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攀枝花市第十五中学校2021届高三第5次周考检测
理科综合能力测试
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共35题。全卷满分300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Cl-35.5
P-31
Si-28
S-32
Fe-56
Cu-64
第Ⅰ卷（共126分）
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞结构与功能的叙述，正确的是
A.高尔基体是细胞内蛋白质合成和加工的场所
B.细胞间的信息交流均依赖于细胞膜上的受体
C.小球藻细胞有叶绿体和线粒体，而念珠藻细胞没有
D.核糖体的形成均与核仁有关
2．下列关于酶与ATP的叙述，正确的是
A.
ATP和酶的组成成分中可能都含有五碳糖
B.
ATP与ADP能相互转化，说明能量可以循环利用
C.
ATP的形成需要酶，而酶的合成并不需要ATP
D.
线粒体中不会有ATP的水解过程
3．用相同的培养液培养水稻和番茄，一段时间后，测定培养液中各种离子的浓度，结果如下图所示。下列与离子吸收有关的叙述，错误的是
A．同种植物对不同离子的吸收速率不同
B．水稻吸收水分的速率大于吸收Mg2＋、Ca2＋的速率
C．番茄吸收大量的，而水稻几乎不吸收
D．植物对离子的吸收速率在一定范围内随O2浓度增大而增大
4.下列有关生物变异的说法，正确的是
A.三倍体无籽西瓜无法产生后代，这种变异属于不可遗传的变异
B.基因突变使DNA序列发生的变化，都能引起生物性状的变异
C.
基因重组只是基因之间的重新组合，不会导致生物性状的变异
D.
单倍体生物的体细胞中可能含有同源染色体
5．下列有关生物实验及其方法的叙述正确的是
A．盐酸处理细胞有利于健那绿对线粒体染色
B．DNA双螺旋结构的发现和研究种群数量变化规律使用的是模型构建法
C．叶绿体色素滤液细线浸入层析液，会导致滤纸条上出现明显的色素带重叠
D．在噬菌体侵染细菌实验中，用放射性元素35S和32P标记同一噬菌体
6.图甲表示果蝇卵原细胞中的一对同源染色体，图乙表示该卵原细胞形成
的卵细胞中的一条染色体，图中字母表示基因。下列叙述正确的是
A.
图甲中的非等位基因在减数分裂过程中一定不能发生自由组合
B.
基因D、d的本质区别是碱基对的种类、数目不同
C.
图乙染色体上的d基因一定来自基因突变
D.
基因突变具有不定向性，图甲中A/a基因可能突变成D/d或E/e基因
7.下列说法正确的是
A.
误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒
B.配制浓度为0.010
mol·L－1的KMnO4溶液,称取KMnO4固体0.158
g，放入100
mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
C.做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧
D.
做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加碎瓷片，应立即停止加热，马上补加
8.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．
22.4
L(标准状况)氩气含有的质子数为36NA
B．标准状况下，5.6
L
CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA
C．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1
mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2
L
Cl2溶于足量H2O中，Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
9．下列实验操作能达到目的的是
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱的FeCl3溶液中
B
制备镁单质
用惰性电极电解氯化镁的水溶液
C
除去乙醇中混有的少量H2O
加入生石灰，蒸馏
D
除去乙烷中混有的少量乙烯
将混合气体与氢气在催化剂下反应
10.在指定的条件下，下列各组离子不能大量共存的是
A．与Al反应产生的溶液中：、、、
B．pH＝1的溶液中：、、、
C．强碱性溶液中：、、、
D．
的溶液中：、、、
11．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
3SO32—+
Cl2
+
H2O
=
2
HSO3—+
2Cl—+
SO42—
B．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S
↓+H2O
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+
+H2O2
=
O2↑+
2H+
+
2Fe2+
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
12．下述实验方案能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验方案
置于光亮处
实验目的
制取Fe（OH）2，并能较长时间观察其白色
制取并收集干燥纯净的NH3
验证乙炔的还原性
通过观察现象，验证甲烷与氯气发生化学反应
13．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电子从b流出，经外电路流向a
B．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42—的反应是HS－＋4H2O－8e－===SO42—＋9H＋
C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化
D．若该电池电路中有0.4
mol电子发生转移，则有0.5
mol
H＋通过质子交换膜
二、选择题：（本题共8小题，每小题6分）在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项是符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.
“道路千万条，安全第一条．”《道路交通安全法》第四十七条规定：“机动车行经人行横道，应减速行驶；遇行人正在通过人行横道时，应停车让行．”一辆汽车以7.5m/s的速度匀速行驶，驾驶员发现前方的斑马线上有行人通过，随即刹车使车做匀减速直线运动至停止．若驾驶员的反应时间为0.6s，汽车在最后2s内的位移为5m，则汽车距斑马线的安全距离至少为
A．14.75
m
B．6.25m
C．15.75m
D．8.75m
15．2016年，我国发射了首颗量子科学实验卫星“墨子”和第23颗北斗导航卫星G7。“墨子”在高度为500km的圆形轨道上运行，G7属地球同步轨道卫星（高度约为
36000km）。关于两颗卫星下列说法正确的是
A．卫星“墨子”的线速度一定比卫星
G7
的线速度大
B．卫星
G7
可能会经过杭州的正上方
C．卫星“墨子”的运动周期可能大于24小时
D．两颗卫星内的设备处于完全失重状态，不受地球引力的作用
首量子卫星“墨子
16．如图所示，在粗糙水平面上放置A、B、C、D四个小物块，各小物块之间由四根完全相同的轻弹簧相互连接，正好组成一个菱形，∠BAD=120°，整个系统保持静止状态．已知A物块所受的摩擦力大小为Ff，则D物块所受的摩擦力大小为
A．
B．
C．
D．
17.
如图，在摩托车越野赛途中的水平路段前方有一个坑，该坑沿摩托车前进方向的水平宽度为3h，其左边缘a点比右边缘b点高0.5h。若摩托车经过a点时的动能为E1，
它会落到坑内c点。c与a的水平距离和高度差均为h；若经过a点时的动能为E2，
该摩托车恰能越过坑到达b点。E2
/
E1等于
A.
20
B.
3
C.
9.0
D.
18.0
18.
如图所示，水平粗糙滑道AB与竖直面内的光滑半圆形导轨BC在B处平滑相接，导轨半径为R。一轻弹簧的一端固定在水平滑道左侧的固定挡板M上，弹簧自然伸长时另一端N与B点的距离为L。质量为m的小物块在外力作用下向左压缩弹簧（不拴接）到某一位置P处，此时弹簧的压缩量为d。由静止释放小物块，小物块沿滑道AB运动后进入半圆形轨道BC，且刚好能到达半圆形轨道的顶端C点处，已知小物块与水平滑道间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g，弹簧的劲度系数为k，小物块可视为质点，则
A．小物块在C点处的速度刚好为零
B．小物块刚离开弹簧时的速度大小为
C．当弹簧的压缩量为时，小物块速度达到最大
D．刚开始释放物块时，弹簧的弹性势能为
19.
用一水平拉力使质量为m的物体从静止开始沿粗糙的水平面运动，物体的v－t图象如图所示，已知水平面阻力不变，下列表述正确的是
A．在0~t1
时间内物体的平均速度为
B．在0~t
1时间内物体做直线运动
C．在t
1~t
2时间内拉力的功率不变
D．在t
1~t
2时间内合外力做功为mv2
20.
如图所示，物块A、B静止叠放在水平地面上，B受到大小从零开始逐渐增大的水平拉力作用。A、B间的摩擦力f1、B与地面间的摩擦力f2随水平拉力F变化的情况如图所示、已知物块A的质量
m=3kg，取g=10m/s2，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则
A．两物块间的动摩擦因数为0.2
B．当0C．当4ND．当F>12N时，A的加速度随F的增大而增大
21.
如图所示，一辆小车静止在水平地面上，车内固定着一个倾角为60°的光滑斜面OA，光滑挡板OB可绕转轴O在竖直平面内转动．现将一重力为G的圆球放在斜面与挡板之间，挡板与水平面的夹角θ＝60°．下列说法正确的是
A．若保持挡板不动，则球对斜面的压力大小为G
B．若挡板从图示位置沿顺时针方向缓慢转动60°，则球对斜面的压力
逐渐增大
C．若挡板从图示位置沿顺时针方向缓慢转动60°，则球对挡板的压力逐渐减小
D．若保持挡板不动，使小车水平向右做匀加速直线运动，则球对挡板的压力可能为零
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：按攀枝花市第一次统考模式编排题目顺序。第22—26题为物理题，第27—30题为化学题，第31—35题为生物题。
22．（6分）某同学探究弹力与弹簧伸长量的关系。弹簧自然悬挂，待弹簧静止时，长度记为L0；弹簧下端挂上砝码盘时，长度记为Lx；在砝码盘中每次增加10g砝码，弹簧长度依次记为L1至L6，数据如下表。
代表符号
L0
Lx
L1
L2
L3
L4
L5
L6
数值（cm）
25.35
27.35
29.35
31.30
33.4
35.35
37.40
39.30
该同学根据表中数据作的图，纵轴是砝码的质量，横轴是弹簧长度与L的差值。由图可知弹簧的劲度系数为______N/m；通过图和表可知砝码盘的质量为______g。（结果保留两位有效数字，重力加速度取9.8m/s2）
23.（9分）某同学用如图甲所示的实验装置来“探究a与F、m之间的定量关系”．
（1）实验时，必须先平衡小车与木板之间的摩擦力．该同学是这样操作的：如图乙，将小车静止地放在水平长木板上，并连着已穿过打点计时器的纸带，调整木板右端的高度，接通电源，用手轻拨小车，让打点计时器在纸带上打出一系列___
的点，说明小车在做___
运动．
（2）如果该同学先如（1）中的操作，平衡了摩擦力．以砂和砂桶的重力为F，在小车质量M保持不变情况下，不断往桶里加砂，砂的质量最终达到M，测小车加速度a，作a－F的图象．如图丙图线正确的是
．
设纸带上计数点的间距为s1和s2．下图为用米尺测量某一纸带上的s1、s2的情况，从图中可读出s1＝3.10cm，s2＝__
cm，已知打点计时器的频率为50Hz，由此求得加速度的大小a＝___
m/s2．
24．（12分）如图，粗糙斜面倾角θ=37°．小滑块(可看作质点)A的质量为mA=1kg，若滑块A在斜面上受到F=2N，方向垂直斜面向下的恒力作用时，恰能沿斜面匀速下滑．现撤去F，让滑块A从距斜面底端L=2.4m处，由静止开始下滑．取g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8．求：
(1)滑块A与斜面间的动摩擦因数；
(2)撤去F后，滑块A到达斜面底端时的速度大小；
25．（15分）如图所示，水平传送带以速度v1=2m/s匀速向左运动，小物体P、Q由通过定滑轮且不可伸长的轻绳相连，mP=2kg、mQ=1kg，小物体P与传送带之间的动摩擦因数μ=
0.1．某时刻P在传送带右端具有向左的速度v2=4m/s，P与定滑轮间的绳水平．不计定滑轮质量和摩擦，小物体P与传送带之间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，传送带、轻绳足够长，取g=10
m/s2．求：
(1)从地面上看，P向左运动的最大距离；
(2)P离开传送带时的速度．（结果可用根号表示）
26．（20分）
如图所示，半径的光滑圆弧轨道固定在竖直平面内，轨道的一个端点和圆心的连线与水平方向间的夹角θ=370，另一端点为轨道的最低点，其切线水平．一质量M=
2kg、板长L
=0.65m的滑板静止在光滑水平地面上，左端紧靠C点，其上表面所在平面与圆弧轨道C点和右侧固定平台D等高．质量为m=1kg的物块(可视为质点)从空中点以v0=0.6m/s的速度水平抛出，恰好从轨道的端沿切线方向进入圆弧轨道，然后沿圆弧轨道滑下经C点滑上滑板．滑板运动到平台D时被牢固粘连．已知物块与滑板间的动摩擦因数0.5，滑板右端到平台D左侧的距离s在0.1m＜s＜0.5m范围内取值．取g=10m/s2，sin370=0.6，cos370=0.8．求：
(1)
物块到达点时的速度大小vB
(2)
物块经过C点时轨道对物块的支持力大小
(3)
试讨论物块刚滑上平台D时的动能与s的关系
27．（14分，每空2分）KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。
a．HCl溶液　b．H2SO4溶液　c．氨水　d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________________________________________。
(3)沉淀B的化学式为_________________________；将少量明矾置于浑浊的金沙江水，江水很快变澄清，请结合离子方程式解释原因：
____________________
。
(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_________________
；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_________________________。
(5)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：____________________。
28．（14分，每空2分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH?===ClO?+Cl?+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118
℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图?1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
（3）写出步骤Ⅱ发生的化学反应方程式：
（4）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如图?2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图?3所示）。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：
_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
29．（18分，每空2分）
钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸氧化”的速率可采取的措施有
。(2分)
（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有
(2分)离子被氧化。写出VO2+
转化为VO2+反应的离子方程式
。(2分)
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O，滤饼②中还含有
，
(2分)
（4）“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。滤液③的主要成分是
。(2分)
（5）“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是
。(2分)
（6）钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物，全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：
已知：
离子种类
VO2+
VO2+
V3+
V2+
颜色
黄色
蓝色
绿色
紫色
①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是
。
②当完成储能时，正极溶液的颜色是
__________。
④纯钒可由熔盐电解法精炼，粗钒（含杂质）作____极。
30.
（12分，每空2分）肉桂酸异戊酯
()是一种香料,一种合成路线如下:
(
)
已知以下信息:
①
②为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
回答下列问题:
（1）
B的化学名称为__________。(2分)
（2）和反应生成的化学方程式为????????????????
。(2分)
（3）G中含氧官能团的名称为__________。(2分)
（4）写出D生成E的第1）步化学反应方程式为????。(2分)
（5）的同分异构体中与金属钠反应生成氢气的共有??????
种(2分)(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有四组峰,且峰面积比为6:3:2:1的为???????
(2分)(写结构简式)。
31.(10分)ATP合酶是一种功能复杂的蛋白质，与生物膜结合后能催化ATP的合成，其作用机理如下图所示。请据图回答：
（1）ATP在细胞内的作用是____________
______；分析此图可知H＋跨越该膜的运输方式是___
___。
（2）在真核细胞中，该酶主要分布于___________
_________(填生物膜名称)。推测好氧型细菌细胞的____
____(填结构名称)存在该酶，理由是______________
_____________。
（3）科学家发现，一种化学结构与ATP相似的物质——GTP(三磷酸鸟苷)也具有与ATP相似的生理功能，请从化学结构的角度解释GTP也具有相似功能的原因：___________
_____________。
32．（9分）某实验小组为了探究不同颜色的光对光合作用的影响，利用图1所示的装置进行实验，O2传感器能监测密闭锥形瓶内的O2浓度，实验小组分别用红光和绿光照射甲、乙两个锥形瓶，锥形瓶中的同种绿色植物的生理状况和初始质量完全一样，保持适宜的温度，两个锥形瓶中的O2浓度变化曲线如图2所示。请回答下列问题：
（1）植物叶肉细胞产生O2的具体场所是____
________。
（2）C点后，锥形瓶中的O2浓度不再变化的原因是______
_____。16
min时，甲、乙锥形瓶中植物干重较大的是___________。
（3）实验小组在16min后给予白光照射，发现甲瓶中的O2浓度不变，乙瓶中的O2浓度上升。由此可知，16
min时限制甲、乙锥形瓶中植物光合速率的主要环境因素分别是___________、_____________。
（4）现有载有水绵和好氧型细菌的临时装片、红光源和绿光源，请设计实验验证植物光合作用对红光的利用率大于对绿光的利用率，简要写出实验思路。
实验思路：_______________________________________________
_______。
33.（9分）
某生物实验小组对基因型为EeXFXf的某动物的切片进行显微镜观察，然后绘制了甲、乙、丙三幅细胞分裂示意图(仅示部分染色体)，图丁表示该动物在生殖发育过程中细胞内染色体数目的变化曲线。回答下列问题：
（1）若图甲、乙、丙是一个细胞连续分裂过程的三个时期示意图，那么这三个时期发生的先后顺序是
(填序号)。有丝分裂间期和减数第一次分裂前的间期共同的变化是
。(写出两点即可)。
（2）图甲中细胞的名称是
，图乙细胞分裂产生的3个极体的基因型是eXF、eXF、EXf,则同时产生的卵细胞的基因型是
。
（3）图丁中b阶段染色体数目变化的原因是
，同源染色体分离发生在
(填数字标号)阶段。a过程与c过程产生的子细胞核DNA数不同的根本原因是
。
34.
(11分)基因控制豌豆花色形成的过程如下图所示，回答下列问题:
(不考虑突变和交叉互换)
（1）用豌豆作为遗传学实验材料,容易取得成功的原因是:__________
_____(答出2点即可)。
（2）上图说明，基因可以通过控制_____
______，进而控制生物体的性状。紫色物质产生后，储存在花瓣细胞的_____________(填细胞器)中。
（3）某科研小组用基因型为aaBB和AAbb的豌豆植株作为亲本，杂交得到F1，F1自交得到F2。
①根据F2的表现型及比例，分析两对等位基因A.、a和B、b在染色体上的位置。
若F2中紫花:白花
=
___
__，则基因A、a和B、b位于两对同源染色体上。
若F2中紫花:白花
=
____
____，则基因A、a和B、b位于一对同源染色体上。
②假设两对基因A、a和B、b位于两对同源染色体上，用一株白花植株(甲)与F1植株杂交。若杂交子代中紫花:白花的分离比为3:5,则植株(甲)可能的基因型是___
___。
35．（15分）番茄中的番茄红素和胡萝卜中的β-胡萝卜素都属于类胡萝卜素，两种色素都具有很强的抗氧化能力，在生活和生产中得到广泛应用，回答下列问题。
（1）从番茄中提取番茄红素常用萃取法，提取的效率主要取决于_
___；提取过程应采用水浴加热，在加热瓶口还要加____
__装置，以防止加热时有机溶剂挥发。胡萝卜中的胡萝卜素也可用萃取法提取，原因是___
___。
（2）工业生产上，常利用微生物发酵的方法提取天然β-胡萝卜素．已知红酵母细跑在合成β-胡萝卜素过程中会产生还原性较强的物质，该物质可将无色的TTC还原为红色复合物。欲从土壤中筛选出能合成β-胡萝卜素的红酵母菌株，首先将土样制成菌液，涂布到含TTC的培养基上，挑选出___
___菌落，然后通过___
___法进行分离纯化。
（3）工业生产番茄汁时，常常利用果胶酶以提高出汁率，原因是果胶酶能瓦解植物细胞的____
__。科研人员通过酶解法和吸水胀破法将果胶酶从某种微生物中释放了出来，进一步分离纯化该酶的方法是_____
_，鉴定该酶纯度的方法是___
___。
2021届高三理科综合第5次周考
参考答案
生物参考答案：
1---6
C
A
C
D
B
A
31．(10
分，除特殊标注外，每空
2
分)
(1)生命活动的直接能源物质
协助扩散(1
分)
(2)线粒体内膜、类囊体薄膜
细胞膜
(1
分)
该酶与生物膜结合后能催化
ATP
的合成，而好氧型细菌的膜结构只有细胞膜
(3)含有两个高能磷酸键，远离鸟苷的高能磷酸键容易水解断裂，释放能量
32.（9分，除标注外，每空2分）
（1）类囊体薄膜
（2）此时光合速率和呼吸速率相等
甲
（1分）
（3）CO2浓度（1分）
光照强度
（1分）
（4）将临时装片置于没有空气的黑暗环境中，分别用同等强度的红光束和绿光束照射水绵，观察细菌的分布情况
33.（9分，除标注外，每空1分）
　(1)丙→乙→甲
　DNA的复制、相关蛋白质的合成、中心体的倍增（2分）
(2)次级卵母细胞或第一极体　
EXf
(3)受精作用　
①　
a过程核DNA复制一次细胞分裂两次，c过程核DNA复制一次细胞分裂一次（2分）
34．（11分，除特殊标注外，每空2分）
（1）豌豆是自花传粉、闭花受粉植物，在自然状态下一般为纯种；豌豆具有多对易于区分的相对性状，易于观察；豌豆的花大，易于操作；豌豆子代数量多，便于统计分析（答出2点即可）
（2）酶的合成来控制代谢过程
液泡（1分）
（3）9∶7
1∶1（或3:1）
（4）aaBb或Aabb
35.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）萃取剂的性质和使用量
回流冷凝装置
溶于有机溶剂，且不易分解
（2）呈红色（1分）
平板划线法或稀释涂布平板法
（3）细胞壁和胞间层
凝胶色谱法
SDS—聚丙烯酰胺凝胶电泳法
化学参考答案：
7---13
ABCACDB
26．（14分，每空2分）
(1)d　(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　
(3)Al(OH)3　Al3＋+
3H2O==Al(OH)3+3H+生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，从而起到净水的作业。
(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
(5)2H3BO3B2O3＋3H2O、B2O3＋3Mg2B＋3MgO（或2H3BO3＋3Mg
2B＋3MgO＋3H2O）
28．（14分，每空2分）
（1）3Cl2+6OH?5Cl?+ClO+3H2O
缓慢通入Cl2（或降低NaOH溶液的浓度）
（2）NaClO碱性溶液
减少水合肼的挥发
（3）NaClO+
2NaOH+
(NH2)2CO==NaCl+
N2H4+Na2CO3+H2O(或NaClO+
2NaOH+
(NH2)2CO==NaCl+
N2H4·H2O
+Na2CO3)
（4）①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
29．（18分，每空2分）
（1）升高温度、搅拌
（2）Fe2+
MnO2+2VO2+
=Mn2++2VO2+
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）NaVO3(答了NaAlO2不扣分)
（5）AlO2—+H++H2O==Al(OH)3↓
（5）V2+
+VO2++2H+=V3++VO2++H2O
黄色
阳极
30、（12分，每空2分）
（1）苯甲醛
（2）
（3）酯基
（4）
（5）8
物理参考答案：
14----18
C
A
C
D
B
19
BC
20
AB
21
AD
22.
（6分，每空各3分）
4.9
10
23.
（9分）点迹均匀
（或点的间距相等）
1分
，匀速直线
1分
，
C
2分
5.55
2分
2.45
3分
24.
（12分）
（1）滑块沿着鞋面匀速下滑时受力如图1所示
由平衡知,
1分
,
2分
1分
解得
2分
（2）滑块沿鞋面加速下滑时受力如图2所示，
设滑块A滑到斜面底端时速度为，根据动能定理
4分
代入数据解得
2分
（15分）
(1)P向左匀减速滑动，设加速度为a1，则
对P：
2分
对Q：
2分
解得：
1分
P与传送带达共速后，由于，故继续向左做匀减速运动，1分
则
3分
解得：
1分
P向左运动的最大距离
2分
(2)P减速为零后，反向加速，，
2分
解得：
1分
（20分）
(1)从A到B，物块做平抛运动，由几何关系得：
2分
vB=1m/s
1分
(2)从B到C，物块机械能守恒
3分
解得：vC=3m/s
1分
2分
联立解得FN=46N
1分
(3)
物块从C点滑上滑板后开始作匀减速运动，此时滑板开始作匀加速直线运动，当物块与滑板达共同速度时，二者开始作匀速直线运动．设它们的共同速度为v，根据动量守恒mvC=(m+M)v
1分
解得
v=1m/s
1分
对物块，用动能定理列方程：，
1分
解得：s1=0.8m
1分
对滑板，用动能定理列方程：，
1分
解得：s2=0.2m
1分
由此可知物块在滑板上相对滑过?s=s1－s2=0.6m时，小于0.65m，并没有滑下去，二者就具有共同速度了（同速时物块离滑板右侧还有L-?s=0.05m距离）．
①当0.2m≤s＜0.5m时，物块的运动是匀减速运动s1=0.8m，匀速运动s－s2，匀减速运动L-?s=0.05m，滑上平台D，根据动能定理：
1分
解得：EKD=0.25J
1分
②当0.1m＜s＜0.2m时，物块的运动是匀减速运动L+s，滑上平台D．根据动能定理：
1分
解得：EKD
=1.25-5s
（J）
1分

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