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一、气体的干燥装置

长进短出，不能用于干燥氨气等碱性气体。
碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的混合固体，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体
二、洗气装置

检验CO2气体 吸收CO2气体 检验HCl气体 吸收HCl气体
集气装置

量气装置

五、气体定向流动装置

通常连接在开头 通常连接在结尾
六、其它装置

检验水的存在 检验氢气、一氧化碳
例1. (2019杭州中考)某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
(1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为________(填化学式)和水。
(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。_______________________
___________________________________________。　　　　　　　　　　　
(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%______b%(选填“>”“＝”或“<”)。
例2. 工业上用“侯氏制碱法“制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，三位同学分别设计了甲.乙.丙三套实验装置（如图所示）。测定的方法是：取一定质量的纯碱样品，加入足量的稀硫酸，产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，根据氢氧化钠溶液（盛装在甲乙丙装置中锥形瓶中）在实验前后的质量差，通过计算，确定碳酸钠的质量分数。操作时，甲.丙装置中气囊内的空气可以根据需要排出装置中的气体。在滴加稀硫酸前，连接甲乙丙装置的a.b管口。下述装置中，测得样品中碳酸钠的质量分数最接近真实值的是（ ）
A甲 B.乙 C丙 D.乙和丙
某同学要完成纯净的氨气与灼热的氧化铜的反应（2NH3 + 3CuO=== 3Cu +3H2O +N2），图中（夹持、固定装置均略去）仪器连接顺序最合适的是( )

dabc B. dcab　　 C. dbac　　 D. dacb
某无色无味的气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是（ ）

A．①②③⑤ B．①③②⑤ C．①④②⑤ D．③①②⑤
例5．(2019下城区二模)由于大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成成分进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，他们设计了如图的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
(1)A装置制取的氧气，经B后通入C装置，使塑料试样能充分燃烧。B装置中盛有足量的某种液体，其作用是 。
(2)装置C的直玻璃管中塑料试样充分燃烧后，测得装置D增重2.7g，装置E增重6.6g，则样品中的碳元素的质量分数为 。(保留到0.1%)
(3)小叶认为，此实验测得的结果会不准确，应增加一个洗气装置，请你说出原因并写出正确的修改方法： 。
1．向澄清石灰水中通入二氧化碳，有时会出现石灰水未变浑浊，石灰水出现浑浊后又变澄清等“意外现象”。小乐为了找出产生这些“意外现象”的原因，设计了如图所示实验装置，并按如下实验方案完成了实验。
步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液；
步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，并记录现象。
(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)实验装置中的B的作用是 。
(3)根据上述实验，为避免向澄清石灰水中通入二氧化碳出现“意外现象”，相关建议是
(写出2条)。
2．(2019拱墅区、余杭区、滨江区、下沙、大江东一模)小乐在验证“CO2能与NaOH溶液反应”时，进行了如下实验：
已知：①20℃、101kPa时，1体积H2O中最多可溶解1体积CO2，1体积酒精中最多可溶解0.3体积CO2；②20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na2CO3微溶。
(1)利用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入3mL浓NaOH溶液；在第二套装置中注入等量的H2O，振荡试管；当观察到 (填写现象)，可证明CO2与NaOH发生了反应。
(2)利用图乙装置进行实验，将3mL浓NaOH溶液注入试管后，观察到注射器自动向左移动，最终注射器中剩余5mL酒精；试管内出现白色沉淀物。出现白色沉淀物的原因是 。与NaOH反应的CO2至少是 mL(酒精和氢氧化钠溶液混合后的总体积等于两者体积之和)。
3.（2019富阳一模）下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物。
【查阅资料】
（1）该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：
（2）白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色
【作出猜想】第一种：草酸分解产物CO2和H2第二种：草酸分解产物是CO2、CO 和H2O
第三种：草酸的分解产物是 CO2、CO 和 H2
【设计实验】
【实验操作】
甲同学按其设计的实验装置（如图一）实验时观察到澄清的石灰水变浑浊，乙同学按图二的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊，且无水 CuSO4变蓝。若产物中有 CO，则图二中玻璃尖嘴处用火柴点燃观察到的实验现象是 。
【得出结论】若第二种猜想是正确的，请你写出草酸分解的反应方程式 。
【反思评价】乙认为甲设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜，草酸晶体熔点较低，加热到 182℃便开始熔化，因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。
①请你谈谈图二装置比较图一装置的优点（写出一点） 。
②利用图二设计的装置证明产物中没有 H2的方法是： 。
4.（2019西湖区一模）某学习小组用下图装置探究氧化铜（CuO）粉末中是否含有氧化亚铜（Cu2O）。
（1）已知CuO和Cu2O在加热条件下均能被。X气体还原为Cu，X是CO、H2中的一种气体。根据装置判断，X的化学式应为 。
（2）按图所示的实验过程中，步骤①通入气体、②点燃酒精灯、③气体验纯，其先后顺序为 （填编号）。
（3）U型管中的 现象可以作为玻璃管内物质发生化学反应的证据。
（4）已知反应前玻璃管中粉末的质量为m1克，完全反应后玻璃管中粉末的质量为m2克，m2：m1=8：a。当a的取值范围是 时，氧化铜粉末中一定有氧化亚铜。
5．(2019拱墅区、余杭区、滨江区、下沙、大江东一模)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。小乐利用实验室仪器和药品模拟工业制备过氧化钙晶体，并对所得产品进行组成测定。
査阅资料： CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；
②过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在0℃时稳定，但受热(如烘干过程中)容易逐渐失去结晶水，加热至130℃时变为CaO2，加热至400～425℃时完全分解为CaO和O2。
【实验一】模拟工业制备过氧化钙晶体
【实验二】对所得产品进行组成测定
(1)在实验室完成操作①，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)对分离出的过氧化钙晶体需用冰水洗涤，判断晶体已洗涤干净的方法是 。
(3)取18.0g产品(CaO2·nH2O)，利用电热丝加热至完全分解，测得B装置增重10.8g、C中铜网增重1.6g。判断样品已经完全分解的现象是 ，n＝ 。
6．小王同学到实验室进行实验。可供选用的仪器如右图所示。
⑴ 实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合，用加热的方法制取甲烷。甲烷是一种难溶于水，密度比空气小的气体。制取甲烷气体所需的仪器（发生装置和收集装置）是 （选用仪器用仪器下的字母表示，下同）。
⑵ 实验室用盐酸与石灰石反应制取二氧化碳时，常会混有氯化氢和水蒸气。为证明二氧化碳气体中是否混有氯化氢和水蒸气，所需的仪器和连接顺序是 。
⑶ 现要求用锌粒和盐酸溶液反应，制取纯净、干燥、气流可控的氢气，所需的仪器和连接顺序是 。
7.已知 ① 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（无色溶液），
C+2H2SO4（浓）==2SO2↑+CO2↑+2H2O；
② SO2能漂白某些有色物质，如将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。
③ 一些含硫物质的溶解性（20℃）：
含硫物质 K2SO4 MnSO4 CaSO4 CaSO3 FeSO4 Fe2（SO4）3
溶解性 溶 溶 微溶 难溶 溶 溶
请回答下列问题：
（1）装置中第①部分左端的棉花的作用是缓冲进入的气流，则右端的棉花的作用是　 　。
（2）装置中第①部分的作用是检验是否有水生成，则第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是　 。
（3）若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则能检出的物质是　 。
1、某混合气体可能含有一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气和甲烷，我校兴趣小组为验证混合的成分，设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究
提示：1. 每步均完全反应或吸收
甲烷在加热条件下可以还原氧化铜，生成铜、二氧化碳和水。
请回答有关问题：
（1）B中的澄清石灰水变浑浊说明混合气体中含有　 　．
（2）D装置的作用是　 　．
（3）同学们对通过D后的可燃气体继续进行探究。
①仅根据E装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定含有一氧化碳，请判断并说明理由 。
②若F中无水硫酸铜白色粉末不变蓝，G中的澄清石灰水变浑浊，则可燃气体中一定含有　 　．若F中无水硫酸铜白色粉末变蓝，G中的澄清石灰水变浑浊，请用表中实验数据进行分析，可燃气体的组成有　 　种．
称量项目 反应前 反应后
F玻璃管及所盛固体的质量 86.3g 89.9g
G洗气瓶和所盛石灰水的质量 284.2g 293.0g
2、化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
【查资料】该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生.
【设计实验】小组同学设计了如图装置(图中夹持仪器略去)?测定牙膏样品中碳酸钙的含量.
依据图示回答下列问题:
(1)该装置中氢氧化钠溶液的作用是 .
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用有 .
(3)有人认为不必测定C中沉淀的质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是 .
3、某同学为了证明白色晶体是(NH4)2SO4，他设计了两步程序：
第一步：为了证明铵根离子的存在（具体操作）， ，当观察到 现象时，证明有铵根离子存在。
第二步：为了证明硫酸根离子存在，该学生设计了两种实验方案：①先加入BaCl2溶液，再加稀硫酸：②先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液，你认为上述两种方案中最合理的是 ，简述理由是 。
4、某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】
猜想（1）该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．
猜想（3）该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】请你完善如表几组同学探讨的设计方案
实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价
第1组
若溶液变红，则猜想（2）不成立 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：　 　．
第2组
若出现 现象，则猜想（1）不成立． 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组
若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立． 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
5、为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042-，，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
方案 步骤 现象 结论
Ⅰ ①取样品，滴加BaCl2溶液
②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①
②无明显现象 废液中含有SO42-
Ⅱ ①取样品，滴加过量
②在步骤①产生的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象
②有白色沉淀产生 废液中含有SO42-
Ⅲ ①取样品，滴加Ba(N03)2溶液
②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生
②无明显现象 废液中含有SO42-
(1)若要得到方案I中的结论，则依据的实验现象①是 。
(2)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是 。
(3)方案I和Ⅲ中哪个方案的结论不成立？试说出不成立的理由 。
6、实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
探究过程如下：
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却
Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4
请回答下列问题
（1）装置C中所装药品为　 　
（2）装置D中发生反应的化学方程式为　 　
（3）装置E的作用　 　
（4）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为　 　（用相关字母表示）。
参考答案
1、（1）二氧化碳 （2）除去水蒸气 （3）不能，因为氢气也能使黑色粉末变红（4）一氧化碳；3
2、（1）吸收空气中的二氧化碳
（2）使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收
（3）氢氧化钡溶液吸收了挥发出的氯化氢气体
（1）吸收空气中的二氧化碳
（2）使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收
（3）氢氧化钡溶液吸收了挥发出的氯化氢气体
4、碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色；溶液变浑浊；第2组实验结束后，静置一会儿后，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明猜想（3）成立。
5、（1）有白色沉淀产生（2）稀盐酸 （3）方案Ⅰ，不能排除银离子的干扰
（2）稀盐酸。检验硫酸根离子是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀，所以实验①中加入的是盐酸，一个目的是提供酸环境，二是排除银离子的干扰；
（3）方案Ⅰ，不能排除银离子的干扰。根据方案Ⅰ中①取样品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，即白色沉淀不溶解，因为不溶于酸的白色沉淀有两个：硫酸钡和氯化银，加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸钡，有可能是氯化银，只要有银离子存在就行，所以该方案不合理。
6、（1）浓硫酸 （2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）防止空气中的二氧化碳进入D装置中 （4） %

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