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第九单元 溶液
课题3 溶质的质量分数（第一课时）
教学目标
掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
?初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
实验准备
投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
课时安排 共2课时
教学设计
教学过程 点评
教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食沉？浮？ 2250 g1匙（约5克）沉？浮？ 3250 g2匙（约10克）沉？浮？ 4250 g3匙（约15克）沉？浮？ ………… 用死海图片导入，简明扼要。 学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。
②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量1 2 3
师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材P42，找出溶质质量分数的概念。学生：（一下子就找到，并大声念出来）（教师跟着板书：溶质的质量分数＝教师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在同学们实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。学生：尝试练习，并很快顺利完成。 师生共同归纳，课堂气氛融洽。
教师：同学们完成得非常不错。其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。如这个例题，同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？学生：（有不少学生在一分钟之内就完成了）教师：（板书讲解解答过程）解：甘油的质量是400克，水的质量是100克，所得溶液的质量为：400 g＋100 g＝500 g溶质的质量分数＝答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。教师小结：在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：
葡萄糖注射液规格：250 mL内含：12.5克葡萄糖5%
医疗用葡萄糖注射液 请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。学生进行设计并交换完成。教师（在教室巡回指导后）：好，刚才我看到同学们设计的题目以及同桌同学的批改后，发现同学们的想像力真是超出了我的想像，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？学生：（闭上眼睛，开始思考、回忆）师生共同叙述：进行本课小节。教师：（布置练习）生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。 贴近生活，体现了化学学科的实用性。 灵活处理教材“学完本课你应该知道”，更符合学生的学习特点。
第九单元 溶液
课题3 溶质的质量分数(第二课时)
教学目标
①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义。
实验准备
投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。
课时安排 2课时
教学设计
教学过程 点评
教师：（投影显示）市售过氧乙酸\[C2H4O3\]，其标签上的部分文字说明如下：名称 质量分数过氧乙酸 40% 水 55% 双氧水 5%此信息表明的含义有哪些？学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。 复习旧知拓展视野。
教师：你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程啊？学生：（不少同学）见过。教师：你们能简单地说说这个过程吗？ 从学生熟悉的生活入手，激发学生兴趣。
学生：好像是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子选出来了。教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？学生：不知道！教师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了一定的溶质质量分数，通常是16%的。那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？学生：当然想了！ 选种子的药水原来是盐水！学生顿悟。紧接着教师再抛出一个新问题，将学生引入到下一个环节。
教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。教师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：1?计算；2?称量；3?配制；4?装瓶，贴签。 学生自主探究，培养了自学能力。
教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。师生一起：计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）教师：（板书）解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16% ，所需溶剂的质量为：50 g×16%＝8 g所需溶剂的质量为：50 g－8 g＝42 g答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究实验。 讲练结合，注重培养学生的思维能力和计算能力。
学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作）教师：好了，到目前为止，绝大多数实验小组已经完成了溶液的配制，接下来，我们要进行最后一步操作：装瓶，贴签。注意：你认为在标签上要注明什么？学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作）教师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？ 不纸上谈兵，注意学生动手能力的培养。 教师指导细腻、得法。 由浅入深，层层推进，引导思维。
学生：往浓溶液里加水啊！教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1?计算；2?称量；3?配制；4?装瓶，贴签。学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16 g。教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格式与要求） 培养学生分析问题和解决问题的能力。学生合作探究。
学生：独立完成计算并进行展示和交流。教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出的20%溶液是溶液的质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？学生：用密度公式换算一下就行了。教师：一般情况下，16%的盐水的密度大约为1.03 g/L。学生：（进行计算）教师：我们的计算结果是：需要水的质量为 g，溶质质量分数为20%的食盐水为 mL。完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。教师：（巡回指导学生完成实验） 重点研习“计算”这个步骤，而略讲“称量”“配制”“装瓶、贴签”几步。重难点突破措施得力。
教师：同学们的计算和实验操作都做得很好。通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知识和技能，请说出来与大家共享。学生：（学生分组交流看法和观点，达成共识）教师：（布置作业）学生：(独立完成作业) 课堂总结形式新颖。
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课题3 溶质质量分数
一、选择题
1. NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度／g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
下列说法正确的是 【
A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％
2.几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是（ ）
A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多
3.两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．b的溶解度小于a的溶解度
B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，
肯定都有晶体析出
c．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，
通常可采用降温结晶的方法
D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量
的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水
4.用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是
A.玻璃棒 B.石棉网　 C.烧杯 D.量筒
5.下列说法正确的是
A.钠离子的电子数多于钠原子的电子数
B.氢氧化钠能去除油污，可直接用做厨房的清洁剂
C.把100g12%的硫酸配制成6%的硫酸，需加水100g
D.100g16%硫酸铜溶液与100g8%的氢氧化钠溶液反应，所得溶液质量为200g
6.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？
A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL
C．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL
7..右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数　　　
二、填空简答题题
1. 2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为 g，水的质量为 g。
2.在某温度下，NaCl 的溶解度为36g，求：
（1） 在此温度下200g水最多可溶解 克NaCl
（2）2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为 %（精确到0.1%）
3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。
(1)20℃时，甲物质的溶解度为 g；
(2) 欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法
是 ；
(3) 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得
甲物质溶液的质量 （选填“＞”或“＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。
4.某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，进行中和反应实验。
（1）若选择40g上述氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为_______g。从下表中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器______.（填序号）
（2）为中和上述氢氧化钠溶液，需10%的硫酸溶液的质量为____g；计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到1%）
5．实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。回答下列问题：
（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是___________（填序号）。
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________。
6.农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________g食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
7. 右图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）C的溶解度随温度的升高而__________________。
（2）在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数________（填“大”或“小”）。
8.右图是某医用“葡萄糖氯化钠注射液”的部分文字说明。
(1)该注射液中含有的阳离子的符号为 。
(2)葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖的相对
分子质量为 ，其中碳元素的质量分数
为
(3)在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转化成二氧化碳和水，同时放出能量
请写出该反应的化学方程式
(4)若该注射液的密度为1.o g／cm3，配制500 mL该注射渡需氯化钠 g。某同学欲在实验室中配制一定质量的该溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 。
9..某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为16%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。
10右图是A、B两种物质的溶解度曲线，
请回答：
(1)t3℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)t1℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为A B(填“>”、“<”或“=”，下同)。
(3)在其他条件不变的情况下，若把tl℃时A、B
的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B：若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B。
11. 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
⑴ t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小
顺序是 。
⑵ 将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降
温到00C时，析出溶质最多的是 ，
无溶质析出的是 。
⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
⑷ 若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分
数由大到小的顺序是 。
三、实验探究题
1.．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠 40 g，水 41 g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 42 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 43 。
2.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 ▲ g，水的体积为 ▲ mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 ▲ 盘，称量其质量。然后 ▲ (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ▲ ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某
稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 ▲ 时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 ▲ (写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）
▲
课题3 溶质质量分数
一、选择题
1. C 2. D． 3. D． 4. B. 5. C. 6. B． 7. B．
二、填空简答题题
1.４．５　　 　４９５．５　　
2.（1） 72 （2）26.5%
3. (1) 40 (2) 加水或降温 (3)＜
4.（1）4 A C E （2）49 8%
5．（1）BACD （2）烧杯 搅拌，加速溶解
6. 80 偏高
7. (1)减小 （2）小
8. （1）Na+ (2)180 40% (3) 6O2+C6H12O6==6CO2 +6H20
9.解：15t×16%=2.4t 2.4t×30=72t 答（略）
10.（1）不饱和，（2）﹤，（3）﹤，=：
11.⑴A>B>C
⑵A ， C。
⑶70 g。
⑷B>A>C
三、实验探究题
1. 40． 5 41． 95 42． B 43． 加速溶解
2.(1)①16 184 ②左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)
(2)①20g
②HCl、NaCl
③解：20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：20g×8％=1．6g
设该稀盐酸中HCl的质量为X
HCl+NaOH=NaCl+H20
36．5 40
X 1．6g
=
X=1．46g
稀盐酸的质量分数：×100％=7．3％
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7．3％
氯化钠
0 t1 t2 温度/℃
溶解度/g
b
a
A
B
C
0 t1 20 t2 温度/℃
g
40
溶解度
0 5 10 15 20 25 30
35
30
25
20
温度
/℃
氢氧化钠溶液的质量/g
酶
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课题3 溶质的质量分数（第一课时）
学习目标
1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。
3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液．
重点、难点
重点：了解溶质质量分数概念；
难点：有关溶质质量分数的计算。
情境导入——鸡蛋在水中的沉浮
取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
次序 清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结
1 250 g 不放食盐 沉？浮？
2 250 g 1匙（约5克） 沉？浮？
3 250 g 2匙（约10克） 沉？浮？
4 250 g 3匙（约15克） 沉？浮？
… … … …
学习研讨
1、 溶质的质量分数
【自主学习】
【活动与探究一】
【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
填写下表
编号 溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
2
3
【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？
【归纳小结】 即溶质的质量分数。
【自主学习】阅读课本第P42，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。
溶液中的溶质质量分数是 _________________________________________。
表达式：
【交流讨论】
1、实验9－5中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？
2、表达式的几种变形
【巩固练习】课后习题1
【交流讨论】
溶解度与溶质质量分数间的区别和联系
区别和联系 溶解度 溶质的质量分数
区别 概念
表示意义
条件
状态
联系
【活动与探究二】：【实验9-6】
按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？
【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。
【活动与探究三】：【实验9-7】
【小结】
1.配制溶液的步骤： 、 、 、 、 。
2.实验仪器：所需仪器：
溶解： ； 。
3.注意事项：
学情分析
1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”）
(1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）
(2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（ ）
(3) 10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）
(4) 40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ）
2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（ ）
A． 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯
　 B． 量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯
C． 量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
D． 烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒
3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（　　）
A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10
B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21
C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10
D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10
拓展提升
【必做题】
实验室欲配制50 g质量分数为5％的NaCl溶液。试回答下列下列问题。
（1）该实验的主要操作步骤是 、 、 、 。
（2）分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并改正。
　　A操作导致所配溶液溶质的质量分数 ，（填偏大、偏小或不变，下同）
改正 ，若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为 ％；B操作导致所配溶液溶质的质量分数 ，改正 。

【选做题】
“烟台苹果”享誉全国，波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8％的硫酸铜溶液300 kg、蓝矾（CuSO4·H2O）10 kg、每亩地需要用150 kg1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64％）
课堂小结
课题3 溶质的质量分数（第二课时）
学习目标
1．掌握溶质质量分数。
2. 能进行溶质质量分数的计算。
重点、难点
有关溶质质量分数的计算。
情境导入
写出溶质质量分数的公式及其变形：
那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？
学习研讨
二、溶质质量分数的计算
1. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量
【例题一】:题目略
【自主学习】写出解题步骤和过程。
【合作交流】对学生板演和解决问题方法进行更正、完善。
【拓展练习】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？
【讨论】与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？
解：
【评价】引导学生指出错误并及时纠正。
2.溶液稀释和配制问题的计算。
【例题2】：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
【讨论】解这道题的关键是什么？
【分析】抓住关键： 。
解：
【拓展】如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？
【巩固练习】课后习题3、4题。
3. 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
【例题3】：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？
解：
【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。
【巩固练习】课后习题第6题。
学情分析
1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ ）
A.溶液质量 B.溶液体积 C.溶质质量 D.溶质的质量分数
2.有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（　）
A．加入40 g 15％的CaCl2溶液　　　B．把溶液倾倒一半
C．加入2 g CaCl2固体　　　　　　 D．把溶剂蒸发掉20 g
3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
4.预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是 。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为 。
5.20 ℃时将60 g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20 ℃时NaCl的溶解度为36 g）。
拓展提升
【必做题】
配制500 g 20％的硫酸，需密度为1．84 g/cm3 98％的浓硫酸多少毫升？同时需水的质量为多少？
【选做题】
溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20 ℃）
溶液中溶质的质量分数/％ 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度／（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度／（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
　请仔细分析回答下列问题：
（1）20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减或不变）。
（2）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的质量应 　　　100 g（填大于、小于或等于）。
（3）向100 g24％的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）。
课堂小结
课题3 溶质的质量分数（第一课时）
学情分析
1．(1) × (2) × (3) × (4) × 2.C 3.C
拓展提升
必做题
（1） 计算、称量、量取、溶解
（2） 偏小；左物右码；3.06；偏大；视线与凹液面的最低处相平
选做题 能
课题3 溶质的质量分数（第二课时）
学情分析
1.C 2.AD 3.A 4.76；10g
5.解：20 ℃时150 g水中最多溶解NaCl的质量为：
36g/136g×150 g=54 g
不能溶解的NaCl的质量为：60 g－54 g=6 g
所得NaCl溶液中溶质的质量分数为：
×100％≈26．5％
也可根据公式计算：×100％≈26．5％
拓展提升
必做题
解：设配制20%的稀硫酸500 g需密度为1．84 g/mL 98％的浓硫酸的体积为x。
则：1．84 g/mL×x×98％=500 g×20％
得：x≈55．45 mL≈55．5 mL
所需水的质量=500g - 1．84 g/mL×55.45 mL≈398．0 g
答：配制500 g 20%的稀硫酸约需55.5 mL 98％的浓硫酸，398.0 g水。
选做题
（1）增大；减小 （2）等于 （3）210.5
方法点评：
①从表中的数据可知，溶液中溶质的质量分数与溶液密度之间的关系，你发现了什么规律？
②设加溶剂的质量为x，12％×100 g = 6％×(100 g+x) x=100 g。
　　③稀释后氨水的体积为：（100 g+100 g）÷0.95 g/ mL=210.5 mL。
称： ； 。
称量
量： ； 。
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