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(共25张PPT)
课题2
原子的结构
第三单元
物质构成的奥秘
课时1
2020年秋人教版九年级上册化学
视频：原子弹爆炸威力
新课导入
一、原子的构成
地球
原子
乒乓球
原子的体积非常小
1.原子结构的发现史
公元前5世纪，希腊哲学家
德谟克利特等人认为
：万物
是由大量的不可分割的微粒
构成的，即原子。
古希腊哲学家
德谟克利特
英国化学家道尔顿
道尔顿原子模型
1803年
观点：　
1.原子是不能再分的粒子；
2.同种类元素的原子各种性质和质量都相同；
3.原子是微小的实心球体。
道尔顿原子模型
1803年
模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
“实心球体”模型
英国科学家汤姆生
汤姆生发现了电子（1897年）
汤姆生原子模型
观点：原子里有电子，电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生发现了电子（1897年）
汤姆生原子模型
模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
“葡萄干布丁”模型
物理学家卢瑟福
α粒子轰击金箔实验
α粒子散射实验（1911年）—原子有核
卢瑟福
观点：
1.大部分粒子毫无阻挡的穿过了金箔；
2.少数粒子发生了偏转；
3.极少数粒子被反弹回来。
α粒子散射实验（1911年）—原子有核
卢瑟福
模型：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子的构成示意图
原子核非常小
原子核的构成
视频：原子核结构
带正电
不带电
质子
中子
（中心，带正电）
（核外，带负电）
原子核
核外电子
原子
2.原子的结构
核电荷数
=
质子数
碳原子结构动画
+
+
+
+
+
+
-
电子
-
-
-
电子
中子
质
子
原子核
交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
1．核电荷数=核内质子数=核外电子数。
2．质子数不一定等于中子数。
3．氢原子的原子核中没有中子。
4．原子内质子数不同，原子种类也不同。
【思考】原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
【提示】由于原子里质子数=电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
丹麦物理学家玻尔
电子壳层模型
1913年
玻尔原子模型
观点：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
1964年，科学家们发现：质子是由夸克构成的。
物质具有无限可分性
通过本节课的学习，我们知道了：
1.原子的构成
原子核
核外电子（带负电）
质子（带正电）
中子（不带电）
原子
2.原子结构中的一些规律
①核电荷数=核内质子数=核外电子数。
②质子数不一定等于中子数。
③氢原子的原子核中没有中子。
④原子内质子数不同，原子种类也不同。
课堂小结
1.下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（
）
①卢瑟福原子模型
②汤姆生原子模型
③道尔顿原子模型
④玻尔原子模型
A．①②③④
B．④③②①
C．③②①④
D．③④①②
C
课堂练习
2.同一原子中下列说法正确的是（
）
A.中子数与电子数相同
B.原子核和原子都是电中性的
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.原子的大部分体积被原子核占据
C
B
3.下列关于原子核的叙述中，正确的是（
）
①通常由中子和电子构成
②通常由质子和中子构成
③带负电荷
④不显电性
⑤不能再分
⑥体积大约相当于原子
A．①⑤
B．②
C．③④
D．②⑥
谢谢聆听

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