资源简介

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第三节组成物质的化学元素学案（第一课时）
责任教师： 时间：11 月 24 日
学习目标：
1 认识一些常见元素，会书写它们的名称与符号；
2 知道元素符号所表示的意义
3 知道元素的简单分类。
4、知道单质和化合物是由元素组成的纯净物，并会判断常见物质的种类
温故知新：
1、填写表格
原子种类 元素符号 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质
量
氢 1 1
氢 1 2
氢 2 1
碳 6 6
碳 7 6
碳 8 14
2、钠原子和钠离子具有相同的（ ）
A、电子总数 B、电子层数 C、质子数 D、最外层电子数
3．根据下列各组元素的原子结构示意图分析：具有相似化学性质的一组是（ ）
自学指导
一、元素与元素符号
（一）阅读课本 P73-P74 页完成下列题目
1、H2、H2O、HCl 三种物质中都含有 元素
2、镁条、氧化镁、氯化镁三种物质中都有 元素组成。
3、元素是 。不同元素的原子不同。到目前为止，人们在自然
界中发现的元素有 余种。
4 、 元 素 符 号 表 示 意 义 ① ；
② 。
如元素符号“H”表示① ；② 。
如元素符号“Fe” 。
5、写出下列元素的元素符号：铜元素 、锰元素 、锌元素 、银元素 、汞元
素 、碘元素 。
二、单质、化合物、氧化物
6、 的纯净物称为单质， 的纯净物称为化合物。
如 、 、 为单质； 、 、 为化合物。
7、由 种元素组成，其中一种元素是 元素的化合物叫做氧化物。如 、 等
8、下列物质属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于混合物的是 ，
属于氧化物的是 。
①铁矿石②白磷③水④高锰酸钾⑤四氧化三铁⑥水银⑦氧气⑧液态空气
本节检测
1、一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是（ ）
A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、相对原子质量
2、下列化学用语中，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（ ）
A、H2 B、H C、O2 D、2N
1
2
3.由同种元素组成的物质一定不是 （ ）
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
4．最近俄罗斯科学家利用第 72 号元素铪和第 74 号元素钨精确测定出月球至少比地球早
700 万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是（ ）
A．核内质子数目 B．核内中子数目 C．核外电子数目 D．相对原子质量
5．.自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬
的可燃特是丁烷(化学式为 C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200 米以外也能清
晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是 （ ）
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷由丁烷分子构成
③丁烷分子由碳、氢两种元素构成 ④丁烷由 4 个碳原子和 10 个氢原子组成 ⑤丁
烷分子是由碳原子和氢原子构成的
A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤
6.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A.O2 B.Mg C.H D.N
7．判断下列叙述的正误，并说出理由。
(1) 二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的（ ）
(2) 二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的（ ）
(3) 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的（ ）
8．某元素的原子结构示意图为 +16 2 8 6，该原子的核电荷数与______数相等，均为
_____；核外有____个电子层，最外层有____个电子；其中____数决定元素种类，____
决定元素的化学性质。
B9．已知“o”、“●”表示质子数不同的原子。
(1)下列表示的气体物质中，属于化合物的是
(2)下列表示的气体物质中，属于混合物的是
(3)下列表示的气体物质中，属于单质的是
B10．下图是表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的
原子，则图中可能是氧化物的 。
C11．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，
当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了
A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核
第三节组成物质的化学元素学案（第一课时）
责任教师：单秀丽 时间：11 月 26 日
学习目标：
1、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。
2、了解元素在自然界中的分布
3、了解元素与人体健康的关系
温故知新
1、下列说法中正确的是 （ ）。
A．若两种微粒的电子数相同，它们一定属于同种元素
B．若两种微粒质子数相同，它们一定属于同种元素
C．若两种微粒属于同种元素，它们的原子核内质子数一定相同
D．若两种微粒属于同种元素，它们的原子核外的电子数一定相等
2
3
2、下列说法中，正确的是 （ ）。
A、 水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 B、 水是由氧和氢两种元素组成的
C、 水是由氧和氢两种单质组成的 D、 水分子是由氧分子和氢分子构成的
自学指导
三、自然界中元素的存在
阅读课本 P75 页填空
9、地壳中含量最多的元素是 元素，含量最多的金属元素是 元素；海水中含量
最多的元素是 元素，其次是 元素；人体中含量最多的元素是 元素，其次
是 元素。
10、元素在自然界中分布不均匀，如非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨等，但从整
个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）
A、铝 B、硅 C、氧 D、铁
四、元素与人体健康
阅读课本 P76 页填空
11、人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。如缺 有可能导致骨骼输送、变
形，得佝偻病；儿童缺 可能得侏儒症；缺 、 易得贫血病；缺 会得甲状
腺疾病
五、元素周期表：
1、元素周期表是根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数，（核
电荷数）科学有序的排列起来，这样得到的表才叫元素周期表。从而知道：
在元素周期表中：核电荷数=（ ）=（ ）=（ ）
2、编排结构：
每一个横行叫一个周期，每一个纵行叫一个族。因此全元素周期表有（ ）个周期，
（ ）个纵行，（ ）个族。
3、右图是元素周期表中的一种元素，写出每一部分表示的意义？
本节检测
1．某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”是指 （ ）
A．分 营养成分 铁 镁 锌 钙 子
B．原 含量（mg/100g） 4．5~5 90~100 3~4 280~300 子
C．元 素
D．单质
2．Prasad 在上世纪 60 年代初的一篇报道中写到：在伊朗锡拉兹地区发现了一个村落，该村
大多数人生长发育迟缓、身材矮小、智力低下；粗糙而干燥的皮肤、嗜睡且有食土癖(几乎
每天吃 1 磅土)。此病被称为伊朗村病，你觉得该村人得此病的原因是什么？
3、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是……………（ ）
（A）Si、O、Al、Fe（B）O、Si、Al、Fe （C）Al、Fe、O、Si （D）Si、Al、O、Fe
4．儿童缺“锌”会使发育停滞，智力低下。这里的“锌”指的是 ( )
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是 （ ）
A．原子序数是 13 B．它是非金属元素 13 Al
C．原子结构示意图为 D．相对原子质量是 13 铝
26.98
3
4
5．对 1 ~ 18 号元素按一定的规律排列如下图：
请你分
析 归
纳：（1）此表纵行排列的依据是 ；
（2）此表横行排列的依据是 ；
（3）第一纵行钠元素下的钾元素的原子结构示意图为 ,反应时易
B6．在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、
碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为 1、6、8、11、17。试按下列要求，写出微观粒
子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微．观．粒．子．和．物．质．
所．涉．及．的．元．素．限．定．在．上．述．5．种．元．素．内．）。
需满足的条件 粒子的化学符号 对应的物质的名称
（1）质子数为 11 的同．种．元．素．的原子和离子
（2）质子数均为 10 的两种不．同．的分子
（3）质子数为 1 的阳离子和质子数为 9 的阴离子
第 4 节 石灰石的利用
【学习目标】
1、 了解石灰石在生产、生活中的应用。
2、 掌握鉴别矿石是不是碳酸盐的方法。
3、 知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。
4、 认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。
【学习重点】
1．碳酸盐的鉴别。
2．碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化关系。
【课前准备】
[知识准备]
1. 调查生活中人们对大理石、石灰石、生石灰的利用。
2. 调查宝应县的水泥厂、玻璃厂等涉及到石灰石的工厂的生产过程。
[物质准备]
教师：准备演示、分组实验器材、药品；准备相关媒体、素材。
4
5
【课堂学习】
一、引入：
[投 影]石灰石的用途。
二、讲授新课：
[讨论交流]：石灰石还有哪些用途，它们是怎样被利用的，发生了那些变化(借以了解学生的
最近发展区)。
[师生对话]：1、大理石、石灰石的主要成分是什么？
2、怎样检验大理石、石灰石的主要成分？
3、生活中还有哪些物质主要成分与大理石、石灰石的主要成分相同？
4、是不是所有的岩石的主要成分都是碳酸盐。
[活动探究]：学生将自备的材料如大理石、石灰石、贝壳、水垢…与盐酸反应。
[思考总结]：Na2CO3、K2CO3、NH4HCO3 等含有碳酸根的物质（碳酸盐）与盐酸反应产生
气体使石灰水变浑浊。
[例题研讨]：1、分析某一物质成分时，知道它是含钠的化合物，将稀盐酸滴入此化合物时，
放出一种无色无味气体，这种气体能使石灰水变浑浊，这种化合物是（ ）
A、Na2CO3 B、NaCl C、Na2SO4 D、NaOH
2、长期存放石灰水的试剂瓶壁有一层白色的固体物质，它是 ，形成白色
固体的化学方程式为 ；清洗时，最好选用 ，因
为反应后生成 ，然后用水冲洗干净反应的化学方程式为
。
[引 入]：石灰的烧制。
[投 影]：圆明园遗址
（1860 年英法联军攻入北京，他们在园内大肆抢掠，破坏，到处放火。熊熊大火
烧毁了所有的亭台楼阁。上些用汉白玉修建的宏伟建筑经大火焚烧，酥裂开来，
变成了碎块。）为什么坚硬的汉白玉在大火中会“粉身碎骨”呢？
[投 影]：用贝壳烧制石灰
[活动探究]：自制生石灰
1、 在酒精喷灯上灼烧一小块石灰石敲击观察并记录现象
2、 将制得的生石灰分成二份
（1） 放入水中观察并记录现象 ，取上层清液酚酞试
液观察并记录现象 ，另取上层清液吹气观察产
记录现象 。
（2） 检验其中是否还有石灰石。
[思考总结]：
1、完成下列表格：
物质
主要成分
性质
用途
石灰石
生石灰
5
6
熟石灰
2、用化学方程式表示下图中的转化过程。
[例题研讨]：1、于谦的诗（投影）
：
石灰吟
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
这首诗不仅反映了明代爱国诗人于谦的爱国情怀，还蕴涵了简单的化学知识。
请大家写出有关的化学反应的方程式并小结石灰石、生石灰、熟石灰的性质和
用途。
2、牙膏中的碳酸钙
牙膏是人们生活的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种磨擦剂。这种磨擦剂
是由一种矿石经一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉未，其生产过程如下：
[课堂小结]：
1、 石灰石的用途
2、 石灰的烧制。
3、 生石灰和熟石灰（对于石灰石、生石灰、熟石灰三种物质之间的转化，可用
石灰“三代”来形象的记忆：一代石灰石，通过煅烧变为二代生石灰，将生
石灰放入水里变为三代熟石灰）。
[课堂练习]：教材 136 页
现有一石块,你想对它的哪些方面有所了解呢？
第四节 石灰石的利用
学习目标：
1.了解石灰石在生产、生活中的应用。
6
7
2.掌握鉴别矿石是不是碳酸盐的方法.
3.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。
4.认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。
一、石灰石的用途和存在
1.石灰石的用途 2.石灰石的存在: 山区、丘陵
1、制玻璃
多彩的艺术玻璃
2.作建筑材料
世纪花苑（东京）
3、炼铁：炼铁时需石灰石作造渣材料
4、制水泥：用石灰石和粘土按一定比例混合经高温而制得水泥
水泥生产厂 金坛产 盘固牌 525#水泥
你知道还有哪些物质中含有碳酸钙吗？
⑴钟乳石
⑵大理石（因盛产于云南大理而得名）
⑶珍珠 ⑷贝壳 ⑸蛋壳
⑹珊瑚 ⑺水垢
⑻汉白玉（质地坚硬、颜色洁白的细粒大理石）（方解石、白垩等）
⑴钟乳石 千奇百态的钟乳石是上万年历史形成的石灰石。
⑵贝壳 各种各样的贝壳是由生物分泌的石灰石。
⑶珍珠 光彩照人的珍珠生物分泌的石灰石。
⑷大理石
⑸蛋壳 ⑹珊瑚 ⑺、水垢
蛋壳、珊瑚也是由生物分泌的石灰石。
汉白玉：
汉白玉广泛用于建筑。如：华表、圆明园中建筑
7
8
B.自然界有许多岩石不含碳酸钙,你有什么简单的方法把它们与含碳酸钙的
石灰石区分开来呢
结论:若产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明样品中含有碳酸钙。
碳酸盐：含有相同 CO32-的盐。如：K2CO3、BaCO3、NH4HCO3
组成特点：含有金属离子（铵根离子）和碳酸根离子的盐。
碳酸根离子的检验:
方法：取样品少许，滴加稀盐酸，若产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气
体，则证明样品中含有 CO32-。
看到这样的图片,你想说些什么呢？
为什么用汉白玉修建的宏伟建筑经大火烧后，“粉身碎骨”了呢？其中发生
了什么变化呢？
二、石灰的烧制
1.煅烧贝壳,比较是否比以前易捏碎.
CaCO3== CaO+CO2↑
2.将煅烧后的一小块贝壳,放入水中,观察现象,而后取上层清液,加无色酚酞,
观察现象.CaO + H2O == Ca(OH)23.另取清液,向其中吹二氧化碳,观察现象.
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
石灰石、生石灰、熟石灰的关系 1.露置在空气中的生石灰,久放之后滴加盐
酸时常有气体放出,用化学方程式表示上述过程中所发生的变化.
2.明代爱国将领于谦写得《咏石灰》:千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉
身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
请你用化学方程式解释这首诗。
三、生石灰和熟石灰 1、生石灰 2、熟石灰 1、生石灰的性质及用途（1）性
质
生石灰能和水反应生成熟石灰，同时放出大量的热。
CaO + H2O == Ca(OH)2 （2）用途
①常用建筑材料
②作干燥剂（强烈吸水性）
2、熟石灰的性质及用途⑴熟石灰的性质
熟石灰能与空气中的二氧化碳发生反应
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
联系思考：
实验室盛放澄清石灰水的试剂瓶，时间长了为什么会产生“白膜”或“白
环”？如何清洗？
⑵熟石灰的用途①用作建筑材料， ②和沙子、粘土制三合土用于筑路
③改良土壤的酸性 ④用于检验二氧化碳
⑤与硫酸铜配制波尔多液 ⑥与硫配制石硫合剂
通过本节课，你学到了什么？
8
9
1.下列物质中,俗名(或主要成分)、学名、
化学式相一致的是 （ ）
A.纯碱 碳酸钠 NaCO3
B.生石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
C.汉白玉 氧化钙 CaO
D.石灰石 碳酸钙 CaCO3
2.在炼铁、制玻璃、制水泥三个工业生产中，
都需要的原料是 （ ）
A.铁矿石 B.纯碱 C.石灰石 D.粘土
3.实验室制取二氧化碳气体常用 ( )
A.大理石与稀硫酸
B.碳在氧气中燃烧
C.石灰石与稀盐酸
D.高温煅烧石灰石
4.欲证明某矿石中是否含有碳酸盐,最简便的方法是 ( )
A.高温煅烧,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B.加入澄清石灰水
C.加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.加水溶解
思考题：
请设计实验方案，探究熟石灰在空气中的变质情况。（包括猜测、操作步骤、
实验现象、结论）
猜测 操作步骤 实验现象 结论
熟石灰未变质
熟石灰部分变质
熟石灰全部变质
5.通过学习,你对石灰石、生石灰、熟石灰的性质，和用途有哪些认识？把
你的想法填入下表，并与同学们交流、讨论。
物质 主要成份 性质 用途
石灰石
生石灰
熟石灰
A. 1.有一房间的墙壁，刚用熟石灰刷过，房间的
主人为了使墙壁干燥得快些，就在房间生了一只
煤炉。结果发现墙壁比以前更潮湿了，你能解释
其中的原因吗？
2.在污染较为严重、经常下酸雨的地区，为什么一
些大理石雕塑、建筑、水泥路面都显得斑斑驳驳？
B.欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分是
CaCO3），可采用的方法是 ；
9
1 0
盛放石灰水的敞口瓶内有一层白色薄膜是 ，
其形成原因是 。(写化学方程式) 石灰石的利用（第一课时）
溧阳市光华中学 李文亚 2004.12
教学目标：
知识与技能：1.了解石灰石在生产、生活中的作用。
2.掌握鉴别矿石中是否含有碳酸盐的方法。
3.认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。
过程与方法：问题——实验——讨论——归纳
情感态度与价值观：保持和增强探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神
教学重点与难点：检验碳酸盐的方法
教学过程：
[创设情景]：“珍珠哪里去了”的故事。
[引入新课]：第四节 石灰石的利用
[展 示]：大理石和石灰石
[交流讨论]：（1）说出这两块石头的名称
（2）讨论一下这两块石头具有什么样的区别？
（3）从石灰石的名称，结合以前所学的知识以及生活经验，你能说出石灰石有哪些用途
吗？
[指导阅读]：书本图片
[总 结]：一、石灰石
1.石灰石的用途——建筑材料，生产水泥、石灰、玻璃、炼铁。
[创设问题]：石灰石和大理石有许多不同点，但也有共同点。结合以前所学的内容，你能说
出他们有什么共同之处吗？（提示：从成分、性质等方面讨论）
2.主要成分：碳酸钙
3.化学性质：
[学生书写]：有关化学反应方程式
[追 问]：除了这两种物质以外，根据你已有的知识，你知道还有哪些物质中也含有碳酸
钙呢？（回答）
[再 问]：如何来证明你的猜想呢？
[学生讨论]：实验方法
[实验探究]：每小组用实验方法来检验已准备好的几种样品，并记录实验结果。
[归纳小结]：自然界中的石灰石、大理石、蛋壳、珍珠、贝壳都含有碳酸钙。
[提 问]：你能解释“珍珠哪里去了”吗？
[展 示]：现有一个长期盛放石灰水的试剂瓶，内壁有一层白色固体物质，你知道这是什
么物质吗？它是怎样形成的呢？你能把它清洗干净吗？
[学生实验]：（注意要用清水反复冲洗几次）
[提 问]：用石灰浆[主要成分是氢氧化钙]粉刷的墙壁上的“老石灰”中可能含有什么成
分？你能证明你的猜想吗？
[提 问]：从以上的实验和例子中你能得出什么结论呢？
[小 结]：能和稀盐酸反应生成二氧化碳的物质中肯定含有碳酸钙。
[引 导]：各小组桌上还有两种药品，读出名称。然后用和刚才同样的方法检验并观察有
什么现象？写出有关反应的化学方程。
[提 问]：根据这个现象，你有何想法呢？
10
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[学生质疑]：为什么不是碳酸钙，也会和稀盐酸反应产生二氧化碳呢？
[观 察]：碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢铵的化学式，从组成上找出相同地方。
[小 结]：4.碳酸盐的概念。
能与盐酸反应生成二氧化碳的物质中肯定含碳酸盐。这是检验碳酸根离子的原
理。
[模仿书写]：碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢按分别与稀盐酸反应的化学方程式。
[练 习]：1.有一种含钾化合物 A，取少量加入足量稀盐酸，有无色气体 B 放出。将该气
体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀 C，往白色沉淀中加入足量盐酸，又放出气
体 B，剩下无色的 D 溶液。根据实验现象推断上述 A-D 各物质的化学式。
A 、B 、C 、D 。
2．现有一块孔雀石样品，问
（1）如何证明孔雀石中含碳酸根离子？
（2）若把它放在密闭容器中加强热，会变黑，经化验，该黑色粉末是氧化铜，
则该孔雀石中含有 元素。同时，内壁有水滴生成，则孔雀石中
含有 元素。
（3）由以上实验可知，孔雀石中含有 元素。
第四节 石灰石的利用 学案
石灰石
1.用途：
2.主要成分：
3.化学性质：（用化学方程式表示）
填写实验报告：
样品 实验操作 实验现象 结论
大理石
石灰石
鸡蛋壳
贝壳 1． 固体样品表面 1.都有 气体
珍珠 有 产生。 生成。
“老石灰” 2．石灰水由澄清 2．该样品中都含有
水垢 变 。 。
碳酸钠 Na2CO3
碳酸钾 K2CO3
碳酸氢铵NH4HCO3
写出上述有关化学方程式：
11
1 2
长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体物质，它是 ，形成这种物
质反应原理 。如何清洗呢？（简述操作方法）
。
[练 习]：
1. 有一种含钾化合物 A，取少量加入足量稀盐酸，有无色气体 B 放出。将该气体通
入澄清石灰水中，出现白色沉淀 C，往白色沉淀中加入足量盐酸，又放出气体 B，
剩下无色的 D 溶液。根据实验现象推断上述 A-D 各物质的化学式。
A 、B 、C 、D 。
2．现有一块孔雀石样品，问：
（1）如何证明孔雀石中含碳酸根离子？
（2）若把它放在密闭容器中加强热，会变黑，经化验，该黑色粉末是氧化铜，则该
孔雀石中含有 元素。同时，内壁有水滴生成，则孔雀石中含有
元素。
（3）由以上实验可知，孔雀石中含有 元素。
最近，刚刚看了杨老师给我们的洋思讲课的录像，觉得很受启发。这节课初中化学第五
单元、第四节、“石灰石的利用”。下面我就具体结合观看录像说一下他们的教学模式。
洋思人教学模式一般是先展示“学习目标”；
1.了解石灰石在生产、生活中的应用；
2.掌握鉴别矿石是不是碳酸盐的方法；
3.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间 相互转化的关系；
先让学生根据教学目标对课本内容进行积极主动预习，通过预习对所学知识产生兴趣，然
后积极主动参与到学习过程中去。
这样学生们开始忙碌，有的从课本中的具体试验入手，去找的具体的答案。有的学生在整
理自己预习的知识，有的学生自发的分成了几组，凑在一起商量答案。整个课堂形成了很好的
气氛，
教学模式中的第二步就是“创设学习问题既自学指导”。
发现问题和提出问题在知识形成的过程中是一个不可缺少的重要环节。重视问题的提出就
是重视知识获得的过程。创新教学把知识看作一种过程，它除了关心所传授的知识的数量外，
更关心的是“通过途径和方法”使学生获得知识。
教师让学生根据预习的学习内容和日常知识经验自己提出，般是由教师精心设计，以便更
好的激发学生的学习欲望。并注意做到充分创设激励学生产生尽可能多，尽可能独创的想法与
见解，使之尽量发散思维训练。
自学指导:
请认真默看 P131-133“一.石灰石的主要成分”,结合思考题，3 分钟后能回答下列思考题:
12
1 3
1.石灰石的主要成分是什么？请举出几个自然界中含有碳酸钙的物质.
2.石灰石有哪些重要的用途？
3.如何检验碳酸盐
自学形式是；先自主学习、当学生在自主学习过程中遇到解决不了的问题时，再进行合作
学习；
在合作学习过程中再一次遇到解决不了的问题时就进行探究学习、或者是随着学习内容
的深入再出示探究题
活动与探究：
1、取一小块片状石灰石，仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎
2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精喷灯的外焰上灼烧几分钟后，放在石棉网上冷却，看
看是否容易捏碎、敲碎。
3、将灼烧后的石灰石投入盛有冷水的烧杯内，静置后取少量上层清液于 2 支试管中，向
一支试管中加入 2 滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现象
学生在探究学习过程中老师根据学情出示探究指导：
取生石灰少许，放入烧杯中，用胶头滴管滴加少量的水，观察现象。
现象：生石灰膨胀崩裂，生成白色粉末，反应放出大量的热。
CaO+H2O=Ca(OH)2
结论：生石灰极易与水反应，有强烈的吸水性，常用生石灰作干燥剂。
洋思中学“先学后教、当堂训练”使全体学生参与学习过程、培养了学生自学能力的同
时提高了学习效率。
第 4 节石灰石的利用学案
【学习目标】
1 、 了解石灰石在生产、生活中的应用。
2、掌握鉴别矿石是不是碳酸盐的方法。
3、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。
4、认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。
【学习重点】
1．碳酸盐的鉴别。
2．碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化关系。
【自学指导】
探究一、石灰石的主要成分
(认真阅读教材 131-----133 页的内容,然后完成学案中的内容,常识性的问题需要
加强记忆)
13
1 4
问题 1、石灰石有哪些用途？
石灰石是一种常见的矿石，可以作为__________材料；生产______ _________ __
________以及______________等也要用到石灰石,
问题 2、大理石、石灰石的主要成分是______________？生活中还有____________、____、
________、____________、____________、____________物质主要成分与大理石、石灰石的
主要成分相同？（问题 1、2 需加强记忆）
问题 3、自然界有许多岩石不含碳酸钙,你有什么简单的方法把它们与含碳酸钙的石灰石区
分开来呢
[活动探究]：同学们将自备的材料如大理石、石灰石、贝壳、水垢…与盐酸反应。（具体方
法阅读 133 页的活动与探究）
[总结]：Na2CO3、K2CO3、NH4HCO3 等含有碳酸根的物质统称____________，
检验这类物质的方法为：____________________________________
[例题研讨]：
1、分析某一物质成分时，知道它是含钠的化合物，将稀盐酸滴入此化合物时，放出一种无
色无味气体，这种气体能使石灰水变浑浊，这种化合物是（ ）
A、Na2CO3 B、NaCl C、Na2SO4 D、NaOH
2、长期存放石灰水的试剂瓶壁有一层白色的固体物质，它是 ，形成白色固体的化学方
程式为 ；清洗时，最好选用 ，因为反应后生成 ，然
后用水冲洗干净反应的化学方程式为 。
探究二、碳酸钙、生石灰、熟石灰的相互转化和用途
[活动探究]：自制生石灰
（阅读教材 134 页的观察与思考，并观察老师的演示实验，后回答下列问题）
1、 在酒精喷灯上灼烧一小块石灰石（或贝壳）敲击观察并记录现象：
发生反应的化学方程式为 。
2、 将制得的生石灰分成二份
（1）将其中的一份放入盛有冷水的小烧杯中，取上层清液滴入几滴酚酞试液观察并记录现
象 ，另取上层清液向里吹气观察记录现象 。
结论：①生石灰与水反应的化学方程式为 。此
反应为 反应（填吸热还是放热），所以生石灰可以用作 剂。
②向上层清液吹气反生的反应为
（2）其中另一份，检验其中是否还有石灰石。
发生反应的化学方程式为 。
14
1 5
[思考总结]：
填写课本 136 页表 5-7
[巩固练习]：
1、于谦的诗
石灰吟
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
请大家根据此诗写出有关的化学反应的方程式
（1）
（2）
（3）
2、完成课本 139 页第 6 题。
第二节 铁的冶炼、合金学案(第一课时)
责任人： 时间： 序号：8
【学习目标】：
1、掌握铁的冶炼的主要原理及方法
2、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，形成运用知识于实际生活的能力；
【自学指导】：
一、铁的冶炼：
（一）、研究铁冶炼的原理：（参照该实验装置
图思考下列问题）
1、描述上述反应中①②处出现的现象是： ①红
棕色粉末变为________说明有_______生成②澄
清的石灰水变______，说明有______生成。
反应的化学方程式为：（1）
________________________ （2）_______ ___
2、由上述实验可知，一氧化碳具有______性，在我们已经学习过的物质中，具有这种性质
的还有______和_____，因此，它们在工业上常用来 _________
例如：写出 CO 和 CuO 反应的化学方程式:（条件为加热）_____________________________
3、尾气处理的目的是_________________________尾气处理的方法有哪些？
（1）____ ____，（2）____ ________，
4、实验开始时，要先通__________再__________，目的是____________________；
实验结束时，要先__________，继续通__________，目的是____________________。
（二）、工业炼铁
1、高炉炼铁的还原剂是（ ）
15
1 6
A、焦炭 B、铁矿石 C、氢气 D 一氧化碳
2、下列反应不是炼铁高炉中的主要反应的是（ ）
3、工业上高炉炼铁用的原料是（ ）
①焦炭 ②石灰石 ③一氧化碳 ④铁矿石
A、①② B③④ C ①②④ D②③④
4、炼铁的过程是（ ）
A、含铁的化合物是高温下分解而得到铁 B、含有铁的化合物与碳发生置换反应
C 、在高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来
D、在高温下用一氧化碳从铁的化合物中将铁氧化出来。
5、常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是（Fe3O4）赤铁矿（主要成分是（Fe2O3）菱铁矿（主
要成分是 FeCO3）黄铁矿（主要成分是 FeS2）从是否含有有害元素考虑，理论上最不适宜炼
铁的矿石是__________________,理由是_________________
【当堂检测】
1、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、磁铁矿石（主要成分为四氧化三铁）空气等，主
要反应过程如下所示：
（1）写出下列（1）（2）（3）处反应的化学方程式。
（ 1
）
___
_________________________（2）______________________________________
（3）______________________________________
2、如图实验室用 CO 还原氧化铁的装置，回答：
（1）在实验开始时，应先通一会
儿 CO ， 再 加 热 ， 目 的 是
______________________ ， 待
___________时，停止加热，继续
通 CO，直到试管冷却，目的是
______________________。
（ 2 ） 在 实 验 过 程 中 ① 、 ② 、 ③ 处 的 现 象 分 别 是 ① _____________________ ②
_____________________ ③ _____________________ 。 其 中 石 灰 水 的 作 用
_____________________。③中酒精灯的作用_____________________
（3）①、②、③三处发生反应的化学方程式分别为
①_____________________②_____________________③_____________________
（4）在上述反应①中，氧化铁失去氧变为铁，氧化铁发生的反应叫_________________反
应，而 CO 能夺取氧化铁中的氧，它具有_________________性，利用这种性质工来上常用
来_________________。与 CO 具有类似性质的物质还有______、___________。
（5）上述冶炼金属的方法称为热还原法，大多数金属都可用类似方法冶炼。有些矿物如铝
土矿很稳定，要靠通电才能还原，称为电解法。
写出电解 AI2O3 的化学方程式__________________________________。
16
1 7
3、选做题
用 2000 吨含氧化铁 75%的赤铁矿石，可炼出含杂质 3%的生铁多少吨？（可以考虑用两种方
法）
第二节定量认识化学变化（第二课时）
化学变化的表示方法——化学方程式学案
责任教师： 时间: 08.3.4
[教学目标]
1、 理解书写化学方程式的原则。
2、 掌握化学方程式的书写步骤，并能正确书写反应的化学方程式，初步学会配平化学方程
式的方法。
3、 了解化学方程式的意义和读法，特别是各物质间的质量关系。
重点（即难点）是：如何正确的书写与配平化学方程式
[自学指导]
一、什么是化学方程式
阅读教材，了解
1．什么是化学方程式？（在书上划出）书写化学方程式应该遵循什么原则？
； 。
2．化学方程式应怎样读？(以 2Mg+O2 点燃 2MgO 为例)
宏观读法：
微观读法：
3．化学方程式表示什么意义？(以 2Mg+O2 点燃 2MgO 为例)
宏观意义：
微观意义：
二、怎样书写化学方程式
１、结合表格了解化学方程式书写步骤
步 骤 示例 模仿练习 练习
`1、写。 用高锰酸钾
磷+氧气 五氧化二磷 铝＋氧气 氧化铝
写出反应物、反应条 加热制取氧
件、生成物 P+O2——P2O5 气。
2、配。即在有关化学
式的前面配上适当的
化学计量数，使反应前 4P+5O2===2P2O5
后各种元素的原子个
数相等。
3、注。
标注条件“↑”“↓” 4P+5O2 2P2O5
符号
4、 等。
短线改等号 4P+5O2 2P2O5
２、归纳小结：
（１）化学方程式所用符号的意义：
符号 ＋ ＝ ↑ ↓
17
1 8
意义
如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果反应在溶液中进
行，生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。
（3）如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应
物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。
练习：判断下列气体沉淀符号增加的是否适当
三、化学方程式的配平：
四、当堂测试
1．酒精（以 X 表示）在氧气中完全燃烧反应的化学方程式为：
X + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 则酒精的化学式是：__________
第二节 定量认识化学变化
知识归纳
1．无数实验证明， 的质量总和等于 的质量总和。
这一规律叫做质量守恒定律。这是因为在化学反应前后， 和 不变。
18
1 9
镁条燃烧时，参加反应的 质量总和等于生成的 质量，
故生成的固体质量 燃烧的镁条质量。
2．化学反应前后元素的种类 。电解水生成氢气和氧气，由此可知水由 组
成。
3． 叫做化学方程式。书写化学方程式所遵循的原则
是： ， 。
4．写出下列化学方程式。
(1)水电解生成氢气和氧气： 。
(2)二氧化碳通人澄清石灰水，使其变浑浊： 。
(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁： 。
(4)加热高锰酸钾制取氧气： 。
(5)实验室制取二氧化碳： 。
以上属于化合反应的是 ；属于分解反应的是 。
5．在 4P+5O2=2P2O5 反应中， 份质量磷与 份质量的氧气反应生成 份质
量的五氧化二磷。物质的质量比 m(P)∶m(O2) ∶m(P2O5)= 。
6．根据信息写化学方程式
（1） 汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体，可在用铂、钯做催化剂的条件下，发生反
应。生成绿色植物光合作用所需要的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体，该反应
的化学方程式为________ _____
（2） 在宇宙飞船的火箭推进器中，常装有液态肼（用 N2H4 表示）和液态双氧水（H2O2）
它们混合时发生反应，生成氮气和水。该反应的化学方程式为__________ ____
方法研习
1．在化学反应前后①原子的数目；②元素的种类；③分子的数目；④物质的总质量，肯定
没有发生变化的一组是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
2．下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干
C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．C + O2 ＝ CO2
B．CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+Na2SO4
C．Fe + O2 ＝ Fe2O3
D．2H2O ＝ 2H2↑+ O2↑
4．A g 高锰酸钾加热后，称得剩余固体质量为 B g，则生成氧气质量为（ ）
A．(A+B)g B．(A–B)g C．(B–A)g D．无法判断
5．某物质 R 在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2 ＝ 2FeSO4 + 2H2SO4，则 R 的化学
式是（ ）
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
6．将 A、B、C 各 10 g 混合后加热，A 完全参加了反应，生成了 4 g D，同时增加了 8 g C，
反应中 A 和 B 的质量比为 ( )
A．1∶5 B．5∶1 C．1∶4 D．4∶1
7．将 m g 硫在 n g 氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可
与 n相等，也可不相等)（ ）
A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g
19
2 0
C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确
8 ．用 I2O5 可以测定空气受 CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下：
I2O5+5CO I2+5CO2。根据生成 CO2的多少，可以判断 CO 的含量，关于这个反应，下列
说法正确的是（ ）
A．参加反应的 I2O5 的质量等于生成物 I2 的质量
B．反应物所含分子种类与生成物所含分子种类相同
C．参加反应的 I2O5 和 CO 的质量比等于生成的 I2 和 CO2 的质量比
D．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物 CO2 中的氧原子总数
9．某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有 元素，还
可能含有 元素。
10．海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学式为
C21H30O2，在空气中焚烧大麻，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和水，大麻主要成分
在空气中焚烧的化学方程式为 。
11．配平下列化学方程式。
⑴ C3H6O + O2 —— CO2 + H2O
⑵ NH3 + O2 —— H2O + NO
⑶ Cu + HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO + H2O
⑷ KClO3 —— KCl + O2
12．科学家正在研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后利用激光照射添加了催化
TiO
2
剂(TiO2)的水，水就能有效地分解，即：2H2O 2H2↑+ O2↑。某同学看到此化学方程
激光
式，即想到①水在激光和催化剂的作用下，能分解产生氢气和氧气；你还能想到更多吗 请
将你的想法填写到下面的空白中。(再任写两点)
； ，
13 配平：（选做）
1．C2H6 + O2 — CO2 + H2O 2．Al + MnO2 — Al2O3 + Mn
3．C2H2 + O2 — CO2 + H2O 4．Fe + H2O — Fe3O4 + H2
5．Fe2O3 + CO — Fe + CO2 6．Mg + N2 — Mg3N2
7．NO2 + H2O — HNO3 + NO 8．KNO3 + S + C — K2S + N2 + CO2
9．FeS+ O2 — Fe2O3 + SO2 10．Fe2O3 + HCl — FeCl3 + H2O
拓展探究
1．某校化学课外活动小组在探究“二氧化碳真的在任何情况下都不支持燃烧吗 ”这一问题
时，他们设计了下列实验：①将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条仍在燃烧，大家
十分兴奋。观察生成物，除白色物质外，还有黑色物质。②将弯成螺旋状的细铁丝中插上一
支燃着的火柴棒放人二氧化碳中，发现立即熄灭。请根据同学们的实验回答下列问题。
(1)写出镁条在 CO2中反应的化学方程式 ；
(2)同学们做铁丝在 CO2中燃烧的实验目的是 ；
(3)通过镁、铁在 CO2 中燃烧的实验，你得出什么结论
。
20
2 1
(4)通过镁可以在 CO2 中燃烧这个实验，你对燃烧的条件又有什么新的认识？
。
2．为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673 年，英国物理学家
波义耳做了一个有名的实验。他将金属放在密闭容器中煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行
称量，结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律。之后
俄国化学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃瓶内燃烧金属，发现反应后质量不变，由此得出反应前后
的质量守恒。这两位科学家的实验相似，为何结论不同 某研究小组沿着科学家的足迹进行
探究，请你完成以下相关内容：
(1)交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢
(2)提出假设：若用同种金属，同一容器进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由于
的缘故。
(3)实验验证：
已知：钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体。
操作步骤及实验现象 简答
①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小块金属钠，塞紧 称量前需
橡皮塞，称量，用砝码使天平平衡
②取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三角架上微热，观察到 称量时观察到
金属钠着火燃烧，冷却后，再称量
③将锥形瓶瓶塞取出—会儿后；盖上瓶塞，再称量 称量时观察到
(4)得出结论：假设成立。
(5)依据以上实验事实，解释两位科学家的实验结论：
。
3．密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应。此混合气体可能是 H2、CO、
O2三种中的两种或三种混合而成。
(1)此混合气体组成可能有三种情况：
a．若由 H2、O2混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为 ；
b．若由 CO、O2混合而成，则一氧化碳与氧分子个数之比为 ；
c．若由 组成，则 。
(2)若此混合气体肯定由 O2 32 g 和其他两种气体组成，讨论各成分气体间的质量关系。
a．在混合气体总质量为 62 g 这一特定情况下，H2、CO、O2 三者质量之比为 ；
b．在混合气体总质量不作规定的情况下，混合气体中其他两种气体质量的取值范围及相
应限制条件是什么
取值范围： ；
限制条件： 。
第二节构成物质的基本微粒（第二课时原子的构成）学案
[教学目标]
1、了解原子、原子核的构成。
2、知道原子质量的表示方法──相对原子质量。会查相对原子质量表。
3、知道原子中的一些数量关系。
21
2 2
4、培养善于想像、勇于探索、敢于创新的精神；体验探究学习的过程，树立学习的信心。
重 点 原子、原子核的构成
难 点 原子、原子核的构成
[温故知新]：（口述）
1、什么是分子？
2、什么是原子？
3、分子和原子的最大区别是什么？
[自学指导]
一、 原子的构成
发挥你的想象，试着回答下列问题：
1、发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？
2、根据上面的图，你能说出构成原子的微粒有哪些？他们的带电情况如何？
[练习 1、]
以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整
个原子不显电性？
二、相对原子质量：
[阅读 1]几种原子的质量：
一个氢原子的质量约为：1.67×10-27 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 00167 kg
一个碳原子的质量约为：1.993×10-26 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg
一个氧原子的质量约为：2.657×10-26 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657 kg
一个铁原子的质量约为：9.288×10-26 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 09288 kg
[思考 1]看上面几种原子的质量，你认为为什么要引进相对原子质量？
[阅读 2]
22
2 3
[思考 2]看课本 68 页和上面的图，写出相对原子质量的计算公式？
相对原子质量=
[练习] 2、从元素周期表中查阅下列元素的相对原子质量：
Na= O= Mg=
3、氢的相对原子质量为（ ）
A.1 g B.1 kg C.1 D.1.67×10-27 kg
4、若标准碳原子的质量为 m，某种原子的相对质量为 n ，求这种原子的实际质量
三、原子中的几个数量关系
[思考 3]观察下表，回答质子数、核外电子数有何关系？氢原子有没有中了？相对原子质量
和质子数、中子数有何关系？
[练习]
5、根据所学内容，完成下列表格中的数据。
6、2000 年 3 月美国铱星公司宣布破产。依星公司原计划发射 77 颗卫星以实现全球卫星通
讯，发射卫星的数目与依元素原子核外电子数相等。下列关于依元素的各种说法中，不正
确的是（ ）
A、依原子的质子数为 77
B、依原子的相对原子质量为 77
C、依原子的核电荷数为 77
D、依原子的核外电子数为 77
23
2 4
第二节构成物质的基本微粒学案
（第二课时）
负责人：
[学习目标]
1、了解原子、原子核的构成。
2、知道原子质量的表示方法──相对原子质量。会查相对原子质量表。
3、知道原子中的一些数量关系。
4. 能根据相对原子质量求算相对分子质量。
重 点:原子、原子核的构成
难 点:原子、原子核的构成
[温故知新]：（口述）
1、什么是分子？
2、什么是原子？
3、分子和原子的最大区别是什么？
[自学指导]
一、原子的构成
阅读课本 P66——P67 页讨论下列问题：
1、你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？
2、原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？
阅读 P67-68“原子核由什么构成？”思考下列问题
3、原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
4、根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？
5、
[练习]
以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整
个原子不显电性？
二、相对原子质量：
阅读课本 P68 页结合下面几种原子的质量思考下列问题：
24
2 5
一个氢原子的质量约为：1.67×10-27 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 00167 kg
一个碳原子的质量约为：1.993×10-26 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg
一个氧原子的质量约为：2.657×10-26 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657 kg
一个铁原子的质量约为：9.288×10-26 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 09288 kg
1、国际上采用什么方法表示原子的质量的？
2、根据上图写出相对原子质量的计算公式
相对原子质量=
3、计算碳原子的相对原子质量（ ）
A.12 g B.12 kg C.12 D. 1.993×10-26 kg
4、若标准碳原子的质量为 m，某种原子的相对质量为 n ，求这种原子的实际质量
5、从元素周期表中查阅下列元素的相对原子质量：
Na= O= Mg=
6、计算水（H20）分子的相对分子质量
三、原子中的几个数量关系
观察下表，回答质子数、核外电子数有何关系？相对原子质量和质子数、中子数有何关系？
[练习]
根据所学内容，完成下列表格中的数据。
25
2 6
【本节检测】
1．原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）
（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分
2．在原子里质子数等于（ ）
（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量
3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数
4、最早发现电子的科学家是 ( )
A、道尔顿 B、拉瓦锡 C、阿伏加德罗 D、汤姆生
5、以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少 10 t 的贫铀弹，不少当地人因此患上了“巴
尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀的相对原子质量为 238，核电荷
数为 92，则中子数应为 （ ）
A、146 B、92 C、136 D、238
6.计算下列各式的相对分子质量：
①CO2 ②H2
第二节 铁的冶炼 合金 学案（第二课时）
责任教师： 时间： 序号：9
【学习目标】
1、知道合金及合金的特性，并掌握生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的
用途。
2、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
【温故知新】某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石、空气等，主要反应过程如
下所示：
（1）写出上述反应的化学方程式
（1）_____________________________(2)_____________________(3)___________________
【自学指导】
二、合金
阅读 P121-123 页明确：（5 分钟时间）
1、什么是合金？
26
2 7
合金是一种______ 跟其他______ 或（ ______）熔合形成的有金属特性的物质。
人类历史上使用最早的合金是 ；世界上最常见、应用最广的合金是______
[例 2] 下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有非金属或至少含有两种非金属②合金中
元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定为混合物⑤合金依然具有金属
特性，其中正确的是（ ）
A④ B①②③ C③④ D③④⑤
2、金属材料包括____________和___________________.
3、合金的性质与其组分金属有何不同？
合金具有许多特殊的性能，(1)合金的硬度一般比各成分金属的硬度 ，
(2)多数合金的 __、____________低于组成它的成分金属。
(3)____________性能增强。
4、生铁和钢
阅读 P120 页 二、生铁和钢 (并结合下表)明确：
①铁矿石炼铁所得产品为______________ .生铁含碳量 _______：钢的含碳
量 。钢和生铁的主要区别在于_______.
生 铁 的 特 点 _____________ 钢 的 特 点 : 较 硬 , 有 ________________ 性 , 良 好 的
_____________性.
②把生铁炼成钢是用___________________或铁的氧化物除去生铁中多余的碳元素,那发生
的化学反应的方程式为:_____ ______________________________.
(练习)下列关于生铁和钢的叙述正确的( )
A、 生铁就是纯净的铁 B、生铁和钢都是混合物
C、钢较软，具有良好的延展性，弹性和机械性能
D、生铁的含碳量低于钢的含碳量。
【达标检测】
1、下列物质不属于合金的是（ ）
A 黄铜 B 硬铝 C 不锈钢 D 氧化铁
27
2 8
2、下列物质不属于金属材料的是（ ）
A 青铜 B 铁矿石 C 焊锡 D 铜
3、铁是我们生活中的常见的金属，有关铁的知识的认识符合实际的是（ ）
A、生铁和钢是纯净的 B、用 CO 还原铁矿石的反应是置换反应
C、纯铁非常坚硬，用途很广 D、通常所说的“金属材料”既包括各种纯金属、也包括各种
合金。
4、回答：①.请你推测，日常生活中我们所使用的普通铁钉是由纯铁制成的吗？
②、你能否设计一个简单的实验来验证你的上述推测？
③不锈钢的主要组成元素有 。有人说不锈钢一定不生锈，你认为呢？
5．将 20g 铁合金样品置于氧气流中灼烧，得到 0.4g 二氧化碳。求此合金样品中碳的质量分
数。它是生铁还是钢？
6、用多少克含 Fe2O3质量分数为 80%的赤铁矿石能制得含杂质质量分数为 2%的生铁 56 克？
第九单元 溶液
课题 1 溶液的形成 课前预习学案
命题人： 审核人： 总编号：No:21
【知识回顾】
1、 你生活中接触到的液体物质有哪些（至少列举 3 例）？属于混合物还是纯净物？
2、 写出下列物质中主要成分的化学式。
澄清石灰水______ 稀盐酸_______ 硫酸铜溶液_______
双氧水___________ 稀硫酸_______ 医用酒精_______
【自主学习】
1、在蔗糖溶液中，蔗糖以 的形式均一地分散到水分子中间。在食盐水（即氯化
钠溶液）中，氯化钠以 和 的形式分散到水中。
2、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 物，叫做溶液。
它的主要特征是 性和 性。溶液由 和 组成，能溶解其他
物质的物质叫做 ，被溶解的物质叫做 。 溶解在 中形成溶液。
2． 能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。 、 等也可以做溶剂。
3． 溶质可以是固体，也可以是 或 。如果两种液体互相溶解时，一般把量多
的一种叫做 ，量少的一种叫做 。
4．写出下列溶液中的溶质和溶剂：
溶液 溶质（状态） 溶剂 溶液 溶质(状态) 溶剂
蔗糖溶液 碘溶于汽油中
氯化钠溶液 汽油溶解油脂
稀盐酸 碘酒
5．_________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，这种液体不稳定，静置后会出现
28
2 9
__________现象。
6． 洗涤剂有 的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水
中形成能够稳定存在的 液，该现象又称之为乳化现象，在生活及生产中有广泛的应
用。
7． 物质在溶解时，常常伴有热量的变化。这是由于在溶解过程中发生 了两种变化，一种
是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程 热量；另一种是溶质的分子（或
离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程 热量，不同的溶质，
这两种过程吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。
课中实施学案
【学习目标】
1、记住溶液的定义，特征及组成；能说出溶液的形成过程，并能正确判断溶液中的溶质和
溶剂；（重点）
2、认识溶解现象，从微观的角度了解溶液形成的两种变化过程和吸热、放热现象
3、能说出乳浊液的定义和特征，并记住洗涤剂的乳化功能及其在生活中的应用。
【教学重点、难点】
重点：理解溶液、溶质、溶剂的概念及其关系
难点：从微观角度认识溶解现象，并能区别“乳化现象”
【学习过程】
知识点一：溶液的组成
完成实验 9-1、9-2，结合生活经验回答问题：
问题 1、从微观角度看，溶质以什么的形式存在于溶液中？
问题 2、溶液为什么会 “均一”和“稳定”？
问题 3、溶液由溶质和溶剂两部分组成。确定溶液中溶质和溶剂的一般规律有哪些？
完成实验 9-3，结合生活经验回答问题：
问题 4、水和乙醇能够互溶吗？
问题 5、根据探究实验结合生活经验，归纳总结影响体物质溶解性的因素有哪些？
【讨论交流】 （先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）
1、凡是均一，稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？试举例加以说明。
2、根据你的生活经验，加快固体物质溶解的方法有哪些？
3 、联想生活中的实例，谈谈溶液的用途
【巩固训练】
1、判断正误
（1）溶液是无色的。
（2）无色、透明、澄清的液体就是溶液。
（3）均一、稳定的液体一定是溶液。
（4）把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。
29
3 0
（5）在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来
2、以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（ ）
A 香油 B 食盐 C 白糖 D 食醋
3、动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是 （ ）。
A.食物充分发生化学反应 B.食物被消化后变成溶液才便于充分吸收
C.食物分解后，便于吸收 D.食物搅拌均匀后，便于吸收
4、日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用下列方
法： 、 、 。
知识点二：乳浊液与乳化现象
完成实验 9-4，结合生活经验回答问题
问题 1：乳浊液中的物质以什么形式存在于液体中？乳化现象是怎么发生的？
问题 2、用汽油或用加了洗涤剂的水除去衣服上的污垢，其原理有什么不同？
问题 3、将泥土放入水中，振荡后是否形成的混合物与乳浊液、溶液有什么区别？
【巩固训练】
下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ）
A 用自来水洗手 B 用汽油清洗油污
C 用洗涤剂清洗油腻的餐具 D 用酒精洗去衣服上沾染的圆珠笔油
知识点三：溶质溶解时的吸热或放热现象
完成实验 9-5，回答问题
问题 1：向右图试管里的水中加入某种物质后，U 型管管右边支管的
水液面降低，左边支管的液面上升，则加入的物质是：（ ）
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．食盐
图 9.1
问题 2、如果是右边支管的液面上升，则加入的物质是：（ ）
【巩固训练】
小明将未开启的饮料瓶放入某种物质的溶液中得到了“冰镇饮料”，这种物质是（ ）。
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．生石灰
【反思与交流】通过本节课的学习，你有哪些收获？
知识方面：
能力方面：
【当堂检测】
1、生活中常见的下列物质，属于溶液的是（ ）
A、牛奶 B、 泥土 C 、蔗糖水 D、花生油
2、下列关于溶液的说法中不正确的是 （ ）
A.溶液都是无色透明的 B.溶液一定是混合物
C.溶液都是均一、稳定的 D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的
3、乳浊液、溶液之间的相同点是 （ ）。
A．都是纯净物 B．都是混合物 C．都澄清透明 D．都均一、稳定
4、下列常见溶液为无色的是（ ）
A 高锰酸钾 B 蔗糖水 C 石蕊溶液 D 氯化铁溶液
5、各种洗涤剂广泛进入人们的生活，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）
A 用汽油除去衣服上的油污 B 用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C 用水洗去盘子上的水果渣 D 用醋洗去水壶的水垢
6、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和
30
3 1
水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是 （ ）
A.硝酸铵 B.烧碱 C.食盐 D.熟石灰
7、将少量①味精 ②酒精 ③面粉 ④食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉
淀的是 ，液体出现分层的是 ，均一、稳定的是 。
8、汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能 油污，形成 。用加了洗涤剂的
水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能 油污，两者去污的原理_________（填“相同”
或“不同”）
9、（选做题）下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是 （ ）
A. 用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污 B 用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油污
C 用酒精洗去衣服上沾染的圆珠笔油 D 各种日常洗涤剂、化妆品的配制
10、（选做题）小红在帮妈妈洗碗时发现带油的碗用水无论如何洗不干净，你有什么好办法
使碗洗净？用凉水效果好还是热水好？
课后训练
一、选择题
1．下列关于溶液的叙述，正确的是 ( )
A．凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液
B．当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来
C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的
D．溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质，全部溶解后就变成纯净的、透明的纯
净物了
2.溶液的基本特征是
A.含有溶质和溶剂 B.其组成中一定含有水
C.具有无色及透明性 D.具有均一性和稳定性
3.蔗糖水是溶液，原因是
A.两种物质组成的 B.无色透明的液体
C.加热至沸腾也不分解 D.蔗糖分子均匀分散在水中
4.一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为 3a g/cm ；再从下部取出一些，
测得它的密度为 3b g/cm ，则 a与 b的关系正确的是
A.a=b B.a＜b C.a＞b D.无法确定
5.组成溶液的溶质
A.只能是气体 B.只能是液体
C.只能是固体 D.可能是固体，也可能是液体或气体
6.很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是
A.反应速率快 B.易于操作 C.不需加热 D.设备简单
7.在生产、生活中，常见的一些物质里属于乳浊液的是
A.牛奶 B.生理盐水 C.眼药水 D.白酒
二、判断下列说法是否正确，并说明判断理由。
8.凡是均一、稳定的液体就是溶液。
9.盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐则不是溶液了。
10.溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。
三、简答题
13.有人说：“硝酸铵溶于水温度降低，故溶解中只发生溶质的扩散过程，而氢氧化钠溶
31
3 2
于水温度升高，故溶解中只发生溶质的水合过程。”对吗？为什么？
第九单元溶液课题 2 溶解度（2课时）
命题人：
课前预习学案
知识回顾：
1、浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液。在一定温度下，同种
溶质的饱和溶液 比它的不饱和溶液浓。（填“一定”或“不一定”）
2、现有一瓶饱和的石灰水，若使它变成不饱和溶液，可采取的两种方法是：
， 。若将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，
又可采取的方法是 ，
因此只有指明 和 时，溶液的饱和或不饱和才有确定的意义。
3、夏天人们喜欢喝的碳酸饮料、啤酒等，打开瓶盖后，它内部的压强
。（填“变大”、“变小”或“不变”）
自主学习：
1、物质的溶解性受哪些因素影响？
2、蔗糖和食盐都是能溶于水的物质，你能否比较蔗糖和食盐哪个更容易溶解？怎样比较？
3、固体物质的溶解度是指：在 下，某固体物质在 溶剂里达到
状态时所溶解的 ，单位是 。
4、溶解度的相对大小：
溶解度/g（20℃） 一般称为
< 0.01
0.01 ～1
1 ～ 10
> 10
5、表示溶解度的方法有哪些？
3、物质的溶解度随温度变化的曲线叫 。应用溶解度曲线可以查出某物质在
一定温度下的 。在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示 ，
用横坐标表示 。
4、绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如 ， 但也有少数固体的
溶解度随温度的升高而降低，如 。
5、气体的溶解度是指：在 和一定 时，
气体溶解在 里，达到 时的 。
课中实施学案
教学目标：
1、理解固体物质溶解度的涵义。
2、初步学会绘制固体物质的溶解度曲线并会查阅溶解度曲线。
32
3 3
3、了解气体的溶解度及其影响因素。
教学重、难点：
教学重点：固态物质溶解度的概念及其溶解度曲线
教学难点：固态物质溶解度概念的理解
教学过程：
[引入新知]：
在饱和溶液转化为不饱和溶液的过程中，为什么硝酸钾要采取升高温度的方法，而石灰
水却采用降低温度的方法呢？
[新知探究]：
一、固体物质的溶解度
1、概念：固体物质的溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂里达到饱和状
态时所溶解的质量。
在理解溶解度时要紧紧抓住下列其四要素，这四要素间缺一不可。
（1）条件：在一定温度下 （2）标准：在溶剂里
（3）状态：达到饱和状态（或形成饱和溶液） （4）单位：克
2、意义：物质在此温度下，在 100 g 溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的克数或物质在
此温度下，在 100 g 溶剂里最多所能溶解溶质的克数。
如 20℃NaCl 的溶解度是 36 g。它的意义是：
。
3、影响因素：只与温度这一外在因素有关
基础练习：1、“20℃时食盐的溶解度是 36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说
法哪一种是正确的（ ）
A.100g 水溶解 36g 食盐恰好能配成饱和溶液
0
B.20 C 时，100g 食盐饱和溶液里含有 36g 食盐
0
C.20 C 时，把 136g 食盐饱和溶液蒸干，可得到 36g 食盐
D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为 36：100：136
2、20℃时 KCl 的溶解度是 34g，现将 20gKCl 溶于 20℃的 50g 水中，充分搅拌，所得溶液中
溶质的质量为 ，溶液的质量为
二、溶解度曲线
1、溶解度曲线的含义及绘制
根据课本表 9-1，请同学们任选一种物质，绘制它的溶解度曲线。
曲线上的点表示： 线表示：
讨论与思考：从图 9—12和图 9—13的溶解度曲线中，你能得到哪些信息？
陡升型：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_________，如 _；缓升型：少数
固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_____________；
下降型：极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而____ __，如_________。
2、溶解度曲线的应用：
（1）判断某物质在不同温度下的溶解度大小；（2）比较同一温度下不同物质溶解度的大小；
（3）通过不同物质溶解度受温度影响的变化趋势，来确定混合物的分离、提纯方法。；（4）
判断析出晶体量的多少；（5）根据溶解度曲线进行有关的计算等。
基础练习：右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线， 根据该图回
答：
①t3℃时 A、B、C三种物质的溶解度，由高到低的顺 序
是 。
33
3 4
②随温度升高溶解度降低的是
③a 点表示的含义是
④等质量的三种物质的饱和溶液均由 t3℃降到 t1℃时，析出溶质的质量最大的
是 ，变成不饱和溶液的是 。
三、气体的溶解度及其影响因素
1、定义：在压强为 101KPa 和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体
积。
2、影响因素：交流与讨论：1、夏天打开汽水盖时，为什么有大量气泡冒出？
2、喝汽水后，为什么会打嗝？
结论： 和 影响气体溶解度的大小， 越高，气体的溶解度越小，
越大，气体的溶解度越大。
[学后反思]：（通过本节课的学习，你有什么收获？还有哪些疑问？）
[检测反馈]：1、下列因素：①温度 ②固体物质的种类 ③水的质量 ④ 固体物质的颗粒大
小 ⑤压强，其中影．响．固体物质在水中的溶解度的有（ ）A．①⑤ B．①②⑤
C．①② D．③④⑤
2、t℃时，18g 硝酸钾全部溶于水形成 68g 饱和溶液，则 t℃时硝酸钾的解度是
3、左图时甲、乙两固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
（ ）A、甲物质的溶解度为 60g B、t℃时，甲、乙两物质的
溶解度相等 C、升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D、乙物
质的溶解度随温度的升高而增大
4、烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶
解度随
的升高而
课后训练学案
1、t℃时，某物质的溶解度为 20g，在它的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液之间的关系正确
的是（ ）
A、溶质：溶剂=1：5 B、溶液：溶剂=5：6
C、溶剂：溶质=6：5 D、溶液：溶质=6：1
2、在其它条件不变的情况下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的
方法是（ ）
A 、增大压强 B、加入溶液 C、升高温度 D、加入溶质
3、25 ℃时，50 g 水中最多溶解 5 g A 物质，60 ℃时 100 g 水中最多溶解 10 g B 物质，
则 A、B两物质的溶解度关系为（ ）
A 、A>B B 、 A=B C 、A4、如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。 两烧杯中分别
盛有甲、乙两种溶质的溶液（两溶液 均为 60 ℃），且
杯底都有少量该溶质的固体，若让其 冷却到 20 ℃
时，则
A、溶液中甲增多，杯底固体乙增多
B、溶液中甲乙都减少
34
3 5
C、溶液中甲减少，杯底固体乙减少
D、溶液中甲增多，乙减少
5、A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 请回答：
（1）两曲线交点的意义：
（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱， 夏天晒盐”。这里
的碱是指 Na2CO3，盐是指 NaCl。那么，图中 （填 A 或 B）的溶
解度曲线与 Na2CO3的溶解度曲线相似。
6、一木块漂浮于 50g 的 KNO3饱和溶液中（见 下图 A），当温度改
变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V 排）随时间（t）
发生了变化（如图 B所示）。
由此推测出温度的改变是（填：“升温”或“降温”） 。
同时观察到烧杯底部 KNO3晶体（填“增多”或“减少”） 。
第六 单元 碳和碳的氧
化物
编制人： 审核人： NO.8
学习目标：
1、通过复习掌握碳和碳的氧化物的物理性质和化学性质
2、通过典型例题训练解题思路提高知识的应用能力
重点：碳和碳的氧化物的物理性质和化学性质及应用
一、知识回顾
课题 1 金刚石、石墨和 C60
1、碳元素可组成不同的单质例如 ； 、 有吸附性吸附性属于 .
3、各种碳单质物理性质有差异的原因
4.各种碳单质相似的化学性质是.
（1）常温下化学性质 ；
（2）可燃性： ①木炭在氧气充足情况下燃烧 ②木炭在氧气不足情况下燃烧
写出化学方程式： ；
（3）还原性： ①木炭还原氧化铜 ②木炭还原氧化铁
写出化学方程式： ；
碳：在反应中 氧变成 ，发生 反应，本身被 ，是 剂，具有 性。
氧化铁：在反应中 氧变成 ，发生 反应，本身被 ，是 剂，具有 性
课题 2 二氧化碳制取的研究
1.实验室制取 CO2 的原料是 2.反应原理：
发生装置的类型 ；发生装置的选择要考虑 和
3.收集 CO2 方法
4. CO2 鉴定方法 5、CO2 验满
课题 3 二氧化碳和一氧化碳
1、CO2 物性：1、 CO2 化性：1、
2、 2、
3、 3、
… 4 、
35
3 6
CO2 的产生途径 消耗途径 。用途
2、CO 的物性：
CO 的化性： ； ；
CO 的用途 。
二、典型例题
例 1： “轻轨电车”（如右图）是近年来新兴的城市高架交通工具，具有污染小的特
点。当轻轨电车开动时，轻轨电车上裸露的“电刷”沿架空电线滑动。电刷材料中含有石墨。
选择石墨作电刷材料是因为其具有下列性质：
① ；② ；
③ 。
例 2：在实验台上摆放着供你选择的如下药品和仪器(实验常备用品图中略)：
请你设计一种制备某气体的实验方案，填写实验报告中的以下几项：
制备气体名称
实验药品(填写序号)
实验仪器(填写序号)
实验原理
收集方法
反思与评价
(从装置的优、缺点方面说明)
例3：小强、小明和小梅三同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问
题：“木炭与一氧化铅(化学式为PbO)反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧
化碳吗 ”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
（1）猜想：小强认为：反应产生的气体全部为二氧化碳。小明认为：反应产生
的气体全部为一氧化碳。小梅认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳。
（2）设计实验：根据各自的猜想，他们共同设计了实验，实验装置如右图
(他们在实验中进行了规范操作和细致的观察)。
（3）现象与结论：如果小强猜想正确，装置B、
C中的实验现象是 ；
如果小明猜想正确，装置B、C中的实验现象是
；
如果小梅猜想正确，装置 B、 C中的实验现象
是 。
（4）此实验装置有不足之处，请你对该装置进
36
3 7
行改进，具体措施是 。
（5）根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2O3的反应，请你归纳出单质碳的一项
重要用途是 。
例 4：(2003·济南市)用下图所示的仪器组装一套实验装置，并完成—下列实验任务：
①用干燥的 CO 气体还原 CuO②检验 CO 还原 CuO 的气体生成物，请回答下列问题：
(1)实验进行时，若要气体从左向右流动，则这套装置的连接顺序应是(填仪器接口字母)：
( )接( )，( )接( )，( )接( ）。
(2)实验开始时，先通入 CO 气体，后加热氧化铜的理由是 。
(3)A 中澄清石灰水的作用是___________________。
(4)该套实验装置从环境保护的角度考虑可能存在的不足是_______________________，
你提出的合理处理建议是___________________________________________________。
例 5：(2003·南京市)仿照下图中 C→CO 转化的表示方法，
将下图中 C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3等五种物质之间的转化关
系用“→”连接起来，并在箭头旁标明必需的其他反应物及
反应条件。
三、基础演练与检测
1．下列四瓶气体存放方法正确的是( )
2.要把鸡蛋保鲜相当长的时间，有人提出了四种方法，你认为最好的方法是（ ）
A.放入冰箱中 B.放入食盐水中 C.放入石灰水中 D.煮熟了保存
3.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳气体，而能用大理石粉末与稀
硫酸制取二氧化碳气体。由此得出的合理结论是（ ）
A.能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件有关
B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同 D.块状大理石与大理石粉末的组成不同
4．CO 和 CO2 性质不同的原因是（ ）
A．原子排列不同 B．分子构成不同 C．组成元素不同 D．密度不同
5.中国科学技术大学钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料，在 700℃制造出纳米级金刚石
粉末。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄
金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是（ ）
A.金刚石属于金属单质 B.制造金刚石过程中发生了化学变化
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C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应
5、可生成二氧化碳的反应很多，例如：①酒精的燃烧 ②木炭在空气中燃烧 ③碳与氧化
铜反应 ④高温煅烧石灰石 ⑤石灰石（块状）与稀硫酸 ⑥石灰石（块状）与稀盐酸 ⑦
碳酸钙粉末与浓盐酸 ⑧人和动物的呼吸作用其中可用于实验制 CO2的是（ ）
A.④⑥ B.⑤⑥ C.⑥ D.全部
6．木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应后都有水生成 B．反应后都有二氧化碳生成
C．反应后都有红色固体生成 D．反应类型均属于置换反应
7．CO 和 CO2 性质不同的原因是（ ）
A．原子排列不同 B．分子构成不同 C．组成元素不同 D．密度不同
8．（如图 A）下列是实验室常用的仪器：
图 A 图 B
请回答下列问题：
⑴图 A 中仪器①的名称是 ，仪器④的名称是 。
⑵实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式： 。
⑶选用上图 A 所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置 (填编号)。
⑷图 B 为某同学设计并进行的有关 CO2 性质的探究实验过程筒图。请回答：
①该实验的实验目的是 ；
②该实验得到的结论是 。
9．（1）实验室用大理石与酸制二氧化碳，使用的酸是 （浓盐酸、稀盐酸 、
浓硫酸、稀硫酸），其化学方程式为
（2）若设计一种有活塞可以开闭导管的装置，使达到活塞随开随发生 CO2 气体，随关随
停止出 CO2 气体的要求，请从下面仪器中选用一些最起码的仪器以完成这种设计：
①按装置自上而下的安排顺序应选用的仪器是 。
②这套装置能随开随用，随关随停的原因是 。
【常见误区】
1．对同一元素不一定只组成一种单质的说法理解不透。如氧元素可组成 O2 和 O3 两种
单质，所以说只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是几种单质组成的混合物。
2．“炭”和“碳”两字容易混淆、写错。“碳”是元素名称，在书写含碳元素的物质的
名称时使用，如二氧化碳；而“炭”表示物质，如“活性炭”。
3．所有碳单质的化学性质都相同吗？比如金刚石、石墨和 C60以及木炭等都是由碳元素
38
3 9
组成的，其碳原子的最外层电子的数目一样多（都是 4 个），因此，不同碳单质的化学性质
相同。
4．实验室制取气体反应原理的选取不知从哪些方面去考虑。应从这些方面去考虑：考
虑原料易得，反应条件要求不高，操作简便安全，反应速率适中，生成气体不混入其他气体，
便于收集。如实验室制取二氧化碳：①不用纯 CaCO3或 Na2CO3等代替大理石，是因为它们与
盐酸反应速率太快，不便于控制；②不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出 HCl 气体使 CO2不纯；
③不能用 H2SO4代替盐酸，是因为 H2SO4与 CaCO3反应生成微溶的 CaSO4会覆盖在大理石的表
面，阻止了反应的继续进行。
5．实验室制取气体的实验装置不会判断。实验室制取气体的装置包括发生装置和收集
装置两部分。选择气体发生装置要根据反应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置应考
虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应。
6．验证气体时，实验现象要明显。如检验 CO2 气体，只能用澄清的石灰水
7．一氧化碳具有毒性，其原因是一氧化碳与血红蛋白结合，使人体缺氧导致中毒，与
二氧化碳含量过高使人窒息死亡有着本质区别。二氧化碳没有毒，但空气中二氧化碳的体积
分数过高会使人头晕甚至窒息死亡。
8．二氧化碳与水反应使紫色石蕊试液变红的实验中，往往错误认为二氧化碳使紫色石
蕊试液变红的，实际上是二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红的。如例 2。
9．对物质的性质与组成、结构之间关系缺乏正确理解。如 CO 和 CO2分子构成不同表明
它们在性质上有很大的差异。CO 能进一步与氧结合生成 CO2，表现出 CO具有还原性。CO2可
提供氧，表现出氧化性。
10．缺乏对问题的全面分析。如：一氧化碳还原氧化铜的实验中，要把握住正确的操作
顺序：①验纯；②通 CO（防止 CO 和 O2混合，遇火发生爆炸）；③加热；④停止加热；⑤继
续通 CO，直到试管冷却（防止 Cu 再次被氧化）。同时注意尾气处理，因为 CO有毒，排放到
空气中会造成污染。处理尾气的一般方法有点燃尾气、用气球收集尾气、用集气瓶收集尾气
后点燃或改进装置使一氧化碳回收利用等。
第七单元课题 1 燃烧与灭火
燃烧与灭火预习学案
命题人： 审核人： 总编号：No:7
学习目标
1．记住燃烧的概念；知道燃烧所需要的三个条件。
2．能根据燃烧的条件推论灭火的原理和方法。
重点、难点： 燃烧的条件和灭火的原理
一、燃烧
1、木炭燃烧的现象 ；反应的方
程式 ；还有哪些物质能燃烧？
2、 叫燃烧。
3、燃烧的特征 、 、 。
4、燃烧的条件：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
39
4 0
二、灭火的原理与方法
1、根据你的生活经验回答：点燃的蜡烛、做完饭后的煤气、着火的棉被如何熄
灭？
2、灭火的方法
（1） ；
（2） ；
（3） 。
3、常见的灭火器有 、 、 。
4、自救常识
在山林或草场遇到火灾时，应向顺风还是逆风方向跑？
夜间发现煤气泄漏能否开灯检查？
如果房间着火能否打开门窗？
燃烧与灭火课中学案
学习目标
1．记住燃烧的概念；知道燃烧所需要的三个条件。
2．能根据燃烧的条件推论灭火的原理和方法。
重点、难点： 燃烧的条件和灭火的原理
【新知导学】
一、燃烧的条件
【实验探究】：
看图说明燃烧的首要条件是： ，除了首
要条件燃烧还需要哪些条件？
实验一：通过本实验能看到的现象有：
①铜片上的白磷_________而红磷___________②铜片上的白
磷__________而水中的白磷__________③向水中通入氧气现
象 。
讨论：
图 4-1-1
1、由上述实验中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，
说明燃烧需要什么条件？
2、由薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要什么
条件？
3、热水中的白磷在通入 O2 和不通入 O2 的条件下，现象是不同的，这样的事
实，再次说明了燃烧需要什么条件？
综合上述讨论，可得出燃烧需要哪些条件？
40
4 1
________________________________________________________
练习：
1． 下列关于燃烧的叙述正确的是（ ）
A．有放热、发光现象的变化一定是燃烧 B．燃烧一定要有氧气参加
C．可燃物燃烧时一定有发光放热现象
D．可燃物燃烧时一定有火焰和发光的现象
2、下图是探究物质燃烧条件的 3 个对比实验，请写出每个对比实验所能得出的
相应结论。
实验 实验结论（燃烧所需的条件）
实验 1
实验 2
实验 3
二、灭火的原理和方法
展示幻灯片：（讨论）根据燃烧的条件，试推出灭火的原理是什么？
1、灭火的原理
⑴_____________________
⑵_______________________
⑶___________________________
练习：
1、炒菜时油锅中的油不慎着火，最佳的灭火措施
A 用灭火器 B 向锅内撒砂子
C 盖严锅盖 D 端下油锅
2．森林着火，消防队员开辟“防火隔离带”的目的在于（ ）
A．降低可燃物的温度 B．隔离空气
C．隔离可燃物 D．开辟运水的道路
3．油田起火，采用降低其着火点的方法将其熄灭是否可行。为什么？
2、自学灭火器的原理及适用范围（自学课本 127-128 页）
练习：某学校图书馆内外都悬挂有灭火器，这种灭火器可能属于 （ ）
A．泡沫灭火器 B．干粉灭火器
C．液态二氧化碳灭火器 D．以上三种都可以
当堂检测
1.一场大火往往由一个烟头引起，故防火要从细节做起。烟头在火灾发生中的
“罪状”是（ ）。
A．使可燃物达到燃烧的温度 B．提供可燃物
C．降低可燃物的着火点 D． 提供氧气
2．下列因素中影响可燃物燃烧现象的是（ ）
①可燃物的性质；②可燃物跟氧气的接触面积；③氧气的浓度
A．②③ B．①② C．①③ D．①②③
3．关于燃烧的说法不正确的是（ ）
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4 2
A．都是化学反应 B．都是氧化反应 C．都是放热反应 D．都是化合反应
4、使用酒精灯时，不慎将其打翻引起桌面着火，应采取的最简便的措施是（ ）
A、马上拨打 120 B、用嘴吹灭 C、寻找灭火器把它扑灭 D、用湿抹布盖灭
5、根据你所掌握的生活经验，了解人们在生活与生产中通常采用的灭火方式，
将其填入表格中。
灭火事例 方法或方式 原理
油锅灭火
熄灭酒精灯
森林着火
熄灭煤炉
燃烧与灭火课后练习
1．白磷在空气中当温度达到 40℃时就会发生燃烧，则白磷的着火点（ ）
A．低于 40℃ B．等于 40℃ C．高于或等于 40℃ D．不高于 40℃
2．某固体可燃物的着火点为 70℃，下列给出的条件中能使该物质燃烧的是
（ ）
A．在真空密闭容器中将固体加热至 70℃
B．在敞口容器中将固体加热至 70℃以下
C．在真空密闭容器中将固体加热至 70℃以上
D．在空气中将固体加热至 70℃
3、不能用于扑灭石油油井起火的方法是 （ ）
A、降低石油的着火点 B、使火焰与空气隔绝
C、设法阻止石油喷射 D、降低油井井口的温度
4．水可以使燃烧的物质熄灭的原理是（ ）
A．降低着火点 B．隔绝空气
C．提高着火点 D．降低温度并隔绝空气
5．发生火灾时，应当沉着冷静，火势未蔓延时，可根据起火原因，选用适当的
方法自己扑灭，火势较大且有蔓延的可能时，应立即拨打火警电话，其号码为
（ ）
A．120 B．119 C．315 D．114
6．烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ）
A．木柴是易燃物 B．温度易达到着火点
C．散热的速率快 D．使柴禾和空气充分接触
7、每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。遇到高楼下层楼起火，火势凶猛
无法扑灭时，①沿楼梯迅速下楼②用湿毛巾捂住口鼻③匍匐前进，寻找安全出口。
④封闭房门⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠⑥跳楼 下列逃生措施正确的是
（ ）A