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课题
3.4
物质组成的表示式（第二课时）
学习目标
1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。
2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式。
学习重
难点
能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式。
能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式。
复习旧知
1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__
____有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是__
__个，属于___
____结构，金属元素最外层电子一般少于___
___个，在化学反应中易____
__电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____
___个，在化学反应中易_____
__电子，趋向达到相对稳定结构。
2.指出下列物质中各原子的个数比：Al2O3
___
_KIO3
___
__H2CO3___
__
3.回忆什么叫化合物，化学式的定义。
化合物是指
化学式是指
版块一
自主学习
（知识点）
知识点一：化合价
1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子
时表现出来的一种
。它与原子最外层电子数有非常密切关系。
知识点二：2.化合价的规律：
⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；
⑵在金属化合物中金属元素一般显___价，非金属元素一般显____价；
⑶单质中元素的化合价为_______；
⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；
⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。
知识点三：化合价的表示方法：书写在元素符号的
。
【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：
CaO
Fe2O3
H2
KOH
CO2
CO
▲化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：
表示元素化合价表示离子K+Mg2+Al3+Cl-S2-
知识点四：化合价的应用
⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）
【阅读】课本P86例题
●“十字交叉”法介绍（以硫化铝为例）
①写元素符号（正价前，负价后）　　
②标化合价：
③化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写。）。Al2S3
④检验（根据化合物中正负化合价之和为0）
【练习】完成课本P89习题6
⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）
例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）
①标出常见元素的化合价:KMnO4
②设锰元素的化合价为X，列出方程：（+1）×1+X×1+(-2)×4=0
③求得X=7
所以：锰元素的化合价为+7价。
【练习】完成课本P88习题3、4
【思考】什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？
原子团是指
，又叫
。
▲常见原子团的化合价
原子团铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号化合价+1-1-2-2-2-3
⑶根据原子团计算某元素的化合价
计算硝酸铵中氮元素的化合价
版块二
交流展示
能力提升
（实验重点及知识的相互联系）
【课后任务】
1.背熟元素化合价口诀
氢+1，氧-2，银锂钠钾+l价，
锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4；
只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴总-1。
可变价，不可怕，具体判断"和为零"，单质为零要记清。
"亚铜"+1，"铜"+2；"亚铁"+2，"铁"+3，置换反应铁+2，复分解时价不变。
2.找出并记住表4—6中原子团的化合价。
+l价的是铵根；NH4
-1氢氧，硝酸根，0H，NO3
氯酸，高锰酸根；ClO3，MnO4
-2碳酸，锰酸根；CO3，MnO4
硫酸，亚硫酸，SO4，SO3
-3价记住磷酸根。PO4
【小结】化合价与离子符号的书写的区别：
化合价离子表示
方法用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省)用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角(“1”省去)实例＋1
－1
－1
＋2
Na、Cl、OH、CaNa＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值相等，位置不同，正、负号的写法不同。
版块三
达标检测
1.填写下列各元素或根的化合价
Na
Mg
Al
K
Cu
O
H
OH
CO3
NO3
SO4
2.氮气N2中氮的化合价是
（
）A．—3
B．+5
C．+4
D．0
3.MgO
(-2)中-2的意义
4.市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是
（
）
A．NaClO3
B．NaClO2
C．NaClO
D．NaClO4
5.二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是
，其中氯元素的化合价是
6.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。
H2SO4
NaClO4
CaCO3
7.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是
、
、
。氯化铁和氯化亚铁应分别写成
和
。
拓展延伸
Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种元素，Ａ原子为质量最小的原子，Ｂ原子得到１个电子后与氩原子的电子层结构相同；Ｃ元素的阳离子与Ｄ元素的阴离子核电荷数相差３；Ｄ元素为地壳中含量最多的元素．则Ａ．Ｂ、Ｃ、Ｄ四种元素两两组成的化合物为离子化合物的是（写化学式）
?、
?．课题
3.4
物质组成的表示式（第一课时）
版块一
自主学习
（知识点）
知识点一：化学式
【阅读】课本，思考以下问题：
1.什么是化学式？你能写出一些所学过的物质的化学式吗？
2.“2H2O”中的“2”分别表示什么意义
3.根据课本图4—27
，同桌互相叙述化学式H2O的意义。
【交流讨论】说出符号H、2H
、H2、2H2
各具有什么意义？然后小组内讨论交流。
1.化学式有哪些意义？是元素符号还是化学式表示的意义多呢
？
宏观微观元素（H）化学式（H2）
知识点二：化学式的书写、读法
1、单质化学式的写法：
(1)直接用元素符号表示
①稀有气体单质：氦（气）—He、氖（气）—Ne、氩（气）—Ar
②金属单质：铁—Fe、铜—Cu、铝—Al
③固体非金属单质：碳—C、硫—S、磷—P
(2)气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子个数的数字。
如：O2、H2、N2、Cl2
单质读法：大多数直接读元素名称（是气体时加“气”字）
如：C—碳、S—硫、P—磷、Fe—铁、Cu—铜；
O2——氧气、H2——氢气、He—氦（气）、Ne—氖（气）
2、化合物的化学式写法
化学式书写的依据：实验的结果，还可以根据化合价推求元素的原子个数比
（1）氧化物化学式的书写：
水：H2O
一氧化碳：CO
二氧化碳：CO2
五氧化二磷：P2O5
二氧化硫：S
O2
二氧化锰：MnO2
二氧化氮：NO2
归纳：一般把氧的元素符号写在
，另一种元素的符号写在
，分子中含有的原子个数写在相应元素符号的右下角
（2）由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，
非金属的元素符号写在右方，如NaCl（氯化钠）、KCl（氯化钾）、MgCl2（氯化镁）。
化合物读法：一般从右向左读作“某化某”，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。
3、金属元素+原子团
（1）金属元素+氢氧根——读作：“氢氧化某”
如，NaOH读作：氢氧化钠
Ca（OH）2
读作：氢氧化钙
（2）金属元素+酸根——读作：“某酸某”
如，CaCO3读作：碳酸钙
Na2SO4读作：硫酸钠
NaNO3读作：硝酸钠
知识点三：元素符号周围数字的意义
1、化学式右下角的数字：表示这种该物质的一个分子中所含的这种原子的个数。
例：①
H2
：１个氢分子由2个氢原子构成；
②H2O
：１个水分子中含2个氢原子
2、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数。
例：①
Mg2+
：（１个）镁离子带2个单位的正电荷；
②
SO42
-：(1个)硫酸根离子带2个单位的负电荷
3、符号前面的数字：表示该种微粒的个数（微粒前有数字时只具有微观意义）
例：①2O：两个氧原子,；②2O2：两个氧分子；③2O2—：两个氧离子
【练习】写出下列物质的化学式
（１）氦气　　
　氖气　　　　氩气　
　
（２）铁　　　　铜　　　　汞　　　
（３）硫　　　　红磷　　　
木炭　　　
（４）氧气　　　　　　氢气　　　　　氯气　　　　　　　氮气　　　
（５）四氧化三铁　　　　　　二氧化碳　　　　　　五氧化二磷　　　　　三氧化二铁　　　
版块二
交流展示
能力提升
（实验重点及知识的相互联系）
1.写出并读出下列化学式
1.四氧化三铁
氯酸钾
　
二氧化锰
　
五氧化二磷
氮气
二氧化硫
过氧化氢
　
高锰酸钾
　
氩气
　铁
水
2.NaCl
CaCl2
MgO
CaO
CaS
CO2
N2O5
P2O5
CS2
HF
　
He
　
Ar
2.拓展延伸
世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子O4，但一直没有得到证实。最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子得到了这种新型的分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是（　　　）
A．O4是一种新型的化合物　　　　　B．一个分子中含硼个O2分子
C．O2和O4的性质完全相同　　　　
D．O2和O4混合后形成的是混合物
3.元素符号周围数字的意义
版块三
达标检测
1.下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是（
）
A．O2中的“2”表示2个氧原子
B．2Fe中的“2”表示2个铁原子
C．3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子
D．2N中的“2”表示2个氮分子
2.指出下列符号中“2”所表示的意义
2O
O2
2SO3
3.葡萄糖的化学式为C6H12O6，它由
种元素组成，它的一个分子中有
个原子，各原子的个数比是
。
4.“SO2”表示的意义有
①
②
③
④
5.空气中含量最多的两种气体单质的化学式分别是
、
，污染空气的三种有害气体的化学式分别是
、
、
。
6.写出下列化学符号：
2个铜原子
4个二氧化碳分子
3个氧分子
2个氮分子
氢气
四氧化二氮课题
3.4
物质组成的表示式（第三课时）
学习目标
1.初步学会根据化学式计算相对分子质量。
2.计算组成化合物中各元素的质量比。
3.计算化合物中某一元素的质量分数。
学习重
难点
化学式的三种计算。
复习旧知
1.元素的定义：具有相同核电荷数的
的总称。
2.写出下列物质的化学式。
物质氧气氢气二氧
化碳水三氧化二铁氧化铝硫酸碳酸钙氢氧化钙
化学式
3.参考P58，写出下列原子的相对原子质量。
原子HC
N
OSNaAlCa
FeCu
相对原子质量
版块一
自主学习
（知识点）
1.一个二氧化碳分子是由
和
构成的。
2.相对分子质量的定义：化学式中
。
阅读课本92页，并完成下列填空
1、有关相对分子质量的计算，又称根据化学式的计算，它包括三个方面：
（1）计算＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）计算＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）计算＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
上面三种计算，都必须预先知道：物质的化学式和各元素原子的相对原子质量，才能进行。
版块二
交流展示
能力提升
（实验重点及知识的相互联系）
1.计算相对分子质量。
例1．计算下列物质的相对分子质量。
﹙1﹚氧气
﹙2﹚二氧化碳
﹙3﹚氢氧化钙
（提示：相对分子质量是一个比值，单位为一，一般省略不写。）
练习1.计算下列物质的相对分子质量。
﹙1﹚氢气
﹙2﹚四氧化三铁
﹙3﹚氢氧化铜
2.计算组成化合物中各元素的质量比。
例2．计算下列物质中各元素的质量比。
﹙1﹚水
﹙2﹚碳酸钙
﹙3﹚硫酸
（提示：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。）
练习2.计算下列物质中各元素的质量比。
﹙1﹚三氧化二铝
﹙2﹚三氧化二铁
﹙3﹚碳酸钠
3.计算化合物中某一元素的质量分数。
例3．﹙1﹚计算三氧化二铁中铁元素的质量分数。
（提示：化合物中某元素的质量分数=
该元素的相对原子质量×原子个数
×
100%
。
该化合物相对分子质量）
﹙2﹚计算硫酸铵中氮元素的质量分数。
练习3.﹙1﹚计算硫酸铜中铜元素的质量分数。
﹙2﹚计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
版块三
达标检测
1、四氧化三铁的化学式是________。
A、4O3Fe
B、O4Fe3
C、Fe3O4
D、Fe4O3
2、自来水厂一般用二氧化氯（ClO2）进行消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为_______。
A、+4
B、+1
C、－1
D、－2
3、碳酸的化学式为H2CO3
，在4H2CO3
中，
数字1表示________________________________；
数字2表示________________________________；
数字3表示________________________________；
数字4表示__________________________________。
4、2009年初，世界范围发生了甲型H1N1流感。玉林盛产八角，从八角中可提炼出莽草酸（C7H10O5），莽草酸是生产甲型H1N1流感疫苗—“达菲”的原料。根据莽草酸的化学式计算：
（1）莽草酸的相对分子质量是_________；
（2）莽草酸中氢氧元素的质量比是______________；
（3）莽草酸中碳元素的质量分数是______________。
5、某同学需要购买养花的含氮化肥，他通过上网，查到两种化肥的有关资料如下：
名称：碳铵
成分：NH4HCO3
特点：易溶于水，遇热易分解
价格：5.4元/Kg名称：尿素
成分：CO(NH2)2
特点：易溶于水
价格；12.5元/Kg
（1）根据查到的资料，从含氮元素质量分数高低角度考虑，应购买哪一种化肥？
?
（2）若需要0.47Kg氮元素养花，从经济角度考虑，应购买哪一种化肥？
?
6、找出物质间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：a、N2
b、NH3
c、N2O4
d、N2O
e、HNO3
；请你回答：（1）按五种物质中氮元素的化合价由低到高顺序排列是___________________________。（填序号）
（2）仔细观察这五种物质，你还会发现其他规律，请你写出其中两个并排列顺序（排列顺序后用序号表示）
①____________________；②__________________

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