资源简介

第1节
物质的变化
一、物质是在不断变化着的
1、物理变化：在变化中不会产生新的物质
2、化学变化：在变化中会产生新的物质
实质：构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子。
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等等。）
4、化学性质：必须发生化学变化才能表现出来的性质（氧化性、还原性、可燃性、稳定性、碱性、酸性等。）
二、探究物质变化的方法
1、方法：观察和实验
2、证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
3、检验水的方法：白色硫酸铜固体与水会呈蓝色。
第2节
物质的酸碱性
一、酸性物质和碱性物质
1、电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程
2、酸：电离时生成的阳离子都是氢离子（H+）的化合物
酸根离子：酸电离产生的阴离子
电离方程式:HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
3、碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物
二、酸碱指示剂（定性）
1、酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质
2、常见的酸碱指示剂：
（1）石蕊试液（紫色）：酸性→红色，碱性→蓝色（酸红碱蓝）
（2）酚酞试液（无色）：酸性→不变色，碱性→红色（碱红）
三、溶液酸碱性的强弱程度（定量）
1、pH:
2、酸碱性强弱的测定：pH试纸、酸度计
3、pH试纸的使用方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH
试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
第3节
常见的酸（1）
盐酸、硫酸、硝酸
一、盐酸（HCl）
1、稀盐酸的物理性质：无色透明的液体，有刺激性气味。
2、浓盐酸的个性：有挥发性→溶液质量减少、溶质质量分数变小。（打开瓶塞，瓶口有白雾出现）
3、稀盐酸的化学性质：
（1）盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色
（2）盐酸＋盐＝新盐＋新酸
HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
（产生不溶于稀硝酸的白色沉淀）←盐酸或含有Cl－的化合物的检验
2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）盐酸＋金属氧化物＝盐＋水
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（红棕色的铁锈消失，溶液变黄色）
2HCl+CuO=CuCl2+H2O（黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝色）
（4）盐酸＋金属=盐＋氢气
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（铁钉表面产生气泡）
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑（锌粒表面产生气泡）
（5）盐酸＋碱＝盐＋水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
第3节
常见的酸（2）
二、硫酸（H2SO4）
1、稀硫酸的化学性质：
（1）硫酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色
（2）硫酸＋盐＝新盐＋新酸
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（生成不溶于稀硝酸的产生白色沉淀）
（3）硫酸＋金属氧化物＝盐＋水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（铁锈消失，溶液变为黄色）
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（黑色粉末消失，溶液变为蓝色）
（4）硫酸＋金属=盐＋氢气
H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑（锌粒表面产生气泡）
（5）硫酸＋碱＝盐＋水
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+H2O（固体溶解，溶液变为蓝色）
2、浓硫酸的个性：
（1）脱水性（化学性质）：把植物纤维、人的皮肤等含有碳、氢、氧三种元素中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
（2）吸水性（物理性质）：吸收空气中的水分→干燥剂
（3）密度比水大，溶解放热：稀释时，酸入水
浓硫酸不慎溅到皮肤上：先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打（NaHCO3）溶液冲洗，严重时应立即送医院。
三、硝酸（HNO3）：具有挥发性、腐蚀性，见光易分解→储存在棕色瓶
四、离子的检验
1、SO42-的检验方法：加BaCl2溶液，再加稀HNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
2、Cl-的检验方法：加AgNO3溶液，再加稀HNO3
，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
第4节
常见的碱
氢氧化钠、氢氧化钙
一、碱的性质
1、化学性质
（1）碱能使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红色
（2）碱＋酸＝盐＋水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）碱＋非金属氧化物＝盐＋水
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
（4）碱+盐=新碱+新盐
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl（生成蓝色絮状沉淀）
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（生成红褐色絮状沉淀）
二、氢氧化钠和氢氧化钙
1、氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱或苛性钠
（1）强腐蚀性：
（2）易潮解：易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解→干燥剂（干燥氧气、氢气）
2、氢氧化钙（Ca(OH)2）：俗称熟石灰、消石灰
（1）用途：改良酸性土壤
第5节
酸和碱之间发生的反应
一、酸碱反应
酸+碱=盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
酸碱反应的实质：H++OH-=H2O
二、酸碱反应的应用
1、改良酸性土壤：用熟石灰改良酸性土壤
2、治疗胃酸（盐酸）过多：用氢氧化铝中和胃酸过多
3、精制石油：用氢氧化钠中和过量的酸
第6节
几种重要的盐
一、盐
盐：（酸与碱反应生成的物质）电离时产生金属阳离子(包括铵根离子)和酸根阴离子的化合物
二、几种盐的性质
1、碳酸钠：（Na2CO3）俗称纯碱或苏打，晶体Na2CO3·10H2O易风化失去结晶水
（1）碳酸钠与酸碱指示剂反应：酚酞试剂溶液变红
（2）碳酸钠与酸反应：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑
用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软。
（3）与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（制造烧碱）
2、碳酸钙：（CaCO3）大理石、石灰石的主要成分，难溶，
（1）碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取氧气）
（2）碳酸钙高温分解：CaCO3CaO＋CO2↑（工业制取二氧化碳）
3、食盐：（NaCl）白色固体、易溶于水。
（1）食盐是一种重要的化工原料
（2）制生理盐水（0.9%）
（3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。
三、盐的制取
1、复分解反应：化合物互相交换成分生成新化合物的反应
复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。
2、侯氏制碱法：（制碳酸钠）
NaCl
+
CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
四、盐与化肥
1、化肥：化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。
2、分类：
（1）氮肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥→促进农作物的茎叶生长茂盛
（2）磷肥:化肥主要含有磷元素的称磷肥→促进农作物根系发达、籽粒饱满
（3）钾肥:化肥主要含有钾元素的称钾肥→使茎秆粗壮，增强抗病虫害能力
（4）复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥
五、离子的检验方法：
（1）检验NH4+的方法：加NaOH等碱溶液。产生刺激性气味的气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则含有NH4+
（2）CO32-检验方法：滴加盐酸,如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则该物质中含有CO32-

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