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溶质的质量分数的稀释问题练习
1.下列食盐溶液中，溶液质量分数不等于5%的是(
)
A．5
g食盐溶解在95
g水中得到的溶液
B．100
g水中溶解了5
g食盐得到的溶液
C．每100
g食盐溶液中含有5
g食盐
D．将食盐和水按1∶19的质量比配成的溶液
2.把m克质量分数为a%的氯化钠溶液加水稀释，下列能正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是(
)
3.已知20
℃
时硝酸钾的溶解度为31.6
g。在该温度下将20
g硝酸钾放入50
g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为(
)
A．24.0%
B．28.6%
C．31.6%
D．40.0%
4.在20℃时，100克5%的食盐溶液温度升高到60℃（忽略水分的蒸发），则溶质的质量分数为
；若将该溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质的质量分数会
（填“增大”、“减小”、“不变”）；在20℃时，当溶液成为
时，该溶液的质量分数最大，其最大值为
。（20℃时，食盐的溶解度为36克。）
5.现有60克质量分数为10%的氯化钠溶液，欲使其溶质质量分数增大一倍：
若采用蒸发溶剂的方法，则需要蒸发多少克溶剂？
若采用加入溶质的方法，应该加入多少克溶质氯化钠？
6.如图是酒精的试剂瓶标签部分内容。回答问题
（1）未开启前，该瓶液体的质量是多少克？（写出过程，4分）
酒精
500ml
密度：0.81克/厘米3
质量分数：95%
（2）欲配制200克溶质质量分数为75%的酒精溶液，需要取这种酒精多少毫升？需要水多少毫升？
7.实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题：
(1)开启前该瓶溶液的质量是
。
(2)配制980克溶质质量分数为10%的稀硫酸，需用这种硫酸多少毫升？(计算结果精确到0.1)
参考答案
B
B
A
5%
增大
饱和溶液
26.5%
(1）30g
(2)7.5g
(1)405g
(2)194.9ml
42.1ml
(1)920g
(2)54.3ml(共12张PPT)
溶质的质量分数
对0.9%的生理盐水含义的解释错误的是:
A.100克水中溶解了0.9克食盐
B.100克食盐溶液中溶解有0.9克食盐
C.将0.9克食盐溶解于99.1克水中所得到的溶液
D.将食盐与水按9:991的质量比配成的溶液
A
溶液中含有溶质的多少
溶质的质量分数
溶质的质量分数
数学表达式：
W=
m(液)
m(质)
用小数表示
用百分数表示
W%
=
m(液)
m(质)
?100%
W=
m质
+
m剂
m(质)
1、某一食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸干后，得食盐3.2克。计算该溶液溶质的质
量分数。
×100%
=
3.2克
12克
=
解：
答：该溶液溶质的质量分数为26.7%
26.7%
分析：已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数
W%=
m(液)
m(质)
×100%
2、在农业生产上，有时用10%~20%食盐溶液来选种。如果要配制
150千克质量分数为
16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：
m食盐
=
150千克
×16%
=
24千克
m水
=
150千克
-
24千克
=
126千克
答
：配制
16%
食盐溶液
150千克，需要食盐
24千克和水
126千克。
推导公式:
m溶质
=
m溶液×W%
m(液)
=
m(质)
W%
已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的质量分数
3、20℃时食盐的溶解度为36克，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数？
×100%
=
36克
36克+100克
=
26.5%
W%=
m质+m剂
m质
×100%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量
溶液在经过下列变化前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？
溶液稀释、浓缩、倾倒各量的变化
加溶剂（稀释）
溶质
质量
溶剂
质量
溶液
质量
溶质质
量分数
不变
增大
增大
减少
不变
蒸发溶剂（浓缩）
减少
减少
增大
加溶质
增大
不变
可能增大
可能增大
倾倒（同比例减少）
减少
减少
减少
不变
讨论：
8g
72g
8%
28%
10
40
80
4.现有80g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题。
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为
，溶剂的质量为
。
（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为
。
（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为
。
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠
g。
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水
g。
（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应该加水
g。
问题
4、实验中需要1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，可是实验室只有一瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸，怎么办?
加水稀释
浓溶液中溶质质量=稀释后溶液中溶质质量
m浓溶液中溶质=
m浓溶液
×
C浓%=ρ浓×
V浓×
C浓%
m稀溶液中溶质=
m稀溶液
×
C稀%=ρ稀×
V稀×
C稀%
题目中没有关于密度的条件，怎么办？
溶液稀释、浓缩、倾倒各量的变化
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
加溶剂（稀释）
不变
增大
增大
减少
溶液质量分数与溶液密度关系
质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。
生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。
根据表中的数据，你能得出何结论？
溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。
解：
查表得溶质的质量分数为10%的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为
98%
的浓硫酸的密度为
1.84克／厘米3。
根据密度公式ρ=
—
，可得到稀释前后溶液的质量。
m
V
m前
=
1.84克／厘米3×V浓
m后
=
1.07克／厘米3×V稀
V稀
=
1000毫升＝
1000厘米3?
m前
×98%
＝
m后×10%?
因为溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到
：
1.84克／厘米3×V浓×98%
1.07克／厘米3×1000厘米3×10%
=
V浓
=
1070克×10%
1.84克／厘米3×98%
≈
59.3厘米3
=
59.3毫升
答：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液，需要溶质的质量分数为
98%
的浓硫酸
59.3毫升。
5、实验室需配制10%的盐酸500克，需要38%的盐酸多少毫升
？需要加水多少毫升？并说说具体的配制过程。（已知10%盐酸的密度是
1.047克／厘米3，38%盐酸的密度是
1.19克／厘米3）
m前溶质
=
m后溶质
即：
m稀溶液
w稀%
=
m浓溶液
w浓%
解：
500g×
10%
=
m浓
×
38%
m浓
=
131.6g
V浓
=
=
=110.6cm3
=110.6mL
量取110.6mL的浓盐酸加入到368.4mL水中，边加入边搅拌。
m水＝m后－m前＝500克－131.6克＝368.4克。
131.6g
1.19g/cm3

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