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《纯碱的性质及应用》复习——评测练习
[教学目标]
1、掌握碳酸钠的物理、化学性质。
2、学会分析氢氧化钠的变质问题，应用纯碱的性质
[重点难点]碳酸钠的化学性质及应用
[考点知识梳理]
1．物理性质
纯碱是一种_______粉末，_____溶于水
。
2．化学性质
(1)与酸碱指示剂作用：纯碱溶液使无色酚酞试液变成_____色，使紫色石蕊
试液变成_____色。
温馨提示：
纯碱不是碱属于_________，它的水溶液呈_______性。
(2)与酸反应
Na2CO3＋
HCl===
_______________________
(完成化学方程式，下同)
Na2CO3＋H2SO4===
_______________________
(3)与某些碱溶液反应
Na2CO3＋Ca(OH)2===
_______________________
Na2CO3＋Ba(OH)2===
_______________________
(4)与某些盐溶液反应
Na2CO3＋CaCl2===
_______________________
Na2CO3＋BaCl2===_______________________
【考点训练】
1.
下列物质的名称、化学式、所属类别一致的是（
）
A.纯碱、Na2CO3、碱
B.生石灰、Ca（OH）2、碱
C.食盐、NaCl、盐
D.干冰、CO2、酸
2.
在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（
）
A、紫色
红色
B、红色、蓝色
C、蓝色
红色
D、红色
无色
3.
下列物质在水溶液中能大量共存的是（
）
A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3
B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4
D．KNO3、NaOH、Na2CO3
4.
某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（
）
A．一定有碳酸钠
B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙
D．可能有氢氧化钙
5.
在某酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（
）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3　　　　
B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba(NO3)2、NaNO3
D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3(共13张PPT)
硬水软化
石油精炼
纺织印染
造纸
纯碱的性质及应用
【复习专题】
纯碱(Na2CO3)的性质
我还有个别名，叫
。
我在物质类别上属于
。
所以别看我叫纯碱，我可
！
苏打
盐
不是碱
化学名称
颜色
状态
溶解性
碳酸钠
白色
粉末状固体
易溶于水
1.物理性质
①碳酸钠水溶液显_____性，能使无色酚酞试液变_____色。
②碳酸钠能与酸反应
碳酸钠与稀盐酸
，
碳酸钠与稀硫酸
，
③
碳酸钠与熟石灰反应
，
④碳酸钠与氯化钡反应
。
红
碱
Na2CO3+2HCl
=
2NaCl+H2O+CO2↑
2.化学性质
Na2CO3+H2SO4
=
Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2
=
2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2
=
CaCO3↓+2NaOH
NaOH的变质
2NaOH+CO2
=
Na2CO3+H2O
②怎样检验氢氧化钠是否变质了？
①氢氧化钠变质的原因？
稀盐酸
稀硫酸
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCl2
BaCl2
用量有要求吗？
（足量）
怎样检验氢氧化钠是否变质了？
稀盐酸
稀硫酸
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCl2
BaCl2
动手实验吧！
（足量）
③如果变质了，是全部变质还是部分
变质，怎样检验？
2NaOH+CO2
=
Na2CO3+H2O
②怎样检验氢氧化钠是否变质了？
①氢氧化钠变质的原因？
稀盐酸
稀硫酸
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCl2
BaCl2
（足量）
全部变质还是部分变质？
①取1mL样品溶液于试管中。
⑤再滴加
。
用稀盐酸可以吗？
用氢氧化钙呢？
BaCl2/CaCl2
过量的
怎样确定过量呢？
③过滤。
无色酚酞试液
（4-5滴管）
②向溶液中滴加
溶液。
④再加BaCl2检验。
动手实验吧！
【拓展延伸】
若想要除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的
。
Ca(OH)2/Ba(OH)2
用CaCl2/BaCl2
除碳酸钠可以吗？
1.鉴别题
鉴别NaCl、Ca（OH）2和HCl三瓶无色溶液，
你有哪些方法？
2.除杂题
除去NaCl溶液中的HCl；
除去NaOH溶液中的Ca（OH）2
石蕊、pH试纸、碳酸钠溶液等
Na2CO3《纯碱的性质及应用》复习——教学设计
【教学目标】
1、了解纯碱在日常生活和生产中的应用。
2、复习掌握纯碱的重要性质。
3、学会解决氢氧化钠变质问题。
【重点和难点】
重点：纯碱性质的探究
难点：碳酸钠性质的应用——解决氢氧化钠的变质问题。
【实验用品】
实验仪器：试管、胶头滴管、试管架、小烧杯、带铁圈的铁架台、玻璃棒等
实验药品：样品1（部分变质的氢氧化钠）、样品2（全部变质的氢氧化钠）、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氯化钡溶液、蒸馏水、酚酞试液等
【教学方法】
1、观察、分析、总结、联系实际。
2、教学手段：实验活动与探究、问题与讨论、多媒体投影交流
【教学过程】
教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
一、情境导入【投影】图片：纯碱的各种用途【设问】同学们还记得家中妈妈发面时，发酸了，怎么办吗？除此之外纯碱还有很多种用途，一种物质的用途，取决于这种物质的性质。今天我们就来共同复习纯碱的性质及应用。
学生观看图片：雕牌洗洁精；玻璃；粗盐；
精心设疑，激发学生求知欲，引入课题。
二、纯碱的性质【图片】“复习性质之前，纯碱小朋友有话要说：我还有个别名叫苏打；我在物质类别上属于盐，所以我叫纯碱，但不是碱！”【再现】先认识物理性质再研究化学性质。【提问】根据PPT的提示，说出纯碱的典型物理性质。【投影】展示纯碱的物理性质表格【再问】纯碱有哪些化学性质呢？【写一写】请学生在练习纸上写出纯碱的几个化学方程式。教师纠正点评。
学生回答：纯碱的物理性质、化学性质
复习回顾已有知识，为后面的提升探究做好铺垫。
三、典例精析【投影】氢氧化钠的变质【设问】氢氧化钠变质的原因？请学生回答。【再问】怎样检验氢氧化钠是否变质了？小组讨论3分钟，请同学回答。针对学生的方案，共同确定出几种典型的检验药品。【实验】根据讨论出的结果，选择一种药品检验一下“样品”。请同学说出检验结果（已变质）。【再设问】如果变质了，是全部变质还是部分
变质，怎样检验？小组讨论5分钟，形成实验方案，请同学回答。【实验】共同探讨，达成一致，在课件上展示出规范的实验检验步骤，分组实验。询问检验结果。【拓展延伸】若想要除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的什么？【巩固提升】1、鉴别NaCl、Ca（OH）2和HCl三瓶无色溶液，你有哪些方法？2、除去NaCl溶液中的HCl；除去NaOH溶液中的Ca（OH）2【谈收获】你说我说，谈谈知识，实验技能的收获。
学生思考氢氧化钠变质的原因学生讨论解决“怎样检验氢氧化钠是否变质了？”实验检验样品小组讨论“如果变质了，是全部变质还是部分
变质，怎样检验？”分组实验思考回答“巩固提升”的问题
培养学生的分析能力、合作学习能力。培养动手能力培养学生的分析能力，学以致用
板书设计
第三节
纯碱的性质及应用物理性质化学性质①显碱性②1>Na2CO3+2HCl
=
2NaCl+H2O+CO2↑2>Na2CO3+H2SO4
=
Na2SO4+H2O+CO2↑③Na2CO3+Ca（OH）2
=
CaCO3↓+2NaOH④Na2CO3+BaCl2
=
2NaCl+BaCO3↓
作业
完成课时学案

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