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九年级下学期化学
复习课
目录
壹
易错点睛
贰
考点突破
作业：
完成
高分计划
九年级下学期化学
感
谢
聆
听
第七单元
常见的酸和
易错点睛
<
易错点一:浓盐酸、浓硫酸敞口放置时发生的变化
【例1〕分别将盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶
敞口放置一段时间后,下列关于两瓶溶液变化的描述中
正确的是
A.溶液的质量都变大
B.溶质的质量分数都变大
C.溶液的体积都变小
D.溶质的质量分数都变小
易错点二:结合酸的性质考查物质的检验、鉴别和除杂
【例2】稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列
实验中,不宜使用稀盐酸的是(注:铜粉不与稀盐酸反应)
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去氧化钙中的石灰石
D.除去铁丝上的铁锈
错解:D
错解解析:本题诵过物质的除杂考查了酸的化学性质。
易错点三:考査溶液酸碱性的测定方法
【例3】下列检测某溶液pH的操作正确的是
A.将pH试纸投入待测液,对照标准比色卡读数
B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于
洁净表面皿中的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现的颜
色,对照标准比色卡读数
C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试
纸上,对照标准比色卡读数
D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上,3分钟后对
照标准比色卡读数
考点突破
<
考点一:常见酸、碱在空气中质量的变化
【例1】下列物质露置于空气中,因发生化学变化
而使质量增加的是
A.浓硫酸
B.烧碱
C.浓盐酸
D.双氧水
考点二:酸的化学性质
【例2】构建模型和构建知识网络是化学学习中重
要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网
络,如图所示,请结合图示回答下列问题
新盐新
水)
\酸|盐
盐
盐/碱
盐
①酸(盐酸)
pH试纸
(1)图中①的现象是
(2)写出一个符合图中②的化学方程式
(3)图中性质③属于
反应(填基本反应类
型)。
(4)图中⑤的性质在工业上可用于
(填用途)。
解析:(1)酸能使紫色石蕊试液变红色;(2)酸能与某
些金属反应生成盐和氢气,例如盐酸和铁反应生成氯化
亚铁和氢气;(3)酸跟某些盐反应生成另外的酸和盐,符
合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应,
属于复分解反应;(4)图中⑤是酸与金属氧化物的反应,
可用于盐酸除铁锈。
【试一试】答案:(1)万总变红;(2)2HCl+Fe
FeCl2+H2↑;(3)复分許;(4)盐酸除铁锈使用人：
学校：
教学内容：化学鲁教版九年级下册第七单元复习
教学目标
1、通过复习酸和碱的组成与结构、性质与变化,了解酸的通性。2、归纳出酸、碱的化学性质，进一步了解中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。4、通过对常见化学方程式的书写,引导学生归纳总结规律，通过对酸碱性质的归纳培养学生的求同能力。
重点、难点
重点：1、酸和碱的化学性质。
2、中和反应的实质通过实验探究认识质量守恒定律难点：酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理
教学准备
教师准备多媒体课件，学生准备复习教材
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教
学
过
程
（包含课堂练习和作业布置）
个性化修改
【核心知识梳理】直接导入酸是由氢元素和酸根组成的化合物
如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物
如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物
如：氯化钠、碳酸钠二、复习过程1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性
脱水性强氧化性
腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属
+
酸
→
盐
+
氢气（3）碱性氧化物
+
酸
→
盐
+
水（4）碱
+
酸
→
盐
+
水（5）盐
+
酸
→
另一种盐
+
另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3
及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl
及BaCl2CO32-HCl
及石灰水4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠氢氧化钙颜色状态白色固体极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==
CaCO3↓+2NaOHCaO
+H2O==
Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱
→
盐+水（3）酸+碱
→
盐+水（4）盐+碱
→
另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2
ΔCuO
+H2O
2Fe(OH)3
ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓
BaSO4↓
Cu(OH)2↓
F
e(OH)3↓
Mg(OH)2↓
BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、复习小结1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0
７　　　　　　　　　
14酸性增强
中性
碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨五、布置作业

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