资源简介

氧气制取
【学习目标】
1．初步学习实验室制取氧气的原理和方法。
2．初步了解实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置。
3．初步感受用对比实验法研究化学问题。
4．认识催化剂、催化作用及分解反应。
【活动方案】
活动一、初步了解实验室制氧气的反应原理
(一).加热高锰酸钾(KMnO4)
实验：把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。
⑴加热试管，用排水法收集一瓶氧气。
⑵用带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象。
写出反应的文字表达式：
实验编号 现象
⑴
⑵
(二).分解过氧化氢(H2O2)溶液感知催化剂和催化作用
1．小组完成实验，观察实验（1）、（2）的实验现象有何不同？导致现象不同的原因是什么？
2．小组完成实验（3）；阅读下列资料，思考问题。
资料：研究性学习小组选择浓度为5%的过氧化氢溶液制取氧气，在实验中加入1g二氧化锰，待实验结束后，将二氧锰分离出来经过称量发现质量仍为1g。
（1）根据实验现象及资料，小组交流讨论：二氧化锰在过氧化氢溶液制氧气的实验中起什么作用？
（2）谈谈对催化剂及催化作用的认识，说说“改变”的含义。将你的看法与组内同学交流。
3．写出过氧化氢溶液在二氧化锰作用下释放氧气的文字表达式。
(三).加热氯酸钾(KClO3)
阅读课本写出加热氯酸钾制取氧气的文字表达式：
思考：比较：以上三种方法中，从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是哪一个？
活动二、感悟分解反应
思考：上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。则下列反应中属于分解反应的是（ ）
A、高锰酸钾锰酸钾+二氧锰+氧气 B、铁+氧气四氧化三铁
C、过氧化氢水+氧气 D、石蜡＋氧气二氧化碳+水
E、氯酸钾氯化钾+氧气
活动二、感知工业制氧气的方法
观看工业制氧气的视频，回答下列问题：
1.工业制氧气的原料是什么？
2.有人认为工业制取氧气的反应属于物理变化，为什么？
【检测反馈】
1．实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气，下列叙述正确的是??（ ）
A.因为过氧化氢中含有氧气????? ?? ?B.加入二氧化猛是为了产生更多的氧气
C.二氧化锰可以加快过氧化氢分解 D.只有加入二氧化锰后过氧化氢才能分解
2．实验室用高锰酸钾和双氧水制取氧气的共同点是（ ）
A.都使用二氧化锰作催化剂 B.反应都需要加热
C.反应中都生成两种物质 D.都是分解反应
3．在下列化学反应中，标出化合反应和分解反应（ ）
A.氨气+二氧化碳+水→碳酸氢铵 B.水氧气＋氧气
C.甲烷＋氧气二氧化碳+水 D.氢气+氧化铜铜＋水
E.氧化汞氧气＋汞 G.硫＋氧气? 二氧化硫
H. 氢氧化铜氧化铜+水
下列说法中不正确的是（ ）
A.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
B.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C.细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D.用排水法可以收集不易溶于水的气体

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