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(共30张PPT)
第11单元
课题1
第2课时
生活中常见的盐
人教版
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化学
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九年级下册
学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标
【重点】了解碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式。
【难点】掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法。
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；
2.掌握碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式；
3.掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法。
学习目标
新知导入
日常生活中除食盐外，还有碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、高锰酸钾(KMnO4)等物质都属于盐；石灰石和大理石的主要成分碳酸钙(CaCO3)也属于盐。
知识点1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
新知探究
新知探究
Na2CO3俗称纯碱或苏打，是易溶于水的白色粉末
碳酸钠
新知探究
Na2CO3广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
新知探究
NaHCO3俗称小苏打，是白色晶体，能溶于水
碳酸氢钠
新知探究
NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，NaHCO3与胃酸反应产生CO2气体，会使病情加重。
新知探究
CaCO3是难溶于水的白色固体
碳酸钙
新知探究
CaCO3可用作补钙剂、建筑材料
归纳总结
新知探究
物质
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
碳酸钙(CaCO3)
俗称
纯碱、苏打
小苏打
/
物理性质
白色粉末状固体，易溶于水
白色晶体，能溶于水
白色固体，难溶于水
用途
重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症
用作补钙剂、建筑材料，用于实验室制取二氧化碳
盐溶液不一定呈中性。
碳酸钠(Na2CO3)是一种盐，不属于碱，但其水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。
新知探究
特别提醒！
典例1
(大连中考)下列关于物质用途的说法，错误的是（
）
C
A.碳酸钙可用作补钙剂
B.碳酸钠可用于制洗涤剂
C.亚硝酸钠可用作调味品
D.碳酸氢钠可用于焙制糕点
新知探究
亚硝酸钠有毒，不能用作调味品
新知探究
同学们还记得实验室制取CO2的化学方程式吗？
CaCO3
+
2HCl
CaCl2
+
H2CO3
CO2↑+H2O
根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？
碳酸钠（或碳酸氢钠）与酸反应
新知探究
新知探究
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
实验
现象
迅速反应，产生大量气泡，试管中的澄清石灰水变浑浊
反应更迅速，产生气泡更多，试管中的澄清石灰水变浑浊
实验
分析
碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠
碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠
化学方程式
Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2
↑
+H2O
NaHCO3+HCl
NaCl+
CO2
↑
+H2O
新知探究
归纳总结
1.碳酸钠、碳酸氢钠都可以和盐酸反应生成二氧化碳，推测其他碳酸盐（或碳酸氢盐）也都能与盐酸反应生成二氧化碳。
2.盐和酸反应生成一种新盐和一种新酸。
新知探究
奇妙的石笋、钟乳石
新知探究
拓展延伸！
石笋和钟乳石的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：
CaCO3
+
H2O
+
CO2
Ca(HCO3)
2。
石灰岩地区若长期被含有二氧化碳的水侵蚀，就形成了溶洞。
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时释放出二氧化碳：
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+
H2O
+
CO2↑。
石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。
CO32-（或HCO3-
）的检验
新知探究
检验原理：组成里含有CO32-（或HCO3-
）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-
）。
CaCO3
+
2HCl
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
Na2CO3
+
2HCl
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
NaHCO3
+
HCl
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
新知探究
检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-（或HCO3-
）。
碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
新知探究
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水会有什么现象呢？
新知探究
实验现象
溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
实验分析
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
化学方程式
Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH
实验结论
1.碳酸钠与氢氧化钙反应，生成物有碳酸钙沉淀；
2.该反应是一种碱与一种盐反应生成另一种碱和另一种盐的反应
通入澄清
石灰水
典例2
新知探究
某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，将其带到学校实验室进行实验，实验过程与现象如图所示：
对此粉末的成分判断正确的是（
）
A．该粉末一定是碳酸钠
B．该粉末一定是碳酸氢钠
C．该粉末一定是氯化钠
D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
D
白色粉末
加入水
无色溶液
加入盐酸
产生无色无味气体
白色沉淀
新知探究
解析：白色粉末加入水后得到无色溶液，说明该白色粉末可溶于水；加入盐酸，产生无色无味的气体，且该气体通入澄清石灰水后产生白色沉淀，说明该气体是二氧化碳。综合判断得出该白色粉末是一种可溶性的碳酸盐或碳酸氢盐。
通入澄清
石灰水
典例2
某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，将其带到学校实验室进行实验，实验过程与现象如图所示：
白色粉末
加入水
无色溶液
加入盐酸
产生无色无味气体
白色沉淀
课堂小结
定义：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
常见的盐：氯化钠、碳酸钠（苏打、纯碱）、碳酸氢钠（小苏打）、碳酸钙
常见盐的性质
盐
Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2
↑
+H2O
NaHCO3+HCl
NaCl+CO2
↑
+H2O
CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2
↑
+H2O
CO32-（或HCO3-
）的检验
Ca(OH)2+Na2CO3
2NaOH+CaCO3↓
1.在下列物质中：a.食盐；b.纯碱；c.碳酸氢钠；d.碳酸钙。
(1)可用作调味剂的是________（填字母，下同）。
(2)可用作洗涤剂的是________。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________。
(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________。
(5)既是钙盐又是碳酸盐的是________。
课堂达标
a
b
d
c
d
课堂达标
2.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（
）
A．Na2CO3溶液呈碱性
B．NaHCO3固体难溶于水
C．“苏打”是碳酸钠的俗名
D．
NaHCO3可用于烘焙糕点
B
能溶于水
课堂达标
3.下列试剂能用于检验CO32－的是（
）
A．稀硫酸
B．食盐水
C．澄清石灰水
D．稀盐酸和澄清石灰水
D
解析：检验碳酸根离子一般用稀盐酸和澄清石灰水，如果某物质中加入稀盐酸后，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，表明该物质中含有碳酸根离子。
课堂达标
4.化学小组同学用图所示装置做了两个兴趣实验。
（1）若观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液无明显变化。推测固体可能是下列物质中的
_____（填字母）。
A.银
B.锌
C.氢氧化钙
D.碳酸钙
（2）若固体为碳酸氢钠粉末，
则整个装置中可观察到的现象有
。
a中固体减少，产生大量气泡，b中澄清石灰水变浑浊
B
解析：a中固体能与稀盐酸反应产生气泡，可判断该固体是锌或碳酸钙，b中澄清石灰水无明显变化说明产生的气体不是二氧化碳，则该固体是锌。

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