资源简介

物质构成的奥秘知识整理
一、分子、原子、离子的比较
微粒 分子 原子 离子
定义 分子是保持 的最小微粒 原子是 的最小微粒 离子是
共同点 都是构成物质的一种微粒。由分子构成的物质有： ；有原子直接构成的物质有 ；有离子构成的物质有： 都是保持物质化学性质的一种微粒。（物质由什么微粒构成，该微粒就能保持该物质的化学性质）如：保持水的化学性质的微粒是 ，保持水银的化学性质的微粒是 ，保持氯化钠化学性质的微粒是 ，注意有离子构成的物质，保持它化学性质的微粒应是阴阳离子同时保持3、都具有微粒的三个基本性质： ； ； 设计实验证明微粒的性质：固体物质的溶解能证明微粒的三个性质；10毫升的水与10毫升的酒精混合的体积 20毫升能证明微粒间的空隙（10升大豆与10升小米混合后，体积小于20毫升则不能证明微粒间有空隙），物理变化的三态变化主要是 发生变化，微粒本身不变；你自己还能设计其它实验或根据现象来证明微粒的性质吗？
区别 分子、原子、离子不可比较大小，（有原子构成的分子比其构成的原子大）分子、原子的本质区别： 3、 、 不显电性， 带电，
联系 在箭头上填出如何变化分子 原子 阴离子 原子 阳离子
构成 分子由 构成由同种原子构成的分 子 是 如氧气或氢气由不同种原子构成的分子是 质子 原子核 中子原子 核外电子原子一般由质子、中子、电子三种微粒构成（ 原子核内无中子）原子中：核电核数=质子数=核外电子数，原子不显电性 对于简单离子：由原子核和核外电子构成，阳离子：质子数 核外电子数阴离子：质子数 核外电子数
相对质量 相对分子质量：等于分子中各原子的相对原子质量之和 原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量的近似计算公式= + 按定义某原子的相对原子质量 对于简单离子：原子变成离子时，只是最外层的电子发生变化，原子核没有变化，离子的相对质量等于原子的相对质量
二、原子与元素的比较
原子 元素
定义 原子是 的最小微粒 元素是具有相同 的同一类原子的总称。
区别 原子是一种微粒，既讲种类又讲个数 元素是宏观概念，用于描述物质的宏观组成，只讲种类不讲个数
举例 汞由汞原子构成水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 汞由汞元素组成；水由氢、氧两种元素组成
1、元素的种类决定于 ，镁离子和镁原子具有相同的 ，它们属于同种元素
2、元素的化学性质决定于原子的 ，氧原子与硫原子的 相同，它们化学性质相似
3、元素的种类有：金属元素，非金属元素，稀有气体元素
4、元素存在形式只有两种：单质形式（金、银在自然界以单质形式存在，铁等活泼金属以化合物形式存在）
5、元素在分布（由高到低）：
地壳中 人体中
海洋中 太阳里
地壳中含量最多的元素非金属是 。最多的金属元素是 ，空气中含量最多的元素 ，人体中最多的金属元素 人体中最多的物质
6、元素与人体健康
人体中微量元素有 人体中含量较多的元素有
举例说出一些元素的作用：Ca I Fe Zn Se
三、物质的分类
1、请将纯净物分类
2、氧化物和含氧化物的关系可用下表来表示：
定义 关系 举例
含氧化物 共同点：不同点：含氧化合物不一定是氧化物 H2CO3为含氧化合物，不属于氧化物
氧化物 CO2既是含氧化物，又是氧化物
四、化学用语
1、元素符号所表示的含义有宏观的元素概念，又有微粒的原子概念
元素符号H有两层含义：宏观，表示一种元素— ，微观，表示一个原子--- ，当元素符号的前面添加了系数，只有微观意义----表示原子的个数，2H表示 。
化学式的意义：、以O2 为例 宏观：表示一种物质— — ；或表示一种物质及其组成元素——
微观：表示一个分子—— ；或表示一个分子及其构成—— 。
化学式前面添加了系数，也只具有微观意义，表示分子的个数，2NH3 表示 。
离子符号与化合价的表示方法有区别也有联系，见下表（几个原子团离子的表示，不用括号）
区别联系 表示的位置 “1” 是否要写 正负与数字的关系 联系
离子符号 离子所带电荷数目及其正负与该元素或原子团的化合价的正负、价数是一致的
化合价
Mg2+表示 ，2SO42-表示 ，，表示 。
补充内容：
1.核外电子的分层排布
在多电子的原子中，原子的能量不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题，通常用电子层形象化地表明运动着的电子离核的远近。实际上，原子核外根本无“层”，我们仅仅用“层”来代表离核远近的区域。所以多电子原子中电子在原子核外不同区域运动可简单而形象地称为分层运动，又叫核外电子的分层排布。这样，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动。
2.原子结构示意图
（1）.画法，画圆圈，标核电，弧线呈扇形，数字一条线。
（2）.分析1～18号元素的分类及原子结构示意图，可以得出以下结论：
①稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），稀有气体元素化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。性质是由结构决定的。因此，通常我们把这种最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，称为稳定结构。
注意：这里所说的稳定是相对稳定，而不是绝对的稳定。
②金属元素原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去最外层电子，而使次外层变成最外层，通常达到8个电子的稳定结构，而且最外层电子数越少，越容易失去电子，化学性质越活泼。
③非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中比较容易获得电子，而使最外层达到8个电子的稳定结构，而且最外层电子数越多，越易得到电子，化学性质越活泼。所以，元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数目关系非常密切。
3. 离子的形成
因为钠原子的最外电子层上只有1个电子，很容易失去；氯原子的最外电子层上有7个电子，容易得到1个电子。即当钠和氯化合时，钠原子最外层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上去（如图），使它们的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。
4.化学式
①纯净物都有固定不变的组成，一种纯净物只用一个化学式表示。
②各种物质的化学式，都是通过实验测知的。所以化学式中元素符号右下角的数字不能随意改动。
③物质的化学式不因发生物理变化而改变，只有发生化学变化，生成了其他物质时，物质的化学式才能发生改变。
5.化合价
<1>化合价有正价和负价
①氧元素通常显－2价
②氢元素通常显＋1价
③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
④一些元素在不同物质中可显不同的化合价
<2>在化合物里正负化合价的代数和为0。
<3>元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。
6．化学式的写法
巩固练习
1、判断下列符号中数字“2”的含义，将其序号填在相应的横线上
①2H ②H2 ③2NH3 ④Mg2+ ⑤2SO42- ⑥
⑴表示分子个数的是 ⑵表示一个离子所带电荷数的是
⑶表示元素化合价的是 ⑷表示一个分子中所含原子个数的是 ⑸表示离子个数的是 ⑹表示原子个数的是
2、用符号表示
铜原子 2个氮原子
镁离子 3个氢氧根离子
2个氨分子 氯化亚铁
3个碳酸根离子 硫元素的化合价为-2价
硫酸中硫元素的化合价为+6价 一个氧分子中有两个氧原子
3、用相关化学用语表示下列名称：
氢原子 氯元素 ，氢离子 ，氧离子 钠离子 ，镁离子 ，铝离子 ，硫离子 ，氯离子 ，氢氧根离子 ，硝酸根离子 ，硫酸根离子 ，碳酸根离子 ，铵根离子 ，一个氧原子 ，m个钾离子 ，三个硫酸根离子 ，正二价的汞元素 ，标出锰酸钾中锰元素的化合价 ，分别标出硝酸铵中氮元素的化合价 。
根据命名方法，给下列物质命名：
N2 Al
CO FeO FeCl3 NaOH　
H2CO3 K2O CuSO4 Mg(NO3)2 K2MnO4 SO3
N2O5 HCl
根据名称写化学式
氧化铁 氧化镁 氧化钙 氧化亚铁 氧化钠 氧化铝
二氧化硫 五氧化磷 一氧化碳 干冰 水 过氧化氢
氢氧化铜 氢氧化锌 氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化铝
硫酸铁 硫酸镁 硫酸钠 硫酸锌 硫酸亚铁 硫酸铜
碳酸铜 碳酸亚铁 碳酸钾 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢铵
甲烷 硝酸镁 硝酸银 硝酸铵 硫化铝 氨气

展开更多......

收起↑