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第一章 探索物质的变化( 一 )
班级 姓名 学号 得分
第1节 物质的变化
1．物理变化与化学变化的宏观区别是: 。
2．化学变化的微观实质是: 。
3．探究物质变化的方法有: 、 分析、归纳、 。
4．物质变化的证据： 、 、 、 、 、 。
5．活动：⑴硫酸铜晶体是有 的 色晶体。⑵ 溶于水，其水溶液呈 色。
⑶硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，会产生 ；化学方程式为 。
⑷将硫酸铜晶体放入试管中加热，现象： 、 ；化学方程式： 。实验操作：①铁夹应夹在 ；②试管口应 ，以防止 ；③加热时应用酒精灯的 ，且应先来回移动酒精灯，然后再固定加热药品所在部位，防止试管 而破裂。
⑸无水硫酸铜中加入少量水，现象： ，方程式： 。
6．硫酸铜晶体的物性质有： 、 、 ；
化学性质有 、 。
7．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会出现 ，这是因为重金属离子 能使蛋白质凝固而失去活性；利用这个性质可以用硫酸铜溶液检验 的存在，还可以用硫酸铜晶体与 配制波尔多液，用作农业杀菌剂。当人误服含有Cu2+ 的农药时，应先 ，然后 。
8．无水硫酸铜（ 色）遇水变 ，利用这一性质其用途有：① ② 。
9．物理性质：物质在 中表现出来的性质。化学性质：物质只有在 才能表现出来的的性质。能使澄清石灰水变浑浊，属于 ；使澄清石灰水变浑浊了，属于 。常见的物理性质有： 、 、 、 、 、 、 、 、
、 、 。常见的化学性质有： 、 、 、 、 、 。
第2节 探索酸的性质
1、氧化物： ，氧化物分为 和 。
*2、电解质：在　　　　里或　　　状态下能　　　的　　　　。 、 、 和 都是电解质。
3、电离：一些化合物 或 而离解出 的过程。（电离 通电）
4、写出下列酸的电离程式： ， ，
； 。
5、酸的定义： 。
6、酸根离子：我们把某种 叫做这种酸的 ，简称酸根。例如：
叫 ，叫 ，叫 ，叫 又叫 ，
叫 又叫 。注：酸根离子不一定都是原子团：如， 、 。
7、酸的命名：根据是否含氧，可将酸分为 、 。无氧酸称为“氢某酸”，例如：叫 、又叫 、叫 、叫 、叫 、叫 。含氧酸，根据除H、O以外的另一种元素，称为“某酸”，例如：叫 、叫 、 、 、叫 、但例外叫 。这是为什么？
8、测定溶液的酸碱度最常用 。操作方法：用 。
9、定性判断溶液的酸碱性用 。紫色石蕊试液遇酸 、遇碱 、在中性溶液中
呈 色；无色酚酞试液遇酸 、遇碱 、在中性溶液中呈 色。
10、在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 色，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，
直到溶液 。化学方程式： 。在反应中，指示剂
的作用： 并 。写出胃舒平与胃酸反应的方程式： 。
11、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，现象为 ，
方程为 ，应用：在实验室常用 和 反应制取。
盐酸与碳酸钠溶液反应的方程式： ，应用：酸碱式灭火器。
在盛有稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，出现 ，再滴入足量的稀硝酸 ，
反应的方程式为 。不溶于 也不溶于 ，所以可
以用 和 检验。滴入硝酸银溶液的目的是 ，以为例
写出有关化学方程式： 、 。
12、铁锈（主要成分是 ）的颜色是 ；但纯净的是 色的，又名 。
铁锈与稀盐酸反应的现象： ，方程式： 。
色的氧化铜与稀盐酸反应的现象： ，
方程式： 。
13、盐酸与铁反应的现象： ，方程式： 。
14、活动：将稀硫酸分别与、，、、、反应：
⑴与反应：现象 ，方程式 ，应用于 ；
与反应：现象 ，方程式 。
⑵与反应：现象 ，方程式 ；
与反应：现象 ，方程式 ；
应用于金属 （酸洗）。⑶与反应：现象 ，
方程式 ；⑷与反应：现象 ，方程式 ；应用于区别稀 和 。
从9~14可以归纳出：酸的通性：
⑴酸能与 反应，使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。
⑵酸+ → + ；例如：
注：金属必须是活动性排在 前；酸必须是非氧化性酸如， 、 ，不能是和浓
⑶酸+ → + ；例如：
⑷酸+ → + ；例如：
⑸酸+ → + ；例如：
酸具有一些相同的化学性质的原因是酸 。
15、不同的酸由于 不同，往往显示某些不同的化学性质。
16、盐酸的个性：⑴纯净的盐酸是 ；工业用盐酸略显淡 色，原因是含少量的 。⑵打开浓盐酸的试剂瓶，观察瓶口有 ，原因是
。同时还会闻到有 。
17、硝酸的个性：浓硝酸和浓盐酸均具有 性，因此打开浓硝酸的试剂也会看到 ；此外浓硝酸与硝酸银溶液见光易 ，因此必保存在 瓶中。
18、浓硫酸的个性：⑴浓硫酸有很强的 ，实验时不小心溅到皮肤上，要先用 ，
然后用 ，最后涂上 。⑵质量分数为98%浓硫酸的密度是 g/cm3，其
物理性质是： 、 、 、 。
⑶稀释浓硫酸时，必须把 沿着 （或杯壁）倒入 中，并不断搅拌；切不可把 倒
入 中，原因是：① ② 会导至酸液 。
⑷浓硫酸还能吸收空气中的 ，具有 性（属 性质），因此可以用来作 ，
但不能用来干燥 ，写出浓硫与氨气反应的化学方程式： 。
⑸浓硫酸还能使植物纤维、人的皮肤(含C、H、O)中的H、O两种元素“脱出”结合生成 ，因
而具有 性（属 性质），这个过程叫 。
19、常见酸的化学式：盐酸（氢氯酸） 、硫酸 、硝酸 、磷酸 、
碳酸 、醋酸 、硅酸 、氢氟酸 、氢硫酸 。
20、注意：①区别稀HCl、H2SO4用 （或 、 ），而不能用 溶液，
因为Ag2SO4微溶于水，也会出现沉淀。②将BaCl2溶液滴入某溶液，加稀硝酸沉淀不溶解，则溶
液中有 或 。③所以检验某溶液中是否有的方法是：先滴入 （或 溶
液），再加 。
第3节 探索碱的性质
1、碱性物质都有 味，用手摸还会有 。2、去油污的物质：① ② ；
3、写出下列碱的电离方程式： + ； + ；
+ ； + ； + ；
4、碱的定义： 。
5、在2 只分别盛有3毫升氢氧化钠溶液的试管中滴入1滴酚酞试液，溶液会 ，再分别滴入稀盐酸和稀硫酸，边滴边滴 ，直到 。将反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下 。有关化学方程式为： 、
。
6、中和反应： 和 作用生成 和 的反应。中和反应属于 。
7、中和反应的应用：农业上用 来降低土壤的酸性；精制石油时，用 来中和过量的硫酸。
8、中和反应的实质： 。
9、二氧化碳通入澄清石灰水，观察到 ，方程式 ，澄清石灰水常用于检验 的存在。 + ，溶液常用于吸收（除去） 。为什么检验的存在不用溶液 。为什么吸收（除去）不用溶液 。写出下列方程式： + 、 + 、
+ ，玻璃中有能与反应生成硅酸钠（俗称 ）是一种玻璃黏合剂，因此盛溶液的试剂瓶不能用 塞，只能用 塞。
工业上常用碱溶液业吸收有毒的酸性气体 、 、 。
10、氯化铜溶液呈 色，滴入氢氧化钠溶液，出现 ，方程式 ；
氯化铁溶液呈 色，滴入氢氧化钠溶液，出现 ，方程式 ；
*注：溶液的颜色：含 色、含 色、含 色、含 色。
11、由5、9、10归纳出可溶碱的通性：
①碱能与 反应，使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。
②碱+ → + ；例如：
③碱+ → + ；例如：
④碱+ → + ；例如：
注：碱与盐反应时必须都 。
12、不同的可溶液碱具有相似的化学性是因为： ， 常见的可溶碱有
、 、 、 、 ，其中 是弱碱。
13、不溶碱的性质： 色、 色、其余如等均为 色见课后“酸、碱、盐的溶解性表”。
① 使指式剂变色；② 与酸反应，例如：+= + ；
③ 与盐反应；④化学性质 ，受热易 ；；写出以上三种不溶碱受热分解的方程式： 、
、 。
14、NaOH的个性：⑴氢氧化钠俗称 、 、 ，有很强的 性，NaOH溶液不小心溅到皮肤上，应先 ，然后 。
⑵NaOH的用途： 、 、 、 、纺织工业。
⑶NaOH的制取：古代 ，现代大多采用电解食盐水：
⑷是 色 状 体。露置于空气中会吸空气中水蒸气 而逐步溶解，这种现象叫 。利用这个性质，氢氧化钠可以用作某些气体的 ，但不能干燥 、 、 、 。
⑸氢氧化钠溶于水时会 大量的热；免毛放入NaOH溶液中加热煮沸后，免毛会 ，说明NaOH有很强的 。⑹NaOH的用途：①建筑用的 ；② ；
③制 ④与 晶体混合制“波尔多液”。
15、Ca(OH)2的个性：⑴氢氧化钙俗称 、 ，干燥的氢氧化钠呈 色 状，其水溶液是 ，与氢氧化钠相似有很强的 。⑵氢氧化钙分别与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁、氯化铜反应的现象和方程式：① + ，现象： ；
② + ，现象 ；
③ + ，现象 ；
④ + ，现象： ；
⑤ + ，现象： 。
⑶的制取： ；⑷的用途：①建筑用的 ；② ；③制 ④与 晶体混合制“波尔多液”。
16、石灰石的主要成分是 ，生灰石的主要成分是 ，熟灰石的主要成分是 ；写出它们相互转变的化学方程式： 、 、
。
17、鉴别中是否有的方法：取少量样品，加足量 ，若出现 ，则含有，有关方程式为： 。除去中的的方法：溶于水，加入适量的 ，有关方程式为： 。
第4节 几种重要的盐
1、写出下列盐的电离方程式： + ， + ，
+ ， + + ， + 。
2、盐的定义： 。小苏打（碳酸氢钠）属于 ，铜锈（碱式碳酸铜） 属于 ，硝酸铵属于 。盐是
跟 中和的产物。例如：是 和 中和的产物，是 和 中和的产物。
3、常见盐：硫酸铜晶体化学式 ， 色，又称 、 。硫酸亚铁晶体 ，
色，又称 。明矾的化学式 ， 色 。碳酸钠晶体化学式 ，
色 。硝酸钾晶体化学式 ， 色 。氯化钠晶体化学式 ，无色透明（或为白色粉末）
4、碳酸钠：⑴的化学式 ，俗名 、 ，⑵碳酸钠晶体化学式为 ，像这种含有一定数目水分子的物质称为 ，所含的水称为 。结晶水合物是 物。
⑶风化：在 下， 的空气里结晶水合物失去结晶水的过程。写出碳酸钠晶体风化的化学方程式： 。⑷碳酸钠的水溶液呈 性，能使无色酚酞 ；
⑸碳酸钠的用途：①制 ②制 ③制 ④纺织工业⑤制 。
5、碳酸钙是重要的 材料：⑴汉白玉、大理石、石灰石的主要成份都是 ；⑵石灰石的主要要用途是 、 。⑶碳酸钙是 色 溶于水的盐。⑷写出碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式： 。
6、检验CO32—的方法：加 ，并将产生的气体通入 。
7、食盐：⑴俗称 ；⑵来源： 、 、 ；⑶纯净的食盐 潮解，粗盐 潮解，原因是粗盐中含少量的 、 ；⑷食盐的用途：① ；② ；③医用：配制0.9%的 ；④清洗伤口，具有 ；⑤ 。
8、汗液中滴入硝酸银溶液，现象 ，方程式 。
9、盐的化学性质：
⑴盐+ → + ；例如：BaCl2 + H2SO4 = + ,
AgNO3 + HCl = + , Na2CO3 + HCl = ,
⑵盐+ → + ；例如：CuSO4 + NaOH = + ,
FeCl3 + NaOH = + , Na2CO3 + Ca(OH)2 = + ,
⑶盐+ → + ；例如：CuSO4 + Fe = + ,
AgNO3 + Cu = + , CuCl2 + Zn = + .
⑷盐+ → + ；例如：Na2CO3 + CaCl2 = + ,
Na2SO4 + BaCl2 = + , Na2CO3 + AgNO3 = + ,
注：盐与碱、盐与盐一般都有沉淀生成，所以两种反应物都必须 。
10、盐的溶解性：① 盐、 盐、 盐都可溶；②盐酸盐中只有 不溶；③硫酸盐中只有 不溶， 、 微溶作不溶；④碳酸盐大都 。
11、复分解反应：由 种 互相 生成 种 的反应。
①特点：各元素和根的化合价 ；②条件：生成物必须要有 、 或 ；
③如果生成物中有沉淀，则两种反应物都必须 。
12、我国化学家 对制碱（Na2CO3）工业有重大贡献。
13、化学肥料是用 、 、 等做原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称 ）。化肥主要包括含有 元素的 、含有 元素的 、含有 元素的 。含有两种以上主要营养元素的化肥称为 。
14、氮肥：⑴氮肥含有组成 的重要元素，能促使农作物的 生长茂盛。缺氮植株
，叶色 。⑵工业生产碳铵、硫铵的化学议程式： 、
。⑶铵盐的检验：①向盛有浓硫酸铵溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，能闻到 的气体；把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色 ；
写出有关化学方程式： 、 。②铵盐（NH4+）的检验：将样品与 （ 、 ）混合后 ，闻到有
的气体，气体能使 。写出氢氧化钙与硫酸铵、氯化铵反应的方程式： 、
。
③氮肥包括： 盐、 盐和含氮有机物 [ CO ( N H 2 ) 2 ]
15、磷肥：⑴磷肥能促进农作物 、增强 和 能力， 促进作物 、 。缺磷植物叶色 。
16、钾肥能促使农作物生长旺盛， （抗倒伏），增强抗 能力，促进 的生成。缺钾时植株 ，叶有 。主要的钾肥有 、 和 。草木灰主要成是 ，水溶液呈 性， 能与铵盐混合使用。
17、长期使用化肥会使 ， ，因此通常需要施一些 （ ）。这样有利于 ， 。
第5节 寻找金属变化的规律
1、金属元素除 外，元素符号的中文名称都带有 字旁。
2、金属的物理性质有 、 、 、 、 、 。
3、金属的化学性质：
⑴金属+ → ；例如： Mg + O2===== ;
Al + O2===== ; Fe + O2===== ; Cu + O2===== ;
⑵金属+ → ；例如： Na + Cl2===== ;
Fe + Cl2===== ; Fe +S ===== ; Mg + Cl2===== ;
⑶金属+ → + ；例如： Mg + HCl===== + ;
Al+ HCl=== + ; Zn+ HCl=== + ; Fe+ HCl=== + ;
Mg + H2SO4==== + ; Al+ H2SO4==== + ;
Zn+ H2SO4==== + ; Fe+ H2SO4==== + ;
⑷金属+ → + ； Fe + CuSO4=== + ;
Cu+ AgNO3=== + ；注：Cu与AgNO3溶液 反应。
⑸金属与水反应：
①常温下，钾、钡、钙、钠 + 水 → + ；例如：K+ H2O== + ;
Ba+ H2O== + ; Ca+ H2O== + ;Na+ H2O== + ;
　②在加热或高温下，镁、铝、锌、铁 + 水 → + ；例如：
Fe+ H2O===== + ; Mg+ H2O==== + ; Al+ H2O==== + ;
4、有关化学反应现象：⑴镁在空气燃烧：剧烈燃烧，发出 ，放出大量的热，生成 ；
⑵铜丝在酒精灯焰上加热： ；⑶铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧， ，放出大量的热，生成 ；⑷金属铝的化学性质虽然比铁活泼，但却比铁耐腐蚀，这是因为铝的表面有一层 保护膜。因此教室的铁窗表面常刷一层“银粉”，“银粉” 实质是 ，常温下与空气中的氧气反应生成 保护膜，将铁与空气隔绝，从而防止铁生锈。⑸锌与稀硫酸反应现象： ；镁、铝、锌、铁与稀硫酸或稀盐酸反应的现象相似，只是反应快慢 ，这是因为金属的 不同。实验室制取氢气，不用镁、铝的原因是 ，不用铁的原因是 ，不用盐酸的原因是HCl易 ，会使生成的氢气中混有 气体。⑹铁丝与硫酸铜溶液反应的 现象：铁丝表面 、溶液由 色变为 色。⑺铜片与硝酸银溶液反应的现象：铜片表面 、溶液由 色变为 色。
5、常见金属活动性顺序： 。
6金属活动性顺序的应用：⑴活动性 的金属能把活动性 的金属从它的盐的 中置换出来（注意：盐必须 ）。⑵排在 前面的金属可以把酸里的 置换出来。⑶ 等活动性太强，能直接与水反应生相应的 和 ，因此这四种金属不能置换出盐溶液中的氢。例如，将金属钠放硫酸铜溶液中，现象： ，方程式：
、 。
第6节 有机物的存在和变化
1、自然界中的物质有数千万种， 占绝大多数。在一定条件下 可以转化为 。
2、有机物是一类 （碳的 、 、 等除外）。木碳、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等都 有机物。
3、记着常见的有机物的化学式：沼气、天然气、石油气的主要成都是 ，化学式 ；酒精（学名 ），化学式 ；工业酒精中含有少量 [ CH3COH ]有剧毒，不能饮用。醋酸 ；葡萄糖 ；乳酸 。
4、写出甲烷、丁烷、乙炔、酒精分别在空气中燃烧的化学方程式：
、 、 、 。
5、有机物中C、H元素的检验：⑴将有机物点燃，在火焰上方罩上一只 ，烧杯内壁出现 ，则说明有机物中含有 元素。⑵将有机物点燃，在火焰上方罩上一只 ，烧杯内壁的 ，则说明有机物中含有 元素。H2、CO、CH4在空气中燃烧都会产生 火焰，因此常通过鉴别它们 ，来区别它们。
6、H2、CO、CH4可燃性气体与空气混合点燃后会发生 ，因此点燃前一定要 。
7、有机物的性质：大部分有机物易 、易 、 于水、但易溶于 、
、苯、甲醛等有机溶剂。
8、人体内最基本的有机物有 、 、 。
9、区别头发、羊毛、蚕丝等蛋白纤维与棉花纤维，常用燃烧法。分别点燃，能闻到有 气味，同时看到烧后的灰烬为有 ，用手一按 的，为蛋白纤维；若能闻到 气味的，为棉花纤维。
10、点燃棉花纤维和蛋白纤维，所闻到的气味不同的原因是：所含元素 ，燃烧后的生成物 ；棉花纤维主要含 元素，燃烧后的生成物主要是 ；蛋白纤维主要含 元素，燃烧后的生成物主要是 、NOx
11、自然界的物质循环的基本途径是：无机物通过植物的 作用，变成子 ，进入生物圈；各种有机物再通过生物之间的 关系进行转移；生物体通过 将有机物转化为 回到自然环境中。
12、写出植物的光合作用： ；
生物的呼吸作用： 。

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