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2．2物质转化的规律(3)
点击要点
金属的冶炼
1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为 的过程。在金属氧化物中加入 剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成金属单质。
2．可以作还原剂的物质主要有 、 和 。
(1)木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：
实验现象： 固体逐渐变为 ，澄清石灰水变 。
(2)从孔雀石中冶炼铜：孔雀石(或铜锈)的主要成分为 ，为绿色粉末。
孔雀石加热：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
(3)氢气还原氧化铜：
现象： 粉末状固体逐渐变为 ，试管口有 生成。
操作注意事项：实验开始时需先 。再 ，防止 ；
实验停止后，要继续 ，直到 为止，防止 。
(4)一氧化碳还原氧化铁：
操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通一会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应 。
3.含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做 ；能从氧化物中夺取氧的能力叫做 性，具有还原性的物质可作 剂。
★氢气还原氧化铜实验装置中容易出现的典型错误：
(1)试管口高于试管底。应使试管口 试管底，防止反应生成的水倒流。
(2)试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞，否则 ，易造成试管炸裂。
(3)导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸人 。
4．有关纯度问题的计算
(1)曲混合物质量及纯度，计算纯净物质量：纯净物质量=混合物质量×纯度
(2)根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。
组成元素的质量分数=×100％
(3)求产品中的含杂质的物质的质量(即混合物质量)：混合物质量=
典题分析
例1 要得到含杂质2％的生铁l000t，需要含杂质20％的赤铁矿多少t
巩固训练1 钢铁厂购进含氧化铁(Fe2O3)85％的赤铁矿石l000t，准备用这些铁矿石炼取含杂质3％的生铁。
(1) 如图所示，请将纯铁质量的计算过程填写完整。
(2)请利用化学方程式计算生铁的质量。
(反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2)
例2 把铜和氧化铜的混合物2g,通入足量的氢气，加热充分反应，得到1．84g铜。那么，原混合物中氧化铜的质量分数是多少
巩固训练2 化学小组的同学对某炼铁厂生产的生铁(杂质不与酸反应)进行组成分析。其实验数据如下表：
实验步骤 相关数据
1．称取生铁样品放入烧杯中 16g
2．加入足量15％的盐酸 200.0g
3．称取反应后烧杯中物质总质量 215.5g
根据表中数据，计算：
(1)产生氢气的质量；
(2)生铁样品中铁的质量；
(3)生铁中铁的质量分数。
跟踪演练
一、选择题
1．(2010苏州)下列有关铁的说法错误的是( )
A．地壳中铁元素含量排在第四位
B．在铁制品表面镀锌可防锈
C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢
D．生铁的含碳量比钢的含碳量高
2．用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是( )
A．温度太低
B．试管口倾斜了
C．反应开始时，没有把试管内的空气排干净
D．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化。
3．将N：、C0、C02的混合气体依次通入足量石灰水和灼热
Cu0后，冷却至室温，剩余气体是( )
A．N2、CO2 B．N2 C．CO2 D．N2、CO2、H2O
4．在反应CuO+H2Cu+H2O中，作还原剂的是( )
A．CuO B．H2 C．Cu D．H2O
5．下列叙述中不符合右图实验设计意图的是( )
A．说明CO具有还原性
B．说明生成物CO2的密度比空气大
C．说明CO和CuO的反应需要加热
D．可以防止有毒的CD气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源
二、填空题
6．构建知识网络是重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络(“一”表示一种物质转化为另一种物质)，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为
(2)B物质的一种用途是
(3)反应②还需要的一种反应物是 (填化学式)。
(4)写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型；( )。
7．下图是某实验中各物质问的变化关系：
写出氧化铜与与稀硫酸反应的化学方程式：
气体C的化学式是 。溶液D中一定含有的溶质是 (写化学式)。
三、实验探究题
8．正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次，酒精喷灯可作高温热源)。
请回答下列问题：
(1)连接装置导管口的顺序：混合气体→ →尾气处理(填导管接口代号)。
(2)证明原混合气体中CO。存在的实验现象是→
证明CO存在的有关反应的化学方程式是：
9．(2010潍坊)已知碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热易分解、能与酸反应。孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程中，X的化学式是 ；由溶液B获得CuSO4．5H2O，需要经过加热蒸发、 过滤等操作。
(2)若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是 。
若选用下列物质与氧化铜反应制备铜，写出反应的化学方程式：
①选用非金属单质 ：
②选用氧化物
(3)工业上用焦炭在高温电炉中还原SiO2：可得到含有少量杂质的Si和CO，反应的化学方程式是 ，该反应类型为
10．实验室用右图装置还原CuO，从A处通入CO， B处是CuO，
C处是澄清石灰水，根据实验现象，回答下列问题：
(1)加热一段时间后，在B处可观察到的现象是
在C处可观察到现象是
(2)在做这个实验时，有几个问题需要注意：
①通入CO之前应先 ：
②应先 ，再给试管 ，以免 ．
③D处排出的气体不能直接排放到空气中，应 ，以免 。
11．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置，如图1所示，回答下列问题：
(1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式
(2)实验时，在澄清的石灰水中观察到的现象是
(3)图1中，设计第②个酒精灯的目的是 ；实验时，应先点燃第 个酒精灯。
(4)图2与图l相比，它的主要优点是 。
四、分析计算题
12．还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理)。
(1)装置A中反应的化学方程式是
(2)某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是 (填序号)，实验时B中反应的化学方程式是
①澄清石灰水 ②氢氧化钠溶液 ③稀盐酸 ④水
(3)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸人A中；③
(4)完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g，同时测得装置8增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为
答案
【点击要点】
1．金属还原2．碳一氧化碳氢气(1)C+2CuO2Cu+CO2↑ 黑色 红色 浑浊 (2)碱式碳酸铜 (3)H2+CuOCu+H2O 黑色 红色 水珠通一会氢气加热氧化铜氢气与空气混合加热时试管爆裂 通入氢气 试管冷却 灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜 (4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2对着火焰烧掉3．还原反应 还原 还原(1)略低于(2)气体排不出 (3)试管底部
【典题分析】
例1解析：设需要赤铁矿的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
(1-20％)x 1000t×(1-2％)
160:112=(1-20％)x:1000t×(1-2％)
X=1750t。答:需要赤铁矿的质量为1750t。
巩固训练l(1)850t 1000t×85％×70％
(2)解：设这些铁矿石可炼出纯铁的质量为x。
3CO+Fe2O32Fe+3O3
160 112
1000t×85％ x
= x=595t
生铁的质量： =613t
答：这些铁矿石可炼出含杂质3％的生铁为613t。
例2
解析：只要明确1．84g铜是原混合物中的铜与被还原出来的铜的总和，这道题就迎刃而解了。设原混合物中铜的质量为x
CuO+H2Cu+H2O
80 64
29-x l.849-x
=
64(2g-x)=80(1.84g-x)
解得：x=1.2g
∴原混合物中含CuO:2g-1.2g=0.8g
混合物中氧化铜的质量分数为×l00％=40％
巩固训练2 (1)产生氢气的质量：(200g+16g)-
215.5g=0.5g (2)设生铁中铁的质量为x
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
56 2
x 0.59
= x==14g
生铁中铁的质量为l4g。 (3)生铁样品中铁的质量分
数：×100％=87.5％
【跟踪演练】
1．C 2．D 3．A 4．B 5．B 6．(1)Fe3O4 (2)冶炼金属(作燃料等) (3)C(或CO或H2) (4)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 置换反应 7．CuO+H2SO4====CuSO4+H2O H2 FeS04 8.(1)B C A (2)B中澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O33CO2+2FeCO2+Ca(OH)22CaCO3↓+H2O
9．(1)H2SO4冷却结晶(或结晶)
(2)Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu①2CuO+C2Cu+CO2↑
或CuO+H2Cu+H2O②cuO+COCu+CO2↑(3)SiO2+2CSi+2CO↑ 置换反应10．(1)黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 (2)①检验CO的纯度 ②通入CO一会儿加热 加热不纯的气体引起爆炸 ③进行尾气处理污染空气
11．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)变浑浊，有气泡 (3)除去尾气中CO，防止污染空气①(4)节省能源
l2．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)②CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O (3)将装置中的CO2送入NaOH溶液中 (4)10(m1 - m2)／3ml或40m3／33m1
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2．2物质转化的规律(4)
点击要点
1．化合物之间的转化
鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：
现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。
2．物质转化的规律
(1)金属→金属氧化物→碱→盐。
如：Ca →CaO →Ca(OH)2→CaCO3
(2)非金属→非金属氧化物→酸→盐。
如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3
(3)金属+非金属→无氧酸盐。
如：2Na+C12
(4)金属氧化物+非金属氧化物—一含氧酸盐。
如：Na2O+CO2====
(5)酸+碱一盐+水。
如：HCl+NaOH====
(6)盐+盐→新盐+新盐。
如：NaCl+AgNO3====
(7)金属氧化物+酸→盐+水。
如：Fe2O3+6HCl====
(8)非金属氧化物+碱→盐+水。
如：SO2+2NaOH====
(9)金属+盐→新金属+新盐。
如：Fe+CuSO4====
(10)金属+酸→盐+氢气。
如：Fe+2HCl====
★盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属(如钾、钙、钠等)也不符合要求。
★盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件(生成物中有气体、水或沉淀)外，其反应物必须都可溶。
典题分析
例1 现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取火碱 (不引入外来物)写出相应的化学方程式。
巩固训练1 在以纯碱、石灰石、水为原料制取烧碱所发生的三个反应中，没有的基本类型是( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
例2 下图表示初中化学里常见物质之间的转化关系(部分生成物未全部标出)，A、B为常见的气体，C为常见液体，C和乙为植物光合作用必需的物质，丙和戊均为黑色固体，己为红色固体，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性。
(1)写出甲、C、F的化学式：甲 ；C ；F ；
(2)E和乙反应的化学方程式 ；
(3)某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己，根据所得的物质己的质量，求得参加反应的物质丁的质量，但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值,其原因可能是(从实验过程分析，任意答两点)
巩固训练2 完成下列化学方程式：
1．( )+H2SO4====FeSO4+H2↑ 2．CuO+( ) ====CuSO4+( )
3．Fe(OH)3+( ) ====FeCl3+( ) 4．( )+( ) ====NaCl+H2O
跟踪演练
一、选择题
1．某碱A的实验变化如下：
该碱是下列中的( )
A．Cu(OH)2 B．KOH
C．NaOH D．Ca(OH)2
2．下列物质的变化不需要加酸也能一步实现的是( )
A．Mg(OH)2→MgCl2 B．CaCO3→CaCl2 C．BaCl2→HCl D．Zn→ZnCl2
3．甲、乙、丙、丁分别是NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl四种溶液。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是( )
A．丁不可能是Ba(NO3)2 B．甲一定是Na2CO3
C．丙一定是盐酸 D．甲一定是NaCl
4．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是( )
A．CO2一CaCO3 B．HCl--NaCl C．Fe2O3—--FeSO4 D．Ca(OH)2—-NaOH
5．下列各组物质中，相互不能发生反应的是( )
A．熟石灰与氯化钠溶液 B．常温下，铝与氧气
C．高温下，碳与二氧化碳 D．稀硫酸与硝酸钡溶液
6．(2010兰州)下列转化能一步完成的是( )
①CH4一CO2 ②HNO3一HCl ③CaO一Ca(OH)2 ④Ba(OH)2—NaOH ⑤C—Cu
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
7．NaNO3溶液中含有AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种杂质，要依次除去溶液中的Ag+、Ba2+、Cu2+，可使用的试剂为Na2SO4、NaOH、NaCl，试剂加入的顺序是( )
A．NaOH、Na2SO4、NaCl B．NaCl、NaOH、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、NaOH D．Na2SO4、NaCl、NaOH
8．现有烧碱、铁片、氢氧化铜、盐酸、大理石五种物质，从缺乏反应物的角度分析，下列实验项目中无法进行的是( )
A．制取氢气 B．制取铜 C．制取氢氧化铁 D．制取碳酸钠
二、填空题
9．A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物，其中A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图所示。请回答下列问题：
白色沉淀E为 ；若现象I为“生成白色沉淀”，则A的化学式可能为 (写一种即可)；
反应②的化学方程式为： 。
10．甲、乙、丙是三种单质，其 中甲是固体，乙、丙是气 体；A、B、
C、D、E都是化合物，很多建筑物因含有E 而受到酸雨的侵蚀。
上述物质的相互转化关系如图所示(部分严物已略去)
(1)写出下列物质的化学式： A． ，D ；
(2)写出反应C→E的化学方程式：
11．(2010襄樊)现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液C与其他四种溶液均能发生反应。请回答：(1)C是 溶液；
(2)写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式
该反应所属的基本反应类型是 反应。
12．A、B、C、D分别是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合产生的现象是：
(1)A+B →白色沉淀 (2)B+C →白色沉淀 (3)C+D →白色沉淀 (4)B+D →无色气体
推断：A是 ；B是 C是 ；D是 。
13．A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐，已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀，它们之间有如下关系。
(1)2A+B====C+2H2O (2)C+D====BaSO4↓+2A (3)D+CuSO4====BaSO4↓+E↓
根据上述信息，推断各物质的化学式：
A ；B ；C ；D 。
提高班习题精选
1．(2010玉溪)现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )
A 7个 B．6个 C 5个 D．4个
2．下列各组物质反应时，产物中有单质产生的是( )
①Zn+HCl； ②NaOH+HCl； ③灼烧碳酸钙； ④CO+Fe2O3
A．①④ B．②③ C．①②③ D．①③④
3．现有a．b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据表格中它们两两间相互反应的实验记录，推断a．b、c、d的顺序正确的是( )
a b C d
b 无明显现象 有气体生成 有沉淀生成
c 有气体生成 有气体生成 有沉淀生成
A．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2
4．下列四种物质中，其中有一种物质在通常条件下就能和其他三种物质发生反应，这种物质是( )
A石灰水 B碳酸氢钠 C稀盐酸 D．锈铁钉
5．对于化学反应A+B===C+D的下列说法中，正确的是 ( )
A．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
B．若C、D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
C．若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是复分解反应
D．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀
6．(2010常州)如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入(或通入) 少量物
质Y后最终 木块上浮，则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)( )
序号 X Y
① 水 食盐
② 氢氧化钙溶液 二氧化碳
③ 稀硫酸 镁粉
④ 硫酸铜溶液 铁粉
A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④
7．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成。滤出的固体一定为( )
A．Ag、Cu两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物
C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
8．在A、B两组溶液中共含有离子七种：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-；已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液呈蓝色，则B溶液中含有的离子是 。
9．(2010兰州)有A、B、C、D、E、F六种物质。已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D为一种常见的气体。它们之间有如下关系：
①A和B的溶液混和光明显现象；
②B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；
③A和C的溶液混和有蓝色沉淀生成；
④把D通人C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸。
根据上述信息，推断：
(1)写出B、D、F的化学式：B ；D ； F 。
(2)A与C反应的化学方程式：
10．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你回答问题。
(1)【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；
假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是 。
(2)【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放人硬质玻璃管中，通人一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。
请你完成下表：
实验中可能出现的现象 结论
假设l成立
假设2成立
假设3成立
(3)【进行实验】通过实验及分析，确认假设3成立。
(4)【反思与评价】
①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是
(5)【拓展】为进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，可选用下列试剂中的 (填序号)。
A．硫酸亚铁溶液 B．稀盐酸 C．氯化锌溶液
11．(2010福州)小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu②Al Cr Cu③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮：
实验一 实验二 实验三
实验方案
实验现象 铬片表面产生气泡缓慢， 溶液变蓝色。 铝片表面产生气泡较快。
结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应。
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关 系是 。
(1)用砂纸打磨金属片的目的是
(2)实验一所发生反应的化学方程式是
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有：
12．随着科学技术的发展和生活水平的提高，铝制品的应用越来越广泛，如：易拉罐、瓶盖、食品包装袋、铝箔等。若能回收起来，既能回收非再生能源，又能减少环境污染，确实是一件利国利民的大好事。某校自然科学兴趣小组在全校每班中抽取2名学生家庭作调查，得：每个学生家庭一年内消耗铝约为0.5kg。提示：2A1+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
(1)假设全校一年能回收到l350 kg废铝，经测定废铝中含铝为80％，若全部和稀硫酸反应用于制取氢气，那么能制取氢气多少kg
(2)硫酸铝在日常生活中用途很广，例如：利用它可制取一种能治疗人体胃酸过多的药物胃舒平(胃舒平的主要成分是氢氧化铝)。写出用硫酸铝制取氢氧化铝的化学方程式。
答案
【点击要点】
1．CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
2．(3)2NaCl (4)Na2CO3 (5)NaCl+H2O (6)AgCl↓+NaNO3 (7)2FeCl3+3H2O (8)Na2SO3+H2O (9)Cu+FeSO4 (10)FeCl2+H2↑
【其题分析】
例1
(1)CaCO3CaO+CO2↑
(2)CaO+H2O====Ca(OH)2
(3)Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
解析：该道题是物质制备题，其解法要用倒推法。从产品火碱出发向原料来推。火碱是一种易溶于水的碱，要制得它必须做到两点：一点是反应物应选一种可溶碱和可溶盐，另一点是生成物除NaOH外另一物质不溶于水，这样一来，不仅能使反应进行，而且便于把NaOH溶液分离出来。通过课本学习，我们不难发现石灰水能跟碳酸钠反应生成不溶于水的CaCO3和NaOH，那么这个反应就作为该题答案的最后一个反应。在该反应中，反应物Na2CO3已经有，Ca(OH)2怎样来，就成了我们第二步任 ’务。由于CaO溶于水可得Ca(OH)2，水已有，但CaO又从何来，这就成了我们第三步的任务。CaO可从CaCO3高温分解来。 推导法的解题思路如图：
巩固训练l C
例2(1)甲：CaCO3 C：H2O F：NH3 (2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O (3)①为排尽装置中的空气需要先通一会儿丁(CO) ②实验结束后，为防止生成的红色固体已(Cu)被氧化，应继续通入丁(CO)直到装置冷却到室温
懈析：本题根据物质的性质以及反应关系推断物质及书写有关反应的化学方程式及实验注意事项。解题的关键是找到突破口，根据题给信息可知，植物进行光合作用的原料是水和二氧化碳，由此推知，乙是CO2，C是H2O，再结合题给框图分析，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性。故知F是NH3,可见E应该是碱，因乙是CO2并结合所学知识推知甲是CaCO3，则D是CaO，E为Ca(OH)2，由乙+丙→丁，推知丙是C，丁是CO，再结合“丙和戊均为黑色固体，己为红色固体”推知已是Cu，戊是CuO。
巩同训练2 1．Fe 2．H2SO4 H2O 3．3HCl 3H2O 4．NaOH HCl
【跟踪演练】
1．D 2．D 3．B 4．C 5．A 6．A 7．C 8．C 9．AgCl BaCO3 BaCl2+H2====BaSO4↓+2HCl 10．A：CO D：H2CO3 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 11．(1)碳酸钠(2)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O复分解 12．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 HCl 13．NaOH H2SO4 Na2SO4 Ba(OH)2
【提高班习题精选】
1．D 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．D 8．Mg2+、Cu2+、SO42- 9．(1)B. Na2SO4 D．CO2 F．BaCO3 (2)CuCl2+Ba(OH)2==Cu(OH)2++BaCl2 10．(1)Fe2O3 (2)氧化铁和铜粉的混合物
实验中可能出现的现象 结论
红色粉末不变色．澄清石灰水不变浑浊 (或无明显现象) 假设l成立
红色粉末全部变为黑色，澄清石灰水变浑浊 假设2成立
红色粉末部分变为黑色，澄清石灰水变浑浊 假设3成立
(4)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②防止加热时硬质玻璃管发生爆炸(或将装置中的空气排尽，防止加热混合气发生爆炸)③在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集(5)AB ll．无现象铝能与稀硫酸发生反应，速率较快Al Cr Cu (1)除去金属表面氧化物(2)Cr+H2SO4====CrSO4+H2↑ (3)无法比较铬和铝的金属活动性强弱 (4)A1、CrSO4溶液、Cu归纳①通过金属与酸反应，判断金属活动性强弱②通过金属与盐溶液反应，判断金属活动性强弱 12．(1)．120kg (2)A12(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3++3Na2SO4
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第2章 水平测试
(满分l50分，时间l20分钟)
可能用到的相对原子质量：H：1 Fe：56 C1：35.5
一、选择题(每题3分，共60分)
1．下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是( )
A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮气
2．(2010泰安)对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是( )
A．Cu(NO3)2 B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO3
3．(2010温州)航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si===SiO2+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．(2010滨州)下列说法正确的是( )
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
5．试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
6．(2010潍坊)通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是( )
A．Cu与NaNO3溶液 B．CuO与稀H2SO4
C．稀HNO3与Mg(OH)2 D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液
7．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铁，它与下列哪组属于同一类物质( )
A．盐酸、硫酸 B．氢氧化铝、氢氧化铜
C．氯化镁、碳酸氢钠 D．二氧化碳、四氧化三铁
8．食品受潮后更易变质，因此许多食品包装中常放置干燥剂。其中生石灰(CaO)和硅胶(主要成分是二氧化硅)是常用的干燥剂，生石灰和二氧化硅都属于( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
9．下列实验方案可行的是( )
A．用石蕊试液来区分稀硫酸和稀盐酸
B．溶解一过滤一蒸发的方法来提纯粗盐
C．用稀盐酸来除去混在铁粉中的少量铜粉
D．用BaCl2溶液来检验溶液中是否一定存在S042-
10．下列对金属及金属资源的认识中，正确的是( )
A．废弃易拉罐无回收价值 B．用水冲洗自行车可防止生锈
C．生铁是纯净的铁 D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
11．在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是( )
A．Fe B．Cu C．Zn D．Ag
12．(2010楚雄)右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学
取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，
继续加入少量盐酸，有无色无味的气砰产生。该固体可能是( )
A．Na2SO4 B．NaCl
C．NaHCO3 D．NaOH
13．甜蜜素(C6H12NSNa)是一种甜味添加剂。下列有关说法正确的是( )
A．它是混合物 B．它是无机化合物
C．它由五种元素组成 D．它的一个分子中含有20个原子
14．把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤液中可能含有的溶质是( )
A．稀盐酸 B．氯化铜 C．氯化铁 D．氯化亚铁
15．镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是( )
16．关于如下化学反应类型的说法，正确的是( )
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应不一定是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应
17．(2010乐山)有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液，②稀盐酸，③硫酸钠溶液，④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是( )
A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
18．(2010鄂州)已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是( )
A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、Ba(0H)2、MgSO4、HCl
C．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
19．在锥形瓶甲中放入10g块状CaCO3，在锥形瓶乙中放入10g粉末状CaCO3，分别同时加入等质量、同质量分数的稀盐酸(足量)。下图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是( )
20．(2010兰州)下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是( )
A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释
B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
二、填空题(每空2分，化学方程式3分，共51分)
21．我国的瓷器举世闻名，普通陶瓷中含有铝元素，其元素符号为 ，该元素氧化物的化学式为 (请标出其中铝元素的化合价)。普通玻璃中含有钠元素，含该元素的碱的化学式为 ，常温下其溶液pH 7，若向其溶液中加水，则所得溶液pH (填“升高”、“降低”或“不变”)。
22．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有着广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
(1)钢铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)；
(2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果；
(3)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物
油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 ；
(4)炼铁厂以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出第③步反应的化学方程式：
(5)金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50％以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 (填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。
23．A、B、C三种黑色物质，将A、B混合加强热可变成红色粉末，并放出使澄清石灰水变浑浊的气体；将B加入到稀硫酸中，可生成蓝色溶液；将少量C与氯酸钾混合加热，可放出使带火星的木条重新燃烧的气体D。则A为 ，B为 ，B与稀硫酸反应的化学方程式为 。
24．等质量的两种常见金属A和B，分别与足量稀硫酸反应生成正二
价金属硫酸盐和氢气，氢气质量与反应时间的关系如图所示。
(1)由曲线可以初步推断：相同的时间里生成氢气的质量
A (填“>”或“<”)B。
(2)由曲线还可以推断出一些初步结论，试写出其中的两个；
25．构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于盐酸化学
性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”
表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。
完善这个知识网络：
写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。
26．(2010广东)某课外活动小组用化学卡片玩起了趣味的“接龙”游戏。下图是其中一位同学自创的“回龙”谜宫，“ ”表示相连的两种物质可以发生反应，“→”表示生成的已知A、B、C、D是NaOH、CuSO4、Fe2O3、HCl四种中的一种，试根据信息回答以下问题：
(1)请写出下列物质的化学式：
A. ，B. ，C. ，D. 。
(2)写出下列相关反应的方程式：
D →Fe:
三、实验探究题(共30分)
27．(12分)(1)将铁从铁矿石中还原出来的物质是(填化学式) ；
(2)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是
发生反应的化学方程式为 当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是(填化学式) ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象：
28．(6分)某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的 溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
29．(12分)李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜。
反应的化学方程式为。C+2CuO2Cu+CO2↑
他联想到碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO气体产生。
查找资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
【实验验证】
(1)点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是
(2)装置B中发生的实验现象是 ，反应的化学方程式是 ；
(3)C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，说明有 气体生成，证明李洋同学的判断是正确的。
【实验反思】
(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO；
②原因二：反应C+2CuO2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO。
③原因三：……
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式
表示存在此原因的化学反应原理：
(5)在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加 装置。
四、分析计算题(共9分)
30．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有l0.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为l0.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：
反应时间 T0 T1 T2 T3
烧杯和药品质量／g 25.7 25.6 25.5 25.5
(1)反应中产生氢气 g，这种钢样品中铁的含量是多少 (精确到0.1％)
(2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢，假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于 。
(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是
答案
1．B 2．C 3．C 4．D 5．C 6．A 7．C 8．D9．B 10．D 11．D l2．C l3．C l4．D l5．A
16．D l7．B l8．B l9．C 20．C
21．Al NaOH > 降低
22．(1)混合物 (2)水蒸汽氧气 (3)隔绝氧气 (4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (5)节约金属资源
23．C CuO CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
24．(1)> (2)A产生的氢气比B多、A产生氢气的速度比B快。
25．NaOH CuCl NaCO3 NaOH HNO3 Fe2O3
26．CuSO4 NaOH HClFe2O3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或用其他还原剂H2、C均可)
27．(1)CO (2)有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ C将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点
28．Ba(NO3)2 AgNO3(不含有SO42-，Cl-的盐)
29．(1)Cu或铜(2)澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O (3)CO (4)C+CuOCu+CO↑或CO2+C2CO (5)尾气处理或点燃尾气或尾气收集．
30．(1)0.2 设5.7g钢样品中含铁质量为x，
则：Fe+2HCl一FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
56:2=x: 0.2g x=5.6g
则这种钢样品含铁：(5.6g÷5.7g)×l00％=98.2％
(2)高碳钢
(3)钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量
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2．1物质的分类和利用(2)
点击要点
1．单质：由 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。
2．单质按性质不同分 和 。金属如铁、铜、镁等；非金属如氧气、碳、硫等。
金属 非金属
颜色 具特殊的金属光泽 有多种颜色，但无金属光泽
延展性 具良好的延展性 不具延展性
可锻性 具良好的可锻性 不具可锻性
硬度 比较硬 硬度不一致
导电性 良好的导电性 除石墨外一般不导电
导热性 良好的导热性 除石墨外一般不导热
密度 密度高 密度低
熔点 熔点高 熔点低
注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。
典题分析
例1 人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的金属是( )
A．铜 B．铁 C．铝 D．铅
巩固训练1 铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料。这与铝合金的下列性质无关的是( )
A．较小的密度 B．较大的硬度
C．良好的导电性 D．较好的延展性
例2 对由同种元素组成的物质，下列叙述正确的是 ( )
A．一定是一种单质 B．一定是金属单质 C．可能是混合物 D．可能是化合物
巩固训练2 单质和化合物的根本区别是( )
A．单质是一种物质，化合物至少含两种物质
B．单质是纯净物，化合物是混合物
C．由同种元素组成的纯净物不一定是单质
D．单质只含一种元素，化合物至少含两种元素
跟踪演练
一、选择题
1．(2010贵港)欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康。该温度计中的水银属于( )
A．化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物
2．常温下，金属具有导电性，但部分非金属也能导电。例如( )
A．硫 B．石墨 C．红磷 D．金刚石
3．古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有( )
A．稳定性 B．氧化性 C．还原性 D．助燃性
4．工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。根据下表所列有关数据(其他条件均已满足)，判断不能制得合金的是( )
金属 Na K Al Cu Fe
熔点(℃) 97.8 63.6 660 1083 1535
沸点(℃) 883 774 2200 2595 2750
A．Na—Al合金 B．Na—K合金 C．Fe—Cu合金 D．K—Fe合金
5．(2010海淀)食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的( )
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
6．下列有关物质的用途中，利用其物理生质的是( )
A．氧气用于炼钢 B．铜用于制导线 C．氮气用作灯泡填充气 D．镁用于制照明弹
7．下列关于金刚石和石墨的说法正确的是( )
A．组成元素都相同 B．原子排列方式都相同 C．都能导电 D．硬度都很大
8．(2010武汉)碳家族中，C60的分子结构形似足球(如图所示)。
关于C蚰的说法中，错误的是( )
A．它是一种单质
B．每个C60分子由60个碳原子构成
C．它与金刚石是同一种物质
D．它完全燃烧后的产物是CO2
9．(2010重庆)有关铝、铁、铜的说法中不正确的是( )
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．三种金属中最活泼的是铁
C．铝可以与硫酸铜溶液反应
D．铜可以用来做电线
10．中国科学技术大学科学家在440℃ 高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石(化学式为C)和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战。下列说法不正确的是( )
A．金刚石是一种单质 B．碳是非金属元素
C．该反应是置换反应 D．该反应中生成了新的原子
二、填空题
11．铅笔为什么有软和硬的差别呢 这是由于石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断又易磨损，因此，生产上常在石墨粉末中掺进一些黏土粉末以增加硬度。下表为部分普通铅笔的标号及笔芯原料的配比：
2H H HB 2B
石墨(质量分数) 74.0％ 75.2％ 81.3％ 85.5％
黏土(质量分数) 26.0％ 24.8％ 18.7％ 14.5％
试回答下列问题：
(1)上表中硬度最大的铅笔是 (填序号)；
(2)请列举石墨的另外两种用途： 、
12．下表是某常见金属的部分性质。
颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 较软 2.7g／cm3 660.4℃ 良好 良好 良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气泡。根据上述信息回答以下问题：
(1)推断该金属可能的一种用途是 。
(2)该金属的活动性比铜 (填“强”或“弱”)。
13．(2010陕西)金属与人类生活、生产密不可分。
(1)目前世界上已有50G以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是 (填字母序号)。
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C防止钢铁生锈
(2)高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的 性(填一物理性质)。
(3)在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比较，其优越的性能有(答出一条即可) 。
14．(2010威海)如果没有金属，生活是难以想像的。请你根据所学知识回答下列问题：
(1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类 。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是 。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是 。地壳中含量最丰富的金属是 。
(2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其他物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是 反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其他物质发生反应的根本原因是 。
(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理 。
提高班习题精选
1．(2010烟台)下列是某合作学习小组对物质进行的分类，正确的是( )
A．冰、干冰既是纯净物又是化合物
B．盐酸、食醋既是化合物又是酸
C．不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是金属单质铁
D．纯碱和熟石灰都是碱
2．(2010扬州)关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是( )
A．铁丝燃烧产生白烟 B．铁丝生锈是缓慢氧化
C．铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D．铁锈的主要成分是Fe3O4
3．硫、氧、铁三种元素两两组合，能形成的化合物( )
A．只有2种 B．只有3种 C．只有4种 D．有4种以上
4．有①KOH②CuSO4 ③MgCl2 ④NaCl四种溶液，不用任何其他试剂，就可以将其一一区别，先后鉴别出的物质顺序是( )
A．①②④③ B．②③①④ C．②①③④ D．①②③④
5．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是( )
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色一一该溶液一定是碱溶液
C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味一一该化肥一定是铵态氮肥
D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳
6．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不确定的是( )
A．C2H5OH和NaCl溶液(闻气味)
B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液(酚酞试液)
C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸)
D．KMnO4和KClO3(观察颜色)
7．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有以下几种物质：
A．氧气 B．氢气 C．干冰 D．熟石灰 E．食醋
F．尿素 G．不锈钢 H．聚乙烯 I．纯碱
(1)请从A～I中选择适当的物质填空(填字母)：
①抢救危重病人常用的物质是 ；
②用于农作物肥料的物质是 ；
③可用于人二[降雨的是 ；
④厨房调味品中pH小于7的是 ；
⑤可以制成食品包装袋的是 ；
⑥可用于制造刀具的物质是 。
(2)请从A～I中选择符合下表物质分类的化学式填空(每空只需填一个化学式)：
物质分类 氧化物 单质 酸 碱
化学式
(3)请从A～I中选择物质各写出一个符合下列反应类型的化学方程式：
化合反应： ；
复分解反应：
8．(2010成都)纽扣电池常用于手表等精密电子产品。下面是某常见纽扣电池中发生的反应：H2O+Zn+HgO====Zn(OH)2+Hg
(1)该反应中，Zn的化合价由 变为 ．
(2)将该反应中的反应物进行简单分类，则下面横线上的物质是(填名称)：
纯净物:①物质 ；②金属氧化物
(3)该电池中通常还加入炭粉，是因为炭具有良好的 性。
(4)废旧的纽扣电池不能随意丢弃， 进行回收。
9．位于卢湾区马当路的上海琉璃博物馆以其独特的琉璃外墙设计吸引着来往游客的眼球。
(1)古法琉璃的成分为70％的二氧化硅(SiO2)和28％的铅，以及少量的金属氧化物。琉璃是 (填“单质” 、“化合物”或“混合物”)，60g古法琉璃中硅元素的质量是 。
(2)二氧化硅是酸性氧化物，它与氢氧化钠反应的化学方程式是：
10．人类生活离不开金属。
(1)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：
金属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
结论 活动性铁 (填“>”或“<”)锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可) 和 。
(2)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放人质量相等的镁和铁，待反应停止后，清判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是 ；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放 的一边．
11．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：
(1)由实验①可确定原粉末中一定没有 ；由实验②可确定原粉末中一定没有 。
(2)根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是 、 。
(3)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：[在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]
原粉末的成分是 ；试剂A为 ；试剂B为 。(若有多种情况，只需写出其中一种)
答案
【点击要点】
1.一种元素 2．金属单质非金属单质
【典题分析】
例1 C解析：金属越活泼，则在自然界中以单质的形式存在的情况就越少，越不易被人类发现利用。
巩固训练l C
例2 C解析虽然单质是由同一种元素构成，但是，同一种元素可以构成不同的单质，它们可以组成混合物，如O2和O3的混合物。
巩固训练2 D
【跟踪演练】
1．C 2．B 3．A 4．D 5．B 6．B 7．A 8．C 9．B l0．D ll．(1)2H (2)做电极 润滑剂 l2．(1)可用来做导体(合理即可)(2)强13．(1)A (2)导电 (3)硬度大、熔点低、抗腐蚀性能增强等 l4．(1)多导电性、导热性(或延性、展性、硬度大等) 铁 铝(2)氧化(缓慢氧化)金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子(3)Fe2O3+3CO2Fe
+3CO2
【提高班习题精选】
1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．C 7．(1)A F C E H G (2)CO2 O2或H2 CH3COOH
Ca(OH)2 (3)2H2+O22H2O Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH 8．(1)0 +2 (2)锌 氧化汞 (3)导电 (4)将其放入专门的电池回收箱9．(1)混合物 19.69 (2)SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O 10．(1)< 金属锰的薄片 氯化亚铁(2)盐酸 铁 ll．(1)CuSO4 Na2CO3 (2)NaCl2 Na2SO4(3)NaCl AgNO3 Ba(NO3)2或Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3
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2．2物质转化的规律(1)
点击要点
非金属单质与其化合物的转化：
1．非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：
S+O2 ； C+O2 。
2．某些非金属氧化物可以跟水反应生成 ，如：
CO2+H2O===== ； SO2+H2O===== ； SO3+H2O===== 。
典题分析
例1 下列物质在氧气中燃烧，没有固体物质生成的是( )
A．镁带 B铁丝 C．硫磺 D．白磷
巩固训练1 下列物质在纯氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是( )
A．铝片 B．细铁丝 C．木炭 D．单质硫
例2 为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验方案。A同学的方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试剂中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示；B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，按图乙中的步骤I～IV依次进行实验，观察小花颜色变化(紫色石蕊试液遇酸变红色)。
请对A、B两同学的实验探究方案进行评价后回答下列问题：
(1)哪个同学的方案合理 ，理由是
(2)B同学的方案中观察到纸花的颜色变化情况是：工．纸花变红 Ⅱ．纸花不变红
Ⅲ．纸花不变色 Ⅳ．
(3)B同学进行的I、Ⅱ两项实验，说明了什么
(4)写出B同学方案中实验Ⅳ中发生反应的化学方程式 。
巩固训练2 取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是( )
跟踪演练
一、选择题
1．下列关于实验现象的描述正确的是( )
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．木炭在氧气中燃烧，产生白色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
D．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，火焰上方罩着的烧杯壁上出现水珠
2．下列物质中，属于酸性氧化物的是( )
A．MgO B．Fe2O3 C．CO2 D．H2O
3．某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
测定时间／分钟1 0 0 1 2 4 5
pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
下列有关说法不正确的是( )
A．雨水酸性逐渐减弱
B．酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的
C．酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品
D．一段时间后雨水酸性渐趋稳定
4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是( )
A．木炭 B．铁丝 C．氢气 D．红磷
5．下列有关汽水的说法中，正确的是( )
A．汽水的pH为3～4，这种液体显碱性
B．胃酸过多的人必须多喝汽水
C．CO2易溶于水，所以用来制汽水
D．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小
6．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是( )
二、填空题
7．下列反应都能吸收二氧化碳气体：
①CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
②6CO2+6H2O → C6H12O6(葡萄糖)+6O2
③CO2+H2O====H2CO3
试判断：若要减少大气中的二氧化碳气体，可利用的反应是 (填序号)。
8．碳和部分碳的化合物间转化关系如下图所示：
(1)物质x的化学式为 。
(2)在物质的分类中，CO属于 (填标号)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(3)写出图中任意一种物质的一种用途 。
(4)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。
9.(2010楚雄)减少二氧化碳排放，减缓全球气温变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决对人类社会的发展极为重要。
(1)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是
(2)下列变化中，对维持大气中二氧化碳气温总量平衡至关重要的是 (填序号)。
A．CO2+H2O===H2CO3 B．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
C．CO2+C2CO D．CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
(3)科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2CO2+6H2===4H2O+X，则X的化学式为 。
(4)为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是 (填序号)。
①开发太阳能、水能、风能等新能源
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
③大力植树造林，禁止乱砍滥伐
三、实验操究题
10．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(Cl2)。氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸(HClO)。氯气也能与碱溶液发生化学反应。
(1)实验室制取Cl2时，常用氢氧化钠吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，请写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
(2)自来水厂经常用氯气作消毒剂。目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是由自来水灌装的，请你利用所学的化学知识加以鉴别，并写出有关的化学方程式：
(3)次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴人含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况(用简要的文字说明)：
①
②
答案
【点击要点】
1．SO2 CO2 2．对应的酸 H2CO3 H2SO3 H2SO4
【典题分析】
例1 C
解析：镁带燃烧生成白色固体氧化镁；铁丝燃烧生产黑色四氧化三铁；白磷燃烧生成白色固体小颗粒(白烟)五氧化二磷；硫磺燃烧生成刺激性气味的气体是二氧化硫，应选C。一定要熟记这些反应现象及反应的表达式。
巩固训练l D
例2(1)B同学的方案合理。B同学进行了多个对比实验，通过观察小花颜色的变化可以说明：紫色石蕊变红的不是水作用的结果，也不是CO2作用的结果，而是酸作用的结果，CO2溶于水一定生成了具有酸性的性质。(2)纸花变红 (3)水不能使石蕊变色，酸能使石蕊变色，CO2与H2O反应生成了一种酸。(4)CO2+H2O====H2CO3
解析：本题为实验探究题，必须要认真领会B同学方案的设计方法，全面地进行对比分析，才能得出满意的结论。
巩固训练2 D
【跟踪演练】
1．D 2．C 3．A 4．D 5．D 6．D 7．②8．(1)CO2 (2)D (3)CO可作燃料 (4)C+O2
CO2(合理答案均可)9．(1)大量化石燃烧的使用 (2)B (3)C2H4 (4)①③ l0．(1)2NaOH+C12====NaCl+NaClO+H2O(2)取少量水样置于试管中，往其中逐滴加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明水样中含有较多的Cl-，该罐装水不是纯净水。AgNO3+HCl
====AgCl↓+HNO3 (3)一种可能是：溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色；另一种可能是：氯水中的盐酸，次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色
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2．2物质转化的规律(2)
点击要点
金属单质与其化合物的转化：
1． 金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的 或 。如：
Fe+S
2Fe+3C12
3Fe+2O2
2．某些金属氧化物和水反应可以生成相应的 。如：
CaO+H2O===
Na2O+H2O===
K2O+H2O===
典题分析
例1 下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是( )
A稀硫酸 B．氧化钙 C．浓盐酸 D．二氧化碳
巩固训练1 右图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，
请根据该图回答：
(1)属于碱的是 。
(2)可作食品干燥剂的是 。
(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式： 。
跟踪演练
一、选择题
1．为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品抗氧化剂的是( )
A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰
2．下列物质的变化不能一步实现的是( )
A．NaOH→NaCl B．NaHCO3→NaCl C．Cu→Cu(NO3)2 D．CuO→Cu(OH)2
3．下列变化中，只有加入酸才能一步实现的是( )
A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2 C．Ba(NO3)2→BaSO4 D．CuO→CuCl2
4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是( )
A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．氢气
5．物质X可发生下列所示的两个反应，则X是( )
①X+酸一盐+水②X+水一碱
A．CaO B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
6．下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱( )
A．Na2O B．CaO C．K2O D．CuO
7．将氢氧化铜和碳酸镁的混合物加热至质量不再改变，生成物是( )
A．四种氧化物 B．盐和酸 C．两种氧化物 D．盐和碱
8．某学生将蘸有清水的细铁丝放在右图的装置中，经过数小时后能
观察到的现象是 ( )
A．铁丝不变，导管中水面上升
B．铁丝不变，导管中水面不变
C．铁丝生锈，导管中水面上升
D．铁丝生锈，导管中水面不变
二、填空题
9．把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合物都呈红热状态，冷却后得到一种叫做硫化亚铁的黑色固体化合物。反应的化学方程式是 ，该反应是 (填“吸收”或“放出”)热量。
三、实验探究题
10．某学生兴趣小组想利用废铜线制氢氧化铜。他们设计流程图如下：
(1)写出图中编号物质或其溶质的化学式：A ，B ；
(2)写出①中反应的化学方程式： ；
(3)写出②所用的分离方法： 。
11．(2010龙岩)已知，钠在较高温度下能与二氧化碳反应。该反应后含碳产物是什么 不同的同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是Na2CO3，丁认为是CO和Na2CO3，戊认为是NaHCO3。为确定该反应的含碳产物，五位同学用如图装置进行实验探究。
已知：CO能与PdCl2生产黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在。回答下列问题：
(1)不用实验就可知道戊的猜想是错误的，因为该猜想
违背了 。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为
(3)制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(4)实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间，装澄清石灰水的试管中的现象是
(5)实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。据此可知：
①哪位同学的猜想是正确的 答： 。
②钠与二氧化碳反应的化学方程式为
四、分析计算题
12．已知Na2O2是一种淡黄色粉末，易与水反应，生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体。现有Na20和Na2O2的混合物1.09g，和足量水反应后得到300g溶液，其中含溶质l.2g。
(1)在上述溶液中加入质量分数为3.65％的盐酸，若充分反应后，溶液呈中性。加入盐酸的质量是多少
(2)计算原混合物中Na2O和Na2O2的质量。
答案
【点击要点】
1．盐金属氧化物FeS 2FeCl3 Fe3O4 2．碱 Ca(OH)2 2NaOH 2KOH
【典题分析】
例1 B
解析：本题考查溶液的酸碱性。稀硫酸、浓盐酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可见三种物质的水溶液都能使紫色石蕊试液变红色。而氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色。所以答案为B。
巩固训练l(1)Ca(OH)2 (2)CaO (3)CaO+H2O====Ca(OH)2
【跟踪演练】
1．B 2．D 3．D 4．B 5．A 6．D 7．A 8．C 9．Fe+SFeS放出 l0．(1)H2SO4 NaOH (2)2Cu+O22CuO (3)过滤 11．(1)质量守恒定律(2)CaO+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ (3)Ⅲ (4)澄清石灰水变浑浊 (5)丁 2CO2+2Na====CO+Na2CO3 l2．解：(1)设加入盐酸的质量为x
NaOH+HCl====NaCl+H2O
40 36.5
1.29 3.65％x
40:36.5=1.2g:(3.65％x) 解得：x=30g
(2)设原混合物中Na2O和Na202的质量分别为m和n
Na2O+H2O====2NaOH
62 80
m 80m／62
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
156 160
n 160n／156
m + n=l.09g ①
80m／62+160n／156=1.2g ②
联立①②两个方程组，解得：m=0.31g，n=0.78g
答：加入盐酸的质量为30g，原混合物中Na2O的质量为0.31g，Na2O2的质量为0.78g。
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第2章物质转化与材料利用
2．1物质的分类和利用(1)
点击要点
(一)物质的分类方法
1．根据纯净物的——性质不同，如 、 、 ，
、 、 等，对纯净物进行分类。
2．根据化学性质不同，如 、 ， 等，对纯净物进行分类。
3．根据纯净物的 、 的不同，可将纯净物进行分类。
(二)常见物质的分类
物质按组成分类的体系及分类的依据：
1．物质可分为 和 。
(1)纯净物：由 组成的物质。
(2)混合物：由 以上的物质混合而成。
(3)纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。
2．纯净物根据 不同，可分为 和 两大类。化合物：由 组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物根据是否含 ，可分为： 和 。
3．无机化合物可分为： 、 、 和 。氧化物：由 组成。其中一种是 的化合物，即“二元一氧”。氧化物按元素组成分 和 。金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O等。
典题分析
例1 现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠溶液中的某一种，试根据以下实验结果，写出四种溶质的化学式。
A+B→白色沉淀 A+C→无变化 A+D→无变化
B+C→白色沉淀 B+D→无变化 C+D→无色气体
A ，B ， C ，D 。
巩固训练1 现有反应A+B→C+D，试填空：
(1)若B为HCl，D为H2O，则A物质所属的类别可能为 (填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“碱”或“活泼金属”中的两项)。
(2)若B为NaOH，D为盐，则A物质所属的类别可能为 (填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“活泼金属”或“酸”中的三项)。
例2 有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：
(1) ；
(2) ；
(3) 。
巩固训练2 有一包白色固体粉末，可能是氯化钙和纯碱中的一种或二种，现做如下实验：
①取适量该粉末溶于一定量的水中，有白色沉淀，过滤，得沉淀A和滤液B。
②向白色沉淀A中滴入稀盐酸，沉淀溶解，产生气泡。
③取滤液B加入饱和的澄清石灰水，无明显现象。
根据上述实验现象回答：
(1)该粉末的组成是 A的化学式为 。
(2)滤液B的组成可能是(写粒子的符号)：
跟踪演练
一、选择题
1．石油没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点的不同将其分离开来，得到汽油、煤油、柴油等。由此推断石油属于( )
A．化合物 B．混合物 C．纯净物 D．单质
2．下列燃料属纯净物的是( )
A．甲烷 B．天然气 C．石油 D．煤
3．建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料(聚氯乙烯)等。对上述一些建筑材料主要成分的分类不正确的是( )
A．铁一单质 B．氧化钙一氧化物 C．碳酸钙一酸 D．聚氯乙烯一有机物
4．下列都是与生活相关的物质，其中属于纯净物的是( )
A．铝合金门窗 B．新鲜牛奶 C．医用酒精 D．体温计中的水银
5．下列物质中属于化合物的是( )
A．石灰水 B．石油 C．清洁的空气 D．甲烷
6．下列物质中属于氧化物的是( )
A．食盐 B．水 C．空气 D．酒精
7．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是( )
A． CuSO4 B．FeSO4 C． HCl D．Na2CO3
8．下列物质不属于有机物的是( )
A．铜锌合金 B．塑料 C．合成橡胶 D．合成纤维
9．现有①液态氧；②铁锈；③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是( )
A．盐一③④ B．纯净物一④⑤⑥ C．碱一①⑤ D．混合物一②③⑥
10．下面是一些物质粒子的示意图，“○”、“●”、“”分别代表不同种类元素的原子，其中可能属于氧化物的是( )
二、填空题
11．小明在元素周期表中查到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化
碳写成“CO”的原因。
(1)“CO”表示 元素(填名称)，其原子的相对原子质量是 ；
(2)一氧化碳是由——两种元素组成的 (填“单质”或“化合物”)。
12．在自然界中，有许多化学物质与我们生活有关。清从C、H、O、Ca四种元索中选择适当的元素，组成符合要求的物质的化学式，将其填人下列相应的空格中。
(1)最常用的溶剂是 ；
(2)造成温室效应的物质是 ；
(3)由三种元素组成的有机物是 ；
(4)能作建筑材料的是 。
13．化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的
重要工具。请你从给定化合价的、、、、五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式(每空只填一种物质)：单质 ；金属氧化物 ；可作为复合肥料的盐 。
14．(1)影响物质性质的因素有：A离子的种类不同；B．分子的构成不同；C溶质的质量分数不同等。请选择导致下列物质性质差异的因素。
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： (填字母，下同)；
②FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色： ；
④浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有： 。
(2)写出具有下列用途的物质(或其主要成分)的化学式。请从以下物质中选择：甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石
①可作为燃料 ； ②可作为化肥 ；
③可作为调味品 ； ④可作为火箭助燃剂 。
15．在H、C、O、Na四种元素中，选择一种或若干种用化学式填写下列空格：
(1)金属单质 ；(2)有毒的氧化物 ；
(3)相对分子质量最小的氧化物 ；(4)雪碧等饮料中常含的一种酸 ；
(5)能支持动物呼吸的一种单质 。
16．物质可根据其组成分为若干类，请把下表物质的种类补充完整，并仿照例子把下列物质：汽水、氮气、氯化钠、水、氧化铝、石灰石、铁丝、硫化氢按其所属类别填入相应空格：
物质类别 物质
混合物 例：空气、
例：Cu、(以下填化学式)
纯净物 例：NO2、
化合物 非氧化物 例：NH4HCO3、
17．填空：
俗称 名称 化学式 类别
火碱
氢氯酸
Ca(OH)2
胆矾
氧化钙
答案
【点击要点】
(一)1．物理 颜色 状态 气味 硬度 密度 溶解性 2.可燃性 氧化性 还原性 3．组成 用途(二)1．纯净物 混合物 一种物质 两种或两种2．元素组成单质化合物两种或两种以上的元素碳 有机化合物 无机化合物 3．氧化物 酸 碱 盐 两种元素 氧元素 金属氧化物 非金属氧化物
【典题分析】
例1 Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HCl
解析：解决此题时，要抓住特征现象。根据产生无色气体的C、D一定是Na2CO3和HCl。其中Na2CO3还能与BaCl2产生白色沉淀，又知B+C能产生白色沉淀，由此得出C必为Na2CO3，D为HCl，B为BaCl2,A为Na2SO4。检验：A+C是Na2SO4与Na2CO3而无变化。A+D是Na2SO4与HCl而无变化。B+D是BaCl2与HCl而无变化。
巩同训练l，(1)碱性氧化物和碱 (2)盐、酸性氧化物和酸
例2 (1)Na2SO4、BaCl2、CaCO3 (2)Na2SO4、BaCl2、
Na2CO3 (3)Na2 SO4、BaCl2、NaCO3、CaCO3
解析：本题考查同学们有关盐的性质和相互反应规律应用能力。因固体粉末加到水中，得到白色沉淀和无色溶液，所以粉末中一定没有CuSO4；由于滴入足量稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解，根据题给物质分析，不被稀硝酸溶解的物质一定是BaS04，所以可推测原固体粉末中一定舍有Na2SO4和BaCl2；被稀硝酸溶解的白色沉淀可能是原固体粉末中含有CaC03，或Na2CO3和BaCl2反应生成的BaCO3，或是CaCO3和BaCO3的混合物。
巩固训练2 (1)CaCl2、Na2CO3 CaCO3 (2)Na+、C1-、H2O或Na+、Cl-、H2O、Ca2+
【跟踪演练】
1．B 2．A 3．C 4．D 5．D 6．B 7．C 8．A9．D l0．A ll．(1)钴 58.93 (2)碳、氧化合物12．(1)H2O (2)CO2 (3)CH3COOH或C2H5OH(4)Ca(OH)2 13．Cu K2O KNO3 14．(1)①B ②A ③C (2)①CH4 ②NH4HCO3 ③NaCl④O215．(1)Na (2)CO (3)H20 (4)H2CO3 (5)O216．从上向下填：汽水、石灰石单质N2、Fe氧化物H202、Al2O3、NaCl l7．
俗称 名称 化学式 类别
氢氧化钠 NaOH 碱
盐酸 HCl 碱
熟石灰 氢氧化钙 碱
五水硫酸铜 CuSO4·5H2O 盐(或结晶水合物)
生石灰 CaO 碱性氧化物
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