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(共18张PPT)
化学的魔力
其他的酸和碱能否发生化学反应，如盐酸和氢氧化钠
请同学们根据提供的试剂，讨论实验方案，验证盐酸和氢氧化钠溶
液是否发生了化学反应。
试剂：5%的氢氧化钠溶液，5%的盐酸溶液，pH试纸
问题与思考
学生实验
结论：
盐酸与氢氧化钠确实发生了化学反应
反应原理：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
结论与解释
其他的酸与碱是否能发生类似的反应？为什么？
试着写出下列反应方程式：
盐酸与氢氧化钙：_______________
硫酸与氢氧化钠：_______________
寻找规律
中和反应的概念
中和反应的实质
中和反应的通式
化学知识
思考：如何呈现出中和反应溶液的pH变化？
化学知识
问题一：在运河附近有一造纸厂，周围农民
想用该水灌溉，请同学们帮忙检测是否可行。
如果不行，怎么办？
问题二：小丽想在家里种植茶花，需
要的pH在5.0-5.5的弱酸性环境，我们
提供的土壤样品是否适合？
服务社会
学生实验
关于中和反应说法错误的是
（
）
A.生成盐和水的反应就是中和反应
B.酸和碱之间发生的作用是中和反应
C.中和反应中出现的物质都是化合物
D.中和反应在生产、生活中有广泛应用
A
下列反应中属于中和反应的是(
)
A.Zn
+
2HCl
ZnCl2
+
H2↑
B.CuO
+
2HCl
CuCl2
+
H2O
C.Ba(OH)2+
H2SO4
BaSO4
↓+
2H2O
D.
AgNO3+HCl
AgCl↓+
HNO3
C
下列不是利用了中和反应原理的是
(
)
用熟石灰改良酸性土壤
B.用氢氧化钠处理工厂排放的酸性污水
C.服用含碳酸钙的药物治疗胃酸过多
D.NaOH溶液沾到皮肤上先用水冲洗,后涂硼酸溶液
C
D
下列有关盐酸与氢氧化钠之间的反应，说法错误的是（
）
A.盐酸中含有氢离子和氯离子
B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C.两种溶液混合时，H+和OH-结合生成了水分子
D.两种溶液混合时，Na+与Cl-结合成了氯化钠分子
失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用
加以区分，请说出具体方案.
下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是(
　)
A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量
B.用水稀释pH=1的硫酸溶液
C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量
D.向镁粉中加入足量的稀硫酸
B
≈7
中和反应
1.中和反应的概念
2.中和反应的实质
中和反应的应用
1.改良酸性土壤
2.处理工业废水
等……
我的收获第七单元第四节酸碱中和反应
教学内容：
1.中和反应定义及实质
2.中和反应应用
教学目标：
1.识与能力:掌握中和反应及其实质。
2.与方法:通过活动与探究逐步认识酸和碱之间，能够发生中和反应。
⑴通过边实验边探讨，使学生学会分工协作、整合筛选出有用的信息
进行交流。
对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。
3.情感与态度:
⑴让学生通过动手实验,培养学生实事求是的科学精神。
⑵使学生在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。
教学重点与难点
教学重点：
1.中和反应及其实质
2.科学探究的思维方法
教学难点：中和反应的实质
四、教学准备：5％稀盐酸
5％氢氧化钠溶液
pH试纸
蒸馏水
试管3支
改造后的针筒注射器
小烧杯
玻璃棒
五、课时安排：1课时
六、教学过程：
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导课创设问题情境
同学们有这样的经历吗?蚊虫叮咬时，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？教师解释；在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
为什么？酸和碱会发生什么反应呢？我们这节课来探究这个问题
学生争先抢答：肥皂水、花露水肥皂显碱性，蚁酸和肥皂发生中和反应
用学生的亲身经历创造学习氛围，激发学生学习兴趣激发学生探究的欲望
引发思考
其他的酸碱会发生化学反应吗，如氢氧化钠和盐酸
学生思考
引发学生探究酸碱是否能反应的思考
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
实验探究
提出问题：稀盐酸与氢氧化钠反应有什么现象？指导学生实验1.取一支试管，向其中加入适量氢氧化钠溶液。2.用滴管向试管中滴加盐酸溶液
。3.观察现象并让学生回答提出问题：在上面的探究活动中，NaOH溶液和稀盐酸混合无明显现象，它们之间是否发生了化学反应呢？你有什么方法设计实验来验证它们的反应？老师归纳总结我们可以用pH试纸帮助我们指示酸碱是否发生了化学反应，但是我们又如何pH的变化是由于溶液的稀释造成的呢？总结不同的实验方案，并分析优缺点。指导学生利用提供的实验仪器，分小组完成实验。实验结论那么其他的酸和碱能发生反应吗
？
回答猜测观察教师的实验现象，讨论交流，分析原因小组讨论：设计实验步骤和实验方法
实验探究：学生讨论实验的方案，并将方案记录在学案上。学生分享出自己的实验方案学生做实验并得出结论回答阅读课本在书上做出标记交流讨论
打破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。学生通过实验获取新的知识，增强了求知欲和探究欲。教师及时给予适当的提示和指导
，导引学生的思维的方向让学生通过对比实验，学会思考，学会反思让学生学会看书、总结和反思，给学生创设自主学习的空间。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
总结规律
其他的酸碱是否会反应，为什么？
学生回答写出盐酸与氢氧化钙的反应，及硫酸与氢氧化钠的反应。
使学生认清酸的特点是含有H+,碱的特点是含有OH-，两者一定能够作用，生成水。故反应总是能发生。
知识归纳
提出问题：稀盐酸与氢氧化钠为什么会反应，而且在反应中溶液中的各离子会怎样变化？多媒体展示总结：离子反应的过程归纳
：能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐提问：根据你的理解它们什么反应？[投影]?
完整的定义点拨：对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生
化学与社会
提出2个实际生活问题
学生讨论解决方案
联系生活与社会
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
动手实验
指导学生利用手里的实验仪器完成实验测量某处污水的Ph二、检测某处土壤是否适合种植茶花
学生分组实验
培养学生利用化学知识解决生活实际问题的成就感。
开心抢答
利用分组抢答得分的游戏，使学生完成巩固练习题
学生争先恐后的进行抢答
寓教于乐，巩固学生的学习知识，降低学习过程中的枯燥氛围。
小结
引导学生回顾本节知识
学生回答
巩固已学知识，夯实基础§7-4中和反应及其应用
【学习目标】掌握中和反应的实质和应用
【学习重点】中和反应
【知识梳理】
1、实验证明，盐酸和氢氧化钠能反应：
__________
_______（化学方程式，下同）盐酸和氢氧化钾：_____________
__
_；盐酸和氢氧化钡：_________
_____________；
硫酸和氢氧化钠：__________
____
；硫酸和氢氧化钡：
_
_____
_______；
像上述反应，________与
作用生成
和
的反应，叫做中和反应。
中和反应的实质是
和
结合生成
。
思考：可用什么物质证明NaOH与HCl反应了？_________
______
_________
2、向盛有氢氧化钠溶液的试管内滴加稀盐酸。当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显_______性；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液显______性；当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液显______性。
3、中和反应的应用：
①人的胃酸（HCl）分泌过多会感到不适，可服碱性药物进行中和，如服用含Al（OH）3药物，反应的化学方程式为
；
②通常人们会向酸性土壤中撒
来把土壤的pH控制在最适宜庄稼生长的范围内；
③若污水中的酸超标（主要含H2SO4），人们可以加入熟石灰（Ca（OH）2）
来进行中和处理，其反应的化学方程式为：
；
④在科学实验里，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
【典型例题】
例1、向盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（
）
A
B
C
D
例2、
下列反应属于中和反应的是（
）
A、
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
B、
2HCl＋Ca(OH)2
=CaCl2＋2H2O
C、
2H2O2
==
2H2O＋O2↑
D、
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3
↓
＋H2O
【智能训练】
1、向滴有酚酞的氢氧化钠的溶液中，逐滴滴入稀盐酸至过量，下面叙述中正确的是（
）
A.溶液由红色变为无色，PH逐渐增大
B.
溶液由无色变为红色，PH逐渐减小
C.
溶液由红色变为无色，PH逐渐减小
D.
溶液不变色，PH逐渐增大
2、小玲在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体A在一张白纸上写出“化学”两字，然后再喷上一种无色液体B，白纸上的字马上变为红色;再喷上一种无色液体C时，红字消失了，则无色液体A、B、C可能是（
）
A.
酚酞试液
硫酸
氢氧化钠
B.
氢氧化钠
水
酚酞试液
C.
石蕊试液
氢氧化钠
稀盐酸
D.
氢氧化钠
酚酞试液
稀盐酸
3、强酸性土壤不适合植物生长，可用来中和土壤酸性的是（
）
A.食盐
B.氢氧化钠
C.熟石灰
D.盐酸
4、下列反应属于复分解反应的是（
）
A.
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
B.2H2+O2==2H2O
C.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
D.
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3
↓
＋H2O
5、小静同学在进行酸碱中和反应的实验中，向烧杯中的氢氧化钠加入稀盐酸，一会儿发现忘记滴加指示剂了，为了确定盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，小静从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡观察酚酞试液不变色。于是她得出了“两种物质已经恰好完全反应”的结论。
（1）你认为她的结论是否正确
，理由是：
（2）写出中和反应的方程式：
6、（2014?聊城）将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．请回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有
；
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为
；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．
PH
7
0
质量
PH
7
0
质量
PH
7
0
质量
PH
7
0
质量
MnO2
点燃

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