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第二节 离子反应
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考纲导引 考点梳理
1.了解电解质及强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。 1.电解质2.电离方程式的书写3.离子反应4.离子方程式
【基础知识梳理】
一、电解质
1、电解质、非电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质：
在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质。
二．电离方程式的书写
1.电离：
电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：
强电解质 完全 电离，用“=”表示，如：
NaHSO4＝Na++H++SO42-
弱电解质部分电离，用“” 表示，如CH3COOHCH3COO- + H+，而多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋
HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
三、离子反应
1．概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
本质：是某种或某些离子浓度的降低。
2．离子反应的发生条件
（１）生成沉淀
（２）生成弱电解质
（３）生成气体（挥发性物质）
（４）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
（５）其它条件
还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应 Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发生反应等。
四、离子方程式的书写
1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2.书写步骤：
①写：写出反应的化学方程式 ;
②拆：把易溶于水、易电离的物质 拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示;
③删：删去方程式两边不参加反应的离子
④查：检查离子方程式两边元素的原子个数 和电荷总数 是否相等。
3.意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应 ，而且可以表示所有同一类型的离子反应 。
【要点名师透析】
一、离子方程式的正误判断
1．看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如 HNO3 溶液与金属反应没有 H2生成；Fe发生置换反应只生成＋2 价的亚铁离子。
2.元素原子是否守恒
反应前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与溶液反应：，正确的是
3.电荷是否守恒
在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如与反应，不能写成，而写成
4.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理
5.拆分是否恰当
在离子方程式中，强酸、强碱和咦溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如不能写成；通常要写成
6.是否漏掉离子反应
如溶液与溶液反应，既要写与的离子反应，又要写与的离子反应，应为
7.是否符合题设条件
题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。
反应物或生成物的配比是否合理，即量的问题
8.判断各种符号是否正确
及离子符号写成价态符号等。
【备注】与量有关的离子方程式书写
1．常见与量有关的离子反应
(1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。
(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”
例如：NaOH溶液与少量CO2反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O
NaOH溶液与足量CO2反应：CO2＋OH－===HCO
类似的还有SO2与碱的反应。
(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量”
(4)氧化还原反应中涉及到的“量”
①FeBr2溶液与不同量的氯水混合
当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
②铁和稀HNO3的反应
铁不足：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
铁过量：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
2．书写技巧
(1)书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1 mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。
(2)判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。
【典例1】 (2011·合肥模拟)下列反应离子方程式正确的是(　　)
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
【答案】B
【解析】A应为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。B正确。C氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝。D应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
二、判断溶液中离子共存的规律
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.
(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与、Ag+与Br-、Ca2+与等不能大量共存。
　（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与、、S2-、、、等不能大量共存。
　 (3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、、S2-、等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律
⑴溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、（紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。
⑵强碱性溶液中肯定不存在与起反应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子
⑷与水反应的离子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。
【典例2】 (2011·惠州模拟)能大量共存于同一溶液，且当水电离的c(H＋)＝10－13 mol·L－1时，又能发生反应的离子组是(　　)
①Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO
②K＋、NH、CH3COO－、SO
③Ca2＋、NH、SO、SO
④Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－
⑤Al3＋、Na＋、HCO、NO
A．只有①　　　　　　　　B．②③
C．①② D．①④
【答案】C
【解析】③Ca2＋与SO或SO不能大量共存，④因Fe3＋和SCN－反应而不能共存，⑤因Al3＋、HCO相互促进水解而不能大量共存。水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1时可能是强碱溶液，也可能是强酸溶液，①②符合题意。
【感悟高考真题】
1.（2011·江苏高考·4）.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
【答案】选C。
【解析】解答本题时应牢记常见的离子反应，注意题目的限定条件。
A项，KNO3中的NO—3与H+在一起，相当于硝酸，能将Fe2+氧化为Fe3+，A项不能大量共存；B项，甲基橙呈红色说明溶液中含大量的H+，H+能与AlO—2反应，B项不能大量共存；C项，pH=12的溶液中含大量的OH—与Na+ 、K+、CH3COO—、Br—均不反应，可以大量共存，C项能大量共存；D项，与铝反应产生氢气，可能是较强酸性溶液（含大量H+），也可能是强碱性溶液（含大量OH—），H+可以与CO2—3反应，与题目要求“一定能大量共存”不符，所以D项不能大量共存。
2.（2011·江苏高考·6）.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2
B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al (OH)3↓+CO32-
【答案】选B。
【解析】解答本题时应注意电荷守恒、质量守恒和题给条件，牢记常见的离子方程式中不能改写成离子的物质。A项,离子方程式两边的电荷不守恒，A项错误；C项,醋酸不能改写成离子，C项错误；D项，过量的二氧化碳，应生成HCO—3 ，D项错误。
3.(2011·安徽高考·8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水中 、、、
B. 溶液中 、、、
C. 溶液中 、、、
D. pH=12的溶液中 、、、
【答案】选B
【解析】解答本题时应注意在指定溶液中离子间能否共存。
选项 具体分析 结论
A SO32-+Cl2+H2O＝SO42-+2Cl-+2H+ 不能共存
B 在碱性环境下，离子之间都不发生反应 可共存
C Cu2++S2-＝CuS↓ 不能共存21世纪教育网
D Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ 不能共存
4.（2011·北京高考·9）.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++ S2- == HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）： CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O
【答案】选B。
【解析】解答本题时应注意有关物质的性质和反应发生的条件。
选项 具体分析 结论
A HgS为难溶于水的黑色沉淀，故废水中加入Na2S时发生反应Hg2++S2-==HgS↓ 正确
B NO2为污染性气体，是引起光化学烟雾的原因之一，用催化剂处理汽车尾气中的CO和NO不能再生成污染性气体，发生的反应为：2NO+2CO 2CO2+N2 错误
C 明矾的成分为KAl(SO4)2·12H2O,向污水中投放明矾，Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物杂质，反应为Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 正确
D 烃类物质为碳氢化合物，高温下发生燃烧反应CxHy+(x+)O2xCO2+H2O 正确
5.（2011·广东高考·8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO3―、SiO32－
B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―
D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
【答案】选C。
【解析】解答本题应从各组离子内是否发生反应来考虑，如果发生反应，就不能大量共存。
酸性条件下NO3―具有很强的氧化性，能氧化I―，同时H＋能与SiO32－反应生成弱电解质硅酸，A不正确；Ag＋和Cl―反应生成难溶物氯化银，故B不正确；NH4＋与OH－、OH－与HCO3－反应生成弱电解质，故D不正确。
6.（2011·天津高考·3）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 现象21世纪教育网 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I―
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K+
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋
【答案】选B。
【解析】进行离子检验时，要注意设置环节排除相关离子的干扰。
选项 具体分析 结论
A 滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中也可能有Ag＋。 错误
B 氯水将I－氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色。 正确
C 焰色反应火焰呈黄色，可以确定溶液中一定有Na＋，但是不能确定是否含有K＋，因为K＋的焰色呈浅紫色，颜色较浅能被黄色掩盖。 错误
D NH4＋的检验应该用浓NaOH溶液并且加热，用稀NaOH溶液不加热即使溶液中含有NH4＋，也不能逸出氨气。 错误
7.（2011·新课标全国卷·12）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
【答案】选D。
【解析】解答本题时应注意硝酸的强氧化性及有关离子方程式的正误判断的注意问题。
选项 具体分析 结论
A 硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+ 错误
B NH4+也能与OH-发生反应 错误
C SO2少量，产物为SO32-，不是HSO3- 错误
D CaCO3是一种难溶于水的物质，不能拆分，CH3COOH是弱电解质，不能拆分，醋酸钙为易溶于水的盐，需要拆分。 正确
8.（2010·全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
【答案】A
【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；
考查离子方程式的正误判断方法！
离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！
9.（2010·全国2·8T）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
【答案】A
【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；
考查离子方程式的正误判断方法！
离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！
10.（2010·天津·5T）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
【答案】A
【解析】B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。
命题立意：考查离子方程式的正误判断。
11（2010·安徽·9T）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
【答案】B
【解析】酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。
12.（2010·广东·7T）能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
【答案】C
【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
13.（2010·上海·9T）下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
【答案】D
【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。
知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。
14.（2010·上海·19T）下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
【答案】AD
【解析】此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。
知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
15.（2010·江苏·3T）下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
【答案】B
W W W K S 5 U . C O M
【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。
16.（2010·江苏·6T）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M
：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。
17.（2010·浙江·12T） 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：
【答案】C
【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。
教与学提示：
化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。
18.（2010·浙江·13T）某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于721世纪教育网
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
【答案】B
【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。
根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。
教与学提示：
本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。
【考点模拟演练】
一、选择题
1.(2011·茂名模拟)下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥
【答案】选C。
【解析】CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；绝大多数盐是强电解质，极少数盐为弱电解质，如Hg2Cl2,故②错；0.5 mol/L一元强酸中氢离子浓度为0.5 mol/L，一元弱酸的氢离子浓度小于0.5 mol/L，故③错；0.000 1 mol/L盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑥错误；⑤正确。综上所述，选C。
2．(双选)(2011·湛江模拟)下列离子方程式书写正确的是 A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH ==== 2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O
B．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：
Ag++2NH3====［Ag(NH3)2］+
C．小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2++2OH-＋2HCO3- ====CaCO3↓＋CO32－+2H2O
D．钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na====2Na++Cu
【答案】选A、C。
【解析】石灰石为难溶物、醋酸为弱酸，A项正确；硝酸银溶液中加入少量的氨水，应该生成AgOH沉淀，并且应该是Ag＋与NH3·H2O发生反应，不能是Ag＋与NH3反应，B项错误；小苏打溶液中加入少量的石灰水，则Ca(OH)2完全反应，NaHCO3过量，发生的反应为：Ca2++2OH-＋2HCO3－ ==== CaCO3↓＋CO32－ +2H2O，C项正确；钠与硫酸铜溶液不能发生置换反应生成铜单质，因为钠先与水反应，生成NaOH，再反应生成Cu(OH)2沉淀，D项错。
3.(2011·皖南八校联考)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O====H++Cl-+ClO-
B.Fe3O4与过量的稀硝酸反应：Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O
C.Na2CO3稀溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O====2HCO3-
D.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-====CO2↑+H2O
【答案】选C。
【解析】次氯酸为弱酸，应写成化学式，A项错；硝酸会将Fe2+氧化为Fe3+,B项错；D项不符合事实，也没有配平。
4.（2011·西城一模）在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是
A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、 Mg2+
B．溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO、H+
C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L ：Na+、K+、CO、Br－
D．溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L ：Na+、H+、Cl－、Br－
【答案】C
5（2011·巢湖一检）下列离子方程式表达正确的是
A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH－= NH3·H2O
【答案】C
6.（2011·抚顺六校一模）下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O
B．氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
【答案】D
7.（2011·温州模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－ ⑥无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－
A．①②⑤　　 B．③⑤⑥　　 C．②④　 　D．②④⑥
【答案】C
8．下列各组离子在溶液中按一定的物质的量之比(见括号)混合，所得溶液为无色透明，且pH>7的是(　　)
A．Al3＋、Cl－、Na＋、CO(1∶3∶2∶1)
B．HCO、K＋、H＋、I－(1∶1∶1∶1)
C．Ca2＋、K＋、OH－、HCO(1∶1∶1∶2)
D．NH、Ba2＋、OH－、Cl－(2∶1∶2∶2)
【答案】　D
【解析】A、C两项中都有沉淀生成，B项不可能呈碱性。
9.下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(多选)(　　)
(Ⅰ) (Ⅱ)
A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液[来源:21世纪教育网] 过量SO2通入少量
Ba(OH)2溶液
B 少量浓氨水滴入
Al2(SO4)3溶液 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 0.3 mol Cl2通入0.2 mol FeBr2溶液中
D 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
【解析】　A项离子方程式(Ⅰ)为SO2＋2OH－===SO32－＋H2O，(Ⅱ)为SO2＋OH－===HSO3－；B项均可用Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋表示；C项离子方程式(Ⅰ)为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，(Ⅱ)为3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=== 6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2；D项均可用Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓表示。
【答案】　BD
10.下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO32－
C．在[H＋]＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
【解析】　A项中Fe3＋与SCN－反应；C项中[H＋]＝10－13 mol·L－1，则[OH－]＝＝10－1 (mol·L－1)，溶液呈碱性，NH4＋与OH－反应；D项中H＋、NO3－、Fe2＋间发生氧化还原反应。
【答案】　B
11.在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
下列叙述正确的是（　　　）
A．x与y的差值为0.1 mol
B．原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
【答案】C
12.(2011·汕头模拟)下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是：
A. Na+、NO3-、AlO2-、SO42－
B. Na+、NO3-、SiO32－、K+
C. Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+
D. K+、Cl-、AlO2-、CO32-
【答案】选D。
【解析】注意看清、看全题目中要求的条件。要求既不能与OH－反应，又能与H＋反应生成气体和沉淀。
A项各种离子在碱性条件下都能够共存，加盐酸不会产生气体，A项错误；B项中各种离子与盐酸反应不能产生气体，B项错误；C项在碱性条件下不能共存，且加入盐酸只能产生气体，没有沉淀，C项错误；D项在碱性条件下能够共存，且加入盐酸，AlO2－与H＋反应产生沉淀，CO32－与H＋反应产生气体，D项正确。
二、非选择题
13.(2011·长春模拟)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。
A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的
____________________(填序号)曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。
向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_____。
【解析】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应
的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42- ==== BaSO4↓+2H2O。
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-==== BaSO4↓+2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2++OH-+SO42-+H+==== BaSO4↓+H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-==== BaSO4↓+H2O。
(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加稀硫酸过量，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。
(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉。
【答案】(1)Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
(2)A (3)C (4)下沉
14．(2011·临沂模拟)某强碱性溶液可能含有的离子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
Ⅱ.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的离子是________________，
肯定不存在的离子是_____________________。
(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？________。
(3)按照反应顺序逐步书写出Ⅱ中发生反应的离子反应方程式
①_____________________；
②_____________________；
③_____________________；
④_____________________；
⑤_____________________。
【解析】(1)强碱性溶液中，含大量的OH－，该溶液中不可能含NH、Al3＋，由Ⅰ知溶液中无SO、SiO，由Ⅱ知溶液中含CO、AlO。因溶液应呈电中性，溶液中必含K＋。
(2)5 mL 0.2 mol/L的盐酸中含1×10－3 mol Cl－，能生成1×10－3 mol AgCl，质量为0.144 g。0.144 g<0.187 g，故原溶液中含有Cl－。
【答案】(1)OH－、AlO、CO、K＋　NH、SO、SiO、Al3＋
(2)有Cl－
(3)①H＋＋OH－===H2O
②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
③CO＋H＋===HCO
④HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
⑤Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋
43
30
33
35
x
y
n(沉淀)/mol
V(NaOH)/mL
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