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理科综合
姓名：_________班级：_________考号：_________
（考试时间：150分钟，总分300）
可能用到的相对原子质量：H-1
N-14
O-16
Al-27
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
第Ⅰ卷
（选择题，共126
分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．细胞中的元素和化合物是构成生命系统的物质基础，下列有关叙述错误的是（
）
A．以碳链为骨架的有机化合物构成了细胞的基本框架
B．化合物的含量和比例在细胞的生命历程中不会改变
C．不同种类细胞中化合物的种类和含量均有一定差异
D．构成各类大分子有机物的单体在不同细胞中是相同的
2．哺乳动物未成熟的红细胞具有细胞核和各种细胞器，该细胞在合成血红蛋白时（
）
A．肽链在核糖体上加工形成血红蛋白
B．所需要的ATP全部来自细胞质基质
C．需要氨基酸和一些无机盐作为原料
D．核膜和核仁发生周期性消失和重建
3．下列关于物质运输方式的叙述，正确的是
(　　)
A．无机盐进入动物细胞的方式均为主动运输
B．物质顺浓度梯度跨膜运输时不需要载体的协助
C．吞噬细胞吞噬病原体体现了细胞膜的选择透过性
D．核孔对进出细胞核的大分子物质具有选择性
4．下列关于细胞中生理反应的说法，正确的是（
）
A．酶催化反应一定需要ATP供能
B．ATP供能时一定需要酶作催化剂
C．在有氧条件下只能进行有氧呼吸
D．细胞呼吸是ATP合成的全部来源
5.
某高等动物体内细胞在进行有丝分裂和减数分裂时
(
)
A．与染色体状态相比，染色质中的DNA更容易进行转录
B．细胞内核DNA加倍时，染色体和染色单体也同步加倍
C．染色体在联会后，由纺锤体牵引染色体并拉向细胞两极
D．等位基因M、m移向同一极时，同源染色体也发生分离
6.
果蝇的红眼和白眼受一对等位基因控制，红眼雌蝇与红眼雄蝇单对交配，子代中红眼果蝇与白眼果蝇的比例为3∶1，下列分析正确的是（
）
A．可以确定控制果蝇眼色的基因不在常染色体上
B．可以确定亲本中红眼雌蝇和红眼雄蝇均为杂合体
C．若子代红眼果蝇的雌雄比例为2∶1时，则控制眼色的基因只位于X染色体上
D．若子代红眼果蝇的雌雄比例为1∶2时，则控制眼色的基因位于X、Y染色体上
7．《天工开物》记载古代四川“井火取盐”的过程：临邛(地名)火井(废井，废气遇明火可燃)一所，纵广五尺，深二三丈，取井火还煮井水，一斛水得四五斗盐。“井火”燃烧的物质是（
）
A.煤炭
B.石油
C.天然气
D.石蜡
8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项
现象或事实
化学解释
A
食品袋中放入硅胶
防止食品氧化变质
B
节日焰火五彩缤纷
金属元素的焰色反应
C
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3溶于水显碱性
D
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果
乙烯被酸性高锰酸钾氧化
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A.
lmol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子
B.
50mll2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C.
标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D.
27g铝中加入1L
1
mol/LNaOH溶液，转移电子数是3NA
10．最近英国研究人员创造了一种由18个碳原子构成的环碳（cyclocarbon）分子（如图）。下列有关说法错误的是（
）
A．与石墨互为同素异形体
B．是一种新型共价化合物
C．在加热条件下能与浓硝酸反应
D．分子中碳原子均达8电子稳定结构
11．化合物W(
)、M(
)N(
)的分子式均为C7H8，下列说法正确的是（
）
A.W、M、N的一氯代物数目相等
B.W、M、N分子中的碳原子均共面
C.W、M、N均能与溴水发生加成反应
D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
12.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（
）
13．短周期元素
A、B、C、D、E
的原子序数依次增大；A
的最高价氧化物与
B
的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D
为金属元素，且
D
原子最外层电子数等于其
K
层电子数，而
C
的阳离子半径大于
D
的阳离子；若往
E
单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（
）
A．金属D能在A的最高价氧化物中燃烧，生成A的化合物
B．B的氢化物和E的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键
C．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
D．E单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明E单质具有漂白性
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题目要求，第19~21
题有多项符合题目要求。全部选对的得
6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。
14．如图所示，弹簧秤用细线系两个质量都为m的小球，现让两小球在同一水平面内做匀速圆周运动，两球始终在过圆心的直径的两端。此时弹簧秤的示数为（
）
A．大于2mg
B．小于2mg
C．等于2mg
D．无法判断
15．如图所示，轻杆上端有一个小滑轮C，下端握在手中，一根细线绕过滑轮C
(滑轮摩擦不计)，上端固定在A点，下端挂一重物，都处于静止状态．现保持C的位置不变，而使轻杆转一个角度，如图中虚线所示．则C对线的作用力将（
）
A．变大
B．不变
C．变小
D．无法判定如何变化
16．如图所示，弹簧左端固定，右端自由伸长到O点并系住物体m，现将弹簧压缩到A点，然后释放，物体一直可以运动到B点，如果物体受到的阻力恒定，则（
）
A．物体从A到O点先加速后减速
B．物体运动到O点时所受的合外力为零，速度最大
C．物体从A到O加速运动，从O到B减速运动
D．物体从A到O的过程加速度逐渐减小
17．如图所示，在一正方形小盒内装有一圆球，盒与球一起沿倾角为θ的斜面下滑，如图所示，若不存在摩擦，当θ增大时，下滑过程中圆球对方盒前壁压力F及对方盒底面的压力N将如何变化（
）
A．N变小，F变大
B．N变小，F不变
C．N变小，F变小
D．N不变，F变大
18．如右图所示，一根长为l的轻杆OA，O端用铰链固定，另一端固定着一个小球A，轻杆靠在一个高为h的物块上。若物块与地面摩擦不计，则当物块以速度v向右运动至杆与水平方向夹角为θ时，物块与轻杆的接触点为B，下列说法正确的是
（
）
A．A、B的线速度相同
B．A、B的角速度不相同
C．小球A的线速度大小为
D．
轻杆转动的角速度为
19．t＝0时，甲乙两汽车从相距70
km的两地开始相向行驶，它们的v－t图象如图所示．忽略汽车掉头所需时间．下列对汽车运动状况的描述正确的是（
）
A．在第1小时末，乙车改变运动方向
B．在第2小时末，甲乙两车相距10
km
C．在前4小时内，乙车运动加速度的大小总比甲车的大
D．在第4小时末，甲乙两车相遇
20．同步卫星周期为T1，加速度为a1，向心力为F1；地球表面附近的卫星周期为T2，加速度为a2，向心力为F2；地球赤道上物体随地球自转的周期限为T3，向心加速度为a3，向心力为F3，则如下关系正确的是：（
）
A．a2＜a3
B．F1＜F2=F3
C．a1＜a2
D．T1=T3＞T2
21．如图，水平传送带A、B两端相距s=3.5m，工件与传送带间的动摩擦因数μ=0.1。工件滑上A端瞬时速度vA=4m/s，达到B端的瞬时速度设为vB，则(
)
A．若传送带不动，则vB
=3m/s
B．若传送带以速度v=4m/s逆时针匀速转动，vB=3m/s
C．若传送带以速度v=2m/s顺时针匀速转动，vB
=3m/s
D．若传送带以速度v=2m/s顺时针匀速转动，vB
=2m/s
第II卷
（非选择题共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～33为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分
22．几个同学合作利用如图甲所示装置探究“弹力和弹簧伸长量的关系”，弹簧上端与标尺的零刻度线对齐，他先读出不挂钩码时弹簧下端指针所指的标尺刻度，然后在弹簧下端挂上钩码，并逐个增加钩码，依次读出指针所指的标尺刻度，所得数据列表如下(弹簧始终未超过弹性限度，重力加速度g＝9.8m/s2)
钩码质量m/g
0
30
60
90
120
150
标尺刻度x/10－2m
6.00
7.15
8.34
9.48
10.64
11.74
(1)根据所测数据，在图乙所示的坐标纸上作出弹簧指针所指标尺刻度x与钩码质量m的关系曲线．
(2)作出的图线与坐标轴交点的纵坐标值的物理意义是________；这种规格的弹簧劲度系数k＝________N/m(保留三位有效数字).
23．某实验小组通过研究发现，采用如图所示装置可以得到小车（包括位移传感器的发射部分）和小盘的质量，步骤如下：
（1）取一盒总质量为m0＝0.2kg的砝码放置在小车上，不挂小盘，调节斜木板的倾角，使小车能匀速滑下；
（2）挂上小盘，使小车无初速滑下，用位移传感器在计算机上的v－－t图像得出小车的加速度a；
（3）从小车上取质量为mx的砝码放到小盘中，重复步骤（2）；
（4）改变mx的大小，重复步骤（3），得到mx及a的数据，作出a—mx的图线；
步骤（1）中调节木板的倾角使小车能匀速下滑的目的是：_____________________。
通过实验操作判断小车做匀速运动的依据是：____________________。
该实验中是否应该满足小车和砝码的质量远大于小盘和砝码的质量？___________（选填“是”或“否”）
若求得图线的斜率k＝25m/(kg·s2)，截距b＝0.5m/s2，重力加速度g取10
m/s2，则可知小盘的质量m＝__________kg，小车的质量M＝_________kg。
24．(14分)如图所示，一玩滚轴溜冰的小孩（可视作质点）质量为m=30kg，他在左侧平台上滑行一段距离后平抛，恰能无碰撞地沿圆弧切线从A点进入光滑竖直圆弧轨道，并沿轨道下滑，A.B为圆弧两端点，其连线水平.已知圆弧半径为R=1.0m，对应圆心角为θ=1060，平台与AB连线的高度差为h=0.8m.（计算中取g=10m/s2，sin530=0.8，cos530=0.6）求：
（1）小孩平抛的初速度
（2）小孩运动到圆弧轨道最低点O时对轨道的压力
25.(17分)图所示,将小砝码置于桌面上的薄纸板上,用水平向右的拉力将纸板迅速抽出,
砝码的移动很小,几乎观察不到,这就是大家熟悉的惯性演示实验.
若砝码和纸板的质量分别为m1
和m2,各接触面间的动摩擦因数均为.
重力加速度为g.
(1)当纸板相对砝码运动时，求纸板所受摩擦力大小；
(2)要使纸板相对砝码运动，求所需拉力的大小；
(3)本实验中,=0.5kg,
=0.1kg,,砝码与纸板左端的距离d
=0.1
m,取g
=10m/s2.
若砝码移动的距离超过l=0.002
m,人眼就能感知.为确保实验成功,纸板所需的拉力至少多大?
26．（14分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。
（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。
（4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn2＋)：
_________
____
___。
（5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：____
____，滤渣2含有的物质是_______________。
27.（14分）Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL
0.5mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是__________________。
Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1mol
O3转化为1mol
O2和1mol
H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2
B．H2O2
C．ClO2
D．O3
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。
(6)湿法制备K2FeO4是在强碱溶液中将NaClO、Fe2(SO4)3混合,写出该反应的离子方程:________________________________________________________。
28.(15分)水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，是无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2
CO3+
N2H4·H2O+NaCl。
实验一:制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示）
（1）下列仪器在配制100
mL7.5mol/L的NaOH溶液时，可能用到的有
（填字母）。
A.容量瓶
B.烧瓶
C.胶头滴管
D.玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为
。
实验二:制取水合肼。（实验装置如图2所示）
（3）①装置A的名称为
，反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式:
,故分液漏斗中的溶液是
（填字母）。
A.
CO(NH2)2溶液
B.
NaOH
和NaClO
②充分反应后，加热A内的溶液，收集108-114℃的馏分,即可得到水合肼的粗产品。
实验三:测定馏分中肼含量。
（4）称取馏分5.0
g,加入适量NaHCO3固体，加水配成250
mL溶液，移岀25.00
mL置于锥形瓶中,并滴加2?3滴淀粉溶液，用0.10
mol/L的标准I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保
持在6.5左右。（已知：
N2H4·H2O
+
2I2=N2↑+
H2O+4
HI
）
滴定时,碘的标准溶液盛放在
（填“酸式”或“碱式”）滴定管中;本实验滴定终点的现象为
.
实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00
mL,馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为
。
29.（10分）为研究环境因素对某绿色植物光合作用的影响。某小组将若干长势良好的该绿色植物幼苗放入恒温、密闭的玻璃罩中（呼吸速率相对稳定）。将玻璃箱置于室外，模拟大棚种植，测得一天24小时玻璃罩中CO2浓度变化如图所示。回答下列问题：
（1）叶绿体中吸收光能的色素分布在_________________。8：00时，若将玻璃罩由无色换成红色，短时间内叶肉细胞中C3的含量将__________（填“增多”、“不变”或“减小”）。
（2）D点的光照强度____（填“强”、“等”或“弱”）于H点，原因是______________________。
（3）若向密闭容器中加入18O标记的O2，可在该绿色植物叶肉细胞中检测到放射性的淀粉。请写出18O最短的转移途径_________________。
30.（9分）科学家研究发现，细胞膜的跨膜蛋白中，有一种与水的跨膜运输有关的水通道蛋白。回答下列问题：
（1）细胞膜上跨膜蛋白的合成类似于分泌蛋白，核糖体上合成的肽链，需要在_________中加工和修饰后，再运输到细胞膜上。
（2）从细胞膜的结构分析，由于_________的原因，水分子自由扩散通过细胞膜时会受到一定的阻碍。现在研究确认，细胞膜上的水通道蛋白能帮助水分子从低渗溶液向高渗溶液方向跨膜运输，这种水分子跨膜运输的方式是________________。
（3）哺乳动物红细胞在低渗溶液中能迅速吸水胀破，有人推测这可能与水通道蛋白有关。请设计实验，验证这个推测是正确的。（要求:写出实验思路、预期实验结果）__________。
31.（10分）下图为细胞中遗传信息流动模式图。回答下列问题：
（1）DNA指导合成rRNA、tRNA和mRNA的过程称为
，②为某时刻mRNA参与的示意图，这对蛋白质合成的重要意义是
。
（2）核糖体形成与细胞核中的_________有关，有人认为核糖体也是一种酶，则这种酶催化形成的化学键是_________。
（3）tRNA在蛋白质合成中起着重要作用，其三叶草形状结构的一端是______________，另一端含有反密码子，反密码子是指__________________________。
（4）DNA能够准确复制的原因：__________________________________________________。
32.（10分）某昆虫的翅型受等位基因A、a控制，AA表现为长翅、Aa表现为中翅、aa表现为无翅；翅的颜色受另一对等位基因B、b控制，含B基因的昆虫表现为灰翅，其余表现为白翅。A、a和B、b两对基因都位于常染色体上且独立遗传。请回答：
（1）翅型和翅色两对相对性状的遗传遵循基因的
定律，原因是A、a和B、b这两对基因位于
对同源染色体上。
（2）某研究小组利用基因型为AaBb的昆虫做了测交实验，实验结果如下表：
子代表现型
测交组合
灰色中翅
白色中翅
无翅
（一）雄性AaBb×雌性aabb
0
1/3
2/3
（二）雌性AaBb×雄性aabb
1/4
1/4
1/2
根据上述实验结果推测，测交组合（一）的子代中不出现灰色中翅的原因是
，若此推测正确，那么将基因型为AaBb的一群昆虫自由交配，子代共有
种表现型，其中表现型为灰色中翅的比例理论上是
。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3]（15分）
(1)（5分）下列说法正确的是
（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A.布朗运动就是液体分子的无规则运动
B．当分子间的引力与斥力平衡时，分子势能最小
C．0℃的水和0℃的冰具有相同的内能
D．热量可以从低温物体传到高温物体
E．一切自然过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行
(2)（10分）如图甲所示，粗细均匀、横截面积为S的透热光滑细玻璃管竖直放置，管内用质量为m的水银柱密封着长为l的理想气柱。已知环境温度为T1，大气压强为P0，重力加速度为g。
(i)若仅将环境温度降为，求稳定后的气柱长度；
(ii)若环境温度T1不变，将玻璃管放于水平桌面上并让其以加速度a(a>g)向右做匀加速直线运动（见图乙），求稳定后的气柱长度。
34.[物理——选修3-4]（15分）
(1)（5分）如图所示，甲图是一列沿z轴正方向传播的简谐机械横波在t=2
s时的波动图像，乙图是该波传播方向上介质中某质点从t=0时刻起的振动图像，a、b是介质中平衡位置为x1=3
m和x2=5
m的两个质点，下列说法正确的是
（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．该波的波速是2
m/s
B．在t=2
s时刻，a、b两质点的速度相同
C.
在0～4
s内，a质点运动的路程为20
cm
D．x=200
m处的观察者向x轴负方向运动时，接收到该波的频率一定为0
25
Hz
E．若该波在传播过程中遇到频率为0.
25
Hz的另一波时，可能发生稳定的干涉现象
(2)（10分）如图所示，横截面为正方形的玻璃砖ABDE处于真空中，其边长为d。现有与ABDE在同一平面内的单色细光束P经AB边中点O射入玻璃砖中。已知细光束与AB边成θ=30°夹角，玻璃砖的折射率n=，光在真空中的传播速度为c。不考虑光的多次反射，求：
(i)该光束从玻璃砖射出时，相对入射光束P的偏向角（出射方向与入射方向间的夹角）；
(ii)该光束在玻璃中的传播时间。
35.（15分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3
)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3
与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。
（2）加入H2O2
氧化时，发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）滤渣2
的成分是____________(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中通过排水法收集的气体可以是___________(填化学式)。
②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a．NaOH
溶液
b．Na2CO3
溶液
c．稀硝酸
d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：______________________________。
36.略
37.（15分）图甲为提取胡萝卜素的装置图，图乙为胡萝卜素粗品鉴定结果示意图，回答有关问题：
(1)在石油醚、醋酸乙酯、乙醚、苯和四氯化碳这五种有机溶剂中，最适宜用于萃取胡萝卜素的是________，这是因为_______________________________________________。
(2)图甲中装置1的名称是________，其作用是____________________________。
(3)萃取过程应该避免明火加热，采用________加热，其原因是____________________。
(4)在图乙的A、B、C、D四点中，属于标准样品样点的是________，属于提取样品样点的是________。点样的要求是______________________________________________。
39.略
理科综合
参考答案
1-6：B
C
D
B
A
D
7-13
C
A
D
B
D
B
C
14-21
C
B
A
B
C
BC
CD
ABC
22.　(1)关系曲线如图所示
(2)弹簧的自然长度(原长)为6cm　26.1(25.4～26.2)
23.平衡摩擦力（1分）；在v-t图像中出现与时间轴平行的直线（1分）；否（1分）；0.02（2分）；0.18（2分）
24.(14分)（1）由于小孩无碰撞进入圆弧轨道，即小孩落到A点时速度方向沿A点切线方向，则
(2分)
又由得
(2分)
而解得
(2分)
（2）设小孩到最低点的速度为，由机械能守恒，有
(3分)
在最低点，据牛顿第二定律，有
(3分)
代入数据解得FN=1290N
(1分)
由牛顿第三定律可知，小孩对轨道的压力为1290N.
(1分
25.(15分)【解析】(1)
(2)
(3)
解析：(1)砝码对纸板的摩擦力
桌面对纸板的摩擦力
解得
(2)设砝码的加速度为,纸板的加速度为,则
发生相对运动
解得
(3)纸板抽出前,砝码运动的距离
纸板运动的距离
纸板抽出后，砝码在桌面上运动的距离
由题意知
解得
代入数据得
26.（14分）
（1）Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
（2）过滤
冷却结晶（每空1分）
（3）酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)
（4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
5Fe2＋＋MnO＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
（5）3Mn2＋＋2MnO＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋
MnO2、Fe(OH)3
27.(12分)
（1）ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O
（2）0.004mol
（3）SO（4）C
（5）ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
（6）3ClO－+
2Fe3++10
OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
28.（16分）
9%
29.（共10分）
30.（共9分）
31.（共10分）
（1）转录（1分）；少量的mRNA可以迅速的合成大量的蛋白质（2分）
（2）核仁（1分）；肽键（1分）
（3）氨基酸结合位点（或携带氨基酸的部位）（1分）；tRNA上能与密码子互补配对的三个相邻的碱基（2分）
（4）DNA分子独特的双螺旋结构，为复制提供了精确的模板，通过碱基互补配对，保证了复制能够准确地进行（2分）
32.（共10分）
（1）自由组合（或分离和自由组合）（2分）
两（2分）
（2）基因型为AB的雄配子不育（或致死）（2分）
5（2分）
1/3（2分）
（以上参考答案的其他合理答案也给分）
33.
34.
35.（15分）
(1).
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
(2).
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(3).
Fe(OH)3
(4).
CO
(5).
c
d
(6).
3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
37.
（共15分）
(1)石油醚（1分）　石油醚的沸点最高，在加热萃取时不易挥发（2分）　
(2)冷凝管（1分）　防止加热时有机溶剂的挥发（2分）
(3)水浴（1分）　有机溶剂都是易燃物，直接使用明火加热，容易引起燃烧、爆炸（2分）　
(4)A和D（2分）　B和C（2分）　快速细致，圆点细小，并保持滤纸干燥（2分）

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