资源简介

(共27张PPT)
第11单元
课题1
第4课时
生活中常见的盐
人教版
·
化学
·
九年级下册
学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标
【重点】掌握盐的化学性质。
【难点】体会分类学习的方法。
1.掌握盐的化学性质；
2.根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义。
学习目标
新知导入
上一单元我们学习酸、碱的性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？
知识点1、盐的化学性质
新知探究
盐+金属→新盐+新金属
反应发生条件：
①参加反应的盐必须溶于水；
②在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面；
③K、Ca、Na在盐溶液中一般先与水反应。
1
新知探究
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3
2Ag+Cu(NO3)2
新知探究
盐+酸→新盐+新酸
反应发生条件：
（1）酸可溶；
（2）符合复分解反应发生的条件。
如：CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3
AgCl↓＋HNO3
2
新知探究
HCl＋AgNO3
AgCl↓＋HNO3
Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl
NaCl＋H2O＋CO2↑
新知探究
盐+碱→新盐+新碱
反应发生条件：
①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。
如：2NaOH＋CuSO4
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
3
新知探究
2NaOH＋CuSO4
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
新知探究
盐1+盐2→新盐1+新盐2
反应发生条件：
①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。
如：BaCl2＋CuSO4
BaSO4↓＋CuCl2
Ba(NO3)
2＋Na2CO3
BaCO3↓＋2NaNO3
4
新知探究
BaCl2＋CuSO4
BaSO4↓＋CuCl2
新知探究
复分解反应生成气体、沉淀或水，大多数反应实验现象明显，可以通过复分解反应来检验部分离子。
（1）SO42-的检验方法：
①滴加稀盐酸，无明显现象；
②滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
新知探究
（2）CO32-的检验方法：
①滴加稀盐酸，有气泡产生；
②通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）Cl-的检验方法：
①滴加稀硝酸，无明显现象；
②滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
新知探究
蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸铜(CuSO4)溶液；
一些常见的有色溶液
黄色溶液：含Fe3+
的溶液，如FeCl3溶液；
浅绿色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；
紫红色溶液：如高锰酸钾(KMnO4)溶液。
新知探究
（1）既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：
AgCl、
BaSO4；
（2）不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：
CaCO3、BaCO3等；
（3）不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：
Mg(OH)2、Al(OH)3等；
（4）蓝色沉淀：
Cu(OH)2；
（5）红褐色沉淀：Fe(OH)3。
一些常见沉淀的颜色
在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀。有关说法错误的是（
）
A.滴入的可能是硝酸银溶液
B.反应后溶液可能呈酸性
C.白色沉淀可能溶于盐酸
D.该反应不是复分解反应
典例1
D
新知探究
解析：在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，是氯化钡与酸或盐的溶液等发生了复分解反应，故D项说法错误。
新知探究
在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。
为了方便记忆和进一步学习，我们可以把学过的物质进行分类，但该按照什么样的标准进行分类呢？
知识点2、物质的分类
新知探究
可按组成和性质对学过的物质进行整理和分类：
1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？
2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？
两类，纯净物和混合物。
两类，单质和化合物。
新知探究
物
质
纯净物
混合物
单质
化合物
新知探究
3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？
4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？
单质
金属单质
非金属单质
化合物
氧化物
酸
碱
盐
新知探究
物
质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
氧化物
酸
碱
盐
NaCl
NaOH
H2SO4
CO2
C
Fe
分类法是化学学习中的一种重要方法。图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是(　　)
典例2
C
新知探究
A．一氧化碳
B．硫酸铜
C．空气
D．铜
①
②
③
化合物
单质
盐与碱的反应
盐与金属的反应
纯净物
盐的化学性质
盐与盐的反应
课堂小结
盐与酸的反应
物质
的分类
混合物
非金属单质
金属单质
氧化物、酸、碱、盐
1.在“P＋Q→盐＋水”的反应中，物质P和Q不可能是（
）
A.HCl和Ca(OH)2
B.
SO2和NaOH
C.Fe2O3和H2SO4
D.
H2SO4和ZnCl2
D
课堂达标
解析：生成盐和水的反应有：酸与碱反应，酸与金属氧化物反应，碱与非金属氧化物反应。
2.
(2019·平顶山二模)下列物质的名称（或俗名）、化学式和类别，三者不完全相符的是（
）
A.硫酸、H2SO4、酸
B.
纯碱、NaOH、碱
C.生石灰、CaO、氧化物
D.
硫酸铜、CuSO4、盐
B
课堂达标
纯碱是NaCO3，属于盐
课堂达标
3.下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（
）
A.CuSO4、NaOH、KNO3
B.FeCl3、AgNO3、NaNO3
C.Na2CO3、HCl、BaCl2
D.CaCl2、K2CO3、NaCl
D
课堂达标
4.
(2019·湘潭中考)能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（
）
A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－
B．Mg2＋、OH－、SO42－、Cl－
C．Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－
D．Ca2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
解析：溶液无色透明，D中有Cu2＋，为蓝色，可排除。pH＝3，则溶液中含有大量的H＋，A中离子可共存，B中OH－与H＋结合会生成H2O，不能共存；C中CO32－与H＋结合会生成CO2和H2O，不能共存。
A

展开更多......

收起↑