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2020年秋四川省叙州区第二中学高三第一学月考试
理科综合试题
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23
第I卷 选择题（126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于物质的跨膜运输的说法中，正确的是
A．细胞体积增大有利于细胞与外界进行物质交换
B．小分子物质都是以自由扩散方式通过细胞膜
C．同一种物质进入不同的细胞的方式可能不同
D．不需要能量的物质跨膜运输方式一定是自由扩散
2．下列关于植物激素或类似物的叙述，正确的是
A．赤霉素通过促进细胞分裂导致植株增高
B．喷洒一定量的脱落酸可防止黄瓜果实的脱落
C．胚芽鞘尖端产生的乙烯利会导致尖端下段生长
D．外源生长素可使未受粉的番茄花蕾发育为无子番茄
3．下列关于真核生物中糖类和脂质的叙述，正确的是
A．糖类可以调节某些激素分子的分泌 B．脂肪细胞的细胞膜主要由脂肪组成
C．脂质都具有储存能量的生物学功能 D．糖类能为脂质的合成直接提供能量
4．细胞自噬是正常细胞内普遍存在的一种代谢活动，它能将细胞内多余的蛋白或受损的细胞器进行分解。若细胞过度自噬，大量分解细胞内的蛋白和细胞器，细胞就会启动凋亡程序。下列叙述错误的是
A．细胞自噬有利于维持细胞内部环境稳定
B．溶酶体在细胞自噬过程中具有重要作用
C．细胞凋亡不利于生物体的正常生长发育
D．诱发癌细胞的过度自噬可抑制肿瘤生长
5．唐诗“几处早莺争暖树，谁家新燕啄春泥”中的新燕即家燕，捕食蚊、蝇、农业害虫等。繁殖活动中，雌雄燕子结对飞翔栖息，并以清脆婉转的声音反复鸣叫进行求偶表演，随后开始共同啄泥做窝；而燕子窝可用于治白秃疮等（据《本草纲目》）。下列有关叙述正确的是
A．家燕往往捕食个体数量多的昆虫被称为“精明的捕食者”策略
B．雌雄燕子间通过清脆婉转的反复鸣叫声进行求偶，传递的是物理信息
C．家燕捕食害虫保护环境、燕子窝可治白秃疮均体现了生物多样性的直接价值
D．描写家燕生命活动而创作出的传世诗句体现了生物多样性的间接价值
6．下列关于生物变异的叙述，正确的是
A．基因突变一定会引起基因结构和基因中遗传信息的改变
B．基因E可突变为e及E1，表明基因突变具有随机性的特点
C．人体细胞中染色体片段重复将造成该染色体上基因的种类增加
D．人类21三体综合征患者体细胞中性染色体数目比正常人多一条
7．化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是
A．蚕丝属于天然高分子材料
B．雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）
C．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
D．中国古代用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈
8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5NA
B．0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NA
C．13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
D．一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2NA
9．下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是
A．若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物
B．若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的
C．若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6
D．实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置
10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是
A．W在自然界只有一种核素 B．半径大小：X+＞Y3+＞Z-
C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
11．已知 M、N 是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于 M、N 说法正确的是

A．M、N 都属于芳香烃，但既不是同系物，也不是同分异构体
B．M、N 分别与液溴混合，均发生取代反应
C．M、N 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．M、N 分子所有原子均可能共平面
12．电解法利用 CO2制备甲酸盐可实现 CO2资源化利
用， 其装置如图所示：下列说法错误的是
A．a 极为正极，K+由左向右通过交换膜
B．乙池中的反应为 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-
C．电解过程中，Pt 电极产生的气体可以用作燃料电池的负极反应
D．两池的溶液 KHCO3浓度均降低
13．T℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是
A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4
B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对
应的溶液中c(M)=c(SO42-)
C．在ToC时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀
D．ToC下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.4
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．白炽灯发光产生的光谱是
A．明线光谱 B．连续光谱 C．原子光谱 D．吸收光谱
15．如图所示，倾角θ=30°的斜面上有一重为G的物体，在与斜面底边平行的水平推力作用下沿斜面上的虚线匀速运动，若图中?=45°，则
物体不可能沿虚线运动
B．物体可能沿虚线向上运动
C．物体与斜面间的动摩擦因数μ=
D．物体与斜面闻的动摩擦因数μ=
16．2017年12月23日12时14分，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭，成功将陆地勘查卫星二号发射升空，卫星进入预定轨道（设轨道为圆形），发射任务获得圆满成功．则
A．陆地勘查卫星二号的发射速度大于11.2km/s
B．陆地勘查卫星二号运行速度一定大于7.9km/s
C．卫星进入预定轨道后，卫星内的物体处于完全失重状态
D．卫星进入预定轨道后，卫星内的物体不受地球引力作用
17．水平力F方向确定，大小随时间变化的图像如图甲所示，用力F拉静止在水平桌面上的小物块，物块质量为 3 kg，在 F 从 0 开始逐渐增大的过程中，物块的加速度随时间变化的图象如图乙所示，重力加速度大小为 10 m/s2，由图象可知
A．在 0～4 s 时间内，水平力 F 的冲量为48 N·s
B．在 0～4 s 时间内，水平力 F 做的功为 24J
C．在 0～4 s 时间内，合外力的冲量为 12 N·s
D．在 0～4 s 时间内，合外力做的功为 48J
18．一轻质弹簧一端固定在墙上O点，自由伸长到B点，今将一小物体m压着弹簧，将弹簧压缩到A点，然后释放，小物体能运动到C点静止，物体与水平地面的动摩擦因数恒定，如图所示，下列说法正确的是
A．物体从A到C先摩擦力逐渐减小再保持不变
B．物体从A到B的加速度越来越小
C．物体从B到C的速度越来越大
D．物体从A到B，先加速后减速，从B到C一直做减速运动
19．如图所示，开关S闭合后，当A、B两点间输入有效值为UAB的交流电压时， 电阻值恒定的六个相同灯泡发光亮度相同（即通过电流相等），已知变压器为理想变压器，原、副线圈匝数分别为n1、n2，UAB保持不变，副线圈两端电压用UCD表示，开关S闭合或断开，六个灯泡都不损坏，则下列说法正确的是
A．n1：n2=1：4
B．若开关S闭合，UAB：UCD=6：1
C．若开关S断开，UAB：UCD=11：2
D．开关S断开后，灯泡L1的亮度比S闭合时暗
20．如图甲所示，A、B两长方体叠放在一起，放在光滑的水平面上．物体从静止开始受到一个水平变力的作用，该力与时间的关系如图乙所示，运动过程中A、B始终保持相对静止．则在0~2t0时间内，下列说法正确的是
A．t0时刻，A、B间的静摩擦力最大，加速度最小
B．t0时刻，A、B的速度最大
C．0时刻和2t0时刻，A、B间的静摩擦力最大
D．2t0时刻，A、B离出发点最远，速度为0
21．有一种电四极子的电荷分布如图所示，在正方形的顶点上分别有两个电量为+q和两个电量为-q的点电荷．O点为正方形中心，a、b、c、d为正方形四条边的中点，电量为-Q的点电荷位于Oc延长线上，下列说法正确的是
A．场强的大小关系有
B．电势的高低关系有
C．将一正点电荷沿直线由a移动到c的过程中电势能逐渐减小
D．将一正点电荷沿直线由b移动到d的过程中电势能始终不变
第II卷 非选择题（174分）
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22．(6分)为验证动能定理，某同学设计了如下实验。将一长直木板一端垫起，另一端侧面装一速度传感器，让小滑块由静止从木板h高处（从速度传感器所在平面算起）自由下滑至速度传感器时，读出滑块经此处时的速度v，如图所示。多次改变滑块的下滑高度h（斜面的倾角不变），对应的速度值记录在表中：
下滑高度h/m 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50
速度v/（m·s-1） 0.633 0.895 1.100 1.265 1.414
要最简单直观地说明此过程动能定理是否成立，该同学建立了以h为纵轴的坐标系，你认为坐标系的横轴应该是___________，本实验是否需要平衡摩擦力___________（填“是”或“否”）。
23．（9分）某兴趣小组在做“测定金属丝的电阻率”的实验中，通过粗测电阻丝的电阻约为5 Ω，为了使测量结果尽量准确，从实验室找到以下供选择的器材：
A．电池组E(3V，内阻约1Ω) B．电流表A1(0～3A，内阻0.0125Ω)
C．电流表A2(0～0.6A，内阻约0.125Ω) D．电压表V1(0～3V，内阻4kΩ)
E．电压表V2(0～15V，内阻15kΩ) F．滑动变阻器R1(0～20Ω，允许最大电流1A)
G．滑动变阻器R2(0～2000Ω，允许最大电流0.3A) H．开关、导线若干
(1)实验时电压表选_____；电流表选_____；滑动变阻器选______(填字母代号)．
(2)若用螺旋测微器测得金属丝的直径d的读数如图所示，则读数为________ mm.
(3)若用L表示金属丝的长度，d表示直径，测得电阻为R，请写出计算金属丝电阻率的表达式ρ＝________.
(4)请设计合理的测量电路，把电路图画在作图框中，在图中标明元件符号．_____
24．（12分）如图所示，质量为m、电荷量为q的带电粒子，先在正交的电磁场中做匀速直线运动,穿过边界后进入垂直纸面向外的匀强磁场中做匀速圆周运动。已知匀强电场的电场强度为，边界两侧匀强磁场的磁感应强度大小都为B，不计带电粒子所受重力。求
(1)带电粒子运动的速度大小;
(2)粒子做匀速圆周运动的半径R和周期T；
25．（20分）如图所示，质量为m=0.1kg的小物块（可视为质点），用一根长为L=1m不可伸长的轻质细线悬挂在距水平桌面1m高的O点，OB为竖直线，在桌面上方B点固定一个小的薄刀片，可切割物块上端的细线。现让物块从右边偏离竖直方向α=60°角的A点由静止释放，细线摆到竖直位置时恰好被瞬间切断，物块在动摩擦因数为μ=0.2的水平桌面上由B点滑至D点停止。BD距离为x=2m（忽略空气阻力，g=10m/s2），求：
(1)细线摆到竖直位置被切断前（细线被切断前物块与桌面无相互作用），物块对细线的拉力T；
(2)因刀片切断细线，物块损失的机械能。
26．(14分)随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)，用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。
I.制备硫代硫酸钠晶体。
查阅资料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。实验装置如图所示(省略夹持装置):
(1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是_____,然后加入试剂。仪器a的名称是_______;E中的试剂最好是__________.(填标号)，作用是______________。
A．澄清石灰水B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物，滤液经_________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有______________。
Ⅱ.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。
(1)装置B中盛放的药品为__________
(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。
(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_________________。
(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6oC)在240oC下分解制得,应选择的气体发生装置是___________。
27．（14分）碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”；锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体，陶瓷电容器在宇航、导弹、航海等方面有着重要的用途。以锡碲渣（主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，制备锡酸钠和碲的流程图如图：
已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。
（1）在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是___。
（2）“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系如图所示，最理想的碱的质量浓度为100g/L，其理由是___。
（3）“氧化”时，反应的离子方程式为___；“氧化”的温度控制在60℃～70℃之间，其原因是___。
（4）“还原”反应的化学方程式为___。
（5）以石墨为电极电解Na2TeO3溶液可获得Te，电解过程中阴极上的电极反应为___。
（6）常温下，向lmol?L-1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)=0.2时，pH=___。（已知：H2TeO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)
28．（15分）铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
(1)铁氧化合物循环分解水制H2
已知：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋285.5 kJ/mol
6FeO(s)＋O2(g) ===2Fe3O4(s)　ΔH2＝－313.2 kJ/mol
则：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH3＝___________
(2)Fe2O3与CH4反应可制备“纳米级”金属铁，其反应为： 3CH4(g) ＋ Fe2O3(s) 2Fe(s) ＋6H2(g) ＋3CO(g) ΔH4
①此反应的化学平衡常数表达式为_________________________________。
②在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”金属铁，然后分别充入a?molCO和2a mol?H2，三个容器的反应温度分别保持T1、T2、T3，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t?min时CO的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是___________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；制备“纳米级”金属铁的反应：ΔH4 _____ 0(填“＞”或“＜”)。
③在T℃下，向某恒容密闭容器中加入3molCH4(g)和2mol Fe2O3(s)进行上述反应，反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。10 min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为_______g·min－1； T℃下该反应的Kp = _____________________；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH4(g)、4mol Fe2O3(s)、1molFe(s)、2mol H2(g)、2molCO(g)，则起始时v (正)______v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
①研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是_________________。
②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异，图2中所产生的差异的可能原因是__________________________________________________(答一条)。
29．(9分)研究人员以当地经济效益较好的A、B两种农作物为实验材料，在相同且适宜的CO2浓度、温度等条件下，测得CO2的吸收速率与光照强度的关系，并绘制曲线如图甲。图乙为B作物在两种CO2浓度下的光合作用速率。请据图回答下列问题：
（1）A、B两种农作物的叶肉细胞进行光合作用时，驱动光反应与暗反应进行的能量分别是_________。当光照强度为2 klx时，A农作物1小时固定CO2的量为_________mg。
（2）在上述实验条件下，每天提供12小时4 klx的光照，则种植农作物_________（填“A”或“B”）收获的产品较多，原因是_______________________________________________________________。
（3）研究表明在不同的生活环境中，植物细胞内的叶绿体大小和数目不同。综合分析曲线图，试比较两种作物，叶绿体大小：A_________ B（填“大于”“等于”或“小于”）；叶绿体数目：A_________ B（填“多于”“等于”或“少于”）。其原因是___________________________________________________。
（4）分析图乙，在CO2浓度倍增时，光合作用速率并未倍增，此时限制光合作用速率的因素可能是__________（回答两种因素）。
30．（9分）有一种淡水植物A被引种到某一湿地后，在该生态系统中具有超强的繁殖和扩散能力，已威胁到当地“土著”物种的生存，同时还影响该湿地生态系统的功能。下表为该湿地主要植被类型、分布区域及昆虫种类数、昆虫密度的统计结果。请回答问题：
主要植被类型 主要分布区域 昆虫种类数 昆虫密度/（只·m2）|
硅藻 低潮区（2．0m以下） - -
海三棱蕉草 中潮区（1．8~2．8m） 47 14
植物A 中高潮区（1．0~3．0m） 30 2．3
芦苇 高潮区（2．6m以上） 65 14．7
（1）直接决定植物A种群密度变化的因素为__________（填种群特征）；分析题意可知，植物A在引种初期，其种群数量的增长会呈现类似于_________型曲线。
（2）对芦苇中趋光性昆虫种类数的调查可采用_________法。
（3）不同植物分布在滩涂的不同区域，体现了群落的____________结构。引种植物A后，可能使当地昆虫多样性__________（填“升高”“不变”或“降低”），原因是_____________。
31．（9分）人体内环境稳态的调节与人的健康息息相关。请回答下列问题：
(1)正常人体内环境的各种成分和理化性质都处于动态平衡中，理化性质主要包括________。
(2)人在饥饿时，受下丘脑发出的神经的调节，__________活动加强，分泌的___激素增多，可维持血糖浓度的稳定，该过程属于______调节。
(3)当人进食时，消化道内的胃酸等杀菌物质可以消灭混在食物中的绝大部分病原体，胃酸杀菌属于人体的第____道防线。若病原体侵入人体细胞时，能特异性识别并密切接触靶细胞的是_______，最终使靶细胞裂解死亡，这种细胞的死亡属于___________。
32．（12分）表型模拟是指生物体的基因型并未发生变化，但由于外界环境条件的改变，表型上却发生改变的现象。果蝇的长翅（V）对残翅（v）为显性，基因位于常染色体上。下表是果蝇表现型与幼虫的基因型、幼虫培养温度的关系。
果蝇幼虫基因型 幼虫的培养温度 果蝇表现型
VV或Vv 正常温度25℃ 长翅
35℃ 残翅（表型模拟）
vv 25℃或35℃ 残翅
请回答下列问题：
（1）“表型模拟”现象说明生物的性状是由____________控制，但又受____________影响。
（2）“表型模拟”残翅果蝇出现的直接原因可能是高温（35℃）降低了催化翅形成的____________，从而使果蝇的翅膀不能正常生长发育。
（3）现有长翅果蝇、正常温度下培养的残翅果蝇、35℃温度下培养的残翅果蝇等材料供选择，请设计遗传实验判断一只雄性残翅果蝇是属于纯合子（vv）还是“表型模拟”。要求写出实验思路、预期结果和结论__________________。
(二)选考题(共45分)。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．（1）下列说法中正确的是（5分）
A．水凝结成冰后，水分子的热运动停止
B．水黾能够停在水面上，是由于液体的表面张力作用
C．一定质量的100℃水变成100℃水蒸汽，其分子势能一定增加
D．阳光从缝隙射入教室，从阳光中看到的尘埃的运动，就是布朗运动
E.第一类永动机不可能制成，这是因为第一类永动机不符合能量守恒定律
（2）．（10分）如图所示，喷雾器内有13L药液，上部封闭有1atm的空气2 L.关闭喷雾阀门，用打气筒活塞每次可以打进1atm、200cm3的空气，（设外界环境温度一定，忽略打气和喷药过程温度的变化，空气可看作理想）求：
①要使喷雾器内气体压强增大到2.4atm，打气筒应打气的次数n；
②若压强达到2.4atm时停止打气，并开始向外喷药，那么当喷雾器内药液上方空气的压强降为1atm时，桶内剩下的药液的体积。
34．（1）下列说法正确的是（5分）
A．未见其人先闻其声，是因为声波波长较长，容易发生衍射现象
B．赫兹预言了电磁波的存在并用实验加以证实
C．与平面镜相比，全反射棱镜的反射率高，几乎可达100%
D．单摆在驱动力作用下所受迫振动，其振动周期与单摆的摆长无关
E.在磨制各种镜面或其他精密的光学平面时，可以用衍射法检查平面的平整程度
（2）（10分）如图所示是截面为直角三角形的玻璃砖，其中，，现有两束平行光、分别从面上的点和点以入射角入射，都能从边上的点射出，已知。求：
(1)玻璃的折射率；
(2)、两点之间的距离。
35．（15分）铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Fe2+电子排布式为___，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为___。
（2）已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因___。
（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键___mol，其阴离子中心原子的杂化方式是___，NH3的沸点高于PH3的原因是___。
（4）已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：
离子 Sc3+ Cr3+ Fe2+ Zn2+
水合离子的颜色 无色 绿色 浅绿色 无色
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因：___。
（5）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___，其中Fe的配位数为___。
（6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm-3（列出计算式即可）。
36．（15分）钟南山院士说：磷酸氯喹治疗新冠肺炎有效。磷酸氯喹可以由氯喹与磷酸反应制得。合成氯喹的路线如下图所示。请回答下列问题：
已知：①；②与性质相似；
③（R、表示烃基，Rˊ表示烃基或氢，表示卤原子）。
（1）A的名称是________；D中的含氧官能团名称是________。
（2）氯喹的反应类型是________。
（3）的结构简式为________。
（4）写出由A生成B的化学反应方程式________。
（5）由D生成E的第①步反应的化学方程式为________。
（6）是的同系物，相对分子质量比多14。的同分异构体中，苯环上连有三种官能团，且其中两种为氯原子和氨基的结构有________种（不含立体异构）。
（7）参照上述路线，请设计以苯和环戊酮为原料合成的路线：________。
37．（15分）某课题组为解决本地种奶牛产奶量低的问题，引进了含高产奶基因但对本地适应性差的纯种公牛。
（1）拟进行杂交：♂A（具高产奶基因的纯种）×♀B（具适宜本地生长基因的纯种）→C
选择B作为母本，原因之一是胚胎能在母体内正常_______?。若C中的母牛表现为适宜本地生长，但产奶量并未提高，说明高产奶是____?性状。
（2）用以上最佳组合，按以下流程可加速获得优良个体。
精子要具有受精能力，需对其进行___?处理；卵子的成熟在过程?___（填标号）中完成。在过程④的培养基中含有葡萄糖，其作用是____?。为筛选出具有优良性状的母牛，过程⑤前应鉴定胚胎的_________?。
（3）上述流程中所用的胚胎工程技术是_，在胚胎移植前，可采用__________?技术以获得更多胚胎。
38．（15分）蛛丝蛋白具有强度高，韧性大等一些特点，在医学领域有着诱人的前景。构建蛛丝蛋白基因表达载体将其导入牛的受精卵中，可从牛的乳汁中获取蛛丝蛋白。回答问题：
（1）从雌牛的卵巢中采集的卵母细胞需要培养到______期才能进行体外受精；体外受精前，需对精子进行______处理。当一个精子进入卵细胞后会激发卵子发生反应，如透明带反应和卵细胞膜反应等，其意义是______。
（2）体外受精后产生的受精卵应移入发育培养液中继续培养，培养过程中应定期更换培养液，目的是______。在胚胎移植前，需要取囊胚的______细胞做DNA分析进行性别鉴定，进而选用雌性胚胎进行移植，胚胎移植的实质是______。
（3）为了进一步扩大繁殖规模，可通过______技术获得同卵多胎，该技术的关键是______。
2020年秋四川省叙州区第二中学高三第一学月考试
理科综合试题答案
生物参考答案
1-6:CDACBA
29．光能和ATP水解释放的化学能 9 B 净光合速率相同的情况下，B农作物呼吸消耗的有机物少 小于 少于 由曲线推知B农作物为阴生植物，生活环境光照强度较低，为了更充分地吸收光能，细胞内的叶绿体体积较大，数目也比阳处的A农作物植物细胞内叶绿体数目要多 NADPH和ATP的供应受限、固定CO2的酶活性不够高、C5的再生速率不足、有机物在叶绿体中积累较多等
30．出生率和死亡率 J 黑光灯诱捕 水平 降低 引种植物A后，会威胁到当地的植被，可能使某些昆虫丧失食物而灭绝
31．温度、pH和渗透压 胰岛A细胞和肾上腺 胰高血糖素和肾上腺素 神经—体液 一 效应T细胞 细胞凋亡
32．基因（型） 环境（温度） 酶的活性 将该雄果蝇与正常温度下培养的残翅雌果蝇交配，获得的幼虫放到25℃的环境中培养，观察后代成年果蝇的表现型。若后代全为残翅果蝇，则该果蝇为纯合子（vv）；若后代出现了长翅果蝇则说明该果蝇为“表型模拟”。
37．生长发育或胚胎发育 隐性 获能或增强活力 ③ 供能 性别、高产奶和适应生长的基因 体外培养、（早期）胚胎移植 胚胎分割
38．减数第二次分裂中期 获能 防止多精入卵 清除代谢产物，防止细胞代谢积累对细胞造成伤害 滋养层 早期胚胎在相同生理环境条件下空间位置的转移 胚胎分割 将内细胞团均等分割
化学参考答案
7-13：CDBCCCD
26．检查装置气密性 分液漏斗 B 吸收多余的SO2和C装置中生成的CO2气体 蒸发浓缩，冷却结晶 玻璃棒、烧杯、漏斗 碱石灰 制备NaN3的反应需要在210-220oC下进行，水浴不能达到这样的温度 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 D
27．增大锡碲渣的碱浸速率和浸出率 浓度超过100g/L后，锡浸出率几乎不变，碲浸出率也提高不大 2Na++TeO32-+H2O2=Na2TeO4↓+H2O 温度低于60℃反应慢，温度高于70℃，过氧化氢受热分解 Na2TeO4+3SO2+2H2O=Te+Na2SO4+2H2SO4 TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH- 5
28．＋128.9 kJ/mol Ⅲ ＞ 8 P06 ＞ 纳米铁粉与H＋反应生成H2 Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应(或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率)
35．[Ar]3d6 球型 Mg 的电子排布式为[Ne]3s2 ， Al 的电子排布式为[Ne]3s2 3p1 ， 镁的 3s 处于全满状态，较稳定不易失去一个电子，铝的最外层为3p1 ， 易失去一个电子形成稳定结构 24 sp3 氨分子之间形成分子间氢键 3d 轨道上没有未成对电子（或 3d 轨道全空或全满状态） 4
36．氯苯 羟基、 酯基 取代反应 +2NaOH+CH3CH2OH+H2O 20
物理参考答案
14-18:BDCCD 19.BCD 20.BCD 21.AC
22．v2 否
23．D C F 0.900
24．（1）在复合场中做匀速直线运动，故，解得；
（2）在磁场中做匀速圆周运动时，洛伦兹力充当向心力，故，解得；
根据公式可得．
25．(1)从A到B机械能守恒:
对B点由牛顿第二定律: 解得:
(2)设细线被切断后物块的初速度为vB，由动能守恒定理得:
机械能损失为:
33．BCE
(2)．①设应打气n次，则有
，，，
根据玻意耳定律得
解得
次
②由题意可知
，，
根据玻意耳定律得
解得
剩下的药液
34．(1)ACD
(2)．作出光路如图所示，由于，，
所以三角形ADF是等边三角形，入射光a在AC边的折射角
所以玻璃砖的折射率为。
②作出光路如图所示，b光的折射光线在BC面的G点发生全反射，由几何知识得四边行DEGF是平行四边形，
由几何知识得∠BFG=60°，①，②③，联立①②③得。

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