资源简介 (共50张PPT)成都石室中学 田间2011.9.27细研高考学生问题解读考题考纲要求【提纲】一、2011年四川省高考化学试题分析二、2011年四川省高考化学试题总体评价三、高考理综化学试题给我们的启示四、高三复习的建议一、2011年四川省高考化学试题分析6．下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A．硫酸钡可用钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢[命题意图]选择与生活紧密相关的知识点，能更好地体现化学的社会价值。7．下列推论正确的A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH4＋ 为正四面体，可推测出PH4＋ 也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体，D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子8．下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强[命题意图]考查从学生最易混淆的常见知识切入，以类比的方式考查晶体结构、构成晶体微粒间的相互作用（包括氢键）、常见分子或离子的空间结构、极性分子与非极性分子、元素的非金属性、单质的活泼性、常见物质的分类等基本概念，9．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109[命题意图]考查强电解质的电离、水的电离、盐类水解的本质、pH。10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋ 、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－ 、SO42 －中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42 －C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋[命题意图]熟悉离子间的反应理解离子反应的本质是学习物质性质最基本的方法，也是考查的重点。11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是[命题意图]以教材实验为主，考查学生应用化学原理合理解释实验现象的能力，力图区别考生是否真正做过某些教材实验如B、C选项，兼顾考查学生的定势思维。12．25°C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A．12.5% B．25% C．50% D．75%[命题意图]以有机物分子式的确定为考查背景，考查学生灵活应用知识的能力。13．可逆反应①X(g)＋2Y(g ) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是( )A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．达平衡(I)时，X的转化率为5/11D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等26．(15分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：⑴戊离子的结构示意图为_______。⑵写出乙的单质的电子式：_______。⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。⑸按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。27．(16分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料，在110 ℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1)铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－ 被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL滴定中MnO4－ 被还原成Mn2＋ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、___、转移、洗涤并转移、___ 、摇匀。②加入锌粉的目的是________。③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。④实验测得该晶体中铁的质量分数为___。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。(选填“偏低”“偏高”“不变”)(2)结晶水的测定加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110 ℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；____；___。28．已知：CH2＝CH－CH＝CH2+R－CH＝CH－R →其中，R、R’表示原子或原子团。A 、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示(其他反应产物及反应条件略去)：请回答下列问题：(1) 中含氧官能团的名称是________________。(2)A反应生成B需要的无机试剂是___________。上图所示反应中属于加成反应的共有______________个。(3)B与O2反应生成C的化学方程式为___________________。(4)F的结构简式为________________。(5)写出含有HC≡C－、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：_____________。29.(14分)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M①电池放电时，负极的电极反应式为____________。②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________二、试题总体评价1．试题题型、题量、均保持相对稳定试题(与10年相比)较好地保持了稳定性和连续性，不仅题型上保持了相对稳定，在内容要求上也保持了相对稳定，选择题的选项设计更加合理，强调选项的综合性；Ⅱ卷结构相对稳定，仍然采用无机推断、化学实验、有机化学和化学综合知识能力四种题型进行考查，在能力考查上各个题型及考查功能也做到了相对稳定。Ⅱ卷的设问更加科学，设问层次性更强，进一步降低了考生答题的书写量，拓宽了考生的思维空间，能更好地区分不同层次的考生，有利于高校选拔新生，也有利于中学教学。时间 2011年理科综合能力测试II卷分科统计表（样本：286768份）题号 Ⅰ卷 Ⅱ 卷 全卷物理 化学 生物 Ⅱ卷总满分 126 72 60 42 174 300平均分 72.98 32.19 22.42 14.58 69.18 142.17得分率 0.579 0.447 0.374 0.347 0.398 0.474时间 2009年理科综合能力测试II卷分科统计表（样本：43879份）题号 Ⅰ卷 Ⅱ 卷 全卷物理 化学 生物 Ⅱ卷总满分 126 72 60 42 174 300平均分 71.62 18.12 23.08 13.18 54.39 126.01得分率 0.568 0.252 0.385 0.314 0.31 0.42时间 2010年理科综合能力测试II卷分科统计表（样本：74339份）题号 Ⅰ卷 Ⅱ 卷 全卷物理 化学 生物 Ⅱ卷总满分 126 72 60 42 174 300平均分 71.08 22.83 22.73 15.81 61.31 132.39得分率 0.564127 0.317083 0.378833 0.376429 0.352356 0.44132．试题充分考虑中学化学教学实际，突出了中学化学的本质要求。3．以教材内容为载体，全面考查学生对基础知识的掌握情况，是今年四川省高考化学试题的最突出特点。4．加强对学生自学能力的考查。5．强调化学计算在化学学科中的重要作用，但明显降低化学计算的难度6．重视化学实验，向高中新课程教学理念逐步过渡第11题、第27题均为教材实验的重现或组合，意在强调做好教材实验的重要性，体现教材是教与学的根本，试题导向性好，也有利于向高中新课程过渡。7．试题体现化学的应用价值和社会价值，强调化学对社会进步、社会发展具有重要的贡献。。三、高考理综化学试题给我们的启示熟悉教材,活化教材是最基本的学习能力例：有机物A~K之间有如下图转化关系(部分产物未标出）。已知：③A分子中不同环境氢原子个数比为3:1,A与氢气的加成产物是正丁烷；B是一种芳香烃；；F是油脂水解产物之一，能与水按任意比例互溶；J物质分子式为C27H26O6；K是一种高分子化合物。请回答下列问题：（1）正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol-1，请写出表示正丁烷燃烧热的热化学方程式（2）写出下列物质的结构简式：E ； G ； K(3)写出下列反应的反应类型：G--B： ；C--D：(4)写出下列反应的化学方程式A+B----C：F+I-----J：(5)写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体：①分子中含有苯环； ②能发生银镜反应； ③苯环上的一氯代物有两种四、高三复习的几点建议养成反思不足的习惯上好复习课是基础上好评讲课是关键学生能力培养是核心物质的饱和溶液 通入少量CO2现象和反应方程式 通入过量CO2现象和反应方程式 通入少量SO2现象和反应方程式CaCl2氨化的BaCl2氨化的NaCl ----------------Na2CO3NaOHCa(OH)2CH3COONaCa(ClO)2Ba(NO3)2 X2 、H2O2 、H2 S有关CO2的习题小结：通过以上总结和探究复习【等效平衡】为例(1)含义：在一定条件下（定温、定容或定温、定压）只是起始投料的情况不同的同一可逆反应，达到平衡后，任何相同组份的分数（体积、质量）均相同。即化学平衡的建立与反应的途径无关。（2）分类mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)T、V一定T、P一定m+n=p+qm+n≠p+q归零后各物质对应相等归零后各物质对应成比例练习1．在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）＋O2（g）= 2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L-1。请回答下列问题：（1）达平衡时混合气体的体积为 ， SO2的转化率为 ；（2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a︰b＝2︰1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a＝ mol， b＝ mol;（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入x molSO2、y molO2和z molSO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为 ，x、z应该满足的关系式为 。练习2:现有起始时容积相同的甲、乙两个恒温密闭容器，如右图所示。（1）在甲容器中加入2mol SO3，乙容器中加入2mol SO2和1mol O2，如甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同的温度下（500℃）反应均达平衡。则两容器内混合气体的压强甲__ ____乙，（填大于、小于或等于）；容器内混合气体的密度甲___ ___乙。（填大于、小于或等于）（2）若在上述两个容器中，甲中加入2mol SO3，乙中加入4mol SO3，起始时两容器内的温度和压强均相同，反应过程中，温度保持一定。反应达平衡后SO3的分解率甲_______乙，（填大于、小于或等于）理由是__________________________________ _，若达平衡后，甲容器内SO3的物质的量为a mol，则乙容器中SO3的物质的量____ ____2amol。（填大于、小于或等于）练习3:在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g) =3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。（1）如果用下列的配比作起始物，在同样容器和温度下达平衡，其结果一定是C的物质的量为2wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是A. 4molA+2molBB. 6molC+1molDC.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDD.2molA+1molB+3molC+1molDE. 2molA+1molB+3molC+2molD（2）若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为wmol 。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是 （用含有w的代数式表示）知识复习示例（一）化学基本概念的复习（二）化学基本理论的复习（三）元素及化合物的复习（四）有机化学的复习（五）化学实验的复习讲评课案例(四)学生能力培养是核心《考试大纲》指出：化学学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应注意考查考生初步运用所学化学知识，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。化学学科能力主要指观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。学科能力观察能力实验能力思维能力自学能力对考纲中能力要求的理解1.观察能力化学学科化学实验全面性客观性选择性—抓本质微观结构图形、模型、图表、图像等自然、科学、生产、生活中的化学现象观察结果初步加工能力观察重庆27.（15分）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水放生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器B的名称是____________。（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为_______；Ⅳ发生反应的化学方程式为____________；Ⅴ中的试剂为____________________。（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ 中现象为________，原因是__________________。（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M;则A的化学式为________________.全国卷28．（15分）（注意：在试题卷上作答无效）反应aA（g）+bB（g） cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；（3）B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低： 填“＞、＝、＜”判断的理由是 ；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）．广东23、下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析：A、Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色。B、产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，正确。C、NO与空气反应生成红棕色NO2。D、制取氢氧化铁胶体要注意：在沸水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，即可。广东33、（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol/LBa(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：①配制250ml 约0.1mol/LBa(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol/L盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol/LBa(OH)2溶液浙江9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键天津6．向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g） SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D． 时，SO2的转化率：a—b段小于b—c段例：2.80g铁与100mL稀硝酸混合充分的反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，原硝酸溶液的物质的量浓度 。1.6mol/LFeHNO3Fe(NO3)xNOKIHNO3酸根氧化剂Fe(NO3)2、KNO3I20.05mol0.02mol0.12mol升高2价升高1价降低30.04mol09年29题：新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)2Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因 。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、 、 （填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式： 。（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 。（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是广东30、（16）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：五、考生答题应注意的问题（一）分析考生失误原因1、审题不够仔细 2、实验不够重视3、基础不够扎实 4、思维不够严谨5、表达不够清楚 6、书写不够规范六、考生答题应注意的问题良好的师生关系是实现教学目的的根本保证!优秀的人格魅力是教师的最高目标!请多提宝贵意见课堂教学评价表表一：教师教学行为评价指标一级目标 二级目标 三级目标教学目标清晰 掌握所教授教材的概念 能准确掌握教材的重点难点能把所授内容转化为教学活动清楚地教导概念及技能，形成完整的知识架构 能系统了解并呈现教材能结合旧知识引出新概念举例具有典型性，能触类旁通能提供有益练习能够引导学生提取出学习要点其它教学行为教学方式活泼多样 引起并维持学生学习动机 能结合学生生活经验设计活动新鲜有趣能给予学生成功经验运用多元的教学方法及学习活动 能综合运用多元教法能以学生为主体教学提供机会，促进合作学习使用多种教学媒体 选用合适教学媒体实验操作准确有效善用各种发问技巧 问题由浅而深，有层次，有思考价值能设计开放性问题给学生充分时间思考有问题的延伸性给学生整理出明确的答案其它教学行为与学生有效沟通 运用良好的语言技巧 声音足够清晰使用科学、准确、简练的化学语言板书正确清楚、突出重点适当使用身体语言 善用眼神手势能与学生接近促进与学生沟通用心注意学生反应，促进师生互动 鼓励学生发表意见复述或澄清学生问题或答案真意正面回馈学生反应其它教学行为课堂控制 营造和谐愉快的课堂秩序 教态亲切自然和谐语言幽默机智轻松建立良好的课堂秩序 能有效控制课堂，课堂气氛活跃不乱学生注意力集中与教师配合有效运用管理办法 能有效运用奖惩措施善用班集体舆论力量其它教学行为掌握目标 充分完成教学准备 三维目标设计合理根据目标设计教学有效掌握教学时间 能迅速进入教学环节教学过程流畅能随时监督促进学习，根据学生情况不断调整评价学生表现并及时做出回馈指导 能使用多种评价手段明确指导改正及时鼓励学生针对问题及时采取补救措施达成预期学习效果 学生学习用心专注能理解运用本节课所学知识学生能进行合理的价值判断其它教学行为表二：学生学习状态评价指标一级指标 二级指标 三级指标参与交往状态 对化学学习、对本节课的内容是否感兴趣 注意力集中到学习的活动内容中对学习的内容和方式感到兴奋、愉悦具有进一步学习的愿望（即在完成了正规的活动内容之后，还想继续学习）踊跃地参与各项学习活动，与同学、老师，与教材之间保持多向、丰富、适宜的信息交流。 化学实验时，能充分调动手、眼、口、脑等多种感觉器官积极踊跃参与，充分表达个人意见，展示个人才能积极参与各项讨论，表达自己的意见。有主动合作的意识 具有良好的行为习惯，遵守活动规则。会倾听、理解别人的发言，主动自觉地与别人合作，共同完成学习任务。思维状态 能发现问题 经历了学习新知识的探索过程（可以在老师的带领下进行，也可以通过自学等多种方式进行）.能发现新、旧知识间的联系或差异，明确课堂上要完成的学习任务与目标。能提出问题 能围绕学习目标，对教材、教师、同学大胆质疑。对问题能够提出自己的见解，或提出能够引起兴趣或有思考价值的问题。能分析、理解问题 在围绕着学习目标或在探索活动中提出的有思维价值的问题（包括老师提出的启发性问题）展开讨论时，有适度的紧张感，通过认真思考后大胆提出自己的见解。能解决问题 通过探究活动，对某些问题或某些现象做出合理的解释，通过动脑，动手解决有创新意识和作为 在探讨问题或解决问题中是否具有愿意发表与众不同见解的意识学习达成状态 有满足感 获得了成功的体验在以前的基础上得到了提高，对后继的学习充满信心，感到轻松。尽其所能，展其所长，感到踏实和满足。掌握了必要的基础知识与技能 能够应用所学知识正确解释和解决学习过程中所遇到的问题。获得了进一步发展的能力 在自主活动中用自己的语言、方法对所学知识以及蕴含在其中的思想方法进行梳理、归纳、表述，并能应用这些知识解决变式问题。特色 某一方面有突出的表现，并取得了很好的学习效果。能帮助别人，能找到多种有价值的解决问题的途径或能运用非常好的方法完成学习任务。(共40张PPT)学生课堂过手现状及应对策略成都市龙泉一中 宁顺德二0一一年九月二十八日主要内容一、学生课堂过手较差的原因二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略一、学生课堂过手较差的原因（一）教师讲得过多，学生自主活动时间少教师 “主宰” 课堂教学的原因:一是教师教学理念上存在偏差。二是讲课追求大而全。三是不了解学生的已有水平。一、学生课堂过手较差的原因后果:一是只获得了表面知识，没有学会学习方法。表现在解题时不会应变和迁移。二是逐步形成恶性循环：教师低效的讲解——学生能力得不到发展——教师加大低效讲解的时间和力度——学生能力更加低下。三是学生的主体性、能动性没有被很好地激发出来，依赖性增强。一、学生课堂过手较差的原因对教师“讲” 的要求：一要讲重点、难点、疑点。不但要讲，而且要讲透，使学生达到融会贯通；二要讲启发，展现学生思维过程，讲在学生不懂处；三要讲引领，细化教师思维过程，讲在细微之处，讲出关键点；四要做到讲练结合，讲练配套。一、学生课堂过手较差的原因（二）课堂互动形式化，对学生思维启发不到位1．把“满堂灌”变为“满堂问”。一是提出的问题多数没有思维价值，无法激发学生积极思维。二是学生是被教师死死地拽着，一步一步地往下走。学生独立思考的空间、合作的空间、自主学习的时间都还是比较少。三是泛泛的提问和回答，不仅无法启迪学生的思维，而且还会钝化学生的思维。一、学生课堂过手较差的原因2．提问切口把握不准，缺乏针对性、互动性。一是有些问题过于浅显不能反映思维的深度。二是有些问题表述不清使学生不知所云，不能引发学生积极地思考，挫伤了学生的积极性。三是问题设计的层次性不够明确，循序渐进式的、追问式的、能顾及全体学生的问题少之又少。四是教师几乎没有为学生留出提问的时间，也几乎没有让学生主动提出问题。一、学生课堂过手较差的原因3．互动的面不广。由于师生互动的机会少，教师们关注得比较多的往往是那些成绩较好、表达较流利的学生，整堂课变成了少数学生的表演场所。一、学生课堂过手较差的原因4．搞“小组讨论”秀，生生互动表面化。一是一些课堂讨论的问题设置不恰当。或讨论的问题过于简单，或讨论的问题过于深奥，或讨论的时机不当。二是一些教师对学生讨论的组织和指导不到位，在学生讨论时，忙于板书、准备实验或准备课件，游离于学生的讨论之外。一、学生课堂过手较差的原因努力追求“活”而“实”的新课堂！一是提问次数要适量。二是精心设计问题，使问题具有针对性、探究性，使问题有层次、有梯度，也有一定的深度。三是根据问题的难度，适当控制提问的等候时间（即提问停顿，一般认为等待3～5秒钟为宜），给学生以思考。一、学生课堂过手较差的原因（三）学生的思考时间不足，思维过程展示不够大容量、高密度的训练使师生都疲惫不堪。学生形成习惯：教师出题后不去思考，因为教师一会儿就讲。学生因来不及思考发展成为根本不思考而完全依赖教师讲解，继而发展到真正需要他独立思考时他已不会思考，长此以往，学生的思维能力难以得到提高。一、学生课堂过手较差的原因（四）不重视实验教学中生成的问题，不能充分发挥实验的功效在实验教学上，实验前的指导时间长，做实验和实验后交流的时间短。学生实验存在 “照方抓药”的现象。追求的是实验结论。一、学生课堂过手较差的原因应充分认识交流整理是实验探究的重要组成部分，交流中往往会有学生思维的碰撞，有不同的发现，就会有提升，要留有充足的时间用于交流、整理。一、学生课堂过手较差的原因（五）训练设计缺乏层次性和针对性，重数量轻质量，造成训练低效一是非常重视陈述性知识的训练，而忽略程序性知识的训练。二是重视客观题训练，忽略实验能力和思维品质训练。三是形成性训练、诊断性训练和终结性训练的针对性分析缺位，存在目标定位混乱、可观测度不高、训练内容片面、评价随意性大等“错位”问题。一、学生课堂过手较差的原因降低学生的学习兴趣和动机，干扰学生对化学学科实际应用价值的认识，一定程度上影响学生对化学问题的判断，从而也会影响学生运用化学知识解决问题的能力。由于所采用的教学策略和训练模式本身所固有的缺陷，使得教师所预定的训练目标与学生的实际情况相差甚远，从而严重影响学生学习效率。二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略从某种角度，高三化学教学可以看成是以学生问题解决为目的、以训练为主线的教学。因此复习题的编写对提高学生课堂过手和复习课的教学质量具有重要的作用。二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略（一）认清高三化学复习题使用的价值定位，提升复习题的针对性和使用价值部分教师的高三复习课模式：知识点复习→历年相关高考试题展示→学生练习→评价、巩固→下一知识点复习……二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略高考题 课堂复习例题 课外练习题命题目的和价值定位 ①选拔性；②有一定区分度 ①针对性②代表性、典型性 ①检测诊断性；②巩固知识二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略一味的照搬高考试题作为例题必然出现以下几个尴尬的境地：（1）为复习某个知识点，用了好几个高考试题，学生忙于做题解答，无暇领会教学意图，有走马观花的感觉，降低复习有效性。（2）由于命题的目的性的不同，使得无关选项的讲解浪费大量时间，导致想要重点点评的地方讲不到位，习题本身的价值很难发挥。（3）由于高考试题有一定区分度，教学设计时直接采用不利于把握难度的递进。高考题和第一轮复习的范例试题比较：二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略1．不同复习阶段范例题的价值回归，最大限度的提升教学实效2．高三一轮复习中课堂范例题的价值定位和开发高三第一轮复习在很大程度上主要解决学生存在的知识缺陷，即解决“懂不懂”的问题，通过第一轮全面的复习使学生的知识结构化、系统化，模块化。避免盲目的地毯式的复习与练习使很多学生会的还在讲，不会的又匆匆而过，缺少让学生内化的过程。二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略我们的观点是：（1）课堂范例题应有别于作业题、考试题或高考题，它是需要认真重组改编过的。（2）改编的依据是对考纲和自己任教学生原有错题的统计基础上，将若干习题有目的的拼凑、修改而成。（3）组题和编题的原则：①科学性原则；②有代表性（即该学），能起到举一反三，甚至能起到归纳知识规律的桥梁作用；③难度安排与控制（即能学）；④兴趣性原则：通过合理的编排顺序或创设一定的情景激发学生复习思考；⑤综合性原则：能带动更多的已复习和未复习的内容（“范例教学”原则）。二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略（一）认清高三化学复习题使用的价值定位，提升复习题的针对性和使用价值二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略（二）在习题评讲中展示过程，达成方法过手1．加强示范，为学生提供便于模仿的典型实例。一是在课堂上以典型习题为例，为学生就深层表征、变换问题、画草图即图像表征等等表征方法做出示范。二是引导学生细心钻研参考书中对例题的详解，并提出具体要求，以使学生明确要努力达到的目标。二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略1．加强示范，为学生提供便于模仿的典型实例。二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略在教学过程中，教师应充分展示自己真实地思维过程，教师的思考示范必然会引起学生的积极思考，激发学生对问题解决最佳切入点的探索，教师在引导学生问题解决的过程中，也应让学生充分地展示自己的思路，然后通过师生共同的探讨，使学生发现干扰自己问题解决的因素，让学生通过体验掌握信息提炼的方法。二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略从心理学的角度看，难题的实质在于解决问题者的工作记忆中暂时还缺少一个或几个制约全局的知识点，从而不能产生顿悟。因此，解决难题的关键任务就是尽快从已有知识结构中检索到所需的知识，或者通过对已有知识的重新组合而产生可用的新知识，或者通过原有知识的迁移产生新的可用知识。2．引导学生逐步学会用认知策略指导程序性知识的运行。二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略在习题讲评课中，将自己在认知策略指导下是如何想到这样去解的过程展示在学生面前。引导学生加强对自己在解题过程中认知策略运用的反思与总结，并在课堂中加强彼此的交流与共享。二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略2．引导学生逐步学会用认知策略指导程序性知识的运行。二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略充分展示每一个问题解决的思维过程，指示出各种操作的步骤和顺序，当学生掌握了这种程序时，就可以减少许多因程序的不明或混乱而造成时间浪费和产生消极情绪，有利于问题解决者缩短搭建条件与目标之间“桥梁”的时间，明确相关信息和无关信息，提高提取信息的准确性。二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略知识优势兴奋性表征，是知识表征方式的一种，是指学生获得的知识在被应用时，能否保证自动、优先被激活。自动被激活强调学生对一种知识可用时，该知识是否兴奋到立刻提取的程度；优先被激活强调学生在拥有两个或多个同类功能知识可用时，相对比哪一知识可以被优先提取。3．突出讲评后的强化，力求正确表征取代错误表征成为优势兴奋性表征。二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略我们常常见到这样一种现象，一道学生做错过的题，老师讲评后再考，他依然错答。心理学认为造成这类现象的原因可能是：当学生面对一道陌生习题，通过自己的努力给出了解题方法后，这种方法无论优劣对错，都容易成为他的优势兴奋性表征，虽然教师的讲评可以让学生知道自己方法的对错，但正确的方法若不进行必要的强化，就无法取代错误的方法而成为优势兴奋性表征，也就是说学生对于错误的解答方法要比正确的解答方法熟练。当考试中他又面对同一道或同一类题时，他头脑中优先被激活的将依然是错误的解题方法，而不会自动提取相比之下不熟练的正确的解答方法，试题还会被错答。二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略在习题教学中注意突出讲评后的强化。一方面要求学生在老师讲评之后，根据自己的理解，用自己的语言重新完成试题的正确解答，并且针对正误解法进行一番细致的对比反思，对正确方法的程序进行优势兴奋性强化；另一方面，对于重要的解题方法，则讲评后随即布置同类习题及必要的变式练习，要求学生强化训练，力求使正确表征取代错误表征成为优势兴奋性表征，并提高其的优势兴奋性水平。二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略化学学科的内容特点决定了化学学习中，学习者必然要从宏观、微观和符号等方面对物质及其变化进行多种感知，从而在学习者心理上形成了化学学习中特有的“三重表征”形式：宏观表征、微观表征和符号表征。从宏观、微观和符号三种表征水平上认识和理解化学知识，并建立三者之间的内在联系，是化学学习特有的思维方式，可以称之为三重表征思维方式。（三）实施以三重表征思维方式促进理解的教学策略二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略研究表明，学生在宏观表征、微观表征和符号表征这三重表征之间进行自由转换存在困难，而教师在教学时通常缺少对表征之间的转换过程的解释，从而导致学生学习化学的困难。同时，许多研究指出粒子表征在化学学习中具有相当重要的作用，有学者提出接受传统的宏观表征和符号表征教学的很多学生虽然能够使用算法等解决一些复杂的计算问题，但却无法解决使用粒子表征的简单的化学问题，提出算法问题解决并不等同于化学概念的理解。二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略三重表征思维方式抓住学科知识本体理解的本质，多角度、多层次形成对概念的理解，帮助学生从多角度来理解化学知识，重构和完善认知结构。在教学中要避免单一表征的反复使用，例如不断地重复从符号到符号的练习，对学生而言只是一种机械地训练，根本达不到知识的“有意义”学习，更无法提高思维水平。二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略（三）实施以三重表征思维方式促进理解的教学策略二、提高高三化学复习学生课堂过手的策略1．树立“以学定教”的学生观和教学观。2．课前“为生而备”，精心设计每一节课。3．课中“以学而教”，认真上好每一节课。4．课后“以学而思”，有效反思每一节课。5．转变教学观念，把时间还给学生，把课堂还给学生。（四）转变教学观念，“以学定教”，提高每一节课的课堂教学效率请各位老师批评指正。谢 谢!2011.9课堂观察量表（2）——教师教学的维度时间 讲课人 评课人 课题 视角 观察点 结果统计 评价反思环节 ①本节课由哪些环节构成 是否围绕教学目标展开 ②这些环节是否面向全体学生 ③不同环节/行为/ 内容的时间是怎么分配的 呈示 ①怎样讲解 讲解是否有效( 清晰/结构/契合主题/简洁/语速/音量/节奏) ②板书怎样呈现的 是否为学生学习提供了帮助 ③媒体怎样呈现的 是否适当 是否有效 ④教师在课堂中的行为和动作（如走动、指导等）是怎样呈现的 是否规范 是否有利教学 对话 ①提问的学生分布、次数、知识的认知难度、候答时间怎样 是否有效 ②教师的回答方式和内容如何 是否有效 ③对话围绕哪些话题 话题与学习目标的关系如何 指导 ①怎样指导学生自主学习( 阅读/作业/) 是否有效 ②怎样指导学生合作学习( 讨论/活动/作业) 是否有效 ③怎样指导学生探究学习( 教师命制探究题目/指导学生围绕学习内容自命题目并自主探究) 是否有效 机制 ①教学设计与预设的有哪些调整 为什么 效果怎么样 ②如何处理来自学生或情景的突发事件 效果怎么样 ③呈现了哪些非言语行为( 表情/移动/体态语) 效果怎么样 ④有哪些具有特色的课堂行为( 语言/教态/学识/技能/思想) (共23张PPT)高三化学复习阶段性教学任务的明确和实施成都市树德中学 毛道生申明几点：1、特别鸣谢高2011届化学备课组长王杰老师和高2012届化学备课组长王继蓉老师。申明几点：2、 “不要迷信名校，名校只是一个传说！”申明几点：3、教学成绩的取得不是依靠喊口号得来的，也没有捷径可走，必须依靠“智慧+汗水”才能取得。第一部分 明确阶段性教学任务第一部分 明确阶段性教学任务第一阶段时间：2011.8—2012.3（包括零诊到一诊，一诊到二诊）1、紧扣教材好处：有利于准确把握知识点；有利于构建好知识网络；有利于找准解题的依据；有利于解答好中低档题。要求：紧扣教材，落实知识的全面性、重点性、精确性、联系性和应用性建议：*不要轻视教材或怕麻烦而单纯依赖复习资料上的知识归纳。*对重要内容应要求学生能准确复述，如重要概念、实验现象等。*强调“细、低、全”，消灭知识盲点。第一部分 明确阶段性教学任务第一阶段时间：2011.8—2012.3（包括零诊到一诊，一诊到二诊）2、构建网络*以版块知识构建*以化学原理串联*以物质转换串联*联想与总结，对比与归纳第一部分 明确阶段性教学任务第一阶段时间：2011.8—2012.3（包括零诊到一诊，一诊到二诊）3、立足基础*复习课中例题的选择、习题的配备必须精心设计。题目必须有一定的基础性、启发性、代表性、综合性。*要反复纠错，要走出“越基础的东西越易出差错”的怪圈第一部分 明确阶段性教学任务第一阶段时间：2011.8—2012.3（包括零诊到一诊，一诊到二诊）4、用好导案学案明确以下几点：①学案体现出学生应掌握哪些知识？获得和提高什么能力？设计哪些梯度的问题？引导学生掌握哪些学习方法？如何安排学生的练习与互动？②要及时批阅学案，有针对性地进行课堂教学。③要给学生设计安排“先学”的时间、内容。④要做好定时练习，做到“堂堂清、日日清、周周清”。第一部分 明确阶段性教学任务第二阶段时间：二诊到三诊（2011.4—2011.5月初）做法：专题复习，考点到位 目标：提高能力，强化综合专题设置：（1）化学基本概念和基本理论；（2）非金属专题；（3）金属专题；（4）无机推断专题；（5）有机推断专题；（6）化学实验专题；（7）图表题专项练习；（8）电化学专题；（9）化学计算专项练习；（10）信息题专项练习。（仅供参考）第一部分 明确阶段性教学任务第二阶段时间：二诊到三诊（2011.4—2011.5月初）做法：专题复习，考点到位 目标：提高能力，强化综合常考知识点：1、关于“阿伏加德罗常数”的考查；2、关于氧化还原反应的考查；3、关于离子的考查（离子共存、离子浓度大小比较、盐类水解、离子方程式正误判断）；4、关于热化学反应方程式的考查；5、关于电极反应的考查及简单计算；6、关于化学反应速率、化学平衡的计算；7、关于物质结构、元素周期表、周期律的应用（包括微粒半径大小比较、化学键的测查及电子式、核外电子排布、晶体结构方面测查）；8、有机物的结构与性质关系的测查；9、同分异构体、同系物、同位素、同素异型体的考查；10、关于实验的测查是必考点（包括试剂的保存、试剂的使用、仪器的使用、加入顺序方面等）；11、关于元素及其化合物性质的推断及混合物的简单计算。（仅供参考）第一部分 明确阶段性教学任务第二阶段时间：二诊到三诊（2011.4—2011.5月初）做法：专题复习，考点到位 目标：提高能力，强化综合1、交叉融合复习，提升综合能力2、突出主干知识，强调知识的应用性3、加强题型的专题训练，突破考点1）、选择题训练思路；2）、实验题训练思路3）、有机题训练思路；4）、无机框图推断和元素推断试题第一部分 明确阶段性教学任务第三阶段时间：2011.5—2011.6（三诊到高考）做法：查漏补缺，冲刺训练 目标：考点过手，增强信心一方面回归课本、冷静思考，达到知识与能力的和谐发展。另一方面通过套题训练，弥补知识缺陷查漏补缺，并强化代答题的规范性和文字表达的准确性。要求：1、再次研读《考试说明》。2、重视实验。3、再次回归教材。4、及时纠错。第二部分 提升高三教学的实效一、以学定教，提升实效1、阅读学生，加强沟通2、充分调动学生主体性3、课堂留白，师生互动4、抓好答疑，促进过手第二部分 提升高三教学的实效树德中学给学生答疑的方法有：1、课前提前进教室主动找学生了解学生掌握情况。2、批改作业发现问题突出的学生及时找学生。3、下课后留一下，方便学生问题。4、在班主任协调下，每周有一次固定答疑时间，主要是中午时间5、接受学生预约，实行“定单服务”。第二部分 提升高三教学的实效答疑时要做到以下几点：1、营造良好氛围，让学生接受“不问划不来”、“学会缠着问”、“谁问得多谁赚得多”、“问一个问题可以带出一串问题”等观点。2、给学生心理安全，一方面让学生明白“所有的老师都欢迎学生问，问得越多越高兴”，另一方面老师在答疑时注意保护学生的信心，不能出现“这个问题昨天刚讲，怎么又来问了？”、“都讲了这么几遍了，还不明白？”“这个问题有点衰，你还舍得问？”3、答疑时，教师要给与百倍耐心和热情，要把握学生的问题和症结所在，多收集学生的问题，这是教师教学宝贵财富。第二部分 提升高三教学的实效二、方法多样，过程务实1、树德中学的“四个必”作业批改：全批全改；同伴批改；随机抽取修改；面对面批改等。2、小训练，大舞台作用：1、纠错；2、强化；3、基础过关；4、能力提升题量：15—30分钟为宜题型：填空、简答、选择等等特点：针对性强，灵活性强要求：选好题；收集学情；就错题要变换题型；及时反馈；过不了关就再来。第二部分 提升高三教学的实效二、方法多样，过程务实3、用好实物投影仪功能：*使实验现象更加显性化，如钠与水的反应*展示学生解题过程，提高学生元认知能力* 展示学生解题过程，加强解题过程性的书写*及时反馈，提高学生学习主动性*展示学生的书写，优化学生书写习惯第二部分 提升高三教学的实效二、方法多样，过程务实4、精心命题，谨慎用题精选精练，不搞题海战术。学生答题失分的原因，主要表现为9个方面的“不够”：①审题不够仔细；②基础不够扎实；③书写不够规范；④思维不够灵敏；⑤表达不够清楚；⑥实验不够重视；⑦依据不够明确；⑧思维独立性差；⑨应变能力较弱。第二部分 提升高三教学的实效二、方法多样，过程务实5、树德中学的停课复习在一诊考试前停一周，二诊考试前停两周，高考前停三周。听课的基本思想是“管时间还时间，促进学生过手”。听课不是简单的不上课任由学生自己复习，而是“管理到位，指导到位”的停课复习。流程：①年级组制定自主复习的时间安排；②备课组制定自主复习建议；③学生根据自主复习建议制定个人计划；④班主任和任课教师审定学生计划；⑤学生根据老师的建议进一步修订并制定个人计划；⑥实施自主复习，学生自学教师答疑；⑦对自主复习的总结和反思。第二部分 提升高三教学的实效三、团队协作，同伴互助1、备课组教研的有效性备课要注意：1、重视每一节课，不浪费每一分钟，精心备课是前提。2、全面备课，既备教法又备学法。3、备课尽量详细，要应对各种可能的情况。4、备课要留一定空间，注意教学的生成性。5、上复习课要备课，上习题课要备课，上实验课要备课，上试卷评讲课也要备课。6、阶段性备课和课时备课相结合。7、对备课内容要适时调解，根据上节课情况调整下一节的内容，根据上一个班教学情况调整下一个班，根据听课情况进行调整。8、备课要有针对性，特别是教平行班，可能有不同的地方。9、青年教师要备详案，避免“卡壳”，老教师注意不要翻旧黄历，常教常新，要求新求变。第二部分 提升高三教学的实效三、团队协作，同伴互助2、开放包容，智慧共享彼此分享教学资源，不要保守封闭，谁保守谁落后！3、聚焦课堂，提升实效多磨课，多研课。树德中学的交流课制度。4、研究高考，预测趋势建议：1、回归课本，夯实基础，牢固掌握教材主干知识中的基本概念和原理等。2、注意应用图表训练学生的思维能力。3、注意实验的复习，包括夯实实验基础理论知识，注重对学生实际能力的培养，强化解实验题技能的训练等。4、联系生活实际拓展学生视野，关注热点。5、由于非选部分对文字表达能力的提高，要注重规范答题的训练。毛道生微博：http:///mdslm博客：http:///maodaosheng邮箱：mdslm@(共33张PPT)高三化学复习课课型结构和选题研究郫县教研室 马厚勇高三课堂特点复习过程中的新授课高三复习课的特点时间 目的 目标 要求 形式 特点一轮 25周 梳理 知识 过手 串讲 覆盖二轮 6周 系统 综合 应用 专题 专攻考前 3周 整合 应试 熟练 筛查 熟化高三复习课的课型串讲专题讲评习题讲评练复习课的一般结构关于课堂结构课堂活动中的相关因素与环节的比较稳定的、简化的关系和程序。复习的价值取向赞科夫：“复习是达到知识巩固性的途径之一，我们完全无意否认它的作用。但复习只是途径之一，而决不是唯一的途径。只有在合理地进行复习的情况下，它才能起到正面作用。”一般结构（程序）前测——分析学情，确定目标设计——调整设计活动——教学活动中测——及时反馈 活动元结构评价——获得矫正后测——达标检测巩固总结——反思并预留前测课堂的结构因素结构因素（一般结构元）目标——前测与预期设计——教学案活动——组织与开展固化——积累与生成评价——自评、他评与师评检测——中测与后测总结——归纳、总结、反思、预留邓玉华老师——“高三化学复习课落实过手六环节”中的结构因素忆 请对照下列问题快速回忆并尝试回答（2分钟）1-3个考点或考纲原话、知识框架看 在书上查找不熟悉的内容并加强记忆，3分钟后检查评 互查或教师检查、讲解（3分钟）练 2-3道综合题或6道左右典型对应考点的基础题.规定时间完成（如“请在10分钟完成或10分钟后检查”）讲 针对练习中的突出或常错问题精讲、重点讲（10分钟左右）考 按考试要求闭卷在规定时间完成6—10道左右对应考点的典型题 （10分钟）不同学生不同要求，好学生要求速度、准确度，一般学生基础过手、建立知识网络与对应试题的联系前测目的与功能——固化、准备、预习、检查、调查形式——作业、自测、前3-5分钟测试、问卷等选题依据：阶段性水平、教学内容、教材、考纲、考题原则：尊重现状、符合实际、指向明确、适度标高、注重思维呈现、可检测操作：选什么题（高考、诊断题、资料？）怎样选题（知识点、再现、鉴赏）评价前测选题以录象课为例（2009年全国卷I.28题）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：（1） ①电源的N端为 极；②电极b上发生的电极反应为 ；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；④电极c的质量变化是 g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？调整和再设计教学设计——目标确定基本设计程序性设计（前测、评价、活动、练习、评价、中测、总结、后测）活动设计（序列、问题、形式）学案设计（注意教辅上的知识点回顾）实验设计（情景、展示、动手）媒体设计（模型、实物、展台）教学活动教师的活动——固化与生成筛查问题、确定策略指导学生先整理、教师后梳理测评与总结学生的活动——明确目标、发现问题、解决问题、检测与反思形式与内容——问题导学中 测目的与功能——生成和诊断形式和内容——完成学案、练习、题单等选题依据：当前水平、考纲、考题原则：当前内容、符合实际、适度标高、可检测操作：怎样选题（变式、组题）中测选题（2011北京高考26，14分 部分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是 ；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的····中测评价自评他评评师再整理（学生+老师）后 测功能——达标检测选题依据：教材、考纲、考题原则：适度标高、内容一致、可及时检测操作：怎样选题（变式汇总）评价后测选题（ 2011上海．11）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物09年四川卷29题新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3 COO) 2 Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是 。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、 、 （填化学式）生成（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 。考纲 考题 教材考纲——通过解读明确要求、制订目标（要求学生所达到的水平）考题——是考纲的问题呈现形式（考什么、怎么考、如何应考）（怎样对待大纲区、课标区的考题）教材——基础和关联2011年考纲（化学计算）1.掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。2.掌握有关物质的量的计算。5.掌握利用化学反应方程式的计算。8.以上各类化学计算的综合应用。（2011四川12）.25℃和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合径32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72Ml,原混合烃中乙炔的体积分数为A 12.5% B 25% C 50% D 75（2011四川13）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I）时，X的转化率为D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等2011年考纲（化学反应速率、化学平衡 ）（1）了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。（3）理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。（2011成都市“二诊11”）11. 如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，发生反应。在相同温度下反应达到平衡，活塞固定在4处。下列有关说法正确的是A. 平衡后，容器内压强：P甲 >P乙B. 平衡后，若向乙中再加人B物质，活塞向右移动C. 平衡后，若将活塞移动至6处，乙中C(A), c(D)均减小D. 同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率2011年考纲（双基）6.物质结构（3）理解离子键，共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。（4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。7. 元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（2011四川卷8）下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强2011年考纲（双基）7. 元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。26.（15分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐，L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题戊离子的结构示意图为_______。与出乙的单质的电子式：_______。戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 ：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强教学中高考题的作用目标与期望尺度和导向应用和规范资料和参考不同课型的课堂结构串讲专题评讲习题讲评练不同内容的课堂结构基本概念、基本理论元素化合物有机化学化学实验化学计算不同阶段的课堂结构一轮串讲二轮专题考前整合具体案例试卷评讲课一轮串讲课二轮专题课试卷评讲课的课堂结构一、前测（考试+评阅+分析）→目标、内容→重难点二、分析（8分钟）教师总体说明并评价（统计、激励与促进、典型问题和错例、示范答卷欣赏）学生分析（自评、情境再现）三、教学活动（25分钟、典型问题活动元，如：4—5分钟）1.筛查出的问题（典型、普遍、分类汇总→几个点、几个问题）2.试卷分析与评价（意图、内容、形式、问题答卷、示范答卷）3.学生活动（相关知识整理）4.练习并评价（中测）四、达标检测并评价（后测）（5分钟）五、总结（反思、预留）一轮串讲课的课堂结构——课题 硫酸一、前测问题设置（2-3个 5分钟）内容（性质、应用、实验、制备生产、化学用语、计算）形式（作业、收集并归总问题、3-5分钟自查等）二、明确目标（目标叙写）三、修正设计与学案四、教学活动（20分钟）（一）性质及应用活动元1.点评作业2.知识梳理（知识点、线索、网络、化学用语，学案完成）3.互动评价（自评、他评、示范、点评）4.学生整理（学案）示范5.跟进练习及评价（中测、1-2题）（二）实验及生产活动元1.点评作业2.实验相关的问题（学案）3.学生整理教师点评4.工业生产知识梳理（学案）5.学生整理教师点评6.跟进练习及评价（中测、1-2题）五、达标检测并评价（后测 10分钟）六、总结（反思、预留 5分钟）二轮专题课的课堂结构元素化合物——金属一、前测问题设置（化学用语+完整版框图推断考题再现1—2个 6分钟）内容（性质、应用、实验、制备生产、化学用语、计算）形式（作业、收集并归总问题、3-5分钟自查等）二、明确目标（目标叙写）三、修正设计与学案四、教学活动（20分钟）（一）知识梳理活动元1.点评考题（复习价值）2.知识梳理（知识点、线索、网络、突破口、化学用语，学案完成）3.互动评价（自评、他评、示范、点评）4.学生整理（学案）示范5.跟进练习及评价（中测、以元素形态转化及化学用语为主 1-2题）（二）能力提升活动元1.点评作业2.解题思路和方法（学案）3.学生整理教师点评4.跟进练习及评价（中测、1题）5.找题眼和突破口（学案）6.学生整理教师点评7.跟进练习及评价（中测、1题）五、达标检测并评价（后测 12分钟）六、总结（反思、答疑、预留 5分钟）教学媒体的使用关于教学媒体教材的使用演草纸的使用实投的使用谢 谢 ！课堂观察量表（4）——课堂文化的维度 时间 讲课人 评课人 课题 视角 观察点 结果统计 评价反思思考 ①学习目标是否关注高级认知技能( 解释/解决/迁移/综合/评价) ②教学是否由问题驱动 问题链与学生认知水平、知识结构的关系如何 ③怎样指导学生开展独立思考 怎样对待或处理学生思考中的错误 ④学生思考的人数、时间、水平怎样 课堂气氛怎样 民主 ①课堂话语( 数量/时间/对象/措辞/插话) 是怎么样的 ②学生参与课堂教学活动的人数、时间怎样 课堂气氛怎样 ③师生行为( 情境设置/叫答机会/座位安排) 如何 学生间的关系如何 创新 ①教学设计、情境创设与资源利用有何新意 ②教学设计、课堂气氛是否有助于学生表达自己的创新性思维 如何处理 ③课堂生成了哪些目标/ 资源 教师是如何处理的 关爱 ①学习目标是否面向全体学生 是否关注不同学生的需求 ②特殊( 学习困难、疾病) 学生的学习是否得到关注 座位安排是否得当 ③课堂话语( 数量/时间/对象/措辞/插话) 、行为( 叫答机会/座位安排) 如何 特质 ①该课体现了教师哪些优势( 语言风格/ 行为特点/ 思维品质) ②整课堂设计是否有特色( 环节安排/教材处理/导入/教学策略/学习指导/对话) ③学生对该教师教学特色的评价如何 课堂观察量表（1）——学生学习的维度时间 讲课人 评课人 课题 视角 观察点 观察结果 评价反思准备 ①学生课前准备了什么 是怎样准备的 ②准备得怎么样 有多少学生作了准备 ③学优生、学困生的准备习惯怎么样 倾听 ①有多少学生能倾听老师的讲课 对哪些问题感兴趣 ②有多少学生能倾听同学的发言 对哪些问题感兴趣 ③倾听时, 学生有哪些辅助行为( 记笔记/查阅/回应) 有多少人 互动 ①有哪些互动行为 学生的互动能为目标达成提供帮助吗 ②参与提问/回答的人数、时间、对象、过程、质量如何 ③参与小组讨论的人数、时间、对象、过程、质量如何 ④参与课堂活动( 个人/小组) 的人数、时间、对象、过程、质量如何 ⑤学生的互动习惯怎么样 出现了怎样的情感行为 自主 ①学生可以自主学习的时间有多少 有多少人参与 学困生的参与情况怎样 ②学生自主学习形式( 探究/记笔记/阅读/思考) 有哪些 各有多少人 ③学生的自主学习有序吗 学生有无自主探究活动 学优生、学困生情况怎样 ④学生自主学习的质量如何 达成 ①学生清楚这节课的学习目标吗 ②预设的目标达成有什么证据( 观点/作业/表情/测验/成果展示) 有多少人达成 ③这堂课生成了什么目标 效果如何 (共20张PPT)高三化学课堂观测及复习教学建议成都市教育科学研究院邓玉华瓶颈 — 观察？观测？一个课题新课程背景下课时目标在学案教学中的达成研究课堂教学评价表.doc研究的难点：课时目标学案实效性的可观测量表一个观察案例 课堂观察研究案例.doc华东师范大学教育学系 周彬序：走出课堂教学的寂寞人生“教师可以通过两种途径获得对自己课堂教学活动的间接体验。一种途径是将自己的课堂向他人开放，通过他人对自己课堂教学的切身体悟，从而鉴别出自己在课堂教学中的优点与劣势。另一种途径，是让自己走进他人的课堂教学，通过对他人与自己课堂教学的直接比较，从而确证自己课堂教学的优点与劣势。将这两种途径相比较，不难发现第二种途径相比第一种途径有着极大的优越感。因为在数量上让他人来听自己的课，肯定少于自己去听别人的课；在质量上，他人听了自己的课，也不见得会真实地讲出他所认为的优点与劣势，后者就不复存在这个问题，因为人对自己总是最真诚的。所以，让别人走进自己的课堂，这需要开放的心态；让自己走进别人的课堂，只需要态度上的勇敢；但要从他人的课堂中有助收获，那就需要科学的观察了。 ”前提 — 听、评课“听别人的课”是为了“建设自己的课”“认可并借鉴他人的优势，理解他人的课堂劣势，并在自己的课堂中回避掉。”成功课堂技术课堂要素及基本功能要素之间的协调与整合课堂环节及每个环节的教学任务，环节与环节之间如何过渡教师与学生活动要求，教师教学活动对学生学习活动产生的影响教师的教学目标与学生学习目标，前者对后者的引领与影响不同维度的观察量表学生学习的维度 学生学习的维度.doc教师教学的维度 教师教学的维度.doc课程性质的维度 课程性质的维度.doc课堂文化的维度 课堂文化的维度.doc几个化学课堂观察记录课堂观测案例（2010-9-14）.doc化学课堂观测的要点位置选择观测对象实验组织学生情况评价方式及效果观察学生情况及处理方式停顿时间课堂观测的角度观测准备教师教学行为教室后排教室过道学生小组教师或全体学生学生个体学生小组提问频次及类型讲解内容及时间教师教学观察点举例环节：由哪些环节构成？是否围绕教学目标展开？这些环节是否面向全体学生？不同环节、行为、内容的时间是怎么分配的？呈示 ：怎样讲解？讲解是否有效（清晰、结构、契合主题、简洁、语速、音量、节奏）？△板书怎样呈现的？是否为学生学习提供了帮助？（关于板书与多媒体的比较：板书有自己的优点：有时候多媒体的呈现太快，学生的思维跟不上，而板书的速度有利于学生的思维，还可以在后面的环节巩固）△媒体怎样呈现的？是否适当？是否有效？△动作(如实验/动作/制作)怎样呈现的？是否规范？是否有效？对话 ：△提问的对象、次数、类型、结构、认知难度、候答时间怎样？是否有效（现状：很多教师害怕提问后的停顿，教师常要反复唠叨）△教师的理答方式和内容如何？有哪些辅助方式？是否有效？（教师有没有抢学生的话题？积极的理答方式有：追问、激励等。案例：初中生在学习惯性时内容时会有一个“速度越快惯性越大” 的错误前概念，教师的较好理答是“如果……那么当速度等于零的时候惯性等于多少？”学生就会自己认识到自己认知的错误）有哪些话题？话题与学习目标的关系如何？现状1：学生不懂的不问，学生懂的就问现状2：关于学生的齐声回答问题。为什么要齐声回答？——简单的、需要强调的知识点经常采用齐声回答，能起到了反馈、巩固、调节气氛等的作用，其中的反馈、巩固的功能是指向内部的，调节气氛是指向外部的。实际上，齐声回答效果最好的是指向外部管理的，而指向内部的齐声回答效果是不好的，那么，你问什么要学生齐声回答？——建议：齐声回答少一点，把时间节省下来。指导：怎样指导学生自主学习（阅读/作业）？是否有效？怎样指导学生合作学习（讨论、活动、作业）？是否有效？（在学生合作的环节设计上，教师也要备好课，目的要明确）怎样指导学生探究学习（实验、课题研究、作业）？是否有效？机智 ：教学设计有哪些调整？为什么？效果怎么样？如何处理来自学生或情景的突发事件？效果怎么样？呈现了哪些非言语行为（表情、移动、体态语）？效果怎么样？有哪些具有特色的课堂行为（语言、教态、学识、技能、思想）？实验学习目标的清晰度评价方式及效果言语活动类型及形式问题类型课堂观测的角度学生课堂学习行为参与的深度听讲的专注度回答问题积极性引导下提问自主提问探究问题关注问题程度听实验记实验观察、记录自己设计、探究听、看、说、写自我评价小组评价学生学习观察点举例准备 ：学生课前准备了什么？是怎样准备的？准备得怎么样？有多少学生作了准备？学优生、学困生的准备习惯怎么样？倾听：有多少学生能倾听老师的讲课？能倾听多少时间？有多少学生能倾听同学的发言？倾听时，学生有哪些辅助行为（记笔记/查阅/回应）？有多少人？（想一下：自己的课堂中有没有经常重复学生的答案，如果经常这样，就会造成学生不会倾听的坏习惯）互动 ：有哪些互动行为？学生的互动能为目标达成提供帮助吗？参与提问/回答的人数、时间、对象、过程、质量如何？参与小组讨论的人数、时间、对象、过程、质量如何？参与课堂活动（个人/小组）的人数、时间、对象、过程、质量如何？学生的互动习惯怎么样？出现了怎样的情感行为？讨论1：关于教师提问的互动有的提问有的是指向内部的。■ 设计得好的指向思维过程的问题，这样的问题问下去会激发学生继续探究。■ 设计得一般的问题式指向结果的如这样的问题问下去后学生会急于找资料寻答案。有的提问是指向外部的（课堂组织起到管理、激励、提醒等的作用）讨论2：关于学生互动的习惯与情感行为案例：小组汇报后的其他学生的意见反馈，一个学生说：“你这个方案是不对的，应 该……”汇报小组的学生就很尴尬，有点生气了。另一个学生说：“你们的方案已经很不错了，但是……”。汇报组的学生就很快的接受了建议。启示：人际交往的行为要作为一个教学目标来进行，但这是教不会的，需要在人与人的交往中感悟和体验的。自主 ：学生可以自主学习的时间有多少？有多少人参与？学困生的参与情况怎样？学生自主学习形式（探究/记笔记/阅读/思考）有哪些？各有多少人？学生的自主学习有序吗？学生有无自主探究活动？学优生、学困生情况怎样？学生自主学习的质量如何？达成 ：学生清楚这节课的学习目标吗？预设的目标达成有什么证据（观点/作业/表情/板演/演示）？有多少人达成？这堂课生成了什么目标？效果如何？体验性可观测性观测量表观测对象行为的外显性观测对象行为的具体性观测对象“想考”的可观测性减少“输出”，增加“输入”用学生的心态评析、体验，足够的理性分析与鉴别反观自己课堂教学的优势与劣势已有量表的使用设计有针对性和观测性的量表观测者的思考方向及个性三点思考高三化学复习课观测量表高三化学复习课观测量表.doc教学建议加强教学设计明确高三阶段能力提升要求加强备课组研究“一诊”、“二诊”、“三诊”的命题思路及相互关系教 学 基 本 设 计教学设计（学案设计）目标：目标分类及层次环节：界定清晰，灵活，调整学生活动：练习题－量，分析、归纳到何种程度，训练的分类及时间图表、媒体的使用化学2011年考纲化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应注意考查考生初步运用所学化学知识，观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。(一) 能力要求1. 观察能力能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学现象有观察，获取有关的感性知识的印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。2. 实验能力（1）用正确的化学实验的基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。（2）观察、记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出相应结论的能力。（3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。（4）识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。（5）根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。3. 思维能力（1）对中学化学应该掌握的的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序的存储，有正确的复述、再现、辨认的能力。（2）能将化学问题分解，找出解答的关键。能应用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，以解决问题的能力。（3）能 将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并能运用此规律进行推理（收敛和发散）创造能力。（4）通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力。（5）将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识）解决化学问题的能力。4. 自学能力（1）敏捷地接受试点所给出的新信息的能力。（2）将试题所给的新信息与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。（3）在分析评价的基础上，应用新信息的能力。这四种能力范畴，事实上是有重叠交叉的，一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。（二）考试范围及要求为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求的程度，由低到高分为三个层次：了解，理解（掌握），综合运用。一般高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，应用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。化学基本概念和基本理论物质的组成、性质和分类（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念；初步了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）了解同素异形体的概念。（5）理解酸、碱、盐、化物的概念及其相互联系。2.化学用语(1) 熟记并正确书写常见元素名称、符号、离子符号。(2) 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学试（分子试），并能根据化学试判断化合价。(3) 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4) 理解质量守恒定律的含义。理解热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。3. 化学中常用计量（1）了解相对原子质量、相对分子质量的定义。（2）了解物质的量的单位——摩尔（mol)、摩尔质量（g.mol.-1）、气体摩尔体积（L.mol-1）。理解物质的量浓度（mol.L-1）、阿伏德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。4.化学反应与能量（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。（2）理解氧化还原反应，了解氧化剂的还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。5. 溶液（1）了解溶液的定义。（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化潮解的概念。（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。6. 物质结构（1）了解原子的结构及同位数的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及子量数与质子数、中子数之间的相互关系。（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。（3）理解离子键，共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。（4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。7. 元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。8. 化学反应速率、化学平衡（1）了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。（3）理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。9电解质溶液（1）了解电解质和非电解质、强电解质第弱电解质的概念。（2）理解离子反应的概念。（3）理解电解质的电离平衡概念。（4）了解水的电离、溶液PH等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。（7）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（8）理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理。常见元素的单质及其重要化合物了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变的关系。重点掌握典型金属和非典型金属在周期表中的位置及其性质的关系。了解其它常见金属和非金属元素的单子及其化合物。1. IA和IIA族元素——典型金属（1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解IA、IIA族元素（单子、化合物）的相似性和递变性。（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。2. 卤族元素——典型的非金属（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤族化合物的性质和用途。3. 其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、Si）（1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。（2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。（3）掌握硫酸、销酸的化学性质。（4）以硫酸为例，了解化工生产中反学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。（5）了解常见盐类的性质和用途。（6）初步了解常见化肥的基本性质。（7）了解硫、氮、的氧化物对大气的污染及其防治。（8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境和人类健康的影响。（9）初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。4. 其他常见的金属（如：Fe、Al）（1）了解金属的通性及其金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。（2）掌权Fe和Al的化学性质。（3）了解常见面金属的活动顺序。（4）以Fe（II）、Fe（III）的相互转化为例，理解变价金属的元素的氧化还原性。（5）了解铝的重要化合物。（6）初步了解合金的概念。5. 了解在生活中和生产中的常见的无机化合物的性质和用途。6. 以上各部分知识的综合应用。有机化学基础1.了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。2.理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列学举同分异构体。了解烷烃的命名原则。3. 以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要的化学反应。4.以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲荃、乙荃、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多基醛、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。5.了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。6.了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。7.以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构、要要性质和用途。8.了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途。9.初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生成高分子化合物的简单原理。10.通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。11.综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。化学实验1.了解化学实验常用仪器的主要用途和方法。2.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。3.掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和外理方法。4.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。5.综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。6.根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。7.根据实验试题要求，设计或评价实验方案。8.以上各部分知识与技能的综合应用。化学计算1.掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。2.掌握有关物质的量的计算。3.掌握有关气体摩尔体积的计算。4.掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量的浓度）的计算。5.掌握利用化学反应方程式的计算。6.掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。7.掌握有关燃烧热的简单计算。8.以上各类化学计算的综合应用。课堂观察量表（3）——课程性质的维度 时间 讲课人 评课人 课题 视角 观察点 结果统计 评价反思目标 ①预设的学生的学习目标是什么 学习目标的表达是否规范和清晰 ②目标是根据什么( 课程标准/学生/教材) 预设的 是否符合该班学生 ③在课堂中是否生成新的学习目标 是否合理 内容 ①教材是如何处理的( 增/删/合/立/换) 是否合理 ②课堂中生成了哪些内容 怎样处理 ③是否凸显了学科的特点、思想、核心技能以及逻辑关系 ④容量是否适合该班学生 如何满足不同学生的需求 实施 ①预设的教学方法 ( 讲授/讨论/活动/探究/互动) 有哪些 与学习目标的适合度 ②是否体现了学科的特点 有没有关注学习方法的指导 ③创设了什么样的情境 是否有效 评价 ①检测学习目标所采用的主要评价方式是什么 是否有效 ②是否关注在教学过程中获取相关的评价信息( 回答/作业/表情) ③如何利用所获得的评价信息( 解释/反馈/改进建议) 资源 ①预设了哪些资源( 师生/文本/实物与模型/多媒体)②预设资源的利用是否有助于学习目标的达成 ③生成了哪些资源( 错误/回答/作业/作品) 与学习目标达成的关系怎样 ④向学生推荐了哪些课外资源 可得到程度如何 四川省成都市2011届高中毕业班第二次诊断性检测（理科综合）本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至5页，第II卷(非选择题)6至12页,共12页,满分300分，考试时间150分钟。注意事项:1. 答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5. 考试结束后，只将答题卡交回。第I卷(选择题，共126分）相对原子质量：H — 1 C- 12 N ―― 14 O — 16 Na — 23 Ba--137本卷有两大题，共21小题，每小题6分。一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列关于人体内某些生理活动的说法不正确的是A. 血红蛋白与氧气的结合与分离均发生在内环境中B. 淋巴因子在体液免疫和细胞免疫中都能发挥免疫效应C. 垂体通过下丘脑分泌相应的激素调节性激素的分泌D. 增加尿液排出量是体温调节中增加散热的重要途径2. 右图是人体内葡萄糖转化成脂肪的部分过程示意图，下列说法不正确的是A. 长期偏爱高糖膳食的人,图示过程会加强 从而导致体内脂肪积累B. 细胞质基质中有完成①过程的酶，①过程会产生少量和ATPC. 物质X和脂肪酸通过生物膜结构时，都需要载体协助并消耗能量D. 糖尿病人体内胰岛素不足，图示过程会减弱而脂肪的分解会增加3. 2010年5月20日，美国研究人员宣布创造了世界首例由“人造基因”控制的细胞。科学家文特尔表示，他们将人工合成的一种全新DNA植入一个内部被掏空遗传物质的细菌细胞中,这个“人造细胞”已能在实验室条件下增殖。下列与此有关的推测不正确的是A. 人工合成全新DNA时需要四种脱氧核苷酸为原料B. 人造的DNA中含有与合成初级代谢产物相关的基因C. 掏空遗传物质的细胞中必须保留核糖体等细胞质成分D“人造细胞”增殖过程中可能发生基因突变和染色体变异4.为了探究影响洗衣粉洗涤效果的因素，有人将一种无酶洗衣粉分成3等份，向甲、乙组洗衣粉中加人1种或2种酶，丙组不加酶，在不同温度下清洗同种化纤布上的2种污渍，实验结果记录如下表：水温/0C 10 20 30 40 50组别 甲 乙 丙 甲 乙 丙 甲 乙 丙 甲 乙 丙 甲 乙 丙清除血渍时间/min 67 66 88 52 51 83 36 34 77 11 12 68 9 11 67清除油渍时间/min 93 78 95 87 63 91 82 46 85 75 27 77 69 8 68下列针对该实验的叙述正确的是A. 甲组洗衣粉中加入了蛋白酶和脂肪酶，乙组只加入了蛋白酶B. 将温度由渐升至90oC，甲组清除血渍的时间会逐渐缩短C. 甲、乙两组洗衣丨粉洗涤效果有差异，$明酶的作用具有高效性D. 实验表明，提高洗衣粉去污能力的方法有加酶和适当提高温度5. 右下图表示水稻光合作用强#与光照强度之间的关系。曲线a是在15°C、C02浓度为0. 03%的环境中测定的结果,曲线b是在B点时改变某些条件后测定的结果。下列分析不正确的是A. B点时刻，叶肉细胞与维管束鞘细胞中的叶绿体都能产生NADPHB A点与B点相比，A点时的叶绿体中C3化合物被还原的速率较慢C. A点时刻，叶肉细胞中线粒体产生的CO2量可能多于叶绿体消耗的CO2量D. 曲线b与曲线a有明显差异的原因可能是B点以后改变了CO2浓度或温度6. 下列说法不正确的是A. 氮化硅、光导纤维均属于新型无机非金属材料B. 歼―20战机表面采用的高效吸波复合材料，较铝合金材料，易实现隐身目的C. 家庭小实验中可用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉溶胶中的食盐D. 欧盟禁用双酚A奶瓶是因为其材料具有热塑性，沸水蒸煮即熔7. 经测定，某溶液中含有大量的，且物质的量之比为2 ： 3 ： 5。则下列有关该溶液的判断正确的是A 溶液呈酸性B 向该溶液加入少量铝粉，有H2生成C该溶液还可能大量存在：H+、I- ,Na+D.加水稀释，溶液中所有离子浓度都降低8. 下列有关中和热的说法正确的是A中和热的热化学方程式：R准确测量中和热的实验过程中，至少需测量温度4次C环形玻璃棒材料若用铜代替，则测量出的中和热值偏小D.若稀酸溶液中所含H+和稀碱溶液中所含OH-物质的量相等，则所测中和热更准确9. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C、B与D分别同主族，且A、C元素的质子数之和是B、D元素质子数之和的一半。下列判断不正确的是A. 原子半径大小顺序：C>D>B>AB. 由B和C元素组成的化合物，可以既含有离子键,又含有共价键C. 元素B、D、E分别与A形成的化合物中，熔沸点最高的是B与A形成的化合物D. 元素D与C形成的化合物在空气中长期放置不易变质10.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为磷酸形成的酯,其结构简式如图。下列叙述不正确的是A.该物质可在一定条件下发生水解反应B该物质与甲酸反应所得酯的化学式为C8H8O7PC该物质的加成反应和氧化反应都能发生在醛基上D该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红11. 如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，发生反应。在相同温度下反应达到平衡，活塞固定在4处。下列有关说法正确的是A. 平衡后，容器内压强：P甲 >P乙B. 平衡后，若向乙中再加人B物质，活塞向右移动C. 平衡后，若将活塞移动至6处，乙中C(A), c(D)均减小D. 同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率12. 将标准状况下的VL CO2通人含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中固体溶质分析正确的是A 溶液I中含固体溶质的组合可能有5种B. 已知V和a的具体值可以确定溶液I的溶质C. 向溶液I中加人足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为Wg,由W和V的值可确定溶液I的溶质D. 已知溶液I中固体溶质的种类和a值，一定能求出V13. 燃料电池的能量利用率比内燃机高，已应用于汽车中。下图为某燃料电池工作示意图，其中C1和C2均为多孔性纳米电极(不考虑电解质参与电极反应)。下列有关说法不正确的是A. b口放出气体为CO2B. 质子将由C1电极区经交换膜向C2电极区运动C. 电池总反应的产物与甲醇燃烧产物一样D. 用该电池电解精制铜，当消耗1mol甲醇时，可溶解粗铜中3 mol铜二、选择题：（本题共8小题。在每个小题给出的四个选项中，有旳只有一个选项正确，有的有多个选项正确,全部选对的得6分，选对铒不全的得3分,有选错的得O分）14. 右图所示为流星划过夜空发出的耀眼光焰。据研究，这种光焰是因为某些外太空物体被地球强大引力吸引、在穿越大气层坠落地面的过程中与空气发生剧烈摩擦而形成的。关于流星穿越大气层的过程,下列说法正确的是A. 地球引力对流星做正功，流星的机械能将增加B. 地球引力对流星做正功，流星的机械能将减少C. 流星可能做平拋运动D. 流星可能做匀速圆周运动15. —列简谐横波沿:T轴方向传播，某时刻波的图象如图所示。已知此时质点C的运动方向向下，则A. 该列波的传播方向沿x轴负方向B. 质点E此时的振动方向向上C. 从该时刻起，质点A将比质点G先回到平衡位置D. 质点D的振幅为零16.如图所示，实线为某匀强电场的三条电场线（不知电场方向），在此电场中的M点放置有一放射源,它放射出的三种射线的轨迹如图中虚线所示。则A. a对应的粒子一定是粒子 c 对应的粒子一定是：粒子B. 在运动过程中，a,b对应的粒子的速度都将减小C. 在运动过程中，a、6对应的粒子的加速度都将增大D 在运动过程中，a、b对应的粒子的电势能都将减少17. 右图画出了氢原子由低到高依次排列的四个能级，其中基态的能量是- 13.6 eV。现有大量原子处于n = 4的激发态上，在它们自发地向较低能级跃迁的过程中，下列说法正确的是A. 最多可发射出3种不同频率的光子B. 从n=4能级直接跃迁到基态，释放出的光子波长最长C. 若从n= 4能级直接跃迁到n= 2能级释放出的光子恰好能让某种金属发生光电效应，则从n = l能级跃迁到基态释放出的光子一定能使该金属发生光电效应D. 若把释放出来的光子分为频率相同的光束，让这些光束分别通过同一双缝干涉实验装置，则从n=4能级跃迁到n= 3能级释放出的光子束对应的干涉条纹间距最小18.如图所示，密闭着常温、常压下气体的导热气缸开口向上，缸内活塞用一根弹簧竖直悬挂，气缸下系有钩码P，整个系统处于静止状态。若大气压恒定，系统状态变化足够缓慢，摩擦不计。则下列说法正确的是A. 当外界温度升高时，气缸内每一个气体分子的动能都将增大B. 当外界温度升高时，单位'时间内单位面积的器壁上受到的气体分子撞击次数将增加C. 保持外界温度不变，增,加钩码个数，气体体积将增大，但弹簧长度保持不变D. 保持外界温度不变，增加钩码个数，气体将从外界吸热，但气体内能保持不变19. 如图所示，电源电动势E=9V,内电阻r=5，变阻器风的最大电阻=5. O，R2 = 1. 5,平行板电容器C的两金属板水平放置。在开关S与a接触且电路稳定后，电源恰好有最大的输出功率，此时在平行板电容器正中央的一个带电微粒也恰能静止。那么A. S与a接触a电路稳定后，Ri接入电路的电阻值为3，电源的输出功率为4. 5 WB. S与a接触且电路稳定后，若增大R1的阻值，则R2两端的电压将增大C.在题设条件下，将开关由a掷向b(未接触b)，该过程中带电微粒将向下运动D. 在题设条件下，将并关掷向b后，电容器C所带电荷量将增大20.光纤通信是利用光的全反射原理将大量信息通过光导纤维(光纤）高速传输的。如图所示，一条圆柱形光导纤维长为l，其玻璃内念的折射率为n1，外套的折射率为n2，光在真空中的传播速度为c,若已知光从内芯射向外套发生全反射的临界角为则A. 和叱必须满足的关系是n1B. Tl1和&必须满足的关系是n1>n2C. 光从光纤的一端射入，经内芯与外套间的全反射后从另一端射出所需最长时间为D. 光从光纤的一端射入，经内芯与外套间的全反射后从另一端射出所需最长时间为21.如图所示,将单匝正方形线圈ABCD的一半放人匀强磁场中（图中虚线的左侧有垂直于纸面向里的磁场），磁场的磁感应强度B = 7t。让线圈以磁场边界为轴以角速度＝100 rad/s匀速转动，在AB、CD边的中点P、Q连接右侧电路将电流输送给小灯泡。线圈边长L=O.4 m，总电阻r=4，灯泡电阻R＝3不计P、Q的接触电阻及导线电阻,则下列说法正确的是A. 理想电压表的读数为VB. 理想电压表的读数为VC. 从图示位置开始,在线圓转动90°的过程中，线圈中产生的平均感应电势为VD. 从图示位置开始，在线圈转动180°的过程中，灯泡上产生的热量为第II卷(非选择题，共174分)22, (17 分)(1) (8分)在“探究弹力和弹簧伸长的关系”实验中，选用的螺旋弹簧如图甲所示。①用螺旋测微器测量弹簧钢丝的直径的示数如图乙所示。可知此弹簧钢丝的直径是_______mm o②先将弹簧的上端固定悬吊在铁架台上的O点，在弹賛旁边沿竖直方向置一刻度尺，使刻度尺的零刻线与O点对齐，在弹簧的下部A处做一标记(比如固定一个指针）；接着在弹簧下端的挂钩上挂上钩码(每个钩码的质量都是50g)，读出指针在刻度尺上指示的刻度力然后逐个增加所挂钩码的个数，刻度工将,随挂钩上的钩码重F而变化。几次实验测得相应的F、x值对应的各点巳经描绘在图丙中。③请你在图丙中描绘出X随F变化的图象_____________________④由图象得出弹簧的劲度系数k＝_______N/m。（结果取2位有效数字）；此弹簧的弹力大小跟弹簧伸长的函数关系是=_______。（当地的重力加速度值为g=9.8 m/s2)(2) (9分)实验室备有m下器材：A. 待测电阻Rx：阻值约为200ΩB. 电源E:电动势约为3.0 V，内阻可忽略不计C. 电流表A1：量程为0 10 mA,内电阻D 电流表A2:量程为0 20 mA，内电阻约为E. 定值电R0:阻值F. 滑动变阻器最大阻值为10ΩG. 单刀单掷开关S，导线若干。为了较精确地测出电阻Rr的阻值，小明先将其中的一只电流表改装成了电压表，接着他利用伏安法、按照正确地操作测出了多组数据，圆满地完成了实验。①请你在虚线框内画出他为完成上述实验而设计的电路图(需在图中标注所选器材的符号）。②若他用表AhA2测出的电流值用I1J2表示，其他已知量用器材中的物理量符号表示，则Rx的测出值表达式为Rx=______ 。23. (16分)如图甲所示，水平传送带长L=6 m，两个传送皮带轮的半径都是R=0.25 m。现有一可视为质点的小物体以水平初速度v0滑上传M带。设皮带轮沿顺时针匀速转动，当转动的角速度为时,物体离开传送带B端后在空中运动的水平距离为s.若皮带轮以不同角速度重复上述转动,而小物体滑上传送带的初速度v0始终保持不变，则可得到一些对应的和s值，栴这些对应的值_在平面直角坐标系中并连接起来,就得到了图乙中实线所示的图象。（g取lOm/s2)⑴小明同学在研究了图甲的装置和图乙的图舉后憐出了以下判断：当时，小物体从皮苹轮的A端运动到B端_程中一直在做匀减速运动。他的判断正确吗？请你再指出当 >28 rad/s时,小物体从皮带轮的A端运动到B端的过程中做什么运动。（只写结论，不需要分析原因）(2) 求小物体的初速度V0及它与传送带间的动摩擦因素 。(3) 求B端距地面高度h。24. (19分)两块平行金属板MN、PQ水平放置,两板间距为d、板长为L,在紧靠平行板右侧的等边三角形区域内存在着垂直纸面方向的匀强磁场,三角形底边BC与PQ在同一水平线上,顶点A与MN在同一水平线上。如图所示，一个质量为m、电荷量为q的带正电粒子沿两板中心线以初速度v0水平射入两板间，如果在两板间加某一恒定电压，粒子离开电场后将垂直AB边从D点进人磁场并垂直AC边射出。已知BD=AB，不计粒子的重力。求(1) 两板间的电压。(2) 三角形区域内磁场的磁感应强度。(3) 若两板间不加电压且三角形区域内的磁场方向垂直纸面向外，则要使粒子进入磁场区域后能从AB边射出，试求所加磁场的磁感应强度的最小值。25. (20分)如图所示，倾角为0二37°的足够长的固定斜面上，有一个n=5匝、质量M=1 kg、总电阻R=0.1Ω的矩形线框abcd,ab边长l1=1 m，bc边长l2=0.6 m。将线框置于斜面底端,使cd边恰好与斜面底端平齐，在斜面上的矩形区域cdef内有垂直于导轨平面向上的匀强磁场，磁感应强度B=O.1 T,ef//cd,cd与ef的距离l2 =0.6 m。现通过位于斜面所在平面内且垂直于ab的细线以及滑轮把线框和质量m = 3 kg的物块连接起来，让物块从离地面足够高的地方由静止释放，当物块下降h=O. 8 m时，绳子刚好拉直，此后线框恰好能够勻速地穿出有界磁场区域。当线框刚好穿过有界磁场区域时,物块m恰好落到地面上，且不再弹离地面。若线框与斜面的动摩擦因数为u=0.5、g取10 m/s2;绳子拉直瞬间，摩擦力及线框和物块的重力的冲量对动量变化的影晌忽略不计。求：(1)线框在沿斜面上滑的整个过程中,线框中产生的焦耳热Q。(2)线框沿斜面上滑的最大距离s26. (15分)某学习小组欲用下图装置制取纯净干燥的氯气,并探究其性质。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________；(2) 欲制得干燥纯净的氯气，B中广口瓶所装液体X为____________________(3) 欲收集纯净干燥的氯气并检验氯气部分性质，上述仪器接口的连接顺序为：a→(______) →(______)→(______) →(______) →(______) →(______)；(4) 连接好装置，将A中气体通入D中较长时间，可观察到的现象是____________；(5) 实验设计及改进：利用制得的纯净干燥氯气，证明Na2SO3具有还原性；同时对上述实验的不足进行改进。可选择的试剂：Na2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液 仪器自选试完成下列表格中的问题：实验装置设计. (画出简图并注明所用试剂，离子检验装置可略去）实验步驟及现象离子方程式结论 Na2SO3具有还原性，能被氯气氧化成Na2SO427. (15分)卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设R为烃基,已知：某有机物A有如下转化关系：试回答下列问题:(1) C的名称是______； G的结构简式是______；(2) 已知分子中含有双键的C原子与直接相连的其它原子共面。则A—F中所有原子可能在同一平面的是_______(填结构式)；为了使产物纯净,反应①中除A外的反应物及溶剂是______(填化学式）；(3) ①C→D的化学反应方程式为______；反应类型是____________；②I既能使溴水褪色，又能与Na反应放出H2,且官能团在不同C原子上。则：G→I的反应方程式为______________ ；反应类型是____________；(4) D与F在相同条件下反应,可得到除G外的另一种物质K。则K的化学式为____________；与K互为同分异构体、属于酯的分子的结构简式为______、_______(两种即可)。28. (16分)下列图示各方框中的字母表示有关反应的一种反应物或生成物（某些略去）。其中:A为常见的化肥，K、M为常见金属单质，B、J为10电子的分子。试回答下列问题:(1) A的名称为______；G的电子式是______；(2) 写出：反应③的化学方程式_______；反应⑤的离子方程式____________；(3) 反应④在工业上的意义是____________(填一条）；(4) 将E溶液逐滴滴入盛有适量粉末状K的试管中，可观察到的实验现象为______将O溶液逐滴滴入适量E的溶液中，可观察到的实验现象为__________________；(5) —定条件下，当B与F按一定比例反应恰好生成只含一种溶质的溶液时,该溶质可能的化学式是______；若此时生成溶液銜质量为m g(假设无晶体析出），则当B和F的物质的量之比为______B在标准状况下的体积为______L(用m表示）。29. (14分)铬抗腐蚀性高,在钢中含量达到12%称为不锈钢。工业上冶炼铬的主要步骤如下图：试回答下列问题(1) 巳知步骤II的反应方程式为：该反应中氧化剂是_______(填化学式)生成1mol Cr(OH)3时转移电子的物质的量为______mol;同时可得副产物______（填化学式）(2) 步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______；此时Cr2O3的状态为______；(3) 常温下,铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸,但不溶于浓硝酸。其不溶于浓硝酸的原因可能是______；(4) 工业上,加入硫酸可将铬酸钠(Na2CrO4)溶液转化成重铬酸钠(Na2Cr2O7)溶液。①欲分离反应后溶液中的Na2SO4和Na2Cr2O7,可釆用的方法是______(填名称)；②硫酸钠及其晶体的溶解度曲线如下图：试从化学平衡移动角度解释：I.Na2SO4 .10H2O溶于水时______（填“放热”或“吸热”）,原因是______II.少量Zn和2mL稀硫酸反应时,向其中加人适量固体Na2SO4，反应速率______(填“变大”、“变小”或“不变”）。30. (20 分）I.(8分)龙门地震带是我国生物多样性保护的关键区域,纹川大地震发生后该地区植被毁损达30%以上。下面为地震毁损的某自然保护区在人为干预下恢复过程的能量流写图(单位为1O3 KJ/m3 y),据 回答:(1) 保护生物多样性要在______、物种和生态系统三个层次上进行保护。建立自然保护区是保护生物多样性最为有效的措施，它属于保參措施中的______保护(2) 碳元素在生物群落与无机环境之间的循环主要是以______的形式进行的，能将生产者合成的含碳有机物转化成无机物的生物也括生态系统成分中的______。(3) 地震后的恢复过程中,各营养级的消费者都需要能量补偿的主要原因是______；此生态系统在遭到破坏后能逐渐恢复到原状的能力称为______。⑷根据能量流动规律,图中肉食动物需辛唯输人的能量值为______1O3 kJ/m3 y;补偿输入能量后，第二营养级与第三营养级之间的能量传递效率为_______。（精确到小数点后一位)II. (12分)对豆科作物进行根瘤菌拌种，是提高豆科作物产量的一项奔效措施。科学研究发现根瘤菌的固氮反应能产生氢气，氢氧化细菌要依赖氢气而生存，豆科作物产量的提高与土壤中的氢氧化细菌有直接关系。为探究其中的奥秘，人们进行了如下实验。材料用具：在完全培养液(无菌处理)中培养的大豆和小麦幼苗若干、灭菌土壤、纯化的根瘤菌、纯化的氢氧化细菌、收集土壤中氢气的专用设备。实验方案及结果如下表(空气扩散到土壤中的氢气忽略不计）：组別 植物 种植基馈 检测氢气 根系平均生长量(克）甲 大豆 灭洁土壤+根瘤菌 有 50乙 灭菌土壤+根瘤菌+氢氧化细菌 无 75丙 小麦 灭菌土壤+根瘤菌 无 20丁 灭菌土壤+根瘤菌+氢氧化细菌 无 20(1) 乙组未检测到氢气的原因是______。(2) 丙组未检测到氢气的原因是______，这个结论是通过______组的比较而得出的。(3) 通过甲、乙两组的实验结果比较可知:氢氧化细菌能______。(4) 有同学认为通过丙、丁两组比较可以肯定氢氧化细菌对小麦根系的生长没有任何作用。你认为对吗？为什么？____________(5) 为了进一步探究上述同学这一大胆的推测，请你在不增添实验材料和用具的条件下帮他设计一个实验方案加以验证。实验假设：土壤中的氢氧佬细菌对小麦稂系的生长没有促进作用实验方案(思路): ______。实验预期：两组小麦根系的生长无明显差异。31. (22 分）I. (8分)下图是酵母菌细胞内某基因控制下合成的mRNA示意图。已知AUG为起始密码子，UAA为终止密码子，该mRNA控制合成的多肽链为“甲硫氨酸一亮氨酸—苯丙氨酸一丙氨酸一亮氨酸一亮氨酸一异亮氨酸一半胱氨酸”。(1) 基因控制合成mRNA的过程称为______。合成上述多肽链时,转运亮氨酸的tRNA有______种。(2) 在转录过程中，由于某种原因导致该mRNA中一个碱基(图中处)缺失，则碱基缺失后的mRNA控制合成的多肽链的氨基酸序列是______。(3) 该基因的碱基数远大于该mRNA的碱基数的两倍，其原因是______。II. (14分)某种昆虫的性染色体组成为 XY型，其体色(A、a)有灰身和黑身两种，眼色(B、b)有红眼和白眼两种，两对基因位宁不同对的染色体上。与雄虫不同，雌虫体色的基因型无论为哪种，体色均为黑身。下表是两个杂交实验：组别 子代性别 子代表现型及比例灰身、红眼 灰身、白眼 黑身、红眼 黑身、白眼甲 1/8 1/8 1/8 1/8O O 1/2 O乙 O 3/8 O 1/8O O 1/2 O(1) 仅裉据__________组的杂交结果,既可判断___________基因位于X染色体上，又可判断体色性状的显隐性关系。(2) 若甲组两亲本的体色均为黑色，则亲本体色和眼色基因型是_____________.(3) 乙组两亲本的基因型分别是_____________。(4) 若只考虑体色遗传,在乙组产生的子代黑身个体中，纯合子占的比例为______。(5) 欲判断种群中一只黑色雌虫的基因型，应选择体色为______色的雄虫与之杂交,通过观察子代中的______来判断。(6) 若只考虑眼色的遗传，两亲本杂交,F1代雌雄个体均有两种眼色。让F1代雌雄个体自由交配，则F2代中白眼个体所占的比例为______。(7) —个基因型为AaXBXb的卵原细胞在减数分裂过程中，发生了两次异常的染色体分离，其他变化均正常进行，且没有发生基因突变和交叉互换现象,最终产生了一个基因型为AaXBXb的卵细胞，则同时产生的三个极体的基因型分别是______。高三化学科后期复习建议各位老师，到高考还有两周多的时间，这是最后的冲刺阶段，如何利用好这段时间，是保持整个高三阶段学科良好发展状态和高考取胜的关键，高三导师团经过反复磋商和研究，提出了高三后期（冲刺阶段）的复习建议，要求各个学校高三备课组贯彻执行。基本策略：回归高考、回归教材、回归考题、回归错题、查漏补缺、适度焦虑回归高考1.对应考纲，教师人手一份，上课时进行投影，依据考纲梳理高考知识点，2.在教学时间上按照高考时间同步匹配，在作息时间和生活规律上适应高考的安排和规律，教学选题尽量采用近两年的高考题。注意理科综合的整体效益。回归教材教师研究教材后指导学生以问题导学案为引导阅读教材，完成以下内容并与曾经的考题对应。每天指导完成一个方面的内容。1.圈出教材文本中的结论性语句，这是简答题的依据。2.划出教材文本中的概念性语句，这是选择题题的重要判据。3.认真阅读教材文本中的演示实验，特别注意其中的细节。4.认真阅读教材文本中的学生实验，特别注意其中的“问题与讨论”和“实验习题”。5.认真检查教材中的每章复习题和每册的总复习题，必须过手。6.指导学生阅读教材中的“阅读材料”7.指导学生阅读教材中的“研究性学习”和“家庭小实验”整理探究过程和实验设计思路。8.巩固教材中的图表知识（可采用学生互查和教师抽查的方式）回归考题每次教学时间的前段利用10—20分钟的时间选用近两年的高考题（选择题重组再练5道、大题1—2道）进行课堂上的针对训练，注意选题和高考题型的一致性（在有机推断、无机推断、化学实验、化学学科内综合、化学与生产综合题中轮流选用）。训练后及时检（互）查和评价。注意各种化学用语和文字的表达训练，加强审题细节训练，加强规范性训练。加强思维训练，在典型题型的训练中，如元素推断、无机框图、有机推断、化学实验中加强知识点整理、知识网络化、知识程序化、解析策略化的训练。回归错题对“一诊”后至今的错题进行分类并改错。查漏补缺在每次教学活动中设置1—2查漏问题进行检测，指导学生的以下活动1.试卷有序（按时间）整理成册，在试卷上整理出错题并及时分类，在老师帮助下找到自己的薄弱点，进行针对训练2.选择题：每天定时定量。3.主观题：每天一至两个大题的定时自练，联系时侧重薄弱点，每周做总结并及时和老师沟通，寻求老师的帮助。适度焦虑一周进行一次或者两次难度适中的仿真性练习，目的是保持适度的焦虑，维持应考的兴奋状态。总之，在后期的冲刺中，各学校、各班一定要根据实际情况。在复习中作到针对性、合理性、计划性、规律性、规范性。在复习过程中不断修正复习应考状态，在考试中沉着应考，就会在高考中不留遗憾。祝愿大家在高考中取得满意的成绩。郫县2011届高三导师团化学组成都市2011届高中毕业班第一次诊断性检测理科综合能力测试考试时间:2011年1月11日上午9:00-11:30本试卷分第I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分。全卷共300分，考试时间为150分钟。第Ⅰ卷（选择题，共110分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在机读卡上。2．第I卷每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3．考试结束，监考人只将第I卷的机读卡和第II的答题卡一并收回。相对原子质量： H—l C—12 O一16 Cl一35．5 S一32 Fe一56 Cu一64 Ag—108本卷有两大题。共2l小题，每小题6分。一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）1．腺苷脱氨酶（ADA）基因缺陷症是一种免疫缺陷病。取出该病患者的白细胞导人正常．ADA基因，再将这种转基因白细胞培养一段时间后注人患者体内，能使患者的免疫功能增强。下列有关叙述中，正确的是 （ ）A．腺苷脱氨酶（ADA）基因缺陷症属于获得性免疫缺陷病B．含．ADA基因的白细胞需培养成细胞系后再注入患者体内C．导入正常ADA基因的白细胞在患者体内会表现出全能性D．ADA基因缺陷症患者经基因治疗后其子女患病概率不变2．一植株因缺乏某种矿质元素而导致部分叶片出现病态，用Ca（NO3）2根部施肥后病态叶片恢复正常。右图为施肥后根尖成熟区细胞吸收Ca2+、NO3-和H2O的示意图，下列有关分析错误的是 （ ）A．施肥前首先表现出病态的叶片应该为成熟叶片B．施肥后根尖成熟区细胞可能发生轻度质壁分离C．NO3-的吸收速率与土壤中NO3-的浓度呈正相关D．吸收水分与吸收矿质离子是两个相对独立的过程3．下列对实验的相关叙述，正确的是 （ ）A．制作根尖有丝分裂装片时，压片的目的是使细胞相互分散开B．观察细胞质流动时，换用高倍物镜后视野会变大但亮度变暗C．探究温度对淀粉酶活性的影响时可用斐林试剂检测反应结果D．提纯DNA的原理是DNA可溶于酒精溶液而杂质不溶解于酒精4．下图表示人体某细胞中发生的部分代谢过程，下列叙述中错误的是 （ ）A．该细胞能将多余的脂肪合成为脂蛋白，通过血液循环运出去B．糖元与脂肪都是储能物质，人体内它们之间能大量相互转化C．该细胞可利用必需氨基酸通过转氨基作用形成非必需氨基酸D．该细胞中的糖元与葡萄糖之间的转化由神经和体液共同调节5．将某一经3H充分标记DNA的雄性动物细胞（染色体数为2N）置于不含3H的培养基中培养，该细胞经过两次连续分裂后形成4个大小相等的子细胞。下列有关的说法正确的是 （ ）A．若子细胞中染色体数为2N，则其中含3H的染色体数一定为NB．若子细胞中染色体数为N，则其中含3H的DNA分子数为N／2C．若子细胞中染色体都含3H，则细胞分裂过程中会发生基因重组D．若子细胞中有的染色体不含3H，则原因是同源染色体彼此分离6．用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是 （ ）A．某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用B．新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定C．美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可达到100％D．蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A．用碳棒作电极电解饱和AlCl3溶液：2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—B．亚硫酸钠溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4- 5SO42-+2Mn2++3H2OC．向偏铝酸钠溶液中通人过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O 2Al（OH）3↓+CO32-D．碳酸氢钙溶液中加人少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A．常温常压下，30克乙酸与30克葡萄糖含有的氧原子数均为NAB．在标准状况下，11．2 L O2和22．4 L NO混合并充分反应后得到的气体分子数为NAC．3．65克液态HCl中构成粒子的总数为0．2NAD．常温下5．6克铁投入到足量浓硝酸中反应，转移电子数为0．3NA9．下列说法正确的是 （ ）A．离子化合物一定为离子晶体B．同周期主族元素的原子半径或离子半径都是从左至右减小C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D．两个非金属元素的原子之间形成的化学键只能是共价健10．适宜用右图装置进行的实验是 （ ）A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．验证碳酸的酸性比苯酚强C．纤维素的水解D．乙酸与乙醇酯化后酯的收集11．据所道，反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿病等疾病。已知某种反式脂肪酸的结构简式为（键线式：只用键线表示，如苯环：），下列判断不正确的是 （ ）A．该物质与丙烯酸互为同系物B．该物质的分子式为C18H34O2C．该物质易溶于水，在空气中不易变质D．该物质的碳链含有锯齿形结构12．有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3．64 g，加入2 mol／L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0．224L。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为 （ ）A．0．4 g B．1．52 g C．3．4 g D．3 g13．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。 根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）A．当y （NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>cHA一）>c（H+）>c（A2->c（OH—）B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小二、选择题：（本题共8小题。在每个小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14．下列说法正确的是 （ ）A．能量耗散从能量转化的角度，反映出自然界的某些宏观过程中能量不守恒B．从微观的角度来看，气体的压强大小跟气体分子的平均动能和分子的密集程度有关C．悬浮在液体中的颗粒越大，撞击颗粒的液体分子数就会越多，布朗运动也就越明显D．一定质量的气体，在体积减小的过程中，外界对气体做功，气体的内能一定增加15．下列说法正确的是 （ ）A．在机械波中．沿波的传播方向上某个质点的振动速度就是波的传播速度B．“闻其声，不见其人”是声波发生干涉产生的一种现象C．多普勒效应实质上是由于波源和观察者之间有相对运动而使观察者接收到的波的频率发生了变化D．在完全相同的两列水波相遇而叠加的区域，某时刻介质中的P点是两列波的波峰相遇点，此时P点位移最大；经过l／4周期，P点的位移变为零。这说明P点的振动时而加强、时而减弱16．2010年10月，我国成功发射了“嫦娥二号”探月飞行器，它的工作轨道是距月球表面100 km的圆形轨道，而当年我国的“嫦娥一号”绕月飞行器的工作圆轨道距月球表面约为200 km（见图）。则下列说法正确的是（ ）A．“嫦娥二号”比“嫦娥一号”在工作轨道上运行的速度更小B．“嫦娥二号”比“嫦娥一号”在工作轨道上运行的向心加速度更大C．“嫦娥二号”在绕月圆轨道上运行时须向运动的反方向喷气以提高速率D．若已知引力常量，则利用题中提供的数据，可以求出月球表面的重力加速度17．在一次抗洪抢险中，抢险队员驾驶冲锋舟准备渡过某河。已知该河河宽80 m，河中各点的河水速度大小与该点到较近河岸的距离成正比，冲锋舟在静水中的速度恒为4m/s，且渡河过程中，河水速度大小将随上游降雨量的变化而变化。关于上述渡河过程，下列判断正确的是 （ ）A．抢险队员到达对岸的最短时间是20 s，这一时间与河水速度大小是否变化无关B．随着河水速度大小的变化，船到达对岸的最短时间会相应变化C．若冲锋舟的船头始终垂直于河岸，当它距对岸20 m时，距河岸40 m处的河水速度大小是3 m/s，则此时船的实际速度为5 m/sD．无论河水速度多大，也无论抢险队员怎样调整船的航向，冲锋舟都无法到达河的正对岸18．在光滑的水平面上有一质量为2 kg的物体，它的左端与一劲度系数为100 N/m的轻弹簧相连，右端连接一细线，物体静止时细线与竖直方向成37°角，此时水平面对物体的弹力为零，如图所示。已知sin37°-0.6，cos37°一0.8，重力加速度g取10 Ill／S2，则下列判断正确的是 （ ）A．当剪断弹簧的瞬间，物体的加速度为7.5 m/sB．当剪断弹簧的瞬间，物体的合力为15 NC．当剪断细线的瞬间，物体的加速度为零D．当剪断细线的瞬间，物体受到的合力为15 N19．让带正电的一价氢离子、一价氦离子和二价氦离子的混合物，经过如图所示的同一加速和偏转电场（离子进入加速电场时的初速忽略不计）。图中左边是电压可调的非匀强电场，它使离子加速；右边是电压恒定的匀强电场，它使离子偏转。下列说法正确的是 （ ）A调节滑动变阻器，使荧光屏MN上出现亮点，则MN上出现的亮点有可能是两个B．调节滑动变阻器，使荧光屏MN上出现亮点，则MN上出现的亮点只有一个C．当离子都能打在荧光屏MN上时，接触MN前瞬间，价氦离子的动能最大D．当滑动触头P向右滑动时，在荧光屏MN上出现的亮点的位置将上升20．如图所示，在粗糙绝缘水平面的A、B两处，分别固定着两个带相等电荷量的正点电荷，A、B相距4 L，O点是AB连线的中点，a、b是AB连线上的两点，且aO=bO=L。一质量为m，电荷量为q的带正电小滑块（可以看作质点）以初动能Eko从a点出发，沿直线向B点运动，小滑块第一次经过O点时动能为3Eko，第一次到达6点时动能恰好为零，小滑块最终停在O点。题中L、Eko、q和重力加速度g均为已知量，则下列说法正确的是 （ ）A．因两点电荷的电荷量、静电力常量题中均未知，故无法计算出小滑块运动的总路程B．因两点电荷的电荷量、静电力常量题中均未知，故无法计算出电场中b、O两点的电势差C．从题中数据可以确定小滑块与水平面间的动摩擦因数D．小滑块第一次从a到O的过程中，电场力对它做的功等于小滑块增加的机械能21．某兴趣小组的同学研究一辆电动小车的性能。他们让这辆小车在平直的水平轨道上由静止开始运动，并将小车运动的全过程记录下来，得到了如图所示的v-t图象（除2 s～6 s时间段内的图线为曲线外，其余时间段的图线均为直线）。已知在2 s～8 s时间段内小车的功率保持不变，在8s末让小车无动力自由滑行。小车质量为0.5 kg，设整个过程中车所受阻力大小不变。则下列判断正确的有 （ ）A．小车在前2s内的牵引力为0.5 NB．小车在6 s～8 s的过程中发动机的功率为3.0 WC．小车在全过程中克服阻力做功14. 25 JD．小车在全过程中发生的位移为21m第Ⅱ卷（非选择题，共174分）注意事项：1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答的内容或问题。22．（17分）（1）（6分）某同学在做教材上“研究平抛物体的运动”实验中，正确操作、根据实验结果在坐标纸上记下了小球水平抛出后通过的部分位置（见右图）。若坐标纸上每一个小方格的边长均为5 cm，重力加速度g取10 m／sZ，空气阻力不计，则由图可知：小球从A点运动到C点经历的时间为 ▲ s，小球的初速度大小为 ▲ m/s，小球过B点时的竖直方向分速度大小为 ▲ m/s。（2）（11分）实验室备有如下器材：干电池；电流表A．（量程4 mA，内阻约100Ω）；电流表A2（量程6 mA，内阻未知）；电流表A3（量程0.6 A，内阻未知）；电阻箱R1 （0～999.9Ω）；滑动变阻器R2（最大阻值1 kΩ）；保护电阻R3；单刀单掷开关S1和单刀双掷开关S2及若干导线。①某同学利用上述部分器材，设计了图甲所示的电路先测量电流表A1的内电阻。他的实验步骤如下：按照电路图连接好电路后，先将开关S2掷向a，再闭合开关Sl，调节R2，读出此时电流表A2的示数为2.5 mA;然后将开关S2掷向b，保持R2不变，调节电阻箱Ri的阻值，使此时电流表A2的示数仍为2.5 mA。若此时电阻箱R1各旋钮位置如图乙所示，则电流表A，的内电阻RA1= ▲ Ω 若要把电流表A1改装成量程为2V的电压表，需 ▲ Ω（填“串联”或“并联”）一个 ▲ Ω的电阻。②接着该同学又利用上面的测量结果，把上述部分器材按照图丙所示的电路图连接好电路，进行测量干电池的电动势和内阻的实验。实验中他把电阻箱Ri的阻值调到404.O Q。实验测得的数据如下表所示，请在图丁所示的坐标纸上选择合适的标度，做出相应的实验图线。该同学测得的干电池的电动势E= V，内电阻r= Ω（结果保留三位有效数字）。23．（16分）目前，我国探月工程已取得重大进展。在不久的将来，我国宇航员将登上月球。假如给你提供三组信息：①一同学在家中用长为L的细线和一个小螺丝帽组成了一个单摆，测得该单摆的振动周期为T；②一宇航员在月球表面上以初速度v0竖直上抛一小球，经过时间t，小球落回原处；③地球的质量约为月球质量的81倍，地球半径为R。请你根据以上信息求：（1）地球表面的重力加速度。（2）月球表面的重力加速度。（3）月球的半径。24．（19分）如图所示，光滑圆弧轨道与光滑斜面在B点平滑连接，圆弧半径R=0.2 m，整个轨道处在竖直向下的匀强电场中，场强大小E=5.0×l03V／m。一不带电的绝缘小球甲从光滑斜面上的A点由静止释放，在轨道最低点C处与静止的带正电小球乙发生正碰。若碰撞过程中无机械能损失，乙球恰好能通过圆弧轨道最高点D。已知甲、乙两球的质量均为m=l.0×10-2kg，乙球所带电荷量q=2.0×10-5 C，g取10 m/s2。（甲，乙两球可视为质点，整个运动过程无电荷转移）。求：（1）发生碰撞前，小球乙在C点对轨道的压力。（2）A点距离C点的竖直高度h。25．（20分）如图所示，一质量为M=2kg的绝缘滑板静止于水平面上，它与水平面闻的动摩擦因数为=0.1，绝缘滑板上表面0点的左侧是光滑的，O点的右侧是粗糙的。有质量均为m=1 kg的小物块a、b分别静止地放于绝缘滑板的A点和O点，且A点与O点的间距L=0.5 m，小物块a、b均可视为质点，它们在O点右侧时与绝缘滑板间动摩擦因数均为弘- -整个装置所在空间存在着E=8×l03 N/C且方向水平向右的匀强电场，小物块a带有q=5×10-4C的正电荷，b和滑板均不带电。若小物块在运动过程中电荷量始终不变，a与b相碰后粘合在一起且碰撞时间极短，小物块恰好能到达绝缘滑板的右端；最大静摩擦力在大小上等于滑动摩擦力，g取10m／s2。求：（1）小物块a到达O点时的速度。（2）绝缘滑板的长度。26．（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。（1）E元素在周期表中的位置为 ；工业上制取C单质的化学方程式为 。（2）A的最低负价氢化物的空间构型为 ；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。（3）在低温下，将E的单质通人饱和NaHCO3溶液中，反应后得到一种微绿色气体易E2B、CE和另外一种无色气体。则该反应中E2B、CE这两种产物的物质的量之比n（E2B）：n（CE）= 。已知E2B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为 。（4）化合物C2 D3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则C2D3的电子式为 ，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程 。27．（12分）某芳香族化合物A（C9 H10O3），苯环上只有一个支链，且有如下转化关系：（1）A中含氧官能团的名称是 。（2）写出A、E的结构简式：A ，E 。（3）A→B、A→D的反应类型分别是： ， 。（4）写出E→F、C→B的化学反应方程式： ； 。（5）W为B的同分异构体，且满足下列条件：①能与FeCl3反应显紫色；②苯环上一氯代物只有一种；③1 molW能与2 mol NaOH反应；④除苯环外无其它环状结构。写出W可能的结构简式 。28．（17分）据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是 。（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式： 。②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；△H=-35.4 kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是 。③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。I．H2的转化率为 ；II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a= mol。III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，CO浓度与时间的变化趋势曲线。（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。①O②44．8 L③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为 ；29．（16分）某化学小组探究液体有机物样品A（C3 H8 O2）的结构，进行如下实验。实验I:用右图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数。试回答下列问题：（1）有机物A从 （填仪器名称）中加入；检验装置甲的气密性的方法是 。（2）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小球并冷却后再与有机物A反应，其目的是 。（3）实验数据记录如下：p=l.038 g·mL-1实验编号 有机样品的体积 有机样品的质量 生成气体的体积（标准状况下）I 3.65mL 3.8g 1120mLII 7.30mL 7.6g 2240mLIII 14.60mL 15.2g 4000mL①不能选第组数据来计算A中羟基个数，这组数据出现错误的原因可能是 ，（填两条）。②有机物A中羟基个数为 。实验Ⅱ：欲确定有机物A中含氧官能团的位置，进行如下实验：①取7.30 mL A，Cu作催化剂，经氧化后完全转化成液态有机物B。②取一质量为m1g的洁净试管，向其中加入足量银氨溶液，滴人化合物B，并水浴加热，待充分反应后，静置，小心倒出上层清液，向试管中小心滴加蒸馏水，倒出，再加入蒸馏水，再倒出，最后将试管烘干并称量。重复2次，试管质量均为m2g。试回答下列问题：（1）步骤②中小心滴加蒸馏水的目的是 。（2）若则有机物A的结构简式是 。（3）步骤②中，不宜将银氨溶液换成新制氢氧化铜溶液的原因是 。30．（22分）分析回答下列I、II两个小题。I．（10分）第16届亚运会于2010年11月在我国广州举行，我国运动键儿勇夺199块金牌为祖国争处荣誉。下表是某运动员在一段时间内血液中所含乳酸溶液的变化情况。时间/分 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60血液中乳酸浓度（mg/cm2） 5 5 5 40 70 90 80 60 40 35 25 23 20（1）若该运动员在非剧烈运动时血液中乳酸浓度是5mg/cm3，那么从表中可以看出，运动员的无氧呼吸从 分钟时已经明显增强，第 分钟时血中乳酸浓度出现下降。（2）运动员在剧烈运动时产生的乳酸，主要与血液中的物质 发生反应，起到缓冲作用，从而维持了血液pH的相对稳定。（3）与赛前相比，运动员血液中某些激素的含量在比赛中会发生变化，例如胰高血糖素的含量会 ，它能促进；甲状腺激素的含量会 ，其含量达到一定程度时对下丘脑及垂体分泌相应激素具有 作用。（4）呼吸商是指生物体在同一时间内，呼吸怍用所释放的CO2和吸收O2的分子数之比。运动员在剧烈运动时，若分解的有机物全都是糖类，则呼吸商的值为 。Ⅱ、（12分）右图表示小麦叶片在夏季晴朗的一天内（0至24时）CO2吸收量的变化情况。（1）图中C点时小麦叶片的维管束鞘细胞中能产生ATP的细胞器是 ；图中E点与C点相比，单位时间内叶肉细胞中C3化合物的产生量 。（2）据图分析可知，小麦光合作用开始的时间是 点，有机物积累最多的时间是 点（3）若C点和F点小麦叶片合成葡萄糖的速率相等，则C点和F点相比，呼吸强度较强的是 点。（4）若要探究“图中E点时刻环境条件”对小麦叶片与玉米叶片光合作用影响的差异，有人设计了下表所示的实验方案。组别 材料 实验条件 CO2吸收速率1 小麦叶片 图中C点时刻条件 a2 图中E点时刻条件 b3 玉米叶片 图中C点时刻条件 c4 图中E点时刻条件 d①表中“图中E点时刻条件”主要是指 条件。若实验测得c≈d，则说明 。②有人认为上述实验方案可去掉1、3组，由2、4组直接比较就能得出结论。你认为呢？为什么？31．（20分）分析回答下列工、Ⅱ两个小题。I．（12分）番茄植株有无茸毛（A、a）和果实的颜色（B、b）由位于两对常染色体上的等位基因控制。已知在茸毛遗传中，某种纯合基因型的合子具有致死效应，不能完成胚的发育。有人做了如下四个番茄杂交实验：实验1：有茸毛红果×有茸毛红果→有茸毛红果：无茸毛红果=2：1实验2：有茸毛红果×无茸毛红果→有茸毛红果：有茸毛黄果：无茸毛红果：无茸毛黄果=3:1:3:1实验3：甲番茄植株×乙番茄植株→有茸毛红果：有茸毛黄果：无茸毛红果：无茸毛黄果=2:2:1:1实验4：有茸毛红果×有茸毛红果→有茸毛红果：有茸毛黄果：无茸毛红果：无茸毛黄果（1）番茄的果实颜色性状中， 果是隐性性状。致死合子的基因型是 。（2）实验1子代中的有茸毛红果番茄的基因型有 或 种，欲进一步确认，最简便的方法是 。（3）实验2中甲、乙两亲本植株的基因型依次是 和 。（4）实验3中两亲本的表现型分别是 和 。（5）实验4产生的子代有4种表现型，理论上其比例应为 ，共有 种基因型。（6）在生长环境适宜的情况下，让实验2子代中的有茸红果番茄植株全部自交，所得后代个体中出现有茸毛黄果的概率是 。Ⅱ．（8分）有人在一个数量足够多的油菜群体中偶然发现了一株矮秆植株，为了探究其原因，他依次进行了如下实验：I．让这株矮秆油菜自交，后代植株均表现为矮秆。II．将实验I得到自交后代分别作父本和母本与正常油菜杂交，获得F1植株。III．将F1植株自交，得到的后代植株形成F2群体。在所有的F2群体中，正常植株与矮秆植株的比例均为3:1。IV．取实验II获得的F1植株，分别与正常亲本植株、变异亲本植株杂交，观察其后代的表现型。（1）实验I的目的是 。（2）实验者试图通过实验II来判断 。（3）根据实验III中F2群体的表现型，能够得出 、 、 结论。（4）实验IV是为了 。电解 展开更多...... 收起↑ 资源列表 宁顺德—学生课堂过手现状及应对策略.ppt 毛道生—高三化学复习阶段性教学任务的明确和实施.ppt 田间20110927成都分科会-高考试题分析复习建议答题技巧-简.ppt 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