资源简介

课题2
二氧化碳制取的研究
【教学目标】
1、知识与技能
(1)了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
(2)了解实验室制取气体的方法和设计思路。
2、过程与方法
通过实验室里制取氧气的方法和设计思路，探索实验室制取二氧化碳的药品和实验装置，让学生初步学习科学探究的基本过程（提出假设，实验探究，获得结论）和方法，体验化学实验的方法的科学性；能进行初步的科学探究活动。
3、情感态度与价值观
(1)通过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
(2)通过师生间、学生间合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生探究欲。
【教学重点与难点】
教学重点
探究实验室制取二氧化碳的药品、反应原理和实验装置的选择，并利用设计装置制取二氧化碳。
2、教学难点
从实验室制取氢气的设计思路和方法出发，学习二氧化碳的实验室制法。
【教学媒体】
多媒体投影、实验室制取二氧化碳的有关仪器和药品。
【仪器药品】
1、仪器：锥形瓶、烧杯、集气瓶、长颈漏斗、双孔带直导管的橡胶塞、玻璃片、火柴。
2、药品：石灰石、稀盐酸、澄清的石灰水。
【课时安排】
1课时
【教学过程】
（复习导入、创设情景）
列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？
（学生思考与表达）
【探究实验室制二氧化碳的理想原料】
可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钙粉末（CaCO3）、碳酸钠粉末（Na2CO3）、稀盐酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）
小结：实验室制取二氧化碳气体
(1)药品：
大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）、稀盐酸
(2)反应原理：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
【学生回忆：实验室制取氧气的两套装置】
固液常温型
；
固体加热型
【请同学们思考以下几个问题】
1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？
2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？
3、收集气体一般有哪些方法？
4、确定收集装置时应考虑哪些因素？
小结：实验室制取气体的装置的确定
固体反应物
反应物的状态
固体和液体反应
发生装置
液体和液体反应
……
反应条件（是否需加热、催化剂等）
向上排空气法（密度比空气大的气体）
收集装置
向下排空气法（密度比空气小的气体）
排水法（不易溶于水、不与水发生反应的气体）
二氧化碳和氧气制取实验及相关性质的比较：
反应物的状态
反应条件
气体密度（比空气大或小）
是否与水反应
二氧化碳
氧气
【实验室制取二氧化碳主要仪器和药品】
锥形瓶、长颈漏斗、橡皮塞、玻璃管、橡皮管、集气瓶、玻璃片；
石灰石、稀盐酸。
【实验室里制取二氧化碳的简易装置】
【注意事项】
1、固体药品应比液体药品先直接加入锥形瓶中；
2、长颈漏斗的作用是加入液体药品；
3、长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下；
4、锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜；
5、伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部，而不应位于集气瓶口。
（讨论并归纳实验室制取CO2的步骤）
【验证二氧化碳气体的方法】
1、检验方法
将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。
2、验满方法
将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
【课堂小结】
学完本课题后“我”知道了
1、实验室里可用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
2、实验室里可用下列装置来制取和检验二氧化碳：
3、实验室里制取气体时要注意：
（1）选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
（2）选择合适的实验装置；
（3）需验证所制得到气体。
【课堂练习】实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，已知甲烷的密度比空气小，难溶于水，则制取并收集甲烷的实验装置？
【课外作业】
写在课本上的：
P112
1、2、5
写在作业本上的：
P112
3、4
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