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初中化学 酸碱中和反应-酸碱中和反应的应用
一、考点突破
知识点 考纲要求 题型 说明
中和反应的应用 1. 认识中和反应的应用。
2. 理解酸碱中和反应过程中溶液的酸碱性变化。 选择题
填空题 中和反应是我们生活中应用最广的反应，在中考中约占2～8分。
二、重难点提示
重点：认识中和反应的应用。
难点：根据碱的性质，知道常见碱的用途。
考点精讲：
知识点一：酸碱中和反应过程中溶液的pH变化
利用pH传感器实时监测在酸碱混合发生中和反应过程中溶液pH的变化情况，并借助计算机以图象的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）向氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，随着盐酸的滴入，溶液的pH变化情况如下表：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
锥形瓶中溶液的pH 12.5 12.4 12.2 11.0 7.0 2.0 1.6 1.4 1.2 1.1
绘制出溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线：
滴加过程中颜色的变化：
【核心归纳】
当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7；
当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；
当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7。
（2） 向盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH变化情况及溶液pH（纵坐标）随所加氢氧化钠溶液体积（横坐标）变化的曲线：
请你分析表中的实验数据，并绘出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图。
滴加过程中颜色的变化：
【核心归纳】
当滴入氢氧化钠溶液量较少时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7；
当滴入氢氧化钠溶液恰好与溶液中盐酸完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；
当滴入氢氧化钠溶液过量时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7。
知识点二：中和反应的应用
1. 改变土壤的酸碱性：
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入适量酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于植物生长。如:近年来由于空气污染造成的酸雨，导致一些地方的土壤显酸性，不利于农作物生长，人们通常向土壤中撒适量熟石灰中和其酸性。?
2. 处理工厂的废水：
工厂里排出的废水有一些显酸性或碱性，直接排放会对水体和环境造成污染。通常在排出的废水中加入适量的碱性或酸性物质中和。如:废水中含有硫酸可向其中加入适量熟石灰，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。?
3. 用于医药：
人体胃酸（主要成分是盐酸）过多，会造成消化不良，甚至会产生胃病，通常服用呈碱性的物质来消除症状，如氢氧化铝，反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）3＝ AlCl3+3H2O。被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后，可在患处涂上显碱性的物质，如:NH3·H2O。
4. 厨房中的应用：
松花蛋中含有碱性物质，人们在食用它时常加一些醋，以中和其碱性，使松花蛋美味可口；在蒸馒头时，人们在经过发酵的面粉里加一些纯碱，以中和发酵产生的酸，这样蒸出的馒头松软可口。
5. 调节人体酸碱平衡：
人们日常所吃的食物可分为酸性食物和碱性食物两大类。由于过量摄入高蛋白、高脂肪、高糖类营养物质，在体内产生大量的酸性物质，形成酸性体质，而酸性体质会引起高血压、糖尿病、心脑血管疾病、高血脂、痛风等疾病。这样最好补充碱性食物来中和体内的部分酸，如蔬菜、水果、奶制品等，使人体酸碱调节平衡。
【随堂练习】下列物质中，不宜用作治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物是（ ）
A. 碳酸氢钠 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 墨鱼骨粉（含CaCO3）
答案：B
思路分析：治疗胃酸过多应加入能和胃酸反应但不具有腐蚀性的物质，碳酸氢钠、 碳酸钠、墨鱼骨粉（含CaCO3）都可以，但是NaOH具有强烈的腐蚀性，不可以。
提分宝典：
【方法提炼】
溶液酸碱pH变化情况总结
改变溶液的pH，一般有两种思路：稀释与浓缩,加其他酸碱性物质或能与酸碱反应的物质
（1）稀释与浓缩：是改变了溶液中H+或OH-的浓度，从而使溶液的酸碱性增强或变弱，因为H+或OH-种类不会改变，所以溶液的酸碱性不会改变。
（2）加其他酸碱性物质或能与酸碱反应的物质：是H+或OH-与其他物质发生化学反应，从而使溶液的酸碱性发生了改变。
溶液的pH随加水或加其他酸碱物质的变化情况如下：
【变式训练】下列实验对应的图象正确的是（ ）
A. 将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
B. 向pH＝2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D. 向pH＝12的氢氧化钠溶液中加水稀释
思路分析：A. 将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，根据活动性顺序，镁的活动性大于铝，所以镁的反应速率应该更快，错误；B. 向pH＝2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，由于是过量的氢氧化钠溶液，所以最终pH应该大于7；C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，先发生反应：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，再发生反应：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以刚加入氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，后来才不断增大，正确；D. 向pH＝12的氢氧化钠溶液中加水稀释，并不能改变氢氧化钠溶液的碱性，所以pH无限地接近7，错误，故选C。
答案：C
同步练习：
（答题时间：20分钟）
*1. 某溶液的pH＝7，为了使其pH升高应该（ ）
A. 滴加稀硫酸 B. 滴加NaOH C. 加水 D. 倒出一半溶液
2. 鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（ ）
A. 纯碱溶液 B. 食醋 C. 食盐水 D. 自来水
3. 下列物质放入或通入水中，能使pH增大的是 （ ）
A. NaCl B. 白醋 C. 干冰 D. 生石灰
4. 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痛痒。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（ ）
A. 火碱溶液 B. 食盐水 C. 牙膏或肥皂水 D. 食醋
5. 有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入 （ ）
A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 草木灰 D. 氮肥
6. 下面是几种作物生长时对土壤pH值要求的最佳范围：茶5～5.5；西瓜6；大豆6～7，甜菜7～7.5。如果某地区经常降酸雨，以上作物最不适宜种植的是（ ）
A. 茶 B. 西瓜 C. 大豆 D. 甜菜
**7. 将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。
溶液 A B C D
X 盐酸 氢氧
化钠 盐酸 氢氧
化钠
Y 水 水 氢氧
化钠 盐酸
（1）表格中符合这种变化情况的是 （填写字母）。
（2）写出该反应的化学方程式 。
（3）在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是 。
*8. 调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相连。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和 （填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。
（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。
答案：
1. B 解析：溶液的pH＝7，说明显中性，为了使其pH升高应该加入碱性溶液。
2. A 解析：胆汁酸，其pH约为6，显酸性，且难溶于水。消除苦味应该用碱性溶液，进行中和处理；纯碱溶液显碱性。
3. D 解析：纯水的pH＝7，能使pH增大，那就是加入碱性溶液；生石灰和水反应生成氢氧化钙，显碱性。而氯化钠溶于水，显中性；白醋溶于水，显酸性；干冰溶于水和水反应生成碳酸，显酸性。
4. C 解析：蚁酸具有酸的性质，使皮肤红肿、痛痒，消除这些症状应加入碱性物质进行中和处理，例如生活中的肥皂水和牙膏等。
5. B 解析：农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入熟石灰进行中和处理。
6. D 解析：某地区经常降酸雨，土壤呈酸性，最适宜种植酸性作物；根据作物生长时对土壤pH值要求的最佳范围可知，甜菜pH大于7，不适宜在酸性土壤中生长。
7. （1）D ?
（2）NaOH ＋ HCl ＝ NaCl＋ H2O
（3）红－紫－蓝??
解析：（1）根据曲线可知，pH的变化是先小于7，最后大于7，所以应该是将碱性溶液滴入酸性溶液中；
（2）根据酸碱进行中和反应的实质进行分析；
（3）Y是盐酸，加入石蕊变红； X是氢氧化钠，滴入盐酸中发生中和反应，恰好完全反应时，溶液呈中性，石蕊变紫；再滴入氢氧化钠，溶液显碱性，石蕊变蓝。
8.（1）H+??? （2）HCl??? （3）CaCO3 （4）CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O???
解析：（1）酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，化学式为HCl；
（3）鱼骨和鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，可以和酸反应生成CO2；
（4）NaOH和食醋发生中和反应，反应的实质为食醋中的H+与氢氧化钠中的OH-作用生成H2O，方程式为CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。

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