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九年级科学思维拓展——酸、碱、盐、氧化物及其相互转化
★例题评析
【例1】下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且变质的是 （ ）
(A)氢氧化钠固体 (B)浓硫酸 (C)浓盐酸 (D)碳酸钠晶体
【例2】下列各组物质能够在稀硫酸中共存的是 （ ）
A.NaOH、NaCl、Na2SO4 B.KNO3、NaCl、CuSO4
C.Na2CO3、CaCl2、ZnSO4 D.FeCl3、NaNO3、BaCl2
【例3】某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有①NaOH溶液；②Na2S04溶液；③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是 ( )
A、①②③ B、③②① C、②③① D、②①③
【例4】实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案:
哪个方案较好？_______________, 理由是_________________________________。
【例5】下列溶液中通入(或加入)括号内的物质，能使溶液的pH明显增大的是__________
A、饱和石灰水(C02) B、稀H2S04 (BaC12)
C、氢氧化钙的饱和溶液(Na2C03和消石灰) D、稀盐酸(NaOH溶液)
【例6】向Na2C03溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2C03溶液时，立即就有气泡产生，这说明 ( )
(A) Na2C03过量时，主要发生的反应是： Na2C03+ HCl== NaHC03 + NaCl
(B) Na2C03与盐酸不反应
(C)盐酸过量时，主要发生的反应是: 2HCl + Na2C03 == 2NaCl+H2O + CO2↑
(D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
【例7】向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2S04溶液，与反应有关的变化图如下，其中错误的是 （ ）
【例8】某电中性溶液中只含有K+、Fe3+、Cl-、S042-四种离子，其中K+、Fe3+、Cl-三种离子的个数比为5 : 2 : 3，则溶液Fe3+与、S042-的离子个数比为 ( )
(A)1:2 (B)1:3 (C)2:3 (D)3:5
【例9】下列各组溶液中，不另选用其他试剂即可鉴别的是______
(A)CuS04、NaOH、MgS04 (B)Na2C03、BaCl2、Ca(N03)2
(C) Ba(N03)2、Na2C03 HN03 (D) NaOH、H2S04、KOH
【例10】 A、B、C、D四种可溶性的离子化合物分别由下列两种离子中的某两种离子组成，这四种离子化合物中所含离子都不相同，它们之间可能发生下列反应:
(l)A十B→白色沉淀； (2)D+ B→白色沉淀；(3)D+C→蓝色沉淀。
两组可供选择的离子是:
阳离子:Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+.阴离子:Cl-，SO42-、N03-、OH-，则A、B、C、D四种物质的化学式分别为
________________________________________。
上述三个反应的化学方程式为:(1) ________________________________________，
(2) ________________________________________，
(3) ________________________________________。
【例11】 A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质是初中化学课本中的常见物质，已知A、B、
F、H是单质，B、C、D为气体，A、E为黑色固体.G能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀.它
们之间有如下转化关系.回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A__________、C__________、I__________。
(2)完成下列变化的化学方程式:
B+F________________________________________；
D+E ________________________________________；
G+NaOH ________________________________________。
【例12】下图表示A～H 8种物质间的转化关系:
0)根据上述转化关系确定F是________，H是________。
(2)写出A在一定条件下与O2反应的化学方程式.
【例13】一包混有杂质的碳酸钾，某杂质可能是BaCl2、KCl或Na2C03，取13.8克样品溶于水，得到澄清溶液，另取13.8克样品，加入适量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是 ( )
(A)样品中只含有Na2C03 (B)样品中有Na2C03，也有BaCl2
(C)样品中有Na2C03、KCl，但无BaCl2 (D)样品中有Na2C03，但无KCl
【例14】有一包白色粉末，可能是CuS04、CaC03、BaC12 、Na2S04、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_____________，原混合物中一定不含有________。
(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体.则原混合物中一定含有________。
(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有________。
(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液加入AgN03溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有________，根据实验过程推断，原混合物中还含有________。
【例 15】随着科学技术的发展，环保问题越来越引起各国政府的重视，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放，某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2C03、NaOH中的一种，现对污水做如下处理:
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；
②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。
(1)试推断各车间污水的污染物分别是: A________，B________，C________，D________。
(2)最终向外排放的水中含有的溶质是 ________。
(3)写出第三反应池中所起反应的化学方程式 ______________________________________。
★实战演练
一、选择题
1.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害.据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低.因此买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间.浸泡蔬菜时可加入适量的 ( )
(A)纯碱 (B)白酒 (C)白糖 (D)食醋
2.下列叙述中，不符合实验事实的是 ( )
(A)在K2C03、K2S04、AgN03三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
(B)将S03加入滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色
(C)未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体产生
(D)将Fe(OH)3加入滴有酚酞的蒸馏水中，溶液显红色
3.下列是几种农作物生长对土壤pH值要求的最佳范围:茶5-5.5；西瓜6；大豆6-7；甜菜7-7.5.如果某地区经常降酸雨，以上农作物最不适宜种植的是 ( )
(A)茶 (B)西瓜 (C)大豆 (D)甜菜
4.x，y、z三种金属及其化合物可发生如下反应:y十zCl2==z+ yCl2；x+zCl2==z+ xCl2；y+2HCl==yCl2十H2↑；x+HCl→不反应，则x、y、z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )
(A)z>x>y (B)x>y>z (C)y>x>z (D)y>z>x
5.将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是 ( )
(A)FeC13、KOH、NaCl (B)K2S04、BaCl2、HCl
(C)CuS04、HCl、KCl (D)Na2C03、KCl、Na2S04
6.下列实验结论错误的是 ( )
(A)某无色溶液滴加酚酞试液呈红色，该溶液不一定是碱溶液
(B)某固体加入稀硫酸，产生无色气体，证明该固体一定是活泼金属
(C)某溶液滴加氯化钡溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中可能有Ag+
(D)将适量氯化钙溶液加入到空气中部分变质的烧碱溶液中，可得到纯净的烧碱溶液
7.往AgN03、Cu(N03)2、Zn(N03)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是 ( )
(A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
(B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
(C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+
8.测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中离子个数为Na+:Mg2+:Cl-=4 : 5 : 8，如设Na+为4n个，则SO42-离子数可为 ( )
(A)2n个 (B)3n个 (C)6n个 (D)8n个
9.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是 ( )
A．Cu2+、Fe2+ B.Cu2+、H+ C.Zn2+、Fe2+ D. Zn2+、H+
10.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥.若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节 ( )
(A)无需变动 (B)减小流量 (C)加大流量 （D)无法确定
11.下列四组中的最后一种物质均过量，分别向各组物质中加入适量水，充分搅拌，静置后过滤，则所得滤渣中有两种物质的是 ( )
(A)NaCl、CuCl2、Ba(OH)2 (B)Al、Cu、ZnCl2
(C)CaCl2、KNO3、K2CO3 (D)Al、Fe、CuSO4
12.质子理论认为，凡能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱，依此理论，下列分子或离子既是酸又是碱的是 ( )
(A)CO32- (B)OH- (C)HCl (D)HCO3-
13.两个等质量的烧杯中分别盛有质量分数为3.65%的盐酸溶液100g，然后分别加入mgCaC03和ngKHC03。欲使反应后两边烧杯的质量相等，则m和n的关系是 ( )
(A)m>n>5g (B)m=n=5g
(C)m=n≥10g (D)m=7.8g，n=lOg
14.下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是 （ ）
(A)BaCl2、CuS04、NaOH、NaCl (B) Na2S04、BaCl2、K2CO3、KNO3
(C)FeC13、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 (D)NaCl、Na2C03、Ca(NO3)2、H2S04
15.已知A和B两种物质混合后能发生反应，设A物质的相对分子质量为m，B物质的相对分子质量为n，当A和B按质量比m:n反应后，溶液的pH>7,如果A和B按质量比2m:n反应后，则溶液的pH=7. A、B应是下列物质中的( )
(A) NaCl和Ba(OH)2 (B)HCl和NaOH
(C) HCl和Ba(OH)2 (D)NaOH和H2S04
二、填空题
1.某溶液中含Na+、H+、SO42-、Cl-，欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是:先向溶液中滴加足量的__________溶液，至沉淀完全，再取上层溶液滴加________溶液，又出现白色沉淀则可得出结论。
2.为预防“非典”等传染性疾病，可用过氧乙酸消毒液对公共场所进行消毒.过氧乙酸是一种杀菌能力强的高效消毒剂，具有酸的性质，腐蚀性强，易挥发，易分解。因此过氧乙酸应放在________处保存。用过氧乙酸消毒时，必须按比例稀释后使用。稀释过氧乙酸时，一般(填“用”或“不用”)金属容器配制；若不慎将药液沾到皮肤上，要立即________________。
3.某化工厂工业废水中含硫酸2%，采用边排放边中和的方法处理至基本为中性溶液。排放及处理方式如下图所示:
(1)当流量阀门调至某一位置时，处理后的废水经检测pH=6，此时流量阀门应调_______ (填“大”或“小”)。
(2)当流量阀门调至另一位置时，处理后的废水经检测pH=7，此时含2%的NaOH溶液的流量约为_______升/秒。
4.某溶液含硝酸铜、硝酸银、硝酸钡三种溶质，为使上述物质的阳离子分步沉淀出来，现有碳酸钠溶液、盐酸、氢氧化钠溶液三种试剂，若要求每次只加入一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂的顺序应为_______、_______、_______。
5.朱砂(又名丹砂)是一种红色颜料，它是某金属化合物，通过以下实验来确定其组成。(反应中生成的水或其他物质均略去)。
请回答:(1)朱砂的化学式为_______，溶液C中溶质的化学式为_______。
(2)反应①的化学方程式为___________________________________，
(3)反应③的化学方程式为___________________________________，
(4)反应⑤的化学方程式为___________________________________。
6.市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝色的斑点，它是为了防治霉菌喷洒的农药波尔多液。波尔多液可由硫酸铜溶液和石灰水混合而制得(配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁反应)。其中石灰水可由生石灰跟水反应得到，而生石灰可由锻烧石灰石得到，按以下反应类型写出以上叙述中涉及的反应化学方程式。
化合反应：____________________________；
分解反应：____________________________；
置换反应：____________________________；
复分解反应: ____________________________。
三、推断题
1.已知多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。如钾——紫色，钠——黄色，钙——砖红色，钡——黄绿色，铜——绿色。
现将A、B两种化合物的溶液混合后进行下列图示实验，写出A-F的化学式。
A. _______B. _______C. _______D. _______E. _______F. _______
2.下图是A、B、C、D物质问相互反应的关系图及有关反应现象:
（1）推断A、B、C、D各是什么物质？
A. _______B. _______C. _______D. _______
（2）写出A→B、A→D、D+B→A反应的化学方程式。
3.分离硝酸钠溶液中混有的硝酸铁、硝酸坝、硝酸银，操作过程如下图：
(1)写出生成物①～④的化学式:①_______，②_______，③_______，④_______。
(2)写出I、Ⅱ步操作过程有关反应的化学方程式：
I_______________________________；
Ⅱ_________________________________。
四、计算题
1.白色粉末x是Na2C03与NaHC03的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的x样品分别跟50g相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与x的质量关系如表:
实验组别 甲 乙 丙
稀盐酸质量/g 50 50 50
x的质量/g 3.80 6.20 7.2
气体的质量/g 1.76 2.62 2.62
试计算x中的Na2C03与NaHC03的质量分数各是多少
2.在98g10%的稀硫酸中加入80g氢氧化钠溶液后，溶液呈酸性；再加入24.2g碳酸钠溶液后，溶液呈中性，且所得溶液中溶质的质量分数为7.1%，求：
（1）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（2）所加碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
九年级科学思维拓展——酸、碱、盐、氧化物及其相互转化参考答案：
【例1】A 【例2】B 【例3】B 【例4】:较好的是方案(2).理由是:操作简便安全，不需加热，原料消耗少. 【例5】C、D 【例6】A、C
【例7】B 【例8】A
【例9】A、C
【例10】解:A→AgN03 ;B→MgClz ;C→CUS04 ; →NaOH.
化学反应方程式为:
(1)2AgN03+MgC12 =2AgCl↓+Mg(N03)2
(2)2NaOH十MgC12二=Mg(OH)z ↓ +2NaCl
(3)2NaOH +CUS04二二=CU(OH)2 ↓十Na2S04
【例11】解:(1)A:C，C:C02，I:FeS04.
点燃
(2)B十F:3Fe十202=Fe304;
D十E:4CO十Fe304=3Fe十4C02 ;
G+NaOH:CuSO-l+2NaOH=Cu(OH)z t +Na2S04.
【例12】
【例13】C
【例14】 (1) BaS04，CaC03； CUS04
(2)CaC03 (3) HCl气体 (4)BaC12；KOH
【例15】 (1)NaOH，CuCl2，Na2C03，HCl
(2)NaCl; (3)NaOH+HCl=NaCl+HzO

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