资源简介

青县第二中学共享教案
学科 化学 单元 五．定量研究化学反应 授课时间
课题 化学反应中的有关计算 课时 第2课时 主备人
教学 目标 1、进一步学习用化学方程式解决化学反应中简单的定量问题。
2、认识定量研究在生产生活和对化学发展的重要意义。
3、通过规范计算格式，培养严谨求实的科学品质。
教学 重难点 根据化学方程式会进行不同类型的计算。
教学过程

教
学
过
程 教学设计 二次备课
导入新课：
【温故知新】通过根据化学方程式简单求解物质质量的题目复习旧知识，为本节课进一步学习不同类型的计算打下基础。
1.根据化学方程式的计算依据是什么？
各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数
2.根据化学方程式的计算步骤及注意事项？
(1)设未知数 ……………设
(2)写出化学方程式…………写
(3)标出有关物质的相对质量（不忘乘以前面的化学计量数）
已知量和未知量…………标
(4)列出比例式 ……………列
(5) 求解 ………………… 解
(6) 简明地写出答案………答
明确目标
新课学习：
（一）不纯物质的计算
工业上利用锻烧石灰石（CaCO3）的方法生产生石灰（CaO）,同时得到CO2。计算锻烧1000t含杂质20%的石灰石能生产多少生石灰？
解：设能生产生石灰的质量为x
CaCO3的质量为：1000t×（1-20%）=800t
100 40
800t x
x=448t
答：能生成生石灰的质量为448t。
【点拨】
计算时，要注意列在化学式下面的质量必须是纯净物的质量。
（二）含有体积等单位换算的计算
实验室需要22.4L氧气做实验，需要多少克过氧化氢恰好完全反应？（氧气的密度为1.43g/L）
解：设需要过氧化氢的质量为X
氧气的体积为：1.43g/L×22．4L=32.032g
?2H2O2 2H2O + O2?↑
68 32
x 32.032g
x=68.1g
答：需要68.1g过氧化氢恰好完全反应。
【点拨】计算时注意化学方程式反映的是物质的质量比，要将其它物理量换算成质量，且单位要统一。
（三）过量问题的计算
36g镁与30g氧气充分反应，能否生成66g氧化镁呢？
思路一：
解：?2Mg + O2 点燃 2MgO
48 32 80
参加反应的镁与氧气的质量比为48:32
因为
所以36g镁和30g氧气不是恰好完全反应，故不能生成66g氧化镁。
思路二：
解：假设36克镁完全参加反应，消耗的氧气的质量为x
2Mg + O2 点燃 2MgO
48 32
36g x
X=24g
所以36g镁和30g氧气不是恰好完全反应，氧气有剩余，故不能生
成66g氧化镁。
【题目升级】如果不能，生成的氧化镁的质量是多少克？
思路一：
解：?2Mg + O2 点燃 2MgO
48 32 80
参加反应的镁与氧气的质量比为48:32
因为
所以36g镁和30g氧气不是恰好完全反应，氧气有剩余，36克镁完全参加反应。
2Mg + O2 点燃 2MgO
48 80
36g x
x=60g
答：生成的氧化镁的质量是60克。
思路二：
解：假设36克镁完全参加反应，消耗的氧气的质量为x
2Mg + O2 点燃 2MgO
48 80
36g x
X=24g
假设成立，因此生成的氧化镁的质量=36g+24g=60g
答：生成的氧化镁的质量是60克。
思路三：
解：假设30克氧气完全参加反应，消耗的镁气的质量为x
2Mg + O2 点燃 2MgO
48 32
x 30g
X=45g
因此假设不成立，36克镁完全参加反应。
设生成氧化镁的质量为y
2Mg + O2 点燃 2MgO
48 80
36g y
y=60g
答：生成的氧化镁的质量是60克。
【点拨】质量守恒定律强调的是真正参加反应的物质，没有参加反应的物质不能计算在内。
（四）结合质量守恒定律进行计算
化学兴趣小组用一瓶久 置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后液体和二氧化锰的质量随时间变化关系如下图。
计算:
（1）反应生成氧气的质量______?
（2）参加反应的过氧化氢的质量____________?
解：（1）生成的氧气的质量为68.1g-67.3g=0.8g
（2）设参加反应的过氧化氢质量为x
?2H2O2 2H2O + O2?↑
68 32
x 0.8g
x=1.7g
答：参加反应的过氧化氢质量是1.7g。
【点拨】不可直接利用68g过氧化氢溶液作为反应物的质量代入化学方程式的计算，因为过氧化氢参与反应，而水不参与反应。
【教师总结】1.在利用化学方程式进行计算时，注意找准相应的已知量；
2.一定要将实际参加反应的物质是质量代入计算（且数据标在对应物质的下方），而物质中所含的杂质或反应物中过量部分的质量等均不能代入。
四．达标反馈：见学
板书
设计 第三节 化学反应中的有关计算
（一）不纯物质的计算
纯物质的质量 = 混合物的质量 ×纯度（质量分数）
（二）过量问题的计算
（三）含有体积等单位换算的计算
（四）结合质量守恒定律进行计算
作业 设计
1.完成对本节知识的梳理；
2.做课本112页在线测试第2题，挑战自我第3题；
3.做同步训练第二节。
教学 反思

展开更多......

收起↑