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第十单元复习学案
知识梳理
（一）酸和碱的概念
　　1.酸 ；
常见酸的化学式： 。
　　2.碱 ；
常见能溶于水的碱的化学式： 。
（二）酸和碱的物理性质
浓硫酸 浓盐酸
颜色
状态
气味
密度
打开瓶口的现象

NaOH Ca(OH)2
俗名
颜色.状态
溶解性
露置在空气中的现象
（三）酸和碱的化学性质
稀盐酸 稀硫酸
酸的化学性质 指示剂 1.使石蕊溶液变 色2.使酚酞溶液变 色
金属 Zn + HCl－ Fe + H2SO4－
金属氧化物 Fe2O3 + HCl － CuO + H2SO4－
碱 Fe(OH)3 + HCl－ Cu(OH)2 + H2SO4－
盐 AgNO3 + HCl－ BaCl2 + H2SO4－

氢氧化钠 氢氧化钙
碱的化学性质 指示剂 1.使石蕊溶液变 色2.使酚酞溶液变 色
非金属氧化物 CO2 + NaOH——SO2 + NaOH—— CO2 + Ca(OH)2—
酸 NaOH + HCl—— Ca(OH)2 + HCl—
盐 CuSO4 + NaOH—— Na2CO3 + Ca(OH)2——
（四）溶液酸碱度的表示法——pH
溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH 7，溶液显酸性； pH 7，溶液显中性； pH 7，溶液显碱性。
典题精练
【例1】某市一化工厂发生硫酸泄露事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄露的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（ ）
A．熟石灰 B．硫酸铜 C．食盐 D．干冰
【解析】硫酸对环境有污染是因为其水溶液显酸性，可利用中和反应将泄露的硫酸反应掉。熟石灰是氢氧化钙的俗称，它是一种常用的碱，能与硫酸发生中和反应，生成不会污染环境的CaSO4和水，硫酸铜、食盐、干冰均不能与硫酸发生反应。
【答案】A
【例2】小华同学通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量是：Ca(OH)2大于NaOH，因此他认为通常吸收CO2应用饱和石灰水。请你对小华同学的结论评价：
。
【解析】石灰水和NaOH溶液均易与CO2反应，但有两点区别：（1）常温下NaOH的溶解度大,而Ca(OH)2的溶解度小，浓NaOH溶液中溶质的质量分数远远大于饱和Ca(OH)2溶液中溶质的质量分数，浓NaOH溶液吸收CO2的量多。（2）石灰水与CO2反应生成CaCO3白色沉淀，产生白色浑浊，而NaOH溶液与CO2反应无明显现象。因此通常用澄清石灰水检验CO2，而用NaOH溶液吸收CO2。
【答案】虽然等质量的Ca(OH)2和NaOH相比，Ca(OH)2吸收CO2的质量大于NaOH，但常温下NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度，故通常吸收CO2用浓NaOH溶液。
【例3】将新鲜的鸡蛋浸泡在饱和石灰水中，可使鸡蛋贮存6～7个月不变质。试回答下列问题：
（1）浸泡一段时间后，鸡蛋的表面上会形成一层白色的覆盖物，该物质是____________。
(2)石灰水可使鸡蛋不变质的原因是：
____________________________________________________________________ 。
【解析】石灰水中的溶质是Ca(OH)2,能与新鲜鸡蛋在进行呼吸作用时通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出的CO2反应生成难溶于水的CaCO3，覆盖在鸡蛋表面，防止细菌进入蛋内，使其呼吸减慢。
【答案】 （1）CaCO3（2）在鸡蛋的表面生成一层难溶于水的碳酸钙，能阻止细菌进入，使鸡蛋呼吸减慢。
【例4】刘丽同学在某食品包装内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。
（1）刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是_________________________ 。
（2）刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：
假设1 是CaO和CaCO3的混合物
假设2 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
假设3 只有CaCO3
假设4 只有Ca(OH)2
其中假设____不合理。
（3）为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：
①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡。由此可否定假设____。
②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加入少量水振荡、静置后，滴入酚酞溶液，显红色，说明只有假设____合理。
【解析】（1）生石灰是氧化钙的俗名，能与水发生反应：CaO+H2O====Ca(OH)2 ，所以生石灰可作食品的干燥剂。但Ca(OH)2 可以进一步和二氧化碳发生反应：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O,因此刘丽同学拿出的这袋干燥剂可能的组成以及滤液中的溶质和放入水中得到的沉淀有下表所示的几种情况：
干燥剂成分 滤液的溶质 放入水中过滤后的沉淀
CaO Ca(OH)2 未溶解的Ca(OH)2
CaO和Ca(OH)2 Ca(OH)2 未溶解的Ca(OH)2
CaO、Ca(OH)2和CaCO3 Ca(OH)2 未溶解的Ca(OH)2和CaCO3
Ca(OH)2和CaCO3 Ca(OH)2 未溶解的Ca(OH)2和CaCO3
CaCO3 无 CaCO3
所以若滤液是澄清的石灰水，则滤液的pH＞7；若滤液是水，则滤液的pH=7。
（2）由（1）分析可知，假设1是不成立的。因为CaO能与水反应，不会在水中形成沉淀。
（3）①沉淀放入稀盐酸中有气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钙，否定假设了4。因为氢氧化钙和稀盐酸反应没有气体生成。
②沉淀放入水中所得溶液加入酚酞溶液后变红，说明溶液显碱性，沉淀中含有氢氧化钙。否定了假设3，证明假设2是成立的。
答案： （1）pH＞7或pH=7 （2）1 （3）①4 ，②2 。
归纳提升
本单元重点内容的学习可采用从个别到一般的方法，如通过对盐酸和硫酸的学习，从而总结掌握酸的相似的化学性质；通过对氢氧化钠、氢氧化钙的学习，总结碱的相似的化学性质。具体可采用列表法，总结比较酸和碱的性质。
智能训练
1.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加
2.向10mL pH 为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH 肯定增大的是（ ）
A、盐酸 B、氢氧化钠溶液
C、pH 为4的溶液 D、稀硫酸
3.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（ ）
A、氧氧化钠的质量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变
C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变
4.小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是（ ）
物质 肥皂水 雨水 蔗糖水 食醋 纯碱水 柠檬汁
PH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0
A．蔗糖水是中性物质 B．肥皂水的碱性比纯碱水弱
C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红
5.有关氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）
A ．露置在空气中易变质 C ．溶于水时放出热量
B ．能使紫色石蕊试液变蓝色 D ．能做治疗胃酸过多的药物
6.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（ ）
A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl
C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液
7.下列推论正确的是（ ）
A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
8.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）
A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾
9.下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A． 稀硫酸 铜 过滤
B． CaSO4溶液 稀硫酸 过量CaCO3、过滤
C． FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D． 二氧化碳 一氧化碳 点燃
10．影响物质性质的因素有：A．离子的种类不同；B．分子的构成不同；C．溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号）。
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ；
②FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色： ；
③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有： 。
11.向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ 。
12.国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。
(1)请你分析废液的成分：甲班废液含有 ；乙班废液中含有 。
（2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害 ；你建议如何处理甲班的废液
。
　13.下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。
(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液___________；
(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_________；
(3)向水中不断通入二氧化碳_______________；
(4)向水中加入熟石灰_______________。
14.某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色刚好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49g。请你计算：待测的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
拓展提升
化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象。某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们分别设计了如下图所示的两种装置。请回答：
⑴照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是 ，化学方程式为 。
⑵按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是 。
⑶现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取CO2、并证明CO2确实与NaOH溶液发生了反应的实验装置。请模仿右图的“图例”，在右图虚框中直接补画出完整的实验装置图。
图中试剂a是 ，能证明CO2确实与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。
⑷为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，同学们双设计了如下方案：
取⑶实验后的NaOH溶液， 第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同，但都能证实CO2与Na溶液发生了反应。
⑸通过本实验的探究，我们得到一个启示：保存氢氧化钠溶液时应 。
第十单元复习学案
智能训练
答案：1.B 2.B 3. A 4. D 5. D 6. D 7. D 8. B 9. D 10. Ｂ　Ａ　Ｃ
11. 10 蓝色 HCl、NaCl
12. (1)甲班：NaCl、CaCl2、HCl 乙班：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2
(2)废液会腐蚀水管，造成污染。用适量的碱性物质中和(或将两班的废液按照一定的比例混和等)
13. (1) C (2) D (3) A (4) B
14. 20%
拓展提升
分析：该题考查的知识点为：CO2与NaOH的反应，和物理学中气压变化形成喷泉实验的理化综合。由于CO2和NaOH的反应既没有沉淀，又没有颜色变化，因此常设计密闭容器中的气体压强变化来初步说明反应的进行，由于气压减少引起的“喷泉实验”，它是高中教材的研究对象，在初中必须通过知识的相关引导才能出现；再对生成物进行分析，以确证该反应的进行，实际上主要是考查CO32-的鉴定。在考查CO32-的鉴别时为开放性的思维设置多种方案，如采用盐酸、硫酸等酸液或加Ca2+或Ba2+等多种方法，最后归纳出保存NaOH的方法就更易了。体现了物质性质决定用途，也决定物质的贮存方法。
答案 ：（1）压强减小，红墨水被大气压压入集气瓶 CO2 +2 NaOH === Na2CO3 + H2O
（2） 烧瓶中形成红色喷泉
（3）绘图石灰水 a不变浑浊

（4）稀盐酸 冒气泡 CaCl2溶液 产生白色沉淀
（5）密封保存
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单元教情学情分析
可能用到的相对原子质量：H-1;O-16;Na-23;Cl-35.5 Fe -56
教师评语： 等级：
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０
答案
题号 １１ １２ １３ １４ １５ １６ １７ １８ １９ ２０
答案
1、实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（ ）
2、下列物质不能由金属和酸直接反应而制得的是（ ）
A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜
3、混有水蒸气的下列气体，既能用浓H2S04干燥，又能用固体NaOH干燥的是
A．C02 B．NH3 C．H2 D．HCl
4、 酸具有共同的性质，是因为（ ）
A、都能使石蕊试液变红 B、都能电离出氢离子
C、都能跟碱反应生成盐和水 D、都含有氧元素
5、人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能为（ ）
A．1.2 B.7.0 C.8.5 D.13.2
6、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）
A、改良碱性土壤 B、改良酸性土壤
C、促进植物光合作用 D、提高农作物产量
7、将10 g溶质质量分数8%的NaOH溶液与10 g溶质质量分数为8%的盐酸混合后pH会（　）A、等于7 B、大于7 C、小于7 D、不能确定
8、向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是（　）
9、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究中”，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示，根据数据判断，下列说法正确的是（ ）
酸雨的pH 3.58 4.59 4.86
小麦减产（%） 10 5 3
A、 酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大 B、 酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C、 酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小 D、 酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大
10、 下列属于同种物质的是（ ）
A、 银和水银　　B、 冰和干冰　　C、 生石灰和熟石灰　　D、 火碱和烧碱
11、下列叙述正确的是（ ）
A、将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH
B、用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸
C、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D、配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解。
12、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上残留的农药，从而降低对人体的伤害。根据上述的原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应该浸泡在那种溶液中（ ）
A白酒　　　　　B食醋　　　　　C氢氧化钠溶液　　　　　　D碳酸钠溶液
13、某工厂排出的废水中含有较多的铜离子，经测定溶液的pH小于7，这种废水对人畜和农作物有害。为除去废水中的铜离子并降低其的酸性，通常在此废水中加入适量的（ ）
A铁粉和生石灰　　　　B银和生石灰　　　　C氢氧化钠　　　　　D稀硫酸
14、滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液分别与下列物质恰好完全反应，溶液颜色不变的是（ ）
A硫酸溶液　 B二氧化碳　 C碳酸钠溶液 D稀盐酸
15、下列各组中的物质发生反应后，溶液质量减少的是（ ）
Ａ铁和稀硫酸　　　　　　　　　　　Ｂ氢氧化钾溶液中加入稀硝酸
Ｃ硫酸铜溶液中加入铁片　　　　　　Ｄ氢氧化钙溶液中加入炭酸钾溶液
16、如图所示，若想小试管（试管中装有水）中
分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管中的液面
未发生明显变化，该物质是（ ）
Ａ浓硫酸　Ｂ食盐固体　Ｃ氧化钙固体　Ｄ氢氧化钠固体
17、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是
A酒精和氯化钠溶液（闻气味）　　　　B氢氧化钠溶液和稀硫酸（酚酞试液）　
C澄清的石灰水和氢氧化钠溶液（稀盐酸）　　D高锰酸钾和氯酸钾（观察颜色）
18、向10mlPH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的PH肯定增大的是（ ）
A 盐酸 B PH为4的溶液 C 稀硫酸 D 氢氧化钠溶液
19、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是
Ａ氯化钠和碳酸钙　　　　　　　　　Ｂ氢氧化钠和硝酸钾　
Ｃ氧化镁和氯化氢　　　　　　　　　Ｄ氧化钙和氢氧化钙
20、只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是（ ）
　　Ａ氯化钡溶液　　　Ｂ碳酸钠溶液　　　Ｃ酚酞溶液　　　　　Ｄ石蕊溶液
二、 填空题
21、熟石灰的主要化学成分是　 　　（填化学式），它是　　　　　　由与水反应得到，其反应的化学方程式是　 　。用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，其变化过程的化学方程式是　　　　　 　　　　　。
22、请根据物质的用途与化学性质之间的关系，填写下表中的空格：
物质 用途 化学性质（用化学方程式表示）
盐酸 除水垢［主要成分是Mg(OH)2和CaCO3］
稀硫酸
23、实验室将浓硫酸用水稀释时，应将　　沿烧杯壁缓慢地注入盛　有　　　　　　　　　　　的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
24、在碳酸氢钠、碳酸钙、氯化钠几种物质中：（填化学式）
（１）在建筑业中可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂的是　　　　　　；
（２）在医疗上可作为治疗胃酸过多病症的一种药剂，在生活中是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是　　　　　；
（3）在医疗上可用于配制生理盐水，在农业上可用来配制溶液选种的是　　　　　　　　　。
25、从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当的元素组成下列物质，写出它们的化学式：
（１）酸　　　　　　 ； （２）碱　　　　　 ；
（３）盐　　　　　　　； （４）氧化物　　　　　。
26、家庭饮用的纯净水，经检验其pH略小于7，说明略显 性，这是因为溶有 的原因。该纯净水是 （填：“纯净物”或“混合物”）。
27、用化学方程式解释下列问题：
(1)铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是　　　　　　　______________________。(2)氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是　　　　　　　_________________ _。
(3)用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水　　　　　______________________。
28、我们学习了化学，就要用化学的视角来看待我们身边的物质。请你写出一种你最熟悉的物质的化学式　　　　，它属于　　　　（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。你知道它的一条性质是　　　　　　　　，因此可用作　　　　 。
29、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜丝，将会依次除去空气中的____________、__________和___________,最后剩余的气体主要是________________ 。
30、质量分数为20％的稀硫酸中漂浮着一木块。
（1）如果向烧杯中注入质量分数为60％的硫酸，木块所处的状态是______ （填“上浮一些”、“下沉一些”或“保持不变”，下同）；
（2）如果向烧杯中注入水，木块所处的状态是______ ；
（3）如果向烧杯中加入适量Ba(OH)2溶液，木块所处的状态是
__ 。（提示：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O）
三、实验与探究题：
31、实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使指示剂变色。
实验步骤：
（1）在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。
（2）在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液（pH=7），滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。
（3）在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察现象。
通过上述实验的探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞溶液是否变红）
实验1看到的现象是 ，你得出的结论是 ；实验2看到的现象是 ，说明Na+ ；
实验3看到的现象是 ，你得出的结论是 。
四、计算
32．某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了20.0 g样品，加入稀盐酸，其反应为：Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O，完全反应后，共用去稀盐酸184.0 g，过滤得到滤渣4.0 g。（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）。
求：(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少？其纯度为多少？
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
第十单元《酸和碱》教情学情分析参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个正确答案,每空2分，共40分）
题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０
答案 A D C B A B C D B D
题号 １１ １２ １３ １４ １５ １６ １７ １８ １９ ２０
答案 D D A C C B C D A B
二、填空题：（每个化学方程式2分，其余每空1分，共46分）
21、Ca(OH)2、CaO、CaO+H2O = Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
22、
物质 用途 化学性质（用化学方程式表示）
盐酸 除水垢［主要成分是Mg(OH)2和CaCO3］ Mg(OH)2+2 HCl= MgCl2+2H2OCaCO3+2 HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑
稀硫酸 除铁锈 Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O
一氧化碳 作燃料 2CO +O2=2CO2
23、浓硫酸、水
24、碳酸钙、碳酸氢钠、氯化钠
25、H2CO3、Ca (OH)2、 CaCO3、 CaO
26、酸 二氧化碳 混合物
27、（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）CO2 +2NaOH=Na2CO3+ H2O（3）Ca (OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O
28、HCl、酸、能与金属氧化物反应、除铁锈。（其它合理答案均可）
29、二氧化碳、水、氧气、氮气
30、上浮一些、下沉一些、下沉一些
三、实验与探究（每空一分，共6分）
31、无色酚酞试液不变色，H2O 不能使酚酞变色 ；无色酚酞试液不变色，Na+不能使酚酞变色；无色酚酞试液变红 ， 氢氧根离子能使酚酞试液变红
四、计算题（8分）
32、（1）16g、80％ （2）16.25％
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