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课
题
3：溶液的浓度
人教版
初中化学
第九单元
溶液
第1课时
溶液的浓度
新知导入
在两杯等量的水中分别加入1
勺糖和
2
勺糖，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的
这是因为两杯糖水的浓稀不同
在化学中如何判断溶液的浓稀？又如何定量地表示溶液的浓稀呢？
溶液的浓稀是溶液浓度的一种表示方法
【实验9-7】比较浓稀不同三种硫酸铜溶液的颜色
在室温下，向三个小烧杯中加入20ml水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g
无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
课题3
溶液的浓度
一、溶液的浓稀
新知学习
A
B
C
【实验9-7】
课题3
溶液的浓度
新知学习
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量
/g
溶质的
质量分数
A
蓝色最浅
20
0.1
20.1
0.5%
B
蓝色较深
20
0.5
20.5
2.44%
C
蓝色最深
20
2
22
9.09%
新知学习
对于有色溶液来说，根据溶液颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀
颜色越深，溶液越浓
也可以用溶液中溶质的质量分数的大小来判断溶液的浓稀
课题3
溶液的浓度
将溶液分为浓溶液和稀溶液的分法比较粗略
不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质
在实际应用中，常常需要准确知道溶液的浓度
溶质的质量分数是表示溶液浓度的最常用的方法
新知学习
课题3
溶液的浓度
一、溶液的浓稀
二、溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数
＝
溶质质量
溶液质量
×100%
新知学习
溶质质量分数越大的溶液越浓
课题3
溶液的浓度
A
溶质的质量分数
＝
0.1g
20.1g
×100%
≈
0.50%
新知学习
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量
/g
溶质的
质量分数
A
蓝色最浅
20
0.1
20.1
0.50%
B
蓝色较深
20
0.5
20.5
2.44%
C
蓝色最深
20
2
22
9.09%
二、溶质的质量分数
课题3
溶液的浓度
B
溶质的质量分数
＝
0.5g
20.5g
×100%
≈
2.44%
新知学习
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量
/g
溶质的
质量分数
A
蓝色最浅
20
0.1
20.1
0.50%
B
蓝色较深
20
0.5
20.5
2.44%
C
蓝色最深
20
2
22
9.09%
二、溶质的质量分数
课题3
溶液的浓度
C
溶质的质量分数
＝
2g
22g
×100%
≈
9.09%
新知学习
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量
/g
溶质的
质量分数
A
蓝色最浅
20
0.1
20.1
0.50%
B
蓝色较深
20
0.5
20.5
2.44%
C
蓝色最深
20
2
22
9.09%
二、溶质的质量分数
课题3
溶液的浓度
【实验9-8】配制两种不同的氯化钠溶液
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数
新知学习
溶质质量/g
溶剂质量/g
现象
溶质质量分数
10
90
20
80
二、溶质的质量分数
课题3
溶液的浓度
【实验9-8】
新知学习
课题3
溶液的浓度
溶质质量/g
溶剂质量/g
现象
溶质质量分数
10
90
全部溶解
10%
20
80
全部溶解
20%
新知学习
1.
溶质的质量分数
＝
10g
10g+90g
×100%
=
10%
2.
溶质的质量分数
＝
20g
20g+80g
×100%
=
20%
课题3
溶液的浓度
当溶液的质量相同时，溶液中含溶质的质量越多，溶质质量分数越大
新知学习
当溶液的质量为100g时，溶质的质量是几，溶质质量分数就是百分之几
二、溶质的质量分数
课题3
溶液的浓度
【讨论】
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g
。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”含义是：在20℃
时，把36g氯化钠溶于100g水中恰好形成饱和溶液
溶质质量＝36g
溶剂质量＝100g
溶液质量＝136g
新知学习
溶质的质量分数
＝
36g
136g
×100%
≈
26.5%
课题3
溶液的浓度
一定温度下的饱和溶液，只要知道溶质在该温度下的溶解度，都可算出其溶质质量分数
溶质质量分数＝
溶解度
100g
+
溶解度
×100%
这种方法仅适用于一定温度下的饱和溶液
新知学习
二、溶质的质量分数
课题3
溶液的浓度
新知总结
1.
溶液质量相同的溶液时，溶质质量越多的溶液越浓
有色溶液的颜色越深的溶液越浓
溶质质量分数越大的溶液越浓
2.
溶质的质量分数是溶液中溶质与溶剂的质量比
溶质的质量分数
＝
溶质质量
溶液质量
×100%
课题3
溶液的浓度
溶质质量分数＝
溶解度
100g
+
溶解度
×100%
溶质质量分数
视频参考
课题3
溶液的浓度
溶质质量分数与溶解度关系
视频参考
课题3
溶液的浓度
课堂练习
从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有
发生变化的是（
D
）
A.
溶质的质量
B.
溶剂的质量
C.
溶液质量
D.
溶质的质量分数
2.
对5%的食盐溶液含义的解释错误的是
(
A
)
A.
100克水中溶解了5克食盐
B.
100克食盐溶液中含有5克食盐
C.
将5克食盐溶于95克水中所得溶液
D.
该溶液中溶质与溶液的质量比为1?
20
课题3
溶液的浓度
3.
根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是
(
A
)
A.
溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
B.
20
mL浓硫酸与80
mL
水混合后得到100
mL稀硫酸
C.
20
g氯化钠完全溶于100
g水中，所得溶液的质量分数为20%
D.
20
mL酒精放入盛有80
mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%
4.
下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是
(
B
)
A.
30
℃的不饱和溶液
B.
30
℃的饱和溶液
C.
90
℃的不饱和溶液
D.
90
℃的饱和溶液
课堂练习
课题3
溶液的浓度
5.
某同学用25
℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分
NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60
℃，固体全部溶解。
那么在加热前后，以下各项没有发生改变的是
(
C
)
A.
NaCl的溶解度
B.
溶质的质量
C.
溶剂的质量
D.
溶质的质量分数
6.
某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列
操作可行的是
(
C
)
A.
加入硝酸钾晶体
B.
恒温蒸发溶剂
C.
降低温度
D.
升高温度
课堂练习
课题3
溶液的浓度
7.
A、B两种物质的溶解度曲线如下图所示。t3℃时，将A、B分别溶于100
克g水中，各自配成饱和溶液，然后降温。试根据溶解度曲线判断，下列
说法正确的是（
B
）
A
B
t1
t2
t3
温度/℃
溶解度
g
A.
t3℃时，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.
降至t2℃时，A物质的溶液仍是饱和溶液
C.
降至t1℃时，B物质的溶液里溶质的质量分数变小
D.
降至t1℃时，两种溶液的质量均不变
课堂练习
课题3
溶液的浓度
8.
如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，
根据图示回答以下问题：
(1)t1
℃时，a物质饱和溶液的质量分数是
。
(2)t2
℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是
。
(3)将t1
℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2
℃时，三种溶液的
溶质质量分数大小是
。
20%
a＞b＞c
c＞b=a
课堂练习
课题3
溶液的浓度
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