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第三单元填空题
姓名
1.物质是由
_____
、______、
_______
等微观粒子构成。例如金刚石由______构成；水由
________
构成；氯化钠_________构成,铁由
________
构成。
2.①分子的质量和体积都____________；
②微观粒子（如分子）总是在不断__________，且温度
，能量
，
加快；
③分子、原子间有间隔，气态物质分子间间隔
，其次为液态物质，固态物质分子间间隔最小。温度升高，间隔_________
；温度降低，间隔_______。
3.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身
。如水在蒸发时，它只是由
变成了
，而水分子没有变成其他分子；由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。例如，由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解,生成
和
。可见，由分子构成的物质，__________
是保持其化学性质的最小粒子。
4.同种分子，化学性质
；不同种分子，化学性质
。
5.①分子是由________
构成的。如1个氧分子是由2个
构成的，1个二氧化碳分子是
构成的。
②在化学变化中，分子可以
，原子又可以结合
。
可见，在化学变化中，_____________可以发生变化，而_____________不会发生变化，因此
______是化学变化中的最小粒子。
6.原子的构成（高频考点）
7.原子核外电子的排布（高频考点）
已知原子的核外电子最少的只有
层，最多的有
层，最外层电子数不超过
个（只有一层的，电子不超过
个）。
8.原子结构示意图（以钠原子为例）
9.最外层电子数的应用：
原子分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学
性质
金属原子
一般___4个
_________
非金属原子
非稀有气体原子
一般___?4个
________
稀有气
体原子
___个（氦为___个）
不易得失电子
结论:原子的化学性质取决于________________
10.离子：___________的原子（或原子团）。
11.阳离子：带
___________的原子，如钠离子_______（填离子符号，下同）
阴离子：带
_________
的原子，如氯离子_______
12.离子符号表示的意义
13.
某原子的相对原子质量≈_________+中子数
14.定义：质子数（即________
）相同的一类原子的总称。质子数决定
，质子数相同的原子属于
。不同种元素最本质的区别是
。
15.在地壳中的含量：居于前四位的元素__________
（按由多到少的顺序）
16.目前已发现的100多种元素，可分为________元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。
17.元素符号表示的意义
①宏观：
；
②微观：
；
如O：宏观表示_______；微观表示________。
③若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示______；如2O表示__。
18.
原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，在数值上与____相等。
19.
横行：每一个横行叫做一个
，共有_____个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次
，但电子层数
。
20.
纵行：每一个纵行叫做________，共有_____个纵行,______个族，其中________
三个纵行共同组成一个族。其特点为：从上到下，电子层数依次
，但原子最外层电子数
。

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