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九年级科学酸、碱、盐知识复习归纳
一、概念：
酸的组成——氢离子＋酸根离子
碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
盐的组成——金属离子（NH4+）＋酸根离子
复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
稀释浓硫酸的方法——一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并不断 ，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
中和反应——_________跟_______作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA
二、熟记常见和原子团的化合价：
原子团的化合价:
负一价：氢氧根（____），硝酸根（______），氯酸根（____），高锰酸根（_______）；
负二价：硫酸根（______），碳酸根（_____），亚硫酸根（__ ），锰酸根（_______）；
负三价：磷酸根（______）；
正一价：铵根（_______-）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 活泼金属 ＝------------ ＋ --------------。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ --------------- ＋ --------------。
（4）酸 ＋ 碱 ＝---------------- ＋ ---------------------------。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ ---------------- ＋ ------------------。
锌跟稀盐酸反应： ------------------------------------------ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
锌跟稀硫酸反应： ------------------------------------------
铁跟稀盐酸反应： ----------------------------------------------- 有气泡产生，铁逐渐减少，
铁跟稀硫酸反应： ----------------------------------------------- 溶液变成浅绿色。
铁锈跟稀盐酸反应：--------------------------------------------- - 红色铁锈逐渐消失，
铁锈跟稀硫酸反应：---------------------------------------------- 溶液变成黄色
氧化铜跟稀盐酸反应：---------------------------------------- 黑色氧化铜逐渐消失，
氧化铜跟稀硫酸反应：----------------------------------------------- 溶液变成蓝色。
氢氧化铜跟稀盐酸反应：--------------------------------------------- 蓝色沉淀消失
10、氢氧化铜跟稀硫酸反应： ---------------------------------------------- 变成蓝色溶液
11、氢氧化铁跟稀盐酸反应：-------------------------------------------------------- 红褐色沉淀消失
12、氢氧化铁跟稀硫酸反应 ---------------------------------------------------------- 变成黄色溶液
13、碳酸钠跟盐酸反应：--------------------------------------------------------有气泡产生固体逐渐减少
14、碳酸氢钠跟盐酸反应：-----------------------------------------------------有气泡产生固体逐渐减少
15、石灰石跟稀盐酸反应：-----------------------------------------------------有气泡产生固体逐渐减少
16、硝酸银跟稀盐酸反应：------------------------------------------ 有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸
17、氯化钡跟稀硫酸反应：-------------------------------------------有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝------------------ ＋-------------------------
（3）碱 ＋ 酸 ＝ ---------------------------- ＋----------------------------
（4）碱＋某些盐 ＝ ---------------------------- ＋ --------------------------
2NaOH + CO2 = -------- +------------ （氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质）
2NaOH + SO2 = --------------------- + --------------- （氢氧化钠吸收二氧化硫）
2NaOH + SO3 = --------------------- + ----------------------- （氢氧化钠吸收三氧化硫）
Ca(OH)2 + CO2 = ------------------ + ------------------- 使澄清石灰水变浑浊 （检验CO2）
5、2NaOH + H2SO4 =------------------------ +--------------------------------- 无现象。可用指示剂显色说明发生了反应
6、NaOH + HCl = -------------------- + -------------------
7、Cu(OH)2 + H2SO4 = ------------------- + -------------------- 蓝色固体消失，溶液变蓝色
8、2NaOH + CuCl2=---------------------+ ------------------ (蓝色絮状沉淀)
9、3NaOH +FeCl3=-----------------------------+-------------------- （红褐色絮状沉淀)
碱的制取：可溶性碱可以用金属氧化物与 水反应制取
CaO + H2O =Ca(OH)2 BaO+H2O=Ba(OH)2
K2O+ H2O=2KOH Na2O+ H2O=2NaOH
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝----------------　＋ --------------。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ ------------------- ＋ ---------------------。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ ---------------------- ＋ -------------------------
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝---------------------- ＋--------------------------------
硫酸铜溶液跟铁反应：----------------------------------------------------- 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
碳酸钠跟盐酸反应：---------------------------------------------------------有气泡产生固体逐渐减少
碳酸氢钠跟盐酸反应：-----------------------------------------------------有气泡产生固体逐渐减少
石灰石跟稀盐酸反应：------------------------------------------------------有气泡产生固体逐渐减少
硝酸银跟稀盐酸反应：----------------------------------------------------------有白色沉淀产生
氯化钡跟稀硫酸反应：---------------------------------------------------------- 有白色沉淀产生
氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：---------------------------------------------------- 有白色沉淀产生
硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应：------------------------------------------------有白色沉淀产生
氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：------------------------------------------------------有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al -----、--------- Sn Pb (H) -------- Hg ---------- Pt Au
五、溶解性表：
大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝溶。
氯化物除Ag不溶外，其余全溶。
硫酸盐除Ba不溶，Ag、Ca微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、Mg微外，其余全不溶。
六、反应条件：
复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
金属跟酸反应的条件——
在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰——------------ 熟石灰、消石灰——----------------
石灰石、大理石—— -------------------- 食盐——--------------------
火碱、烧碱、苛性钠—— -------------------- 纯碱、苏打——----------------
小苏打—— --------------------- 铁锈、赤铁矿——------------------------
磁铁矿—— ------------------------- 金刚石、石墨——--------------------------
干冰——------------------- 冰—— -----------------------
天然气（甲烷）——---------------------- 酒精（乙醇）—— --------------------
醋酸（乙酸）——----------------------------（具有酸的通性）
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——------------------- 黑色的固体——---------------------------
暗紫色的固体——--------------------- 黄色的固体——-------------------
蓝色的固体——------------------------ 蓝色絮状沉淀——------------------------
红褐色絮状沉淀——--------------------- 常见不溶于酸的白色沉淀——--------------------------
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl－）：先加AgNO3溶液，再加稀HNO3＼有白色沉淀产生，不溶于稀HNO3。
2、检验稀硫酸（或SO42－）：先加Ba（NO3）2溶液，再加稀HNO3＼有白色沉淀产生，不溶于稀HNO3。
3、检验CO32：滴入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
十、判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显无色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
十一、干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：-----------------------------------------------------------）
中性气体（如：------------------------------------------------------------）　
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：--------------------------）
中性气体（如：-----------------------------）
※不能干燥酸性气体（如：----------------------------------------------------------）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
十二、不能共存的离子：是离子反应生成沉淀、水或气体
Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++ CO32-=Ba CO3
2H++ CO32-= H2O +CO2↑ Ag++Cl-= AgCl↓
Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 2OH- + Cu2+=Cu(OH)2↓
3OH- +Fe3+=Fe(OH)3↓ H++ OH-= H2O
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