资源简介

初三化学学案 第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
学习目标：
1、了解生活中常见金属的物理性质、物质的性质与用途的关系；
2、认识合金及其特性，知道生铁和钢等重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
学习情景
1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，而用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰川。原来装煤油的铁桶低部和桶壁的连接处是用金属锡焊接的，而锡在-300以下的低温时却莫名其妙地化为了粉末。这个惨剧就是因为我们对使用的金属性能不了解。为了杜绝此类事情的发生，我们需要学习一些有关金属材料的知识！
知识构建
一、金属的发展历程
二、物理性质
共性 特性
颜色
状态
密度
熔点
硬度
导电、热性
延展性
三、性质决定用途
考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_____，还需要考虑 、 、
、 、 、 等因素。
四、合金
1、概念: 在金属中加热熔合某些 或 形成的具有 的物质
2、常见的合金
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
成分
备注
3、合金的性质
一般来说，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能更好
★你知道吗？
金属之最：
（1） ：地壳中含量最多的金属元素
（2） ：人体中含量最多的金属元素
（3） ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4） ：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5） ：硬度最高的金属
（6） ：熔点最高的金属
（7） ：熔点最低的金属
（8） ：密度最大的金属
（9） ：密度最小的金属
基础训练
1.下列物质中，不属于合金的是（ ）
A.铜线 B.不锈钢 C.硬铝 D.18K黄金
2.被认为是21世纪重要的金属材料的是（ ）
A.钢铁 B.钛和钛合金 C.铝和铝合金 D.铜和铜合金
3.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（　 　）
A．制火锅 B．塑造铜像 C．制造电线 D．制硫酸铜
4.下列变化中属于物理变化的是（ ）
A．钢铁生锈 B．食物腐败
C．铜丝弯曲 　 D．白磷自燃
5.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（ ）
金属 Na K Al Cu Fe
熔点（℃） 97.5 63.6 660 1083 1535
沸点（℃） 883 774 2467 2567 2750
A.Fe—Cu合金 　 B.Cu—Al合金
C.Al—Na合金 D.Cu—Na合金
6．下列说法正确的是（ ）
A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好
B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线
C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属
7.从右栏的选项中选择适当项目（写序号）填入左边各小题的空格中
⑴ 青铜 a.不易生锈的铁合金
⑵ 不锈钢 b.会生锈
⑶ 硬铝 c.人类最早使用的合金
⑷ 铁 d.质轻、强度高
8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“镏金”（即将非常薄的金箔，利用物理方法贴在被饰物体的表面）工艺制作的，你知道这项技术是利用了金的哪些性质吗？
巩固提高
1．下列关于合金的叙述正确的是( )
A.合金一定是金属单质而不是化合物
B.合金的所有性质和性能都比纯金属好
C.合金也是金属材料
D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的
2.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（ ）
A.熔点低 B.不易腐蚀 C.硬度大 D.密度小
3.下列有关金属的说法，正确的是（ ）
A.纯铁质软，可用来制造机械 B.金属在常温下都是固体，有金属光泽
C.铜的导电性在金属中仅次于银 D.钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳
4.下列有关合金的叙述，正确的是（ ）
①合金中至少含两种金属； ②合金中的元素以化合物形式存在；
③合金中一定含有金属； ④合金一定是混合物；
⑤生铁是含杂质较多的铁合金；
⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。
A.①②③④⑤⑥ B.①②
C.①③④ D.③④⑤⑥
5、08年初，南方雪灾损坏了大量高压电缆，这些电缆主要由铝制成。阅读“资料一”和“资料二”。
资料一：地壳中某些元素的质量分数 资料二：
元素 铝 铁 其他（含铜）
在地壳中所占质量分数﹪ 7.73 4.75 1.20
导电性（以银为100计） 密度（g/m3）
铜 99 8.92
铝 61 2.70
分析讨论说明原因：
⑴、高压电缆不用铜制而用铝制。
⑵、铝在常温下就能与氧气反应，但铝制的高压电缆都很耐腐蚀
阅读材料 铂金和白金
白金全称为“白色 K 金”，是将黄金与铜、镍、锌等金属熔合在一起后所制成的一种白色合金。其中，黄金的质量分数最多为75%。
铂是稀有的贵金属，在首饰行业又叫做铂金，开采量只有黄金的5%。铂金的强度和韧性都比其他贵金属高得多，1 g铂金可以拉成1.6 km长的细丝而不断裂，因此用铂金制作的首饰坚韧，如钻石镶嵌其中会很牢固，不易脱落。铂金的白色光泽是天然的，经久不会改变，而白金的色泽不是天然的，时间长了就可能会褪色。2000年全球铂金的消费接近100 t，其中，亚洲的消费超过65 t。
按照国家技术监督局的规定，我国国内生产的所有铂金首饰都应标上铂的元素符号Pt的专有标志。通常所说的“Pt 900”或“Pt 950”表示首饰材料中铂的质量分数分别为90%或95%。
你学到了什么
共性：
物理性质
特性：
金属材料
性质决定其用途：
铁合金有：
合金
常见合金的成分、性能、用途
初三化学学案 第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
学习目标
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应
3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断
学习情景
在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后表面也会变黑。这是为什么呢？这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁，所以会变黑。铁钉放时间长了会长出红色的铁锈，这又是铁与什么反应？产生了什么样的物质呢？在下面的学习中，我们会得到问题的答案。
知识构建
一．知识的回忆与再现
我们学过哪些与金属有关的化学反应？请完成下列化学方程式：
⑴ Mg＋ O2＝
⑵ Fe+ O2＝
⑶ Cu+ O2=
⑷ Zn + H2SO4 =
⑸ Fe + CuSO4 =
二．金属与氧气的反应
1． “真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？
2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本P9页的知识回答】
3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：
①大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度_______(选“相同”或“不同”）
② 、 在常温下就能与氧气反应； 、 在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应； 即使在高温时不能与氧气反应。
说明金属的活动性： ____、___ 较活泼,____、____次之, ______最不活泼。
三．活动探究（一）：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
镁与稀硫酸能反应，锌与稀盐酸能反应，那镁与稀盐酸、锌与稀硫酸能反应吗 铁和铜等金属呢？…
分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。
初三化学学案 第八单元 金属和金属材料
稀盐酸 稀硫酸
实验现象 有关化学方程式 实验现象 有关化学方程式
镁
锌
铁
铜
2、讨论：
①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的
金属有__ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ _；
②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ __反应最剧烈，
其次是 __ __，然后是__ _;
③金属能否与盐酸或稀硫酸反应放出氢气及反应剧烈程度的差异可说明金属的活动性强弱。金属越活泼，与盐酸或稀硫酸反应越剧烈。据此，镁、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是___________
④观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、
初三化学学案 第八单元 金属和金属材料
分解反应的不同：它们都是由一种_______与一种_______反应，生成另一种_______与另一种________，这类反应叫做__ ____反应。
四．活动探究（二）：金属与金属化合物溶液的反应
铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？
1、对比实验：
实验 现象 有关的化学方程式 说明
锌粒浸入硫酸铜溶液 说明__ _的活动性强于_____
铜丝浸入硝酸银溶液 说明_ __的活动性强于_____
铜丝浸入硫酸锌溶液 说明_ __的活动性强于_____
2、结论：
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：______ _
五．金属活动性顺序表
经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）
__________________________________________________________________。
金属活动性由 逐渐减
1.在金属活动性顺序里,金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。
2.通过活动探究（一）得出：在金属活动性顺序里，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____ _，生成 。
3.通过活动探究（二）得出：在金属活动性顺序里，位于___ _的金属能把位于_ ___ 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。（K、Ca、Na 除外！）
4.判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
①银和稀盐酸
②镁和硫酸铜溶液
③铜和硫酸铝溶液
④铝和稀盐酸
④铜和氯化银固体
初三化学学案 第八单元 金属和金属材料
基础训练
1. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的一组是（ ）。
① Mg ② S ③ Fe ④ P ⑤ Cu
A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤
2. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（ ）。
制铝合金 ② 制电线 ③ 制炊具 ④ 银色漆颜料 ⑤ 明矾净水 ⑥ 明矾与苏打制食品膨松制 ⑦ 易拉罐 ⑧ 氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑨ 包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨ B 仅⑥⑧⑨ C 仅③⑤⑨ D ③⑤⑥⑦⑧⑨
3.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　）
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻
A.②③ B.①②③ C.①②④ D.①②
4. 铁浸泡硫酸铜溶液中，观察到的现象描述正确的是（ ）。
A.有大量气体生成 B. 溶液由蓝色变成黄色
C.铁表面有红色沉积物 D.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
5.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（　　）
A.CuCl2 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2
6、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（　　）
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液 D.H2O
7、将金属x和y分别放入稀硫酸中，x溶解，y不溶解，将y放入z的化合物溶液中，y的表面析出z，则这三种金属的活动性有弱到强的顺序是（ ）
A.x>y>z B.y>x>z C.z>x>y D.y>z>x
8. 下列金属各1g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是
A、Al B、Mg C、Fe D、Zn
9.经研究发现，长期使用我国铁锅炒菜做饭，可有效减少缺铁性贫血，原因是 ；有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食用醋，认为效果会更好，理由是 。
11、判断下列各组物质能否发生反应？不能反应的说明理由，能反应的写出化学方程式
铜和稀盐酸
（2）铝和稀硫酸
（3）银和硫酸锌溶液
（4）铁和硫酸铜溶液
（5）镁和硝酸银溶液
12.如何用化学方法除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）写出有关的化学反应方程式
（1）Fe（Fe2O3） ；
（2）FeSO4溶液（CuSO4） ；
巩固提高
1.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.铁是地壳里含量最多的金属元素
D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。与这个先后顺序有关的是（ ）
① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
Ａ.①③　　　Ｂ.②⑤ Ｃ.③⑤　　Ｄ.②④
3．将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（ ）
A.硫酸铁 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硫酸亚铁
4．小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应 ，说明 。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是 。
5．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为___________________________；
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，这个反应的化学方程式为__________________________。
6．某兴趣小组对三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性进行探究：
提出假设：a：Ti金属活动性比Mg强；
b：Mg金属活动性比Cu强
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。回答：
（1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（ ）
A．除去氧化膜，利于直接反应 　　B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察现象 　　　D．使温度相同，易反应
（2）填写下表的有关现象和结论：
Ti Mg Cu
与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快
结 论 原假设中不正确 （填“a”或“b”或“ab”，理由 ；三种金属的活动顺序为 〉 〉
阅读材料
在金属活动性顺序里为什么包括氢
1865年，贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里就已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢也可以把位于它后面的金属，从它们的盐溶液里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。这就是说，贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼，是以氢作为标准的。
当然，早期的化学家把金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度作为衡量金属活动性大小的标志是不严格的。准确的方法是以金属的标准电极电势来比较金属的活动性大小，而标准电极电势也是以氢电极定为零作为标准来测定的。标准电极电势为负值的金属比氢活泼；标准电极电势为正值的金属活动性小于氢。
另外，氢的原子结构决定它在化学反应中表现出与碱金属具有相似的化学性质。例如，氢具有还原性，能和大多数非金属反应显示+1价；等等。
由于以上几个方面的原因，因此把氢排进了金属活动性顺序里。
你学到了什么
与氧气反应
1、金属的 与盐酸、硫酸的反应：
化学性质
与化合物溶液的反应：
2、置换反应：
3、金属活动性顺序：
初三化学学案 第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
学习目标
1．知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3．了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4．知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属的重要性
学习情景
地球上金属资源十分丰富，当今世界上的许多国家都在靠自身的矿产资源来发展本国的经济，我国也不例外，但是，随着我国经济的高速发展，对矿产资源的需求量越来越大，一些主要矿产资源短缺的态势日益明显。据资料显示，如果地质勘探无重大突破，21世纪，我国金属矿产资源将出现全面紧缺的局面。因此，金属资源的利用和保护已成为重中之重，本课题我们即一起探讨这个问题。
知识构建
1、工业上铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里
出来。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ）
2、如图所示炼铁实验装置，按下列要求进行回答：
实验步骤：
A装置中观察到的现象是：________________________________________
B装置中观察到的现象是：__________________________________________
装置C处气体燃烧时产生______________色火焰。
(3)写出A、B、C所发生反应的化学方程式：
A：__________________________________________
B：__________________________________________
C：__________________________________________
初三化学学案 第八单元 金属和金属材料
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与 、 接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与 、 、 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的 、
②表面涂 ：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③镀其他金属
（3）铁锈很 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成 的 薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
初三化学学案 第八单元 金属和金属材料
基础训练
1．下列情况常常会使铁制品锈迹斑斑的是（　　　）
A．表面涂油 　　　B．任其风吹两淋
C．表面喷漆 　　　 　D．表面保持干燥
2．下列方法①涂油　②刷油漆　③用砂纸擦　④镀锌　⑤用水洗干净　⑥烤蓝，其中不能防止铁制品生锈的是（　　）
A．①③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．③⑤
3、将下面五种选项的序号分别填在横线上，每项只能用一次。
A.缓慢氧化 　B.疏松多孔　　C.受空气和水的共同作用　　D.使铁器与空气隔绝　　
E.没有水分存在铁不易生锈
①钢铁锈蚀条件____________ ②钢铁锈蚀的过程属于_________________
③铁锈状态 ____________ ④使铁保持干燥____________________
⑤铁器表面喷漆____________
5．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭 CO2 CO Fe
请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。
6．欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。
（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下：
调查内容 掉漆的自行车 露天堆放的钢筋 洗净并擦干的菜刀 镀铬的铁质水龙头
铁制品锈蚀情况 长时间风吹雨淋掉漆的地方出现锈迹 时间长了钢筋表面出现锈层 菜刀放置较长时间也不生锈 龙头较长时间不生锈
由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与 和 等发生反应的过程。
（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是 （填字母序号）。
A.防止铁制品锈蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石
（3） 通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式 ，该反应类型属于 反应。
7、某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示。
（1）若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳，可能会产生的后果及原因是
（2）写出A中发生反应的化学方程式：
（3）装置B中产生的现象可判断反应是否开始发生，则B 中的试剂是（填名称）
（4）装置C的作用是
（5）装置C收集气体的方法叫做 ，收集在C装置集气瓶里的气体应如何处理？答：__________________________。
阅读材料
锌、铜与癌症
人体是由多种元素组成的。现代科学证明：人体要维持正常的新陈代谢所必需元素有27种。其中14种为微量元素，虽然他们含量极微却对人体的健康起着重要的作用。癌症和微量元素铜和锌在人体里的含量有着很密切的关系。
我国广东顺德、江苏启东等癌病高发区的土壤、水、农作物中铜都高于非癌高发区，而锌低于非癌高发区；对肝癌、胃肠道癌等多种恶性肿瘤患者的血清分析都得出一致的结论：恶性肿瘤患者的血清锌与铜的比值明显低于正常人，而进行手术摘除恶性组织或药物治疗后，患者血清中锌与铜比值回升，可见铜、锌与癌病的关系最为显著。
你学到了什么
铁矿石的种类： 、 和 。
原料：
2、铁的冶炼：原理：（方程式）
设备：
产物：
3、废旧金属对环境的污染：
4、金属资源的保护方法：
初三化学学案 第八单元 金属和金属材料
第八单元 金属和金属材料
【知识网络】
课题1　　金属材料
初三化学学案 第八单元 金属和金属材料
单元测试题
一、选择题
1.下列有关金属的说法中，正确的是（　　　）
A. 生铁、不锈钢都是纯铁
B. 铜在潮湿的空气中也不会生锈
C. 钢铁制品表面涂油是为了更加美观
D. 铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造
2.一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是（ ）
A．Zn、Fe B．Zn C．Fe D．Cu
3．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年历史。下列关于铁画生锈与保护的叙述不正确的是（ ）
A．表面涂漆以防止生锈 B．放置在干燥的环境中
C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D．生锈时生成四氧化三铁
4．光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是( )
5.下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是( )
A．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈
B. 从某种意义上来说，垃圾也是资源，应分类回收处理
C．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好
D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救
6．有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是（　　）
A．加入稀硫酸 B．分别通入氢气后加热
C．用磁铁吸引加以区别 D．分别通入一氧化碳后加热
7. 下列物质的转化能通过置换反应实现的是（　　）
A．Fe→Fe2O3 B．Fe→FeCl3
C．Fe→Fe3O4 D．Fe→FeSO4
8.在CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中加入一薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。通过分析，判断以下结论正确的是( )
A．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁　
B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁
C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜　
D．滤液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4和H2SO4
9. 在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（ ）
A．用足量CO还原Fe2O3后留下的固体物质
B．用足量H2还原CuO后留下的红色物质
C．盛石灰水后留下的白色固体
D．硫酸铁溶液与烧碱溶液反应后留下的红褐色固体
10. 把两种金属的混合物 6g,放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到氢气0.2g，则混合物中所含的物质不可能是( )
A.锌和铁 B.锌和镁
C.锌和铜 D.锌和铝
二、填空与简答题
11．在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的 ，通过改变 来控制化学反应。
12．如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同） 。
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放　　　　　　　　　　　　入B中，过一会，弹簧秤的读数将 。
13．下表是某种常见固态金属的部分性质：
颜色 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色 较软 2.7g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好
将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。据上述信息回答以下问题：
⑴试推断该金属可能的一种用途__________________________。
⑵该金属的活动性比铜_________ (填“强”或“弱”)
⑶请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的猜想 验证方法 现 象 结 论
14．加快辽宁钢铁工业的发展对振兴东北老工业基地十分重要。生铁是通过冶炼铁矿石得到的。
（1）以赤铁矿石（主要成分是氧化铁）为例，写出生铁冶炼主要原理的化学方程式
（2）生铁和钢性能有差别．其主要原因是 。
三、实验与探究题
15．让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。
小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现 ，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。
提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？
猜与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。
　设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有　　　气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用　　　来检验。
进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。
解释与结论：由此小亮得出的结论是：（1）生铁中 碳（填“含”或“不含”）；（2）碳与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”）。
四、计算题
16．甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲 乙 丙
取用金属混合物的质量(g) 10 10 20
取用稀硫酸的质量(g) 100 120 100
反应后过滤得到干燥固体的质量(g) 2 2 12
计算：⑴金属混合物中铁的质量分数。
⑵可制得硫酸亚铁的质量。
⑶该稀硫酸中溶质的质量分数。
单元测试题：
1. D　 2.D 　3.D 4.B　 5.C 6.C 7.D 8.B　9.B　10.C
11.性质；条件。　　　　　　
12．(1)变小 （2）变大
13．(1)作导线(其他合理答案均可) (2)强　(3)
14．（1）Fe2O3 +3CO==2Fe+3C02。（2）含碳量不同。
15．气泡；二氧化碳（或“CO2”）；澄清的石灰水；含；不能；能。
16．解：由甲、乙两组数据可知，甲中的10g金属混合物已完全反应，比较甲、丙两组数据可知，甲中的稀硫酸已反应完全，因此，甲中的物质是恰好完全反应的。(1)混合物中铁的质量分数为80％。 (2) 21.7g (3) 14%。
你的一种猜想 验证方法 现象 结论
该金属比铁活泼 将该金属投入到氯化亚铁溶液中 溶液浅绿色逐渐消失 该金属活动性比铁强
4．把一团光亮的细铁丝塞入大试管内，将试管倒插水中后再固定好(如左
图)，放置一段足够的时间(约一周，且室温不变)后，观察到铁丝表面有
__________(写名称)生成，试管内水面将___________(填“上升”、“下降
”、“不变”)，此时试管内的压强___________大气压(填“大于”、“小于”、
“等于”)。
过量空气、高温
①
焦炭、高温
②
赤铁矿、高温
③
金属材料
代表物
铁
冶炼
原料
原理
设备
制成不锈钢
防锈措施
分类
成分
合金
纯金属
性能
通性
化性
与O2反应
与酸反应
与盐反应
涂油、刷漆
电镀、烤蓝
金属活动性顺序

展开更多......

收起↑