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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题3 离子 吕书生 新授
一、自主导学目标：
1、知识技能
（1）知道原子核外电子是分层排布的；
（2）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系；
（3）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2、过程方法
（1）通过想象、猜想、探索证明、归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力；
（2）运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3、情感态度与价值观
（1）初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
（2）树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”的辩证唯物主义观点。
二、徜徉书海探究发现
模块（一）核外电子的排布
1、问题情境导学：
构成原子的电子很小，运动的空间却很大，试猜想核外电子是怎样运动的？
猜想：
（1）电子在固定的轨道内绕核运动
（2）电子在没有固定的轨道却有经常出现的区域内绕核运动
2、电子层：核外电子经常出现的 。
3、核外电子的分层排布
（1）定义：核外电子在 现象叫做核外电子的分层排布。
（2）电子层数： ~
（3）最外层电子数：≤ ，只有一层的电子数≤ 。
4、原子结构表示方法——原子结构示意图
①弧线表示
②弧线上的数字表示该层容纳的
③小圆圈表示
④小圆圈内的的数字表示核内
5、元素的性质与原子结构的关系
（1）相对稳定结构
原子最外层有 个电子（氦原子有 个电子）的结构。
（2）元素的性质与原子核外电子的排布，特别是与最外层上的电子数目有密切的关系，具体如下：
元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属元素 一般少于 个 易 电子
非金属元素 一般多余 个 易 电子
稀有气体元素 个（氦为 个） 得失电子
6、想一想议一议
氦原子和镁原子最外层上的电子数都是2，它们的化学性质是否相似？
不相似，氦原子是稳定结构，镁原子易失去这2个电子后形成稳定结构。
模块（二）离子的形成
1、问题情境导学：
由于金属元素、某些非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢
2、离子的形成
（1）概念：①带 原子叫做离子；②由几个原子形成的集团（即原子团又叫根）带有电荷叫做 。
（2）分类：
①阳离子：带 的原子或原子团；
②阴离子：带 的原子或原子团。
（3）形成：
①原子 离子。核内质子数 核外电子数（填＞、＜、＝下同），故带正电荷；所带电荷数 原子失去的电子数 原子最外层电子数（一般）。
②原子 离子。核内质子数 核外电子数（填＞、＜、＝），故带负电荷；所带电荷数＝8—原子最外层电子数＝离子的核外电子数—离子的核内质子数。
模块（三）离子符号
1、问题情境导学：
原子用元素符号表示，如1个氢原子表示为H，3个氢原子表示为3H，原子的核外电子得失后形成的离子如何表示呢？其周围的数字有何意义呢？
2、离子的表示方法：
①位置：在元素符号（或原子团）的 标明离子所带的电荷
②书写顺序： 在前， 在后。
③注意事项：离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
3、常见离子：
①阳离子——Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等
②阴离子——Cl—、SO42—、NO3—、等
4、意义（以镁离子为例）：
Mg2+表示每个镁离子带 的正电荷；
2Mg2+表示 。
模块（四）由离子构成的化合物的形成过程（以氯化钠的形成为例）
1、问题情境导学：
金属钠在氯气中燃烧是如何形成化合物氯化钠的？
原子 离子
Na Na+
Cl Cl—
Na+与Cl—由于 而结合成化合物氯化钠NaCl。
想一想议一议：
氯化钠是由带有正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子构成，那么氯化钠是否带有电荷？
不带电荷，钠离子所带的正电荷数和氯离子所带负电荷数相等。
模块（五）原子和离子
1、问题情境导学：
下图所示微粒结构示意图，哪种属于原子？哪种属于阳离子？哪种属于阴离子？
A B C
2、原子与离子的区别和联系
原子 离子
阳离子 阴离子
构成微粒间的关系（即判断依据） 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数
电性 不显电性 显正电性 显负电性
表示方法 用元素符号或原子结构示意图如：Na 用元素符号或离子结构示意图如：Na+ 用元素符号或离子结构示意图如：Cl-
相同点 都是构成物质的微粒；阳离子原子阴离子
模块（六）物质与其构成粒子之间的关系如下：
附说明：单质分子由 构成；化合物分子由 构成。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1.下列不能直接构成物质的微粒是 （ ）
A．电子 B．分子 C．原子 D．离子
2.与元素化学性质关系最密切的是 （ ）
A.?核外电子数 B.最外层电子数 C.核内质子数 D.核内中子数
3.下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是 （ ）
4．最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确的是 （ ）
A．H3+和H3都含有氢元素 B．H3是化合物
C．一个H3+中含有2个电子 D．一个H3中含有3个质子
5．当原子转化为离子时，一定发生变化的是 （ ）
A．电子层数 B．质子总数 C．中子总数 D．电子总数
6．下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大
D．分子、原子、离子都能直接构成物质
7．对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是 （ ）
A．它们都表示离子 B．它们都具有相对稳定结构
C．它们的核外电子排布相同 D．前三种表示同一种元素
8.科学家已研究出高能微粒N5+ ，关于它的说法正确的是 ( )
A. N5+ 是由5个氮原子构成的单质
B. N5+ 中只有质子，没有中子和电子
C.每个N5+ 中含有35个质子和34个电子
D .每个N5+中含有35个质子和35个电子
9．化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语书写错误的是 （ ）
A. 镁离子 Mg+2 B. 亚铁离子Fe2+
C. 2个氮原子2N D. 3个铵根离子 3NH4+
10.下列有关原子与离子的说法不正确的是 （ ）
A.同种元素的原子与离子的化学性质是不同的
B.离子可以通过得或失电子而变成原子
C.原子变成离子时，电子层数一定发生改变
D.离子是指带电的原子或原子团
11. 我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥I号”送上月球，任务之一是开采月球上丰富的氦一3(质子数为2，中子数为1的原子)这一清洁能源；氦—3原子结构示意图为 ( )
　　　　
12.用化学符号表示下列粒子：
（1）水分子___________；（2）带2个单位正电荷的钙离子___________。
13. 离子符号表示的意义
2Mg2+表示：____________________________O2- 表示_________________________
14.在H2O 、H、H2 、O、H+、O2 、O2-七种微粒中，属于分子的是 ；属于原子的是 ；属于离子的是 。H和H+两种微粒相同的是 ，不同的是 。
15.下表列出了1—18号元素的原子序数和元素符号：
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
元素符号 H He Li Be B C N O F
原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
请回答下列问题：
(1) l～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、_______ (填元素符号)。
(2) l～18号元素中最外层有2个电子的原子有_______ 、Be、Mg(填元素符号)。
(3)某元素的原子结构示意图为 ，它在化学反应中一般易_______电子
(填“得到”或“失去”)，它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为_______ 。
(4)某粒子的结构示意图为 ，当x—y＝8时，该粒子为_______。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_______ (填序号字母)。
A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO43-和SO42-
16. 根据下表所给的原子结构示意图填空（元素类别是指金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。　
原子结构示意图 核电荷数 电子层数 最外层电子数 核外电子总数 元素类别
①______ ②________ ③_________ ④_________ ⑤_______
该元素在化学反应中容易_______电子（填“得到”或“失去”），形成______离子（填“阴”或“阳”），成为_______结构（填“稳定”或“不稳定”）。
17.某粒子的结构示意图如右图所示，请回答下列问题。
（1）当a=________时该粒子表示的是原子；
（2）当a=________时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子；
（3）当a=________时该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子。
18.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同）_________，属于阳离子的有__________，属于同种元素的有__________。
分析以上各图，请总结出原子和离子的区别在于：
（1）_______________________________________________________________；
（2）______________________________________________________________；
（3）_____________________________________________________________
二、拓展提高：
1.元素的化学性质主要决定于其原子的（ ）
A.核内质子数　　B.中子数　　C.核外电子数　　D.最外层电子数
2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（　　）
A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同
C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构
3.Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）
A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层
C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子
4.关于S和的叙述错误的是（ ）
A.具有相同的核电荷数　　B.电子层数相同
C.最外层电子数不相同　　D.核外电子数相同
5.原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧最外电子总数
A. ①⑤　　B. ②⑤　　C. ①③⑤　　D. ②④⑥⑧
6.氮元素的原子结构示意图为，下列示意图表示的粒子与氮元素具有相似化学性质的是（ ）
　　　A B C D
7.今有四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A.它们表示四种元素
B. ②表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子
C. ④表示的元素是非金属元素
D. ①④表示的是阳离子
8.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦元素的说法正确的是（ ）
A.原子核外电子数为3 　　　B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为　　D.原子结构示意图为
9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
2 3 Li锂6.941 4 Be铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18
3 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95
（1）查找出原子序数为10的元素名称 ，其相对原子质量 。
（2）硫元素的原子结构示意图为 该元素的原子核外有 个
电子层，它属于 元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易 （填“得”、“失”）电子。
10.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。
11、图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图
试回答：
（1）一个水分子共有　　　　个原子核，　　　　个质子。
（2）一个Mg2+共有　　　　个电子。Cl—的最外层电子数和　　　　原子的最外层电子数相同。
（3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个：　　　　　　　　。
三、中考链接：
1．（2011．苏州市）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是 （ ）
A．干冰 B．黄金 C．金刚石 D．氯化钾
2.（2011．湛江市）下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是 （ ）
3．（2011．大连市）下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是
A．钠元素属于非金属元素
B．钠原子核外有一个电子
C．钠的相对原子质量为11
D．钠原子在化学反应中易失去电子
4.（2011.泉州市）下列物质由离子构成的是 （ ）
A．金刚石 B. 氯化钠晶体 C．水银 D．蒸馏水
5.（2011．成都市）右图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是 （ ）
1 H
6 C 7 N 8 O 10 Ne
12 Mg 13 Al 16 S 17 Cl
20 Ca
A．钙的核电荷数是20
B．镁在化学反应中较易失去电子
C．硫离子的结构示意图是
D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定
6.（2011.泰安市）某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是 （ ）
A. 该微粒的原子核内有11个质子
B. 该微粒在化学反应中易失去1个电子
C. 该微粒的原子核外有3个电子层
D. 该图表示的微粒是一种离子
7.（ 2011．陕西省）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是 （ ）
A. 碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
B. 碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
C．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子
D. 碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为-1价
8．（2011．泰州市）下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是 （ ）
A．它们的最外层电子数相同 B．它们的核外都有两个电子层
C．它们属于同种元素的微粒 D．它们都是原子
9.（2011.无锡市）镁原子的结构示意图为 ，下列说法错误的是 （ ）
A. 镁元素属于金属元素 B. 镁原子在化学反应中容易失去电子
C. 镁离子最外层有2个电子 D.镁原子与镁离子的化学性质不同
10.（2011.内江市）如图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图，有关该元素及其原子结构的下列说法中，错误的是 （ ）
13 Al铝26.98
A B
A.该元素是原子序数为13
B.该原子在反应中容易失去3个电子
C.该元素属于金属元素
D.该元素的相对原子质量为26.98克
11.（2011．济宁市）分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是 （ ）
A．都属于阳离子
B．都属于阴离子
C．属于一种原子
D．属于一种元素
12.（2011福州市）.根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是 （ ）
A. 氯原子的核电荷数为17
B. 钠的原子结构示意图中X=8
C. 氯原子的相对原子质量为35.45
D. 在化学反应中，钠原子容易得到1个电子
13.（2011.烟台市）根据右表提供的信息，下列判断正确的是 （ ）
A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B.钠离子核外有三个电子层
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
14.（2011.肇庆市）（5分）（1）某原子结构示意图为 ，该原子核有 个质子，元素符号为 ，该原子在形成化合物时容易得到 个电子，达到稳定结构。
15.（2011．娄底市）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
IA [] 0
1[][] 1 H[.C氢1.008 2 He氦4.003
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 3 Li锂6.941 4 Be铍9.012 5 B硼10.81 6 C碳12.01 7 N氮14.01 8 O氧16.00 9 F氟19.00 10 Ne氖20.18
3 11 Na钠22.99 12 Mg镁24.31 13 Al铝26.98 14 Si硅28.09 15 P磷30.97 16 S硫32.06 17 Cl氯35.45 18 Ar氩39.95
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。
（2）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）：
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填字母序号）、……
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右上图，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。
16.（2011．襄阳市）用化学符号表示：2个氢分子_________，一个硫酸根离子________。
17．（2011.内江市）化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和符号表示下列粒子：
①3个氢分子 ，②5个硫酸根离子 。
18.（2011．荆门市）（3分）某粒子（原子或离子）的结构示意图为 ,请回答下列问题：
⑴ 若m=11，则该粒子所对应元素的符号为 ；
⑵ 若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为 ；
⑶ 若m-n<10,则该粒子是一个 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
19.（2011．滨州市）（2分）溴的原子结构示意图如右图所示，试回答：
（1）X的值为 。
（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 (填序号)。
参考答案：
模块（一）核外电子的排布
1、问题情境导学：
构成原子的电子很小，运动的空间却很大，试猜想核外电子是怎样运动的？
猜想：
（1）电子在固定的轨道内绕核运动
（2）电子在没有固定的轨道却有经常出现的区域内绕核运动
2、电子层：核外电子经常出现的区域。
3、核外电子的分层排布
（1）定义：核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。
（2）电子层数：1~7
（3）最外层电子数：≤8，只有一层的电子数≤2。
4、原子结构表示方法——原子结构示意图
①弧线表示电子层
②弧线上的数字表示该层容纳的电子数目
③小圆圈表示原子核
④小圆圈内的的数字表示核内质子数
5、元素的性质与原子结构的关系
（1）相对稳定结构
原子最外层有8个电子（氦原子有2个电子）的结构。
（2）元素的性质与原子核外电子的排布，特别是与最外层上的电子数目有密切的关系，具体如下：
元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属元素 一般少于4个 易失去电子 不稳定
非金属元素 一般多余4个 易得到电子 不稳定
稀有气体元素 8个（氦为2个） 不易得失电子 稳定
6、想一想议一议
氦原子和镁原子最外层上的电子数都是2，它们的化学性质是否相似？
不相似，氦原子是稳定结构，镁原子易失去这2个电子后形成稳定结构。
模块（二）离子的形成
1、问题情境导学：
由于金属元素、某些非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢
2、离子的形成
（1）概念：①带电荷的原子叫做离子；②由几个原子形成的集团（即原子团又叫根）带有电荷叫做根离子。
（2）分类：
①阳离子：带正电荷的原子或原子团；
②阴离子：带负电荷的原子或原子团。
（3）形成：
①原子阳离子。核内质子数＞核外电子数故带正电荷；所带电荷数＝原子失去的电子数＝原子最外层电子数（一般）。
②原子阴离子。核内质子数＜核外电子数故带负电荷；所带电荷数＝8—原子最外层电子数＝离子的核外电子数—离子的核内质子数。
模块（三）离子符号
1、问题情境导学：
原子用元素符号表示，如1个氢原子表示为H，3个氢原子表示为3H，原子的核外电子得失后形成的离子如何表示呢？其周围的数字有何意义呢？
2、离子的表示方法：
①位置：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷
②书写顺序：数值在前，正负号在后。
③注意事项：离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
3、常见离子：
①阳离子——Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等
②阴离子——Cl—、SO42—、NO3—、等
4、意义（以镁离子为例）：
Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷；
2Mg2+表示2个镁离子。
模块（四）由离子构成的化合物的形成过程（以氯化钠的形成为例）
1、问题情境导学：
金属钠在氯气中燃烧是如何形成化合物氯化钠的？
原子 离子
Na Na+
Cl Cl—
Na+与Cl—由于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl。
想一想议一议：
氯化钠是由带有正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子构成，那么氯化钠是否带有电荷？
不带电荷，钠离子所带的正电荷数和氯离子所带负电荷数相等。
模块（五）原子和离子
1、问题情境导学：
下图所示微粒结构示意图，哪种属于原子？哪种属于阳离子？哪种属于阴离子？
A B C
2、原子与离子的区别和联系
原子 离子
阳离子 阴离子
构成微粒间的关系（即判断依据） 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数
电性 不显电性 显正电性 显负电性
表示方法 用元素符号或原子结构示意图如：Na 用元素符号或离子结构示意图如：Na+ 用元素符号或离子结构示意图如：Cl-
相同点 都是构成物质的微粒；阳离子原子阴离子
模块（六）物质与其构成粒子之间的关系如下：
附说明：单质分子由同种原子构成；化合物分子由不同种原子构成。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、A2、B3、A4、B5、D6、D7、B8、C9、A10、C11、B
12.（(1)H2O　　(2)Ca2+
13.2个镁离子，氧离子
14.H2O、H2、O2；H、O；H+、O2—；质子数、核外电子数
15.（1）Ar（2）He（3）得到、AlCl3（4）S2—（5）B、D
16.12、3、2、12、金属；失去、阳、稳定
17.（1）10（2）12（3）9
18.②⑤⑦①④④和⑤（1）原子整体上不显电性，离子显电性（2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数离子的最外层电子数一般是8电子（只有一个电子层时为2个电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不是相对稳定结构
二、拓展提高
1、D2、C3、D4、D5、C6、C7、B8、D
9、（1）氖 20.18 （2） 3 非金属 得
10、（1）钠 　金属 　失去 　Na+
（2）核电荷数 质子数
（3）随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小
11、（1）3；10；（2）10；Ar；（3）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化．
三、中考链接
1、D2、A3、C4、B5、C6、D7、D8、AB9、C10、D11D、12、D13、AC
14、（1）8 O 2
15、（1） 26.98 （2） B （3） AB （4） 失去 最外层电子数
16、2H2；SO42-
17、①3H2 ②5SO42-
18、（1）Na （2）S2- (3)阴离子
19、 (1)35 (2)B
具有相同核电荷数的一类原子
单质
化合物
同种元素组成
不同种元素组成
元素
原子
金刚石、汞等
分子
离子
氯化钠
氧气、
氢气、
水等
+17
8
2
7
+x
8
2
y
具有相同核电荷数的一类原子
单质
化合物
同种元素组成
不同种元素组成
元素
原子
金刚石、汞等
分子
离子
氯化钠
氧气、
氢气、
水等
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