资源简介

(共45张PPT)
零度科学
溶液
考点
1
溶解
1.
溶液的组成及特征
(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成________的、________的________。
(2)组成：
(3)特征：均一性、稳定性、混合物。
溶质：________的物质，状态可以是________，也可以是________或________
溶剂：________________的物质，_____是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂
均一
稳定
混合物
被溶解
固体
液体
气体
能溶解其他物质
水
零度科学
溶液的形成
零度科学
2.
物质溶解时的吸热或放热现象
定义
举例
吸热
一些溶质溶于水后，整个过程中溶液温度降低
________________
放热
一些溶质溶于水后，整个过程中溶液温度升高
__________________
吸放热不明显
多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显
氯化钠
硝酸铵(合理即可)
氢氧化钠(合理即可)
零度科学
零度科学
3.
除污方法及原理
方法
原理
举例
乳化
利用洗涤剂的乳化作用除去污垢
用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污
溶解
使污垢溶解于某些溶剂而除去
用汽油洗去衣服上的油渍
零度科学
巩固练习
1.
把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(　　)
A.
冰糖
B.
味精
C.
芝麻油
D.
葡萄糖
2.
下列有关溶液的叙述正确的是(　　)
A.
食盐水倒出一半后浓度降低
B.
果粒橙属于溶液
C.
升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D.
蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
C
C
零度科学
考点
2
饱和溶液与不饱和溶液
1.
饱和溶液与不饱和溶液的判断
2.
饱和溶液和不饱和溶液的转化
(1)对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3)：
不饱和溶液
饱和溶液
增加______、蒸发______或______温度
增加______或______温度
(2)对于极少数固体[溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2]：
不饱和溶液
饱和溶液
增加______、蒸发______或______温度
增加______或______温度
溶质
溶剂
降低
溶剂
升高
溶质
溶剂
升高
溶剂
降低
零度科学
巩固练习
1.
(2019温州)如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是(　　)
A.
砂糖水颜色很深
B.
砂糖水味道很甜
C.
砂糖溶解得很快
D.
砂糖固体有剩余
2.
关于饱和溶液的叙述正确的是(　　)
A.
饱和溶液一定是浓溶液
B.
增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
C.
饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.
同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D
B
零度科学
3.
为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图Ⅰ所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是(　　)
①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是
饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍
是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4，用玻璃棒搅拌烧杯中的水，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
A.
①②③
B.
①③④
C.
①②④
D.
②③④
B
零度科学
溶解度及溶解度曲线
考点
3
1.
固体的溶解度
(1)概念：在__________下，某固态物质在____g溶剂里达到______状态时所溶解的质量，单位为“g”。
(2)影响因素
内因：溶质和溶质的性质
外因：温度
(3)物质溶解度与溶解性的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度(20
℃)
大于10
g
1～10
g
0.01～1
g
小于0．01
g
一定温度
100
饱和
零度科学
2.
气体的溶解度
(1)概念：指该气体在压强为101
kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素
内因：气体本身的性质和溶剂种类
外因
温度：一定压强下，随温度的升高而_______
压强：一定温度下，随压强的增大而_______
减小
增大
零度科学
3.
溶解度曲线
据图回答下列问题：
(1)判断溶解度随温度变化的趋势
①甲物质：________________________；
②乙物质：________________________；
③丙物质：________________________。
(2)曲线交点的含义
P点的含义：_____________________________________________。
溶解度随温度升高而增大
溶解度随温度升高而增大
溶解度随温度升高而减小
t2℃时，甲物质和乙物质的溶解度相等(合理即可)
(3)判断某温度时物质的溶解度
t3
℃时甲的溶解度是____g。
50
零度科学
(4)某温度下物质溶解度大小的判断及比较
①t2
℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________；
②t1
℃时，甲、丙的溶解度相等，均为____g。
(5)饱和溶液与不饱和溶液的判断
①t3
℃时，将30
g甲物质加入到50
g水中，充分溶解，形成的是该物质的______(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液；
②t2
℃时，将10
g乙物质加入到50
g水中，充分溶解，形成的是该物质的________溶液。
(6)饱和溶液与不饱和溶液的转化
①将接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________________
________(写一种)；
②t3
℃时，将甲的不饱和溶液转化成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是_________
__________________(写一种)。
甲＝乙>丙
20
饱和
不饱和
增加甲物质(或蒸发溶剂或降
低温度)
增加甲物质(或恒温蒸发溶剂)
零度科学
(7)溶液中溶质质量分数的计算
t1
℃时，将25
g丙物质加入到100
g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数约为________；t2
℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为______。
(8)判断物质结晶或提纯的方法
①当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法是____________________________；
②当丙中混有少量的甲时，提纯丙所用的方法是__________。
(9)一定温度下配制饱和溶液时，所需溶剂质量与溶质质量的大小比较
①t2
℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配制成该温度下各自的饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系为__________；
②t2
℃时，欲将乙、丙两种物质配制成等质量的饱和溶液，所需溶质质量的大小关系为________。
16.7%
20%
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
升高温度
甲＝乙<丙
乙>丙
零度科学
(10)温度改变时，饱和溶液中各种量的变化情况
将t2
℃时等质量的甲、乙物质的饱和溶液同时降温到t1
℃，则下列说法正确的是(　　)
A.
溶质质量分数：甲>乙
B.
溶剂质量：甲<乙
C.
溶质质量：甲＝乙
D.
溶液质量：甲<乙
D
零度科学
4.
溶解度表
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
根据表中氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势，判断两种物质溶解度相等时的最小温度范围是__________。
【补充说明】关于溶解度表中其他考点的解题方法同“溶解度曲线”(将溶解度表绘制成溶解度曲线)。
20℃～40℃
零度科学
巩固练习
1.
如图是甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A.
通过升温可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液
B.
20
℃时分别将甲、乙的饱和溶液蒸发相等质量
的水，析出甲、乙的质量相等
C.
30
℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为60%
D.
10
℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙
B
零度科学
2.
如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A.
t1
℃时，a、c两物质的溶液中都溶解了20
g溶质
B.
t1
℃时，c溶液升温至t2
℃会析出晶体
C.
t1
℃时，b物质的饱和溶液升温至t2
℃时仍然饱和
D.
t2
℃时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1
℃，溶质的质量分数大小关系为：b＞a＞c
D
零度科学
3.
(2019安徽)压强为101
kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是(　　)
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
110
氨气
70
56
44.5
20
A.
两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.
20
℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C.
60
℃的硝酸钾饱和溶液降温至30
℃，有晶体析出
D.氨气的溶解度与压强大小无关
C
零度科学
4.
(2019河南)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为____
℃；将a1
℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2
℃，溶质的质量为甲______乙(填“大于”“小于”或“等于”)；a2
℃时，65
g甲饱和溶液稀释到20%，需加水____g。
a1
等于
10
零度科学
5.
(2019遵义)某固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图。M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化。回答下列问题：
(1)M点表示该物质在t2
℃时的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1
℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至____
℃。
饱和
t3
零度科学
(3)t2
℃时，若M点所示溶液的质量为70
g，其中含溶质____g，再将该溶液降温到t1
℃，溶液的溶质质量分数变为______(保留一位小数)。
(4)当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是_____(填字母)。
A.
M、N点均不动
B.
M、N点均垂直上移
C.
M点沿曲线下移；N点垂直上移
D.
M点不动；N点垂直上移至曲线，不再变动
20
16.7%
D
零度科学
溶质质量分数的计算
考点
4
1.
溶质质量分数
(1)所有溶液：溶质质量分数＝________________＝____________________
(2)饱和溶液：溶质质量分数＝________________
2.
溶液稀释的计算
浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数
零度科学
一定溶质质量分数溶液的配制
实验
3
1.
仪器的选用及其作用
(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、________。
说明：用浓溶液稀释配制时不需要的仪器是_______________________。
(2)玻璃棒的作用是________________；量筒的作用是量取一定体积的液体，
选取量筒的量程要大于或等于量取液体的体积，且越接近越好；量取时在接
近所需体积时改用__________滴加。
玻璃棒
托盘天平、镊子、药匙
搅拌，加速溶解
胶头滴管
零度科学
2.
操作步骤
(1)用NaCl固体配制溶液
零度科学
注：①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；
②溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
氯化钠的质量
水的体积
托盘天平
量筒
玻璃棒
零度科学
(2)用浓溶液配制稀溶液
①步骤：计算→量取→混匀→装瓶贴标签
②相关计算
浓溶液的质量＝
加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量
零度科学
3.
实验偏差分析
操作
偏差分析
溶质质量分数
称量氯化钠固体时，药品和砝码位置颠倒且使用了游码
配制的溶液中溶质(氯化钠)的质量偏小
_______
将称好的氯化钠倒入烧杯时，部分洒在外面或纸上有残留
氯化钠固体中含有杂质
量取浓溶液时俯视读数
量取的浓溶液的体积______
________
砝码已生锈或沾有污渍
溶质(氯化钠)质量偏大
________
量取浓溶液时仰视读数
量取的浓溶液体积偏大
________
偏小
偏小
偏小
偏大
偏大
零度科学
操作
偏差分析
溶质质量分数
量取水时_______读数
配制的溶液中水的体积偏大
________
烧杯内原来有少量的水
量取水时______读数
配制的溶液中水的体积偏小
________
烧杯内加水时有水溅出
配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出
配制的溶液质量减小
不变
仰视
偏小
俯视
偏大
零度科学
巩固练习
1.
(2019扬州)配制50
g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(　　)
A.
集气瓶
B.
烧杯
C.
玻璃棒
D.
量筒
2.
(2019呼和浩特)配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是(　　)
A
C
零度科学
3.
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
(1)写出图中标号a仪器的名称：_______。
(2)配制50
g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠______g，水______g。
(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。(填“左”或“右”)
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是_________________________。
(5)把50
g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_______g。
量筒
7.5
42.5
左
搅拌，加速氯化钠的溶解
100
零度科学
命题点
1
溶解与乳化
1.
在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质可能是(　　)
A.
氯化钠
B.
生石灰
C.
硝酸铵
D.
蔗糖
2.
在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有_______作用。
B
乳化
零度科学
命题点
2
溶解度曲线
3.硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.
0～60
℃，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B.
60
℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20
℃，有晶体析出
C.
20
℃时，100
g水中最多能溶解31.6
g
硝酸钾
D.
60
℃时，可配制溶质质量分数为60%的硝酸钾溶液
D
零度科学
4.
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线
，下列说法错误的是(　　)
A.
t1
℃时，25
g甲充分溶解于100
g水中，配得甲的饱和溶液
B.
t2
℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C.
若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲
D.
将甲的饱和溶液从t2
℃降温到t1
℃，可析出晶体
C
零度科学
5.
在t
℃时，分别取甲、乙两固体物质的等质量溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量(X)与析出晶体质量(Y)的关系如图所示(析出晶体不含结晶水)。下列说法正确的是(　　)
D
零度科学
6.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①在30
℃时，向30
g甲物质中加入50
g水，充分
搅拌后，需再加入_____g水恰好形成饱和溶液。
②若甲中混有少量乙，采用__________________
的方法提纯甲。
③30
℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10
℃，
所得溶液的溶质质量分数最小的是______。
25
冷却热饱和溶液
丙
零度科学
7.硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)20
℃时，将35
g的硝酸钾加入100
g的水中充分溶解后
所得溶液_____(填“是”或“否”)达到饱和。
(2)从海水中得到食盐晶体，采用的结晶方法是__________。
(3)将40
℃的硝酸钾饱和溶液163.9
g降温至20
℃，可析出
晶体________g。
(4)
t
℃硝酸钾与氯化钠的溶解度相等(20
℃氯化钠溶解度为36
g)。以下计算结果最接近
t
℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是_____(填序号)。
是
蒸发结晶
32.3
C
零度科学
命题点
3
溶质质量分数的计算
8.闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7∶12∶81。
①“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有_________________。
②某次生产需用到100
kg
“神奇溶剂”。现利用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______________(列出计算式即可)。
氢氧化钠、尿素
零度科学
9.检测河水化学需氧量需要用到硫酸亚铁铵滴定液，其配制方法是：称取20
g硫酸亚铁铵溶解在100
g水中后，用玻璃棒边搅拌边缓慢加入20
g浓硫酸，再加入860
g的水稀释。
①往硫酸亚铁铵溶液加入浓硫酸时，用玻璃棒边搅拌边缓慢加入的目的是______________________。
②上述方法配制的硫酸亚铁铵滴定液中硫酸亚铁铵的溶质质量分数为_____。
加快硫酸的溶解、散热
2%
零度科学
命题点
4
溶液配制
10.欲配制10.0%的NaCl溶液50
g，部分操作如图所示，正确的是(　　)
D
零度科学
11.小卫口腔溃疡，将5g食盐溶于95
g水中配制成食盐水用于漱口杀菌，所得食盐水溶质质量分数约为________。医生建议用生理盐水较为科学。若用上述食盐水配制成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，大约需要加水________g(保留整数)。
5%
456
零度科学
12.5月花期勤施肥。磷酸二氢钾为白色粉末，置于空气中易潮解；25
℃时溶解度为25.0
g。
(1)下列配制100
g
10%磷酸二氢钾溶液过程中，错误的操作有______(填标号)。
(2)改正上述错误后，某同学提出可调整实验步骤顺序为BACD，同学们经讨论后认为该建议合理，理由是___________________________________________
____________________。
(3)25
℃时，将10%的磷酸二氢钾溶液100
g配成饱和溶液，需要加入磷酸二氢钾的质量为____g。
AB
稍后称量磷酸二氢钾可减少其潮解吸水，减少实验误差(表达合理即可)
12.5
零度科学

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