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HS版八上§6.1构成物质的微粒（1微粒）课后练习
姓名
1、下列物质是由分子构成的是（　　
）
A．二氧化碳
B．金刚石
C．铁
D．氯化钠
2、下列物质中存在着氧分子的是（　　）
A．二氧化碳
B．液氧
C．氧化汞
D．高锰酸钾
3、下列说法中，错误的是（　
　）
A．不同种原子也能构成分子
B．保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子
C．分子能分而原子不能再分
D．同种原子也能构成物质
4、下列关于原子的叙述正确的是（
）
A．原子是不能再分的粒子
B．一切物质都是由原子直接构成的
C．一切原子的原子核由质子和中子构成
D．原子核内质子数必等于核外电子数
5、下列说法正确的是（　　）
A．原子是不可再分的粒子
B．原子是由原子核与核外电子构成
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．原子核是最小的微粒
6、下列对原子结构的认识错误的是（　　）
A．原子核体积很小
B．原子核带正电
C．原子内部有相对很大的空间
D．原子是实心的球体
7、下列关于原子核的说法，正确的是(
)
A．任何原子核都由质子和中子构成
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子的核电荷数一定等于核内中子数
D．原子核的体积占原子的大部分
8、19世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后发现，不仅将人们的视线引入了原子的内部，而且更进一步驱使人类积极探索原子核的内部组成．某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中有以下四种说法：①原子是位于原子中心的原子核和核外电子组成的；②多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动；③原子的全部电荷和全部质量都集中在原子核里；④原子核是由质子和中子组成的，质子的个数一定不等于中子的个数。
下列组合中都错误的是（
）
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④
9、下列关于分子、原子的叙述中，错误的是（
）
A.
分子是由原子结合而成的
B.
分子在化学变化中不可再分　
C.
原子失去电子形成阳离子
D.原子是由原子核和核外电子构成的
10、下列粒子：①分子②原子③电子④原子核⑤质子⑥中子，带正电的是______，带负电的是______，不显电性的是______，能直接构成物质的是______，质量最小的是______，在同一原子中数目相等的是______。
11、分析下表，可总结出“在原子中，质子数等于电子数”．还能总结出（至少两条）：
原子种类
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
①
；
②
；
③
。
参考答案
1、A
2、B
3、C
4、D
5、B
6、D
7、B
8、D
9、B
10、④⑤；③；①②⑥；①②；③；③⑤
11、①相对原子质量≈质子数+中子数；
②原子核内不一定有中子；
③原子核内质子数不一定等于中子数
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华师大版
八上
§6.
1
构成物质的微粒（1）
----微粒
前
言
一座座大厦由无数的砖块构成，那么世界上形形色色的物质是不是也像大厦一样由无数的“砖块”堆砌而成呢？构成物质的“砖块”又是什么呢？这些微粒肉眼能看清吗？
人们经过几个世纪的不断探索，终于搞清楚物质是由分子、原子或离子等微粒构成的。
上海世博会中国国家馆
---中华艺术宫
国家游泳中心
---水立方
分子
如果我们不断的把一杯水一分为二，一直分到仍然具有水的性质的最小微粒，这种微粒称为水分子。
其他物质也大致如此。
不同物质具有不同的性质，
那是因为构成物质的分子不同。
一、分子可以构成物质
如：水是由大量水分子聚集而成的。
氢气是由大量氢分子聚集而成的。
氧气是由大量氧分子聚集而成的。
有些物质是由分子构成的。
二氧化碳是由大量二氧化碳分子聚集而成的。
……
对于分子构成的物质来说：
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
分子结构有的简单有的复杂：
如：1个氖气分子只由一个氖原子构成。
1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成。
橡胶、塑料、纤维、蛋白质、糖类等都就大分子物质，它们的分子都是由许多个不同原子构成。
蛋白质分子模型
蔗糖分子的结构模型
数的启示：分子的体积都很小
1、一滴水中约有1021个水分子。
2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。
3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，一个句号约有1018个碳原子。
视频：分子的很小
分子的体积非常微小，如果把分子看成球形，它的直径大约是10-10m。
原子和离子的体积也很微小。
原子可以构成分子，也可构成物质。
有些物质是原子构成的。
如：金刚石、石墨等是由原子构成的；
铜、铁、铝等所有的金属都是由原子构成的；
碳、硫等固态非金属（除碘外）也是由原子构成的。
原子是化学变化中的最小微粒。
二、原子可以构成物质
石墨由碳原子直接构成
原子还能分
道尔顿：1803年，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
汤姆生：1897年英国物理学家汤姆生发现原子中存在电子，从而打破原子不可再分的概念，汤姆生认为：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中电子就像“西瓜子”一样镶嵌在原子中，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
道尔顿实心原子模型
汤姆生“西瓜式”原子模型
卢瑟福：1911年物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一速带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。
视频辅助：α粒子
卢瑟福α粒子散射实验得出结论：
①原子内部有很大的空间
②原子中心有个质量大带正电荷的
原子核，电子就围绕着这个原子核旋转。
卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的原子核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
现代物质结构学说：电子云模型
电子在原子核外的某区域内作高速无规则运动，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围。
原子核
核外电子
原子的构成
原子的构成
质子（带正电）
中子（不带电）
（带负电）
几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
核外电子数
=
质子数
=
核电荷数
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
电
性
质
量
质子
1个单位正电荷
1.6726×10-27
kg　　
中子
不带电
1.6749×10-27
kg
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
原子的质量
≈
质子的质量+中子的质量
1、分子、原子都可以构成物质。分子都是由原子构成的。
2、水、二氧化碳、氧气、氢气、氮气等都是由分子构成的。
课堂小结
3、所有的金属是由原子构成的。
除碘外的固态非金属（如碳、硅、硫、磷、金刚石、石墨等）都是由原子直接构成。
4、氯化钠等物质是由离子构成的。
课堂小结
5、
原子由原子核与核外电子构成；
原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
6、原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
7、由于原子核所带的核电荷数与核外电子数所带的电荷数，在数值上相等，且电性相反，所以整个原子不带电性。
课堂练习
1、构成原子核的微粒一般是
（
）
A.质子和中子
B.质子和电子
C.中子和电子
D.原子核和电子
A
课堂练习
2、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习
物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、
c相对应的是（
）
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
A
课堂练习
3、下列关于原子的说法中，不正确的是（　　）
A．物质都是由原子直接构成的
B．原子由原子核和核外电子构成
C．原子核显正电性
D．原子核一般由质子和中子构成
A
课堂练习
4、科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世
界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，
其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（　　）
A．126
B．88
C．50
D．38
D
课堂练习
5、下列对原子结构的认识中,错误的是(
　　)
A.原子核体积比原子小
B.原子核带正电
C.原子内部有很大的空间
D.原子是实心的球体
D
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