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第一节 物质分类
【高考目标导航】
考纲导引 考点梳理
1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3.了解胶体是一种常见的分散系。 1..简单分类法及其应用2.分散系、胶体
【基础知识梳理】
一、简单分类法及其应用
1.分类的方法
（1）单一分类法：
对分类的对象只用一种标准进行分类归纳的分类方法。如若按组成元素的性质可以把氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；按氧化物的性质可以把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和特殊氧化物(如CO、NO等等)。
（2）交叉分类法：
交叉分类法是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。如分子中是否含有氧元素、酸的强弱、酸的元数，硫酸分别属于含氧酸、强酸和二元酸。如：
(3)树状分类法：
树状分类法就是根据被分对象的整体与分支的类型间的关系，以陈列式的形状(像树)来定义的。
2.应用
(1)可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。如：
化学方程式分别为：
①2Ca＋O2===2CaO，
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
④C＋O2===CO2
⑤CO2＋H2OH2CO3
⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O
(2)可以帮助我们对无机反应进行分类，充分认识各类物质之间的转化关系。
二．分散系及胶体
1.分散系：化学上指由一种(或几种)物质分散到另一种物质里所形成的混合物。
依据分散质粒子的大小不同，分散系可分为溶液、胶体、浊液。
2.胶体的定义：分散质粒子的直径介于　1～100 nm　之间的分散系。
胶体的性质：
现象 定义 解释 应用
丁达尔现象 光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象 胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射 区别溶液和胶体
聚 沉 中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程 胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。
【技巧】使胶体聚沉的方法主要有：
（1）加热；（2）加入电解质溶液；（3）加入带相反电荷的胶体粒子
3.Fe(OH)3胶体的制备
（1）原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(化学方程式)
（2）方法：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，然后逐渐向沸水中滴加1 mo1·L－1(或饱和)的FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色的氢氧化铁胶体。
（3）注意事项：
a．不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。
b．FeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生聚沉。
c．不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。
d．书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”。
【要点名师透析】
一、物质的分类及常见无机物的转化关系
1．物质的分类
根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。
2、单质、氧化物、酸、碱和盐物质之间的相互关系
【提醒】碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如 Mn2O7 为酸性氧化物，Na2O2 是过氧化物，它们都不是碱性氧化物。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7是酸性氧化物，但它是金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如 CO、NO等。
【典例1】 (2011·广东佛山质检)分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()
A．K2CO3和K2O都属于盐
B．H2SO4和NaHSO4都属于酸
C．KOH和NH3·H2O都属于碱
D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【答案】C
【解析】盐是指电离出金属离子(包括铵根离子)和酸根离子的化合物；酸是指电离出的阳离子全都是氢离子的化合物；碱是指电离出的阴离子全都是氢氧根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。K2O 属于氧化物，A 项错误；NaHSO4 属于盐，B 项错误；Na2SiO3 属于盐，D 项
错误。
二、分散系及胶体性质的应用
1.分散系比较
分散系分类 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液
分散质直径 <10-9m或＜1nm能透过半透膜 10-9m～10-7m或1nm～100nm能透过滤纸 >10-7m或1nm～100nm不透过滤纸
分散质微粒 单个小分子或离子 小分子和离子的聚集颗粒或高分子颗粒 固体小颗粒 小液滴
分散质状态 固、液、气 固、液、气 固 液
主要特征 均一、透明、稳定， 均一、透明、介稳性 不均一、不透明、不稳定
实例 NaCl溶液 有色玻璃；Fe(OH)3胶体；烟、云、雾 泥浆水 苯与水
鉴别 无丁达尔现象 有丁达尔现象 静置沉淀 静置分层
分离方法 蒸发、结晶 渗析、盐析 过滤 分液
2．胶体性质的应用
(l)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。
（2）聚沉：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水，盐卤点豆腐。
（3)电泳：工厂静电除尘。
【典例2】（2011·广州检测）下列事实与胶体性质无关的是（）
A.明矾或硫酸铁的净水作用
B.制作豆腐
C.FeCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液出现红褐色沉淀
D.日光照射到密林中，可以看到许多束光亮的通路
【答案】C
【解析】胶体的本质特征是分散质粒子的直径大小在1～100nm 之间，由于这个特质，使胶体具有以下性质：丁达尔效应、电泳现象、胶体的聚沉、胶体的渗析、胶体的盐析等。A项和B
项都利用的是胶体的聚沉；D 项是胶体的丁达尔效应；C项FeCl3溶液不是胶体，滴加NaOH 出现沉淀是因为发生了化学反应，与胶体无关。
【感悟高考真题】
1.（2011·北京高考·6）垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是
A B C D
垃圾 废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 不可再生废纸21世纪教育网
垃圾分类 可回收物 其他垃圾 有害垃圾 可燃垃圾
【答案】选B。
【解析】本题涉及有关垃圾分类的化学与生活问题，解答本题应了解生活中常见物质的成分、使用及处理方法。
选项 具体分析 结论
A 废易拉罐为金属铝制品或铁制品，可加工回收金属铝或铁，为可回收物。 正确
B 废塑料瓶目前大部分是聚对苯二甲酸乙二酯（聚酯）（PET）或聚乙烯（PE）制品，回收可用于再生造粒、重新制造PET瓶或纺丝制造纤维等，故废塑料瓶为可回收物。 错误
C 废荧光灯管中含有微量汞，散入大气危害人们的健康，因此属于有害垃圾。 正确
D 废纸的主要成分为纤维素，不可再生废纸是可燃垃圾。 正确
2.（2011·天津高考·1）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用
【答案】选A。
【解析】食品添加剂、药物等只能限量使用。
选项 具体分析 结论
A 乙烯对水果有催熟作用，乙烯中含有碳碳双键可被酸性高锰酸钾溶液氧化而吸收，达到水果保鲜的目的。 正确
B 国家对食品添加剂一般都有明确的用量限定，大量使用对人体有害。 错误
C 使用无磷洗衣粉只能减少水体富营养化的问题，不能彻底解决。 错误
D 药物都具有一定的毒副作用，长期服用会影响人体健康。 错误
3.（2010·上海·5T）下列判断正确的是
A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109o28′
【答案】C
【解析】此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o，D错。
易混辨析：在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。
4.（2010·江苏·4T）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
【答案】D
【解析】本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A项，是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选D项W W W K S 5 U . C O M
。
【考点模拟演练】
一、选择题
1.(2011·汕头模拟)下列有关溶液和胶体的叙述正确的是
A.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B.FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带有电荷
C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体
D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降
【答案】选D。
【解析】(1)溶液、悬浊液和胶体都呈电中性，有些胶体中的胶粒带有电荷，如Fe(OH)3胶体；(2)纳米材料是指微粒直径在纳米级的材料。
A项，胶体与溶液的本质区别是粒子本身的大小，A错误；B项，胶粒可能带电，但胶体都呈电中性，B错误；C项，纳米材料只代表分散系中的粒子，缺少分散剂，从而无法形成胶体；血液属于胶体，它与电解质溶液发生凝聚沉降，D正确。
2.下列说法不正确的是( )
A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
C.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
D.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
【答案】选D。
【解析】A项，明矾净水的原理，对应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，是利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水，A正确；B项，因河水中由泥沙形成的胶体颗粒带有负电荷，与海水中的电解质溶液所带的正电荷微粒发生中和而聚沉，B正确；C项，因淀粉溶液形成了胶体，故可用激光笔检验丁达尔效应，C正确；D项，三种分散系的分类依据是分散质微粒的大小，不能根据是否具有丁达尔效应，D项错误。
3.(2011·梅州模拟)分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )
A.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物
B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物
【答案】选D。
【解析】A项，HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2不是氧化物；B项，HCl、稀H2SO4不是氧化性酸；C项，孔雀石不是铁矿石，它的主要成分为Cu2(OH)2CO3。
4.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是（　　　）
A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤
【答案】B
5.分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是 （ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
【答案】B
6.（2011·石景山一模）下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤
【答案】B
7.（2011·福建质检）分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是 （ ）
A．电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡
B．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾
C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D．同索异形体：C60、C70、金刚石
【答案】A
8. （2011·焦作调研）下列说法不正确的是
A．用丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液
B．用热的纯碱溶液可以更好地去除油污
C．外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护
D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
【答案】A
9.(2011·苏州高三模拟)下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是(　　)
【答案】C
【解析】胶体粒子直径大于1 nm，小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关．
10.下列物质肯定为纯净物的是(　　)
A．只有一种元素组成的物质
B．只有一种原子构成的物质
C．只有一种分子构成的物质
D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
【答案】　C
【解析】　本题考查物质分类的依据。纯净物的特征是由一种物质或同种分子构成。A、B两项只有一种元素组成或只有一种原子构成的物质可能为O2、O3或金刚石、石墨；D项，阳离子可能有变价离子，如Fe2＋、Fe3＋，则其与阴离子构成的物质就可能为混合物，如FeCl2和FeCl3的混合物。
11. (2011·门头沟抽测) “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 ( )
①根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液21世纪教育网
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．②④ B．①② C．①③ D．③④
【答案】A
12下列每组均有四种物质，按照某种分类标准，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，每组中选出的该物质能够化合生成一种盐类化合物。该化合物的化学式为( )
（1）O2、Cl2、NO2、Br2 （2）铜、硅、硫、钠；
（3）CH4、NH3、H2O、HCl； （4）CuO、Fe2O3、CO2、Na2O；
A．NH4HCO3 B．Na2SiO3·2H2O
C．Cu2 (OH) 2CO3 D．FeSO4·7H2O
【答案】C
二、非选择题
13.(2011·杭州模拟)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_____。
(2)F组中物质除了Cl2外，还有_____(填化学式)
(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：_______。
(4)由Al3+制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：_________。
【解析】(1)根据两组物质与水反应的特点可知，第一级分类标准是物质与水是否发生氧化还原反应。
(2)NO2与水反应时，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，所以F组中物质除了Cl2外，还有NO2。
(3)D组中的氨水呈弱碱性，原因是NH3·H2O电离生成OH-，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-。
(4)由Al3+制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液，原因是过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀。
答案：(1)是否与H2O发生氧化还原反应
(2)NO2
(3)NH3·H2ONH4++OH-
(4)过量NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀
14.(2011·银川模拟)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：____________________________________________________________________________，反应后得到的溶液呈________色．用此溶液分别做如下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________________，此反应属于____________．
(2)在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3胶体．
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别________________________________________________________________________．
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程________.
②最后溶液颜色加深，原因是____________________________________________
(用离子方程式表示)．
③用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________(写序号)．
【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色．
(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应．
(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法．
(3)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液．
(4)HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶体聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解．该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的碱性、HI是强电解质、具有酸性、还原性等性质．分析④时的关键在于Cl－比I－还原性弱，Cl－不能还原Fe3＋，故导致现象不同．21世纪教育网
【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　棕黄
(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓
复分解反应　(2)红褐　(3)乙　胶体和溶液
(4)①Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
②2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋
③ ①
www.

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