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2011学年第一学期九年级科学随堂练习（二十） 年 月 日
第一章 综合练习1 班级 姓名 学号_______
一、夯实基础
1．物理变化与化学变化的宏观区别是: 。
2．化学变化的微观实质是: 。
3. 将硫酸铜晶体放入试管中加热，现象： 、 ；
化学方程式： 。无水硫酸铜中加入少量水，现象： ，方程式： 。
4.我们把某种酸的阴离子叫做这种酸的 离子，简称酸根。
例如：叫 ，叫 ，叫 ，
叫 ，又叫 。
5.判断溶液的酸碱性一般用 。紫色石蕊试液遇酸 、遇碱 、
在中性溶液中呈 色；无色酚酞试液遇酸 、遇碱 、在中性溶液
中呈 色。测定溶液的酸碱度最常用 。
6. 在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 色，再逐滴滴入稀盐酸，
边滴边振荡，直到溶液 时，恰好完全反应。化学方程式： 。
7. 在盛有稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，出现 ，再滴入足量的
稀硝酸 ，反应的方程式为 。
既不溶于 也不溶于 ，所以可以用 和 检验。
8.浓硝酸和浓盐酸均具有 性，因此打开浓硝酸的试剂也会看到 现象；此外浓硝酸见光易 ，因此必保存在 色瓶中。哪你知道硝酸钠溶液为什么存放在与浓硝酸一样颜色的瓶中了吗？答：_______________________。
9. 中和反应： 和 作用生成 和 的反应。中和反应属于 。中和反应的应用：农业上用 来降低土壤的酸性；精制石油时，用 来中和过量的硫酸。中和反应的实质： 。
10. 氯化铜溶液呈 色，滴入氢氧化钠溶液，出现 ，方程式 ；氯化铁溶液呈 色，滴入氢氧化钠溶液，出现 ，方程式 。
11．硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为他们是酸，是因为（ ）
A、它们都有酸味 B、它们的pH小于7
C、它们能使酸碱指示剂变色 D、它们电离产生的阳离子只有氢离子
12、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是 ( )
A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧 B．火药爆炸，粉碎矿石
C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳 D．汽油挥发，湿衣服晾干
13. 下列物质久置于敞口容器中，其质量增大且变质的是（ ）
A.NaOH固体 B.浓H2SO4 C.浓盐酸 D.食盐
14. 在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是 ( )
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 酒精 D. 蒸馏水
二、提升训练
15. 蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量 （ ）
A．食醋 B．食盐 C．黄酒 D．白糖
16. 我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是（ ）
17. 分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（ ）
A．MgCl2 NaOH H2SO4 B．Ba(NO3)2 K2SO4 HCI
C．KOH CuS04 H2SO4 D．AgNO3 KCI HN03
18、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
三、扩展延伸
19. 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下：
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应足量。
（2）加入试剂①后，从溶液中能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。
（3）试剂②可以选用 。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式 。
21. 现有13.3克已部分变质的固体NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳。求：
（1）固体中变质的物质的质量 （2）反应后溶液的溶质质量分数
2011学年第一学期九年级科学随堂练习（二十一） 年 月 日
第一章 综合练习2 班级 姓名 学号_______
一、夯实基础
1. 鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会出现 ，这是因为重金属离子 能使蛋白质凝固而失去活性；利用这个性质可以用硫酸铜溶液检验 的存在，还可以用硫酸铜晶体与 配制波尔多液，用作农业杀菌剂。当人误服含有Cu2+ 的农药时，应先催吐，然后喝 以降低毒性。
2. 铁锈（主要成分是 ）的颜色是 ；铁锈与稀盐酸反应的现
象： ，方程式： 。
3. 归纳酸的共性：（完成对应方程式）
⑴酸能与 反应，使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。
⑵酸+ → + ；例如： 。
注意：金属必须是活动性排在 前。
⑶酸+ → + ；例如： 。
⑷酸+ → + ；例如： 。
⑸酸+ → + ；例如： 。
4. 浓硫酸能使植物纤维等有机物中的H、O两种元素“脱出”结合生成 ，因
而具有 性，属 （“物理”或“化学”）性质。
5. 碱性物质都有 味，用手摸还会有 。
6. 氯化铁溶液呈 色，滴入氢氧化钠溶液，出现 ，方程式
为 。
7. 碳酸钠：⑴的化学式 ，俗名 、 ，⑵碳酸钠晶体化学式为 ，像这种含有一定数目水分子的物质称为 物，所含的水称为 。结晶水合物是 物
8. 复分解反应： 物互相 生成 的反应。反应的条件是生成物必须要有 、 或 ；如果是 和
或 和 发生的反应，则两种反应物必须 。
9. 有机物中C、H元素的检验：⑴将有机物点燃，在火焰上方罩上一只
，烧杯内壁出现 ，则说明有机物中含有氢元素。⑵将有机物点燃，在火焰上方罩上一只 ，烧杯内壁的 ，则说明有机物中含有碳元素。
10. 有机物的性质：大部分有机物易 、易 、 于水、但易溶于 、 、苯、甲醛等有机溶剂。
11. 鉴别物质是对科学知识的重要应用，你能用下列哪一种试剂一次鉴别H2SO4、Ca(OH)2、Na2SO4溶液（ ）
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．BaCl2溶液
12. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（ ）
A．氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B．氯化钠 食盐 NaCl
C．硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 D．碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2
二、提升训练
13. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸
B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C CO2气体 CO气体 点燃
D H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
14. 将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钾溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是（　　　）
A．紫色石蕊变红 B．石蕊不变色 C．无色酚酞变红 D．无法判断
15. 油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是（ ）
A.丙烯醛中碳、氢、氧的原子个数比为3:4:1 B.丙烯醛是无机物
C.丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D.丙烯醛的相对分子质量是56
16. 下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A、S+O2点燃SO2 B、2H2O通电2H2↑+O2↑
C、C+2CuO高温2Cu+CO2↑ D、2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
三、扩展延伸
17. 钢铁工业是国家工业的基础，近年来我国粗钢产量一直在4亿吨以上，居世界首位。
（1）凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁的质量是 ；
（2）我国钢铁工业所需铁矿石50%依赖进口，某班同学为此开展了找矿活动，他们在一矿山采集了一批赤铁矿样品，在实验室称取了8克样品与24.5克30%的稀硫酸恰好完全反应，假定杂质不与稀硫酸反应，试求该样品中Fe2O3的质量分数。凌云厂认为含Fe2O3的质量分数达到40%以上的赤铁矿才有开采价值，该矿山是否有开采价值？
18.为了对海水中氯化钠进行成分分析，甲、乙、丙3位同学分别进行了实验，他们的实验数据如右表，请仔细分析，然后回答下列问题：
（1）两溶液恰好完全反应的
是 的实验；
（2）请计算海水中氯化钠的
质量分数是多少？
2011学年第一学期九年级科学随堂练习（二十二） 年 月 日
第一章 综合练习3 班级 姓名 学号_______
一、夯实基础
1.一些化合物 或 而离解出 的过程叫做电离。
写出下列物质的电离程式： ， ；
= ，(NH4)2SO4= 。
2.检验下例四种离子的方法
Cl—：在待测液中滴加 和 ，产生 现象。说明原待
测液中含Cl—。
SO42—：在待测液中滴加 和 ，产生 现象。说明原
待测液中含SO42—。
CO32—：在待测液中滴加 ，产生 变浑浊的气体。说明原
待测液中含SO42—。
NH4+：将样品与 混合加热后，产生 气味的又能使
试纸变蓝色的气体。说明样品中含NH4+。
3. 归纳出可溶碱的共性：（完成对应方程式）
①碱能与 反应，使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。②碱+ → + ；例如：
③碱+ → + ；例如：
④碱+ → + ；例如：
注意：碱与盐反应时必须都 ，生成物中必须_________________。
4.盐+盐→ + ；例如：Na2CO3 + CaCl2 = + ,
Na2SO4 + BaCl2 = + , Na2CO3 + AgNO3 = + ,
注意：盐与盐反应时也必须都 ，生成物中必须_________________。
5. 石灰石的主要成分是 ，生灰石的主要成分是 ，熟灰石的主要成分是 。写出他们相互转化的化学方程式。
石灰石→生石灰： ；生石灰→熟灰石： ；
熟灰石→石灰石： 。
6. 鉴别中是否有的方法：取少量样品，加足量 ，若出现 ，则含有，有关方程式为： 。除去中的的方法：取样溶于水，加入适量的 ，然后
______，得到NaOH溶液，最后_______结晶得到纯净的NaOH。有关方程式为： 。
7. 汗液中含_____盐，为此在汗液滴入硝酸银溶液后，现象是 ，方程式 。
8. 铁丝与硫酸铜溶液反应的 现象是 ，方程式为
。铜片与硝酸银溶液反应的现象是
，方程式为 。
二、提升训练
9. 氯化钙溶液中含有少量盐酸，想要中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（ ）
A.熟石灰 B.生石灰 C.石灰石 D.纯碱
10. 下列物质能由金属与酸直接发生置换反应制得的是（ ）
A.氯化铁 B.硝酸银 C.硫酸铜 D.硫酸镁
11. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
12. 下列认识或说法中正确的一项应为（ ）
A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可确定这个物质中含有
B.常温下可用铁与氯化银反应制取银
C.可用过量的Cu(OH)2去除CuSO4溶液中少量的H2SO4
D.分别将镁、铁、铜、银放入稀盐酸中，可以得知它们的活动性顺序。
13. .溶液的碱性强弱跟溶液中的数量有关。一定体积的溶液中数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1 g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（ ）
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
14. 小辉将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上
所放物质如右图所示。下列对有关实验现象的描
述肯定不正确的是（ ）
A．Ⅰ处试液变蓝 B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅
D．Ⅳ处试纸变红
三、扩展延伸
15. 2008年初我国大部分地区遭受了几十年不遇的雪凝灾害。在抗凝冻过程中，工人在凝冻的道路上洒叫一种“化冰盐”的白色粉末后，冰雪开始融化了。 “化冰盐”，可能由NaCl、KCl、KNO3、CaCO3、MgCl2、CuSO4中的两种或两种以上的物质组成。
为了探究化冰盐是由什么物质组成的，有人设计了如下方案，并进行实验。
（1）实验过程中操作名称：操作①为溶解，操作②为 ；
（2）化冰盐中一定不存在的物质是 ；
（3）生成沉淀B的化学方程式为 ；
（4）白色沉淀D生成说明“化冰盐”中 NaCl。（填“一定有”、“不一定有”或“一定没有”）
16. 今有一定质量的硫酸钠溶液（浓度为20%）和一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，生成了白色沉淀物23.3克，过滤后得滤液151.7克，则氯化钡溶液的浓度为多少？请写出计算过程。
冲洗时间
pH
7
冲洗时间
pH
7
冲洗时间
pH
7
冲洗时间
pH
7
A B C D

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