资源简介

《石灰石的利用》的教学设计
[教材分析]
教材在学生学完“金属”之后，以石灰石的存在、用途及人类社会中是如何应用碳酸钙产生的“周而复始”的变化，创造了丰富多彩的物质世界为载体，激发学生的学习兴趣，培养学生科学探究的能力。
[学生分析]
学生学习了3个多月的化学，有一定的实验操作能力和观察、表达能力。对化学实验探究有了初步的设计兴趣和思路。能够采用各种方式调查、搜集信息。
随着经济建设的发展，石材的应用越来越多，学生了解石灰石的性质、用途，对提高生活品质，树立合理利用资源的意识很有帮助。
[学习目标]
1. 知识与技能
（1） 了解石灰石在生产、生活中的应用及其存在；
（2） 掌握鉴别碳酸盐的方法；
（3） 知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系；
（4） 认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源；
2. 过程与方法
（1）培养学生观察、思维、实验操作和语言表达等能力；
3. 情感态度与价值观
（1） 培养对生活和自然界中化学现象的好奇心和科学探究欲望；
（2） 通过学习形成“物质在一定条件下可以相互转化”的观念；
（3） 通过引用古人诗句记载，对学生进行爱国主义教育；
[教学重点与难点]
1. 检验碳酸盐的方法；
2. 知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的相互转化；
[教学方法]
学生探究实验、演示实验、多媒体展示；
[课前准备]
1. 学生：预习课本知识；每3人分成1小组收集生活中主要成分可能是碳酸钙的物质，如小石子、大理石、石灰石、贝壳、蛋壳、珍珠、水垢等；
2. 教师：多媒体教学设备；实验器材及药品；
[教学过程]
[创设情景]
课件展示：校园背景图；
[设问]
这是哪里？建造美丽的校园需要那些材料？
[引入课题]
前面我们介绍了钢铁，今天我们要学习制造水泥的重要原料-----石灰石。
[板书]
第四节 石灰石的利用
[提问]
石灰石在生产、生活中具有广泛的用途。你们知道石灰石在生产、生活中具有哪些用途吗？
[学生活动]
学生根据自己收集到的资料发言；
碳酸钙是一种重要的建筑材料，也是一种炼铁的原料，石灰石还可以生产石灰、水泥、玻璃等；
（根据学生回答多媒体展示石灰石的用途）
[引导]
同学们还记得我们在奇妙的二氧化碳那一节讲过的，石灰石、大理石的主要成分是什么吗？（学生发言）
[多媒体展示]
一、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。
[讲解]
石灰石具有广泛的用途正是它的主要成分是碳酸钙。现在同学们一定都很想知道自然界中哪些物质含有碳酸钙？我们请几位同学根据预习情况来回答。
[多媒体展示]]
汉白玉、钟乳石、蛋壳、珍珠、贝壳等。
[引导]
自然界中也有许多岩石不含碳酸钙，你懂得如何将它们区别开来吗？引导回忆：实验室如何制取CO2气体并检验？
[多媒体展示]
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
有大量气体产生，气体能使澄清石灰水变浑浊；
[探究实验]
学生设计实验检验自带的样品是否含有碳酸钙，观察并记录现象，派学生代表汇报所得结论。
注意：取用块状固体的方法；
取用液体的方法；
[多媒体展示]
填写下列表格
实验装置 样品名称 加入盐酸后现象 澄清石灰水现象 结论
大理石
蛋壳
贝壳
石头甲
石头乙
[创设问题]
与稀盐酸反应产生二氧化碳是碳酸钙的专利吗？
[多媒体展示]
K2CO3, NaHCO3, Na2CO3, CaCO3, NH4HCO3的化学式的组成有何相似之处？（由学生发现）
[教师引导]
我们将这一类都含有碳酸根的物质统称为碳酸盐。它们是否与盐酸反应生成CO2？请同学们利用你们桌上所放的碳酸盐与盐酸反应，观察并记录现象；
[提问]
通过实验，我们发现碳酸盐有什么共同特点？如何检验？（由学生归纳总结；）
[多媒体展示]
二、碳酸盐的检验
碳酸盐与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
[过渡]
那你们知道碳酸钙还有其它哪些性质呢？
[多媒体展示]
圆明园遗址；
[引导]
修建圆明园时使用了大量的汉白玉（颜色洁白，质地细腻的大理石），为什么那么坚固的汉白玉经不起火和水的洗礼，经过大火一烧就“粉身碎骨”了？
[演示实验]
用酒精喷灯灼烧一小片石灰石，变白、冷却、加水，两试管分别取少量上清液，向一支试管中加入2滴酚酞试液，另一支试管中吹气，观察现象；
（学生认真观察并写出反应的化学方程式）
[多媒体展示]
三、碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的相互转化
CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO + H2O===Ca（OH）2（放热）
（石灰石） （生石灰） （生石灰） （熟石灰）
生石灰常用作：干燥剂
[补充演示]
取少量生石灰于蒸发皿中，滴加几滴水再插入温度计，观察温度变化；
设问：温度上升说明了什么？
[图片展示]
虎门硝烟图片；
[讲解]
熟石灰跟空气中的二氧化碳发生反应形成坚硬的碳酸钙，因此常用来做建筑物材料，砌砖抹墙。
[多媒体展示]
Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O
为什么CaCO3右边不用“↓”号呢？
[引导]
明代爱国将领于谦写过一首与石灰的来源生产及用途的诗《石灰吟》，展示：
石灰吟（于谦）

千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。————————
粉身碎骨浑不怕，————————
要留清白在人间。————————
师生共同欣赏这首诗隐含的化学变化。（人类如何利用石灰石）
[小结]
[课堂练习展示]
1. 公园中形态奇异美观的大理石为什么在人民的赞美声中一天天地消瘦憔悴，没有了往日的“笑声与欢颜？
2. 在厨房里，如何选用合适的物品除去锅炉中的水垢？
[作业布置]
1.家庭小实验：教材135页“活动与探究”；
2.教材P1361 P1377于作业本上；


[板书设计]

第四节 石灰石的利用

一 、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙

二、 碳酸盐的检验
碳酸盐与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；

三、碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的相互转化
CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO + H2O===Ca(OH)2（放热）
（石灰石） （生石灰） （生石灰） （熟石灰）
生石灰常用作：干燥剂
Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O

展开更多......

收起↑