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专题复习——化学实验
第1练 化学实验基本操作
一、选择题
1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
2．下列有关化学实验的叙述正确的是( )
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
3．下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是（ ）
A．乙醇 B．浓硝酸 C．福尔马林 D．氨水
4．下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ）
A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中
5．下列实验基本操作错误的是（ ）
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
6．下列除杂质的方法不可行的是（ ）
A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
7．下列实验可行的是（ ）
A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+
D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
8．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）
9．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液　②乙醇和丁醇　③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
10．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③
二、填空题
11．如下图中，
(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______________mL。
(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)_______________________。
A．是a mL B．是(50－a)mL
C．一定大于a mL D．一定大于(50－a)mL
12．有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是：_________________________________________________。
被检出的物质的化学式（分子式）是_________________。
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：_________________________________________________。
被检出的物质的化学式（分子式）是_________________。
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：______________________________________。
__________________________________________________。
专题五：化学实验
第2练 重要的制备实验
一、选择题
1．下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ）
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．电石和水制取乙炔
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
3．下列气体的制备可采用如图装置的是（ ）
A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NO
C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl
4．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）
图2
A．只有①和②处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．只有②③④处
5．下图装置可用于（　）
A．加热无水醋酸钠和碱石灰混合物，制取甲烷
B．加热硝酸铅制取二氧化氮
C．加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气
D．加热氯化铵和消石灰制氨气
6．实验室用溴和苯反应制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④10% NaOH溶液洗　⑤水洗。　正确的操作顺序是（　）
A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③
7．下列实验方案合理的是( )
A．配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置
C．鉴定SO42-：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中
8．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（　）
A．水；无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4
9．下列实验能达到预期目的的是（ ）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤
10．可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气
D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
二、填空题（本题共10小题，每题5分，共50分）
11．在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
（1）CaC2和水反应的化学方程式是______________________________。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是:________________________________________________。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有______________________________________________________________。
（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝______________________________________________。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。
12．下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去).请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_____________________________________(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是____________________________________________________。
(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应__________，活塞b应___________，需要加热的仪器装置有___________(填代号)，m中反应的化学方程式为_______________________________________。.
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→C→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：______________________________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现.证明氨气具有____________________性。
专题五：化学实验
第3练 重要的定量实验
一、选择题
1．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（ ）
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液
2．下列实验操作完全正确的是（ ）
编号 实验 操作
A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
3．下列实验操作中错误的是（　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
4．下列实验操作中，错误的是（ ）
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
D．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
5．将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）
A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
6．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，叙述正确的是（ ）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
7．以下实验或操作不能达到目的的是（ ）
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
8．将15 mL 2 mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
9．下列判断正确的是（ ）
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D．1L1mol·L-1的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1Lmol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量
10．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是( )
A．在量筒的下端 B．在滴定管上端
C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在托盘天平刻度尺的右边
11．请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为：_____________________________________________________________________________________。
（2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_____、蒸发、结晶、_____。
（3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：_____________________。
12．以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；
② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是_________________________________________；
（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：_____________________________________；
（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是___________________________________；
（4）步骤⑤的目的是_______________________________________________________；
（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是_______（填序号）。
A．试样中含有加热不挥发的杂质； B．试样中含有加热易挥发的杂质；
C．测试前试样已有部分脱水； D．实验前坩埚未完全干燥；
E．晶体加热脱水不完全； F．加热时有晶体溅出；
13．化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。
请回答：
（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是___________________________________________________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量 实验现象（气球体积变化） 分析原因
第①组 0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33 mL 4 mol/L盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）=n（Na2CO3）V甲（CO2）=V乙（CO2）
第②组 0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33 mL 4 mol/L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大
第③组 0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO33 mL 2 mol/L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 （用离子方程式表示）
14．请按要求填空：
⑴ 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______________（填序号）
① 用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；
② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③ 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO4溶液；
④ 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；
⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥ 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；
⑦ 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑧ 配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
⑵ 为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：
① 指出实验装置中的错误_______________________。
② 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将______________________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③ 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）______________________________________________。
专题五：化学实验
第4练 实验综合训练
一、选择题
1．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）
2．下列符合化学实验“绿色化”的有（ ）
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
3．下述实验能达到预期目的的是（ ）
编号 实验内容 实验目的
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有氧化性
B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱
C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
4．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
5．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ）
A．Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)
B．NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C．NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
D．(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
7．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（　）
A．溴水 B．FeCl3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．AgNO3溶液
8．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（ ）
A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）
B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
9．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（　）
A．氯化铁溶液、溴水 B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
10．请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况。（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（　）
A．A处上升，B处下降
B．A、B两处都下降
C．A处下降，B处上升
D．A、B两处都不变
11．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：_____________________________________________________________。
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？____________________________________________。请简要说明两点理由：
①____________________________________________________________；
②____________________________________________________________。
12．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下:
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是______________________。
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致___________溶解、_________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________(填入物质的化学式)，然后________________________________________________ (依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____________(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解 ③_____________ ④_____________ ⑤MgO称量
(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=______________ b=_____________ c=_______________。
13．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：________________________________________________________；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：__________________________。
（3）D中反应的化学方程式为：________________________________________________________。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：_________________________________________________________。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：__________________________________。
14．下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是__________；不能检出的物质是_________________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________________；不能检出的物质是_______________________________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是_______________；不能检出的物质是_______________________________。
化学实验专题复习（一）——基本操作答案
一、选择题 1.D 2.C 3.B 4.C 5.A 6.A 7.A 8.BD 9.C 10.B
二、填空题 11.(1)3.2 (2)D
12.(1)6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液；CuSO4；
(2)1支试管中有白色沉淀生成 Ba2++SO42-=BaSO4↓； 2支试管中有蓝色沉淀生；
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu2++CO32-=CuCO3↓； BaCl2
(3)(ⅰ)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。
(ⅱ)分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液。
化学实验专题复习（二）——重要的制备实验答案
一、选择题 1.B 2.D 3.B 4.D 5.AC 6.B 7.D 8.AB 9.C 10.B
二、填空题 11.（1）CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑
（2）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。
（3）待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平。 （4）90%
12.(1)ACBECF ；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
(2)关闭 打开 k m；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出；还原。
化学实验专题复习（三）——重要的定量实验答案
一、选择题 1.B 2.C 3.C 4.D
5.B 解析：本题考查酸碱中和反应是放热反应。
当加入5 mL HCl溶液时，反应放出热量，混合液的温度达到22 ℃，故环境的温度应低于22 ℃。由图象可知盐酸与氢氧化钠反应是放热反应，由化学能转化为热能，恰好反应时放出热量最多，NaOH的浓度为：1.00mol·L-1×30×10-3L·mL-1/(20×10-3L·mL-1)=1.50 mol·L－1。有水生成的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O。
6.D解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，中和滴定时一般不选择石蕊试液作指示剂。
7.BC。解析：溴水分别加入到苯、乙醇、四氯化碳中的现象是：①分层，上层橙红色；②混溶；③分层，下层橙红色，可以鉴别，A正确；准确称取0.400 0 g NaOH无法实现，B错；苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯中，杂质无法除去，C错；淀粉溶液用激光照射可观察到丁达尔现象，D正确。
8.B 解析:本题为计算题，可用守恒原理快速解决。由题意知：Mn+完全沉淀为碳酸盐，则溶液中剩余Na+与Cl-物质的量必然相等，即NaCl。15×2×2=40×0.5×n，求得n=3。当然，也可通过书写化学方程式，依据“物质的量之比等于系数比”及“原子守恒”观察得出。 9.C 10.B
二、填空题 11.（1）100 mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 （2）溶解 过滤
12.（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）；（2）步骤②有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重；（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分；（4）保证试样脱水完全；（5）B、D、F 。
13.（1）甲　HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（2）②乙盐酸均过量，n（NaHCO3）>n（Na2CO3），V甲（CO2）>V乙（CO2
③乙盐酸均不足量，消耗的n（NaHCO3）>n（Na2CO3），V甲（CO2）>V乙（CO2）；CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
14.⑴ ①②⑤⑧；⑵ ①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部
②偏大；③检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。
化学实验专题复习（四）——实验综合训练
一、选择题 1.D 2.D 3.BC 4.B 5.C 6.C 7.D 8.A 9.C 10.C
二、填空题 11.（1）2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。
（3）不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。
12.(1)Fe3+ Al3+ ；(2)Al(OH)3、Mg(OH)2；(3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧
(4)CO2 (5)③用浓硫酸吸收水，测出水蒸汽的质量 ④用，碱石灰吸收CO2，测出CO2的质量
(6)3、1、3
13.（1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ 或16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D （3）2Fe+3Cl22FeCl3
（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 （5）产品易受潮解
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 （其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）
14.（1）SO2,CO2；H2O；（2）H2O；SO2,CO2；（3）SO2,CO2；H2O；
H2O
H2O
乙醇
乙酸
碳酸钠
饱和溶液
无水乙醇
导管A
钠Na
导管B
广口瓶
量筒
水钠Na
足量的NaOH溶液
小白鼠
A
B
H2O
将B中反应后的固体溶解于水
BaCl2溶液
白色
沉淀
稀硝酸
仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
足量澄清石灰水
无水CuSO4
棉花团
①
②
③

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