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课题3　 离子（第一课时）
【教学目标】
1、知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
2、通过想象、猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力
3、培养学生对微观世界学习的兴趣；初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。
【教学重点难点】
（1）知道原子核外电子是分层排布的；
（2）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
【教学设计】　
情境导入 教师朗读科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成。
引入新课 100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示），它们能否挣脱原子核的吸引呢？
学生猜想： 请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？
学生交流： 向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？
探究证明： 阅读课本第76面图文。
讲 解： 在多电子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运动。科学家把这些区域叫做电子层。离核最近的为第一层，依次向外最多可分为七层，电子就是在这些不同的电子层上运动的，即分层运动，又叫分层排布。
归纳结论： 一、核外电子的排布
1、 电子层： 一、二、三、四、五、六、七
离核的距离：最近———————— →最远
2、核外电子是分层排布的
学生猜想： 可能是什么原因使电子不能在同一区域运动？
讲 解： 不同的电子能量不同，能量小的电子只能在……，能量大的电子能够跑……
有兴趣的同学可以查阅资料进行验证。
教师启发： 当我们知道了核外电子的分层排布情况，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。（边讲边画钠原子的结构示意图）
3、原子结构示意图
自 学： 阅读教材第76面第三自然段，弄清图中各部分的含义。
交 流： 结合黑板上的示意图，将各部分的意义说给你的同学听一听。
巩固练习： 教师另画一个原子的结构示意图
讨 论： 展示1----18号元素的原子结构示意图，学生观察、互相讨论，从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。
交 流：
归纳小结： 将学生获取的信息分类板书
引导关注： 4、元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系
形成结论： 金属元素：一般少于4个， 易失去电子，
非金属元素：一般或多余4个，易得到电子
稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）
介 绍： 相对稳定结构：最外层电子数8个（一个电子层为2个）
讨论比较： 三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何，
归纳小结： 元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。
讨论交流： 在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？
练 习： 课后习题。
附：
小论文 漫游原子世界
我是一个小小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
板书设计
课题3 离子（1）
一、核外电子的排布
1、电子层： 一、二、三、四、五、六、七
离核的距离：最近———————— →最远
2、核外电子是分层排布的
　　3、原子结构示意图
　　4、
元素的原子最外层电子数目特点 结构 元素性质
金属元素： 一般少于4个， 易失去电子， 不稳定　 不稳定
非金属元素：一般或多余4个，易得到电子 不稳定　 不稳定
稀有气体元素：一般为8个（氦为2个） 比较稳定　 比较稳定　
相对稳定结构：最外层电子数8个（一个电子层为2个）
元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。
【点 评】
　　本节课教学设计主脉清晰，重点突出，从学生的认知水平出发设计教学过程，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。
本节课的教学设计重视了学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动：（1）欣赏科普小论文《漫游原子世界》以轻松活泼的形式、生动形象的语言巩固了原子结构知识，同时提出“核外电子是如何运动的”“电子能否挣脱原子的吸引”等问题，自然引入了本节课的学习：（2）让学生猜想质疑核外电子运动，再借助挂图探索理解电子的分层排布：（3）借助观察挂图：“1－18号元素原子结构示意图”，以表格形式进行知识类比，归纳三类元素的最外层电子数目特点及与元素化学性质的关系：这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，让学生饶有兴趣地、自主地进行科学探究，使生硬的　化学概念变得栩栩如生，易于理解。学生逐渐对学习化学产生渴望之情，能主动参与探究，建构新知，从而逐步提高解决问题的能力，形成科学态度和掌握一定的科学方法。
执教：湖北省宜昌市夷陵区小溪塔三中 赵琳
点评：湖北省宜昌市夷陵区教研中心 黄英文
课题3 离子（第二课时）
【教学目标】
1、了解离子的形成过程，认识原子、分子和离子之间的区别和联系，并认识离子也是构成物质的一种粒子。
2、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；
3、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩正唯物主义观点。
【教学重点】离子的形成
【教学准备】自制离子形成和氯化钠形成的动画片
【教学过程】
活动过程 活动内容 活动目的
提供信息↓设问↓活动探究↓动画演示、引入↓探究讨论↓分析讲述↓动画演示、表演↓导出↓回忆比较↓小结↓布置 钠原子结构示意图（氯原子结构示意图）↓原子如何达到相对稳定结构？↓稳定以后结构图如何画？↓离子(阴、阳离子)↓①离子的初步写法 ②离子与原子的区别(同元素的)③结构示意图的初步判别↓Na+ 与 Cl-结合形成稳定的化合物(不再带电)↓卡通画P77↓构成物质的另一种粒子——离子↓ 分子 物质（ ）原子 物质（ ） 离子 物质（ ） ↓本节课你学到了什么？再阅读本课题你应该知道 ↓练习 信息分析↓激疑启思↓体味感受↓简单区分↓培养学生合作、分析、归纳、表达能力，使思维上升↓加强理解↓体验感受↓形成印象↓学会归纳整理↓养成好的学习方法和学习习惯↓巩固加强
【点 评】
在新的教学理念驱动下，本课题的教学设计重视学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，充分运用多媒体动画片、插图等辅助手段开展课堂活动：①通过钠原子和钠离子的结构示意图，挖掘教学内容，认识区分它们的不同，强化学生的探究欲，使学生思维呈上升趋势，并利用动画、图示把钠原子和氯原子发生电子转移形成氯化钠的过程简明呈现，帮助学生由形象思维到抽象思维的飞跃；②通过动画、学生角色扮演活化氯化钠形成的过程，升华学生的探究欲。
本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，难度较大，富有挑战性。本设计化抽象为直观，创设学习氛围，体现了义务教育新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设计和培养。实施教学过程中，不但知识与技能目标得到较好的落实，而且过程与方法目标、情感态度与价值观目标也得到较好的体现。课堂设计充分挖掘教材，尤其重视课堂活动设计，使课堂教学生动活泼而富有吸引力。
执教：湖北省宜昌市夷陵区小溪塔三中 徐发江
点评：湖北省宜昌市夷陵区教研中心 黄英文
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课题3 离子
一、学习目标
1、知道原子核外电子是分层排布的。
2、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
3、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种微粒。
重点：1、离子的形成 2、离子是构成物质的一种微粒
难点：核外电子的分层排布
二、课堂导入
你能说出下列物质是由什么微粒构成的吗？铁、水、食盐。
三、学习研讨
（一）核外电子的排布
【自主学习】
1、阅读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。
漫游原子世界
我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
猜想一下原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？
2、阅读课本78页图文。
科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图 (2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢 ）。
3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？
4、从课本上找出什么是相对稳定结构？仔细观察投影：“核电荷数从1—20的各元素的原子结构示意图”。
思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律
①原子核外第一层最多有几个电子
②原子核外第二层最多有几个电子
③原子核外最外层最多有几个电子
④决定元素化学性质的是什么？
⑤1—20号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素 它们的最外层电子数有何特点
【思考交流】
1、(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质
元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
2、对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何
想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢
（二）离子的形成
【自主学习】
1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图
通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
2、阅读课本79页第二段图文。
①找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。
②说说书写离子符号应注意的事项。
【思考交流】
原子与离子的比较
【交流研讨】
试一试，用图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。
四、达标测试
1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数
A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5)
2、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ________,属于同种元素的为 。
3、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。
五、小结
六、拓展提升
分析MgO的形成过程
七、作业 课本P80习题 其中第一题是必做题 第2题是选做题
课题3
四、达标测1、A 2、②⑤⑥ ①④ ③ ④⑤ 3、⑴钠 金属 失去 Na+ ⑵质子数 核电荷数 ⑶逐渐减小
六、略
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课题3 离子
1.从右图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是
A．它们属于同种元素
B．它们的核外电子层数相同
C．它们的核外电子数相同
D．①表示阴离子，②表示原子
2.下列粒子结构示意图中，表示原子的是
3.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A B C D
4.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 （ ）
5.下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子是
A B C D
6.已知钠原子的原子核内有11个质子，下列能正确表示钠原子结构示意图的是
7.下列对分子、原子和离子的认识正确的是
A.都是带电荷的粒子
B.都是构成物质的基本粒子
C.都是化学变化中的最小粒子
D.都是保持物质化学性质的最小粒子
8. 是某原子的结构示意图，以下说法正确的是
A.该原子的元素符号为X B.该原子核外电子总数为4
C.金刚石中含有该原子 D.该种元素属于金属元素
二、填空、简答题
1.右图是钠原子结构示意图。根据图可知钠原子中质子数为 ，在化学反应中钠原子容易 (填得失几个电子)，而变成 (用符号表示)。
2.．右图为硫原子的结构示意图。
(1)硫原子核内质子数为 ；
(2)硫离子的符号为 ；
(3)硫元素属于 (填“金属元素”或“非金属元素”)。
课题3 离子
1. A
2. B
3. A
4. D
5..C
6. A
7．B.
8.C.
二、填空、简答题
1. 11 失去1个电子 Na+
2．(1)16
(2)S2-
(3)非金属元素
+
1
7
2
8
7
+11
2
8
+2
2
+1
2
2
8
8
+17
+8
2
6
+10
2
8
A
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