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课题3 利用化学方程式的简单计算
【教学目标】
1、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
2、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
3、培养学生严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤
【教学难点】物质之间量的关系
【教学过程】
激趣视频导入：(展示“神舟五号”升空场面)，神舟五号用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，写出化学方程式。
尝试解答：若你是火箭推进器设计师，当确定升空的火箭需要液氢100kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少kg的液氧来满足这些液氢完全燃烧？
点评：
用具体的情景素材提出问题，能使学生体验到知识与几技能的实用性。
讨论：请说说你的解题依据。你的解题过程是怎样的？把它表达（写）出来，你觉得你的表达方式体现了你的思维过程吗？
点评：
通过化学方程式提供的信息，过渡到利用化学方程式进行计算，学生易接受。
板书：课题3 利用化学方程式的简单计算
阅读对比：如何完整地表达你的解题过程？阅读教科书P99 例题1 你发现你的解题思路、过程与“例题1”一样吗？欠缺的有哪些地方？请你将解题过程按“例题2”的格式书写出来。
分组讨论：在组内交流,改正过程与格式。
设疑：你清楚了解题步骤，是否就能将题目解答正确呢？在书写步骤之前应将重点放在什么地方？如何做到？
（学生分组讨论并回答。）
辨析改错：中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：若这些氧气用高锰酸钾为原料制取，需要多少kg高锰酸钾？
解：制取4.8 kg O2需要完全分解x kgKMnO4 。
KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
158 32
xkg 4.8
36 32
xkg 4.8
x=79
答：需要79kg高锰酸钾
组际竞赛：看谁找得错误处多、快、准、更正得快。
点评：
此处用一个有多处错误的例题出现在学生的面前，能起到强烈的对比作用，收到立竿见影的效果。
思考讨论：登山运动员能用高锰酸钾为原料制取氧气吗？说明理由。
练习与交流：某地工业电解铝厂，利用氧化铝制取单质铝的化学方程式为：
2Al2O3 4Al + 3O2↑，电解10t Al2O3最多可生产多少t铝？同时产生多少t O2？
学生小结：请你谈一谈学完本课题后你有什么收获或启示？
练习及评价：自评：教科书P100 习题1、2、3、7
拓展与创新：
1、已知锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气质量比是多少？(思考：从中你发现什么规律了吗)
2、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2）,它在水中的反应是：2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑。一位养鱼爱好者欲测定所用过的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验：称取样品2.0g，加到足量的水中，生成了0.224L氧气(O2的密度：1.43g/L)。试计算：①所用样品中过氧化钙的质量。②样品中过氧化钙占样品质量的百分数（即样品纯度）。
点评：
知识拓展，能延伸学习知识的范围，进一步巩固新知识。
总评
《利用化学方程式的简单计算》是学生学习了“化学方程式”后，具体感受到它与实际生活的联系和作用的重要一课。本节课的设计充分体现了这一特点：
1．从学生熟悉的身边现象入手，提出问题，解决问题。不论是引入，还是例题习题的选择，都创设了具体的真实情景，增强了学生利用化学方程式解决计算问题的欲望。
2．注重学生学习知识的层次性和发展性。在教学设计中采用了观察对比法，让学生先观察例题的计算步骤，然后自己动手实践，再对比交流，将感知上升为理论。特别是设计了一个辨析与改错环节，更是让学生加深了印象，产生了反思与冲击，促进了学生的自我评价。
执教：宜昌市猇亭中学　　向德海
点评： 宜昌市第十五中学 文全新
通电
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课题3 利用化学方程式的简单计算
1.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于
A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：64
2.煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（ ）
A．C4H4S2 B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
3.下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠
B．向氢氧化钠溶液中加水
C．双氧水分解
D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
二、填空、简答题
1.如图是测定白磷燃烧前后质量变化的实验。
(1)用凸透镜会聚光线使白磷燃烧，锥形瓶内可观察到的现象是 。
(2)托盘天平最小只能测出0.2克的变化量，为了提高精度，老师改用如图2所示的不等臂天平(()A：()B=1：7)，若左盘能增减的最小砝码是0.2克，则右盘质量的最小变化量为 克。（结果保留2位小数）
课题3 利用化学方程式的简单计算
1. B
2. C
3.D．
二、填空、简答题
1．(1)产生白烟
(2)0. 03
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课题3 利用化学方程式的简单计算
一、学习目标：
1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
3、通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
二、学习重、难点：
重点：掌握利用化学方程式进行计算的依据和步骤。
难点：掌握利用化学方程式的计算
三、知识准备：
1、写出下列反应的化学方程式
（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气
（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应
（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气
2、在4P+5O22P2O5的反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。
四、情境导入：
你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？
例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为 ；那么，36克水完全分解能生成 克氢气；18克水完全分解能生成 克氢气。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
36克 （ ？）
18克 （ ？）
依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
五、自主学习：
学生活动：认真自学课本100页例1、例2后能熟练回答以下问题：
1、根据化学方程式计算的依据是 。
2、根据化学方程式计算的方法和步骤：
⑴ ；⑵ ；
⑶ ；
⑷ ；⑸ 。
3、计算类型：
例1——已知 的质量计算 的质量。
例2——已知 的质量计算 的质量。
练习：用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？（Cu—64、O—16、H—1）
六、精讲点拨：
【例题】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体的质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？
【解析】氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，随着反应的进行，固体质量逐渐减少。当固体质量不再减少时，证明已完全反应，并且固体质量减少的量即为反应放出的氧气的质量。因此t3、t4时氯化钾全部分解。
【答案】（1）1.92 （2）98%
七、达标体验：
1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ）
A、2g B、1g C、1.5g D、无法计算
2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）
A、27∶32∶102 B、27∶24∶43
C、4∶3∶2 D、108∶96∶204
3、在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为________________。
4、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？
5、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？
八、小结：学完本节课你有哪些收获？还有哪些困惑？
九、拓展提升：
1、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）
A、14克A参加反应可生成D22克 B、A的相对分子质量是28
C、B的相对分子质量是40 D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大
十、布置作业：
1、根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 ( )
A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2 B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2
C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2 D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2
2、中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求：
(1)4.8 kg氧在标准状况下的体积是多少升 (标准状况下，氧气的密度为1.43 g／L)
(2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾
课题3 利用化学方程式的简单计算
达标体验：1. A 2. D 3. 108 4. 1 9 5. 6克
拓展提升：1. A
布置作业：1. A 2 (1) 3356.6 (2)474
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