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(共22张PPT)
华师大版
初中
高频考点七：常见盐的性质及用途
一、概述
1、盐：由酸根离子和金属离子（或铵根离子）构成的化合物，称为盐。盐是酸碱反应的产物。
概述
2、盐的性质：
（1）盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐。
反应条件：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物中的盐一般溶于水。
（2）盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。
（3）盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。
（4）盐与盐反应，生成另外两种盐。
例题
[例题1]下列关于盐的说法正确的是(　
　)
A.
只有亚硝酸钠才是工业用盐
B.
盐溶液不一定都是中性
C.
NH4Cl中没有金属离子，不属于盐
D.
纯碱是碱，不是盐
B
例题
[例题2]下列说法正确的是（　　
）
A．氧化物是指含有氧元素的化合物
B．酸和碱中一定含有氢、氧两种元素
C．与碱反应生成盐和水的化合物不一定是酸
D．有盐参加的反应一定是复分解反应
C
例题
[例题3]下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为
无色的是（
）
A．Na2CO3、KNO3、NaCl????
B．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3??
C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3???
D．KNO3、NaCl、CuSO4
A
例题
[例题4]已知BaCl2溶液和KHCO3溶液反应产生沉淀，小红同学为表示这
个反应写了两个方程式：
①BaCl2+2KHCO3=BaCO3↓+2KCl+CO2↑+H2O；
②BaCl2+KHCO3=BaCO3↓+KCl+HCl
你认为她写的反应方程式中第______个是不合理的，理由
是
。
②
BaCO3与盐酸反应剧烈，不可能共存
例题
[例题5]在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　　
）
A．Fe2O3→FeCl2
B．H2CO3→CO2
C．CuCl2→Cu
D．Mg→MgO
A
例题
[例题6]如果以碳酸钙、碳酸钠和水为原料制取氢氧化钠，可设计如下
反应流程：
（1）图中B物质的化学式是
；
（2）写出上述生成A的化学反应方程式
。
Ca（OH）2
CaCO3
高温CaO+CO2↑
例题
[例题7]实验室欲制取少量的CuSO4溶液（溶液中不能含有其它的杂
质）。下列提供的选择中，你认为正确的是（　　
）
A．过量的Cu粉和H2SO4反应后过滤
B．过量的Cu粉FeSO4反应后过滤
C．过量的CuO粉和H2SO4反应后过滤
D．过量的H2SO4和CuO粉反应后过滤
C
例题
[例题8]下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示
反应一步完成）选项（
）
B
课堂练习
1、物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组
是（
）
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl
B．Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaCl
D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
B
练习
2、下列物质中，全部是盐类的一组是（
）
A．食盐、高锰酸钾、苏打、干冰
B．硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C．碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋
D．氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
B
练习
3、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下说法正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．盐由金属离子和酸根离子构成，所以盐中都含有金属离子
B
练习
4、新的道路交通安全法已于2004年5月1日正式颁布实施，酒后
驾车已成为一种违法行为．交警通常用一种“酒精检测仪”
检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：
C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转
变为绿色的化合物X。则X的化学式和所属物质种类为（　
　）
A．Cr2O3氧化物
B．CrSO3化合物
C．Cr2（SO4）3盐
D．Cr2S3化合物
C
练习
5、某同学设计了四种物实验方案，其中理论上正确，操作上可行
的是(
)
A
练习
6、
A、B、X、Y都是含碳元素的物质，它们有如下关系：
①2A+O2→2X?
②2X+O2→2B③Y=B+H2O
则A、B、X、Y排列顺序正确的是（　　
）
A．C、CO、CO2、H2CO3
B．C、CO2、CO、H2CO3
C．C、CO、CO2、CaCO3
D．C、CO2、CO、CaCO3
B
练习
7、下图装置，若将X和Y同时通入Z中，瓶中肯定变浑浊的是（
）
B
练习
8、过碳酸钠”（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性
质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，
广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．“过碳酸钠”的制备流程如
下。
请回答下列问题：
B
（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为：
_____
_
；
在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是______；
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是______（填序号）；
A．二氧化锰
B．稀盐酸
C．硫酸钠
D．石灰水
2H2O2
MnO2
2H2O+O2↑
C
（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3?3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑请通过计算说明：
①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是多少？
参考答案：53.3g
447g
886
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高频考点七、常见盐的性质及用途
一、概述
1、盐：由酸根离子和金属离子（或铵根离子）构成的化合物，称为盐。盐是酸碱反应的产物。
2、盐的性质：
（1）盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐。
反应条件：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物中的盐一般溶于水。
（2）盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。
（3）盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。
（4）盐与盐反应，生成另外两种盐。
注意：盐与酸、碱或盐反应时，必须遵循复分解反应条件，且盐与盐、盐与碱反应时，反应物必须可溶。
3、常见盐（NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3）的性质和用途、盐的化学性质等知识与酸、碱的性质一起综合考查是中考命题的重点。要熟练掌握酸、碱、盐的性质，强化练习，举一反三，题型设置广泛，有物质的制备、物质的推断、实验设计及混合物的分离和提纯等。
二、例题
[例题1]
下列关于盐的说法正确的是(　
　)
A.
只有亚硝酸钠才是工业用盐
B.
盐溶液不一定都是中性
C.
NH4Cl中没有金属离子，不属于盐
D.
纯碱是碱，不是盐
[参考答案]
B
[例题2]
下列说法正确的是（　　
）
A．氧化物是指含有氧元素的化合物
B．酸和碱中一定含有氢、氧两种元素
C．与碱反应生成盐和水的化合物不一定是酸
D．有盐参加的反应一定是复分解反应
[参考答案]C
[例题3]
下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（
）
A．Na2CO3、KNO3、NaCl???????
????B．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3????????????????????
C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3?????
?D．KNO3、NaCl、CuSO4
[参考答案]
A
[例题4]
已知BaCl2溶液和KHCO3溶液反应产生沉淀，小红同学为表示这个反应写了两个方程式：
①BaCl2+2KHCO3=BaCO3↓+2KCl+CO2↑+H2O；②BaCl2+KHCO3=BaCO3↓+KCl+HCl
你认为她写的反应方程式中第______个是不合理的，理由是
。
[参考答案]
②，BaCO3与盐酸反应剧烈，不可能共存
[例题5]
在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　　
）
A．Fe2O3→FeCl2
B．H2CO3→CO2
C．CuCl2→Cu
D．Mg→MgO
[参考答案]
A
[例题6]
如果以碳酸钙、碳酸钠和水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应流程：
（1）图中B物质的化学式是
；
（2）写出上述生成A的化学反应方程式
。
[参考答案]
（1）Ca（OH）2；（2）CaCO3CaO+CO2↑
[例题7]
实验室欲制取少量的CuSO4溶液（溶液中不能含有其它的杂质）。下列提供的选择中，你认为正确的是（　　）
A．过量的Cu粉和H2SO4反应后过滤
B．过量的Cu粉FeSO4反应后过滤
C．过量的CuO粉和H2SO4反应后过滤
D．过量的H2SO4和CuO粉反应后过滤
[参考答案]C
[例题8]
下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）选项（
）
[参考答案]
B
三、课堂练习
1、物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（
）
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl
B．Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaCl
D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
[参考答案]
D
2、下列物质中，全部是盐类的一组是（
）
A．食盐、高锰酸钾、苏打、干冰
B．硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C．碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋
D．氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
[参考答案]
B
3、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下说法正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．盐由金属离子和酸根离子构成，所以盐中都含有金属离子
[参考答案]
B
4、新的道路交通安全法已于2004年5月1日正式颁布实施，酒后驾车已成为一种违法行为．交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。则X的化学式和所属物质种类为（　
　）
A．Cr2O3氧化物
B．CrSO3化合物
C．Cr2（SO4）3盐
D．Cr2S3化合物
[参考答案]
C
5、某同学设计了四种物实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是(
)
A.
B.
C.
D.
[参考答案]A
6、A、B、X、Y都是含碳元素的物质，它们有如下关系：①2A+O2→2X?②2X+O2→2B③Y=B+H2O则A、B、X、Y排列顺序正确的是（　　）
A．C、CO、CO2、H2CO3
B．C、CO2、CO、H2CO3
C．C、CO、CO2、CaCO3
D．C、CO2、CO、CaCO3
[参考答案]
B
7、下图装置，若将X和Y同时通入Z中，瓶中肯定变浑浊的是（
）
[参考答案]
B
8、过碳酸钠”（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．“过碳酸钠”的制备流程如下。
请回答下列问题：
（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为______；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是______；
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是______（填序号）；
A．二氧化锰
B．稀盐酸
C．硫酸钠
D．石灰水
（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3?3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑请通过计算说明：
①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是多少？
[参考答案]
（1）2H2O2
MnO2
2H2O+O2↑
（2）C
（3）53.3g
447g
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