资源简介

构成物质的微粒——离子的教学设计
教学目标：
1．知识与技能:
(1)了解离子的形成过程。
(2)了解离子的概念、离子符号的表示方法和意义。
(3)知道如何区别原子与离子的结构。
(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
过程与方法
(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；
(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
情感、态度与价值观
初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；
(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点：离子的概念、离子符号的表示方法和意义。
教学难点：离子符号的意义，原子与离子结构的判断。
课时安排：1课时
教学过程：
(一)复习回顾，课前热身
?复习回顾：１、原子的结构．
　　　　　　2、画出钠原子和氯原子的结构示意图．
(二)创设情境，导入新课
多媒体播放金属钠在氯气中燃烧的实验，请同学们认真观察实验现象．
板书课题：离子的形成?
(三)新课教学
提问：元素的化学性质由什么来决定呢？
学生小组讨论并交流
老师小结：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。
设问：原子得失电子的结果又是怎样的?
课件演示动画：氯化钠的形成
?归纳：
带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。
2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。
?活动探究：
?讨论：如何表示离子?
　 归纳：离子符号的书写：
??? 先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(电荷数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。如：Na+、Cl-
练习：请同学们用结构示意图分别画出镁原子、硫原子形成离子的过程。
提问：2Mg2＋中数字“2”表示何意义?
归纳：元素符号右上方的数字：表示一个离子所带的电荷数。
??? 离子符号前面的数字：表示离子的个数。
学以致用：说出下符号的意义：Ｓ２- 3Ｓ２-
活动探究：?
小组议一议：原子和离子的比较
?小结：
１、不同点：
原子:核电荷数=核内质子数=核外电子数
阳离子：核电荷数=核内质子数 > 核外电子数)
阴离子：核电荷数=核内质子数 < 核外电子数　
原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。
原子不显电性，离子带电。
原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。
拓展：若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；
??? 若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；
??? 若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。
2．相同点(联系)：
都是构成物质的微粒．
活动探究：
想一想：元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
归纳：构成物质的微粒有分子、原子、离子三种。
应用迁移，巩固提高
[投影]
1、说出下面分别是哪种微粒的结构示意图：2．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是　　(　　)
(五)总结反思，拓展延伸
?总结反思：本课学习离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。
拓展延伸：
1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为?? (?? )
A．m+n+a　　　　B．m+n-a 　　　C．a-n-m?　　 D．a+m-n
2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是? (? ? )
A．一定具有相同的电子数??? B．不一定是由同种元素组成的粒子
可能是原子和分子?????D．一定是同种元素的粒子
?(六)课堂跟踪反馈
? 1．下列变化中，最小粒子是原子的是??? (? ? )
? A．水受热后汽化????????B．贮氮气的钢瓶受热爆炸
? C．氧气溶解于水???????? D．水电解生成氢气和氧气
?2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为??? (? )
?A．X=Y=Z? B．Y>Z>X C．X>Z>Y?? D．Z=Y>X
3、下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是??? (?? )
??A．原子是微小的实心球体，可以再分
??B．单个SO2分子有刺激性气味
??C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成
??D．离子是原子失去电子后生成的粒子
? 4、对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是?? (? ? )
? ①核电荷数相同? ②核外电子数相等?③电子层结构完全相同?
④质量几乎相等? ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等
A．①②③④⑤?? B．①③ C．①④⑤??D．②③④

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