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科目 化学 课题 4.3质量守恒定律
时间 年 月 日 主备教师 评价等级
年级 九年级 班别 小组 学生姓名
【复习】
化学反应的实质：反应物的 先分裂成 ， 再重新结合成生成物的 。
【目标】
1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语；
2.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律；3.熟悉托盘天平的使用。
【导课】
在化学反应中，物质的质量是否发生变化呢？反应物的质量与生成物的质量有什么关系？反应后物质的质量是增加、减少还是不变？
【演示】实验4-7、4-8、4-9
【预习】课本110—113页
一、质量守恒定律
1．质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量 ，等于反应后生成的各物质的质量 。
对质量守恒定律的理解应该注意这样几个问题：
(1)质量守恒定律适用于 变化，对 变化无意义；
(2)质量守恒定律指的是“ ”守恒，并不包括其他方面，如体积不一定守恒；
(3)不能把“参加反应的各物质”简单理解成“反应物”，因为有些反应物不一定全部参与反应，有“过量”问题；
(4) “反应生成的各物质”仅指该化学反应过程中新生成的物质（包括沉淀或气体），与此物质在反应之前已经存在的量无关。
(5)很多化学反应有气体生成，定律中“生成的各物质的质量总和”包括气体，不能因为生成了气体而误认为质量减少，不符合质量守恒定律，如 ；
(6)有些反应有气体参与，定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”包括该气体的质量，忘记的话，往往会误认为反应后物质的质量增加，如 ；
2．质量守恒的原因可以从化学反应的实质上去理解：反应物的 先分裂成 ， 再重新结合成生成物的 。在这个过程中，原子只是重新组合，但原子的种类、数目、质量都没改变，所以化学反应中存在质量守恒定律。
3．理解质量守恒定律可归纳为五个不变，两个一定变，一个可能变：
（1）五个不变：①宏观（2个）：反应物和生成物 不变 元素的 不变；
②微观（3个）： 原子 不变 原子 不变 原子 不变；
（2）两个一定变：①宏观　物质 一定变； ②微观——分子 一定变；
（3）一个可能变：分子的 可能改变
二、托盘天平的使用
1．托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到________克。
2．使用托盘天平称量前，先把游码放在________的________处，检查天平是否平衡，如果平衡，指针静止时指在________的________。如果天平未达到平衡，调节________的________使天平平衡。
3、称量时，把称量物放在________盘，砝码放在________盘。砝码要用________取。先加________的砝码，再加________的砝码，最后________，直到天平平衡为止，记录所加砝码和________的质量。称量完毕后，应把砝码放回________中，把游码________。
4．称量干燥的固体化学药品前，应在两个托盘上各放____________________，然后把药品放在________称量。易潮解的药品，必须放在________ 里称量。
【展示】
1.质量守恒定律的内容； 2.对质量守恒定律的理解； 3.质量守恒定律成立的原因；
4.质量守恒定律中的五个不变； 5.质量守恒定律中的两个一定变，一个可能变；
6.托盘天平的使用。
【反馈】
1．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）
A.原子的种类 B.原子的数目 C.分子的种类 D.分子的数目
2．下列各项：①物质种类②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤分子数目⑥原子种类⑦原子数目，在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
A.①②⑥⑦ B.②③④⑥⑦ C.②③⑤⑥⑦ D.②③⑥⑦
3.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.5g水受热变成5g水蒸气 B.5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C.100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D.木炭燃烧后质量减少
4.下列事实不能用质量守恒定律来解释的是 （ ）
A.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了 B.水结成冰
C.煤燃烧后留下的煤灰比煤的质量减轻了 D.用12 g碳作原料可制得44 g二氧化碳
5.一学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转，他应该( )
A．减少药品B．向右盘中加砝码 C．移动游码 D．调节天平的平衡螺母
6．某学生欲称取4.3g氯化钠，他在左边托盘上放了4g砝码，又把游码移到0.3g处，然后在右托盘上加氯化钠直到天平平衡。这时托盘上氯化钠的实验质量是( )
A.4.3 g B.3.7g C.4.0g D.4.6g
7.(2013武汉) 某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如图所 示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40 cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象：
①_______________ _____；②________ _____ ___。
【反思与收获】
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