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2011学年第一学期九年级科学随堂练习（十六） 年 月 日
第一章 第五节寻找金属变化的规律1 班级 姓名 学号_______
一、夯实基础
1. 在元素周期表中，金属元素除______外，元素的中文名称都带有金字旁。请举出几种常见金属的实例。_________________等。
2.金属的物理性质：金属一般有_____光泽，比较_____，有良好的_____性、______性、________性，熔点、沸点比大多数非金属_______。
3. 根据物质的用途推测物质具有的物理性质
铁锅、铝茶壶等
推测 做装饰品
铝丝、铜丝等做导线。
做钻头、机器等
拉铁丝、打锄头、做铝箔等
永久磁铁等
4. 金属的化学性质
1）金属能跟氧气反应生成_________
如：Mg + O2 ====___________； Cu + O2 ====___________。写出铁生锈变成氧化铁的方程式____________________。铝在空气中会氧化生成一层_________________
________，它能阻止铝继续被空气氧化。氧化的方程式为_____________________。
2)活泼金属能与酸反应生成_________。请完成下列反应方程式
Mg + HCl ====______________； Zn + HCl ====_________________
Fe + HCl ====______________； Al + HCl ====_________________
3)金属能与盐溶液反应生成_________。
书写下例反应方程式：西汉湿法炼铜_______________________________________；
铜丝伸入硝酸银溶液：_______________________，实验现象是________________。
5. 置换反应的定义_____________________________________________________。
金属与酸发生置换反应的条件是__________________________________________。
金属与盐溶液发生反应的条件是__________________________________________。
6. 某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 （ ）A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
7. 钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 ( )
A、用来做保险丝 B、用于制造航天飞机
C、用来制造人造骨 D、用于制造船舶
二、提升训练
8.下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（ ）
A．Cu+2HCl == CuCl2 +H2↑ B．Zn+2 AgCl == ZnCl2 + Ag
C．Fe +ZnSO4 ==FeSO4 + Zn D．Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2 +Hg
9. 在铜片上滴几滴某盐溶液，片刻后再用蒸馏水洗涤，发现铜片留有银白色斑点，则该盐溶液可能是（ ）
A．铝盐 B．镁盐 C．钠盐 D．汞盐
10. 要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入（ ）
A、硝酸汞溶液 B、硝酸银溶液 C、硫酸银溶液 D、稀硫酸
11. 在CuCl2 和MgCl2 的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．Cu B．Cu和Zn C．Cu和Mg D．Zn、Mg和Cu
12. 将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（ ）
A、食盐溶液 B、硫酸锌溶液 C、稀硫酸 D、硫酸铜溶液
13. 钛台金是2l世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：
TiCl4+2Mg Ti +2MgCl2 该反应类型属于（ ）
A．化台反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
14. 为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是（ ）
A．FeSO4 溶液、Cu、AlCl3 溶液 B．CuSO4 溶液、Fe、AlCl3 溶液
C．CuSO4 溶液、Fe、Al D．AlCl3 溶液、Fe、Cu
三、扩展延伸
15. 在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。铁钉分别投入硝酸锌溶液和硝酸汞溶液里，铁与__________溶液
能发生置换反应，其化学方程式为____________________________。铁不与______
溶液发生反应，因为_________________________________。
16. 等质量的两种常见金属A和B，分别与足量稀硫酸
反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，氢气质量与反应时
间的关系如右图所示。
⑴由曲线可以初步推断：相同的时间里生成氢气的质量
A B（填“＞”或“=”或“＜”＝。
⑵由曲线还可以推断出一些初步结论，
试写出其中的二个： 、
17.表面部分被氧化的镁条2.8克，跟50克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克。
计算：（1）镁条中含单质镁的质量；（2）反应后蒸发溶剂，能得到多少克硫酸镁？
2011学年第一学期九年级科学随堂练习（十七） 年 月 日
第一章 第五节寻找金属变化的规律2 班级 姓名 学号_______
一、夯实基础
1.填写常见金属的金属活动性顺序
____________________________________________H_________________________。
2.铝的金属活动性比铁强，为什么铝制的锅与铁制得锅相比，它不易锈蚀？
答：___________________________________________________________________。
3.金属与盐溶液反应是 _________金属能把 __________从它的盐溶液中置换出来。
金属与酸反应时___________ 的金属能把酸中的_____置换出来。
4.铁制的容器为什么不能盛放含有硫酸铜的波尔多液？(用方程式回答)
__________________________________________________________________。
5.实验室常用_______和_______反应制取氢气。反应原理是__________________。
6.置换反应的定义是____________________________________________________。
请写一个置换反应（湿法炼铜除外）____________________。
7.在反应物之间___________________的反应称为氧化还原反应。置换反应都是
_______反应。
8.基本化学反应的类型有以下4类。（请各写1个具体的反应方程式）
1）________反应。通式为A===B+C；实例：___________________________。
2）________反应。通式为A+B===C；实例：___________________________。
3) ________反应。通式为A+BC===B+AC；实例：___________________________。
4) ________反应。通式为AB+CD===CB+AD；实例：___________________________.
9. 将锌片分别插入下列溶液中，经过一段时间后取出，溶液的质量减轻的是（ ）
A．盐酸 B．CuSO4 溶液 C．AgNO3 溶液 D．稀硫酸
10. 在CuCl2 和MgCl2 的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．Cu B．Cu和Zn C．Cu和Mg D．Zn、Mg和Cu
11. 下列盐可由金属与酸置换反应得到的是 （ ）
A FeCl3 B Cu（NO3）2 C HgCl2 D MgSO4
12. 下列物质变化不能经一步反应得到的是（ ）
A、铜－氯化铜 B、铁－硫酸铁 C、铁－氯化亚铁 D、水－氢气
13. 市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是( )
A、利用水、天平和量筒测密度
B ．浸人稀盐酸中观察是否有小气泡产生
C ．浸人CuSO4 以入溶液中观察是否变色
D ．浸人CaCl2 ：溶液中观察是否产生白色沉淀
14. 有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为——（ ）
A、Z、Y、X B、 Y、Z、X C、Z、X、Y D、Y、X、Z
二、提升训练
15. 随着社会的发展，废旧家用电器越来越多，因废旧家用电器里的电路板含有Al、Fe、Cu、Ag、Au等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业，在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应该有的金属是（ ）
A、Al 、Fe B、Au C、Cu D、Ag
16. 对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙
三、扩展延伸
17.铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。
(1)按金属的活动性顺序，铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。
溶液 现象 溶液 现象 溶液 现象
①稀硫酸 一 ③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体) 一 ⑤盐酸(1 ：4) ＋
②稀硫酸(加热) ＋ ④稀硫酸(加入少量NaCl固体) ＋ ⑥盐酸(37％) ＋＋
注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“＋”表示铝表面产生气泡较大且快。
“1 ：4”表示用1体积的37％浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到 、 等多种因素的影响。
(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象：
。
18. 颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。
⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 。
⑶请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示
。
2011学年第一学期九年级科学随堂练习（十八） 年 月 日
第一章第五节寻找金属变化的规律3 班级 姓名 学号_______
一、夯实基础
1. 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察是
___________________。反应的化学方程式为_____________________。
在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中,分别浸入一段洁净的铜丝,过一会取出,观察是_______________________。反应化学方程式为_______ 。
2.生成等质量的氢气，所需镁、铁、铝三种金属的质量由多到少的顺序为 。
3.纳米材料颗粒尺寸为l纳米～10纳米 (1纳米=10—9 米)，其材料能表现出许多特殊的性质。譬如，用铝粉加工成的纳米铝，遇到空气极易爆炸。试写出纳米铝与空气中的氧气混合发生爆炸生成氧化铝（Al2O3）的化学方程式 。
4. 镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为________________________。
5.置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为 。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列
反应： ， ，
由此可判断：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是____________________。
6.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑色，这是由于水中含有可溶性的 。[A、钠盐；B、镁盐；C、钙盐；D、铁盐]
7.下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 （ ）
A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn
8. 下列化学方程式中，正确的是（ ）
A、Zn + 2AgCl =ZnCl2 + 2Ag B、2Fe +6HCl =2FeCl3 +3H2↑
C、Cu + H2SO4=CuSO4 +H2↑ D、Cu +Hg(NO3)2=Hg +Cu(NO3)2
9. 将三块铁片分别放入稀H2SO4、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，反应后溶液质量增加的是（ ）
A、稀H2SO4 B、ZnSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、都不会
10. 某收藏爱好者收藏了一件清末的铝制佛像，而该佛像至今仍保存十分完好，该佛像不易锈蚀的原因是 （ ）
A、铝不易发生化学反应 B、铝不易氧化
C、铝的氧化物易发生还原反应 D、铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
11、社会上一些不法分子以铜、锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（　　）
A、观察颜色　 　　B、称量质量　　　　C、加稀硫酸　　　　D、磁铁吸引
二、提升训练
12. 质量相同的铁、锌、镁，分别跟足量的硫酸反应，则生成的氢气的是（ ）
A、镁最多 B、铁最多 C、锌最多 D、一样多
13. 质量相同且过量的铁粉、锌粉和镁粉，分别跟相同质量、相同质量分数的硫酸反应，生成氢气（ ）
A、镁多 B、铁多 C、锌多 D、一样多
14.欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是 ( )
A．将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中 B．将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
C．将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中 D．将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
三、扩展延伸
15.现有五种物质：Fe粉、硝酸钡溶液、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4，若两两混合，共能发生_______个反应，其中属于置换反应有______个。并写出是置换反应的方程式：_______________________________________________________________。
16. 小明家有一件久置的铜器件，其
表面有大量“铜绿”。某化学课外实
验小组，向一支试管中加入少量刮下
的“铜绿”粉末，按下图所示实验来
探究它的成分。
（1）放入药品后进行加热，将“
铜绿”分解产物依次通过无水硫酸
铜、澄清石灰水，填写实验现象和
结论：
白色硫酸铜粉末变 色，说明“铜绿”中含 元素；
澄清石灰水变 ，说明“铜绿”中含 元素。
（2）试管中剩下的黑色粉末，请你猜测它的成分，并设计简要实验证明你的猜测（提出1种猜想且方案简洁，现象、结论都正确者加1分）
猜 想 简 要 实 验 方 案 现 象 结 论
（3）根据“铜绿”分解产物，你猜想铜发生锈蚀的原因可能是铜和空气中的（填化学式） 反应生成。
17. 为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应进行了3次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
第一次 第二次 第三次
所取合金质量/g 25 25 50
所取用的稀硫酸质量/g 100 160 100
生成的氢气质量/g 0.4 0.4 0.4
⑴从上述表格中分析，第____次恰好完全反应。
⑵试计算该铜锌合金中锌的质量分数？
△
点燃
A
生成H2的质量
反应时间
B

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