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导学导练专题一第一单元之
物质的量
学习目标：
1.了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质质量之间的相互关系进行有关计算。
学习方法：阅读理解记忆关键定义，通过练习巩固与强化理解
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1.物质的量产生的必要性：化学变化中，微观粒子往往按一定的数量进行反应，要定量的研究物质的性质和变化，必须引进一个像长度、质量、时间等的物理量，通过它，把宏观物质的_______与微观粒子（_______、______或________等）的数量联系起来，这种物理量就是___ _____，用符号 表示。
2. 物质的量：
物质的量的含义：物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。
3. 物质的量的单位—摩尔：用符号 表示。
（1）1mol含义的规定：国际上规定，1mol任何微粒所含的微粒数与____ ____所含的原子数相等。实验表明，0.012Kg C12所含的原子数约为______ __。
（2）阿伏加德罗常数：_____ __ _称为阿伏加德罗常数，用符号 表示。由此看来， “1mol”的粒子数就是约为 。
（2）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N ）与物质所含的微粒数（N）之间的关系可以表示为：________。
4.摩尔质量：
（1） 定义：_____________ ________，用符号_____表示，单位：________，在数值上等于该物质的____ ____或____ ____。
（2） 物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：________。
巩固练习：
1.下列叙述中，正确的是 （ ）
A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B.阿伏加德罗常数没有单位
C.摩尔是既表示物质微粒数量，又表示物质质量双重意义的单位
D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2.下列说法正确的是 （ ）
A.摩尔是物理量之一
B.某物质含有6.02×10 23个微粒，这一定量的物质就是1mol
C. 1molH2
D.0.1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N A
3.谈谈你对运用“物质的量”这个物理量进行微观粒子数目相关计算的看法。

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