资源简介 (共23张PPT)第10单元课题1第2课时常见的酸和碱人教版·化学·九年级下册学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标【重点】探究酸的化学性质。【难点】了解酸与金属氧化物的反应。1.探究酸的化学性质;2.能书写有关的化学反应方程式。学习目标在学习盐酸、硫酸之后我们发现它们存在一些相似的性质。现在对它们的化学性质你有什么想法呢?新知导入知识点1、酸的化学性质酸与指示剂作用新知探究酸与指示剂作用新知探究稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红变红无色酚酞溶液不变色不变色【实验结论】紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色。也可使用点滴板进行实验优点:操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。新知探究酸与活泼金属的反应新知探究现象化学方程式镁锌铁剧烈反应,有大量气泡产生反应较快,有大量气泡产生有气泡缓慢产生,溶液由无色变为浅绿色Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑注意!因硝酸、浓硫酸的氧化性很强,它们与金属反应不生成氢气。新知探究为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调,不可用铝制品调拌要放醋的凉菜?讨论因为食醋中含有醋酸,能与铁、铝发生化学反应。新知探究常温下,浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜,阻止铁与浓硫酸进一步反应,所以可以用铁罐车运输浓硫酸。某新上岗的工人违反操作规定,边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车,结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。用水冲洗铁罐车时,浓硫酸被稀释成稀硫酸,稀硫酸与铁发生化学反应生成了氢气,氢气在爆炸极限内遇火发生爆炸。讨论新知探究酸与金属氧化物的反应新知探究猜一猜:生锈铁钉与稀硫酸反应的现象现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸铁锈逐渐消失,铁钉变得光亮,溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O新知探究铁锈逐渐消失,铁钉变得光亮,溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O1.上述反应的生成物之一都是水,另一生成物是金属离子和酸根离子构成的化合物。2.利用上述反应可以清除铁制品表面的锈,但不能将铁制品长时间浸在足量的酸中,因为酸会继续与铁反应,造成铁制品的腐蚀。新知探究酸有一些相似的化学性质1、酸能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色。2、酸能跟多种活泼金属反应,生成该金属的化合物和氢气。3、酸可以与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。新知探究典例1社会上的一些不法分子常常用黄铜(铜锌合金)假冒黄金进行诈骗。为了区别黄铜和真金,以下方法简便可行的是( )A.观察颜色B.放入水中C.滴加稀硫酸D.用磁铁吸引C解析:稀硫酸与铜锌合金中的锌反应产生氢气。新知探究下列关于H2SO4性质的描述中,不属于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变红B.与氧化铁发生反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与镁反应放出氢气典例2C新知探究酸+活泼金属金属化合物+氢气酸的化学性质酸能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色酸+金属氧化物金属离子和酸根离子构成的化合物+水课堂小结解析:铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,故溶液的质量会增大;铁锈反应完后,铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,溶液的质量依然会增大。1.将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中,下列对发生变化的预测不正确的是()A.铁钉表面的铁锈将消失B.一段时间后铁钉表面将产生气泡C.溶液的颜色由无色变为黄色D.溶液的质量将会减少D 课堂达标解析:生锈的铁钉表面的铁锈的主要成分是氧化铁,它与盐酸反应生成氯化铁,使溶液呈现黄色;当铁锈反应完后,铁继续与稀盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气,故反应一段时间后,可看到铁钉表面有气泡产生。2.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻后观察到的现象是,发生反应的化学方程式为 ;反应一段时间后,又观察到铁钉表面 ,发生反应的化学方程式为。铁锈消失,溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O有气泡产生Fe+2HClFeCl2+H2↑课堂达标3.学习完酸的化学性质,小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答:(1)溶液X是一种酸,试剂A的名称是 。(2)若X是稀硫酸、B是氧化物,则B的化学式为 。(3)若X是稀盐酸、C是单质,则C的名称为 。(4)若X是稀盐酸、D是碳酸钙,则X与D反应的化学方程式为___________________________________。紫色石蕊溶液Fe2O3铁2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑无色溶液XABCD红色溶液黄色溶液浅绿色溶液无色气体课堂达标4.取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是( )O稀盐酸的质量/g氢气的质量/gO稀盐酸的质量/g容器中溶液的质量/gO稀盐酸的质量/g铝片的质量/gO稀盐酸的质量/g容器中铝元素的质量/gABCD课堂达标解析:(A)铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,随着稀盐酸的加入生成氢气的质量不断增加,铝片反应完后,氢气的质量不再变化;(B)开始容器中只有铝片,溶液质量为零,加入稀盐酸后与铝片反应,除了增加了盐酸溶液的质量,每反应18份质量的铝,产生2份质量的氢气,溶液还会增加16份质量,但当铝片反应完后,随着稀盐酸的加入,只会增加盐酸溶液的质量,所以图像中会有一个转折点;(C)铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,稀盐酸足量,铝片被反应完全;(D)根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,所以容器中铝元素的质量不变。课堂达标4.(2019·广东中考)取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是( )BO稀盐酸的质量/g氢气的质量/gO稀盐酸的质量/g容器中溶液的质量/gO稀盐酸的质量/g铝片的质量/gO稀盐酸的质量/g容器中铝元素的质量/gABCD课堂达标 展开更多...... 收起↑ 资源列表 人教九(下)第10单元 课题1 常见的酸和碱(第二课时).pptx 酸与活泼金属的反应.mp4 酸与金属氧化物的反应.mp4