资源简介

初中化学 酸碱中和反应-巧妙认知酸碱中和反应
一、考点突破
知识点 考纲要求 题型 说明
中和反应的定义及实质 1. 知道什么是中和反应，判断中和反应是否发生的方法；
2. 理解中和反应的实质。 选择题
填空题
实验探究题 中和反应是我们生活中应用最广的反应，也是中考常考题型，在中考中约占3～8分。
二、重难点提示
重点：中和反应的定义和实质的理解。
难点：判断中和反应是否发生的实验探究。
考点精讲：
知识点一：中和反应
（1）定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
易错点：生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（2）实质：酸中的H+与碱中的OH-作用生成H2O的过程（如下图所示）。
知识点二：探究中和反应是否发生的方法：
中和反应一般情况下没有明显的外观现象。
【重要提示】 特别反应除外，例如：H2SO4+ Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。
探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种（以HCl和NaOH反应为例）:?
1. 指示剂法。先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。?
2. pH试纸法。先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH。如果测得pH逐渐变小且小于7，则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。?
3. 温度变化法。中和反应是一个放热反应，所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
【随堂练习】下列归纳或类推中，正确的是 （ ）
A. 将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质
B. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性
D. 离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子
答案：C
思路分析：A. 使石蕊试液变红的溶液一定显酸性，但不一定是酸类物质；B. 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；D. 带电荷的微粒不一定是离子，例如质子和电子。
提分宝典：
【高频疑点】
正确理解中和反应
1. 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O不是中和反应。
2. 中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。二者的关系是复分解反应包含了中和反应。
【矫正训练】下图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是???????????????；
②该实验通过稀盐酸与???????????反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制?????????????相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的___________。（填字母）
A. 酚酞 B. CuO C. Na2CO3 D. Ba（NO3）2
思路分析：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；据加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应。（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其他各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同。
（3）A. 在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合；B. 如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4,CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4,但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B符合；C、D两项，由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生，D都会有白色沉淀产生，故不符合；故选A、B。
答案：（1）① 产生蓝色沉淀 ② 氢氧化铜 （2） 氢氧化钙粉末的质量 （3）AB
化学新视角：
布娃娃流“血”了
只有有生命的物质才可能有血液，但降妖的巫婆只需将宝剑在圣水中一点，就可以将身穿黄表纸衣服的草人刺出血来，这是怎么回事呢？其实，巫婆的剑根本不是什么宝剑，那圣水只不过是普普通通的纯碱溶液。草人穿的黄表纸是用天然染料染过的，这种染料是从姜黄中提取出来的。剑上沾有纯碱溶液，碰到姜黄这种物质就会发生化学反应，使黄色立即变成了红褐色，看上去就像血一样。化学上，把像姜黄这类能够以本身颜色的变化来指示某些物质的酸碱性的，叫指示剂。常见的有石蕊指示剂、酚酞指示剂等。
同步练习：
（答题时间：20分钟）
1. 下列反应属于中和反应的是（ ）
A. CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O B. CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
C. KOH+HNO3＝KNO3+H2O D. Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
2. 下列物质能跟盐酸发生中和反应的是（ ）
A. 锌粒 B. 氢氧化钠溶液 C. 氧化铜 D. 碳酸钠溶液
*3. 某溶液的pH＝8，为了使其pH降低应该（ ）
A. 滴加硫酸 B. 滴加NaOH C. 升温 D. 倒出一半溶液
*4. 一种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的（ ）
A B C D
5. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物　
B. NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应　
C. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D. 盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
*6. 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如下图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B. B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C. A点时的溶液能使石蕊试液变红 D. C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
7. 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成______色，pH______7（填“>”“<”或“＝”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用_____________的方法。
**8. 如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，
溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7
（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢
氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，
理由是 。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
答案：
1. C 解析：根据中和反应的定义，只有酸跟碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。
2. B 解析：盐酸是酸，能跟盐酸发生中和反应的一定是碱，只有B项氢氧化钠是碱。
3. A 解析：某溶液的pH＝8，说明显碱性；为了使其pH降低应该加入酸进行中和反应，或加水使碱性减弱。
4. C 解析：没吃药之前，胃酸过多，pH小于7，氢氧化镁与胃酸发生中和反应，pH逐渐变大，但是胃酸不会变为中性或碱性，所以pH只能小于7。
5. B 解析：A. 氧化物必须由两种元素组成，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物；B. 碱具有相似化学性质的原因就是碱中都含有OH﹣；C.饱和溶液不能继续溶解该溶质，但是还能溶解其他溶质；D. NH4NO3中虽然没有金属离子，但也属于盐。
6. B 解析：A. 根据曲线得知，开始pH大于7，溶液显碱性，后来pH逐渐变小，最后pH小于7，说明是向碱溶液中滴加酸；B. B点pH等于7，说明酸和碱恰好完全反应；C. A点pH大于7，溶液显碱性，会使石蕊试液变成蓝色；D. C点pH小于7，说明加入的盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化氢和生成的氯化钠。
7.（1）红 > 溶液红色逐渐褪去 减小 （2）加水稀释（或加碱性物质等）
解析：（1）酚酞遇碱变红，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，发生中和反应所以红色会褪去；（2）有一瓶溶液pH是4.5，显酸性，如果要使溶液的pH升高，酸性变弱，可以加水稀释（或加碱性物质等）。
8.（1）等于（或“＝”）
（2）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液、NaOH等） 盐酸 （或HCl）
随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大（合理表述均给分）
（3）NaCl HCl 红
解析：（1）酸和碱恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7；
（2）根据曲线得知，pH开始小于7，然后逐渐变大，最后大于7，说明是将碱溶液滴入酸溶液中；
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，pH小于7，说明盐酸有剩余，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl，滴入石蕊，石蕊遇酸变红。

展开更多......

收起↑