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初中科学化学部分复习提纲
化学式部分
元素符号口诀：
元素符号有来由，拉丁名称取字头； 第一个字母要大写，附加字母小写后。
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
氢氦锂铍硼 炭氮氧弗氖 纳镁铝硅磷 硫氯亚钾钙。
在化学反应中常以整体参加反应的原子集团就叫原子团。又可称为“根”，常见的酸根离子有： 碳酸根CO3 -2价， 硫酸根SO4 -2价， 磷酸根PO4 -3价， 亚硫酸根SO3 -2价
硝酸根NO3 -1价， 次氯酸根ClO -1价， 氯酸根ClO3 -1价， 高氯酸根ClO4 -1价，
亚硝酸根NO2 -1价 氢氧根 OH -1价 铵根 NH4 +1价。
一、化学式的书写：
第一步，按顺序写出构成物质的元素；第二步，按化合价代数和为零的规律标好原子个数。
单质的书写：
1、直接用元素符号表示化学式：
金属：如铜Cu，铁Fe, 钾K， 汞Hg
固态非金属（除碘外）：如硫S，硅Si, 磷P
稀有气体: 氦气He, 氖气Ne, 氩气Ar, 氪气Kr, 氙气Xe, 氡气Rn
2、由双原子分子构成的非金属物质的化学式
氢气H2, 氮气N2，氧气O2，氟气F2，氯气Cl2，溴Br2，碘I2
3、臭氧的化学式：O3
（注意：单质中元素的化合价为零价。）
化合物的书写：
1、根据文字写出元素符号并标上化合价，然后正化合价写在左边，负化合价写在右边
2、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，确定各元素的原子个数比
3、把原子数比分别写在各元素符号的右下方。（原子数为1时，则省略不写）
4、按正负化合价代数为零的原则检查化学式书写是否正确。
试写出下列物质的化学式
氧化钠 氯化铁
氯化铝 氯化亚铁
溴化镁 水
化合物中如果有原子团（如硫酸铝）该怎么写呢
硫酸铝 氢氧化钠 硫酸铁 硫酸亚铁
注意：1、左正右负
2、原子个数为1不写
3、原子团个数除1外要打括号
化学式的读法：
两种元素读做，某化某。（后面先读，前面后读）
有原子团的，读做原子团名称除根加另外部分名称，如：NaOH （氢氧根 和 钠）读做氢氧化钠， KNO3 （硝酸根 和 钾） 读做硝酸钾。
训练：你能写出下面划线元素的化合价吗？
HCl: HClO：
HClO3： HClO4 ：
二、化学式的含义：以水H2O为例
1、表示物质： 水这种物质
2、表示物质的组成的元素：水由氢氧两种元素组成 宏观
3、表示1个分子：一个水分子
4、表示一个分子的组成：一个水分子都由两个氢原子和一个氧原子构成。 微观
（注意：若在化学式前加上数字则只能表示微观含义）
训练：
1、Fe 有那些含义：
2、叙述2F、 F2、 2F2 ，其中 的“2”各代表什么意义？
2F表示 ；
F2 表示 ；
2F2 。
根据分子模型写化学式：
三、相对原子质量 (只是比值，没有单位)
1、某原子相对原子量
一个碳原子质量的1/12：1.67×10-27千克
一个氧原子质量：2.657×10-27千克
一个氧原子质量/一个碳质量的1/12=16
一个氧原子的相对原子质量:16
（注意：由于原子的质量主要集中在中子与质子上，我们通常认为：原子的相对原子量=质子数+中子数）
2、式量(相对分子质量)：各原子的相对原子质量总和。
CaO的式量=40×1+16×1=56
O2的式量=16×2=32
H2SO4的式量=1×2+32×1+16×4=98
Ca(NO3)2的式量=40×1+(14×1+16×3)×2=164
训练：2H2O的相对分子质量总和是多少呢
(NH4)2SO4___________________
2CuSO4_____________________
3CaCO3_____________________
3、质量百分比：
化学方程式部分
一、如何正确书写化学方程式
氢气和氧气反应，生成水，用文字形式可以表示为
氢气 + 氧气 水
文字表达式看不出原子种类和原子数量是否发生变化，只能知道反应前与反应后的物质。
2H2 + O2 H2O
化学方程式可以表示出反应前后原子种类和原子数目不变。
1、化学方程式的书写原则
a、以客观事实为基础；
b、要遵守质量守恒定律；反应前后各种原子的种类和数目保持不变。
2、书写注意事项
(1)写: 根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间加一个指向生成物的箭头。
H2 + O2 H2O
(2)配: 根据平质量守恒定律配化学方程式，并检验。
2H2 + O2 H2O
(3)等: 将箭头改写成“”
(4)注: 注明反应发生条件以及生成物状态
(5)查： 检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了，
标了是否恰当。
书写细节的介绍：
训练：
二、化学方程式的意义：
A. 宏观意义：磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。
B. 微观意义：每4个磷原子和5个氧气分子反应生成2个五氧化二磷分子。
C. 质量意义：124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成284份的五氧化二磷。
三、化学方程式的读法：
根据宏观意义和微观意义来读
读法一(根据宏观意义)：磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。
读法二(根据 微观意义)：每4个磷原子和5个氧气分子反应生成2个五氧化二磷分子。
四、有关化学方程式的计算：
计算的步骤可归纳为：
(1)设未知数 ……………....…设
(2)写出化学方程式 ……....…方
(3)写出有关物质的式量、已知量和未知量……....…关
(4) 列比例式…………….….. 比
求解…………………算
(5) 简明地写出答案…………答
根据化学方程式：2Cu+O2====2CuO，可以求的：
(1)如果参加反应的铜的质量为12.8g，则参加反应的氧气的质量为多少克？生成的氧化铜的质量为多少克？
(2)如果反应生成的氧化铜的的质量为32g，则参加反应的铜的质量为多少克？参加反应的氧气的质量为多少克？
化学式与化合价习题精选
1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（ ）
A．S B．H2S C．H2SO3 D．H2SO4
2．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）
A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价 B．在H2中，氢元素显+1价
C．一种元素在同一种化合物里，化合价一定相同
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ）
A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①
4．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)3)，问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为 ( )
A．+3、+3 B．+6、+3 C．+2、+3 D．+2、+2
5、某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ；若R的化合价为奇数,则R的氧化物的化学式为 ；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n的相对分子质量为 。
6、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．氧化汞加热分解: HgOHg+O2↑ B．铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2Fe304
C．铝片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ D．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2
7、某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为（ ）
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
8、我国“神舟”六号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + X + 2O2↑，则X的化学式为（ ）
A、HCl B、ClO2 C、Cl2 D、HClO
9、为防止水煤气逸散使人中毒，常在水煤气中加入少量有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在水煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：
2C2H5SH + 9O2 4 CO2+2Ⅹ + 6H2O
则Ⅹ的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．H2SO4 D．CO
10、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（ ）
A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17
酸、碱、盐知识
归纳：物质分类：
一 、酸、碱、盐的概念
物质 酸 碱 盐
概念 电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物
形式 酸 = H+ + 酸根阴离子 碱　=　金属阳离子+OH－ 盐=金属阳离子+酸根阴离子
举例 HCl、 H2SO4 HNO3、H2CO3 CH3COOH NaOH 、KOH Mg(OH）2 Ca(OH)2 NaC l 　　KNO3 NH4Cl　NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
备注 溶液呈酸性，PH < 7 溶液呈碱性，PH > 7 多数盐溶液呈中性，PH＝7
①他们的溶液都不显电性 ②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响
二、常见的酸
１、浓硫酸的特性
特性 吸水性， 脱水性（腐蚀性） 氧化性 浓硫酸的稀释：放热
实质 吸去混合气体中的水份（要密封保存，敞开放置质量变大、浓度变稀）； 将有机物中的氢、氧元素按原子2:1的个数比夺掉 浓硫酸与活泼的和某些不活泼的金属都能作用，但不能生成氢气，而是水 溶解时扩散所吸收的热小于水合放出的热
用途 可作干燥剂（可干燥H2、O2、CO2等） 能使铁钝化，可用铁制品盛装浓硫酸
注意 不能干燥碱性气体如NH3 浓硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性，使用时一定要小心。（粘到皮肤上要先用布揩去，然后用清水冲洗）。 不能用浓硫酸制氢气 稀释时：一定要使浓硫酸沿着杯壁（或引流棒）缓缓注入水中，并不断搅拌
２、常见的酸──盐酸和稀硫酸
酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 备注及用途
物理性质 纯净的盐酸无色，工业盐酸略带黄色（含Fe3＋）液体，易挥发（敞开放置质量变小、浓度变稀），有刺激性气味，挥出来的氯化氢气体遇空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发） 纯硫酸无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，无气味。常用的浓硫酸质量分数为98％，密度为1.84克／cm3. 浓度越大，其密度就越大
化学性质 1.跟指示剂的反应 （PH < 7、溶液呈酸性） 使紫色石蕊试液变红 遇无色酚酞试液不变色 利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性
2.跟金属反应 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 利用这性质可以①制盐和氢气; ②可以判断金属的活泼性
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
酸 + 活泼金属 →盐 + 氢气（K ,Ca,Na,Mg,Al,Zn，Fe等金属能置换出酸中的氢，Cu不能）
3.跟金属氧化物的反应 Fe2O3 +６HCl =２FeCl3+ ３H2O Fe2O3+ ３H2SO4= Fe2（SO4）3 + ３H2O 可用于：① 制盐；② 金属表面除锈
2HCl + CuO = CuCl 2+ H2O H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4.跟碱反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 利用这性质可以①制盐; ②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）2
2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O H2SO4 + Cu（OH）2= CuSO4+ 2H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
５、跟某些盐的反应 2HCl+Na2CO3＝２NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+ Na2CO3＝Ｎａ2SO4+H2O+ CO2↑ 利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体; ③制盐；④除去水垢中的CaCO3。
2HCl+CaCO3＝CaCl2 +H2O+CO2↑ H2SO4 +CaCO3＝Ca SO4+H2O+ CO2↑
HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
酸 + 盐 → 盐 + 酸
3．酸的通性（原因是酸溶液中的阳离子全是H+） A．使紫色石蕊变红色，无色酚酞遇酸不变色。
B．与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气。
金属活动顺序为：K,Ca,Na,Mg,Al;Zn,Fe,Sn,Pb,(H)
Cu,Hg,Ag,Pt,Ar Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
C．与碱性氧化物反应生成盐和水。
D．与碱发生中和反应生成盐和水。
E．与可溶性盐反应生成新盐新酸。
如：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验SO42－的存在) 。 又如：2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
（白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验Cl-的存在）
4． Cl－、SO2－的检验。
某溶液中滴入AgNO3产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在Cl－？某溶液中滴入BaCl2产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在SO42－？
不能，如：Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3↓（白色沉淀）， H2CO3+ BaCl2=2HCl+BaCO3↓(白色沉淀)，因此CO32－遇Ba2＋或Ag＋同样产生白色沉淀，不同的是加入硝酸后沉淀消失，原因如下： Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O， BaCO3 +2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
因此，用Ag＋、Ba2＋检验Cl－、SO4产生白色沉淀后还要用稀硝酸检验沉淀是否消失。
5．溶液的酸碱性可用石蕊、酚酞等酸碱指示剂来区分。溶液的酸碱度可用PH试纸来测定（具体方法如何？）。
A、PH值表示溶液的酸碱程度。酸的PH值＜7，PH值＜7的物质呈酸性。PH值越小，酸性越强，PH值为0的物质酸性最强；碱的PH值＞7，PH值＞7的物质呈碱性。PH值越大，碱性越强，PH值为14的物质碱性最强。
B、酸肯定是酸性的，酸性的物质不一定是酸，如二氧化碳是酸性氧化物；碱肯定是碱性的，碱性的物质不一定是碱，如碳酸钠是碱性的盐类。
6、复分解反应：两种化合物彼此交换成分生成两种新的化合物的反应。
A、两种化合物反应生成两种新的化合物的不一定是复分解反应。如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
就不是复分解反应,原因是二氧化碳和石灰水在反应过程中并没有交换成分。
B、复分解反应能够发生的基本条件是生成物中有气体产生或有产生或有水生成。
C、一般情况下，酸性物质会和碱性物质发生复分解反应。
D、接近中性的物质间要发生反应，一般这两种物质都必须是可溶性物质。
E、复分解反应中和元素化合价不变。
F、同种阳离子或阴离子的化合物间不会反应。
二、练习一
[ ]1、某溶液PH=3，则该溶液 （A）呈酸性 （B）呈碱性 （C）呈中性 （D）无法判断酸碱性
[ ]2、人体内一些液体的近似PH值如下：血浆7.35－7.45，胆汁7.1－7.3,胰液7.5－8.0,胃液0.9－1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是 （A）血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液
[ ]3、已知苹果汁的近似PH值为2.9－3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是
(A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色
[ ]4.下列各PH值表示溶液酸性最强的是 (A)PH=14 (B)PH=7 (C)PH=1 (D)PH=0
1、判断下列化学方程式是否正确，并改正：
（1）:Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O （2）Cu+2HCl=CuCl2+H2O （3）Mg+HCl=MgCl+H2O （4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2O
2、有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且气泡放出，写出有关反应的化学方程式： 、 。
3．人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式是 ，该反应类型属于 反应，又是 反应。
4、下列溶液中，不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红的是
A、NaOH B、NaCl C、Na2SO4 D、HCl
5．下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得的是
(A)NaCl (B)Fe2(SO4)3 (C)ZnSO4 (D)HgSO4
6.下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是
（A）NaCl （B）Ba(NO3)2 （ C）Na2CO3 （D）CuSO4
7.下列各组物质能否发生反应 能反应的写出化学方程式:
(1) 铁和稀盐酸 (2) 氧化铜和稀硫酸
(3) 硫酸和氢氧化钠 (4) 氯化钡溶液与硫酸
(5) 铜和稀硫酸
三、练习二
写出下列化学方程式：
1、锌与稀硫酸反应 1、锌与稀盐酸反应
2、铁与稀硫酸反应 2、铁与稀盐酸反应
3、铝与稀硫酸反应 3、铝与稀盐酸反应
4、镁与稀硫酸反应 4、镁与稀盐酸反应
5、氧化铜与稀硫酸反应 5、氧化铜与稀盐酸反应
6、氧化铁与稀硫酸反应 6、氧化铁与稀盐酸反应
7、氢氧化铜与稀硫酸反应 7、氢氧化铜与稀盐酸反应
8、氢氧化镁与稀硫酸反应 8、氢氧化镁与稀盐酸反应
9、氢氧化铁与稀硫酸反应 9、氢氧化铁与稀盐酸反应
10、氯化钡溶液与稀硫酸反应 10、硝酸银溶液与稀盐酸反应
11、硝酸钡溶液与稀硫酸反应 11、碳酸银与稀盐酸反应
12、碳酸钡与稀硝酸反应 12、碳酸钙与稀盐酸反应
四、作业一
1、纯净的盐酸是（ ）色（ ）气味的（ ）体，浓盐酸（ ）腐蚀性，有（ ）性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成（ ）。
2、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？
3.在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入加量稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化用有无色气体生成，或用化学方程式解释。
[ ]4、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是 （A）Fe （B）CuO （C）NaOH溶液 （D）AgNO3溶液
[ ]5、在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有 （A）ZnSO4 （B）NaCl （C）Al(OH)3 （D）AgNO3
[ ]6、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是（A）Fe （B）Cu （C）Cu(OH)2 （D）Fe(OH)3
[ ]7、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈淡蓝色的是
（A）AgNO3 （B）Mg （C）Na2CO3 （D）CuO
8、盐酸能使紫色的石蕊试液变（ ），无色的酚酞试液（ ）色。
9、在稀释浓硫酸时一定要把（ ）沿着器壁慢慢注入（ ）中，并不断（ ），使产生的（ ）迅速扩散。
10、三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、水分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）。过一段时间后，质量有何变化？为什么？
11、三个相同试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样用最简便的方法鉴别它们？
[ ]12、下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是 （A）NaOH （B）CuO （C）BaCl2 （D）Na2CO3
[ ]13、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用 （A）Mg （B）Fe （C）Zn （D）Cu
[ ]14、除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是（A）BaCl2溶液（B）硝酸银溶液 （C）水 （D）石灰水
[ ]15、有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和氯化钡溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是
（A）盐酸 （B）稀硫酸（C）硫酸钠溶液 （D）石灰水
16、两瓶失去标签的无色液体，它们分别是水和稀硫酸，如何区别？
17、浓硫酸有吸水性，根据这一性质，它可以做某些气体的（ ）剂。
[ ]18、实验室中用酸与锌反应制氢气，酸要选用（A）浓硫酸 （B）稀硝酸（C）稀硫酸 （D）碳酸
[ ]19、下列物质既能与盐酸反应，又能与稀硫酸反应，同时无沉淀、无气体生成，且溶液无色的是
（A）NaCO3 （B）BaCl2 （C）MgO （D）CuO
20.下列物质中，不属于酸的是（ ）A.硫酸 B.硝酸银 C.硝酸 D.盐酸
21.下列物质在空气中放置一段时间后，质量会增大的是（ ）A.浓盐酸 B.水 C.蔗糖溶液 D.浓硫酸
22.盐酸、硫酸、硝酸有相似的化学性质，是因为（ ）
A.它们都含有氢元素 B.它们都含有酸根C.它们的水溶液都能发生电离D.它们溶于水电离生成的阳离子全都是氢离子
23.常温下，下列稀酸在跟比较活泼的金属反应时，一般不生成氢气的是（ ）
A.H2SO4 B.HCl C.HNO3 D.H3PO4
24.在常温下，下列盐不能用稀硫酸跟金属直接反应制得的是（ ）A.硫酸镁 B.硫酸锌 C.硫酸亚铁D.硫酸铜
25.下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A.2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ B.CuO+2HCl====CuCl2+H2O
C.Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O D.BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2
26.往某溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明了（ ）
A.该溶液的pH=7 B.该溶液的pH＜7 C.该溶液的pH＞7 D.该溶液一定是酸溶液
27.某溶液的pH=5，若使溶液的pH上升到9，所采取的措施是加入适量的（ ）
A.紫色石蕊试液 B.酸溶液 C.碱溶液 D.蒸馏水
28.下列各组物质反应后的气体溶于水后，可以使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A.锌跟稀硫酸 B.氯酸钾与二氧化锰共热 C.碳酸钙跟盐酸 D.铁跟稀盐酸
29.必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是（ ）
A .H2SO4+NaOH B .H2SO4+Ba(OH)2 C. HCl+Fe(OH)3 D. HCl+Na2CO3
30.下列四种金属若质量相等，分别跟足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是（ ）A.镁B.铁 C.铝 D.锌
31.鉴别硫酸和稀盐酸最好选用（ ）A.石蕊试液 B.硝酸银溶液 C.氯化钡溶液 D.石灰水
32.除去热水瓶内壁的水垢（主要成分是碳酸钙），应选用下列物质中的（ ）
A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.稀盐酸
33.下列说法中，不正确的是 （ ）
铁锈可以用稀硫酸或稀盐酸洗去 B. 将铜丝在火焰上灼烧后，再插入稀硫酸中，溶液会逐渐变蓝
C.皮肤上沾上浓硫酸，应先用水稀释后再用布拭去 D. 浓硫酸可用作气体干燥剂
34.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A.中和溶液中的氢氧根离子 B.除去铁制品表面的铁锈 C.与锌反应制取氢气 D.与大理石反应制取二氧化碳气体
35.下列物质中，溶于盐酸可以得到无色、澄清溶液的是（ ）A.Fe2O3 B.CuO C.AgNO3 D.NaOH
36.常温下，能溶于稀硝酸的物质是（ ）A.氯化银 B.碳酸钙 C.硫酸钡 D.石墨
37.把同样大小的下列金属颗粒投入稀硫酸中，产生氢气速率最快的是（ ）A.K B.Zn C.Fe D.Cu
38.稀硫酸能和下列物质发生中和反应，又能生成白色沉淀的是（ ）
A.Ba(NO3)2 B.Na2CO3 C.Ba(OH)2 D.BaCl2
39.在含有8克氢氧化钠的溶液中，加入含有8克硫酸的稀溶液后，溶液的pH值（ ）
A.一定大于7 B.一定等于7 C.一定小于7 D.无法预料
二、填空题（44分）
21.稀释浓硫酸时，一定要把_______沿器壁慢慢注入___中，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是______。
22.将生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始观察到的现象是_____________，化学方程式是_______________，反应较长时间后观察到的现象是_________________，化学方程式是_______________________________。
23.填写下列空白（类别指酸、碱、盐、氧化物）
物质名称 碳酸钙 硫酸 氢氧化钙 生石灰 干冰
化学式
类别
24.在混有少量氧化铜的铁粉中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，铁有剩余，过滤，滤纸上的物质是_______，滤液中的物质是___________。
25.如何鉴别下列各组物质，按要求填空。
要鉴别的物质 所加试剂 化学方程式
稀盐酸和稀硫酸
食盐水和稀硫酸
氧化铜和木炭粉
铁和银
26.实验室制取氢气时，一般不选用浓盐酸，是因为浓盐酸有__________性，在制得的氢气中会有较大量的__________气体，导致氢气的纯度不高。
27.胃酸过多的病人，其胃液的pH较正常的人的要__________（填“高”或“低”），服用含氢氧化铝的药物后，pH会变________，原因是_________________________________。（用化学方程式表示）
28.完成下列化学方程式。
（1）用盐酸洗去盛石灰水瓶壁上的白色固体
（2）用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残留的硫酸
（3）某黑色粉末加入稀硫酸微热，溶液变为蓝色
（4）蓝色固体溶于稀盐酸得到蓝色溶液
三、常见的碱──NaOH 和Ca(OH)2
碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙Ca(OH)2 备注及用途
俗名 苛性钠、火碱、烧碱 CaO＋H2O＝Ca(OH)2（放热反应）熟石灰或消石灰 CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体
物理性质 白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性 白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用 NaOH可作干燥剂注意；不能干燥酸性气体( CO2、SO2、HCl等 )
化学性质 与指示剂反应 （PH＞7， 溶液呈碱性）其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性
与非金属氧化物反应 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O ①鉴别Ca(OH)2和NaOH ── 可用CO2②NaOH和 Ca(OH)2-的保 ──隔绝空气③Ca(OH)2──可用建筑业上
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水（该类反应不是复分解反应—--没相互交换成分）
与酸反应（中和反应） NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=Ca Cl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 利用这个性质：①农业上中和酸性土②被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理
酸 + 碱 → 盐 + 水
与某些盐的反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Ca SO4 ①配制农药波尔多液 [CuSO4＋Ca(OH)2]利用这个性质：①可制造NaOH（即纯碱制烧碱）②鉴别Ca(OH)2和NaOH
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应
NaOH ＋Na2CO3（不反应） Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
碱的共性：（原因是碱溶液中的阴离子全是OH-）
A.碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。
B.有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、
蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)↓）其他固体碱是白色。
C.碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
D.可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
E.鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－ ）
方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.
方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
练习一.
填空
NaOH ①俗称：_________、_________②氢氧化钠固体在空气中容易 ，利用这个性质，氢氧化钠可以作氧气、氢气的 。③氢氧化钠易溶于水，溶解是 热量
Ca(OH)2 ①俗称：_________、_________②水溶液称为____________
碱溶液能使酸碱指示剂变色：________________________________________________
二、完成化学方程式
氢氧化钠与盐酸反应 ___________________________氢氧化钡与硫酸反应 _________________________
用氢氧化钠吸收二氧化硫 _______________________氢氧化钠在空气中变质 ______________________
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊_____________________氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应__________________
氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应_________________碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应_____________________
氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应_________________________________________________
三、选择题。
往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。在整个过程中溶液的颜色变化为（ ）
A红色——无色——红色 B红色——无色——无色 C无色——红色——无色D无色——蓝色——无色
某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ）
A红色 B无色 C蓝色 D紫色
用滴管做盐酸和氢氧化钠中和反应实验时，下列实验用品与该实验无关的是（ ）
A酚酞试液 B烧杯 C玻璃棒 D量筒
能把氢氧化钙溶液、稀硝酸、水三种无色液体区别开来的一种试剂是（ ）
A酚酞试液 B石蕊试液 C蓝色石蕊试纸 D红色石蕊试纸
中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ）
A =7 B >7 C <7 D无法确定
在不加指示剂的前提下，将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，可加入下列物质中的（ ）
ACaO B Ca(OH)2 C CaCO3 D无法确定
下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2 溶液的是（ ）
A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C 二氧化碳气体 D氯化纳
下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）
A碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色。B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C非金属氧化物跟碱反应生成盐和水，但这不是中和反应。D 碱溶液只能与某些盐发生反应，
下列物质中加入盐酸溶液，溶液的PH不会明显改变的是（ ）
A Zn B AgNO3 C Na2CO3 D NaOH
以下四种溶液：①MgSO4 ②NaOH ③CuCO4 ④KCl。若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴 别出来的先后顺序是（ ）
A②①③④ B③②①④ C③④②① D①②③④
固体NaOH需要密封保存是因为（ ）
A易挥发和易腐蚀 B易潮解和易腐蚀 C有腐蚀性和易跟二氧化碳反应 D易潮解和易跟二氧化碳反应
固体NaOH在实验室可用作干燥剂，这是利用了它的（ ）
A物理性质 B化学性质 C碱性 D 腐蚀性
13.下列不能用NaOH固体来干燥的气体是（ ）
A H2 B CO C CO2 D O2
14.下列用途中，不属于氢氧化钙的是（ ）
A在农业上常用来改良酸性土壤. B用作建筑材料，用来抹墙.
C常用来检验二氧化碳气体的存在。 D广泛用于制肥皂、造纸等工业。
15.检验一份烧碱固体在空气中是否变质，最好的方法是（ ）
A加入过量的稀盐酸 B加热 C加水溶解 D加入酚酞试液
判断题。
在盐酸和NaOH溶液中和反应的实验中，如果不加酚酞试液，反应就不能进行。（ ）
有盐和水生成的反应是中和反应。（ ）
甲物质在水中的电离方程式为：甲=2A+ +B ˉ，则甲物质有可能是碱类物质。（ ）
写出下列反应的化学方程式。
氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体
氢氧化钠溶液与硝酸铜溶液反应
硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
SO3气体与NaOH溶液反应
现有13.3克已部分变质的NaOH，将该固体加到100克某盐酸溶液中，刚好反应，并产生2.2克气体。求：
⑴原固体中NaOH的质量分数。
⑵反应所用盐酸溶液的质量分数。
如何用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制烧碱，写出制取的化学方程式。
现有A、B、C、D、E五种物质，相互间能按如下图所示进行转化：
红色单质A 黑色固体B C溶液 蓝色沉淀D E溶液
⑴写出这五种物质的化学式
A B C D E
⑵写出上述四步反应的化学方程式
①
②
③ ④
四、盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质）
物理性质 ①常温下一般为固体，溶解性各不相同； ②盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、 Fe3+的盐溶液黄色
水溶液的酸碱性各不同
化学性质 ①盐 + 活泼的金属 → 盐 + 不活泼金属 ；
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ；
③盐 +（可溶的）碱 → 新盐 + 新碱；
④盐 + 某些盐 → 新的两种盐 。
盐的鉴别 碳酸盐（CO32-）的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O
硫酸盐（SO42-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4↓+ 2KCl （硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）
盐酸盐（Cl-）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3 （氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）
铵盐（NH4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ （NH3有刺激性气味）又如：2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑
五、盐的分类
第一种分类方法
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－
c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、
含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
六.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 ：钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水
七.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀
其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
八.推断题的突破口：①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色）
②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色 ，
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
则沉淀中一定没 有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀 硝酸的沉淀。
③气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度 最小的气体氢气）
九、物质区分
一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。
供选 试剂有以下几种可能：
①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如：HCl NaOH NaCl）
②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。
写出一次性区别下列各组物质的试剂：
⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液＿＿＿＿＿
⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液＿＿＿＿ ⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水＿＿＿＿＿
③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象：
区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂＿＿＿＿ 现象＿＿＿＿＿＿
5.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法：
⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例：
不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁
⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、
气体和另一现象例：下列各组溶液中，只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内
所有物质的是＿
重要盐的练习
与氢氧化钠反应，都能生成难溶性碱的一组盐是( )
A. NaCl，NaNO3 B. CuSO4，CuCl2 C. Cl2，Ca(NO3)2 B. K2SO4，KCl
检验NaCl中是否含有碳酸钠的方法是加( )
A. AgNO3 B. NaOH C. HCl D. KOH
下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙反应的是( )
A. ZnCl2 B. CaCO3 C. MgCl2 D. Na2CO3
下列属于易溶于水的且水溶液为无色的是( )
A. CuSO4 B. AgCl C. Na2CO3 D. Ca(OH)2
下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( )
A. AgNO3，NaCl B. Na2SO4，MgCl2 C. HCl，Na2CO3 D. MgCl2，K2CO3
白菜、菠菜等主要食用叶的蔬菜，需要较多的无机盐是( )
A.含氮的 B.含磷的 C.含钾的 D.含硼的
下列各组溶液中，加入过量的盐酸，最终能产生沉淀的是( )
A. FeCl3和KOH B.Na2CO3和CaCl2 C.MgCl2和AgNO3 D.Ba(NO3)2和K2CO3
除去KCl中混有的少量的碳酸钾，可加入适量的( )
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸银 D.硝酸钡
某科学活动小组为了测定溶液A的成分，取A溶
液分成2份进行如下实验： A溶液
根据实验现象回答。
⑴A溶液中溶质是 ⑵B C
⑶写出有关的化学方程式。
① ②
③ ④
取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca(OH)2
溶液直至不再产生沉淀为止，把混合物过滤，干燥后称得沉淀物的质量为2.5克，滤液用硫酸溶液进行中和，当溶液呈中性时共用去19.6℅的硫酸溶液50克。
求：⑴原混合物中Na2CO3的质量。⑵原混合物中NaOH的质量。
初中化学中的计算题解题基本方法
（关系式法、守恒法、极值法、差量法、十字交叉法等）
已知Na2S、 Na2SO4 、Na2SO3 含Na 46% 则含O%为（ ）
A、46% B、22% C、32% D、64%
由FeSO4 和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫a%,问所含铁的百分含量（ ）
A、a% B、2a% C、3a% D、1-3a%
测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若设Na+为4n个，则SO42-的离子数为（　　）
A、2n B、3n C、6n D、8n
在含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子的溶液中测得K+、Mg2+、Cl－三种离子的个数比为4：1：2，则该溶液中Cl－、SO42-离子的个数比为_________。
1.8gMg、A1混合物与足量的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量可能为( )
A 、0.15g B、大于0.15g但小于0.2g C、0.2g D、无法确定
某学生用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解，剩余固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是( )
A 55：45 B 55：50 C 55：58 D 55：62
60g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，蒸发水后得204g固体。则反应过程放出氢气的质量为( )
A 、 2g B、3g C 、4g D 、无法计算
用质量分数为30％的硫酸溶液为A和质量分数为80％的硫酸溶液B配制成60％的硫酸溶液。求所用A、B两种溶液的质量比
CO、CO2混合气体中碳元素的质量分数为35％，求CO的质量分数为多少
框图式推断题的突破口
特殊的物质
推断题中，能提供的有特征的物质非常丰富，找到并确定这些特殊的物质，能给我们提供足够的线索，使我们迅速找到问题的答案。
有特殊颜色的物质。
黑色的固体－－C粉、Fe粉、Fe3O4、CuO、MnO2等；
红色的固体－－Cu、Fe2O3、HgO等；
绿色的固体――Cu2(OH)2CO3
蓝色溶液－－有Cu2+、浅绿色溶液－－有Fe2+、黄色溶液－－有Fe3+
蓝色沉淀－－Cu(OH)2、红褐色沉淀－－Fe(OH)3
例1 已知A～G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料，H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系(反应条件如图Tdt - 1所示)。
⑴请写出物质A的化学式 ，上述蓝色溶液中的溶质有 、 。
⑵在①～⑥反应中属于化合反应的是 (填序号)。
⑶上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。请举出其中一例，用化学方程表示 。
找突破口：在这一部分中，
因为蓝色溶液中一定有Cu2+，浅绿色溶液中有Fe2+，且蓝色溶液中还含有SO42－，可以得出，这里发生的反应是Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，鉴于蓝色溶液中H2SO4过量，则还同时发生了Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO4这一反应，生成的红色固体是Cu。
2.有特殊性质的物质。
能使带火星木条燃――O2
能使澄清石灰水变浑－－CO2
难溶于稀硝酸－－AgCl或BaSO4
能产生温室效应的气体――CO2
能作建筑材料的物质－－CaCO3、Ca(OH)2。
3.特殊状态的物质。
常温下是液体的物质――H2O、H2O2等。
例2 A～D都是初中化学中的常见物质，且有如图Tdt - 2所示转化关系(反应条件、其他反应物及多余产物均已略去)。请按要求填空。
⑴若A在常温下是一种无色液体，且D是CuO。则：A的化学式为 ，写出化学反应方程式：C + D→A 。
找突破口：A在常温下是液体，可能是H2O、H2O能分解出H2和O2，CuO与物质C发生的反应是CuO + H2Cu + H2O，所以B是O2，C是H2。
特殊的反应条件
在初中化学中，有一部分化学反应需要特殊的反应条件，关注这些独特的条件，能使我们抓住解决问题的线索。
1.反应条件是通电反应：
2H2O2H2↑ + O2↑
2.反应条件是高温的反应：
CaCO3CaO + CO2↑
Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
2CuO + C2Cu + CO2↑
CO2 + C2CO
3.需要催化剂的反应：
2KClO3 2KCl + 3O2↑
2H2O22H2O + O2↑
C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O
例3 学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化。以下框图Tdt - 3中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属。农业上常用F改良酸性土壤。常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G。
找突破口：根据空气中成分，丙最多，乙次之，可知丙是N2，乙是O2。根据反应条件可知：A在通电的条件下反应应该是2H2O2H2↑ + O2↑,B在高温下分解为C和D是CaCO3CaO + CO2↑。C与丁在高温下反应是CO2 + C2CO。
特殊化学变化
1.一变三的分解反应：
Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
NH4HCO3===NH3↑ + H2O + CO2↑
例4 A是绿色粉末，G是蓝色溶液，X为常见的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y都是初中化学常见的物质。它们之间转化关系如图Tdt - 4所示，反应①②③④⑤是初中化学常见的反应。
请回答下列问题：
⑴写出化学式：D 、E 、X 。
⑵写出化学方程式：
反应②
反应④
找突破口：A是绿色粉末，生成三种物质，显然是Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑，而D又能与稀酸反应，它当然是CuO了，所以B与C的反应是6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2。
2.分解反应产生气体单质：
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 2KCl + 3O2↑
2H2O22H2O + O2↑
2H2O2H2↑ + O2↑
3.气体通过固体得到气体（气体气体）
CO2CO O2CO2 COCO2
例5 下图Tdt - 5是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：
⑴写出有关物质的化学式：A 、甲 、E 。
⑵写出下列化学方程式：
A→B + 甲
C + E→丙 + D
例6 化合物A、B、C和单质X、Y都是初中化学中常见的物质。在通常情况下，A为液体，B、C、Y为气体，X为固体，其中C是一种温室气体。它们之间有如下转换关系。
请你根据以上关系回答下列问题。
⑴A的化学式为 ，X的化学式为 。
⑵A与X反应所属的基本类型为 。
⑶Y与氧气反应的化学方程式为 。
10成都16）石笋和钟乳石的形成过程中会发生如下两个反应：
（a）CaCO3＋CO2＋H2O = Ca(HCO3)2 (b)Ca(HCO3)2 = CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
下图中，A为单质，常温常压下C为气体，固态时可用于人工降雨。D溶液为浅绿色，G是发酵粉的主要成分之一。F G、G F的反应分别类似上述反应a与b。（部分产物略去）
推断：G的俗名是____________；x的化学式是______________；
A在氧气中燃烧的现象是____________________________________；
比较反应b与反应⑧，推测反应b发生时的条件为_____________；
写化学方程式：反应③_______________________________________；
反应④_______________________________________。
（5）将x露置在空气中，其质量会___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；该现象是否符合质量守恒定律？___________（填“符合”或“不符合”）；
（6）总结反应⑤、⑨、⑩的特点，可得出的结论是_____________________________________。
初中化学计算题分类
第一种类型：标签型化学式计算题：
1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg××制药厂
（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%）
（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）
2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
配料 氯化钠、碘酸钾（KIO3）
含碘量 (20mg~30mg)/kg
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮存方法 避光、避热、蜜蜂、防潮
请回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是 ；
（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；
（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；
（计算结果精确到0.01，下同）
（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）
第二种类型：叙述型化学式计算题：
1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：
（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
（2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）
A．高氯精由4种元素组成
B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1
C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14
D．高氯精中氯元素的质量分数为25％
第三种类型：综合型化学式计算题：
1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克
(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克
(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶
蛋白质含量 10％ 14％ 20％ 3％
近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克
（二）有关化合价的计算：
1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
2、世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：
A． －1 B．+2 C．+3 D．+4
（三）有关化学方程式的计算题：
（1）有关反应物和生成物的计算
1、工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为。已知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的质量为多少克？
2、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。
（2）含有杂质的反应物和生成物的计算
1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？　　
2、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为
（3）和实验相结合的计算题
石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为100.0g 石灰石样品样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
试通过分析计算：
该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
（4）标签型化学方程式的计算
1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）
2、(2007太原市)过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共制得0.64g氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。
（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算
1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[　　　 ]
　　A．Zn　　 B．Pb C．Cu　　 D．Mg
2、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）
A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe
（6）有关字母型化学反应方程式计算题
1、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是
A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g
C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2
2、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后．生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( )
A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44
（7）有关表格型化学方程式计算题
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量／g 5 2 20 22
反应后质量／g 待测 11 28 5
在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法错误的是
A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂
C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g
（四）有关溶液的计算题：
（1）直接使用公式计算：
1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M的溶液
C. 加入10g固体M，并使之完全溶解 D. 加入10g水
2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是
A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg
（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：
①增加溶剂（加水稀释）
1、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为
A．50g B．90g C．100g D．200g
2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g，
(2)稀释时所需水的质量为 g。
②溶液增浓问题：（蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法）
1、（总复习）现有8%的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：①需要蒸发多少克水？ ②需要加入多少g 氯化钠？③需要加入多少克40%的铝化钠溶液？
2、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。计算：(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。
（3）配制溶液问题：
①计算类：
1、欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。下列说法正确的是 （ ）
A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质
C、用托盘天平称取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水
2、实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
②实验类：
1、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。
请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。____________________________________________________。
图②、图③表示的操作步骤分别是________________。
配制时需称量氯化钠_______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为1g/cm3）
2、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题：
⑴现欲配制50g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。
⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。
⑶在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“＜”或“＞”）5％。
⑷在溶解步骤中需要的仪器有 、 。
(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算：（1）叙述型计算题：
①涉及沉淀的叙述型计算题：
1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：
(1) 参加反应的K2CO3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：
1、将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：
（1）锌粒中纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：
该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：
1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算:
(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算：
（1）30g保宁醋中含醋酸的质量； （2）该保宁醋中醋酸的质量分数。
（2）标签型计算题：
某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。
（3）图像型计算题：
1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：反应的化学方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？
⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
（4）表格型计算题：
1、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g
剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)
2、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：
实验次数 1 2 3
所取黄铜样品的质量（g） 10.0 10.0 20.0
加入稀硫酸的质量（g） 100.0 80.0 80.0
反应后烧杯内剩余物质的质量（g） 109.8 89.8 99.8
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
A
B
加热
C
C
D
过量稀硫酸
蓝色溶液
足量H
浅绿色溶液
无色气体
红色固体
E
G
F
通入CO2
①
②
③
④
⑤
⑥
图Tdt- 1
B
过量稀硫酸
蓝色溶液
足量H
浅绿色溶液
无色气体
红色固体
②
③
A
B
C
D
A
图Tdt- 2
通电
高温
高温
高温
Δ
MnO2
MnO2
酶
A
甲
乙
G
H
B
C
D
E
F
C
戊
通电
高温
丙
丁
戊
F
硫酸铵
研磨
丁
高温
A
图Tdt-3
通电
高温
高温
A
B
C
D
G
X
①
③
⑤
E
F
Y
④
H
D
Δ
②
图Tdt- 3
Δ
光
Δ
MnO2
MnO2
通电
固体
C
C
CuO
A
B
甲
乙
甲
C
E
丙
D
图Tdt- 5
化合物A
单质X
高温
化合物B
单质Y
O2
点燃
化合物C
O2
点燃
化合物A
图Tdt- 6
+CO高温
②
①
A
+O2点燃
B
+稀HCl
⑨
+稀HCl
⑩
C
G
△⑧
+CO2、H2O⑦
CO2.H2OCO2
F
C
+稀HCl
⑤
+Ca(OH)2溶液
④
D
+稀H2SO4
白色沉淀E
③
C
AA
+x
Stomachease
帮助消化
减缓胃痛
每片含250mg氢氧化镁
图4
过氧化氢溶液
主要成分 H2O2
质量分数 30%
净 重 500g

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