资源简介

初中化学上册1-4单元重点难点汇总
绪言
?化学使世界变得更加绚丽多彩
考点1??近代化学理论的建立（3页）?
⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。?
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫1869年（俄国人）发现。
考点2.?化学研究的对象（4页）★?
化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
第一单元　走进化学世界
考点1??物理变化、化学变化（7页8页）
⒈物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
★化学变化的基本特征是有新物质生成。
★化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
★化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。
考点2??物理性质、化学性质（8页）
⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
★如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
★包括：可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性等。
★氧气能使带火星的木条复燃。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
考点3?蜡烛及其燃烧的探究（12页）?
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状
乳白色、固态、圆柱状
颜色：乳白色状态：固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
浮在水上，难溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，难溶于水
燃着时?
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
★火焰分三层(外焰、内焰、焰心)，内焰最暗
石蜡具有可燃性，其火焰分三层
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴杆接触外焰部分变黑
外层温度最高，加热用的是外焰
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡
★烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊
★蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
熄灭后?
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
?
考点4??对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（14页）
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放在水槽中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气
集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体
呼出的气体难溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
★人呼出气体中含有较多的二氧化碳?
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
★人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
★人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点5?化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录151-152页）
考点6?药品的取用（18页）
⒈识记化学实验室危险化学品图标。（18页）
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不原则”：?
★不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约原则：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不一指定原则”：?
★既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙或药匙、纸槽；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一横、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
⒋液体药品的取用
⑴取用少量液体（滴加法）可用胶头滴管。方法是将滴管“垂直悬空”放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵取大量液体（倾倒法）从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；“一倒二向三斜四靠”。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用定量的液体，（量取法）。量液时，量筒必须放平，倾倒液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
★读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
★注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
考点7?物质的加热（20页）
⒈酒精灯的使用“两查三禁止”
⑴酒精灯内的酒精量不少于1/3,不超过酒精灯容积的2/3；
★三禁止：（禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭。）
⑵★可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：?烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、水槽等。
⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。
给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
注意：给试管里固体加热时，试管口应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
考点8??仪器的连接（22页）
玻璃管用水润湿，再转动插入
检查装置气密性方法：“手握观气泡，松开看水柱。”
考点9??仪器的洗涤（23页）
★玻璃仪器洗涤干净的标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元　我们周围的空气
考点1??测定空气中氧气体积分数(27页)
⒈实验现象：
⑴红磷燃烧产生白烟；
⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒉实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
⒊实验中小于1/5原因：
⑴装置漏气；
⑵红磷量不足；
⑶未等白烟完全消失就打开弹簧夹。
⒋不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
考点2
??空气的主要成分和组成（27页）
★空气的主要成分及体积分数
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0．94%
0．03%
0．03%
★考点3
??混合物和纯净物（27页）
⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、氧气(O2)、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
考点4
??空气是一种宝贵的资源（28页）
★1.氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分
★主要性质
★主要用途
氧气
化学性质化学性质比较活泼：氧化性。物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
①供给呼吸:如潜水、医疗急救、登山；②支持燃烧：炼钢、气焊以及和宇宙航行等
氮气
化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小
根据化学性质不活泼常用作①保护气；医疗上用作②冷冻麻醉；③制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体
化学性质：很不活泼（惰性气体）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光
利用惰性作①保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的②电光源；③用于激光技术，④制造低温环境等
考点5
?空气的污染及防治（30页）
有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
★⒈空气中的有害物质：烟尘（可吸入颗粒物）、PM2.5
⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
★⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，
★目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点6??★?氧气的化学性质（33-34页）
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）
物质
反应现象（在氧气中燃烧）
化学反应表达式
注意
木炭
⒈发出白光
⒉放出热量
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫
⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）
⒉生成有刺激性气味的气体
⒊放出热量
?
硫的用量不能过多，防止空气造成污染
红磷（暗红）
⒈产生大量白烟
⒉生成白色固体
⒊放出热量
此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟
镁条
⒈发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量
铁丝
⒈剧烈燃烧，火星四射
⒉生成黑色固体
⒊放出大量的热量
?
⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
考点7?化合反应、氧化反应、缓慢氧化（35页）
⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
★⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
考点8?氧气的实验室制法（3种）(37-39页)
★⒈药品：①高锰酸钾(见图)②过氧化氢与二氧化锰③氯酸钾与二氧化锰。
★⒉反应原理：?
①
高锰酸钾
锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
②
过氧化氢
水
+
氧气
H2O2
H2O
O2
③
氯酸钾
氯化钾
+
氧气
KClO3
KCl
O2
⒊实验装置：包括发生装置和收集装置
⒋收集方法：⑴排水法：因为氧气不易溶于水。⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：
（★查装定点收离熄）
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）
⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试炸裂。?
?
?
?
⑺熄灭酒精灯。
?
?
?
?
?
?
?
?
⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
⒎验满方法：
⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；
⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点9??催化剂和催化作用（39页）
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。
考点10?分解反应(39页)
一种物质生成两种或两种以上物质的反应。分解反应属于化学反应的基本类型。
考点11?氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
第三单元
物质构成的奥秘
考点
1
分子（50
页）
★1.
分子的基本性质（48-49
页）
⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，
遇冷缩小，
气态物质分子间隔最大。
⑶分子在不停运动。
用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，
如热胀冷缩、
分子扩散、
蒸发物质三态变化、
气体压缩等。
⑷同种物质的分子化学性质相同，
不同种物质的分子化学性质不同。
★2.
概念：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：
分子只能保持物质的化学性质，
但不能保持物质的物理性质，
因为一些物理性质（如颜色、
状态等）
是由大量的分子聚集在一起才表现出来，
单个分子不能表现。
⒊分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子，
分子是由原子构成的；
⑵同种元素的原子构成单质分子，
不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点
2
原子（50
页）
★⒈概念：
原子是化学变化中的最小粒子。
⒉化学反应的实质：
在化学反应中，
分子可分成原子，
原子重新组合成新的分子。
★⒊分子与原子的本质区别：
在化学变化中分子可分，
而原子不可再分。
⒋分子与原子的联系：
分子是由原子构成的，
分子分成原子，
原子经过组合可构成分子。
金属单质，
如：
铁、
铜、
金、
汞等
★⒌由原子直接构成的物质：
固体非金属单质，
如：
硫、
磷、
碳、
硅等
稀有气体单质，
如：
氦气、
氖气等
考点
3
运用分子、
原子观点解释有关问题和现象（50
页）
⒈物理变化和化学变化
★⑴物理变化：分子本身没有变化；
★
⑵化学变化：
分子本身发生改变。
⒉纯净物和混合物（由分子构成的物质）
⑴纯净物：★由同种分子构成的物质，
如：
水中只含有水分子；
⑵混合物：★由不同种分子构成的物质。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、
原子的观点解释。
如：
衣服晾晒，
花香等。
考点
4
原子的构成（53
页）
★⒈构成原子的粒子
质子：
一个质子带一个单位的正电荷
原子核
中子：
不带电
原子
电子：
一个电子带一个单位的负电荷
★⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点
5
核外电子的分层排布（54
页）
⒈电子排布——分层排布（共
7
层）：第一层不超过
2
个；
第二层不超过
8
个；
??最外层不超过
8
个。（每层
2n2
个，n
表示层数）
⒉★原子结构示意图：
（记住
1-20
号会画）
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
★⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8
个（氦为2
个）
相对稳定，
不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于
4
个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于
4
个
易得到电子
不稳定
①
★元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
②★原子最外层电子数为
8（氦为
2）
的结构称为稳定结构。
⑶★原子、
阳离子、
阴离子的判断：
★原子：
质子数＝核外电子数
★阴离子：
质子数＜核外电子数
★阳离子：
质子数＞核外电子数
考点
6
离子（55
页）
⒈定义：
带电的原子（或原子团）。
⒉★分类
阳离子：
带正电荷的离子，
如
Na+
、
Mg2+
阴离子：
带负电荷的离子，
如
Cl-
、
O2-
⒊★离子符号表示的意义：
表示离子（或一个离子），
如：
Mg2+
——表示镁离子（或一个镁离子）
2Mg2+
——右上角“2”
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
——前面“2”
表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）
表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：
在元素符号（或原子团）
右上角表明离子所带的电荷，
数值在前，
正、
负号在后。
离子带
1
个单位的正电荷或个单位的负电荷，
“1”
省略不写。
如：
★
阳离子：
H+
、
Na+
、
Ca2+
、
Al3+
等
★阴离子：
Cl-
、
S2-
等
⒋★有关离子的小结
⑴★金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
⑶★常见原子团（属于离子）：
SO42-
硫酸根离子
CO32-
碳酸根离子
NO3-
硝酸根离子
OH-氢氧根离子
NH4+铵根离子
考点
7
相对原子质量（56
页）
1.相对原子质量的标准：
碳-12
原子质量的
1/12。
2.表达式：
Ar=其他原子的质量/（碳-12
的质量×1/12）
★相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
3.★原子的质量主要集中在原子核上，
相对原子质量≈质子数＋中子数
考点
8
元素（59
页）
⒈元素的定义：质子数相同（即核电荷数）
的一类原子的总称。
★⒉元素的种类由核电荷数（即核内质子数）决定。
★⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)
：氧
硅
铝
铁，其中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
★⒋生物细胞中含量列前四位的元素：
氧、
碳、
氢、
氮。
考点
9
物质组成、
构成的描述（60
页）
★⒈物质由元素组成：如：
水是由氢元素和氧元素组成的。
★⒉物质由粒子（分子、
原子、
离子）
构成。
例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
★⒊分子是由原子构成的：
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由
2个氢原子和1个氧原子构成的。
考点10
元素符号（61
页）
⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。
⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：
H、
O、
S、
C、
P
等。
⑵由两个字母表示的元素符号，
★第一个字母大写，
第二个字母小写（即“一大二小”），
如：
Ca、
Na、
Mg等。
★⒊元素符号表示的意义：
⑴表示一种元素；
⑵表示这种元素的一个原子。
例如：H
①表示氢元素
2H：
只表示二个氢原子
②表示一个氢原子
注意：元素不讲个数，2H
不能说成二个氢元素。
考点
11
元素周期表简介（62页）
⒈★元素周期表的结构
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有
7
个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有
16
个族（8、9、10
三个纵行共同组成一个族）。
第四单元
自然界的水
考点
1
爱护水资源（68
页）
⒈爱护水资源的措施：
①节约用水
②防止水体污染
★⒉水体污染的主要因素：
⑴工业废水
⑵农业上农药、化肥的不合理施用
⑶生活污水
★⒊防止水体污染的措施：
⑴工业污水处理达标排放
⑵合理使用农药和化肥
⑶生活污水集中处理后再排放
考点
2
生活用水的净化（74
页）
生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
⒈★净化方法（4
种）
⑴①静置沉淀：
利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。
②吸附沉淀：
加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
⑵过滤：分离固体和液体物质。
⑶吸附：除去一些臭味的、
可溶性的杂质。
⑷蒸馏：
可除去各种杂质
⒉自来水厂净化过程：
原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水
考点
3
过滤（75
页）
⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、
玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点：
（★一贴二低三靠）
一贴：
滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，
以免影响过滤速度）
二低：
滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：
倾倒液体时，
烧杯口紧靠玻璃棒；
玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
考点
4
硬水及其软化（76
页）
⒈硬水与软水
⑴硬水：含有较多可溶性钙、
镁化合物的水。
河水多为硬水。
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、
镁化合物的水。
雪水、
雨水是软水。
★⒉硬水和软水的检验：
把肥皂水倒入水中搅拌，
若水易起浮渣、
泡沫少的为硬水，
反之为软水。
★3.
硬水软化的方法：
⑴煮沸；
⑵蒸馏
★考点
5
玻璃棒的使用（76
页）
⒈引流：
用于过滤或倾倒液体，
防止液体外溅。
⒉搅拌：
用于加速物质溶解或物质蒸发时防止液体受热不均而飞溅。
⒊蘸取：
用于蘸取少量液体。
如蘸试液滴在试纸上。
⒋转移：
将药品转移到指定的容器。
考点
6
制取蒸馏水（77
页）
过程与装置见课本图
4-20
和图
4-21
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上（逆流），是为了提高冷凝效果。
⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。
⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。
考点
7
水的组成（80
页）
★水的电解实验（正氧负氢，
氢2氧1）
★实验现象：正、负电极上都有气泡产生；
一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为
1∶
2。
（检验：
用燃着的木条伸入正极试管中，木条燃的更旺；负极试管的气体能燃烧呈淡蓝色火焰；
）
实验结论：
⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O
==通电==2H
2↑
+
O2
↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
考点
8
单质、化合物、氧化物（81
页）
★单质：由同种元素组成的纯净物。例氢气、氧气、氮气、硫、铁、氦、氖等
★化合物：由不同种元素组成的纯净物。
例二氧化碳、水、氧化铁、高锰酸钾、氯酸钾等
★氧化物;
有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
例：二氧化碳、
水、
过氧化氢、
氧化铁、
二氧化锰等
★考点
9
物质的简单分类（81
页）
物质分为混合物和纯净物，纯净物有包括单质和化合物。
考点
10
化学式（83
页）
1.化学式的定义：用元素符合和数字组合表示物质组成的式子。
2.化学式的写法
A、单质
⑴稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成用元素符号来表示。
例铁、
硫、
氦化学式就用
Fe,
S,
He
表示。
⑵双原子分子的化学式，元素符合加原子个数
2（右下角）。如：氢气—H2
，氧气—O2
，氮气—N2
，氯气—Cl2
。
B、化合物
★正价写左边，负价写右边，同时正、
负化合价的代数和为零。
2.几点注意事项
⑴★一种物质只有一个化学式，
书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序以及原子个数角码应写的部位。
⑵★一般化合物的中文名称，
其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义（以★CO
2
为例说明）
⑴宏观上
A表示一种物质：表示二氧化碳。
B表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
⑵微观上
A表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
B表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
考点
11
化合价（85
页）
⒈元素化合价的表示方法：
★化合价用+1、+2、+3、-1、-2??表示，标在元素符号的正上方，如：
2.
离子与化合价转化：
如
离子
Mg2+
→Mg
3.
C
(+)a
(2)
与
Ca2+
，
S
(-2)
与
S2-
中数字的含义。
C
(+)a
(2)
表示钙元素显+2
价（或钙元素的化合价为+2
价）；
S
(-2)
表示硫元素显-2
价。
Ca2+
表示一个钙离子带
2个单位的正电荷；
S2-
表示
1个硫离子带
2
个单位的负电荷。
4.
元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1
价，氧元素的化合价显-2
价。
⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
★牢记常见元素的化合价:
(口诀★一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁、
二四碳，
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。
氢一氧二为标准，
单质价态总为零。)
★注意正二价为亚铁
★常见根（原子团）
的化合价
7.
★化合价的应用
⑴书写和检验化学式的正误；
（正价前，负价后；化合价标上头。先交叉，后约分；正负相加和为零。）
⑵根据化学式判断元素的化合价；
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
考点
12
有关化学式的计算（87
页）
★⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
★⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
★⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×
100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，
求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比

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