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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题2 元素 吕书生 新授
自主导学目标：
知识与技能
（1）了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见 27 种元素的名称及符号。
（2）了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。
（3）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的重要工具。
过程与方法
（1）学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
（2）通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。通过元素周期表探究元素之间规律性联系。
（3）通过微观想像、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生改变。
情感态度与价值观
（1）保持对化学的浓厚兴趣；培养科学探究精神
（2）使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观
（3）对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想
二、徜徉书海探究发现
模块（一）元素
1、问题情境导学：
（1）氢气、氧气、水分别是由什么组成的？
（2）氢分子、氧分子和水分子分别是由什么构成的？
总称 种类 质子数 中子数
碳元素 碳原子 6 6
碳原子 6 7
碳原子 6 8
总称 种类 质子数 中子数
氧元素 氧原子 8 8
氧原子 8 9
氧原子 8 10
（3）比较
①从表格中你发现了什么“怪现象”？表1中碳原子都属于碳元素，表2中氧原子都属于氧元素。
②你能总结出元素的定义吗？
2、元素：具有相同 （即质子数）的一类原子的总称。
3、元素和原子的区别联系
元素 原子
概念 具有相同 的一类原子总称 中的最小微粒
区分 只讲 ，不讲 ，没有数量多少的意义 既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围 应用于描述物质的宏观组成 应用于描述物质的微观构成
举例 水是由 元素和 元素组成的氢气是由 元素组成 一个水分子是由 个氢原子和 个氧原子构成的
表示方法 元素符号如：H表示 。 元素符号如：H可以表示 2H只表示
联系 ①元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的 。②原子的核电荷数（质子数）决定元素的 。
4、交流与讨论
（1）碳元素和氧元素本质区别是什么？决定元素种类的是什么呢？
（2）相对原子质量是以哪种碳原子质量的1/12为标准的？
（3）水分子和氖原子核内都含有10个质子，它们是同种元素吗？
模块（二）元素的种类及分布
1、问题情境导学：
物质是由元素组成，市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为什么？
2、元素的种类：已经发现的元素有100多种，但组成的物质种类有三千多万种。
3、分布：生物细胞中含量居于前四位的元素是： 、碳、氢、氮
地壳中含量居于前四位的元素是： 、硅、 、铁
海水中含量居于前四位的元素是： 、 、氯、钠
4、想一想、议一议：为什么物质种类远大于元素种类？
同种元素可以组成物质，不同种元素之间也可以组成物质。
5、交流讨论
以水通电分解和硫燃烧为例讨论在化学反应前后分子和元素的变化情况？
分子变化而元素不变。
模块（三）元素符号
1、问题情境导学：
现已发现的100多种元素都有一个汉语名称，而外国人却不认识，为了利于国际学术交流，国际上统一采用元素符号表示，那么元素符号如何书写，其表示意义又如何？
2、书写
（1）国际上统一采用 名称的第一个字母来表示元素。
（2）注意事项：①由一个字母表示的元素符号要 。如C、H、O等；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要 。如Al、Na等。
3、表示意义：
（1）表示一种 ；
（2）表示这种元素的一个 ；
（3）当元素符号前有数字时，只表示 。
例如：O表示 ；表示 。
2O表示 。
模块（四）元素的分类
1、问题情境导学：
在汉语里，化学元素的名称都是用一个汉字来表达，如铜、银、铁、氧、氢、碳、硫、溴、氦、氖等，为了便于识别，你知道如何把它们分类吗？
2、元素的分类
（1）金属元素：一般有“ ”字旁；
（2）非金属元素：①气态非金属元素：一般有“ ”字头；②液态非金属元素：一般有“ ”字旁；③固态非金属元素：一般有“ ”字旁。
3、元素与单质的对应关系
金属元素组成 单质，如：金、银、铜、铁等；非金属元素组成 单质，如：金刚石、石墨、硫磺、红磷等。
模块（五）元素周期表
1、问题情境导学：
科学家们把目前已知的一百多种元素科学有序地排列起来，那么他们的排列依据是什么呢？得到的元素周期表的结构是怎样？排列元素周期表的意义是什么？
2、排列依据：根据元素的原子结构和性质将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。
3、排列顺序——原子序数
元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，叫做原子序数。原子序数=核电荷数=质子数
4、元素周期表的结构
（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有 个周期。每周期开头的是 元素（第一周期除外），靠近尾部的是 元素，结尾的是 元素。
（2）纵行（也叫族）：元素周期表共有 个纵行， 个族。
（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息
如图：
①数字“1”—— ；②符号“H”—— ；③“氢”——
④数字“1.008”——
5、元素周期律
（1）周期性规律：每周期开头的是 元素（第一周期除外），靠近尾部的是 元素，结尾的是 元素。
（2）同一周期中，从左到右每种原子，核外电子层数 ，2、3周期最外层电子数由 依次增加。
（3）同一族中，自上而下每种原子最外层电子数 ，核外电子层数依次 。
模块（六）物质、元素、分子、原子的关系
当堂达标练习
一、巩固练习：
1.到目前为止，人们发现了一百多种元素，这些元素是由原子的哪一项决定其种类的（ ）
A.质子数　　B.中子数　　C.电子数　　D.质子数和中子数
2.地壳中元素含量（质量分数）最高的金属元素是（ ）
A.铁　　B.钙　　C.钠　　D.铝
3.用来表示所有氢原子总称的符号是（ ）
A. H　　B.2H　　C.H2　　D. 2H2
4.继食盐加碘工程之后，我国又启动酱油加铁工程。这里的“铁”是指（ ）
A.铁单质　　B.铁元素
C.铁原子　　D.铁的相对原子质量
５.下列符号中，通常只表示微观不表示宏观意义的是（ ）
A. Ca　　B.N　　C.2N　　D.He
6.地壳中下列几种元素的含量（质量分数）由大到小排列顺序正确的是（ ）
A. H、O、C、N　　　B. O、Si、Al、Fe
C. N、O、C、H　　　D. Si、O、Fe、Al
7.某分子中含23个碳原子、24个氢原子、1个氯原子、5个氮原子、2个氧原子，由此可判断该分子组成中含有的元素种类是（ ）
A. 1种　　B. 3种　　C. 5种　　D. 54种
8.元素是具有___________________的总称；由___________________组成的___________________叫单质；由_____________________组成的_____________________叫化合物；由________________元素组成，其中一种元素是__________________的化合物叫氧化物。
9.写出下列符号表示的意义
（1）Ca_______________________；（2)2Cl_____________________________。
10.汞、砷、铬等元素常会使人中毒，这些元素中属于金属元素的是_______________，属于非金属元素的是________________。

11.元素周期表中共有__________个横行，即_________个周期，除第一周期和第七周期外，每一周期的元素都是从___________元素开始，以____________元素结束。
二、拓展提高：
1、地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（ ）
A．铝 B．硅 C．氧 D．铁
2、有一种气体，维系着所有动物的生命，但有种微生物没有它却能很好生存。组成这种气体的元素在地壳中的含量为第一位。请你指出这种气体（ ）
A．N2 B．CO2 C．CH4 D．O2
3、以下说法不正确的是（ ）
A．从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息
B．物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的应用却存在合理与不合理之分
C．对于化学变化，根据不同的需求，人们需要控制反应条件促进或抑制反应的发生
D．科学家创建元素符号、化学方程式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩
4、海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
5、水是生命之源，既普通又宝贵。下列有关水的说法正确的是( )
A．水通电生成氢气和氧气，因此水是由氢元素和氧元素组成的
B．自然界的水经过滤后就得到软水
C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D．水蒸发时水分子不断运动，水结冰时水分子静止不动
6、中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是
A．.核聚变是化学变化
B．氘原子和氚原子属于不同元素
C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
7、20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是
A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数
8、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是
A．元素的原子结构 B．元素的相对原子质量
C．元素的原子序数 D．元素在自然界的分布
9、钠元素和氯元素的本质区别在于 （ ）
A.相对原子质量不同 B.核电荷数不同
C.元素符号不同 D.核外电子数不同
10、化学与生产生活、社会热点紧密联系。试回答：
⑴ 2008年9月28日，随着翟志刚、刘伯明、景海鹏三名航天员的平安返回，我国2008年最具代表性和影响力的国家级重大科研实践活动——神舟七号载人航天飞行任务取得圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，可在载人飞船表面涂上一层纳米硅酸盐涂料。这种涂料应具有哪些性质？（至少答两条）
⑵三聚氰胺（C3N6H6）性状为纯白色单斜棱晶体，无味，快速加热升华，升华温度300℃。溶于热水，低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物，分解时同时放出不支持燃烧的氮气，因此可作阻燃剂。你能从题中所给信息得到哪些有关三聚氰胺的组成、性质和用途（各写一条）
三、中考链接：
1．（2011．苏州市）下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是 （ ）
A．氯cl B．氖Na C．镁Mg D．铜Ca
2.（2011.重庆市）地壳中含量最多的金属元素是 （ ）
A. O B. Al C. Fe D. Si
3．(2011.湛江市)元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是 （ ）
A．该元素的元素符号为Ar B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.95
4. （2011.鸡西市）2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯—137，过量摄入铯—137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯—137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯—137的说法正确的是 （ ）
A.铯—137原子的核外电子数为82 B.铯—137的相对原子质量为137 g
C.铯—137原子的核电荷数为55 D.铯—137属于非金属元素
5.（2011．威海市）元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是 （ ）
A．查阅某种元素的相对原子质量
B．确定元素的种类
C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质
D．利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
6.（2011．南昌市）右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是 （ ）
A．金元素属于非金属元素 B．一个金原子的中子数为197
C．一个金原子的核外电子数为118 D．一个金原子中粒子总数为276
7.（2011.泰安市）钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是 （ ）
A. 原子核内质子数为42
B. 相对原子质量为95.94g
C. 属于非金属元素
D. 元素符号为MO
8．（2011.泉州市）右图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是 （ ）
Ａ．锂原子的原子序数为3
Ｂ．氢元素的相对原子质量1.008g
Ｃ．锂元素和氢元素都属于金属元素
Ｄ．锂元素和氢元素属于同周期元素
参考答案：
模块（一）原子的构成
1、问题情境导学：
（1）氢气、氧气、水分别是由什么组成的？
（2）氢分子、氧分子和水分子分别是由什么构成的？
总称 种类 质子数 中子数
碳元素 碳原子 6 6
碳原子 6 7
碳原子 6 8
总称 种类 质子数 中子数
氧元素 氧原子 8 8
氧原子 8 9
氧原子 8 10
（3）比较
①从表格中你发现了什么“怪现象”？表1中碳原子都属于碳元素，表2中氧原子都属于氧元素。
②你能总结出元素的定义吗？
2、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3、元素和原子的区别联系
元素 原子
概念 具有相同核电荷数的一类原子总称 化学变化中的最小微粒
区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义 既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围 应用于描述物质的宏观组成 应用于描述物质的微观构成
举例 水是由氢元素和氧元素组成的氢气是由氢元素组成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
表示方法 元素符号如：H表示氢元素 元素符号如：H可以表示一个氢原子2H只表示两个氢原子
联系 ①元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。②原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类。
4、交流与讨论
（1）碳元素和氧元素本质区别是什么？决定元素种类的是什么呢？
（2）相对原子质量是以哪种碳原子质量的1/12为标准的？
（3）水分子和氖原子核内都含有10个质子，它们是同种元素吗？
模块（二）元素的种类及分布
1、问题情境导学：
物质是由元素组成，市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为什么？
2、元素的种类：已经发现的元素有100多种，但组成的物质种类有三千多万种。
3、分布：生物细胞中含量居于前四位的元素是：氧、碳、氢、氮
地壳中含量居于前四位的元素是：氧、硅、铝、铁
海水中含量居于前四位的元素是：氧、氢、氯、钠
4、想一想、议一议：为什么物质种类远大于元素种类？
同种元素可以组成物质，不同种元素之间也可以组成物质。
5、交流讨论
以水通电分解和硫燃烧为例讨论在化学反应前后分子和元素的变化情况？
分子变化而元素不变。
模块（三）元素符号
1、问题情境导学：
现已发现的100多种元素都有一个汉语名称，而外国人却不认识，为了利于国际学术交流，国际上统一采用元素符号表示，那么元素符号如何书写，其表示意义又如何？
2、书写
（1）国际上统一采用拉丁文名称的第一个字母来表示元素。
（2）注意事项：①由一个字母表示的元素符号要大写。如C、H、O等；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。如Al、Na等。
3、表示意义：
（1）表示一种元素；
（2）表示这种元素的一个原子；
（3）当元素符号前有数字时，只表示原子个数。
例如：O表示氧元素；表示一个氧原子。
2O表示两个氧原子。
模块（四）元素的分类
1、问题情境导学：
在汉语里，化学元素的名称都是用一个汉字来表达，如铜、银、铁、氧、氢、碳、硫、溴、氦、氖等，为了便于识别，你知道如何把它们分类吗？
2、元素的分类
（1）金属元素：一般有“钅”字旁；
（2）非金属元素：①气态非金属元素：一般有“气”字头；②液态非金属元素：一般有“氵”字旁；③固态非金属元素：一般有“石”字旁。
3、元素与单质的对应关系
金属元素组成金属单质，如：金、银、铜、铁等；非金属元素组成非金属单质，如：金刚石、石墨、硫磺、红磷等。
模块（五）元素周期表
1、问题情境导学：
科学家们把目前已知的一百多种元素科学有序地排列起来，那么他们的排列依据是什么呢？得到的元素周期表的结构是怎样？排列元素周期表的意义是什么？
2、排列依据：根据元素的原子结构和性质将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。
3、排列顺序——原子序数
元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，叫做原子序数。原子序数=核电荷数=质子数
4、元素周期表的结构
（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有7个周期。每周期开头的是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
（2）纵行（也叫族）：元素周期表共有18个纵行，16个族。
（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息
如图：
①数字“1”——原子序数；②符号“H”——元素符号；③“氢”——元素名称
④数字“1.008”——相对原子质量
5、元素周期律
（1）周期性规律：每周期开头的是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
（2）同一周期中，从左到右每种原子，核外电子层数相同，2、3周期最外层电子数由1~8依次增加。
（3）同一族中，自上而下每种原子最外层电子数相等，核外电子层数依次增加。
模块（六）物质、元素、分子、原子的关系
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、A 2、D 3、A 4、B 5、C 6、B 7、C 8、相同核电荷数（即质子数），同种元素、纯净物；2种、氧元素。
9、（1）钙元素、一个钙原子；（2）2个氯原子
10、汞、铬；砷
11、7、7、金属元素、稀有气体元素
二、拓展提高
1、C 2、D 3、D 4、C 5、A 6、C 7、B 8、D 9、B
10、（1）熔点高，化学性质稳定
（2）三聚氰胺由碳氢氮三种元素组成；能溶解于热水；能作阻燃剂
三、中考链接
1、C 2、B 3、B 4、C 5、C 6、D 7、A 8、A
H
氢
1.008
组成
分解
构成
一类
原子
的总
称
元素
物质
分子
构成
原子
H
氢
1.008
组成
分解
构成
一类
原子
的总
称
元素
物质
分子
构成
原子
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题2 如何正确书写化学方程式 吕书生 新授
一、自主导学目标：
【知识与技能】
（1）进一步理解化学方程式的涵义
（2）能正确书写简单的化学方程式
（3）能真正了解书写化学方程式应遵循的两个原则
（1）在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法-最小公倍数 法。
（2）归纳正确书写化学方程式的步骤：①写②配③注④等
（3）初步学会用化程式来表所获得的信息
【情感态度与价值观】
(1)让学生在学习过程中意识到任何事都必须尊重客观事实，在学习中体会学习的乐趣，体会化学用语的方便和实用。
（2）使学生体会到正确书写化学方程式的重要性
模块（一）化学方程式的书写原则
1、问题情境导学：
　小明书写了以下两个化学方程式：（1）H2+ O2H2O2；（2）H2+ O2H2O。有的同学认为都错了，为什么呢？
2、化学方程式的书写原则
（1）是必须以 为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）是要遵守 ，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
3、想一想议一议：
小明书写的以上两个化学方程式违背了什么原则？
（1）违背了客观事实
（2）不遵循质量守恒定律
4、从原子角度认识化学方程式是如何遵循质量守恒定律的
（1）木炭燃烧：
C+O2CO2
原子种类:等号两边都有 、 两种原子；
原子个数:C原子都为 个，O原子都为 个。
（2）氢气与氧气反应生成水：
H2+O2→H2O
原子的种类：等号两边都为 、 两种原子，
原子的个数：不等。如O，等号前有 个O原子，等号后只有 个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有 个原子，等号后共有 个原子。
总结：这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为 。
模块（二）书写化学方程式的步骤
1、以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
（1）写 在式子的左右两边分别写出 和 的化学式，中间写一条 ，反应物或生成物不止一种时用“ ”连接；
P + O2 ─ P2O5
（2）配 在反应物和生成物的前面配上适当的 ，使左右两边每一种原子总数相等。
4P +5 O2 ─ 2P2O5
（3）等 配平后把短线改为“ ”；
4P +5 O2 ＝ 2P2O5
（4）注 在等号的上下方标注反应条件，生成物的后面要用“ ”或“ ”注明生成物的状态。
4P +5 O2 2P2O5
（5）查 检查化学式是否写错、化学方程式是否配平、条件和生成物的状态是否表明、标注是否恰当。
2、反应条件常见的有：点燃、加热（ ）、高温、催化剂等。
3、符号“△”表示条件为 ；“↑”表示有 生成；“↓”表示有 （或不溶物）生成。
4、“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“ ”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“ ”号。
模块（三）化学方程式配平常用的方法
（1）配平
①概念：化学方程式的配平是指根据 ，在化学式前面配上适当的 ，使式子左、右两边的每一种元素的 相等
②原则：
a、配平时只能改动化学式前的化学计量数，不能改动化学式中元素符号右下角的下标数字
b、要将化学计量数化为最简整数比
(2)常用配平方法
方法名称 方法技巧
最小公倍数法（以磷在氧气中燃烧为例） 首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较多的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式。如P + O2 ─ P2O5中的O最小公倍数为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式前的化学计量数。如P2O5中含有5个O原子，P2O5的化学计量数为=2；O2中有2个O原子，O2前的化学计量数为=5；从而知P的化学计量数为4，最后得出配平的方程式为4P +5 O2 ＝ 2P2O5，并注明反应条件、“↑”“↓”等，即4P +5 O2 2P2O5
观察法（以铁在氧气中燃烧为例） 在反应物或生成物中找出一种比较复杂的或元素在物质中出现次数比较多的，将它的化学计量数定为1，如在Fe+O2—Fe3O4中，把Fe3O4的化学计量数定为1；其次，以此化学式为准，来确定有关其他化学式的化学计量数，由于Fe3O4中有3个铁原子和4个氧原子，则反应物中也应有3个铁原子和4个氧原子，因此铁的化学计量数为3，O2的化学计量数为2。注明反应条件、“↑”“↓”等，即得3Fe+ 2O2Fe3O4
当堂达标练习
一、巩固练习：化学方程式为aC2H6+bO2＝mCO2+nH2O, 下述各式物质间计量数关系正确的是（ ）
A.2m=a B.3n=2a C.3n=a D.2b=2m+n
2.下列4个反应中，生成物均为Z，若Z的化学式为XY3，则该反应的化学方程式是( )
A.3XY2+Y2＝2Z B.2XY2+Y2＝2Z C.3XY2+Y2＝2Z D.XY2+2Y2＝2Z
3．下列化学方程式，正确的是 ( )
A．2H2↑+O22H2O B．4Fe+3O22Fe2O3
C．2H2O2=====2H2O+O2↑ D．S+O2SO2↑
4．纯净的氢气在氧气中燃烧，该反应中氢气、氧气、水的质量比是 ( )
A．2：l：2 B．1：8：9 C．4：16：32 D．2：32：18
5．有X、Y两种元素，已知12 g X2与XY3反应生成24 gC，若反应的化学方程式为X2+XY3＝3C，则x、Y两元素的相对原子质量之比为 ( )
A．1：1 B．1：2 C．3：l D．3：4
6．在反应2X+Y＝2Z中，已知1.2 gX完全反应生成2 gZ，若已知Y的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为 ( )
A．2 B．34 C．40 D．80
7.高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车在高速行驶受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化二氮（N2O）气体与另一种氧化物充满气袋。例如，在一起交通事故中，被撞的林肯牌轿车的乘员正是由于这种安全气袋填补在自己与挡风玻璃、方向盘之间才没有受伤。请给出：
（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是 。
（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 。
8.为了研究物质之间反应的质量关系，小李同学作了如下实验：将6 g镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧，请将生成氧化镁的质量填入下表：
序号 氧气(g) 生成的氧化镁(g) ┃
1 2
2 4
3 8
4 10
根据以上数据，回答：
(1)上述4次实验中，第____ 次氧气过量；第_____次镁过量。
(2)解释为什么后面几次实验中，虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加
9．配平下列反应的化学方程式。(将计量数写在括号里，1也要写入)
(1)( )CH4+( )O2 ( )CO2+( )H2O
(2)( )FeCl3+( )NaOH ＝( )Fe(OH)3↓+( )NaCI
(3)( )FeS2+( )O2 ( )Fe2O3+( )SO2
(4)( )Fe3O4+( )CO ( )Fe+( )CO2
(5)( )HgO====( )Hg+ ( )O2↑
(6)( )WO3+( )H2=====( )W+( )H2O
二、拓展提高：
1、下列是小明课堂笔记中记录的有关化学用语，其中准确无误的是( )
A．氦的元素符号：Ha B．2个碳酸根离子：2CO3
C．氧化铝的化学式：Al2O3 D．镁在空气中燃烧：Mg＋O2MgO2
2、根据化学方程式A＋NaOH＝B十H2O推断，B,A的相对分子质量相差（ ）
A. 12 B. 18 C．22 D.40
3、下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
A．P+O2 PO2 B．2P+5O2P2O5
C．4P+5O2 P2O5 D．4P+5O2 2P2O5
4、甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于
A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：64
5、化学反应可以从多种角度认识和分析。下列反应中没有化合价改变的是（ ）
A.CO2+H2O=H2CO3 B.2H2O2H2↑+O2↑
C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D.2CO+O22CO2
6、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( )
A.第一次反应停止后，B剩余9 g B.第二次反应后，D的质量为50g
C.反应中A和B的质量比是3∶2 D.反应中A和C的质量比是5∶2
7、关于化学方程式4P+5O2 2P2O5，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是（ ）
8、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：
2Mg +O22MgO 2H2 + O22H2O 2CO + O22CO2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
① ；② 。
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 。
9、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：
（1）地壳中硅元素的含量仅次于_____元素。
（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=====Si+2R↑，则R的化学式为 。
（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为 。
10、液化石油气是常用的燃料。请回答：（1）根据右图提供的信息归纳丁烷的性质有
；
（2）写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。
11、（1）如下图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是 ，理由是 。
（2）自来水厂净水时消毒杀菌的化学反应方程式为：Cl2+X=HCl+HclO，则X的化学式为 。
（3）铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质，则该反应的化学方程式为： 。
三、中考链接：
1.（2011．济宁市）下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
2．（2011.娄底市）下列化学方程式不正确的是 （ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧：3Fe +2O2Fe3O4
B．铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4[]
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）炼铁：CO+Fe2O32Fe+CO2
3.（2011．滨州市）下图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是 （ ）
A. C + O2CO2
B. C + CO2 2CO
C. H2+Cl22HCl
D. H2+O22H2O
4.（2011．鄂州市）在化学反应MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素是 （ ）
A．Mn B．Cl C．H D．O
5.（2011.烟台市）下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是 （ ）
A.该反应的反应物可能属于氧化物
B.不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水
制取氧气的反应
C.该反应类型为分解反应
D.该反应生成物都属于化合物
6.（2011.南充市）环境问题是2011年“两会上”的热门话题之一。
①燃气安全是家庭生活中的头等大事。为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是 ；乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为 ；
②含硫煤燃烧后，排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水后可形成酸雨降落到地面上会带来极大危害。为了减少环境污染，对工厂排放的废气中的SO2可用足量烧碱溶液吸收处理，其化学反应方程式为 。
7.（2011．哈尔滨市）(3分)下图是甲烷燃烧的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是 ；
(2)该反应的化学方程式为 。
8.（2011．泸州市）在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是 ，反应的化学方程式为 。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是 。
9. （2011．德州市）（3分）阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式：
安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是：
（l）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧；
[]
（2）红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；
（3）氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应；
（4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆着火。
10.（2011.烟台市）(8分)2011年3月11日下午，日本宫城县发生里氏9.0级大地震，引发的海啸导致福岛核电站发生重大核事故。
(1)核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。
①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是 ；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是
。
②右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是 。
A．钚是金属元素 B．钚原子核外有94个电子
C．钚元素的中子数94 D．钚的相对原子质量为244g
(2)下图为核电站爆炸事故模拟图。海啸使冷却水不能循环，核燃料产生的衰变热把水变成水蒸气，堆心中包裹核燃料的锆合金无法被冷却，暴露在水蒸气中，当温度超过1200℃时，锆(Zr)与水蒸气发生反应，生成氧化锆(ZrO2)和氢气。大量的高温氢气进入厂房，与厂房内的空气接触发生了爆炸。
①锆(Zr)与水发生反应产生氢气的化学方程式为
。
②进入厂房的氢气为什么发生的是爆炸，而不是平静燃烧？
。
③我省石岛湾核电站将采用氦气代替水作冷却剂和热传输物质，这样做有什么优点
。
(3)针对日本核泄漏事故给人类带来的灾难，有同学提出如下看法：“科学技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难，可见，科学技术对人类发展并没有太大意义。”你是否同意此看法，请谈谈你的观点。
。
参考答案：
模块（一）化学方程式的书写原则
1、问题情境导学：
　小明书写了以下两个化学方程式：（1）H2+ O2H2O2；（2）H2+ O2H2O。有的同学认为都错了，为什么呢？
2、化学方程式的书写原则
（1）是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
3、想一想议一议：
小明书写的以上两个化学方程式违背了什么原则？
（1）违背了客观事实
（2）不遵循质量守恒定律
4、从原子角度认识化学方程式是如何遵循质量守恒定律的
（1）木炭燃烧：
C+O2CO2
原子种类:等号两边都有C、O两种原子；
原子个数:C原子都为1个，O原子都为2个。
（2）氢气与氧气反应生成水：
H2+O2→H2O
原子的种类：等号两边都为H、O两种原子，
原子的个数：不等。如O，等号前有2个O原子，等号后只有1个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有4个原子，等号后共有3个原子。
总结：这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。
模块（二）书写化学方程式的步骤
1、以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
（1）写 在式子的左右两边分别写出反应物和生成物的化学式，中间写一条短线，反应物或生成物不止一种时用“+”连接；
P + O2 ─ P2O5
（2）配 在反应物和生成物的前面配上适当的化学计量数，使左右两边每一种原子总数相等。
4P +5 O2 ─ 2P2O5
（3）等 配平后把短线改为“=”；
4P +5 O2 ＝ 2P2O5
（4）注 在等号的上下方标注反应条件，生成物的后面要用“↑”或“↓”注明生成物的状态。
4P +5 O2 2P2O5
（5）查 检查化学式是否写错、化学方程式是否配平、条件和生成物的状态是否表明、标注是否恰当。
2、反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
3、符号“△”表示条件为加热；“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀（或不溶物）生成。
4、“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
模块（三）化学方程式配平常用的方法
（1）配平
①概念：化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等
②原则：
a、配平时只能改动化学式前的化学计量数，不能改动化学式中元素符号右下角的下标数字
b、要将化学计量数化为最简整数比
(2)常用配平方法
方法名称 方法技巧
最小公倍数法（以磷在氧气中燃烧为例） 首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较多的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式。如P + O2 ─ P2O5中的O最小公倍数为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式前的化学计量数。如P2O5中含有5个O原子，P2O5的化学计量数为=2；O2中有2个O原子，O2前的化学计量数为=5；从而知P的化学计量数为4，最后得出配平的方程式为4P +5 O2 ＝ 2P2O5，并注明反应条件、“↑”“↓”等，即4P +5 O2 2P2O5
观察法（以铁在氧气中燃烧为例） 在反应物或生成物中找出一种比较复杂的或元素在物质中出现次数比较多的，将它的化学计量数定为1，如在Fe+O2—Fe3O4中，把Fe3O4的化学计量数定为1；其次，以此化学式为准，来确定有关其他化学式的化学计量数，由于Fe3O4中有3个铁原子和4个氧原子，则反应物中也应有3个铁原子和4个氧原子，因此铁的化学计量数为3，O2的化学计量数为2。注明反应条件、“↑”“↓”等，即得3Fe+ 2O2Fe3O4
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、D 2、B 3、C 4、B 5、C 6、C
7.NH4NO3＝N2O＋2H2O
8.（1）3、4，1、2；（2）因为镁已经反应完了。
9、(1)1；2；1；2。(2)1；3；1；3。(3)4；11；2；8。(4)1；4；3；4。(5)2；2；1。(6)1；3；1；3。
二、拓展提高：
1、C 2、C 3、D 4、B 5、A 6、B 7、A
8、（1）①反应条件都是点燃 ②都是化合反应等
（2）Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等
（以上答案不唯一，只要合理均给分）
9、（1）（1分）氧（或O） （2）（1分）CO （3）（2分）Si+O2SiO2
10、（1）通常状况下无色气体，密度比空气大。常温加压时可变为液体。可燃性（2）
2C4H100＋13O28CO2＋10H2O
11、（1）B、生成的气体逸出或没有在密闭容器中进行反应；（2）H2O；（3）2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
三、中考链接：
1、D 2、D 3、A 4、A 5、D
6、①分子在不断运动 2C2H5SH +9 O22SO2 + 4CO2+ 6H2O
② SO2+2NaOH＝H2O + Na2SO3
7、（1）（一个）碳原子和（两个）氧原子构成（一个）二氧化碳分子，（一个）氧原子和（两个）氢原子构成（一个）水分子
（2）CH4+2O2CO2+ 2H2O
8、反应生成的二氧化碳气体放出 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
把烧杯换成锥形瓶，在最新瓶口系一个气球
9、（1）4P + 5O2 点燃 2P2O5
（2）2KClO3 2KCl + 3O2↑
（3）S + O2 点燃 SO2
10、 (1)①都产生新物质 核变化是原子发生了变化，而化学变化原子本身不变
②AB (2)①Zr+2H2O高温ZrO2+2H2 ②要点一：氢分子和氧分子大量接触反应 要点二：有限空间 ③氦气的化学性质稳定，不会和锆发生反应生成氢气
(3)不同意，只要人类正确使用科学技术，就能给人类的发展带来贡献，尽量避免其危害(其他合理答案也可)。
MnO2
△
△
各物质的质量比
为4︰5︰2
高温
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题2燃料和热量 吕书生 新授
一、自主导学目标：
【知识与技能】
(1)知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。
(2)知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。
(3)了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
【过程与方法】
(1)运用思考、阅读和讨论的方法来学习有关煤和石油的知识，培养学生自学的能力。
(2)运用实验的方法来得出结论。
【情感态度与价值观】
通过对化石燃料的形成、使用年限，对人类所起的重要作用的了解，使学生认识到合理开发的重要性，培养节约利用资源的意识。
二、徜徉书海活动探究：
模块（一）煤和石油
1、问题情境导学：
燃料的燃烧在人类社会的过程中起着相当重要的作用。从最早使用的柴草到煤、石油和天然气发展至今天的许多新型燃料。人类采用砧木取火时用的燃料是木材，那么木材与我们日常生活中的煤有什么区别？木材用完了，可以再种植，煤用完了可以再生吗？为什么人类又开发出许多新型的燃料？
2、化石燃料
（1）①形成：古代 的遗骸经一系列复杂变化。
②特点： 再生（化石燃料形成要经过数百万年甚至上亿年的演变才能形成）。
③化石燃料包括： 、 和 。
（2）煤和石油
煤 石油
形成 古代 的遗骸经一系列复杂变化而形成 古代 的遗骸经一系列复杂变化而形成
组成元素 主要含 ；少量氢、氮、硫、氧等 主要含 、 ；少量硫、氧、氮等
类别 （混合物还是纯净物） （混合物还是纯净物）
形态 黑色 ，有光泽，人称“黑色金子” 黏稠 ，黑色或棕色，不溶于水，密度比水小，无固定的熔点、沸点
性质 焦炭（冶金工业）煤 煤焦油（化工原料）煤气（燃料，它的有效成分有 、 等） 溶剂油汽油航空煤油 煤油石油 柴油润滑油石蜡沥青液化石油气等
用途 重要的能源及化工原料（工业的“ ” 重要的能源及化工原料（工业的“ ”
3、液化石油气
城镇的许多家庭使用的罐装“煤气”作为燃料，罐中所装的是 。它的主要成分是， 、 、丙烯和丁烯等。液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压的 倍。煤气泄漏会引发火灾，使用时要注意不能受热、暴晒，不能猛烈撞击、用完后关闭阀门以防止泄露。
模块（二）天然气
1、问题情境导学：
随着人民生活水平的提高及环保意识的增强，大部分城市对天然气的需求明显增加。特别是居民生活用燃料以及公交车用燃料。那么天然气是一种什么样的燃料？
2、天然气
（1）天然气的存在和主要成分：①在有 的地方，一般都有天然气的存在。②天然气主要是由 组成的气态 化合物，其中最主要的是 （CH4—最简单的有机化合物）
（2）甲烷的性质：
①物理性质：甲烷是一种 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水。
②化学性质：
③甲烷燃烧的实验
【实验操作】a、点燃从导管放出的甲烷（点燃前，要先检验甲烷的纯度），在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。b、一会儿后，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡。
【实验现象】：a、火焰明亮并呈 色；b、触摸烧杯外壁有 感；c烧杯内壁有 生成；d、澄清石灰水 。
【实验结论】甲烷燃烧有水滴生成，说明甲烷的成分里一定含有 元素；甲烷燃烧时有二氧化碳生成，说明了甲烷的成分里一定含有 元素。
反应的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O
（3）沼气
甲烷俗称 ，是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而成的。在我国农村，利用沼气可解决 问题。
3、交流讨论：
（1）实验室如何收集甲烷，各自的依据是什么？
向下排空气法：密度比空气 ；排水法： 溶于水，不与水反应。
（2）点燃甲烷时应注意什么？
点燃前，要先检验甲烷的 。
模块（三）化石燃料的用途、储量及开采情况
（1）人类目前所消耗的能量主要来自 。
（2）化石燃料的应用：农业、工业、交通、生活等
（3）化石燃料储量 ，人类目前大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。
我国2004年化石燃料储量及年产量
探明储量 年产量
石油 23亿吨 1.74亿吨
天然气 2.23×104亿立方米 408亿立方米
煤 1145亿吨 9.9亿吨
（4）未来新能源：可燃冰
可燃冰—— 的水合物，目前 在技术上还存在困难。
模块（四）化学反应中的能量变化
1、问题情境导学：
化石燃料被人们广泛使用，是因为它燃烧能产生大量的热量。那么，是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量呢
2、化学反应中的能量变化
（1）镁与盐酸反应的实验
【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5 mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外壁。
【实验现象】试管中有大量 冒出，试管壁有 感。
反应的化学方程式：Mg＋2HCl ＝ MgCl2＋H2↑
【实验结论】①可燃物燃烧放热，有些化学反应也会 ；②也有些化学反应并不放出热量，而是 热量，即产生 现象。如：
碳与二氧化碳的反应要始终在高温条件下，才能持续的发生。不仅不放出， ，还要从外界 。
C＋CO22CO
（2）化学反应在生成 的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为 变化，即有 现象或 现象发生。
（3）人类对化学能量的应用：
①生活燃料的应用： 、 等；
②利用燃料燃烧产生的热量： 、烧制 、冶炼 、发射 等
③爆炸产生的能量： 、 等
④ 食物在体内发生 放出热量：维持体温和日常活动所需的能量。
（4）燃料的使用
①燃料充分燃烧需要考虑的两点：一是燃烧时要有 的空气；二是燃料与空气要有
的接触面。在工业上常需要将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，从而提高燃烧效率。
②燃料不充分燃烧的危害：不仅使燃料燃烧产生的 减少，浪费 ，而且还产生大量的 等物质，污染空气。
3、交流讨论：
人们在日常生活使用煤作燃料的过程中，为了使燃料充分燃烧做了哪些处理？
由直接燃烧煤粉到煤 ，再到 煤。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、下列燃料属于可再生资源的是 （ ）
A、天然气 B、煤 C、石油 D、酒精
2、煤燃烧时会闻到刺激性气味，这是因为煤成分中有下列元素中的 （ ）
A、碳 B、氢 C、硅 D、硫
3、下列物质中不是由煤干馏而得到的是( )
A.焦炭 B.煤焦油 C.煤油 D.焦炉气
4、石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是( )
A.石油是一种混合物 B.石油是一种化合物
C.石油的蕴藏量是无限的 D.石油可直接用作飞机燃料
5、石油为原油，没有固定的沸点。加热原油使其汽化，再分别冷却，不同温度下的气体分别得到汽油、柴油、沥青等。据此判断原油为（ ）
A.混合物 B.化合物 C.单质 D.纯净物
6、“西气东输”是开发大西北的一项重大工程，输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分是
A、CO B、H2 C O2 D、CH4
7、下列在生活中获得的能量来自化石燃料的是（ ）
A、用太阳能热水器洗热水澡
B、冬天吃火锅用固体酒精作燃料
C、用电饭煲煮米饭
D、用无烟煤燃烧产生的热量烘山芋
8、下列各组物质遇到明火可能发生爆炸的是（ ）
A、二氧化碳和空气 B、液化石油气和氧气
C、氢气和氮气 D、甲烷和一氧化碳
9、下列说法正确的是 （ ）
A、人类只有通过燃料燃烧才能获得热量
B、水蒸发是放热现象
C、能源都是燃料
D、物质发生化学反应的同时，常伴随放热现象或吸热现象
10、人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是（ ）
A.水电站利用水力发电
B.风力促使电动机工作
C.天然气燃烧放出的热量
D.电熨斗通电发出的热量
11、下列有关燃料的说法不符合这际的是（ ）
A、由于氢气的生产成本太高，贮存和运输都不方便，所以目前还不能应用
B、“西气东输”工程是将新疆的天然气通过专用管道输送到上海等地
C、石油是由一些沸点不同的化合物组成的混合物，不需加工就可以直接燃烧
D、煤由于成本低廉和燃烧方便，是目前较为广泛使用的燃料
12、下列实验室或家庭中获取的能量是由化学反应得到的是（ ）
①微波炉 ②燃气热水器 ③电炉 ④酒精灯 ⑤太阳灶
A、①②③ B、①④⑤ C、②④ D、②⑤
13、煤的充分燃烧对提高煤的使用效率和减少对环境的污染十分有益。下列措施中，对煤的充分燃烧无效的是（ ）
A、将煤块压成粉 B、燃烧时用鼓风机
C、将煤块改成蜂窝状煤球 D、做煤球时加入泥土
14、我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如下图：
A．实验是利用可燃物消耗瓶内的 ，使瓶内压强减少来推测空气里氧气的含量；
B．实验是通过电解水生成氧气和 ，可以说明水是由 组成的；
C．实验原理与 （填实验代号）实验相同。
15、“西气东输”完成后，很多管道煤气家庭都能用上天然气。
（1）煤气的主要成分是CO，燃烧的化学方程式________________，天然气的主要成分是CH4，燃烧的化学方程式是________________________________。
（2）实验证明，同温同压下，相同体积的任何气体中的分子数相同，则在同温同压下相同体积的CO和CH4充分燃烧，消耗氧气较多的是________________________________。
（3）管道煤气换成天然气后，原用煤气灶如何改进？
16、煤、石油、天然气等能源在地球上的蕴藏量是有限的。从人类目前利用这些能源的消耗速度估算，石油和天然气不过几十年，煤不过几百年就会消耗殆尽。因此，进一步开发利用新能源（核能、太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等）已经显得十分迫切。氢气是一种高效而无污染的理想能源。
下列是某校化学兴趣小组的学生在查阅资料时归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研发的方案。
（1）电解法：2H2O 2H2↑+O2↑
（2）甲烷转化法：CH4+H2O CO+3H2
（3）水煤气法：C+H2O CO+H2
（4）碳氢化合物的裂解：CH4C+2H2
（5）设法将太阳光能聚集产生高温使水分解：2H2O 2H2↑+O2↑
（6）寻找高效催化剂使水分解：2H2O 2H2↑+O2↑
如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述六种方法中你认为可行、并且很有发展前途的方法有哪几种？并逐条说明理由。
分析：从六个化学反应分析：①必须科学合理；②简便易行；③经济可行的原则；④环保。
二、拓展提高：
1、下列观点你认为不正确的是（）
A.氢气让人喜欢让人忧
B.煤气能提高人们的生活质量，同时也潜伏着无形杀手
C.煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根
D.煤、石油、天然气等资源取之不尽
2、最近，新华社的一条消息披露，我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带，其能源总量估计相当与我国石油总量的一半。“可燃冰”的主要成分是甲烷晶体（CH4·8H20）。请结合初中化学知识判断下列知识正确的是 （ ）
A、可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
B、可燃冰的发现为我国新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景
C、可燃冰由四种元素组成
D、可燃冰可任意开采
3、鉴别氢气、一氧化碳和甲烷可以根据 （ ）
A、颜色 B、溶解性 C、可燃性 D、燃烧后产物
4、下列气体中不适宜用排空气法收集的是（ ）
A.甲烷 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氢气
5、下列有关燃料的说法不符合实际的是（ ）
A.由于氢气的生产成本太高，贮存和运输都不方便，所以目前还不能应用
B.“西气东输”工程是将新疆的天然气通过专用管道输送到上海等地
C.石油是由一些沸点不同的化合物组成的混合物，不需加工就可以直接燃烧
D.煤由于成本低廉和燃烧方便，是目前较为广泛使用的燃料
6、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A．甲烷 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
7、下列热量主要由化学变化产生的是（ ）
A、物体间相互摩擦产生的热量
B、太阳能热水器中的水所吸收的热量
C、木炭燃烧放出的热量
D、白炽灯通电放出的热量
8、瓦斯是一种清洁能源，但如果使用不当则会带来危险。2009年5月30日，重庆松藻煤电公司同华煤矿造成的导致众多矿工死难的事故就是由煤矿中瓦斯突出造成的。下列关于瓦斯（主要成分为CH4）的说法中不正确的是（ ）
A．瓦斯属于化石燃料 B．瓦斯的主要成分完全燃烧的产物为H2O和CO2
C．瓦斯的主要成分与沼气的主要成分相同 D．瓦斯属于可再生能源
9、某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变混浊。下列对气体组成的推断不正确的是 （ ）
A．可能三种气体都存在
B．可能只有氢气
C．可能是甲烷和一氧化碳的混合气体
D．可能只有甲烷
10、哈尔滨市目前有燃气用户90多万户，2008年已对40多万户进行了天然气的置换，今年剩余的50万户正在陆续置换天然气。下列有关天然气的认识不正确的是( )
A．天然气是一种比较清洁的化石燃料 B．使用天然气可以防止温室效应
C．天然气的热值比煤气高 D．天然气的主要成分是甲烷
11、下列能量转化中，由化学能转化为电能的是（ ）
A．水力发电 B．燃煤发电 C．太阳能发电 D．风力发电
12、能源分为一级能源和二级能源；如果某种能源直接开采或直接被利用，称为一级能源。如果某种能源经过其他能源转化获得，称为二级能源。下列关于一级能源和二级能源的叙述正确的是( )
A.天然气属一级能源 B.风能属二级能源
C.可燃冰属二级能源 D.一氧化碳属二级能源
13、经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：
（1）反应物的量不同，生成物可能不同 。
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同 。
（3）反应温度不同，反应速率可能不同 。
14、请仔细阅读下列文字，然后完成有关问题。
(1)煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔(如图)。请你分析这种变化的优点是______________。
(2)煤燃烧时会产生许多污染物。据资料显示，冬天的空气中二氧化硫含量会增多。请你分析造成这一现象的可能原因是______________________。为了减少煤燃烧对环境造成的污染，可将水蒸气通过炽热的煤层制得较清洁的水煤气(主要成分是CO和H2)，请你写出反应的化学方程式____________________________________________。
(3)水煤气用管道输送到千家万户，这便是我们常说的家用煤气。煤气厂常在家用煤气中掺入少量具有难闻气味的气体，其目的是_________________________________。
三、中考链接：
1.（2011．荆门市）下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源的是： （ ）
A．氢气 B．太阳能 C．天然气 D．石油
2．（2011.无锡市）煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述错误的是（ ）
A．石油是一种化工产品 B．将石油分馏可得到多种产品
C．将煤隔绝空气加热可制得焦炭 D．煤、石油、天然气是不可再生能源
3．（2011.河南省）燃煤排出的二氧化硫进人大气后，会引起的环境问题是 （ ） A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨 D．臭氧层破坏
4．（2011．肇庆市）下列关于石油的说法正确的是 （ ）
A．石油的蕴藏量是无限的 B．石油是“清洁燃料”
C．石油主要由多种有机物组成 D．石油除了作燃料，不能再开发利用了
5.（2011．苏州市）今年3月《苏州日报》报导：“太仓奥特斯维能源等一批大项目建成后，我市光伏电池产能将突破7000兆瓦。”下列有关“光伏电池”能量形式转化的叙述正确的是 （ ）
A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能
C．太阳能转化为电能 D．风能转化为电能
6.（2011.南充市）下列关于煤、石油和天然气的说法错误的是 （ ）
A. 在地球上的蕴藏量都是有限的 B.都是可再生能源
C. 都属于混合物 D.完全燃烧时都有二氧化碳生成
7.（2011．南通市）认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是 （ ）
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能
C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
8. （2011.鸡西市）许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气，它是石油化工的一种产品。石油属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）；
若厨房失火时，要移走“煤气罐”，这是利用了 原理灭火。
9.（2011．大连市）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
(1)石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是(一种即可) 。
(2)煤燃烧时排放出 、 等污染物，溶于雨水会形成酸雨。
(3)天燃气的主要成分是 ，它燃烧时将化学能主要转化为 能。
10.（2011．重庆市）（3分）渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源，为我市提供了能源保障。
（1）写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：
（2）下列能源中，属于可再生能源的是 （填序号）
A.煤 B.天然气 C.乙醇 D.石油
（3）氢气燃烧的产物是 ，因此它是最清洁的能源。
参考答案：
模块（一）煤和石油
1、问题情境导学：
燃料的燃烧在人类社会的过程中起着相当重要的作用。从最早使用的柴草到煤、石油和天然气发展至今天的许多新型燃料。人类采用砧木取火时用的燃料是木材，那么木材与我们日常生活中的煤有什么区别？木材用完了，可以再种植，煤用完了可以再生吗？为什么人类又开发出许多新型的燃料？
2、化石燃料
（1）①形成：古代生物的遗骸经一系列复杂变化。
②特点：不可再生（化石燃料形成要经过数百万年甚至上亿年的演变才能形成）。
③化石燃料包括：煤、石油和天然气。
（2）煤和石油
煤 石油
形成 古代植物的遗骸经一系列复杂变化而形成 古代动植物的遗骸经一系列复杂变化而形成
组成元素 主要含碳；少量氢、氮、硫、氧等 主要含碳、氢；少量硫、氧、氮等
类别 混合物 混合物
形态 黑色固体，有光泽，人称“黑色金子” 黏稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比水小，无固定的熔点、沸点
性质 焦炭（冶金工业）煤 煤焦油（化工原料）煤气（燃料，它的有效成分有H2、CO等） 溶剂油汽油航空煤油 煤油石油 柴油润滑油石蜡沥青液化石油气等
用途 重要的能源及化工原料（工业的“粮食” 重要的能源及化工原料（工业的“血液”
3、液化石油气
城镇的许多家庭使用的罐装“煤气”作为燃料，罐中所装的是液化石油气。它的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压的7~8倍。煤气泄漏会引发火灾，使用时要注意不能受热、暴晒，不能猛烈撞击、用完后关闭阀门以防止泄露。
模块（二）天然气
1、问题情境导学：
随着人民生活水平的提高及环保意识的增强，大部分城市对天然气的需求明显增加。特别是居民生活用燃料以及公交车用燃料。那么天然气是一种什么样的燃料？
2、天然气
（1）天然气的存在和主要成分：①在有石油的地方，一般都有天然气的存在。②天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷（CH4—最简单的有机化合物）
（2）甲烷的性质：
①物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
②化学性质：可燃性
③甲烷燃烧的实验
【实验操作】a、点燃从导管放出的甲烷（点燃前，要先检验甲烷的纯度），在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。b、一会儿后，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡。
【实验现象】：a、火焰明亮并呈蓝色；b、触摸烧杯外壁有热感；c烧杯内壁有水珠生成；d、澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】甲烷燃烧有水滴生成，说明甲烷的成分里一定含有氢元素；甲烷燃烧时有二氧化碳生成，说明了甲烷的成分里一定含有碳元素。
反应的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O
（3）沼气
甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而成的。在我国农村，利用沼气可解决生活用燃料问题。
3、交流讨论：
（1）实验室如何收集甲烷，各自的依据是什么？
向下上排空气法：密度比空气小；排水法：不溶于水，不与水反应。
（2）点燃甲烷时应注意什么？
点燃前，要先检验甲烷的纯度
模块（三）化石燃料的用途、储量及开采情况
（1）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
（2）化石燃料的应用：农业、工业、交通、生活等
（3）化石燃料储量有限，人类目前大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。
我国2004年化石燃料储量及年产量
探明储量 年产量
石油 23亿吨 1.74亿吨
天然气 2.23×104亿立方米 408亿立方米
煤 1145亿吨 9.9亿吨
（4）未来新能源：可燃冰
可燃冰——甲烷的水合物，目前开采在技术上还存在困难。
模块（四）化学反应中的能量变化
1、问题情境导学：
化石燃料被人们广泛使用，是因为它燃烧能产生大量的热量。那么，是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量呢
2、化学反应中的能量变化
（1）镁与盐酸反应的实验
【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5 mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外壁。
【实验现象】试管中有大量气泡冒出，试管壁有热感。
反应的化学方程式：Mg＋2HCl ＝ MgCl2＋H2↑
【实验结论】①可燃物燃烧放热，有些化学反应也会放热；②也有些化学反应并不放出热量，而是吸收热量，即产生吸热现象。如：
碳与二氧化碳的反应要始终在高温条件下，才能持续的发生。不仅不放出热量，还要从外界吸热。
C＋CO22CO
（2）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象发生。
（3）人类对化学能量的应用：
①生活燃料的应用：做饭、取暖等；
②利用燃料燃烧产生的热量：发电、烧制陶瓷、冶炼金属、发射火箭等
③爆炸产生的能量：开山炸石、拆除危旧建筑等
④ 食物在体内发生缓慢氧化放出热量：维持体温和日常活动所需的能量。
（4）燃料的使用
①燃料充分燃烧需要考虑的两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。在工业上常需要将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，从而提高燃烧效率。
②燃料不充分燃烧的危害：不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还产生大量的CO等物质，污染空气。
3、交流讨论：
人们在日常生活使用煤作燃料的过程中，为了使燃料充分燃烧做了哪些处理？
由直接燃烧煤粉到煤球，再到蜂窝煤。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、D 2、D 3、C 4、A 5、A 6、D 7、D 8、B 9、D 10、C 11、C 12、C 13、D
14、A．氧气（或O2） B．氢气 氢元素和氧元素（或H、O两种元素）C． B
15、 (1)2CO+O22CO2　CH4+2O2CO2+2H2O
(2)CH4
(3)由于单位体积内甲烷消耗氧气远大于CO，把煤气灶改烧天然气必须增大煤气灶的空气入口，增加空气的通入量。
16、（1）方法：有朝一日大力发展水电站、太阳能发电站和核电站等，电力供应十分充裕时，是可行的。
（5）方法：太阳能是取之不尽的廉价能源。
（6）方法：催化剂能大大加快水分解的速度。
二、拓展提高
1、D 2、B 3、D 4、B 5、C 6、A 7、C 8、D 9、B 10、B 11、B 12、A
13、（1）碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧
（2）硫在空气和氧气中燃烧
（3）过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同
14、(1)增大煤与氧气的接触面积，使其充分燃烧
(2)冬天用煤量增大，燃烧时产生的二氧化硫?增多　C+H2OCO+H2
(3)便于及早发现煤气泄漏，以防引起中毒
三、中考链接：
1、B 2、A 3、C 4、C 5、C 6、B 7、C
8、不可再生 移走可燃物
9、（1）汽油； （2）二氧化硫、二氧化氮；（3）甲烷、内或热
10、（1）CH4+2O2CO2+ 2H2O （2）C （3）H2O
变化
干馏
变化物理
分馏
化学变化
干馏
物理变化物理
分馏
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题1 质量守恒定律 吕书生 新授
一、自主导学目标：
【知识与技能】
（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
【过程与方法】
(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。
(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
【情感态度与价值观】
（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。
（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程
模块（一）质量守恒定律
1、问题情境导学：
早在300多年前,英国化学家波义尔在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后质量增加了,由此得出反应前后质量不守恒。之后,俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属,发现反应前后质量不变,由此得出反应前后质量守恒。那么化学反应前后物质的质量什么关系呢？
2、质量守恒定律的探究与验证实验
（1）白磷燃烧前后质量的测定
【设计实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量
【实验用品】天平、锥形瓶、玻璃棒、气球、白磷。
【实验步骤】①取出天平，调平衡。待用。②从试剂瓶中取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的 。）③在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。④将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。
⑤取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。可见白磷燃烧，产生浓厚的 。
⑥ 待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上称量。
【实验现象】
①白磷燃烧，产生大量 ，放出大量的
②玻璃管上的气球先 后
③天平 。
【分析与结论】天平 ，反应前各物质的总质量 （填＜、＞、＝）反应后各物质的总质量
【表达式】
磷＋氧气
P ＋ O2 P2O5
(2)用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。
【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液
【实验步骤】①取100mL的烧杯，加入30mL稀硫酸铜溶液。
②将几根铁钉用砂纸打磨干净③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，质量为m1④待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量，质量为m2。
【实验现象】
①铁钉表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色
②两次称量，天平 。
【分析与结论】m1 m2，反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝）
【表达式】
铁 ＋硫酸铜 铜 ＋
＋CuSO4 ＋ FeSO4
3、质量守恒定律概念
参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
4、资料在线
1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的 不变，且反应前后各元素的 也不变。
模块（二）用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应；镁条燃烧
1、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
【实验用品】天平、烧杯、小试管、盐酸、碳酸钠粉末
【实验步骤】①把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码调平；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。
【实验现象】
①反应迅速进行，产生
②天平 ，指针偏 。
【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体 ，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。
【表达式】
盐酸＋碳酸钠粉氯化钠＋二氧化碳＋水
HCl ＋ Na2CO3 NaCl ＋ ＋
2、镁条燃烧前后质量的测定
【实验用品】天平、坩埚钳、石棉网、酒精灯、镁条等
【实验步骤】①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡。②在石棉网上方将镁条点燃，然后再将镁条燃烧的产物与石棉网一起放在托盘天平上。
【实验现象】①镁条燃烧发出耀眼的 ，放出大量的 ，冒 ，生成白色粉末状固体。
②反应完成后，天平不能平衡。
【分析与结论】镁条燃烧是与空气中的氧气反应，生成氧化镁的质量应该是镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和。通常生成物的质量增加，天平指针偏左。但由于反应时，生成少量氧化镁白烟冒出，减少了生成物的质量，所以无法计量。
【表达式】
镁 ＋ 氧气氧化镁
Mg ＋ O2
3、想一想议一议：
(1)上述两个实验是否符合质量守恒定律？
(2)如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
。
(3)以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。
碳原子 、 不变， 也不变；一个氧分子分成 氧原子， 氧原子与 碳原子结合成一个 分子，故氧原子的 、 也不变，所以符合质量守恒定律。
模块（二）用分子、原子解释质量守恒定律
1、问题情境导学：
由分子构成的物质在化学变化中的实质是：分子原子分子新物质，那么质量为什么会守恒呢？
2、质量守恒定律的微观解释
从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不改变、两个一定改变、两个可能改变”即：
“六个一定不变”：
宏观上：反应物和生成物 不变；
元素的 不变；
元素的 不变。
微观上：原子的 不变；
原子的 没有增减；
原子的 不变。
“两个一定改变”： 改变， 改变。
“两个可能改变”： 可能改变；元素的 可能改变。
模块（三）化学方程式
1、问题情境导学：
如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（　　）
A、S+O2SO2
B、2CO+O2 2CO2
C、2H2+O2 2H2O
D、CH4+2O2 CO2+2H2O
2、化学方程式
1、概念：用 表示化学反应的式子。
2、意义：质的方面：表明 和 及反应 ；量的方面：宏观上：表示反应物和生成物之间的 之比；微观上：表示反应物和生成物之间的 数目比。
3、读法：以C+O2CO2为例
（1）质的方面：碳和氧气在点燃的条件下反应生成 。（2）量的方面：每 份质量的碳和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。每 碳原子和 氧分子完全反应生成 个二氧化碳分子。
3、讨论
（1）化学方程式中的“＋”、“＝”与数学中的“＋”“＝”写法相似，意义是否相同？
化学方程式中的“＋”表示“和”或“跟”、“及”的意思，不能读成“加上”；“＝”读作“生成”或“变成”，不能读成“等于”。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1.下列说法正确的是 （ ）
A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了
D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
2. 根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是 （ ）
www. ( http: / / www.21cnjy.com / )中考资源网A．18g B．11g C．8g D．5.5g
3.下列变化可用质量守恒定律进行解释的是 ( )
A．10 g水变成10 g冰 B．物质升华时要吸收热量
C．9 g水完全电解生成l g氢气和8 g氧气 D.5 g糖放入25 g水中得到30 g糖水
4.化学方程式2H2+O22H2O的不正确读法是( )
A．氢气和氧气在点燃条件下生成水
B．氢气加氧气等于水
C．2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子
D．4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水
5.已知反应A+B＝C+D,且A与B参加反应的质量比为4:3,若反应后生成C和D共2.8克,且消耗的反应物B的质量为( )
A.1.6克 B.1.2克 C.0.3克 D.0.9克
6.根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为 （ ）
www. ( http: / / www.21cnjy.com / )中考资源网A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
www. ( http: / / www.21cnjy.com / )中考资源网7．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 （ ）
www. ( http: / / www.21cnjy.com / )中考资源网A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目
www. ( http: / / www.21cnjy.com / )中考资源网8．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 （ ）
www. ( http: / / www.21cnjy.com / )中考资源网A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素www.中考资源网9 ( http: / / www.中考资源网9 )
9．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是 （ ）
www. ( http: / / www.21cnjy.com / )中考资源网A．(m+n)g B．(m+2-n)g C．(m-2+n)g D．(n+2)g
www. ( http: / / www.21cnjy.com / )中考资源网10．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是 （ ）
www. ( http: / / www.21cnjy.com / )中考资源网A．RO B．RO2 C．R2O D．R2O5
11．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值
A．50 B．40 C．10 D．70
12．根据质量守恒定律解释下列问题
www. ( http: / / www.21cnjy.com / ) (1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
www. ( http: / / www.21cnjy.com / ) (2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。
www.zk5u.co二、拓展提高：
1、下列叙述中，符合质量守恒定律的是 ( )
A．2 g碳与4 g氧气反应生成6 g二氧化碳
B．5 g酒精与5 g水混合得到10 g酒精溶液
C．高锰酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量
D．分离液态空气时，液态空气的质量等于得到的氮气和氧气的质量总和
2、化学方程式揭示了化学反应中的 ( )
①反应条件 ②哪些物质是反应物 ③哪些物质是生成物 ④反应物和生成物之间的质量关系
A．①③ B．①② C．①②③ D．①②③④
3、硫粉在耐高温的密闭容器(含空气)中加热,下列图示能正确表示容器中所盛物质质量变化的是( )
m m m m
0 t 0 t 0 t 0 t
A B C D
4、黑火药是我国古代四大发明之一.把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定比例混合,可以制得黑火药.点燃时发生如下反应:2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X,其中X的化学式为( )
A.N2 B.NO2 C.SO2 D.N2O5
5、已知反应3A+B=3C+2D,生成物C和D的相对分子质量比为3:4,若A和B的混合物34克恰好完全反应,则生成物C的质量为( )
A.18克 B.16克 C.9克 D.8克
6、将4.6 g某物质在足量的氧气中燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则下列说法中正确的是 ( )
A．该物质中只含碳、氢两种元素 B．该物质中含有碳、氢、氧三种元素
C．该物质的化学式为C2H6O D．该物质的化学式为CH4
7、以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：
（其中和 分别表示两种不同的原子）
由图可知，下列说法中正确的是
①该反应属于化合反应 ②生成物可能是氧化物　③反应遵守质量守恒定律　④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分
A.．①②③⑤ B．①②④⑤ Ｃ．①③④⑤ Ｄ. ①②③④⑤
8、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是( )
A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成
B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气
C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁
D．探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑
9、为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有( )
①用无水硫酸铜检验是否有水生成； ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；
③用带火星的木条检验氧气； ④测定水和二氧化碳的质量
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④
10、早在三百多年前，化学家们就对化学反应进行了定量研究。1673年，英国化学家波义尔在一只敞121的容器中加热金属，反应后他打开容器盖进行称量，结果发现反应后的质量增加了。这一实验导致波义尔没有发现质量守恒定律。
讨论：你能说说波义尔没有发现质量守恒定律的原因吗
三、中考链接：
1.（2011.荆门市）根据化学方程式不能获得的信息是： （ ）
A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
2．（2011．苏州市）下列观点符合质量守恒定律的是 （ ）
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3,，反应前后分子总数不变
C． 8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素
3.（2011．威海市）下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是 （ ）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
4.（2011.桂林市）某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是 （ ）
A．M不稳定 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四种元素组成
5.（2011.福州市） 二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X====== CH3OCH3+H2O，则X的化学式为 （ ）
A.C2H5OH B.H2O2 C.C2H4 D.H2
6．（2011.桂林市）一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是 （ ）
A．26 B．40 C．58 D．90
7.（2011.黄石市）将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是 （ ）
A. 12g B.9g C.4g D. 17g
8.（2011．淄博市）在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为 （ ）
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
9.（2011.眉山市）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A. 图中单质的化学式为N2 B. 该反应使有毒气体转化为无毒气体
C. 反应物都属于氧化物 D. 反应中原子、分子个数都不变
10.（2011．日照市）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 （ ）
物质 X Y Z W
反应前质量 / g 10 3 90 0
反应后质量 / g 3.2 3 待测 3.2
A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g
11.（2011．广州市）某化学反应的微观示意图如下，图中“”和“”分别表示不同的原子·
下列说法不正确的是 （ ）
A．每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ
B．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子
C．每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子
D．每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子
12．（2011.内江市）有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧缺问题。你同意这个观点吗？并简要说明理由。
13.（2011．哈尔滨市）(4分)在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：
(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是
；
(2)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是 。
参考答案：
模块（一）质量守恒定律
1、问题情境导学：
早在300多年前,英国化学家波义尔在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后质量增加了,由此得出反应前后质量不守恒。之后,俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属,发现反应前后质量不变,由此得出反应前后质量守恒。那么化学反应前后物质的质量什么关系呢？
2、质量守恒定律的探究与验证实验
（1）白磷燃烧前后质量的测定
【设计实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量
【实验用品】天平、锥形瓶、玻璃棒、气球、白磷。
【实验步骤】①取出天平，调平衡。待用。②从试剂瓶中取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的细砂。）③在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。④将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。
⑤取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。可见白磷燃烧，产生浓厚的白烟。
⑥ 待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上称量。
【实验现象】
①白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热
②玻璃管上的气球先变大后变小
③天平重新平衡。
【分析与结论】天平平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量
【表达式】
磷＋氧气五氧化二磷
P ＋ O2 P2O5
(2)用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。
【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液
【实验步骤】①取100mL的烧杯，加入30mL稀硫酸铜溶液。
②将几根铁钉用砂纸打磨干净③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，质量为m1④待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量，质量为m2。
【实验现象】
①铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色②两次称量，天平均保持平衡。
【分析与结论】m1＝m2，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量
【表达式】
铁＋硫酸铜铜＋硫酸亚铁
Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4
3、质量守恒定律概念
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
4、资料在线
1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的质量总和不变，且反应前后各元素的质量也不变。
模块（二）用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应；镁条燃烧
1、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
【实验用品】天平、烧杯、小试管、盐酸、碳酸钠粉末
【实验步骤】①把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码调平；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。
【实验现象】
①反应迅速进行，产生大量气泡
②天平不平衡，指针偏右。
【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体逸出，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。
【表达式】
盐酸＋碳酸钠粉氯化钠＋二氧化碳＋水
HCl ＋ Na2CO3 NaCl ＋ CO2 ＋ H2O
2、镁条燃烧前后质量的测定
【实验用品】天平、坩埚钳、石棉网、酒精灯、镁条等
【实验步骤】①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡。②在石棉网上方将镁条点燃，然后再将镁条燃烧的产物与石棉网一起放在托盘天平上。
【实验现象】①镁条燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，冒白烟，生成白色粉末状固体。
②反应完成后，天平不能平衡。
【分析与结论】镁条燃烧是与空气中的氧气反应，生成氧化镁的质量应该是镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和。通常生成物的质量增加，天平指针偏左。但由于反应时，生成少量氧化镁白烟冒出，减少了生成物的质量，所以无法计量。
【表达式】
镁 ＋ 氧气氧化镁
Mg ＋ O2 MgO
3、想一想议一议：
(1)上述两个实验是否符合质量守恒定律？
符合，质量守恒定律是指反应物和生成物的总质量比较。
(2)如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
生成物质量大于镁条质量。
(3)以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。
碳原子种类、个数不变，质量也不变；一个氧分子分成两个氧原子，两个氧原子与一个碳原子结合成一个二氧化碳分子，故氧原子的个数、质量也不变，所以符合质量守恒定律。
模块（二）用分子、原子解释质量守恒定律
1、问题情境导学：
由分子构成的物质在化学变化中的实质是：分子原子分子新物质，那么质量为什么会守恒呢？
2、质量守恒定律的微观解释
从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不改变、两个一定改变、两个可能改变”即：
“六个一定不变”：
宏观上：反应物和生成物总质量不变；
元素的种类不变；
元素的质量不变。
微观上：原子的种类不变；
原子的个数没有增减；
原子的质量不变。
“两个一定改变”：物质种类改变，分子种类改变。
“两个可能改变”：分子总数可能改变；元素的化合价可能改变。
模块（三）化学方程式
1、问题情境导学：
如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（　　）
A、S+O2SO2
B、2CO+O2 2CO2
C、2H2+O2 2H2O
D、CH4+2O2 CO2+2H2O
2、化学方程式
1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
2、意义：质的方面：表明反应物和生成物及反应条件；量的方面：宏观上：表示反应物和生成物之间的质量之比；微观上：表示反应物和生成物之间的粒子数目比。
3、读法：以C+O2CO2为例
（1）质的方面：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。（2）量的方面：每12份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成44份质量的水。每一个碳原子和一个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子。
3、讨论
（1）化学方程式中的“＋”、“＝”与数学中的“＋”“＝”写法相似，意义是否相同？
化学方程式中的“＋”表示“和”或“跟”、“及”的意思，不能读成“加上”；“＝”读作“生成”或“变成”，不能读成“等于”。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、D 2、D 3、C 4、A 5、B 6、A 7、D 8、C 9、B 10、A 11、D
12、(l)氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。按照质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物氯化钾和氧气的质量之和，所剩余固体的质量必然比原氯酸钾的质量要小。
www. ( http: / / www.21cnjy.com / ) (2)镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量总和，所以生成物的质量比镁带重。
二、拓展提高
1、C 2、D 3、B 4、A 5、A 6、B 7、A 8、D 9、B
10、答案：因为研究反应前后质量关系的实验必须要将所有反应物和所有生成物的质量算入，在波义尔所做的实验中，由于反应后打开容器盖进行称量，导致外界空气进入容器中，从而使质量变大，因此他没有发现这一定律。
三、中考链接
1、C 2、A 3、A 4、C 5、D 6、B 7、A 8、B 9、D 10、D 11、A
12、不同意 化学反应前后元素种类不变（或原子种类不变）
13、（1）白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同
（2）参加化学变化（或消耗；或反应掉）的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。
一定条件
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题3 离子 吕书生 新授
一、自主导学目标：
1、知识技能
（1）知道原子核外电子是分层排布的；
（2）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系；
（3）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2、过程方法
（1）通过想象、猜想、探索证明、归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力；
（2）运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3、情感态度与价值观
（1）初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
（2）树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”的辩证唯物主义观点。
二、徜徉书海探究发现
模块（一）核外电子的排布
1、问题情境导学：
构成原子的电子很小，运动的空间却很大，试猜想核外电子是怎样运动的？
猜想：
（1）电子在固定的轨道内绕核运动
（2）电子在没有固定的轨道却有经常出现的区域内绕核运动
2、电子层：核外电子经常出现的 。
3、核外电子的分层排布
（1）定义：核外电子在 现象叫做核外电子的分层排布。
（2）电子层数： ~
（3）最外层电子数：≤ ，只有一层的电子数≤ 。
4、原子结构表示方法——原子结构示意图
①弧线表示
②弧线上的数字表示该层容纳的
③小圆圈表示
④小圆圈内的的数字表示核内
5、元素的性质与原子结构的关系
（1）相对稳定结构
原子最外层有 个电子（氦原子有 个电子）的结构。
（2）元素的性质与原子核外电子的排布，特别是与最外层上的电子数目有密切的关系，具体如下：
元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属元素 一般少于 个 易 电子
非金属元素 一般多余 个 易 电子
稀有气体元素 个（氦为 个） 得失电子
6、想一想议一议
氦原子和镁原子最外层上的电子数都是2，它们的化学性质是否相似？
不相似，氦原子是稳定结构，镁原子易失去这2个电子后形成稳定结构。
模块（二）离子的形成
1、问题情境导学：
由于金属元素、某些非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢
2、离子的形成
（1）概念：①带 原子叫做离子；②由几个原子形成的集团（即原子团又叫根）带有电荷叫做 。
（2）分类：
①阳离子：带 的原子或原子团；
②阴离子：带 的原子或原子团。
（3）形成：
①原子 离子。核内质子数 核外电子数（填＞、＜、＝下同），故带正电荷；所带电荷数 原子失去的电子数 原子最外层电子数（一般）。
②原子 离子。核内质子数 核外电子数（填＞、＜、＝），故带负电荷；所带电荷数＝8—原子最外层电子数＝离子的核外电子数—离子的核内质子数。
模块（三）离子符号
1、问题情境导学：
原子用元素符号表示，如1个氢原子表示为H，3个氢原子表示为3H，原子的核外电子得失后形成的离子如何表示呢？其周围的数字有何意义呢？
2、离子的表示方法：
①位置：在元素符号（或原子团）的 标明离子所带的电荷
②书写顺序： 在前， 在后。
③注意事项：离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
3、常见离子：
①阳离子——Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等
②阴离子——Cl—、SO42—、NO3—、等
4、意义（以镁离子为例）：
Mg2+表示每个镁离子带 的正电荷；
2Mg2+表示 。
模块（四）由离子构成的化合物的形成过程（以氯化钠的形成为例）
1、问题情境导学：
金属钠在氯气中燃烧是如何形成化合物氯化钠的？
原子 离子
Na Na+
Cl Cl—
Na+与Cl—由于 而结合成化合物氯化钠NaCl。
想一想议一议：
氯化钠是由带有正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子构成，那么氯化钠是否带有电荷？
不带电荷，钠离子所带的正电荷数和氯离子所带负电荷数相等。
模块（五）原子和离子
1、问题情境导学：
下图所示微粒结构示意图，哪种属于原子？哪种属于阳离子？哪种属于阴离子？
A B C
2、原子与离子的区别和联系
原子 离子
阳离子 阴离子
构成微粒间的关系（即判断依据） 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数
电性 不显电性 显正电性 显负电性
表示方法 用元素符号或原子结构示意图如：Na 用元素符号或离子结构示意图如：Na+ 用元素符号或离子结构示意图如：Cl-
相同点 都是构成物质的微粒；阳离子原子阴离子
模块（六）物质与其构成粒子之间的关系如下：
附说明：单质分子由 构成；化合物分子由 构成。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1.下列不能直接构成物质的微粒是 （ ）
A．电子 B．分子 C．原子 D．离子
2.与元素化学性质关系最密切的是 （ ）
A.?核外电子数 B.最外层电子数 C.核内质子数 D.核内中子数
3.下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是 （ ）
4．最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确的是 （ ）
A．H3+和H3都含有氢元素 B．H3是化合物
C．一个H3+中含有2个电子 D．一个H3中含有3个质子
5．当原子转化为离子时，一定发生变化的是 （ ）
A．电子层数 B．质子总数 C．中子总数 D．电子总数
6．下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大
D．分子、原子、离子都能直接构成物质
7．对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是 （ ）
A．它们都表示离子 B．它们都具有相对稳定结构
C．它们的核外电子排布相同 D．前三种表示同一种元素
8.科学家已研究出高能微粒N5+ ，关于它的说法正确的是 ( )
A. N5+ 是由5个氮原子构成的单质
B. N5+ 中只有质子，没有中子和电子
C.每个N5+ 中含有35个质子和34个电子
D .每个N5+中含有35个质子和35个电子
9．化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语书写错误的是 （ ）
A. 镁离子 Mg+2 B. 亚铁离子Fe2+
C. 2个氮原子2N D. 3个铵根离子 3NH4+
10.下列有关原子与离子的说法不正确的是 （ ）
A.同种元素的原子与离子的化学性质是不同的
B.离子可以通过得或失电子而变成原子
C.原子变成离子时，电子层数一定发生改变
D.离子是指带电的原子或原子团
11. 我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥I号”送上月球，任务之一是开采月球上丰富的氦一3(质子数为2，中子数为1的原子)这一清洁能源；氦—3原子结构示意图为 ( )
　　　　
12.用化学符号表示下列粒子：
（1）水分子___________；（2）带2个单位正电荷的钙离子___________。
13. 离子符号表示的意义
2Mg2+表示：____________________________O2- 表示_________________________
14.在H2O 、H、H2 、O、H+、O2 、O2-七种微粒中，属于分子的是 ；属于原子的是 ；属于离子的是 。H和H+两种微粒相同的是 ，不同的是 。
15.下表列出了1—18号元素的原子序数和元素符号：
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
元素符号 H He Li Be B C N O F
原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
请回答下列问题：
(1) l～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、_______ (填元素符号)。
(2) l～18号元素中最外层有2个电子的原子有_______ 、Be、Mg(填元素符号)。
(3)某元素的原子结构示意图为 ，它在化学反应中一般易_______电子
(填“得到”或“失去”)，它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为_______ 。
(4)某粒子的结构示意图为 ，当x—y＝8时，该粒子为_______。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_______ (填序号字母)。
A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO43-和SO42-
16. 根据下表所给的原子结构示意图填空（元素类别是指金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。　
原子结构示意图 核电荷数 电子层数 最外层电子数 核外电子总数 元素类别
①______ ②________ ③_________ ④_________ ⑤_______
该元素在化学反应中容易_______电子（填“得到”或“失去”），形成______离子（填“阴”或“阳”），成为_______结构（填“稳定”或“不稳定”）。
17.某粒子的结构示意图如右图所示，请回答下列问题。
（1）当a=________时该粒子表示的是原子；
（2）当a=________时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子；
（3）当a=________时该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子。
18.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同）_________，属于阳离子的有__________，属于同种元素的有__________。
分析以上各图，请总结出原子和离子的区别在于：
（1）_______________________________________________________________；
（2）______________________________________________________________；
（3）_____________________________________________________________
二、拓展提高：
1.元素的化学性质主要决定于其原子的（ ）
A.核内质子数　　B.中子数　　C.核外电子数　　D.最外层电子数
2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（　　）
A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同
C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构
3.Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）
A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层
C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子
4.关于S和的叙述错误的是（ ）
A.具有相同的核电荷数　　B.电子层数相同
C.最外层电子数不相同　　D.核外电子数相同
5.原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧最外电子总数
A. ①⑤　　B. ②⑤　　C. ①③⑤　　D. ②④⑥⑧
6.氮元素的原子结构示意图为，下列示意图表示的粒子与氮元素具有相似化学性质的是（ ）
　　　A B C D
7.今有四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A.它们表示四种元素
B. ②表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子
C. ④表示的元素是非金属元素
D. ①④表示的是阳离子
8.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦元素的说法正确的是（ ）
A.原子核外电子数为3 　　　B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为　　D.原子结构示意图为
9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
2 3 Li锂6.941 4 Be铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18
3 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95
（1）查找出原子序数为10的元素名称 ，其相对原子质量 。
（2）硫元素的原子结构示意图为 该元素的原子核外有 个
电子层，它属于 元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易 （填“得”、“失”）电子。
10.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。
11、图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图
试回答：
（1）一个水分子共有　　　　个原子核，　　　　个质子。
（2）一个Mg2+共有　　　　个电子。Cl—的最外层电子数和　　　　原子的最外层电子数相同。
（3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个：　　　　　　　　。
三、中考链接：
1．（2011．苏州市）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是 （ ）
A．干冰 B．黄金 C．金刚石 D．氯化钾
2.（2011．湛江市）下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是 （ ）A
3．（2011．大连市）下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是
A．钠元素属于非金属元素
B．钠原子核外有一个电子
C．钠的相对原子质量为11
D．钠原子在化学反应中易失去电子
4.（2011.泉州市）下列物质由离子构成的是 （ ）
A．金刚石 B. 氯化钠晶体 C．水银 D．蒸馏水
5.（2011．成都市）右图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是 （ ）
1 H
6 C 7 N 8 O 10 Ne
12 Mg 13 Al 16 S 17 Cl
20 Ca
A．钙的核电荷数是20
B．镁在化学反应中较易失去电子
C．硫离子的结构示意图是
D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定
6.（2011.泰安市）某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是 （ ）
A. 该微粒的原子核内有11个质子
B. 该微粒在化学反应中易失去1个电子
C. 该微粒的原子核外有3个电子层
D. 该图表示的微粒是一种离子
7.（ 2011．陕西省）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是 （ ）
A. 碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
B. 碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
C．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子
D. 碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为-1价
8．（2011．泰州市）下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是 （ ）
A．它们的最外层电子数相同 B．它们的核外都有两个电子层
C．它们属于同种元素的微粒 D．它们都是原子
9.（2011.无锡市）镁原子的结构示意图为 ，下列说法错误的是 （ ）
A. 镁元素属于金属元素 B. 镁原子在化学反应中容易失去电子
C. 镁离子最外层有2个电子 D.镁原子与镁离子的化学性质不同
10.（2011.内江市）如图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图，有关该元素及其原子结构的下列说法中，错误的是 （ ）
13 Al铝26.98
A B
A.该元素是原子序数为13
B.该原子在反应中容易失去3个电子
C.该元素属于金属元素
D.该元素的相对原子质量为26.98克
11.（2011．济宁市）分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是 （ ）
A．都属于阳离子
B．都属于阴离子
C．属于一种原子
D．属于一种元素
12.（2011福州市）.根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是 （ ）
A. 氯原子的核电荷数为17
B. 钠的原子结构示意图中X=8
C. 氯原子的相对原子质量为35.45
D. 在化学反应中，钠原子容易得到1个电子
13.（2011.烟台市）根据右表提供的信息，下列判断正确的是 （ ）
A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B.钠离子核外有三个电子层
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
14.（2011.肇庆市）（5分）（1）某原子结构示意图为 ，该原子核有 个质子，元素符号为 ，该原子在形成化合物时容易得到 个电子，达到稳定结构。
15.（2011．娄底市）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
IA [] 0
1[][] 1 H[.C氢1.008 2 He氦4.003
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 3 Li锂6.941 4 Be铍9.012 5 B硼10.81 6 C碳12.01 7 N氮14.01 8 O氧16.00 9 F氟19.00 10 Ne氖20.18
3 11 Na钠22.99 12 Mg镁24.31 13 Al铝26.98 14 Si硅28.09 15 P磷30.97 16 S硫32.06 17 Cl氯35.45 18 Ar氩39.95
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。
（2）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）：
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填字母序号）、……
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右上图，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。
16.（2011．襄阳市）用化学符号表示：2个氢分子_________，一个硫酸根离子________。
17．（2011.内江市）化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和符号表示下列粒子：
①3个氢分子 ，②5个硫酸根离子 。
18.（2011．荆门市）（3分）某粒子（原子或离子）的结构示意图为 ,请回答下列问题：
⑴ 若m=11，则该粒子所对应元素的符号为 ；
⑵ 若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为 ；
⑶ 若m-n<10,则该粒子是一个 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
19.（2011．滨州市）（2分）溴的原子结构示意图如右图所示，试回答：
（1）X的值为 。
（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 (填序号)。
参考答案：
模块（一）核外电子的排布
1、问题情境导学：
构成原子的电子很小，运动的空间却很大，试猜想核外电子是怎样运动的？
猜想：
（1）电子在固定的轨道内绕核运动
（2）电子在没有固定的轨道却有经常出现的区域内绕核运动
2、电子层：核外电子经常出现的区域。
3、核外电子的分层排布
（1）定义：核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。
（2）电子层数：1~7
（3）最外层电子数：≤8，只有一层的电子数≤2。
4、原子结构表示方法——原子结构示意图
①弧线表示电子层
②弧线上的数字表示该层容纳的电子数目
③小圆圈表示原子核
④小圆圈内的的数字表示核内质子数
5、元素的性质与原子结构的关系
（1）相对稳定结构
原子最外层有8个电子（氦原子有2个电子）的结构。
（2）元素的性质与原子核外电子的排布，特别是与最外层上的电子数目有密切的关系，具体如下：
元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属元素 一般少于4个 易失去电子 不稳定
非金属元素 一般多余4个 易得到电子 不稳定
稀有气体元素 8个（氦为2个） 不易得失电子 稳定
6、想一想议一议
氦原子和镁原子最外层上的电子数都是2，它们的化学性质是否相似？
不相似，氦原子是稳定结构，镁原子易失去这2个电子后形成稳定结构。
模块（二）离子的形成
1、问题情境导学：
由于金属元素、某些非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢
2、离子的形成
（1）概念：①带电荷的原子叫做离子；②由几个原子形成的集团（即原子团又叫根）带有电荷叫做根离子。
（2）分类：
①阳离子：带正电荷的原子或原子团；
②阴离子：带负电荷的原子或原子团。
（3）形成：
①原子阳离子。核内质子数＞核外电子数故带正电荷；所带电荷数＝原子失去的电子数＝原子最外层电子数（一般）。
②原子阴离子。核内质子数＜核外电子数故带负电荷；所带电荷数＝8—原子最外层电子数＝离子的核外电子数—离子的核内质子数。
模块（三）离子符号
1、问题情境导学：
原子用元素符号表示，如1个氢原子表示为H，3个氢原子表示为3H，原子的核外电子得失后形成的离子如何表示呢？其周围的数字有何意义呢？
2、离子的表示方法：
①位置：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷
②书写顺序：数值在前，正负号在后。
③注意事项：离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
3、常见离子：
①阳离子——Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等
②阴离子——Cl—、SO42—、NO3—、等
4、意义（以镁离子为例）：
Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷；
2Mg2+表示2个镁离子。
模块（四）由离子构成的化合物的形成过程（以氯化钠的形成为例）
1、问题情境导学：
金属钠在氯气中燃烧是如何形成化合物氯化钠的？
原子 离子
Na Na+
Cl Cl—
Na+与Cl—由于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl。
想一想议一议：
氯化钠是由带有正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子构成，那么氯化钠是否带有电荷？
不带电荷，钠离子所带的正电荷数和氯离子所带负电荷数相等。
模块（五）原子和离子
1、问题情境导学：
下图所示微粒结构示意图，哪种属于原子？哪种属于阳离子？哪种属于阴离子？
A B C
2、原子与离子的区别和联系
原子 离子
阳离子 阴离子
构成微粒间的关系（即判断依据） 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数
电性 不显电性 显正电性 显负电性
表示方法 用元素符号或原子结构示意图如：Na 用元素符号或离子结构示意图如：Na+ 用元素符号或离子结构示意图如：Cl-
相同点 都是构成物质的微粒；阳离子原子阴离子
模块（六）物质与其构成粒子之间的关系如下：
附说明：单质分子由同种原子构成；化合物分子由不同种原子构成。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、A2、B3、A4、B5、D6、D7、B8、C9、A10、C11、B
12.（(1)H2O　　(2)Ca2+
13.2个镁离子，氧离子
14.H2O、H2、O2；H、O；H+、O2—；质子数、核外电子数
15.（1）Ar（2）He（3）得到、AlCl3（4）S2—（5）B、D
16.12、3、2、12、金属；失去、阳、稳定
17.（1）10（2）12（3）9
18.②⑤⑦①④④和⑤（1）原子整体上不显电性，离子显电性（2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数离子的最外层电子数一般是8电子（只有一个电子层时为2个电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不是相对稳定结构
二、拓展提高
1、D2、C3、D4、D5、C6、C7、B8、D
9、（1）氖 20.18 （2） 3 非金属 得
10、（1）钠 　金属 　失去 　Na+
（2）核电荷数 质子数
（3）随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小
11、（1）3；10；（2）10；Ar；（3）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化．
三、中考链接
1、D2、A3、C4、B5、C6、D7、D8、AB9、C10、D11D、12、D13、AC
14、（1）8 O 2
15、（1） 26.98 （2） B （3） AB （4） 失去 最外层电子数
16、2H2；SO42-
17、①3H2 ②5SO42-
18、（1）Na （2）S2- (3)阴离子
19、 (1)35 (2)B
具有相同核电荷数的一类原子
单质
化合物
同种元素组成
不同种元素组成
元素
原子
金刚石、汞等
分子
离子
氯化钠
氧气、
氢气、
水等
+17
8
2
7
+x
8
2
y
具有相同核电荷数的一类原子
单质
化合物
同种元素组成
不同种元素组成
元素
原子
金刚石、汞等
分子
离子
氯化钠
氧气、
氢气、
水等
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题3制取氧气（第二课时） 吕书生 新授
一、自主导学目标：
【知识与技能】
1．掌握实验室制氧气的药品、反应原理。
2．能说出工业上制氧气的方法和原理。
3．了解催化剂、催化作用的概念。
4．建立分解反应的概念并能应用。
【过程与方法】
1、通过探究氧气的制法，初步学习实验探究过程。
2、通过对分解反应与化合反应异同点的比较，让学生初步学会比较学习法。
【情感态度与价值观】
1、通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养学生自主探究，勇于创新的科学精神。
2、激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望。
模块（一）实验室用高锰酸钾制取氧气实验
1、问题情境导学：
实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、步骤及注意事项是什么？
2、加热高锰酸钾制取氧气：
（一）实验目的
（1）制取一定量的氧气
（2）检验氧气的化学性质
（二）实验原理
（1）高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（KMnO4） （K2MnO4）（MnO2）（O2）
（2）氧气能支持可燃物燃烧，碳+氧气二氧化碳，铁+氧气四氧化三铁
（三）实验用品
酒精灯、试管、带导管的单孔塞、铁架台、水槽、集气瓶（2个）、玻璃片、烧杯、坩埚钳、火柴、木块、木炭、细铁丝、澄清石灰水、棉花等。
（四）实验步骤
（1）组装仪器装置。顺序是 ， ，先固体再液体。
（2）检查装置的气密性。将胶塞塞紧试管口，把导管的另一端放入水中，用手紧握试管，观察导管口有没有 冒出。如果有 冒出说明装置气密性良好，松开手后导管口有一段 。
（3）向试管中装入适量高锰酸钾，并在试管口放 ，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。
（4）固定试管。用铁夹夹在离试管口约 处，并使试管口略 ，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
（5）点燃酒精灯进行加热。先 再对准药品部位集中加热。
（6）收集气体。导管口开始有气泡放出时，气体主要是 。当气泡连续并 冒出时再收集。当瓶口有 冒出时，说明已集满。在水下面用玻璃片的 面盖住瓶口，取出 放在桌面上。
（7）停止加热时，先把 移出水面，然后再 。反之水被倒吸到热的试管内，使试管炸裂。
（8）木炭在氧气里燃烧。用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热发红，由瓶口向下缓慢插入，木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热、燃烧完毕，向瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成二氧化碳气体。
反应的文字表达式： 。
（9）铁丝在氧气中燃烧。点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先留有少量水），观察到铁丝在氧气内剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。反应的文字表达式： 。
3、交流讨论：
从安全、环保、节能、简便等方面比较加热高锰酸钾制取氧气和催化分解过氧化氢制取氧气的差别？
催化分解过氧化氢的产物为 和 ，无污染。不需要 ，安全、环保、节能。操作方便装置简单。
模块（二）氧气的工业制法
1、问题情境导学：
将盛有液态空气的钢瓶的阀门打开，把燃着的木条放在阀门口会观察到什么现象？产生这种现象的原因是什么？
2、氧气的工业制法
（1）分离液态空气法：
原理：利用液态空气中液氮和液氧的 不同，采用低温蒸发的方法，使 先分离出来，剩余的主要是 。
（2）膜分离技术法：
空气通过富氧膜得到 ，再进行 得到含氧90%以上的空气
3、交流讨论：
比较实验室制取氧气与工业制取氧气的差别？
（1）从变化实质角度比较： ；
（2）从原料是否易得、价格是否便宜、成本高低、能否大量生产、对环境的影响角度比较：
。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：
　a．点燃酒精灯，加热试管 b．检查装置的气密性c．将药品装入试管，用带有导气管的塞子塞紧，并把它固定在铁架台上d．用排水法收集氧气 e．熄灭酒精灯 f．将导气管从水槽中取出。正确的操作顺序是____________________________
2.采集空气样品时，如果没有专业仪器，我们可用矿泉水瓶装满水到采样地点倒掉，这种收集气体的方法叫做________；实验室制氧气时，也可用这种方法收集，用该方法收集氧气时，制备氧气装置内空气配排尽的标志是________________。
3.下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是（ ）
A.发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶 B.反应不需要加热
C.实验时先检查装置的气密性 D.验满时将带火星的木条伸入集气瓶中
4．下列各图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A．检查装置的气密性 B．点燃酒精灯 c．制取氧气 D．滴管滴加液体
5.下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
6.如图是实验室加热KClO3与MnO2的混合物制取氧气的装置图。
(1)下列操作顺序合理的是 (填序号)；
①先加药品、再检查装置的气密性
②先检查装置的气密性、再加药品
(2)实验结束后，若要回收MnO2，则可将试管内的剩余物经溶解、 、洗涤、干燥等加以回收。
7.用高锰酸钾制取并收集氧气使用如下图的装置，请回答下列问题。

　　
　　（1）写出有标号仪器的名称：a　　　　；b　　　　； c　　　　；d　　　　；
　　（2）指出图中三处错误，并对应说明改正方法。
　　错误：①　　　　　　　　；②　　　　　　　　；③　　　　　　　　；
　　改正：①　　　　　　　　；②　　　　　　　　；③　　　　　　　　；
　　（3）当导管口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是　　　　　　　　；
　　（4）待集气瓶收集满后，将它取出并放置的方法是　　　　　　　　。
　　
二、拓展提高：
1.下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是（ ）
A．发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶B.反应不需要加热
C.实验时先检查装置的气密性D.验满时将带火星木条伸入集气瓶中
2.潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。现有以下几种制取氧气的方法：
①高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ②氧化汞汞 + 氧气
③水氢气 + 氧气 ④过氧化钠 + 二氧化碳碳酸钠 + 氧气
根据文字表达式确定，其中最适合于潜水艇里再生氧气的方法是 （填序号）；与其它方法相比，这种方法的优点是 。
3.通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如：
A.电解水 B.分离空气
C.加热高锰酸钾 D.分解过氧化氢
E.
(1)相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
(2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称：
① ② ；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ；
(3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 (选填“甲”或“乙”)；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是 ，气体应从 (选填“a”或“b”)端导入。
4．下图：实验室制取氧气时，若采用排水法收集气体，可按下图所示的各步操作进行实验。试回答下列问题：
⑴图1所示实验操作中，要使氧气瓶内充满水而不留存空气，应如何操作？____ _ _ 。
　 ⑵图4所示实验操作中，当集气瓶内即将充满氧气时，要使集气瓶内充有尽可能多的氧气，应如何操作？_________________________；
　　 ⑶图5中，应选用_______（填a或b）方式放置已充满氧气的集气瓶。
三、中考链接：
1．（2011．苏州市）下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是 （ ）
A．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
B．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应
C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气
2.（2011．日照市）下列说法错误的是 （ ）
A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
3.（2011.天津市）（8分）根据下列装置图，按要求回答有关问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：a 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为 （填序号），检验二氧化碳已经收集满的方法是 。
（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是 （填序号），反应的化学方程式为 ；
若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再 。
（4）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是 。
A. 5mL5%的过氧化氢溶液
B. 5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
C. 5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液
D. 5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末
参考答案：
模块（一）实验室用高锰酸钾制取氧气实验
1、问题情境导学：
实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、步骤及注意事项是什么？
2、加热高锰酸钾制取氧气：
（一）实验目的
（1）制取一定量的氧气
（2）检验氧气的化学性质
（二）实验原理
（1）高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（2）氧气能支持可燃物燃烧，碳+氧气二氧化碳，铁+氧气四氧化三铁
（三）实验用品
酒精灯、试管、带导管的单孔塞、铁架台、水槽、集气瓶（2个）、玻璃片、烧杯、坩埚钳、火柴、木块、木炭、细铁丝、澄清石灰水、棉花等。
（四）实验步骤
（1）组装仪器装置。顺序是自下而上，由左到右，先固体再液体。
（2）检查装置的气密性。将胶塞塞紧试管口，把导管的另一端放入水中，用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出说明装置气密性良好，松开手后导管口有一段水柱。
（3）向试管中装入适量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。
（4）固定试管。用铁夹夹在离试管口约1/3处，并使试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
（5）点燃酒精灯进行加热。先预热再对准药品部位集中加热。
（6）收集气体。导管口开始有气泡放出时，气体主要是空气。当气泡连续并均匀冒出时再收集。当瓶口有大气泡冒出时，说明已集满。在水下面用玻璃片的磨砂面盖住瓶口，取出正放在桌面上。
（7）停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。反之水被倒吸到热的试管内，使试管炸裂。
（8）木炭在氧气里燃烧。用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热发红，由瓶口向下缓慢插入，木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热、燃烧完毕，向瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成二氧化碳气体。
反应的文字表达式：碳+氧气二氧化碳
（9）铁丝在氧气中燃烧。点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先留有少量水），观察到铁丝在氧气内剧烈燃烧，火星四射，生成反应的文字表达式：黑色固体。铁+氧气四氧化三铁
3、交流讨论：
从安全、环保、节能、简便等方面比较加热高锰酸钾制取氧气和催化分解过氧化氢制取氧气的差别？
催化分解过氧化氢的产物为水和氧气，无污染。不需要加热安全、环保、节能。操作方便装置简单。
模块（二）氧气的工业制法
1、问题情境导学：
将盛有液态空气的钢瓶的阀门打开，把燃着的木条放在阀门口会观察到什么现象？产生这种现象的原因是什么？
2、氧气的工业制法
（1）分离液态空气法：
原理：利用液态空气中液氮和液氧的沸点不同，采用低温蒸发的方法，使氮气先分离出来，剩余的主要是液态氧。
（2）膜分离技术法：
空气通过富氧膜得到富氧空气，再多级分离得到含氧90%以上的空气
3、交流讨论：
比较实验室制取氧气与工业制取氧气的差别？
（1）实验室制取氧属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化
（2）工业制取气可以制取大量氧气，原料丰富，所得氧气价格较低。但纯度不高。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1．bcadfe
2．排水法；导管口连续均匀冒出气泡
3．C
4．A
5．A
6．（1）②（2）过滤
7．（1）酒精灯　　试管　　集气瓶　　水槽
（2）
错误 改正
①酒精灯内酒精过多 酒精灯内酒精应倒出一些，不能超过酒精灯容积的2/3
②用内焰加热 用外焰加热
③试管口朝上 试管口应略向下倾斜
④试管口没有棉花 试管口应塞一团棉花
（3)刚开始排出的主要是空气
(4)用玻璃片盖住集气瓶口，正放在桌面上
二、拓展提高
1．C
2．④；不需要加热，在常温下就能反应，且能够将人呼出来的二氧化碳加以利用，维持潜水艇内空气成分的相对稳定。
3．⑴加热氯酸钾(加热氯酸钾和二氧化锰混合物)等⑵①试管 ②集气瓶 以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂 试管口没有放一小团棉花，造成高锰酸钾粉末进入水槽(或导管) ⑶甲 浓硫酸、a
4．(1)首先将集气瓶盛满水，并用玻璃片磨砂面盖住一小部分瓶口，然后沿水平方向推动玻璃片把瓶口全部盖住．(2)应将集气瓶扶直(扶正)．(3)a．
三：中考链接
1．B 2．B
3．（1）集气瓶 （2）B C 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已集满
（3）A C 2KClO32KCl+ 3O2↑ 熄灭酒精灯
（4）A
①
②
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题1 空气 吕书生 新授
自主导学目标：
知识与技能
1.了解空气的主要成分。
2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
3.初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物。
过程与方法
1.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；
2.通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；
3.通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。
情感态度与价值观
1.初步了解空气污染给人类带来的严重危害；
2.知道空气是一种宝贵的自然资源；
3.养成关注环境、热爱自然的情感。
二、徜徉书海探究发现：
问题情境导学（一）：
“解落三秋叶，能开二月花。过江千尺浪，入竹万竿斜” 这是唐朝诗人李峤歌咏风的诗，那么风是怎么形成的呢？形成风的这种物质是由什么组成的呢？
模块（一）空气的组成
1、拉瓦锡研究空气成分的结论
空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2、空气中氧气含量的测定实验
【实验目的】利用燃烧法测定空气中氧气的含量
【实验原理】利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
【实验用品】（1）仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹、胶塞、乳胶管（2）药品：红磷、水
【实验步骤】（1）在集气瓶内要加少量水，并做上记号（2）连接装置：在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一孔插燃烧匙，另一孔插导管，并配上弹簧夹（3）检查气密性：把导管的一端放入水中，用手紧握集气瓶外壁，如果在导管口有气泡冒出，松开双手，待集气瓶冷却后，导管口内有一小段水柱，则证明装置气密性良好（4）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞进（5）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】（1）红磷燃烧，有大量白烟生成；（2）冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
【实验分析与结论】文字表达式：红磷 + 氧气五氧化二磷；符号表达式：P + O2
P2O5；红磷燃烧消耗了空气中的氧气，生成固体五氧化二磷，五氧化二磷极易溶于水，使集气瓶内气压降低，冷却后，打开弹簧夹，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约等于集气瓶内被消耗的氧气的体积，由此证明空气中氧气约占空气总体积的1/5。
【交流讨论】
我们在实验中往往测得结果偏低其原因可能有哪些？
红磷的量不足；装置气密性不好；未待装置冷却到室温就打开弹簧夹等。
（2）测定实验后，集气瓶中剩余气体主要是氮气，由此推测氮气的性质有哪些？
氮气是无色无味气体，不易溶于水，不燃烧也不支持燃烧。
3、空气的组成
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%、其他气体及杂质0.03%。也可粗略表示为空气中氧气约占1/5，氮气约占4/5。
问题情境导学（二）：
空气中含有氮气、氧气，你是否想过空气、氮气、氧气的组成有什么不同吗？
模块（二）纯净物和混合物
1、纯净物与混合物的区别与联系
物质 纯净物 混合物
概念 只有一种物质组成 由两种或多种物质组成
特性 具有固定的组成和性质，如熔点、沸点等；可以用专门的化学符号表示 一般没有固定的组成，各成分之间没有发生化学变化，各自保持着原来的性质；没有专门的化学符号。
举例 氧气(O2)、氮气(N2)、二氧化碳（CO2） 空气、海水、大理石、石灰石
联系 不同的纯净物可以混合成混合物；混合物可以分离、提纯纯净物
2、想一想议一议
（1）洁净的空气是纯净物还是混合物？
我们所说的洁净空气是指没有特殊气味和烟尘的空气，依然是混合物。
（2）水和冰混合后得到的物质使纯净物还是混合物？
同一种物质的不同状态，属于纯净物。
问题情境导学（三）：
1、过去人们曾把氧气叫做“养气”，你知道这是为什么吗？
2、为了延长灯泡的使用寿命，常在灯泡内冲入氮气或稀有气体，为什么呢？
3、“亮化工程”是城市建设的一项内容，五光十色的霓虹灯装扮的城市夜晚异常美丽，你知道这是谁的作用吗？
模块（三）空气中各成分的性质和用途
1、氧气可以供给呼吸，支持燃烧；在潜水、医疗、炼钢等领域都要用到氧气。
2、氮气：（1）物理性质：无色无味气体，不易溶于水，熔点较低。（2）化学性质：不活泼。既不燃烧也不支持燃烧。（3）用途：a、用作保护气—焊接金属、灯泡充氮延长寿命、食品包装充氮防腐；b、液氮冷冻麻醉手术；c、超导材料在液氮低温环境显示超导性能。
3、稀有气体：（1）性质：无色无味气体，化学性质很不活泼。（2）用途：a、保护气；b、制成多种用途的电光源；激光技术等
问题情境导学（四）：
减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声，那么造成大气污染的主要原因是什么呢？如何才能防治大气污染？
模块（四）空气的污染与防治
1、污染空气的物质：（1）粉尘；（2）有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等
2、污染物的主要来源：（1）化石燃料的燃烧；（2）化工厂排放的废气；（3）汽车排放的尾气等。
3、空气污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
4、防治措施：（1）加强空气质量监测：空气质量日报、预报等；（2）开发使用新能源，消除污染源；（3）大力植树造林种草。
交流讨论：
1、在你身边发生过哪些污染空气的现象？
化工厂排放的废气、温室效应、沙尘暴、酸雨等
2、为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？
为了保护人类赖以生存的空气，我们应该大力植树造林、禁止乱砍滥伐、不使用一次性方便筷子等。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1．空气中氧气的体积分数约是（ ）。
A．78％ B．21％ C．0.94％ D．0.03％
2．空气中含量最多的气体是（ ）。
A．氧气 B．二氧化碳
C．氮气 D．稀有气体
3．首先提出“空气是由氮气和氧气组成”的科学家是（ ）。
A．瑞典的舍勒 B．法国的拉瓦锡
C．中国的祖冲之 D．英国的普利斯特里
4．下列物质中，不会对空气造成污染的是（ ）。
A．二氧化碳气体 B．二氧化硫气体
C．一氧化碳气体 D．二氧化氮气体
5．下列选项中，不会造成空气污染的是（ ）。
A．燃放鞭炮 B．汽车排放出的尾气
C．北方冬天烧煤取暖 D．动植物的呼吸
6．下列关于空气的叙述中，不正确的是（ ）。
A．无色的气体一定就是空气
B．空气的成分是比较固定的
C．空气并不是单一的物质，而是由多种物质组成的
D．一般来说，纯净的空气是无色的
7．下列物质中，能造成空气污染的是（ ）。
①氧气，②水蒸气，③粉尘，④二氧化硫，⑤氮气，⑥二氧化氮，
⑦一氧化碳，⑧二氧化碳。
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．①②⑤⑧ D．③④⑥⑦
8．根据物质分类知识判断，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．干净的果汁 C．冰水混合物 D． 矿泉水
9．排放到空气中的有害物质，大致可分为________和________两大类。从世界范围内看，排放到空气中的气体污染物较多的是_______、________、_______等，这些气体主要来自矿物燃料_________的燃烧和工厂的_________。
10．二氧化碳也是工业废气，它能否污染空气呢？为什么？
答：_________________，因为_________________________________。
二、拓展提高：
1、汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 （ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2、下列说法正确的是 （ ）
A．空气中氧气的质量分数为21％
B. 空气中各成分所占的比例是永恒不变的
C．空气是由多种物质组成的混合物
D. 空气质量级别数目越大，空气的质量越好
3、下列有关氮气的用途中，错误的是 （ ）
A．制氮肥 B．直接做燃料 C．做灯泡填充气 D．做瓜果保护气
4、为了改善我国的空气质量，下列措施中不可取的是（ ）。
A．限制燃放烟花爆竹 B．禁止机动车辆上路行驶
C．限制吸烟场所 D．整治废气超标的工厂
5、空气中不存在的物质是（ ）。
A．稀有气体 B．细菌
C．使钢铁生锈的物质 D．石灰水
6、下列说法不正确的是（ ）。
A．空气是人类进行生产活动的重要资源
B．被污染了的空气会损害人体的健康
C．人们要充分认识保护环境的重要性
D．为了不使空气被污染，应关闭所有的工厂
7、下列说法中，错误的是（ ）。
A．空气是由氧气和氮气组成的
B．空气中的氧气对人类及其他生物是很重要的
C．植物对于空气的循环起着重大的作用
D．空气中的所有成分，对人体的健康不会造成危害
8、限制燃放烟花爆竹的原因，是为了防止（ ）。
①空气污染，②噪声污染，③火灾，④环境污染。
A．①② B．③④
C．①②④ D．①②③④
9、为了证明一个空玻璃杯中装有空气，有以下几种方法：
①将玻璃杯倒插入水中，水不能完全进入玻璃杯中。
②将玻璃杯倒浸没入水中，再缓慢正立过来时，杯口会有气泡不断地冒出。
③将燃着的蜡烛，放入玻璃杯中，盖好玻璃片，蜡烛还能燃烧一会儿。
④将小白鼠放入玻璃杯中再盖好玻璃片，它也能存活一段时间。
⑤将酒精倒入空玻璃杯中，酒精倒不进去。你认为哪种方法是科学的？
10、某课外活动小组在学习了书本 “空气中氧气含量的测 定”实验， 知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约 mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 。写出该反应的化学方程式 。
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 （写出其中一种） 。
三、中考链接：
1、（2011．滨州市）下列说法正确的是 （ ）
A．空气中氧气的质量分数为21％
B. 空气中各成分所占的比例是永恒不变的
C．空气是由多种物质组成的混合物
D. 空气质量级别数目越大，空气的质量越好
2、（2011. 达州市）2011年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。下列有关空气各成分的说法正确的是 （ ）
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
3、（2011． 广州）下列关于空气中各组成成分说法正确的是 （ ）
A．空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应
B．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因
C．空气中的N2可作为生产氮肥的原料
D．空气中的稀有气体没有任何使用价值
4、（2011．苏州市）下列关于空气的说法中，错误的是 （ ）
A．空气是一种十分重要的天然资源
B．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净
C．按质量计算，宅气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%
D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”
5、（2011.桂林市）下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是 （ ）
A．酸雨 B．沙尘暴 C．白色污染 D．温室效应
6、（2011.桂林市）自然界中植物的光合作用需要消耗空气中的 （ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
7、(2011.湛江市)我市是全国十大宜居城市之一，人们对空气污染关注的程度不断加强，下列气体中不会造成空气污染的是 （ ）
A． 二氧化氮 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氮气
8、（2011．大连市）下列说法中，错误的是 （ ）
A．富氧空气可用于潜水、医疗急救 B．氧气能支持燃烧，可做燃料
C．氮气充入食品包装袋内可以防腐 D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用
9、（2011天津市）空气、水是人类赖以生存的自然资源。
（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
①写出红磷在空气中燃烧的化学方程式： 。
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 。
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 ，该气体 （填“支持”或“不支持”）燃烧。
10、（2011肇庆市）按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：
（1）燃烧的现象是 ；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 ；
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 。
参考答案：
模块（一）空气的组成
1、拉瓦锡研究空气成分的结论
空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2、空气中氧气含量的测定实验
【实验目的】利用燃烧法测定空气中氧气的含量
【实验原理】利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
【实验用品】（1）仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹、胶塞、乳胶管（2）药品：红磷、水
【实验步骤】（1）在集气瓶内要加少量水，并做上记号（2）连接装置：在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一孔插燃烧匙，另一孔插导管，并配上弹簧夹（3）检查气密性：把导管的一端放入水中，用手紧握集气瓶外壁，如果在导管口有气泡冒出，松开双手，待集气瓶冷却后，导管口内有一小段水柱，则证明装置气密性良好（4）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞进（5）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】（1）红磷燃烧，有大量白烟生成；（2）冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
【实验分析与结论】文字表达式：红磷 + 氧气五氧化二磷；符号表达式：P + O2
P2O5；红磷燃烧消耗了空气中的氧气，生成固体五氧化二磷，五氧化二磷极易溶于水，使集气瓶内气压降低，冷却后，打开弹簧夹，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约等于集气瓶内被消耗的氧气的体积，由此证明空气中氧气约占空气总体积的1/5。
【交流讨论】
我们在实验中往往测得结果偏低其原因可能有哪些？
红磷的量不足；装置气密性不好；未待装置冷却到室温就打开弹簧夹等。
（2）测定实验后，集气瓶中剩余气体主要是氮气，由此推测氮气的性质有哪些？
氮气是无色无味气体，不易溶于水，不燃烧也不支持燃烧。
3、空气的组成
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%、其他气体及杂质0.03%。也可粗略表示为空气中氧气约占1/5，氮气约占4/5。
模块（二）纯净物和混合物
1、纯净物与混合物的区别与联系
物质 纯净物 混合物
概念 只有一种物质组成 由两种或多种物质组成
特性 具有固定的组成和性质，如熔点、沸点等；可以用专门的化学符号表示 一般没有固定的组成，各成分之间没有发生化学变化，各自保持着原来的性质；没有专门的化学符号。
举例 氧气(O2)、氮气(N2)、二氧化碳（CO2） 空气、海水、大理石、石灰石
联系 不同的纯净物可以混合成混合物；混合物可以分离、提纯纯净物
2、想一想议一议
（1）洁净的空气是纯净物还是混合物？
我们所说的洁净空气是指没有特殊气味和烟尘的空气，依然是混合物。
（2）水和冰混合后得到的物质使纯净物还是混合物？
同一种物质的不同状态，属于纯净物。
模块（三）空气中各成分的性质和用途
1、氧气可以供给呼吸，支持燃烧；在潜水、医疗、炼钢等领域都要用到氧气。
2、氮气：（1）物理性质：无色无味气体，不易溶于水，熔点较低。（2）化学性质：不活泼。既不燃烧也不支持燃烧。（3）用途：a、用作保护气—焊接金属、灯泡充氮延长寿命、食品包装充氮防腐；b、液氮冷冻麻醉手术；c、超导材料在液氮低温环境显示超导性能。
3、稀有气体：（1）性质：无色无味气体，化学性质很不活泼。（2）用途：a、保护气；b、制成多种用途的电光源；激光技术等
模块（四）空气的污染与防治
1、污染空气的物质：（1）粉尘；（2）有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等
2、污染物的主要来源：（1）化石燃料的燃烧；（2）化工厂排放的废气；（3）汽车排放的尾气等。
3、空气污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
4、防治措施：（1）加强空气质量监测：空气质量日报、预报等；（2）开发使用新能源，消除污染源；（3）大力植树造林种草。
交流讨论：
1、在你身边发生过哪些污染空气的现象？
化工厂排放的废气、温室效应、沙尘暴、酸雨等
2、为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？
为了保护人类赖以生存的空气，我们应该大力植树造林、禁止乱砍滥伐、不使用一次性方便筷子等。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、B 2、C 3、B 4、A 5、D 6、A 7、D 8、C 9、烟尘、有毒气体；CO、SO2、NO2。10、否；绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳放出氧气。
二、拓展提高
1、A 2、C 3、B 4、B 5、D 6、D 7、D 8、D 9、①②③④
10、（1） 10 mL。
（2） 是注射器内的氧气充分与红磷反应 。 4P+5O22P2O5 。
（3）装置漏气等合理即可
三、中考链接
1、C 2、B 3、C 4、C 5、A 6、B 7、D 8、B
9、① 4P+5O22P2O5 ② ③ 氮气 不支持
10、（1）红磷继续燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭
（2）集气瓶内的氧气已消耗完
（3）烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积1/5
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题4 化学式与化合价 吕书生 新授
一、自主导学目标：
1、知识技能
（1）了解化学式及其含义，能用化学式表示物质的组成。
（2）记忆常用元素的化合价，能根据化合价写出常见物质的化学式。
（3）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2、过程方法
（1）通过图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用。
（2）学习运用练习纠错的方法，边自学、边讨论，形成良好的思维习惯。
3、情感态度与价值观
（1）通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育
（2）通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲
（3）通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
模块（一）化学式及其意义
1、问题情境导学：
通过前面的学习我们知道，H2O可以表示水，O2可以表示氧气，CO2可以表示二氧化碳，这些表示物质组成的化学符号叫化学式，那么化学式又表示什么意义呢？
2、化学式：
（1）定义：用 和 的组合来表示纯净物组成的式子。
（2）（1）任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，所以一种纯净物对应唯一确定的化学式，而混合物没有化学式。如水—— 高锰酸钾——
3、 化学式所表示的含义：以H2O为例
宏观上：①表示某物质；②表示该物质由哪些元素组成的
微观上：表示该物质的一个分子（或者一个原子）；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的原子构成情况 以水（H2O）为例说明
化学式的涵义 以H2O为例
宏观 表示一种物质 表示
表示该物质有哪些元素组成的 表示
微观 表示该物质的一个分子 表示
表示一个分子里有多少个原子 表示
4、想一想议一议
说出CO2表示的含义
。
模块（二）化学式周围数字的意义
1、问题情境导学：
元素符号前面的数字表示该元素的原子个数，如2H表示两个氢原子；离子符号前面的数字表示离子个数，右上角的数字表示一个离子带几个单位的电荷，如2Mg2+，前面的“2”表示2个镁离子，右上角的“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷，那么化学式中元素符号右下角数字和化学式前面的数字表示什么意义呢？
2、化学式周围数字的意义
（1）化学式前面的数字：表示 个数
（2）表示一个分子中所含该元素的 个数
例如：表示2个水分子 2H2O
表示1个水分子中有2个氢原子
说明：与元素符号的意义相似，在化学式前面有数字时，不能表示宏观含义，只能表示微观含义
3、交流讨论
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
模块（三）化学式的写法和读法
1、问题情境导学：
（1）氧气的化学式为O2，汞的化学式为Hg，那么其它单质的化学式如何书写？
（2）水的化学式是H2O，二氧化碳的化学式为CO2，那么其它化合物的化学式如何书写？
（3）CO2读作二氧化碳，CO读作一氧化碳，那么由两种元素组成化合物如何命名？
2、化学式的写法
（1）单质化学式的写法：①金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用 表示。
如：金属单质： 铁）、 （钠）等； 固体非金属： （硫）、 （磷）等；
稀有气体： （氦）、 （氖）等
②气态非金属单质，在元素符号的 写上表示分子中所含 个数的数字。
如： （氧气）、 （臭氧）， （氯气）
（2）化合物的化学式写法
①化学式书写的依据：实验的结果，还可以根据化合价推求元素
②注意事项：
A、当某组成元素原子个数比是1时，1可省略。
B、氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在 ，另一种元素的符号写在 ，如CO2。
C、由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把 的元素符号写在左方， 的元素符号写在右方，如NaCl。
3、化合物化学式的读法：
（1）两种元素组成的化合物的命名：
根据元素的名称，从右往左读作“ ”。如NaCl读作“氯化钠”。有时还需要读出化学式中各种元素的 ，如CO2读作二氧化碳，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意一些习惯读法，如H2O就是“ ”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“ ”，不能读作其它的名称。
（2）含有OH原子团的化合物的命名：
一般命名为“氢氧化某”如：NaOH读作“ ”，Cu(OH)2读作“ ”
（3）含有其他原子团的化合物的命名：
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：CaCO3读作“ ”，CuSO4读作“ ”
但注意，H2CO3就读作“ ”，H2SO4就读作“ ”等。
（4）某些比较复杂物质的命名
如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“ ”等
模块（四）化合价及其表示方法
1、问题情境导学：
（1）在书写某化合物的化学式时，要知道这种化合物含哪几种元素及不同元素原子的个数比，那么如何求算不同元素原子的个数比呢？
（2）根据表中提供信息归纳化合价的定义
物质 HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比 1﹕1 2﹕1 1﹕1 2﹕3
2、化合价：
（1）定义：化合物中不同元素的 都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价。
（2）根、根价：有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些 ，如OH、CO3、常作为一个整体参加反应，这样的 ，叫做原子团，又叫做根。根也有化合价，叫 。
（3）元素化合价的有关规定：
①H为 价；
②O为 价；
③在化合物中元素化合价的代数和为 。
（4）常见元素和根的化合价
A、一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳、二四六硫三五氮；铜汞二价最常见。
B、常见根价：（正）一价铵根（负）一价硝酸根、氢氧根，负二碳酸根、硫酸根。
（5）确定化合物中元素的化合价需注意事项：
⑴化合价有正价和负价
①氧通常显-2价；
②氢通常显+1价；
③金属元素跟非金属元素形成的化合物中，金属元素显 ，非金属元素显 。
④一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
⑵在化合物里正负化合价的代数和为 。
⑶元素的化合价是元素在形成化合物时所表现出来的一种化学性质，因此，在单质中元素的化合价为 。
3、比较化合价与离子符号的书写
化合价 离子符号
表示方法 用+1、—1、+2、—2…表示，标在元素符号或原子团的 （“1”不省略） 用+、—、2+、2—…表示，标在元素符号或原子团的 （“1”省略）
实例 、、 H+、Cl—、CO32—
联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值 ，正负号 ，只是 不同。
模块（五）化合价的应用
1、问题情境导学：
（1）已知磷为+5价，氧为—2价，写出磷的这种化合物的化学式。
（2）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄（化学式为ZnCrO4）常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素的化合价为（ ）
A、+1 B、+2 C、+6 D、+7
2、根据化合价推求化学式的一般步骤（以： 五氧化二磷为例）
⑴写出元素符号（正价在左、负价在右）；
P O
⑵求出正、负化合价数的最小公倍数；
5×2＝10
⑶求出各种元素原子的个数；
＝原子数
P：＝2 O：＝5
⑷把原子个数的数字标在各元素符号的右下方，即得化学式：
P2O5
⑸检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的。
（+5）×2+（—2）×5＝+10—10＝0
3、利用化学式确定某元素的化合价：
依据：在化合物里元素正、负化合价的代数和为0，一般是根据无变价元素的化合价来求变价元素的化合价。
锌铬黄中铬元素的化合价的求算：（+2）+ 铬元素的化合价 +（—2）×4＝0
铬元素的化合价＝+6
模块（六）有关化学式的计算
1、问题情境导学：
我们已经知道原子是有质量的，且很小，为了应用的方便，在化学上用相对原子质量来表示。那么分子也是有质量的，而且也很小，能不能用相对分子质量来表示呢？
2、有关相对分子质量的计算
（1）相对分子质量：化学式中各原子的 的总和，就是相对分子质量。
相对分子质量的符号（Mr）。
（2）根据化学式的计算
①计算相对分子质量
O2的相对分子质量＝16×2＝32
H2O的相对分子质量=1×2 + 16＝18
②计算物质组成元素的质量比
物质组成元素的质量比就是 与 之比，如CO2中碳、氧两种元素元素质量比为：
12︰（16×2）＝12︰32=3︰8。
③计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是 。
物质中某元素的质量分数计算公式为：
某元素的质量分数＝×100％
例题：计算化肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
解：可先根据化学式计算出的NH4NO3相对分子质量：
NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3
=80
再计算氮元素的质量分数：×100％＝35％。
④交流讨论
查看药品、食品等商品的标签或说明书上物质成分或纯度的表示方法。
3、有关化学式的计算类型及公式
计算类型 公式
计算物质的相对分子质量 某物质的相对分子质量＝各元素的相对原子质量×相应原子个数乘积之和
计算物质中各元素的质量比 各元素的质量比＝各元素的相对原子质量×相应原子个数乘积之比
计算物质中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数＝×100％
计算一定质量的物质中含某元素的质量 某元素的质量＝物质质量×某元素的质量分数＝物质质量××100％
当堂达标练习
一、巩固练习：
1.O2不能表示（ ）
A.每个氧分子由两个氧原子构成 B.氧分子 C.氧气 D.氧原子
2.下列说法错误的是（ ）
A.氧气和水都是由分子构成的
B.水是由氧元素和氢元素组成的
C.二氧化碳是2个碳元素和1个氧元素组成的
D.一个氢气分子是由2个氢原子构成的
3.下列化学符号既可以表示一种物质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ ）
A.H2　　B.Cu　　C.NaCl　　D.H2O
4.下列物质中，氮元素化合价为+5价的是（ ）
A.NH3　B.NO2　C.KNO3　D.NaNO2
5.下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（ ）
A.S　B.SO2　C.H2S　D. H2SO4
6.交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子与橙红色的重铬酸钾反应使其变成绿色的硫酸铬〔Cr2(SO4)3〕。在重铬酸钾和硫酸铬中，铬的化合价依次是（ ）
A.+3、+5　　B.+5、+3　　C.+3、+6　　D.+6、+3
7.用化学符号填写下列空白：
（1)2个氮原子____________；（2)3个二氧化碳分子____________；
（3）4个亚铁离子__________；（4）正五价的氯元素____________；
（5）保持水的化学性质的粒子____________；（6）氦气____________。
8.写出下列符号中数字“2”的意义：
(1)2He______________；(2) 2NO______________；
(3)SO2 _____________；(4)O2— ______________；
(5) _____________；(6)2OH— ___________。
二、拓展提高：
1.下列说法正确的是（ ）
A.任何物质都能用化学式表示
B.相对分子质量就是分子的实际质量
C.化学式只反映物质的宏观组成
D.相对分子质量也是个比值
2.由化学式难以确定的是（ ）
A.分子中各元素的质量比　　　B.分子的组成
C.分子的体积　　　　　　　　D.分子的相对分子质量
3、2SO2表示（ ）
A、2个二氧化硫分子 B、2个硫原子和4个氧原子
C、2个硫原子和2个氧分子 D、2个硫原子和2个氧原子
4、SO2的读法是（ ）
A、氧化硫 B、二氧化硫 C、硫酸 D、硫化氧
5、五氧化二氮化学式的写法是（ ）
A、5O2N B、O5N2 C、P2O5 D、N2O5
6、某工地发生多人中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠所致。NaNO2中氮元素的化合价是 （ ） A、+2 B、+3 C、+4 D、+5
7、在NO、NO2、N2O5、NH3、N2、NH4NO3物质中，氮元素化合价共呈现（ ）种。
A、4 B、5 C、6 D、7
8、人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ）
A、 Ca2（PO4）3（OH） B 、Ca5（PO4）3（OH）
C 、Ca4（PO4）3（OH） D 、Ca3（PO4）3（OH）
9．下列符号只有微观意义的是（ ）
A．Cl2 B．2N2 C．Cu D．CO2
10.一种氧化物的化学式为R2O3，其相对分子质量为76，则R的相对原子质量为（ ）
A.56　　　B.23　　　C.28　　　D.14
11.某氮氧化合物中氮与氧的质量比为7∶4，则该氧化物的化学式为（ ）
A.N2O 　B. NO　　C.NO2 　　D. N2O5
12．比较5个SO2分子和5个CO2分子，含量一样的是（ ）
A．氧分子 B．氧原子 C．氧元素 D．氧气
13、用元素符号或化学式填空
（1）4个二氧化碳分子_____（2）氮气______（3）氧化钾中钾显+1价_______
（4）+2价的镁元素_____ (5)3个硫酸根离子____
14、已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式
+3 +4 +2 +5 +2 +2
Al 、 S 、 C 、 N 、 Mg 、 Ca
15、 ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水的消毒。请回答下列有关问题：
（1）C1O2应读作____________；
（2）C1O2中氯元素的化合价为____________；
（3）C1O2所属物质的类别是____________。
三、中考链接：
1.（2011.泰安市）“2H”表示的意义是 （ ）
A.2个氢元素 B.2个氢原子 C.氢分子 D.氢离子
2．（2011.宜宾市）下列化学式书写规范的是 （ ）
A．氧化镁mgO B．氯化铝alCl3 C．五氧化二磷P2O5 D．一氧化碳CO
3.（2011.武汉市）下列化学用语与所表述的意义不相符的是（ ）
A. N2——氮气中氮元素的化合价为0　　　　　B. 2H——2个氢元素
C. 2H2O——2个水分子 D. CuO——氧化铜
4.（2011．宜宾市）据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素(Pb)的化合价为 （ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D． +4
5.（2011．乐山市）正确使用西瓜膨大剂，有助于促进西瓜的生长。氯吡脲（化学式为C12H10ClN3O）是西瓜膨大剂的主要成分。下列有关氯吡脲的叙述，错误的是 （ ）
A．含有碳、氢、氧、氯、氮五种元素 B．相对分子质量为247.5
C．属于有机化合物 D．每个分子中含有26个原子
6.（2011.眉山市）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 B、CO2：二氧化碳分子中含有氧原子
C．2H：2个氢元素 D、：氧化钙的化合价为+2价
7.（2011.宜宾市）染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 （ ）
A．对苯二胺中含有N2分子
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2
C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
8.（2011.广安市）2011年5月中旬，江苏省丹阳市农业示范园使用“西甜瓜膨大增甜剂”导致许多未成熟西瓜炸裂，西瓜膨大剂的化学名叫氯吡苯脲，化学式为C12H10ClN3O ，下列关于氯吡苯脲的认识正确的是 （ ）
A．氯吡苯脲由4种元素组成 B. 氯吡苯脲中元素质量比为12:10:1:30
C．它的相对分子质量为609.5g D. 它是一种氧化物
9.（2011．滨州市）(7分)科学是一把双刃剑。2011年3月11日，日本大地震引发的福岛核电站核泄漏事故使我们对碘有了新的认识：
(1)自然界中的碘(127)是人体必需的一种元素，该元素在人体中为一种 （填“常 量”或“微量”）元素，如果人体缺乏碘元素就会导致 。
(2)我们食用的加碘盐中的碘主要以KIO3的形式存在，KIO3中碘的化合价是 ，KIO3受热易分解，因此做菜时应注意 。
(3)日本福岛核电站反应堆内发生的核裂变可产生放射性碘l31和铯l37，其中碘131原子中含有53个质子和 个中子。科学证明，每人日服用含碘100 mg的碘片能有效阻止碘131的辐射。曾一度被抢购的加碘盐每500 g中含碘20 mg，按上述标准，即使这些碘都转化成能防止辐射的碘，每人每天应吃 g加碘盐才起作用，这远远超出了人体正常摄入食盐量，显然是不科学的！
(4)这次核泄漏事故，使新能源的开发和安全使用再次成为人们谈论的话题。除了开发和利用核能之外，人类还可以利用的新能源有 等。
参考答案：
模块（一）化学式及其意义
1、问题情境导学：
通过前面的学习我们知道，H2O可以表示水，O2可以表示氧气，CO2可以表示二氧化碳，这些表示物质组成的化学符号叫化学式，那么化学式又表示什么意义呢？
2、化学式：
（1）定义：用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
（2）（1）任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，所以一种纯净物对应唯一确定的化学式，而混合物没有化学式。如水——H2O 高锰酸钾——KMnO4
3、 化学式所表示的含义：以H2O为例
宏观上：①表示某物质；②表示该物质由哪些元素组成的
微观上：表示该物质的一个分子（或者一个原子）；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的原子构成情况 以水（H2O）为例说明
化学式的涵义 以H2O为例
宏观 表示一种物质 表示水这种物质
表示该物质有哪些元素组成的 表示水由氧元素和氢元素组成的
微观 表示该物质的一个分子 表示一个水分子
表示一个分子里有多少个原子 表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成
4、想一想议一议
说出CO2表示的含义
①表示二氧化碳这种物质；②表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成③表示一个二氧化碳分子④表示一个二氧化碳分子中有一个碳原子和两个氧原子。
模块（二）化学式周围数字的意义
1、问题情境导学：
元素符号前面的数字表示该元素的原子个数，如2H表示两个氢原子；离子符号前面的数字表示离子个数，右上角的数字表示一个离子带几个单位的电荷，如2Mg2+，前面的“2”表示2个镁离子，右上角的“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷，那么化学式中元素符号右下角数字和化学式前面的数字表示什么意义呢？
2、化学式周围数字的意义
（1）化学式前面的数字：表示分子个数
（2）表示一个分子中所含该元素的原子个数
例如：表示2个水分子 2H2O
表示1个水分子中有2个氢原子
说明：与元素符号的意义相似，在化学式前面有数字时，不能表示宏观含义，只能表示微观含义
3、交流讨论
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
H表示氢元素，表示一个氢原子；2H表示2个氢原子；H2表示氢气，一个氢分子，一个氢分子由2个氢原子构成；2H2表示2个氢分子。
模块（三）化学式的写法和读法
1、问题情境导学：
（1）氧气的化学式为O2，汞的化学式为Hg，那么其它单质的化学式如何书写？
（2）水的化学式是H2O，二氧化碳的化学式为CO2，那么其它化合物的化学式如何书写？
（3）CO2读作二氧化碳，CO读作一氧化碳，那么由两种元素组成化合物如何命名？
2、化学式的写法
（1）单质化学式的写法：①金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。
如：金属单质：Fe（铁）、Na（钠）等； 固体非金属：S（硫）、P（磷）等；
稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等
②气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子个数的数字。
如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）
（2）化合物的化学式写法
①化学式书写的依据：实验的结果，还可以根据化合价推求元素原子个数比
②注意事项：
A、当某组成元素原子个数比是1时，1可省略。
B、氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2。
C、由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl。
3、化合物化学式的读法：
（1）两种元素组成的化合物的命名：
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”。有时还需要读出化学式中各种元素的原子个数，如CO2读作二氧化碳，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意一些习惯读法，如H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”，不能读作其它的名称。
（2）含有OH原子团的化合物的命名：
一般命名为“氢氧化某”如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”
（3）含有其他原子团的化合物的命名：
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：CaCO3读作“碳酸钙”，CuSO4读作“硫酸铜”
但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。
（4）某些比较复杂物质的命名
如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等
模块（四）化合价及其表示方法
1、问题情境导学：
（1）在书写某化合物的化学式时，要知道这种化合物含哪几种元素及不同元素原子的个数比，那么如何求算不同元素原子的个数比呢？
（2）根据表中提供信息归纳化合价的定义
物质 HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比 1﹕1 2﹕1 1﹕1 2﹕3
2、化合价：
（1）定义：化合物中不同元素的原子数目都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价。
（2）根、根价：有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些原子集团，如OH、CO3、常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。根也有化合价，叫根价。
（3）元素化合价的有关规定：
①H为+1价；
②O为-2价；
③在化合物中元素化合价的代数和为零。
（4）常见元素和根的化合价
A、一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳、二四六硫三五氮；铜汞二价最常见。
B、常见根价：（正）一价铵根（负）一价硝酸根、氢氧根，负二碳酸根、硫酸根。
（5）确定化合物中元素的化合价需注意事项：
⑴化合价有正价和负价
①氧通常显-2价；
②氢通常显+1价；
③金属元素跟非金属元素形成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价。
④一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
⑵在化合物里正负化合价的代数和为0。
⑶元素的化合价是元素在形成化合物时所表现出来的一种化学性质，因此，在单质中元素的化合价为0。
3、比较化合价与离子符号的书写
化合价 离子符号
表示方法 用+1、—1、+2、—2…表示，标在元素符号或原子团的正上方（“1”不省略） 用+、—、2+、2—…表示，标在元素符号或原子团的右上角（“1”省略）
实例 、、 H+、Cl—、CO32—
联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，正负号相同，只是位置不同。
模块（五）化合价的应用
1、问题情境导学：
（1）已知磷为+5价，氧为—2价，写出磷的这种化合物的化学式。
（2）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄（化学式为ZnCrO4）常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素的化合价为（ ）
A、+1 B、+2 C、+6 D、+7
2、根据化合价推求化学式的一般步骤（以： 五氧化二磷为例）
⑴写出元素符号（正价在左、负价在右）；
P O
⑵求出正、负化合价数的最小公倍数；
5×2＝10
⑶求出各种元素原子的个数；
＝原子数
P：＝2 O：＝5
⑷把原子个数的数字标在各元素符号的右下方，即得化学式：
P2O5
⑸检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的。
（+5）×2+（—2）×5＝+10—10＝0
3、利用化学式确定某元素的化合价：
依据：在化合物里元素正、负化合价的代数和为0，一般是根据无变价元素的化合价来求变价元素的化合价。
锌铬黄中铬元素的化合价的求算：（+2）+ 铬元素的化合价 +（—2）×4＝0
铬元素的化合价＝+6
模块（六）有关化学式的计算
1、问题情境导学：
我们已经知道原子是有质量的，且很小，为了应用的方便，在化学上用相对原子质量来表示。那么分子也是有质量的，而且也很小，能不能用相对分子质量来表示呢？
2、有关相对分子质量的计算
（1）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
相对分子质量的符号（Mr）。
（2）根据化学式的计算
①计算相对分子质量
O2的相对分子质量＝16×2＝32
H2O的相对分子质量=1×2 + 16＝18
②计算物质组成元素的质量比
物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比，如CO2中碳、氧两种元素元素质量比为：
12︰（16×2）＝12︰32=3︰8。
③计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
物质中某元素的质量分数计算公式为：
某元素的质量分数＝×100％
例题：计算化肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
解：可先根据化学式计算出的NH4NO3相对分子质量：
NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3
=80
再计算氮元素的质量分数：×100％＝35％。
④交流讨论
查看药品、食品等商品的标签或说明书上物质成分或纯度的表示方法。
3、有关化学式的计算类型及公式
计算类型 公式
计算物质的相对分子质量 某物质的相对分子质量＝各元素的相对原子质量×相应原子个数乘积之和
计算物质中各元素的质量比 各元素的质量比＝各元素的相对原子质量×相应原子个数乘积之比
计算物质中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数＝×100％
计算一定质量的物质中含某元素的质量 某元素的质量＝物质质量×某元素的质量分数＝物质质量××100％
一、巩固练习：
1、D 2、C 3、B 4、C 5、D 6、D
7、(1)2N(2)3CO2(3)4Fe2+(4)(5)H2O(6)He
8、（1）2个氮原子（2）2个一氧化氮分子（3）一个二氧化硫分子中含有2个氧原子（4）一个氧离子带2个单位的负电荷（5）硫酸根的根价为—2价（6）2个氢氧根离子
二、拓展提高：
1、D 2、C 3、A 4、B 5、D 6、B 7、B 8、B 9、B 10、C 11、A 12、B
13、(1)4CO2 (2)N2 (3)2O (4) (5)3SO42—
14、Al2O3、SO2、CO、N2O5、MgO、CaO
15、（1）二氧化氯（2）+4（3）氧化物
三、中考链接：
1、B 2、C 3、B 4、B 5、D 6、A 7、D 8、A
9、(1)微量 甲状腺肿(或大脖子病) (2)+5 菜快要出锅时再加盐 ’
(3)78 2500 (4)太阳能、地热能、风能、氢能、潮汐能(答任一合理答案即可)
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题1金刚石、石墨和C60 吕书生 新授
一、自主导学目标：
【知识与技能】
（1）了解金刚石、石墨和C60等碳的单质的物理性质和用途；
（2）通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系。
（3）了解木炭与活性炭的吸附性，及与此相关的一些用途；
【过程与方法】
（1）通过三种单质用途的学习，继续深化“结构决定性质”思路，培养对比思维能力；
（2）通过古人用碳或墨作的字画久不褪色的事实，和升高温度碳也能发生化学反应的实验探究，使学生明白物质化学性质的活泼与稳定都是相对的。
【情感态度与价值观】
（1）通过碳单质的学习，知道一种元素可以组成多种单质，体会物质的多样性,提高学习化学兴趣；
（2） 通过C60的学习，拓展课堂学习，开阔学生视野，了解化学与社会。
模块（一）金刚石、石墨和C60
1、问题情境导学：
　金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们的结构、物理性质和用途各如何呢？是否相同？为什么？
2、金刚石、石墨和C60的组成、结构、物理性质及用途的比较
物质 金刚石 石墨 C60
组成 都是由 元素组成的单质
结构 图示
碳原子排列方式 体网状排列 排列 个碳原子构成1球状分子
物理性质 外观 色透明的 体形状的固体 色 状固体，有 光泽、有 感 分子为 状
硬度 最 （天然存在） 很 质脆
导电性 不导电
导热性 不良 不良
用途 钻头、刻刀、装饰品等 电极、铅笔芯、润滑剂 材料科学、超导体
模块（二）木炭、活性炭、焦炭、炭黑
1、构成：木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是由 的微小晶体和少量杂质构成的，具有 的结构。
2、实验探究：木炭或活性炭的吸附实验
【实验操作】在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投几块烘烤过的木炭（或活性炭），轻轻振荡，观察现象。
【实验现象】水的红色 。
【实验分析】由于木炭（或活性炭）有吸附性，将水中色素吸附。
3、应用：
（1）利用木炭的吸附性来吸附一些食品哈工业产品里的 ，也可以用它来吸附有 的物质。
（2）活性炭的吸附作用比木炭还要强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附 的，制糖工业中也是利用活性炭来 以制白糖。
4、想一想议一议：
结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的性质与用途之间的关系。
模块（三）碳的化学性质
1、问题情境导学：
我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？
2、碳的化学性质及用途
碳的化学性质 常温下 稳定性 化学性质 书写或绘制的字画、填写档案
高温时 碳跟氧气（ ） 充分燃烧：C+O2CO2 作
不充分燃烧：2C+O22CO 煤气中毒的原因
碳跟氧化物（ ） 2CuO+C2Cu+CO2↑ 冶炼
2Fe2O3+C4Fe+3CO2↑
模块（四）木炭还原氧化铜实验
【实验用品】木炭粉（黑色）、氧化铜（黑色粉末）
【实验装置】
【实验步骤】
（1）检查装置气密性：
（2）装药品：（3）固定装置
（4）集中加热（5）观察现象
【实验现象】：黑色粉末中有 色固体生成；生成能使澄清石灰水 的气体。
注意事项：
（1）在酒精灯火焰上加网罩目的是使火焰集中并提高温度（2）试管口略向下倾斜，防止试管中有水倒流回到试管底部，使试管炸裂（3）实验结束后，应先将导管撤出再熄灭酒精灯，以防石灰水倒流回热的试管底部，使试管炸裂。(4)待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，以防热的铜又被氧化。
模块（五）氧化反应和还原反应
2CuO+C2Cu+CO2↑
氧化铜失去氧变成单质铜，发生了 ，是氧化剂，具有氧化性；
碳得到氧变成二氧化碳，发生了 ，是还原剂，具有还原性。
关系：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是 ( )
①碳原子的排列不同 ②化学性质相似 ③物理性质相似 ④是同一种物质 ⑤完全燃烧都生成二氧化碳 ⑥都是黑色固体
A、①②③④ B、①③④⑥ C、①②⑤ D、③④⑤
2．以美国为首的北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输电线短路，这是因为石墨( )
A. 质软 B. 耐高温 C. 具有导电性 D. 具有润滑性
3．我国的黑白山水画用的墨汁主要成分为炭黑的微粒，用这种墨汁画的国画千百年都不易褪色，这是因为墨汁中的炭( )
A．具有氧化性 B. 具有还原性 C. 具有吸附性 D．常温下化学性质稳定
4．金刚石和石墨的性质有很大差异的原因是 ( )
A．金刚石和石墨是由不同种元素组成的 B. 金刚石是单质，而石墨是化合物
C. 金刚石和石墨里碳原子的排列不同 D．金刚石不含杂质，而石墨含杂质
5.下列对碳元素的几种单质的描述错误的是（ ）
A.金刚石是天然存在的最硬的物质 B.石墨是最软的矿物之一 C.金刚石可制钻探机的钻头 D.石墨是优良的绝缘材料
6．用墨书写的字或绘的画能保存多年不褪色，是由于常温下碳( )
A. 化学性质不活泼 B. 具有吸附性
C. 具有还原性 D. 具有氧化性
7．化学中把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体。例如白磷和红磷，下列各组物质互称为同素异形体的是（ ）
A、CO2 和CO B、金刚石和石墨 C、冰和水 D、液氧和氧气
8.有关碳的化学性质的叙述错误的是( )
A. 碳和氧气反应时，产物可以是CO2也可以是CO
B. 碳和氧气的反应无论产物是什么，都是吸热反应
C. 碳和氧气的反应无论产物是什么，都是放热反应
D. 灼热的碳能还原二氧化碳
9. 下列物质中，既有可燃性，又有还原性的固体单质是( )
A. 氢气 B. 二氧化碳 C. 木炭 D. 二氧化硫
二、拓展提高：
1、参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是
A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石
2、金刚石、石墨、木炭单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（ ）
A． 都是黑色固体 B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C． 碳原子的排列方式相同 D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化
3、科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”(示意图如下)，碳片是世界上最薄的材料。下列说法错误的是（ ）
A．碳片是一种单质 B．碳片和C60是同一种物质
C．在一定条件下，碳片可还原氧化铁 D．碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO2
4、轻轨电车是一种快速便捷的交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．铝 D．锡
5、点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示），过一会儿后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了（ ）
A．由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑
B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑
C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与
D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质
6、规范操作是实验成功的保证。下列操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯用嘴吹灭
B．木炭还原氧化铜的实验结束时。先熄灭酒精灯
C．实验室用高锰酸钾制氧气，在试管口附近放一团疏松的棉花
D．称取一定量的食盐时，将砝码放在天平的左盘
7、碳和碳的化合物都是非常重要的物质。
（1）碳原子的结构示意为 ，碳原子的核电荷数为 。
（2）碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是 。
8、梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
甲 乙
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。
（2）小周建议用如图的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放
置的作用是 。
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。
A. 32︰3 B. 40︰3 C. 48︰3
你认为小施这样选择的理由是 。
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。
待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。
三、中考链接：
1．（2011.娄底市）我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳具有 （ ）
A．可燃性 B．还原性 C．在常温下，化学性质不活泼 D．吸附性
2.（2011.百色市）下列说法中，正确的是 （ ）
A. 金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬 B. 单质碳具有还原性
C. 用活性碳可除去硬水中的氯化钙杂质 D. 木炭燃烧时吸收大量的热
3.（2011．日照市）2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是 （ ）
A．将石墨变成石墨烯发生了化学变化 B．四种物质碳原子的排列方式不同
C．四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D．石墨烯是一种新型的有机物　
4.（2011．襄阳市）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法正确的是：（ ）
A．它们是同一种物质 B．它们碳原子的排列方式不同
C．它们的化学性质不同 D．它们的物理性质不同
5.(7分)Cu可以形成化台价为+2和+1的化合物。其中+1价化合物称为亚铜化合物。
(1)写出下列物质的化学式：氢氧化铜________，氧化亚铜___________
(2)高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是__________________________
(3)氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是___________；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮中含有氧气的现象是________________________。
参考答案：
模块（一）金刚石、石墨和C60
1、问题情境导学：
　金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们的结构、物理性质和用途各如何呢？是否相同？为什么？
2、金刚石、石墨和C60的组成、结构、物理性质及用途的比较
物质 金刚石 石墨 C60
组成 都是由碳元素组成的单质
结构 图示
碳原子排列方式 正四面体网状排列 层状排列 60个碳原子构成1个球状分子
物理性质 外观 无色透明的正八面体形状的固体 深灰色细鳞片状固体，有金属光泽、有滑腻感 分子为足球状
硬度 最硬（天然存在） 很软 质脆
导电性 不导电 良好 不导电
导热性 不良 良好 不良
用途 钻头、刻刀、装饰品等 电极、铅笔芯、润滑剂 材料科学、超导体
模块（二）木炭、活性炭、焦炭、炭黑
1、构成：木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，具有疏松多孔的结构。
2、实验探究：木炭或活性炭的吸附实验
【实验操作】在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投几块烘烤过的木炭（或活性炭），轻轻振荡，观察现象。
【实验现象】水的红色消失。
【实验分析】由于木炭（或活性炭）有吸附性，将水中色素吸附。
3、应用：
（1）利用木炭的吸附性来吸附一些食品哈工业产品里的色素，也可以用它来吸附有异味的物质。
（2）活性炭的吸附作用比木炭还要强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也是利用活性炭来脱色以制白糖。
4、想一想议一议：
结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的性质与用途之间的关系。
结构决定性质
模块（三）碳的化学性质
1、问题情境导学：
我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？
2、碳的化学性质及用途
碳的化学性质 常温下 稳定性 化学性质不活泼 书写或绘制的字画、填写档案
高温时 碳跟氧气（可燃性） 充分燃烧：C+O2CO2 作燃料
不充分燃烧：2C+O22CO 煤气中毒的原因
碳跟氧化物（还原性） 2CuO+C2Cu+CO2↑ 冶炼金属
2Fe2O3+C4Fe+3CO2↑
模块（四）木炭还原氧化铜实验
【实验用品】木炭粉（黑色）、氧化铜（黑色粉末）
【实验装置】
【实验步骤】
（1）检查装置气密性：
（2）装药品：（3）固定装置
（4）集中加热（5）观察现象
【实验现象】：黑色粉末中有红色固体生成；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
注意事项：
（1）在酒精灯火焰上加网罩目的是使 火焰集中并提高温度（2）试管口略向下倾斜，防止试管中有水倒流回到试管底部，使试管炸裂（3）实验结束后，应先将导管撤出再熄灭酒精灯，以防石灰水倒流回热的试管底部，使试管炸裂。(4)待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，以防热的铜又被氧化。
模块（五）氧化反应和还原反应
2CuO+C2Cu+CO2↑
氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应，是氧化剂，具有氧化性；
碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应，是还原剂，具有还原性。
关系：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、C 2、C 3、D 4、C 5、D 6、A 7、B 8、B 9、C
二、拓展提高：
1、C 2、B 3、B 4、B 5、A 6、C 7、(1)6（2）C
8、
【猜想与假设】
Cu2O （Cu4C、Cu2C等其他合理答案同样给分）
【分析与交流】
（1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应
的进行。
（2）有利于集中加热，获得持续高温。
（3） A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应
的进行。
【实验与结论】
气密性 不能 放 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。
三、中考链接：
1、C 2、B 3、D 4、B
5、
⑴ Cu(OH)2 Cu2O
⑵C+2CuO2Cu+CO2↑
⑶ 2Cu2O + O24 CuO 红色粉末变成黑色
止水夹
澄清的
石灰水
C+CuO
C+CuO
澄清的
石灰水
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源２１世纪教育网www.21cnjy.com
“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题3 利用化学方程式的简单计算 吕书生 新授
一、自主导学目标：
【知识与技能】在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算；
【过程与方法】掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。
【情感态度与价值观】从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义， 学会科学地利用能源。
模块（一）
1、问题情境导学：
化学方程式表示的意义有：（1）表示反应物、生成物、条件；（2）表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。那么如何依据已知其中一种物质的质量求算其它物质的质量呢？
2、根据化学方程式计算的依据
（1）理论依据：质量守恒定律
（2）列比例依据：反应物和生成物各物质间的质量比为一定值。
3、化学方程式的计算步骤
（1）设：根据题意设未知数；
（2）写：书写正确的化学方程式；
（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；
（4）列：列出比例式并求解；
（5）答：检查结果，简明作答。
4、根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）正确书写化学方程式；
（2）关系式中的数据要标在相应物质化学式的正下方，各物质的质量单位要统一；
（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
（4）体积要换算成质量
（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
（6）已知量要带单位进行运算；
（7）解题的六个步骤要完整，规范
模块（二）
1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【解】
（1）设未知量（未知数后不加单位）；设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的
质量为x。
（2）正确书写化学方程式（注意化学 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
方程式的书写要完整、准确，指出若不 2×158 32
配平，直接影响计算结果）；
（3）计算相关物质的相对分子质量； 6g x
（4）标出已知量、未知量；
（5）列出比例式； ＝
（6）解比例式（结果保留两位小数）；x=0.6g
（7）简明地写出答语。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的
质量为0.6g。
2、仿照练习：（1）【例题2】（2）课堂练习
当堂达标练习
巩固练习：
1、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
2、下列关于化学反应2X +Y ==2Z的叙述，错误的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY
3、在化学反应2A+B2==2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（ ）
A．9g B．11 g C．12 g D．14 g
4、二氧化硫工业上可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2 + O2 + 2H2O ＝ 2H2SO4。现有32吨SO2气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？
5、理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。
有关反应的化学方程式为：5CH3OH+1202+6NH3====3B+5C02+19H20
(1)上述反应中B物质的化学式为 ，甲醇中氧元素的质量分数为 。
(2)若处理含有0．32％甲醇的工业废水500t．理论上需要氨气多少吨
(计算结果精确到0．01)
二、拓展提高：
1.根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）
A.镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 g
B.镁持质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 g
C.镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 g
D.镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g
2.在反应2X+Y==2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（）
A.24 B.48 C.64 D.128
3.镁在空气中燃烧反应如下：2Mg +O2====2MgO 3M+N2==Mg3N2，已知24 g镁在纯氧气中燃烧可得40 g产物，则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量是（ ）
A.等于40 g B.小于40 g C.大于40 g D.无法确定
4.某二价金属13 g投入足量的稀硫酸中，生成0.4 g氢气，该金属的相对原子质量是（ ）
A.13 B.26 C.52 D.65
5.将23 g钠、24 g镁分别投入等质量的足量的稀硫酸中，充分反应后得到的溶液质量为a g和b g，则a与b的关系是（）
A.a=b B.a＜b C.a＞b D.无法判断
6、6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）
①R由碳、氢两种元素组成
②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O
④R的相对分子质量等于64
A.① ② B. ③④ C.①④ D. ②③
7、将16 g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
给定氧气的质量 1.5 g 16 g 20 g
生成二氧化硫质量 3.0 g 32 g 32 g
分析数据回答：
（1）在三次实验中，第 次恰好完全反应；
（2）在第 次实验中氧气有剩余，剩余 g；
（3）第 次实验中硫有剩余，剩余 g。
三、中考链接：
1.（2011.无锡市）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a
下列判断正确的是 （ ）
A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
2. （2011.河南省）相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量 （ ）
A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
3．(2011.河南省）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；
该反应中D和D两种物质变化的质量比为 。
4. （2011．大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。
(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙
(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克 　
5.（2011．巢湖市）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
6.（2011．泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备： SiCl4+2H2Si+4HCl
若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克
7.（2011.河南省）称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。
参考答案：
模块（一）氧气的物理性质
一、巩固练习
1、D 2、C 3、C
4、解：设至少应通入氧气的质量为x
2SO2 + O2 + 2H2O ＝ 2H2SO4
128 32
32t x
128∶32 ＝ 32t∶x
x ＝ 8t
答：至少应通入氧气8t。甲醇(CH3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气(NH3)处
5、(1) N2 50％
(2) 解：设理论上需要氨气的质量为x
5CH3OH+1202+6NH3===3B+5C02+19H20
5×32 6×17
500t×0.32％ x x=1.02t
答：理论上二需要氨气1．02t。
二、拓展提高
1、B 2、C 3、B 4、D 5、A 6、D
7、（1）Ⅱ（2）Ⅲ　4 g（3）Ⅰ　14.5 g
三、中考链接
1、A、D 2、C 3、3.4g 分解反应 22:9
4、⑴ 5.6g
⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g
剩余固体质量为 4g÷50%＝8g
二氧化碳的质量为10g－8g＝2g
5、（1）N2
（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x
2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O
64 92
9.6kg x
64/92=9.6g/x
X=13.8kg
答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg
6、解：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为X
SiCl4+2H2Si+4HCl
170 28
X 112Kg
170:28 ＝ X：112Kg X ＝ 680 Kg
答：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为680 Kg
7、解：生成CO2的质量为： 12.5 g+50 g-58．1g=4.4g
设石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
( http: / / www. / ) x=10g
石灰石中杂质的质量分数为：
( http: / / www. / )×100%=20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20％。
细菌
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题1 原子的构成 吕书生 新授
自主导学目标：
知识与技能
（1）知道原子由原子核和核外电子构成；为什么原子不显电性；
（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
过程与方法
（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观；（2）初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；
（3）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观
（1）对学生进行世界是物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。
（2）利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。
二、徜徉书海探究发现
模块（一）原子的构成
1、问题情境导学：
（1）1803年，道尔顿借用“原子”概念提出了原子学说。认为，原子是一种极其微小的，不可分割的、坚硬的小球。提出道尔顿原子模型；
（2）1897年汤姆生利用阴极射线的实验发现电子，认为原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁，提出枣糕型原子模型；
（3）1911年卢瑟福通过α粒子撞击金箔实验，认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。提出原子太阳系模型又叫原子行星模型。
（4）1913年为了解释氢原子线状光谱这一事实，玻尔在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型。认为电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。
2、图4—1原子结构示意图提供信息：（1）原子只是 中的最小粒子，并不是不可分割的实心球体；（2）原子是由居于原子中心带正电的 和和核外带负电的 构成；（3）原子核也不是简单的、不可分割，它由 和 两种微粒构成。
3、表4—1构成原子的粒子的电性和质量提供信息：（1）在原子中，一个质子带一个单位的 ，一个电子带一个单位的 ，中子 ；（2）原子核所带电荷是由 提供，所以原子核所带正电荷的数目（简称 ）等于核内质子数。（3）原子核中质子和中子的质量近似相等，电子的质量很小可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在 上。
4、表4—2几种原子的构成提供信息：（1）在原子中，核电荷数= =核外电子数，不一定等于 ；（2）在原子中，原子核所带正电荷的总数（即质子数）和核外电子所带负电荷的总数 ，电性 ，所以原子不显电性。（3）不同种类的原子，核内的 不同，核外的 也不同。（4）不同原子的本质区别：由于每个原子只有一个原子核，核电荷数（即质子数）的多少，决定了原子的种类。所以不同原子的本质区别是 （或质子数）不同。（5）氢原子核内没有 。
5、图4—2原子的体积很小提供信息：原子很小，原子核比原子又 ，因此，原子里有很大的空间， 就在这个空间里做高速运动。
模块（二）相对原子质量
1、问题情境导学：
（1）1个氢原子：1.67×10-27kg 1个氧原子：2.657×10-26kg
用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种化繁为简的方法使原子质量好写、好记、好用呢？
（2）相对原子质量和原子的实际质量二者的区别与联系？
2、相对原子质量
（1）标准：碳12原子质量的1/12等于
（2）概念：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 ，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
（3）表达式
Ar＝
（4）与构成原子的粒子数之间的关系
在原子中，电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1，所以相对原子质量 质子数+中子数
3、相对原子质量和原子的实际质量的区别与联系
原子的实际质量 相对原子质量
来源 测定出来的 比较出来的
性质 绝对的 相对的
数值 非常 大于等于
单位 kg 1
以碳12为例 1.993×10-26kg
联系 （1）相对原子质量＝原子的实际质量÷一个碳12原子质量的1/12；（2）原子的实际质量越大，其相对原子质量也越大
4、做一做试一试：
根据以上数据分别计算氢的相对原子质量和氧的相对原子质量
氢的相对原子质量＝
氧的相对原子质量＝
5、张青莲教授为相对原子质量测定做出的贡献有：主持测定了 几种元素的相对原子质量新值。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1．化学变化中的最小粒子是( )。
A．分子 B．原子 C．质子 D．电子
2．原子的质量主要集中在( )。
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
3．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
4．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。
A．12g B．12 C．1/12g D．1/12
5．据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。碳14原子的质子数是6，相对原子质量是14，下列有关碳14原子的叙述正确的是（ ）
A．其核外有8个电子 B．其核内有6个中子
C．核电荷数为6 D．质子数和中子数之和为12
6．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种元素，被称作当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是（ ）
A．电子数不同 B．中子数不同
C．质子数不同 D．相对原子质量不同
7．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ）。
A．金原子是实心球体，紧密结合排列
B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大
C．金原子核带正电荷
D．金原子质量与氦核质量相当
8．反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（ ）
A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成
D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成
9．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光技术观察化学反应中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A．化学变化中反应物分子的分解
B．反应中原子的运动
C．电子的运动
D．原子核的内部构成
10．氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是( )
A.该元素为非金属元素 B.该元素原子的核电荷数为57
C.该元素原子的核外电子数为57 D.该元素原子的质子数为57
11．以下四位同学对分子和原子的认识正确的是( )
A．分子运动而原子不运动 B．分子可分而原子不可分
C．分子构成物质而原子不能构成物质 D．原子由原子核和核外电子构成
12．氧是地壳中含量最多的元素,已知一种氧原子,原子核内含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电子数为( )
A．2 B．8 C．10 D．18
13.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 ( )
A.铕元素的原子质子数为63 B.铕元素的原子中子数为63
C.铕元素的原子核外电子数为152 D.铕元素的原子的质量为152
14．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（ ）。
A．96 B．72 C．48 D．36
15．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。
氧化汞 是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞 分解为氧 和汞 ，汞 直接构成金属汞，而两个氧 构成一个氧 。氧 的内部中心有1个带8个单位正电荷的 ，核外有8个 作高速运动。实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但 带1个单位正电荷， 不带电， 带1个单位负电荷。整个氧 不显电性。
16．英国化学家道尔顿在他的《化学哲学新体系》中提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的、极其微小的微粒（原子）构成。这些粒子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来”。这一学说对化学的发展起到巨大的推动作用。阿佛加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点做到如下修正；
a．“一切物质”应改为“有些物质”
b．“人们所能实现的变化”应限定为化学变化，不包括其他变化
c．“不能创造或分裂原子”应指“用任何方法都不能创造或分裂原子”
d．原子是构成物质的最小微粒
根据你的理解，上述论点中错误的是（填字母） 。请分析错误原因 。
二、拓展提高：
1．下列关于原子的叙述中，错误的是
A．原子呈电中性 B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成 D．原子可以构成分子
2．下列叙述中错误的是（ ）。
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔
A．①和② B．②③和④
C．③和⑤ D．③和⑥
3．下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是（ ）
A.原子 B.分子 C.离子 D.电子
4．中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是
A．.核聚变是化学变化
B．氘原子和氚原子属于不同元素
C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
5.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的 空缺。推测该元素为117号元素的依据是
A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数
6.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是
A．核外电子数为34 B．核电荷数为79
C．质子数为34 D．中子数为45
7.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m.则该硫原子的质量为（ ）
A． 32m B ．2m C． m D．不能确定
8．填写下表中的空格：
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
质子数 中子数
氢 1 1
碳 6 6
钠 11 12
铁 26 56
根据上表，可以得出如下结论：
（1） ；（2） ；
（3） ；（4） ；
9．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为 。
10．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
(1)现象①： ；
(2)现象②： ；
(3)现象③： 。
三、中考链接：
1．（2011.娄底市）2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是 （ ）
A．中子数为88 B．核外电子数为53
C．核电荷数为131 D．1个该原子的质量为131g
2. （2011.鸡西市）2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯—137，过量摄入铯—137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯—137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯—137的说法正确的是 （ ）
A.铯—137原子的核外电子数为82 B.铯—137的相对原子质量为137 g
C.铯—137原子的核电荷数为55 D.铯—137属于非金属元素
3.（2011.天津市）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为 （ ）
A. 48 B. 26 C. 22 D. 4
4.（2011.重庆市）日本福岛第一核电站发生核泄漏释放出放射性碘131。碘131原子和碘127原子都属于碘元素。下列说法不正确的是 （ ）
A.它们具有相同的质子数 B.它们具有相同的核外电子数
C. 它们的核电荷数不同 D.碘131不能加入食盐中
5.（2011.南充市）美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是 （ ）
A. 铱原子的质子数为70 B. 铱原子的相对原子量质量为77
C. 铱原子的核电荷数为77[ D. 铱元素为非金属元素
6.（2011.雅安市）(9分)2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：
（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。
①131I原子的核外电子数为__________。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为__________。
（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是______ ___。
（3）日本地震后，个别居民抢购食盐。假设某人经医生确认，每日需要补充166 mg KI。已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8 mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为__________kg。
参考答案：
模块（一）原子的构成
1、问题情境导学：
（1）1803年，道尔顿借用“原子”概念提出了原子学说。认为，原子是一种极其微小的，不可分割的、坚硬的小球。提出道尔顿原子模型；
（2）1897年汤姆生利用阴极射线的实验发现电子，认为原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁，提出枣糕型原子模型；
（3）1911年卢瑟福通过α粒子撞击金箔实验，认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。提出原子太阳系模型又叫原子行星模型。
（4）1913年为了解释氢原子线状光谱这一事实，玻尔在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型。认为电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。
2、图4—1原子结构示意图提供信息：（1）原子只是化学变化中的最小粒子，并不是不可分割的实心球体；（2）原子是由居于原子中心带正电的原子核和和核外带负电的电子构成；（3）原子核也不是简单的、不可分割，它由质子和中子两种微粒构成。
3、表4—1构成原子的粒子的电性和质量提供信息：（1）在原子中，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电；（2）原子核所带电荷是由质子提供，所以原子核所带正电荷的数目（简称核电荷数）等于核内质子数。（3）原子核中质子和中子的质量近似相等，电子的质量很小可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
4、表4—2几种原子的构成提供信息：（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，不一定等于中子数；（2）在原子中，原子核所带正电荷的总数（即质子数）和核外电子所带负电荷的总数相等，电性相反，所以原子不显电性。（3）不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。（4）不同原子的本质区别：由于每个原子只有一个原子核，核电荷数（即质子数）的多少，决定了原子的种类。所以不同原子的本质区别是核电荷数（或质子数）不同。（5）氢原子核内没有中子。
5、图4—2原子的体积很小提供信息：原子很小，原子核比原子又小得多，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
模块（二）相对原子质量
1、问题情境导学：
（1）1个氢原子：1.67×10-27kg 1个氧原子：2.657×10-26kg
用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种化繁为简的方法使原子质量好写、好记、好用呢？
（2）相对原子质量和原子的实际质量二者的区别与联系？
2、相对原子质量
（1）标准：碳12原子质量的1/12等于1.66×10-27kg
（2）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
（3）表达式
Ar＝
（4）与构成原子的粒子数之间的关系
在原子中，电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1，所以相对原子质量≈质子数+中子数
3、相对原子质量和原子的实际质量的区别与联系
原子的实际质量 相对原子质量
来源 测定出来的 比较出来的
性质 绝对的 相对的
数值 非常小 大于等于1
单位 kg 1
以碳12为例 1.993×10-26kg 12
联系 （1）相对原子质量＝原子的实际质量÷一个碳12原子质量的1/12；（2）原子的实际质量越大，其相对原子质量也越大
4、做一做试一试：
根据以上数据分别计算氢的相对原子质量和氧的相对原子质量
氢的相对原子质量＝1.67×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1
氧的相对原子质量＝2.657×10-26kg÷1.66×10-27kg≈16
5、张青莲教授为相对原子质量测定做出的贡献有：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、B 2、D 3、B 4、B 5、C 6、C 7、BC
8、B 9、D 10、A 11、D 12、B 13、A 14、A
15、分子，分子 原子 原子，原子，原子 分子。原子，原子核，电子。质子分子，分子 原子 原子，原子，原子 分子。原子，原子核，电子。质子
16、c、d，“用任何方法都不能创造或分裂原子”是错的，因为在现在可以通过核反应的形式分裂原子，也能获得新的原子。原子中有原子核、核外电子等，所以原子并不是构成物质的最小微粒
二、拓展提高：
1、B 2、B 3、D 4、C 5、B 6、B 7、B
8、
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
质子数 中子数
氢 0 1
碳 6 12
钠 11 23
铁 26 30
（1）相对原子质量=质子数+中子数
（2）质子数不一定等于中子数
（3）质子数=电子数
9、54
10、(1)原子核很小，原子内部有很大的空间
(2)原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向
(3)金原子核质量比α粒子大得多，α粒子碰撞到金原子核时被弹了回来
三、中考链接
1、B 2、C 3、C 4、C 5、C
6、（1）①53 ②53
（2）构成物质的微粒（分子）不同（要点是“结构不同”）
（3）5
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题2氧气 吕书生 新授
一、自主导学目标：
【知识与技能】
1．知道氧气的物理性质。
2．掌握氧气的化学性质(碳，硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；
3．知道化合反应和氧化反应的定义并会判断；
4．认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象；
5．知道氧气在生产和生活中有重要用途。
【过程与方法】
1．通过探究实验培养学生观察能力、描述实验现象能力及分析实验现象的能力。
2．通过探究实验培养学生逻辑推理能力、科学探究和自主学习能力。
3．学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
【情感态度与价值观】
1．对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。
2．培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法
3．培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神
模块（一）氧气的物理性质
1、问题情境导学：
　　2007年创刊的O2氧气生活杂志，启发人的创意想象，分享如何更舒适健康的生活。那么氧气又是一种什么样的的物质会让人们推崇氧气生活？
2、物理性质
（1）通常状况下， 色、 味气体，
（2）标准状况下，密度1.429g/L，比空气（1.293 g/L）
（3）溶解性： 溶于水 30mLO2/1LH2O（室温）
（4）三态变化：
3、想一想议一议：
水中动物是如何呼吸氧气的？
通常氧气不易溶于水并不是不溶于水，只是溶解的较少，但足以供给动物呼吸。
模块（二）氧气的化学性质
1、问题情境导学：
（1）一瓶无色气体，如何来证明它是氧气
（2）为什么硫在空气里和氧气里燃烧火焰颜色不同？
2、动手操作实验探究
氧气的化学性质比较活泼，容易与许多物质发生反应，它与木炭、硫、细铁丝反应的现象，化学反应表达式及注意事项做如下归纳：
反应物 反应现象 反应表达式 注意事项
在空气中 在氧气中
木炭与氧气 持续红热，无烟，无焰 剧烈燃烧，发出 光，生成一种无色气体。 碳 + 氧气二氧化碳 注意将夹持木炭的坩埚钳 缓缓伸入到集气瓶中，以便使氧气得到充分利用
硫与氧气 持续燃烧放热，有 火焰，无烟 发出明亮的 火焰，放出热量，生成一种无色 气味的气体 硫 + 氧气二氧化硫 硫的用量不宜太多，以免
红磷与氧气 黄白色火焰，放热和大量白烟 发出耀眼的白光，放出热量，生成大量 红磷+氧气五氧化二磷 红磷的用量不宜太多，以免
铁与氧气 灼成红热，离火后变冷 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种 。 铁 + 氧气四氧化三铁 细铁丝应绕城螺旋状，以增大铁丝与氧气的 ；在铁丝的末端系一根火柴以 铁丝；集气瓶底要预先留 或铺一层 ，防止高温生成物炸裂瓶底
蜡烛（主要是石蜡与氧气） 黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟 火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁有 ，还有能使澄清石灰水变浑浊的 石蜡+氧气二氧化碳 + 水
3、交流讨论：
（1）如何验证氧气？
把一根带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。
（2）有两瓶无色无味气体，一瓶是氧气，一瓶是二氧化碳气体，如何进行区分？
方法1、 ；
方法2、 。
（3）氧气是否具有可燃性，是不是燃料？
（4）可燃物在空气和氧气中燃烧现象不同说明什么问题？
模块（三）化合反应、氧化反应和缓慢氧化反应
1、问题情境导学：
（1）从参加反应的物质和生成物质的种类、个数比较木炭、硫、、红磷、细铁丝、蜡烛与氧气的化学反应，有什么区别与联系？
（2）我们日常生活中观察到的苹果腐烂、食物变馊是否发生氧化反应，与以上反应有何不同？
2、列表比较化合反应和氧化反应
化合反应 氧化反应
区别 概念 两种或两种以上物质生成 种物质 物质与 发生反应
类型 属于四大 类型之一 不属于基本反应类型
特征 不一定放热 一般都要放热
标志 多变 ，不一定有 参加 一定要有 参加
联系 二者具有交叉关系
3、氧化反应与缓慢氧化反应的比较
氧化反应 缓慢氧化反应
概念 物质与 发生反应 物质与氧发生 ， 的氧化反应
举例 木炭燃烧 铁生锈、食物腐烂
区别 氧化反应包括剧烈氧化反应和 等
联系 都是 反应；都放热
4、交流讨论：
氢气燃烧生成水属于什么反应类型？人和动物的呼吸是氧化反应吗？
当堂达标练习
一、巩固练习：
1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 （ ）
（A）不易溶于水 （B）密度比空气小
（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼
2．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是 （ ）
（A）镁带 （B）木炭 （C）硫粉 （D）铁丝
3．铁丝在氧气中燃烧的生成物是 （ ）
（A）氧化铁 （B）三氧化二铁 （C）四氧化三铁 （D）氧化亚铁
4．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是 （ ）
（A）硫粉 （B）铁丝 （C）木炭 （D）镁带
5．检验氧气的方法是 （ ）
（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验
（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味
6．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是 （ ）
（A）先在酒精灯上加热细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
（C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
7．下列关于化合反应的定义叙述正确的是 （ ）
（A）物质在氧气中燃烧的反应
（B）两种物质生成一种物质的反应
（C）物质与氧的反应
（D）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应
8．下列反应中属于化合反应的有 （ ）
（A）糖溶于水得到糖水（B）水氢气+氧气
（C）锌+硫酸→硫酸锌+氢气 （D）氨气+水+二氧化碳 → 碳酸氢铵
9．下列反应属于氧化反应的有 （ ）
（A）水+二氧化碳→碳酸 （B）氧化汞汞+氧气
（C）酒精+氧气水+二氧化碳 （D）氢气+氧气水
10．下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是 （ ）
（A）水氢气+氧气 （B）碳+氧气二氧化碳
（C）水+二氧化碳→碳酸 （D）石蜡+氧气水+二氧化碳
二、拓展提高：
1．有关氧气的叙述正确的是 （ ）
A．氧气的化学性质非常活泼，常温下能与所有的物质发生化学反应
B．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
C．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
D．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
2．下列说法错误的是（ ）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射
D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊
3．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
C．氧气能使带火星的木条复燃
D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
4．生活中常见的下列变化没有氧气参加的是（ ）
A．电灯发光 B．动植物的新陈代谢 C．食物腐烂 D．金属器皿锈蚀
5.要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可以达到目的的是( )
A.木炭 B.硫磺 C.铁丝 D.红磷
6.下列关于氧气的说法正确的是( )
A.氧气能支持燃烧，可作燃料 B.氧气能跟所有物质发生氧化反应
C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D.带火星的术条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
7．科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节。为了探究“铁丝可
以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”(可能是纯铁铁
丝或含碳铁丝)末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将
“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸人，观察现象：
(1)甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的
可能原因是 ；(只答一条)
(2)乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，
请写出该反应的化学方程式 ；
(3)为了找出“铁丝”在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，根据现有实验用品：细纯铁铁
丝、细含碳铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等，你能提出的
假设和验证方法有：
a.假设1： ，验证方法是
b.假设2： ，验证方法是
只要假设合理，验证方法准确，根据实验现象，进行分析判断，就能得出结论。
三、中考链接：
1、（2011.黄石市）下列物质在氧气中充分燃烧，生成黑色固体的是 （ ）
A. 白磷 B. 木炭 C.硫 D. 铁丝
2、（2011．苏州市）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 （ ）
A．镁条在空气中燃烧，胃出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
3、（2011．日照市）下列说法错误的是 （ ）
A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
4、（2011.合肥市）（7分）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端
管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰
是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
物质 熔点╱℃ 沸点╱℃ 燃烧时温度╱℃
石蜡 50∽70 300∽550 约600
铁 1535 2750 越1800
钠 97.8 883 越1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是 。
参考答案：
模块（一）氧气的物理性质
2、物理性质
（1）通常状况下，无色、无味气体，
（2）标准状况下，密度1.429g/L，比空气（1.293 g/L）略大、
（3）溶解性：不易溶于水 30mLO2/1LH2O（室温）
（4）三态变化：
3、想一想议一议：
水中动物是如何呼吸氧气的？
通常氧气不易溶于水并不是不溶于水，只是溶解的较少，但足以供给动物呼吸。
模块（二）氧气的化学性质
2、动手操作实验探究
氧气的化学性质比较活泼，容易与许多物质发生反应，它与木炭、硫、细铁丝反应的现象，化学反应表达式及注意事项做如下归纳：
反应物 反应现象 反应表达式 注意事项
在空气中 在氧气中
木炭与氧气 持续红热，无烟，无焰 剧烈燃烧，发出白光，生成一种无色气体。 碳 + 氧气二氧化碳 注意将夹持木炭的坩埚钳由上而下缓缓伸入到集气瓶中，以便使氧气得到充分利用
硫与氧气 持续燃烧放热，有淡蓝色火焰，无烟 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体 硫 + 氧气二氧化硫 硫的用量不宜太多，以免污染空气
红磷与氧气 黄白色火焰，放热和大量白烟 发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟 红磷+氧气五氧化二磷 红磷的用量不宜太多，以免污染空气
铁与氧气 灼成红热，离火后变冷 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 铁 + 氧气四氧化三铁 细铁丝应绕城螺旋状，以增大铁丝与氧气的接触面积；在铁丝的末端系一根火柴以引燃铁丝；集气瓶底要预先留少量水或铺一层细沙，防止高温生成物炸裂瓶底
蜡烛（主要是石蜡与氧气） 黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟 火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁有水雾，还有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成 石蜡+氧气二氧化碳 + 水
3、交流讨论：
（1）如何验证氧气？
把一根带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。
（2）有两瓶无色无味气体，一瓶是氧气，一瓶是二氧化碳气体，如何进行区分？
方法1、将燃着的木条分别插入集气瓶中，木条燃烧更旺的时氧气，熄灭的是二氧化碳；
方法2、分别将两种气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是二氧化碳，无现象的是氧气。
（3）氧气是否具有可燃性，是不是燃料？
氧气能支持可燃物燃烧，而本身不燃烧，没有可燃性，不是燃料，是助燃剂。
（4）可燃物在空气和氧气中燃烧现象不同说明什么问题？
a、物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气反应，由于空气中氧气含量相对较少，一次在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈；b、化学反应的剧烈程度与参加反应的物质的相对含量（即浓度）有关。
模块（三）化合反应、氧化反应和缓慢氧化反应
2、列表比较化合反应和氧化反应
化合反应 氧化反应
区别 概念 两种或两种以上物质生成另一种物质 物质与氧发生反应
类型 属于四大基本反应类型之一 不属于基本反应类型
特征 不一定放热 一般都要放热
标志 多变一，不一定有氧气参加 一定要有氧参加
联系 二者具有交叉关系
3、氧化反应与缓慢氧化反应的比较
氧化反应 缓慢氧化反应
概念 物质与氧发生反应 物质与氧发生缓慢的，不易察觉到氧化反应
举例 木炭燃烧 铁生锈、食物腐烂
区别 氧化反应包括剧烈氧化反应和缓慢氧化反应等
联系 都是氧化反应；都放热
4、交流讨论：
氢气燃烧生成水属于什么反应类型？人和动物的呼吸是氧化反应吗？
氢气燃烧既是化合反应也是氧化反应；人和动物的呼吸属于缓慢氧化反应。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、A 2、C 3、C 4、A 5、B 6、B 7、C 8、D 9、C 10、B
二、拓展提高
1、B 2、A 3、B 4、A 5、D 6、C
7、（1）没等到火柴快要熄灭的时将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入（或者集气瓶中氧气不足）
（2）3Fe + 2O2 Fe3O4
（3）假设1： 铁丝中含碳引起的 取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝；分别在足量的氧气中燃烧，观察实验现象
假设2： 所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射 同时取上述几种金属丝用砂子将表面打磨后分别在纯氧中燃烧观察现象
三、中考链接
1、D 2、C 3、B
4、
（1）3Fe+2O2Fe3O4 （2）气态（3）沸点 有 （4）木炭燃烧过程中产生的CO2等可燃性气体继续燃烧产生了火焰
氧气
O2
气体
无色
固体
雪花状
淡蓝色
-183℃
-218℃
液体
淡蓝色
氧气
O2
气体
无色
固体
雪花状
淡蓝色
-183℃
-218℃
液体
淡蓝色
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题4 爱护水资源 吕书生 新授
自主导学目标：
知识与技能
(1)了解世界和我国的水资源状况，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限。
(2)认识保护水资源的重大意义，明确如何合理利用和保护水资源。
过程与方法
(1)学会从图书、报纸、杂志、互联网等媒体上搜集与水资源及其利用、保护相关的资料
(2)学会利用从数字和图表来获取信息，并对收集的信息进行整理、分析、提炼和归纳。
情感态度与价值观
(1)初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。
(2)培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。
二、徜徉书海探究发现
模块（一）人类拥有的水资源
1、问题情境导学： 水是世界上最宝贵的资源之一。2011年3月22日至28日是我国的第24届“中国水周”,主题为:“严格管理水资源、推进水利新跨越”。那么人类拥有的水资源状况如何呢？
2、地球储水
地球上总储水量约为 m3，地球表面约为 被水覆盖。
3、海洋资源
海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占地球总储水量的 。浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有 多种。排在前几位的是 、 、 、钠、镁等。
4、水资源概况
（1）地球上总储水量 ，但可直接利用的淡水 ，大部分是 ，由于含盐量高，不能直接利用。 是解决淡水危机的理想途径。
（2）淡水水资源概况
全球海水、陆地水储量比为：海水占 ，陆地淡水占 （可用淡水占30.4%，即1.07×1016m3；大部分不可用分布在两极、高山冰雪、冻土层），陆地咸水占 。
（3）淡水水资源短缺原因
分布不均；由于人口增多、 、 、 用水量增大；未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及 、 的不合理施用等造成的水体 ，加剧了可利用水的减少。
（4）我国水资源
总量为 ，居世界第 位，但人均水量约为世界人均水量的四分之一，且分布不均匀。
（5）水资源紧缺指标
紧缺性 极度缺水 重度缺水 中度缺水 轻度缺水
人均水量 ～ ～ ～
模块（二）爱护水资源
1、问题情境导学： 2011年东非遭受60年来最严重干旱，我国贵州、云南等地也遭遇严重干旱，节约用水爱护水资源成为当务之急，那么我们应该怎么做呢？
2、节约用水：使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。
具体措施：农业上改变灌溉方式改大水漫灌为 、 ；工业上通过水的 利用、循环利用降低水耗；生活中可使用 器具，生活用水的 利用等。
3、防止水体污染：
（1）水体污染是指什么？
水体污染是指 。
（2）水体污染源：
①工业污染：工厂的“三废”( 、 、 )倒入江河、地下，污染江河和地下水。
②农业污染： 、 的不合理使用，也易造成水的污染。
③生活污染： 及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。
(3)水体污染的危害：
不仅会影响工农业生产、 生产、破坏 ，还会直接危害 。
（4）水体污染的防治措施
工业上应用新 、新 减少污染物的产生，对被污染的水体进行 ；农业上提倡使用 ， 化肥和农药；生活污水 后再排放
4、交流与讨论
（1）节约用水从我做起，列举生活中合理用水的具体做法。
（2）还可以开发的水资源有哪些？
当堂达标练习
一、巩固练习：
1. 地球上储水量最大的是 （ ）
A．河流 B．海洋 C．地下水 D．湖泊
2.下列有关水的认识错误的是 ( )
A．地球上水的存量很大，但淡水资源并不充裕，且分布也不均匀
B．水是取之不尽，用之不竭的
C．爱护水资源，要节约用水，还要防止水体污染
D．水被污染后，会给人类造成灾难
3.下列工业、农业、生活用水方式不宜提倡的是 ( )
A．园林喷灌 B．工业用水重复使用
C．口杯接水刷牙 D．不间断地边注水边洗衣
4. 能造成水质污染的是 （ ）
①工业“三废” ②生活污水 ③天然森林的乱砍滥伐
④滥用农药化肥 ⑤水生植物的繁殖 ⑥暴雨洪水激增
A．①②③ B．①②④ C．③④⑤ D．④⑤⑥
5.节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是 （ ）
A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
B． 合理施用农药、化肥，以减少水体污染
C．将活性炭放入硬水中使其软化
D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
6.下列有关地球上水的分布、循环、利用的说法中正确的是（　　　）
A．陆地淡水约占地球总水量的96.53%
B．水是生物生存所需的最基本的物质之一
C．人类直接利用最多的是海洋水
D．水循环的环节只有蒸发和降水
7.北京是极度缺水的城市。作为北京市民，下列生活习惯应该摒弃的是（ ）
A．用盆接水洗菜 B．用养鱼水浇花草 C．使用节水龙头 D．丢弃未喝完的矿泉水
8.下列污染因素中会对水造成重大污染的是 ( )
①频频发生的沙尘暴 ②大量使用化肥、农药、含磷洗衣粉 ③造纸厂排放污水 ④乱砍乱伐森林
A.①② B．②③ C．③④ D.①④
9.“赤潮”是水质恶化的一种表现，在我国沿海多次发生，造成重大经济损失．下列可能造成此现象的是 ( )
A．鱼虾的大量养殖 B．沿途建水电站
C．工业废水排放 D．大量含磷物质的使用排放入海
二、拓展提高：
1.水是生命之源，既普通又宝贵。下列对水的“多”与“少”的描述错误的是( )
A．地球上水的总量多，淡水少
B．我国水资源总量多，人均水量少
C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少
D．生活中接触的纯净水多，水溶液少
2.水是人类必不可少的宝贵资源。下列关于水的说法错误的是( )
A．水在自然界中以固态、液态、气态形式存在
B．水对调节地球温度起到了重要的作用
C．水能溶解很多物质，在生物体内起着运送营养物质的作用
D．水在自然界中不断循环，淡水取之不尽、用之不竭
3.节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是 ( )
A.洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 B.将活性炭放入硬水中使其软化
C.合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D.加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
4.水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是（ ）
A．①② 　B．②③ 　C．①④ D．②④
5.我们要增强节约用水的意识。下列做法与节约用水无关的是
A．用淘米水浇花 B．开发利用地下水
C．使用节水龙头 D．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
6.今年天津市科技周的主题是“珍惜资源，建设节约型社会”。随着经济的发展，人口的增长和人民生活水平的提高，水资源短缺的问题日益突出。
下列资料是我国部分地区人均水量图和水资源紧缺指标表。
资料一（见下表）：我国部分省市人均水量图（单位：立方米/年）
资料二：水资源紧缺指标表（立方米/年）
（1）根据资料一和资料二的数据，分析天津市的水资源紧缺程度为________。
（2）节约用水是每一位市民应遵守的公德，而在日常生活中，我们经常会看到水龙头漏水的问题。如果一个水龙头按每秒钟滴2滴水，平均每20滴水为1毫升来计算，一昼夜将流失水的体积为________升。（计算结果保留一位小数）
紧缺性 极度缺水 重度缺水 中度缺水 轻度缺水
人均水量 ～ ～ ～
三、中考链接：
1.（2011．烟台市）我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是 （ ）
A.自然界中的水都是混合物 B.可用肥皂水来区分硬水和软水
C.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 D.电解水时，正极产生的气体是氢气
2.（2011．乐山市）“山水乐山”，“水”是乐山不可或缺的城市符号。爱乐山，就要爱护乐山的水资源。节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述，不正确的是 （ ）
A．生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
B．农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水
C．城市生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则
D．采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足
3.（2011．苏州市）今年全国“两会”期间，苏州的全国人大代表向大会提交了诸多重要议案，其中属于生态文明建设中与保护水资源最密切的议案是 （ ）
A．尽快制定国家湖泊生态安全法 B．制订低碳社区建设促进法
C．尽快修订环境空气质量标准 D．加强对“鲜榨果汁”的监管
4.2011．南昌市）今年五月，长江中下游遭遇严重干旱。下列缓解旱情的做法不正确的是 （ ）
A．推广使用节水器具 B．工业用水重复利用
C．用增雨剂实施人工降雨 D．引渡海水灌溉农田
5.（2011.无锡市）水是一种重要的自然资源。下列对水的认识正确的是 （ ）
A．在河水中加入明矾可除去所有杂质
B．提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等
C．水体有自净能力，末经处理的生活污水可任意排放 []
D．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水
6.（2011.泉州市）为了保护水资源，下列做法中应制止的是 （ ）
A．合理使用农药和化肥 B．加强对水资源的统筹规划
C．往江河里倾倒垃圾 D．工业废水处理达标后排放
7.（2011．巢湖市）2011年3月22日世界水日主题是“城市用水：应对都市化挑战”。下列有关水的说法中错误的是 （ ）
A．水体污染与人类活动无关 B．自然界的水都不是纯净的水
C．水分子保持水的化学性质 D．地球上可以利用的淡水资源有限
8.（2011.广安市）今年入夏以来，长江中下游发生严重干旱，洞庭湖、鄱阳湖的水域面积大大缩减，蓄水量大幅降低，并出现水体富营养化倾向，这不仅威胁着当地的农业渔业生产，而且严重影响南水北调工程。下列关于淡水资源的认识错误的是 （ ）
A．我国淡水资源非常丰富，今夏的干旱对我国无影响
B．地球上的水资源丰富，但可供利用的淡水资源有限
C．为了人类的生存和发展，人人都应爱惜淡水资源
D．水体污染，破坏了水体生态系统，还会危害人体健康
9.（2011.徐州市）（4分）2011年我国长江中下游地区遭遇到持续干旱，造成人畜饮水困难，各地采取措施积极抗旱。请回单下列问题：
（1）有些村民打井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是 。
（2）有些村民往盛有浑浊河水中加明矾和漂白粉，然后作为生活用水，其中明矾的作用是
，为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入 进行吸附。
（3）当地政府采取措施进行人工降雨，可用于人工降雨的物质是 。
10.（2011.娄底市）近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱。水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、 、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
（2）有些村庄打深井取用地下水，可用 区分地下水是软水还是硬水，常用 的方法来降低水的硬度。
（3）小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为1:2，经检验，正极上产生的气体是 ，负极上产生的气体是 。得出水是由 两种元素组成的结论。
（4）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施： 。
参考答案：
模块（一）人类拥有的水资源
1、问题情境导学： 水是世界上最宝贵的资源之一。2011年3月22日至28日是我国的第24届“中国水周”,主题为:“严格管理水资源、推进水利新跨越”。那么人类拥有的水资源状况如何呢？
2、地球储水
地球上总储水量约为1.39×1018m3，地球表面约为71%被水覆盖。3、海洋资源
海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占地球总储水量的96.5％。浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。排在前几位的是氧、氢、氯、钠、镁等。
4、水资源概况
（1）地球上总储水量很大，但可直接利用的淡水很少，大部分是海水，由于含盐量高，不能直接利用。海水淡化是解决淡水危机的理想途径。
（2）淡水水资源概况
全球海水、陆地水储量比为：海水占96.5%，陆地淡水占2.53%（可用淡水占30.4%，即1.07×1016m3；大部分不可用分布在两极、高山冰雪、冻土层），陆地咸水占0.97%。
（3）淡水水资源短缺原因
降水分布不均；由于人口增多、工业、农业、生活用水量增大；未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少。
（4）我国水资源
总量为2.8×1012m3，居世界第六位，但人均水量约为世界人均水量的四分之一，且分布不均匀。
（5）水资源紧缺指标
紧缺性 极度缺水 重度缺水 中度缺水 轻度缺水
人均水量 ～ ～ ～
模块（二）爱护水资源
1、问题情境导学： 2011年东非遭受60年来最严重干旱，我国贵州、云南等地也遭遇严重干旱，节约用水爱护水资源成为当务之急，那么我们应该怎么做呢？
2、节约用水：使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。
具体措施：农业上改变灌溉方式改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业上通过水的重复利用、循环利用降低水耗；生活中可使用节水器具，生活用水的二次利用等。
3、防止水体污染：
（1）水体污染是指什么？
水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化的现象。
（2）水体污染源：
①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。
②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。
③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。
(3)水体污染的危害：
不仅会影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。
（4）水体污染的防治措施
工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生，对被污染的水体进行处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水集中处理后再排放
4、交流与讨论
（1）节约用水从我做起，列举生活中合理用水的具体做法。
淘米水浇花、洗衣水冲厕所、使用节水龙头等。
（2）还可以开发的水资源有哪些？
修建盛接雨水的地窖；人工降雨；合理开发地下水；海水淡化等。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、B 2、B 3、D 4、B 5、C 6、B 7D 、8、B 9、D
二、拓展提高
1、D 2、D 3、B 4、D 5、B
6、（1）极度缺水。
（2）一昼夜为24×60×60=86400秒；一昼夜流失水的体积为：86400×2÷20=8640≈8.6升
三、中考链接
1、D 2、D 3、A 4、C 5、D 6、C 7、A 8、A
9、（1）肥皂水 （2）吸附水中悬浮杂质而沉降； 活性炭 （3）干冰
10、（1）过滤 （2） 肥皂水 煮沸（或蒸馏）
（3） 氧气（或O2） 氢气（或H2） 氢、氧（或H、O）
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题3 二氧化碳和一氧化碳 吕书生 新授
一、自主导学目标：
【知识与技能】
(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质，通过一氧化碳与二氧化碳性质对比，学习对比的学习方法。
(2)了解二氧化碳的用途
(3)了解并关注温室效应
(4) 认识一氧化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。
【过程与方法】
(1) 通过探究二氧化谈的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程。
(2) 通过实验体验对实验现象进行分析，推理，以及得出结论的过程。
【情感态度与价值观】
（1）通过对一氧化碳的毒性的了解及其对环境的污染，增强环境保护和自我保护意识。
（2）通过学习，保持对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
（3）通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。
二、徜徉书海探究发现
模块（一）二氧化碳与一氧化碳组成、结构的比较
二氧化碳 一氧化碳
组成 都是由 元素和 元素组成
构成 由 分子构成 由 分子构成
性质不同的原因 分子的构成不同：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个 原子
三、走进实验室尝试探究：
模块（二）二氧化碳的制取和验满
1、问题情境导学：
实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置与实验室制取氧气的那一套装置相同？
2、制取并收集二氧化碳
3、验满及依据
根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的性质，将燃着的木条放在集气瓶 ，若木条
则已经收集满。
模块（三）倾倒二氧化碳实验
1、问题情境导学：
在意大利某地有个奇怪的山洞,人如果穿过这个洞安然无恙,而狗走进山洞就一命呜呼了。因此,当地居民称它为“屠狗洞”。其中的奥秘在哪里呢
2、【活动与探究】倾倒二氧化碳实验：
如右图装置，向烧杯中倾倒一瓶气体，观察实验现象并分析。
现象 烧杯内燃着的蜡烛由 到 依次熄灭
分析 这是由于二氧化碳不 ，也不 ，且密度比空气 的缘故。
3、交流与讨论
①一个两端均挂有纸筒且已平衡的天平，往右端纸筒中倾倒二氧化碳，天平是否平衡，若不平衡会偏向哪边？
②收集满二氧化碳的集气瓶要正放在桌面上还是倒放在桌面上？
模块（四）二氧化碳的溶解性实验
1、问题情境导学：
F1赛车结束后常用香槟庆祝胜利，启塞时响声清脆、悦耳。酒倒入杯中后有洁白的泡沫，而且泡沫不断地从杯底向上翻涌，可持续几十分钟不止。这是为什么呢？
2、【活动与探究】二氧化碳的溶解性实验
向一个收集满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察现象并分析。
实验现象 塑料瓶变
结 论 二氧化碳 溶于水
原 理 二氧化碳溶于水，使瓶内压强 ，外界大气压使瓶作用变瘪。
3、二氧化碳的物理性质
颜色 状态 气味 密度（与空气比较） 溶解性
二氧化碳 色 体 味 比空气 溶于水
模块（五）二氧化碳与水反应实验
1、问题情境导学：
如右图，用试管取塑料瓶中液体少许，向试管中滴加紫色石蕊溶液，
观察实验现象。(塑料瓶中的液体能使紫色石蕊变红。)
问题：是什么物质使紫色石蕊变红呢？
猜想：①可能是二氧化碳使紫色石蕊变红。
②可能是水使紫色石蕊变红。
③可能是二氧化碳和水发生了化学反应，其生成的产物使紫色石蕊变红。……
2、【活动与探究】二氧化碳与水反应实验
实验 对第1朵花喷稀醋酸 对第2朵花喷水 对第3朵花直接放入CO2中 对第4朵花喷水后放入CO2中 对实验后的第4朵花烘烤
现象 变 不变色 不变色 变 红色又变回 色
结论 （1）石蕊是一种色素，遇酸变 ；（2）水不能使石蕊变红，CO2也不能使石蕊变红；（3）CO2与H2O生成 ， 使石蕊变红；（4）碳酸不稳定，易分解成 和 。
3、有关反应的化学方程式：
CO2 + H2O ＝ H2CO3
H2CO3 ＝ CO2↑+ H2O
模块（六）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原因
1、问题情境导学：
一瓶长期盛放石灰水的试剂瓶，为什么试剂瓶瓶壁上会出现白膜？
2、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原因
①原理：二氧化碳与氢氧化钙反应，生成白色沉淀 。
CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
②应用：实验室检验二氧化碳气体的方法。
3、交流与讨论
为什么二氧化碳使澄清石灰水变浑浊而不生成大量白色沉淀呢？
①由于氢氧化钙微溶于水，常温下它的溶解度很小，这样石灰水的浓度也就很低。通常我们能得到的氢氧化钙溶液只能说是澄清的。
②二氧化碳这种气体的水溶性也不大，大多数二氧化碳气体分子分散在水分子之间，只有少数的二氧化碳气体分子与水分子结合生成碳酸。当我们向澄清石灰水中通入二氧化碳时，生成碳酸钙的量很少，并且生成碳酸钙也不会聚集成较大的颗粒以沉淀的形式出现，所以我们只会看到变浑浊而不会看到生成沉淀。
4、二氧化碳的化学性质
①不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸
②与水反应：CO2 + H2O ＝ H2CO3
③与石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
模块（七）干冰与人工降雨
1、问题情境导学：
在一定条件下，二氧化碳气体可以变成固体，那么固体二氧化碳我们称着什么？它有什么性质？有何用途？
2、干冰与人工降雨
①固体二氧化碳叫干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可作制冷剂。
②将干冰撒布在云层中，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，于是开始下雨了。
模块（八）二氧化碳对生活和环境的影响
1、二氧化碳与人体健康
①二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。
②二氧化碳在空气中的含量对人体健康的影响
空气浑浊二氧化碳的体积分数 对人体健康的影响
1% 使人感到气闷、头昏、心悸
4%~5% 使人感到气喘、头痛、眩晕
10% 使人神智不清、呼吸停止、以致死亡
③由于空气流通不畅，久未开启的菜窖或干涸的深井内二氧化碳（密度比空气大）含量较高，进入之前要进行灯火试验。
2、二氧化碳的用途
二氧化碳的用途 对应的性质
光合作用 绿色植物光合作用的原料
灭火 密度比空气 ，不燃烧也不支持燃烧
化工产品的原料
气体肥料 促进绿色植物的
干冰可作制冷剂或人工降雨 干冰 吸热
3、二氧化碳在自然界的循环
人和动植物的呼吸、煤等含碳燃料的燃烧放出 ，而绿色植物的光合作用却吸收 ，放出 。因此，空气中二氧化碳的含量是相对 的。
模块（九）温室效应
1、问题情境导学：
①什么是“温室效应”？产生“温室效应”的主要气体有哪些？
②地球为什么喊“救命”？
③“人类只有一个地球!”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该采取怎样的措施，防止“温室效应”进一步加强？
2、温室效应
①温室效应：大气中的 气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使 ，这种现象叫温室效应。
②能产生温室效应的气体： （CO2）、 （O3）、 （CH4）、 （商品名为氟利昂）等。
③危害：全球变暖可导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等。
④温室效应产生的原因和防止措施：
产生的原因 防止措施
人类消耗能源的急剧增加 减少 、 、 等化石燃料，更多使用 、风能、 等清洁能源
人类的乱砍滥伐，森林遭到破坏 大力 ，严禁 ，扩大 面积
模块（十）一氧化碳的物理性质
颜色 状态 气味 水溶性 密度
物理性质 色 体 味 溶于水 比空气略 ，但接近空气密度
模块（十一）一氧化碳的化学性质
1、问题情境导学：
①在煤炉的上方，我们常常看到蓝色火焰出现，请问这是什么气体燃烧的结果？
②在冬天用煤(或木炭)取暧或用燃气洗澡时，若室内不通风，容易造一氧化碳中毒。那么为什么一氧化碳能使人中毒呢？
③一氧化碳和木炭一样能与氧化铜反应，说明一氧化碳具有什么性质？利用该性质其用途是什么？
2、一氧化碳的化学性质
（1）可燃性：
①现象：燃烧时火焰呈 色，放出大量的 ，生成能使澄清石灰水 的气体。
②2CO + O22CO2
③用途：
（2）毒性：
①一氧化碳极易与血液中的 结合，从而使 不能很好地与氧气结合，造成生物体缺氧，严重时会危及生命。
②冬季取暖煤炉中有关化学反应（自下而上）
a、C + O2CO2 2C + O2 2CO
b、2C + CO22CO；
c、2CO + O22CO2
③防治措施：
a、冬季用煤火取暖时，一定要安装烟囱，并注意室内通风。
b、煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，目的是为了一旦发生气体泄漏，可以及时察觉。
c、一旦发生人员中毒事件，应迅速转移到空气新鲜的地方、严重时立即到医院进行治疗。
（3）还原性
一氧化碳还原氧化铜
【实验步骤】①一氧化碳验纯后，先通入一会儿一氧化碳（防止加热时引起 ）；②加热；③熄灭酒精灯；④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却（防止生成的铜又被 ）
【实验现象】黑色粉末变 ，生成能使澄清石灰水 的气体。
【实验结论】一氧化碳与木炭一样具有 ，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
【化学方程式】
CuO + COCu + CO2
【注意事项】一氧化碳有毒，为了防止 ，需要进行尾气处理。通常采用 或收集。
用途：冶金
当堂达标练习
一、巩固练习：
1.鉴别CO、O2、CO2三瓶气体最简便的方法是（　）
A.测定这三种气体是溶解性 B.测定这三种气体的密度
C.将三种气体通入石灰水中 D.用燃着的木条分别插入三瓶气体中
2. 吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是（ ）
A.一氧化碳 B.尼古丁
C.二氧化硫 D.二氧化碳
3.二氧化碳与一氧化碳的性质有很大不同的原因是（　）
A.组成元素不同 B.分子构成不同
C.相对分子质量不同 D.碳元素含量不同
4.下列气体与温室效应无关的是（　）
①二氧化碳 ②臭氧 ③甲烷 ④氟氯代烷 ⑤氮气 ⑥氧气
A.⑤⑥ B.①② C.①④ D.③④
5. 集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②一氧化碳③空气④氮气。将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ）
A.①或② B.②或③ C.①或④ D.③或④
6.下列关于二氧化碳的描述正确的是（　）
A.向紫色石蕊溶液里通入CO2，溶液变蓝
B.在温室中施CO2可提高农作物产量
C.空气里CO2浓度过大，会使人中毒死亡
D.CO2是气体，不能像液体一样从一个容器倒入另一个容器
7.除去CO中混入的少量CO2，可采用的方法是（　）；除去CO2中少量CO的方法是（　）
A.把混合气体点燃 B.把混合气体通过澄清石灰水
C.把混合气体通过灼热的CuO D.把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中
8.有利于防止温室效应的有效措施是（　）
①减少煤、石油、天然气的燃烧 ②禁止生产含氟冰箱 ③大量植树造林 ④充分利用太阳能、风能等环保能源 ⑤用大量石灰水吸收
A.①②④ B.①②③④ C.②③④ D.①②③④⑤
9.某气体完全燃烧，产物中含有二氧化碳，则该气体中（　）
A.一定含有碳元素 B.一定含有氧元素
C.一定含有碳氧两种元素 D.可能含有碳元素
10.国外试行用“汽水”（碳酸饮料）烧灌植物，它的作用是（　 ）
A.对植物的呼吸作用有利 B.改良土壤
C.加速光合作用的进行 D.在植物上方形成温室
11.下列有关CO的说法正确的是（ ）
A.一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体
B.在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒
C.一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物
D.一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧
12.一氧化碳和二氧化碳虽然都是由_________元素和_________元素组成的，但是，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个_________，这种不同的分子构成，使得它们性质_________。
13.一氧化碳主要化学性质是_________性、_________性和_________性。它的主要用途是作_________和在冶金工业中作_________剂。
14.影视舞台上常用于产生云雾翻滚的效果，使人如入仙境的物质是_________，其中产生云雾效果的原因是_________；根据它产生雾的性质，说出它的两个主要用途_________、_________。
15.用纯净的CO还原CuO时，试管中的CuO由_________色逐渐变为_________色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水_________。
16.石灰浆抹墙壁，为加速墙壁硬化，常在室内放一个炭火盆，其原理是（用化学方程式表示）：(1) ________________________。 (2) ________________________。
17.某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:
(l)该装置存在的一个主要问题是 ，你的改进方法是 ，
(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳 ，
(3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是 。
发生反应的化学方程式为 。
B处观察到的实验现象是 。
(4)实验过程中,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu2O)。如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究,试猜想残留固体的组成　有哪几种可能 。
二、拓展提高：
1.关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）
A．都是无色有毒的气体 B．都是氧化物，都能与氢氧化钙溶液反应
C．都能用碳和氧气反应制得 D．都能溶于水，并能使紫色石蕊试液变红
2.植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于( )
①动植物的呼吸作用 ②矿物燃料的燃烧 ③死亡动植物的腐烂 ④矿物如CaCO3的分解
A．①③ B．①④ C.①② D.①②③④
3.绿色植物光合作用发生的变化是（　）
A.CO2→O2 B.CO→CO2 C.N2→CO2 D.O2→CO2
4.近年来地球气候逐渐变暖，科学家们认为这是“温室效应”所致。下列气体进入大气层能导致温室效应的是( )
A．CO B．CO2 C．SO2 D.NO2
5.如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是( )
6.2010年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料——二氧化碳聚合物。下列有关说法错误的是( )
A.生产该聚合物可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
B.可以充分利用丰富的廉价资源生产全降解塑料
C.该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面
D.二氧化碳聚合物就是固体二氧化碳
7.下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是( )
A. 澄清的石灰水 B. 蒸馏水
C.灼热的氧化铜 D.紫色的石蕊试液
8.仔细观察在煤炉中燃烧的煤，你会发现有如下图所示的现象。请你指出在图中蓝色火焰处发生的反应的化学方程式（ ）
A．C＋O2 CO2 B．2C＋O2 2CO
C．2CO＋O22CO D．CO2＋C2CO
9.通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要方式。为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如下图甲所示。B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按下图乙进行实验，观察小花颜色变化（紫色石蕊试液遇酸溶液变红色）。
请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：
（1）哪个同学的方案合理。_________________________
（2）方案合理的理由是。___________________________
10.某纯净气体通过下图装置时，可观察到：A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊。据此判断：气体和黑色粉末可能的组合是什么？
11.物质的某些性质可能对人类有利，也可能对人类不利。请仿照事例填写下表：
物质 有利的一面 不利的一面
氧气 供给呼吸，支持燃烧 使金属表面锈蚀
一氧化碳
二氧化碳
12.李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
实验验证：
(1)当然A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____；
(2)装置B中发生的实验现象是____________________________________，该反应的化学方程式是________________________________________________；
(3)C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有 气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。
实验反思：
(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；③原因三：……请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。
(5)在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加______________装置。
三、中考链接：
1.（2011.内江市“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是[ ]
A. 用布袋代替一次性塑料袋购物 B. 使用节能灯泡，提倡节约用电
C．大力发展风能，减少火力发电 D. 增加私家车用量，提高生活质量
2.（2011.百色市）关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是 （ ）
A. 一氧化碳和二氧化碳均有可燃性 B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C. 一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属 C.可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体
3.（2011．南通市）下列有关碳及其氧化物的说法错误的是 （ ）
A．C0与C02 可用澄清石灰水区分 B．C0具有还原性，可用于铁的冶炼
C．C02的过多排放可导致酸雨的产生 D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同
4.（2011．广州市）下列关于O2和CO2的说法正确的是 （ ）
A．都含有氧元素 B．都是氧化物
C．都含有氧气分子 D．都能使带有火星的木条复燃
5.（2011．广州市）下列说法正确的是 （ ）
A．CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒 B．CO能溶于水生成酸
C．用闻气味的方法能够区别CO2和CO D． CO可以在O2中燃烧
6.（2011．南京市）下列有关说法错误的是 （ ）
A.香烟的烟气中含有一氧化碳
B.空气中二氧化碳增加可能导致酸雨增多
C. 白色污染的消除办法是将废弃塑料就地焚烧
D.二氧化碳、甲烷都是能产生温室效应的气体
7．（2011.桂林市）下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是 （ ）
A．都比空气重 B．都可以用碳和氧气反应得到
C．都有还原性 D．都能和澄清石灰水发生反应
8.（2011.黄石市）“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2 与CO 的不同点比较错误的是 （ ）
A. 组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B. 性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C. 用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
D. 危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
9.（2011.广安市）科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是 （ ）
A. C2O3能使澄清石灰水变浑浊
B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C.C2O3在一定条件下能还原氧化铁
D.C2O3中碳的化合价为＋3价
10.（2011.内江市）碳及许多含碳化合物不充分燃烧都要产生一氧化碳，一氧化碳是一种污染空气的有毒气体，它使人中毒的原因是 ，通常采用燃烧法处理尾气中的一氧化碳。某同学对一氧化碳与一定量的氧气反应后所得的气体成分进行了如下实验探究：
【提出猜想】反应后气体的组成可能是：①CO和CO2；②只有CO2；③ 。
【实验探究】该同学为了验证自己的猜想，用下列装置进行实验：
①装置B中氢氧化钠溶液的作用是 。
②装置A中出现的现象是 ，发生反应的化学方程式是 ，用带火星的木条伸入D中出现的现象是 。
【实验结论】通过实验验证，猜想③成立。
11.（2011．南充市）CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：
①CO气体能使人中毒，其原因是
②实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是
③实验中图A处玻璃管中发生的现象是 ，
其化学反应方程式为
④实验中图B处发生的现象是
其化学反应方程式为
⑤该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法 。
12.（2011．哈尔滨市）(5分)实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和紫色石蕊溶液及相关的仪器和用品，小辉同学要通过实验验证二氧化碳能与水反应的性质。请结合右图回答下列问题：
(1)连接A和B并将实验装置图补充完整；
(2)A中发生反应的化学方程式为 ；
(3)B中观察到的实验现象是 ；
(4)在一般情况下仪器C的作是 。
参考答案：
模块（一）二氧化碳与一氧化碳组成、结构的比较
二氧化碳 一氧化碳
组成 都是由碳元素和氧元素组成
构成 由二氧化碳分子构成 由一氧化碳分子构成
性质不同的原因 分子的构成不同：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
三、走进实验室尝试探究：
模块（二）二氧化碳的制取和验满
1、问题情境导学：
实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置与实验室制取氧气的那一套装置相同？
2、制取并收集二氧化碳
3、验满及依据
根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的性质，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已经收集满。
模块（三）倾倒二氧化碳实验
1、问题情境导学：
在意大利某地有个奇怪的山洞,人如果穿过这个洞安然无恙,而狗走进山洞就一命呜呼了。因此,当地居民称它为“屠狗洞”。其中的奥秘在哪里呢
2、【活动与探究】倾倒二氧化碳实验：
如右图装置，向烧杯中倾倒一瓶气体，观察实验现象并分析。
现象 烧杯内燃着的蜡烛由下到上依次熄灭
分析 这是由于二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大的缘故。
3、交流与讨论
①一个两端均挂有纸筒且已平衡的天平，往右端纸筒中倾倒二氧化碳，天平是否平衡，若不平衡会偏向哪边？
②收集满二氧化碳的集气瓶要正放在桌面上还是倒放在桌面上？
模块（四）二氧化碳的溶解性实验
1、问题情境导学：
F1赛车结束后常用香槟庆祝胜利，启塞时响声清脆、悦耳。酒倒入杯中后有洁白的泡沫，而且泡沫不断地从杯底向上翻涌，可持续几十分钟不止。这是为什么呢？
2、【活动与探究】二氧化碳的溶解性实验
向一个收集满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察现象并分析。
实验现象 塑料瓶变瘪
结 论 二氧化碳能溶于水
原 理 二氧化碳溶于水，使瓶内压强减小，外界大气压使瓶作用变瘪。
3、二氧化碳的物理性质
颜色 状态 气味 密度（与空气比较） 溶解性
二氧化碳 无色 气体 无味 比空气大 能溶于水
模块（五）二氧化碳与水反应实验
1、问题情境导学：
如右图，用试管取塑料瓶中液体少许，向试管中滴加紫色石蕊溶液，
观察实验现象。(塑料瓶中的液体能使紫色石蕊变红。)
问题：是什么物质使紫色石蕊变红呢？
猜想：①可能是二氧化碳使紫色石蕊变红。
②可能是水使紫色石蕊变红。
③可能是二氧化碳和水发生了化学反应，其生成的产物使紫色石蕊变红。……
2、【活动与探究】二氧化碳与水反应实验
实验 对第1朵花喷稀醋酸 对第2朵花喷水 对第3朵花直接放入CO2中 对第4朵花喷水后放入CO2中 对实验后的第4朵花烘烤
现象 变红 不变色 不变色 变红 红色又变回紫色
结论 （1）石蕊是一种色素，遇酸变红；（2）水不能使石蕊变红，CO2也不能使石蕊变红；（3）CO2与H2O生成碳酸，碳酸使石蕊变红；（4）碳酸不稳定，易分解成CO2和H2O
3、有关反应的化学方程式：
CO2 + H2O ＝ H2CO3
H2CO3 ＝ CO2↑+ H2O
模块（六）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原因
1、问题情境导学：
一瓶长期盛放石灰水的试剂瓶，为什么试剂瓶瓶壁上会出现白膜？
2、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原因
①原理：二氧化碳与氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙。
CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
②应用：实验室检验二氧化碳气体的方法。
3、交流与讨论
为什么二氧化碳使澄清石灰水变浑浊而不生成大量白色沉淀呢？
①由于氢氧化钙微溶于水，常温下它的溶解度很小，这样石灰水的浓度也就很低。通常我们能得到的氢氧化钙溶液只能说是澄清的。
②二氧化碳这种气体的水溶性也不大，大多数二氧化碳气体分子分散在水分子之间，只有少数的二氧化碳气体分子与水分子结合生成碳酸。当我们向澄清石灰水中通入二氧化碳时，生成碳酸钙的量很少，并且生成碳酸钙也不会聚集成较大的颗粒以沉淀的形式出现，所以我们只会看到变浑浊而不会看到生成沉淀。
4、二氧化碳的化学性质
①不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸
②与水反应：CO2 + H2O ＝ H2CO3
③与石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
模块（七）干冰与人工降雨
1、问题情境导学：
在一定条件下，二氧化碳气体可以变成固体，那么固体二氧化碳我们称着什么？它有什么性质？有何用途？
2、干冰与人工降雨
①固体二氧化碳叫干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可作制冷剂。
②将干冰撒布在云层中，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，于是开始下雨了。
模块（八）二氧化碳对生活和环境的影响
1、二氧化碳与人体健康
①二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。
②二氧化碳在空气中的含量对人体健康的影响
空气浑浊二氧化碳的体积分数 对人体健康的影响
1% 使人感到气闷、头昏、心悸
4%~5% 使人感到气喘、头痛、眩晕
10% 使人神智不清、呼吸停止、以致死亡
③由于空气流通不畅，久未开启的菜窖或干涸的深井内二氧化碳（密度比空气大）含量较高，进入之前要进行灯火试验。
2、二氧化碳的用途
二氧化碳的用途 对应的性质
光合作用 绿色植物光合作用的原料
灭火 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
化工产品的原料
气体肥料 促进绿色植物的光合作用
干冰可作制冷剂或人工降雨 干冰升华吸热
3、二氧化碳在自然界的循环
人和动植物的呼吸、煤等含碳燃料的燃烧放出二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳，放出氧气。因此，空气中二氧化碳的含量是相对稳定的。
模块（九）温室效应
1、问题情境导学：
①什么是“温室效应”？产生“温室效应”的主要气体有哪些？
②地球为什么喊“救命”？
③“人类只有一个地球!”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该采取怎样的措施，防止“温室效应”进一步加强？
2、温室效应
①温室效应：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。
②能产生温室效应的气体：二氧化碳（CO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（商品名为氟利昂）等。
③危害：全球变暖可导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等。
④温室效应产生的原因和防止措施：
产生的原因 防止措施
人类消耗能源的急剧增加 减少煤、石油、天然气等化石燃料，更多使用太阳能、风能、地热能等清洁能源
人类的乱砍滥伐，森林遭到破坏 大力植树造林，严禁乱砍滥伐，扩大绿化面积
模块（十）一氧化碳的物理性质
颜色 状态 气味 水溶性 密度
物理性质 无色 气体 无味 难溶于水 比空气略小，但接近空气密度
模块（十一）一氧化碳的化学性质
1、问题情境导学：
①在煤炉的上方，我们常常看到蓝色火焰出现，请问这是什么气体燃烧的结果？
②在冬天用煤(或木炭)取暧或用燃气洗澡时，若室内不通风，容易造一氧化碳中毒。那么为什么一氧化碳能使人中毒呢？
③一氧化碳和木炭一样能与氧化铜反应，说明一氧化碳具有什么性质？利用该性质其用途是什么？
2、一氧化碳的化学性质
（1）可燃性：
①现象：燃烧时火焰呈淡蓝色，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
②2CO + O22CO2
③用途：燃料
（2）毒性：
①一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体缺氧，严重时会危及生命。
②冬季取暖煤炉中有关化学反应（自下而上）
a、C + O2CO2 2C + O2 2CO
b、2C + CO22CO；
c、2CO + O22CO2
③防治措施：
a、冬季用煤火取暖时，一定要安装烟囱，并注意室内通风。
b、煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，目的是为了一旦发生气体泄漏，可以及时察觉。
c、一旦发生人员中毒事件，应迅速转移到空气新鲜的地方、严重时立即到医院进行治疗。
（3）还原性
一氧化碳还原氧化铜
【实验步骤】①一氧化碳验纯后，先通入一会儿一氧化碳（防止加热时引起爆炸）；②加热；③熄灭酒精灯；④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却（防止生成的铜又被氧化）
【实验现象】黑色粉末变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
【实验结论】一氧化碳与木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
【化学方程式】
CuO + COCu + CO2
【注意事项】一氧化碳有毒，为了防止污染空气，需要进行尾气处理。通常采用点燃或收集。
用途：冶金
一、巩固练习：
1.D 2.A 3.B 4.A 5.C 6.B 7.B、C 8.B 9.A 10.C 11.D
12.碳　氧　氧原子　有很大的不同
13.可燃　还原　毒　燃料　还原
14.干冰　干冰升华时吸热，周围空气温度降低，使空气中水蒸气凝结成小水滴　作制冷剂　用于人工降雨
15.黑　红　变浑浊[
16.C+O2CO2　 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
17. (1)缺少尾气的处理装置,而把一氧化碳直接排放到空气中了。
　　在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉。
　 (2)先通入一氧化碳
　(3)黑色的固体逐渐变成亮红色的固体 CuO+COCu+CO2
澄清的石灰水 变浑浊
(4)全部为铜; 铜和氧化铜的混合物; 铜和氧化亚铜的混合物; 氧化铜、氧化亚铜的
混合物; 铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物。
二、拓展提高：
1.C 2.D 3.A 4.B 5.D 6.D 7.B 8.C
9.（1）B同学的实验方案合理
（2）B同学进行了多个对比实验，通过观察小花颜色的变化可以说明：紫色石蕊变红不是水作用的结果，也不是二氧化碳作用的结果，而是酸作用的结果，二氧化碳溶于水一定生成了具有酸性的物质
10.氧气和炭粉或一氧化碳和氧化铜粉末。
11.作燃料或冶金 煤气中毒；气体肥料 温室效应
12.（1）Cu或铜 （2）石灰水变浑浊 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O
（3）CO
（4）C+CuOCu+CO↑ 或CO2+C2CO
(5)尾气处理或点燃尾气或尾气收集
三、中考链接：
1.D 2.C 3.C 4.A 5.D 6.C 7.B 8.C 9.A
10.一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧
【提出猜想】③CO2、O2
【实验探究】①吸收二氧化碳（或除去二氧化碳）
②澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 木条复燃
11.①一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体内缺氧。
②排除装置中空气，防止加热时发生爆炸。
③黑色物质逐渐变成红色 CO + CuOCu + CO2
④澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
⑤C处安装一个贮气囊或放置一个燃着的酒精灯。
12.（1）略 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）紫色石蕊溶液变红（并且导管口有气泡冒出）
（4）用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
取塑料瓶中液体少许
紫色石蕊
试液
△
取塑料瓶中液体少许
紫色石蕊
试液
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题2化学是一门以实验为基础的科学 吕书生 新授
一、自主导学目标：
1、知识与技能
(1)认识到学习化学的一个重要途径是实验，初步学会观察和描述实验现象的方法。
(2)能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，
(3)能在教师的指导下根据实验方案进行实验，并通过对实验现象的观察和分析，得出有价值的结论，
(4)初步学习书写探究活动报告的方法。
2、过程与方法
(1)认识科学探究的基本过程和方法，进行初步的探究活动。
(2)学会预习实验，了解实验室规则。
(3)能主动与组内的同学讨论，交流，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的实验习惯和学习方法。
3、情感态度与价值观
(1)能体会到探究活动的乐趣和成功的喜悦，进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
(2)通过探究实验，培养学生动手、动脑的能力。
(3)通过小组实验等方式逐步培养学生关于合作、勇于实践等科学精神。
二、问题情境导学：
从日常生活中可以发现很多有探究价值的问题， 例如：打开汽水瓶时，为什么会有气体放出，它是什么气体呢？ 铅笔芯的主要成分到底是不是金属铅呢？ 涂改液为什么可以使字迹消失呢？
化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。带着众多的疑问进入本节的探究之旅。
三、徜徉书海探究发现
1、对蜡烛及其燃烧的探究
（1）实验药品：蜡烛、烧杯、火柴、小木条、澄清石灰水、水。
（2）步骤、现象及结论如下表：
实验步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、反应的文字表达式
观察蜡烛的制作材料 烛芯：棉线；外壳：石蜡 由 和 制成
点燃前 观察蜡烛的颜色、状态、形状 乳白色或红色固体，圆柱体 颜色：乳白色或红色；状态：
用小刀切下一块放入水中 较软，漂浮在水面上 密度： ；硬度： ；溶解性：
燃烧时 用火柴或打火机点燃 固态蜡烛 ，火焰呈黄色，放热，偶尔冒黑烟 石蜡具有 性，黑烟是燃烧不充分时生成的炭黑
取一根火柴迅速平放在火焰中。1～2s后取出。 处在火焰 部位最先变黑，第二层次之，最里层变黑得最慢 温度最高，加热用
用一个干而冷的烧杯罩在火焰上方，一会儿取下烧杯迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水振荡。 烧杯内壁有 出现，澄清石灰水 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳文字表达式：蜡烛+氧气水+二氧化碳
熄灭后 将蜡烛熄灭 有白烟产生 白烟可以 ，白烟是
用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧
（3）交流讨论：a、检验燃烧产物是否有水生成的方法： 。
b、检验燃烧产物是否有二氧化碳生成的方法： 。
2、集思广益归纳总结：化学探究性学习的特点、方法和步骤：
化学探究性学习的特点（三关注） (1)关注 ，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔沸点及化学性质等方面；(2)关注 ，化学变化中的现象，如形态、外观、能量变化、变化现象等；(3)关注
观察实验的基本方法（三阶段） （1）变化前：记录物质的名称，观察并记录物质的形态、外观等；（2）变化中：观察并记录物质的形态、外观、能量变化及其他现象；（3）变化后：记录生成物的名称，观察并记录物质的形态、外观等
描述实验的基本方法（三方面） （1）实验操作步骤（2）实验现象（3）实验结论
科学实验的步骤（八步骤） （1）提出问题（2）猜想与假设（3）制定计划（4）进行实验（5）收集证据（6）解释与结论（7）反思与评价（8）表达与交流
3、对人体吸入的空气和呼出的气体的研究
（1）比较吸入的空气和呼出的气体成分有什么不同？
实验步骤 对现象的观察和描述 分析
1、用排水法收集呼出气体 集气瓶中的水被排出，充满气体 呼出气体在集气瓶底部聚集，气压增大将水排出
2、向空气和呼出的气体中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡 空气瓶中无明显现象，呼出气体瓶中石灰水 空气中的 含量比呼出气体中的 含量
3、将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中 空气瓶中木条慢慢熄灭，呼出气体瓶中的木条 空气中的 含量比呼出气体中的 含量
4、对着一块干燥的玻璃片吹气，并与放在空气中的干燥玻璃片比较 空气中的玻璃片无明显现象，吹气的玻璃片表面 空气中的 含量比呼出气体中的 含量
（2）小组讨论：以“生成二氧化碳气体”和“生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”为例比较实验现象的描述与实验结论有什么不同？
实验现象是通过人的感官直接感觉或观察到的，如颜色、气味、状态、发光、放热、变色、生成气体或沉淀等，而结论是由现象分析、推理得到的。所以前者是 ，后者是 。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1.下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（　　）。
A.空气　　B.二氧化碳　　C.水蒸气　　D.氧气
2.蜡烛在空气中燃烧生成了（　　　）。
A.水　　B.二氧化碳　　C.二氧化碳和水　　　D.大量灰烬
3.用于检验二氧化碳气体的物质是（　　　）。
A.水　　B.食盐水　　C.澄清石灰水　　D.糖水
4.某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格：
（1）取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水_________。
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为_________、_________、_________三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图1-3）约1 s后取出可以看到火柴梗的_________处最先炭化。结论：蜡烛火焰的_________温度最高。
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有　　　　出现。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变_________。结论：蜡烛燃烧时生成了_________。
二、拓展提高：
1、将燃着的火柴分别插入如右图所示的a、b两个集气瓶中，出现的现象是（　　　）。
A .a熄灭、b变旺　　　　 B. a更旺、b熄灭
C. a、 b都变旺　　　 D. a、 b都熄灭
2、小军同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是：
A、向老师请教B、查找有关资料，探究原因
C、反复实验，并观察是否有相同现象
D、认为自己做错了，继续做其他实验
3、为什么蜡烛燃烧时既即发生物理变化又包含化学变化？
4、某同学为研究动物的呼吸作用，用右图所示的装置进行实验。一段时间后发现澄清石灰水变浑浊，红墨水向左移动。说明动物呼吸进＿＿＿＿，呼出＿＿＿＿＿＿＿＿气体。
三、中考链接：
1.(2010·山东中考)壹元硬币的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能是由铁制成的。在讨论时，有位同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）
A.假设 B.实验 C.观察 D.做出结论
2.（2011年·内江市中考）小红同学在化学实验课上建议，用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的 （ ）
A. 提出假设 B. 交流评价 C. 设计实验 D. 作出结论
3.（2011年·淄博市中考）同学们知道食醋、柠檬酸具有酸性，但是哪种物质的酸性强呢？小敏同学提出用PH试纸检验。就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ）
A.提出假设 B.设计实验 C.得出结论 D.收集证据
气体成分 氮气 氧气 二氧化碳 水 其他气体
空气中的气体(%) 78 21 0.03 0.07 0.9
呼出的气体(%) 78 16 4 1.1 0.9
４.（2009年 自贡中考）下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表：
某校研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案，验证呼出的气体与吸入空气成分的含量有什么不同，其主要操作步骤如图所示：
请依据图示将主要实验操作步骤及验证依据填入下表中：
实验步骤 验证依据
1、用排水法收集两瓶呼出的气体，另收集两瓶空气
2、将澄清的石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中． 根据 ，判断CO2含量不同．
3、 根据木条燃烧情况的不同，判断O2含量不同
4、 根据 ，判断水含量不同．
归纳总结：归纳总结也是学好化学的一种重要的方法，现请你概括总结你已知道的二氧化碳的性质： 。
参考答案：
１、
实验步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、反应的文字表达式
观察蜡烛的制作材料 烛芯：棉线；外壳：石蜡 由 和 制成
点燃前 观察蜡烛的颜色、状态、形状 乳白色或红色固体，圆柱体 颜色：乳白色或红色；状态：
用小刀切下一块放入水中 较软，漂浮在水面上 密度： ；硬度： ；溶解性：
燃烧时 用火柴或打火机点燃 固态蜡烛 ，火焰呈黄色，放热，偶尔冒黑烟 石蜡具有 性，黑烟是燃烧不充分时生成的炭黑
取一根火柴迅速平放在火焰中。1～2s后取出。 处在火焰 部位最先变黑，第二层次之，最里层变黑得最慢 温度最高，加热用
用一个干而冷的烧杯罩在火焰上方，一会儿取下烧杯迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水振荡。 烧杯内壁有 出现，澄清石灰水 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳文字表达式：蜡烛+氧气水+二氧化碳
熄灭后 将蜡烛熄灭 有白烟产生 白烟可以 ，白烟是
用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧
（3）交流讨论：a、检验燃烧产物是否有水生成的方法：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水生成。
b、检验燃烧产物是否有二氧化碳生成的方法：在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊。或将一个干净烧杯罩在火焰上方，一会儿，取下烧杯迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水振荡，观察石灰水是否变浑浊。
2、集思广益归纳总结：化学探究性学习的特点、方法和步骤：
化学探究性学习的特点（三关注） (1)关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔沸点及化学性质等方面；(2)关注物质的变化，化学变化中的现象，如形态、外观、能量变化、变化现象等；(3)关注物质的变化过程及现象
观察实验的基本方法（三阶段） （1）变化前：记录物质的名称，观察并记录物质的形态、外观等；（2）变化中：观察并记录物质的形态、外观、能量变化及其他现象；（3）变化后：记录生成物的名称，观察并记录物质的形态、外观等
描述实验的基本方法（三方面） （1）实验操作步骤（2）实验现象（3）实验结论
科学实验的步骤（八步骤） （1）提出问题（2）猜想与假设（3）制定计划（4）进行实验（5）收集证据（6）解释与结论（7）反思与评价（8）表达与交流
3、对人体吸入的空气和呼出的气体的研究
（1）比较吸入的空气和呼出的气体成分有什么不同？
实验步骤 对现象的观察和描述 分析
1、用排水法收集呼出气体 集气瓶中的水被排出，充满气体 呼出气体在集气瓶底部聚集，气压增大将水排出
2、向空气和呼出的气体中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡 空气瓶中无明显现象，呼出气体瓶中石灰水变浑浊 空气中的二氧化碳含量比呼出气体中的含量高
3、将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中 空气瓶中木条慢慢熄灭，呼出气体瓶中的木条立刻熄灭 空气中的氧气含量比呼出气体中的氧气含量高
4、对着一块干燥的玻璃片吹气，并与放在空气中的干燥玻璃片比较 空气中的玻璃片无明显现象，吹气的玻璃片表面有一层水雾 空气中的水蒸气含量比呼出气体中的水蒸气含量低
（2）小组讨论：以“生成二氧化碳气体”和“生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”为例比较实验现象的描述与实验结论有什么不同？
实验现象是通过人的感官直接感觉或观察到的，如颜色、气味、状态、发光、放热、变色、生成气体或沉淀等，而结论是由现象分析、推理得到的。所以前者是现象，后者是结论。
一、巩固练习：
１、Ｄ２、Ｃ３、Ｃ４、（1）小 （2）外焰 内焰 焰心 a 外焰（3）水珠 浑浊 水和二氧化碳
二、拓展提高：
1、B 2、D 3、蜡烛燃烧时，蜡烛受热熔化，液态蜡受热变成蜡蒸气属于物理变化，蜡蒸气燃烧生成水和二氧化碳属于化学变化。所以蜡烛燃烧既有物理变化又包含化学变化。4、O2；CO2
三、中考链接：
１、Ｂ ２、Ｃ ３、Ｂ ４、（1）用排水法收集两瓶呼出的气体，另收集两瓶空气
（2）将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中 石灰水浑浊程度的不同
（3）将燃着的木条分别放入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中 木条燃烧情况的不同
（4）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块呼气 玻璃片上水雾的不同
二氧化碳是一种无色无味密度比空气大的气体，易溶于水，能与澄清石灰水发生反应。
二氧化碳是一种无色无味密度比空气大的气体，易溶于水，能与澄清石灰水发生反应．
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题3 走进化学实验室（第一课时） 吕书生 新授
一、自主导学目标：
1、知识与技能
⑴通过学生的初中探索和教师的引导，能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本的实验操作。⑵认识常用的化学实验仪器。⑶认识药品放置的规范化。
2、过程与方法
⑴实验操作时能做到“眼到、手到、心到”，提高学生的操作技能。
⑵通过教师演示、学生演示，学生互教互学等方法，促使学生掌握规范的操作方法。
3、情感态度与价值观
⑴知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。⑵能自觉遵守实验室规则，养成良好的实验习惯。⑶主动参与、大胆实验，培养学生勇于探究的科学精神。
教学重点难点
重点：药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练，以及培养学生的观察能力。
难点：遵守实验室规则和安全教育。
二、走进实验室尝试探究：
模块（一）化学常用实验仪器
1、问题情境导学：
a、走进化学实验室，我们会看到实验仪器摆放整齐有序，你知道它们是如何分类的吗？
b、做化学实验离不开实验仪器，要正确使用仪器，我们应该如何做呢？
2、（1）常用化学仪器的分类：
①反应容器：a、可直接加热： 、蒸发皿、燃烧匙b、间接加热（需垫石棉网）： 、锥形瓶、烧瓶
②存放药品仪器：a、 （固体）b、 （液体）、滴瓶（液体试剂）c、 （气体）、试管（少量气体）
③计量仪器：a、 （称量固体质量）b、 （量取液体体积）
④取用仪器：a、 （块状或大颗粒状固体）b、 （粉末状或小颗粒固体）c、胶头滴管（少量液体）
⑤夹持仪器： a、 b、铁架台（带铁夹、铁圈）c、坩埚钳
⑥加热仪器：
⑦分离仪器：漏斗（普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗）
⑧其他仪器：玻璃棒、水槽、导气管等。
（2）常用仪器的用途及注意事项
仪器 用途 注意事项
在常温或加热时使用①用作少量试剂的 ②收集少量气体 ①加热时，夹持试管的 ；②加热液体，液体体积不得超过试管容积的 ；③加热后不能骤冷，防止炸裂。
用于夹持试管 ①加热时，反手持 柄，注意不要把拇指按在 柄上；②防止烧损和腐蚀
①搅拌溶液，加快物质的溶解速率；②过滤时 液体；③蒸发时 液体，防止局部过热而造成液滴飞溅 ①搅拌时不可用力过猛，勿碰击器壁，以防破裂；②注意随时洗涤，以防污染
用于加热 ①灯内酒精不能少于酒精灯容积的 ,不能超过酒精等容积的 ；②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；③禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；④用毕，应用 盖灭
用于吸取和滴加 液体；滴瓶用于盛放液体药品 ①滴管用过后立即洗净，再去吸取其他药品；②滴液时，应 于容器上方，不能把滴管伸入容器中，以免滴管碰到容器壁被污染后进一步污染试剂瓶中的试剂；③吸有试剂的滴管不可 或 ，以免试剂流入橡胶头，腐蚀
用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作
用作 溶液和较大量试剂的 ，在常温或加热时使用 加热时，应放置在 上，使受热均匀；
量度液体 （或间接测量固体或气体的体积） 不能加热，不能作
用作 少量气体，也可作反应容器 集气瓶和广口瓶外形相似，但磨口的部位不同，集气瓶磨砂在 部分，广口瓶磨砂在瓶口 侧
模块（二）药品的取用规则
问题情境导学：
a、小明按照下图三种操作进行实验，他的操作是否正确，为什么？
A、借个火 B、有点呛 C、真方便
b、小芳想通过品尝的方法验证实验室内的一种白色粉末是否是氯化钠，她的做法是否正确？
2、实验室规则
（1）实验室规则是 的重要保证，以此为基础，才能正确、快速、安全地进行实验并获得可靠地 。
（2）实验室里所用的药品，很多是易燃易爆、有腐蚀性或有毒的（常见危险化学品标志如图示），使用时一定要严格遵守实验室药品取用规则。
3、药品取用原则
（１）三不原则:a、不用 摸药品；b、不 药品的气味；c、不 药品的味道
（２）节约原则：a、要严格按照实验规定的药品用量；b、未说明：液体 ｍＬ；固体只需 。
（３）处理原则：
实验用剩的药品应放入 容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃；
模块（三）固体药品的取用
1、问题情境导学：
小强用镊子把锌粒按如图加入试管中，他的操作是否合理？
固体药品的存放与取用
（1）存放：固体药品通常存放在 中
（2）取用工具： （也可用纸槽代替）、镊子
（3）取用方法：
①密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃仪器中，可概括为：“一横、二放、三慢立”，即：先把容器 放，把块状药品或金属颗粒放入 以后，再把容器 起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免 。
②固体粉末的取用可概括为“一斜、二送底、三直立”，即：先使试管 ，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至 ，然后使试管直立起来，让药品全部落入试管底部，一面药品沾在管口或管壁上
③使用后的药匙或镊子应用干净的纸擦拭干净
模块（四）液体药品的取用
1、问题情境导学：
小阳按图示操作取用5mL稀盐酸，他的操作是否合理，如果不合理有哪些不当之处？
2、液体药品的存放与取用
（1）液体药品通常保存在 里
（2）取用工具：a、 （定量时）b、 （较少量时）
（3）取用方法：
①取用较多量液体—“倾倒法”：倾倒时，试剂瓶的标签应 （防止瓶口残留的药液流下来腐蚀标签），同时瓶口和试管口 ，最后要轻轻转一下（防止药液流下）。
②取用定量液体：a、选量程b、加入液体：将量筒倾斜，倒入液体至接近刻度，再用胶头滴管逐滴滴加至刻度线c、读数：视线要与量筒内液体凹液面的 ；俯视会使读数偏 ；仰视会使读数偏 。
③取用少量液体药品—“滴加法”：滴加时，胶头滴管在容器口的 垂直滴入。取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要 或 ，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在试验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用 干净，以备再用。
3、想一想议一议：滴瓶上的滴管使用后能否用水冲洗？
模块（五）托盘天平的使用
1、问题情境导学：
用托盘天平称量一未知质量的烧杯。现用“↓”表示向托盘天平上增加砝码，用“↑”表示从托盘天平上减少砝码。你能用“↓”和“↑”在下表中表示出你的称量过程吗？（设烧杯的实际质量为36.8g）
砝码（g） 50 20 20 10 5
取用情况
2、托盘天平：
（1）原理：等臂杠杆
（2）组成：托盘、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘
（3）称量范围：只能粗略的称量，中学实验所用天平能准确到
（4）操作步骤：
①一调：游码回零调平衡
②二放：干燥的固体药品放在 称量（应在两个托盘上各放一张质量相同的纸）；易潮解、有腐蚀性的药品应放在 中称量
③三要：要“左物右码”；要“先大后小”，即先加质量大的砝码后加质量小的砝码，最后移动游码；还要用镊子夹取砝码，不能用手去那取砝码
④天平平衡后，记录数据。左边质量=右边质量+游码质量
⑤五复：称量完毕，砝码回盒，游码归零。
3、小组讨论：
（1）称量2g食盐如何操作？
（2）称量时，药品与砝码未知颠倒了，并使用了游码，如何正确读数？
当堂达标练习
一、巩固练习：
1.把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是（　　　）。
A.及镊子　　B.用玻璃棒　　C.用药匙或纸槽送入　　D.直接倒入
2.对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（ ）。
A.带回家中 B.随意倾倒在水糟中
C.倒到指定的容器中 D.倒回原试剂瓶
3.实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是（ ）。
A.烧杯 B.烧瓶 C.试管 D.量筒
4.实验室里取用少量液体时可用_______________滴加，取用一定量的液体药品常用_____________量出体积。
5.在初中化学的学习中，我们掌握了一些常见的仪器的名称、用途等。请你根据左图中的仪器回答：
（1）写出a、b仪器的名称：a、 b、
（2）用作热源的仪器是 （填序号下同）
（3）在配制溶液时需要的仪器是 。
二、拓展提高：
1. 用量筒量液体时，某同学如下操作：量筒放平稳，面对刻度，仰视读数为19mL，倾倒出一部分液体，又俯视读数为11mL，这个同学取出的液体的体积是（ ）
A、8毫升 B、大于8毫升 C、小于8毫升 D、无法判断
2．学习化学我们经常做实验。下列实验操作正确的是（ ）
A.闻气体气味 B.往试管里加锌粒 C.称量氧化钠 D.量取液体
3.要加热150mL的水,可选用下列所示的那些仪器（ ）
A.①④⑥ B.②③④ C.②③④⑤ D.①④⑤⑥
4.选择仪器下方的字母填写在相应横线上：
(1)用来吸取和滴加少量液体的仪器是 ；
(2)可以直接加热的仪器是 ；
(3)用作量度一定量液体体积的仪器是 ；
(4)实验室常用的加热仪器是 。
5.某同学用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如右图所示，该同学称取烧杯的实际质量为
A.23.g B.27.4g
C.32.3g D.32.6g
三、中考链接：
1. (2011．宜昌市)下列实验基本操作不正确的是（ ）
2.（2011年·德州中考）下列实验仪器可直接在火焰上加热的是 （ ）
A B C D
3.（2011年·淄博中考）为保证某些玻璃仪器具有良好的密封性，常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器经过磨毛处理的是（ ）
4.（2011年·徐州中考）正确的操作能保证化学实验的顺利进行。下列属于操作正确的是 （ ）
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度
C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
5.（2010年·泰州中考）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空
A B 　C D　 E 　 F G 　 H I
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 　；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是　 　；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 ；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是 ；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 ；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是　 　；　
参考答案：
模块（一）化学常用实验仪器
2、（1）常用化学仪器的分类：
①反应容器：a、可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙b、间接加热（需垫石棉网）：烧杯、锥形瓶、烧瓶
②存放药品仪器：a、广口瓶（固体）b、细口瓶（液体）、滴管（液体试剂）c、集气瓶（气体）、试管（少量气体）
③计量仪器：a、托盘天平（称量固体质量）b、量筒（量取液体体积）
④取用仪器：a、镊子（块状或大颗粒状固体）b、药匙（粉末状或小颗粒固体）c、胶头滴管（少量液体）
⑤夹持仪器： a、试管夹 b、铁架台（带铁夹、铁圈）c、坩埚钳
⑥加热仪器：酒精灯
⑦分离仪器：漏斗（普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗）
⑧其他仪器：玻璃棒、水槽、导气管等。
（2）常用仪器的用途及注意事项
仪器 用途 注意事项
在常温或加热时使用①用作少量试剂的反应容器②收集少量气体 ①加热时，夹持试管的中上部；②加热液体，液体体积不得超过试管容积的1/3；③加热后不能骤冷，防止炸裂。
用于夹持试管 ①加热时，反手持长柄，注意不要把拇指按在短柄上；②防止烧损和腐蚀
①搅拌溶液，加快物质的溶解速率；②过滤时引流液体；③蒸发时搅拌液体，防止局部过热而造成液滴飞溅 ①搅拌时不可用力过猛，勿碰击器壁，以防破裂；②注意随时洗涤，以防污染
用于加热 ①灯内酒精不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过酒精等容积的2/3；②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；③禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；④用毕，应用灯帽盖灭
用于吸取和滴加少量液体；滴瓶用于盛放液体药品 ①滴管用过后立即洗净，再去吸取其他药品；②滴液时，应竖直悬空于容器上方，不能把滴管伸入容器中，以免滴管碰到容器壁被污染后进一步污染试剂瓶中的试剂；③吸有试剂的滴管不可平方或倒置，以免试剂流入橡胶头，腐蚀橡胶帽
用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作
用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 加热时，应放置在石棉网上，使受热均匀；
量度液体体积（或间接测量固体或气体的体积） 不能加热，不能作反应容器
用作收集或贮存少量气体，也可作反应容器 集气瓶和广口瓶外形相似，但磨口的部位不同，集气瓶磨砂在瓶口部分，广口瓶磨砂在瓶口内侧
模块（二）药品的取用规则
2、实验室规则
（1）实验室规则是安全地进行实验并使实验获得成功的重要保证，以此为基础，才能正确、快速、安全地进行实验并获得可靠地实验结论。
（2）实验室里所用的药品，很多是易燃易爆、有腐蚀性或有毒的（常见危险化学品标志如图示），使用时一定要严格遵守实验室药品取用规则。
3、药品取用原则
（１）三不原则:a、不用手摸药品；b、不凑近闻药品的气味；c、不尝药品的味道
（２）节约原则：a、要严格按照实验规定的药品用量；b、未说明：液体1～２ｍＬ；固体只需盖满试管底部
（３）处理原则：
实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃；
模块（三）固体药品的取用
2、固体药品的存放与取用
（1）存放：固体药品通常存放在广口瓶中
（2）取用工具：药匙（也可用纸槽代替）、镊子
（3）取用方法：
①密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃仪器中，可概括为：“一横、二放、三慢立”，即：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。
②固体粉末的取用可概括为“一斜、二送底、三直立”，即：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入试管底部，一面药品沾在管口或管壁上
③使用后的药匙或镊子应用干净的纸擦拭干净
模块（四）液体药品的取用
2、液体药品的存放与取用
（1）液体药品通常保存在细口瓶里
（2）取用工具：a、量筒（定量时）b、胶头滴管（较少量时）
（3）取用方法：
①取用较多量液体—“倾倒法”：倾倒时，试剂瓶的标签应朝向手心（防止瓶口残留的药液流下来腐蚀标签），同时瓶口和试管口紧靠，最后要轻轻转一下（防止药液流下）。
②取用定量液体：a、选量程b、加入液体：将量筒倾斜，倒入液体至接近刻度，再用胶头滴管逐滴滴加至刻度线c、读数：视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；俯视会使读数偏高；仰视会使读数偏低。
③取用少量液体药品—“滴加法”：滴加时，胶头滴管在容器口的正上方垂直滴入。取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在试验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用。
3、想一想议一议：滴瓶上的滴管使用后不能用水冲洗，以防沾污试剂。滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用不能混淆。
模块（五）托盘天平的使用
托盘天平：
（1）原理：等臂杠杆
（2）组成：托盘、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘
（3）称量范围：只能粗略的称量，中学实验所用天平能准确到0.1g
（4）操作步骤：
①一调：游码回零调平衡
②二放：干燥的固体药品放在纸上称量（应在两个托盘上各放一张质量相同的纸）；易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量
③三要：要“左物右码”；要“先大后小”，即先加质量大的砝码后加质量小的砝码，最后移动游码；还要用镊子夹取砝码，不能用手去那取砝码
④天平平衡后，记录数据。左边质量=右边质量+游码质量
⑤五复：称量完毕，砝码回盒，游码归零。
小组讨论：
（1）称量2g食盐时：先调整天平平衡，在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后将游码拨到2刻度处。用药匙把适量食盐加到左盘待平衡即可。
（2）称量时，药品与砝码未知颠倒了，并使用了游码，此时药品的质量=砝码质量—游码质量。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、C2、C3、D4、胶头滴管、量筒5、（1）a、铁架台b、试管（2）e（3）d
二、拓展提高：
1、B 2、D 3、D 4、（1）g (2)d (3)c (4)h 5、B
三、中考连接：
1、D 2、B 3、B 4、B 5、①I ②A ③D ④G ⑤B ⑥C
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
走进化学实验室（第二课时） 吕书生 新授
一、自主导学目标：
1、知识与技能
⑴通过学生的初中探索和教师的引导，能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本的实验操作。⑵认识常用的化学实验仪器。⑶认识药品放置的规范化。
2、过程与方法
⑴实验操作时能做到“眼到、手到、心到”，提高学生的操作技能。
⑵通过教师演示、学生演示，学生互教互学等方法，促使学生掌握规范的操作方法。
3、情感态度与价值观
⑴知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。⑵能自觉遵守实验室规则，养成良好的实验习惯。⑶主动参与、大胆实验，培养学生勇于探究的科学精神。
教学重点难点
重点：药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练，以及培养学生的观察能力。
难点：遵守实验室规则和安全教育。
二、走进实验室尝试探究：
模块（一）物质的加热
1、问题情境导学：
以下跟酒精灯有关的实验操作哪些是错误的，应如何正确使用酒精灯？
2、酒精灯使用方法：
（1）检查：①检查灯芯表面是否平整或烧焦，若不平或烧焦需用剪刀修剪；②检查酒精的量：不能超过容积的 ，不能少于容积的 。
（2）点燃：用 或打火机点燃
（3）火焰： （温度最高）、内焰、 （温度最低）
（4）意外事故的处理：酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立即用
。
（5）熄灭：用 盖灭
（6）注意事项：禁止向 的酒精灯内添加酒精；禁止用燃着酒精灯 另一盏酒精灯；禁止用 灭酒精灯
3、给试管内的物质加热：
（1）固体：先预热，后固定在药品部位加热；试管口
（2）液体：液体量不超过试管容积的 ；试管夹夹持在试管的 ；先预热，后集中加热；试管口与桌面成 角；试管口不能对着 。
（3）注意事项：试管外壁不能有水；加热时试管底部不能触及灯芯；加热完毕后不能用冷水冲洗，也不能直接放在实验台上
4、交流讨论：
加热试管内的液体时，造成了试管的破裂，你认为可能的原因有哪些？
模块（二）仪器的洗涤和连接
1、问题情境导学：
小强按如图所示操作将试管与导管连接起来，他的操作是否合理？
2、玻璃仪器的洗涤：
（1）洗涤方法：倒净废液——用水冲洗——用试管刷转动或上下移动洗涤——放指定位置
（2）洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不 ，也不 。
3、连接仪器装置
（1）把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端 ，然后稍稍用力转动（小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌），使它插入。
（2）连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
（3）在容器口塞橡皮塞：应先把橡皮塞慢慢 着塞进容器口。切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
4、交流讨论：
在连接仪器时除了以上要求外，还需要考虑哪些问题？
当堂达标练习
巩固练习：
1.经过一年的初中化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少
实验操作的要求。 右图是一个燃着的 （填仪器名称），
用它来进行加热操作时，应使用火焰的 焰，
当实验结束需停止加热时，应用 盖灭。
2．玻璃仪器洗净标准： 。
拓展提高：
1、化学实验中有一种加热方式叫“热水浴”。针对这种加热方式，下列说法错误的是 （ ）
A、三脚架上应该垫上石棉网
B、试管内试剂受热比较均匀(和用酒精灯直接加热相比)
C、如果试管中为饱和的石灰水，加热后试管中出现浑浊
D、如果试管中盛有硬度较大的硬水，长时间加热不会有任何变化
2、对下列事故的应急措施正确的是( )
若洒出的酒精在桌子上燃烧立即用湿抹布扑盖
B．酒精灯内酒精不足时，可以向燃着的酒精灯内添加酒精
C．万一药液溅到眼睛里，应立即揉揉眼睛，缓解一下
D．家用电器着火时刻立即用水浇灭
三、中考链接：
1、（2011．南昌市）下列实验操作正确的是 （ ）
2、（2011.陕西省）某同学做氧化铜与稀硫酸反应的实验，操作示意图如下，其中操作有错误的是 （ ）
3、（2011．广州市）下列图示实验操作中，正确的是 （ ）
4、（2011．重庆市）下图所示的化学实验基本操作正确的是（ ）
5、（2011．湛江市）在下列实验操作的图示中，正确的是 （ ）
6、（2011．乐山市）下图所示实验操作中，正确的是（ ）
A．取用液体 B．点燃酒精灯 C．称量氯化钠固体 D．加热固体
7、（2011．陕西省）某同学做氧化铜与稀硫酸反应的实验，操作示意图如下，其中操作有错误的是（ ）
8、（2011．天津市）下图所示的实验操作中，正确的是（　　　）
9、（2011．百色市）化学实验既要操作规范,更要保障安全。下列实验基本操作符合这一要求的是（ ）
A B C D
参考答案：
模块（一）物质的加热
2、酒精灯使用方法：
（1）检查：①检查灯芯表面是否平整或烧焦，若不平或烧焦需用剪刀修剪；②检查酒精的量：不能超过容积的2/3，不能少于容积的1/3。
（2）点燃：用火柴或打火机点燃
（3）火焰：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
（4）意外事故的处理：酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭
（5）熄灭：用灯帽盖灭
（6）注意事项：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用燃着酒精灯引燃另一盏酒精灯；禁止用嘴吹灭酒精灯
3、给试管内的物质加热：
（1）固体：先预热，后固定在药品部位加热；试管口略向下倾斜
（2）液体：液体量不超过试管容积的1/3；试管夹夹持在试管的中上部；先预热，后集中加热；试管口与桌面成45°角；试管口不能对着人
（3）注意事项：试管外壁不能有水；加热时试管底部不能触及灯芯；加热完毕后不能用冷水冲洗，也不能直接放在实验台上
4、交流讨论：
加热试管内的液体时，造成了试管的破裂，你认为可能的原因有哪些？
（1）试管外壁有水珠（2）没有预热直接加热（3）加热后的热试管直接用冷水冲洗（4）加热时，试管底长时间触及灯芯等。
模块（二）仪器的洗涤和连接
2、玻璃仪器的洗涤：
（1）洗涤方法：倒净废液——用水冲洗——用试管刷转动或上下移动洗涤——放指定位置
（2）洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
3、连接仪器装置
（1）把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动（小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌），使它插入。
（2）连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
（3）在容器口塞橡皮塞：应先把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
4、交流讨论：
在连接仪器时除了以上要求外，还需要考虑哪些问题？
仪器的规格是否匹配等。
当堂达标练习
巩固练习：
1、酒精灯 外 灯帽 2、聚成水滴，成股流下
二、拓展提高
1、D 2、A
三、中考链接：
1、B 2、 C 3、B 4、B 5、A 6、C 7、C 8、C 9、B
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题3制取氧气（第一课时） 吕书生 新授
一、自主导学目标：
【知识与技能】
1．掌握实验室制氧气的药品、反应原理。
2．能说出工业上制氧气的方法和原理。
3．了解催化剂、催化作用的概念。
4．建立分解反应的概念并能应用。
【过程与方法】
1、通过探究氧气的制法，初步学习实验探究过程。
2、通过对分解反应与化合反应异同点的比较，让学生初步学会比较学习法。
【情感态度与价值观】
1、通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养学生自主探究，勇于创新的科学精神。
2、激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望。
模块（一）实验室制取氧气的主要方法
1、问题情境导学：
　绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳放出氧气平衡空气中氧气的含量，那么实验室中是如何获得氧气呢？
2、方法
（1）分解过氧化氢溶液；（2）加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法。
模块（二）实验探究：二氧化锰催化分解过氧化氢溶液
1、问题情境导学：
二氧化锰催化分解过氧化氢溶液时，表现出什么样的特点？起到了什么作用？
2、动手操作实验探究
探究二氧化锰催化分解过氧化氢溶液，完成表格：
实验操作 实验现象 实验结论和总结
结论 总结
实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有缓慢细小气泡产生， 过氧化氢分解产生氧气，但是产生的量很少过氧化氢 水+氧气 二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用
实验二 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 没有明显现象 二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三 向盛有5mL5%的过氧化氢溶液于试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 有大量气泡冒出，试管内有水雾生成，带火星木条复燃 二氧化锰能加快过氧化氢的分解
实验四 称量反应前二氧化锰的质量，再将实验三试管中剩余物质过滤，得到二氧化锰洗净、干燥，再称量 反应前后质量相等 二氧化锰既不是反应物也不是生成物
实验五 将实验四得到的二氧化锰再加到盛有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 有大量气泡冒出，试管内有水雾生成，带火星木条复燃 二氧化锰依然能加快过氧化氢的分解速率，化学性质不变
3、催化剂
（1）概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂；催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
（2）特点：一变：指改变化学反应速率（有的加快，有的减慢）；二不变：它的质量和化学性质在反应前后均未改变。
4、交流讨论：
（1）催化剂是否只能加快其他物质的化学反应速率？
既可以加快反应速率，也可以减慢。
（2）还有那些物质可以对过氧化氢的分解起催化作用？
硫酸铜溶液、红砖粉末等。
（3）举例说明催化剂在化工生产过程中的重要作用？
在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化。
模块（三）氧气的实验室制法
1、问题情境导学：
实验室制取氧气的反应原理有哪些？发生装置与收集装置的选择依据各自是什么？收集氧气时如何确定以集满？
2、反应原理：
(1)过氧化氢水 + 氧气
（H2O2） （H2O （O2）
(2)氯酸钾氯化钾 + 氧气
（KClO3） （KCl） （O2）
(3)高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（KMnO4） （K2MnO4） （MnO2） （O2）
3、发生装置的选择：
（1）依据：反应物的状态和反应条件
（2）具体方法：
①固—固加热型
a、固 + 固气体
b、固气体
②固—液不加热型
a、固 + 液 气体
b、分类：简易装置型、可控制反应随时发生随时停止型、可控速型
4、收集方法：
（1）依据：气体的密度（与空气密度比较）和水溶性
（2）具体方法：
a、不易溶于水且不与水反应——排水法
b、密度比空气大且不与空气中各成分反应——向上排空气法
c、密度比空气小且不与空气中各成分反应——向下排空气法
d、特殊收集装置：①若瓶中为空气，收集密度比空气大的气体应从a管进若收集密度比空气小的气体应从b管进；②若瓶中为水，则收集气体时，气体都应从b管进。
5、想一想议一议：
比较排水法与排空法集气的优缺点是什么？
排水法集气较纯但含有水蒸气；排空法集气纯度不高，需要验满，但较干燥。
模块（四）分解反应
1、问题情境导学：
从反应物与生成物个数角度分析实验室制取氧气三个反应原理有什么共同特征？与化合反应有什么不同？
2、化合反应与分解反应比较：
反应类型 分解反应 化合反应
概念 有一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
表达式 AB+C+… B+C+…A
特征 一变多 多变一
实例 高锰酸钾受热分解 硫在氧气中燃烧
共性 都是化学变化，都属于基本反应类型
当堂达标练习
一、巩固练习：
1．实验室制取氧气时，必须满足的条件是（ ）
A、必须使用催化剂B、必须用含氧元素的物质作反应物
C、必须用排水法收集D、必须用燃着的木条检验是否集满
2．实验室用过氧化氢溶液制取氧气，忘记加二氧化锰，其后果是（ ）
A、不能产生氧气B、生成氧气速率慢，且质量减少
C、生成氧气的总量减少D、生成氧气的速率慢，但生成氧气的质量不变
3．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
4．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（ ）
5．下列变化中不属于分解反应的是（ ）
　　A.分离液态空气制氧气　　　B.加热高锰酸钾制氧气
　　C.加热过氧化氢制取氧气　　D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
6．为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段。
I 查阅资料．获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气．该过程无副产物；氯酸钾价格较高。分解较困难．且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。二氧化锰能加速上述三种物质的分解。
根据上述信息，确定制取氧气的实验方案。
lI组装仪器，进行实验。可供选择的实验装置如下：
Ⅲ实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告。
(1)要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是 (填写字母代号)。，
组装好实验装置后首先应 。
(2)有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸。
在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是(列举两条)；
(3)回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外。还应考虑的因素是(一条即可)。
7．二氧化锰跟氯酸钾混合加热制取氧气，其中二氧化锰起的作用是_______，在该反应前后的固体混合物中，二氧化锰的质量分数_______（填“增大”“减小”“不变”），从反应后的固体混合物中分离出二氧化锰的方法是_______。
8．实验室收集氧气，如需较纯净的氧气，常用_______法，这是因为氧气_______；而欲
得到干燥的氧气，则可用_______法，这是因为氧气_______，而欲检验此种方法收集
的氧气是否集满，可用_______。
9．实验室用氯酸钾和少量的二氧化锰混合加热至氧气不再发生时止，试管内的固体剩余物有_______和_______；用加热高锰酸钾至氧气不再发生时止，试管内的固体剩余物有 和_______；这两个反应的固体剩余物中都含有的物质是_______，它在氯酸钾制氧的反应中是_______，起_______作用；但在高锰酸钾的分解反应中，它只是_______物之一。www. ( http: / / www. )中考资源网
10．实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气，发生如下反应：
氯酸钾氯化钾 + 氧气
（1）若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量　　　　　；
A.不变 B.变大 C.变小 D.可能变大也可能变小
（2）若忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A.不能产生氧气　　B.产生氧气的速率慢　　C.产生氧气的总量减少　D.没有氯化钾生成
11．某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气:
a.氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒（催化剂）的条件下产生氨气；
b.氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。
（1）请你帮该小组同学选择制取氨气的方法：　　　　　　　　　　；
（2）氨气极易溶于水，密度比空气小。根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白。
　①制取氨气发生装置是　　　　　，理由　　　　　　　　　　　　　；
　②制取氨气收集装置是　　　　　，理由　　　　　　　　　　　　　。
　　A　　　　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　D　　　　　E
二、拓展提高：
1．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（ ）
A．氧化物 B．氧气 C．水 D．氧元素
2．“神七”航天员在飞天过程中为了维持太空舱里氧气的含量，可以利用镍铁氧体（NiFe2O4）将呼出的二氧化碳转化为氧气，而NiFe2O4本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。你认为NiFe2O4在这一反应中是作 。
3．实验室用加热KMnO4固体的方法制取氧气，下列仪器中不需要的是（ ）
A B C D
4.下列反应既不属于分解反应，也不属于化合反应的是（ ）
A、石蜡在空气中燃烧B、铁丝在氧气中燃烧
C、高锰酸钾加热制取氧气D、木炭在空气中燃烧
5.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（ ）
A、向上排空气法B、排水法或向上排空气法
C、排水法D、排水法或向下排空气法
6．过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约需8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激
性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气)。现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点都有哪些
(1) ；(2) ；
(3) ；(4) 。
7．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
A B C D E 图1 图2
(1)写出图中带标号仪器的名称：①　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　。
(2)若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是　　　　　　，选择的发生装置是　　　　　　 (填序号，下同)，选择的收集装置是　　　　　　，选择此收集装置的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取　　　　(填序号)取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。
三、中考链接：
1．（2011．苏州市）下列对催化剂描述正确的是 （ ）
A．任何化学反应都需要催化剂 B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂
2.（2011.眉山市）对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是（ ）
A. 同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B. 用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C. 加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D. 反应时间较长的是高锰酸钾
3.（2011.襄阳市）带火星的小木条伸到盛有氧气的集气瓶中会________________ 。实验室常用KClO3和MnO2混合加热来制取氧气，在此反应中MnO2起______________作用。
4.（2011.淄博市）（6分）化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径。学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础。请根据下图回答有关问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑴在常温下实验室欲制取氧气所选用的装置是 （填序号），为了便于调控反应的进行，可以对发生装置进行改进，请简要说明你的改进措施 。
⑵从上述仪器中选择一种你比较熟悉的仪器，写出它的名称 ，简要写出它的用途 。
5.（2011．巢湖市）（7分）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 2 49.21
④ 30 5 55 2 10.76
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；
从实验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系是： ；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
。（2分）
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）。
参考答案：
模块（一）实验室制取氧气的主要方法
2、方法
（1）分解过氧化氢溶液；（2）加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法。
模块（二）实验探究：二氧化锰催化分解过氧化氢溶液
1、问题情境导学：
二氧化锰催化分解过氧化氢溶液时，表现出什么样的特点？起到了什么作用？
2、动手操作实验探究
探究二氧化锰催化分解过氧化氢溶液，完成表格：
实验操作 实验现象 实验结论和总结
结论 总结
实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有缓慢细小气泡产生， 过氧化氢分解产生氧气，但是产生的量很少过氧化氢 水+氧气 二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用
实验二 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 没有明显现象 二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三 向盛有5mL5%的过氧化氢溶液于试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 有大量气泡冒出，试管内有水雾生成，带火星木条复燃 二氧化锰能加快过氧化氢的分解
实验四 称量反应前二氧化锰的质量，再将实验三试管中剩余物质过滤，得到二氧化锰洗净、干燥，再称量 反应前后质量相等 二氧化锰既不是反应物也不是生成物
实验五 将实验四得到的二氧化锰再加到盛有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 有大量气泡冒出，试管内有水雾生成，带火星木条复燃 二氧化锰依然能加快过氧化氢的分解速率，化学性质不变
3、催化剂
（1）概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂；催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
（2）特点：一变：指改变化学反应速率（有的加快，有的减慢）；二不变：它的质量和化学性质在反应前后均未改变。
4、交流讨论：
（1）催化剂是否只能加快其他物质的化学反应速率？
既可以加快反应速率，也可以减慢。
（2）还有那些物质可以对过氧化氢的分解起催化作用？
硫酸铜溶液、红砖粉末等。
（3）举例说明催化剂在化工生产过程中的重要作用？
在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化。
模块（三）氧气的实验室制法
2、反应原理：
(1)过氧化氢水 + 氧气
（H2O2） （H2O （O2）
(2)氯酸钾氯化钾 + 氧气
（KClO3） （KCl） （O2）
(3)高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（KMnO4） （K2MnO4） （MnO2） （O2）
3、发生装置的选择：
（1）依据：反应物的状态和反应条件
（2）具体方法：
①固—固加热型
a、固 + 固气体
b、固气体
②固—液不加热型
a、固 + 液 气体
b、分类：简易装置型、可控制反应随时发生随时停止型、可控速型
4、收集方法：
（1）依据：气体的密度（与空气密度比较）和水溶性
（2）具体方法：
a、不易溶于水且不与水反应——排水法
b、密度比空气大且不与空气中各成分反应——向上排空气法
c、密度比空气小且不与空气中各成分反应——向下排空气法
d、特殊收集装置：①若瓶中为空气，收集密度比空气大的气体应从a管进若收集密度比空气小的气体应从b管进；②若瓶中为水，则收集气体时，气体都应从b管进。
5、想一想议一议：
比较排水法与排空法集气的优缺点是什么？
排水法集气较纯但含有水蒸气；排空法集气纯度不高，需要验满，但较干燥。
模块（四）分解反应
2、化合反应与分解反应比较：
反应类型 分解反应 化合反应
概念 有一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
表达式 AB+C+… B+C+…A
特征 一变多 多变一
实例 高锰酸钾受热分解 硫在氧气中燃烧
共性 都是化学变化，都属于基本反应类型
当堂达标练习
巩固练习：
1、B 2、D 3、D 4、A 5、A
6、（1）B、C；检查装置的气密性（2）控制过氧化氢溶液的浓度；控制催化剂的用量；保证气体通道畅通等（3）反应物应在含有氧元素的物质中选择；考虑实验对环境的影响；实验所需仪器的规格、性能；实验试剂的用量、浓度等问题。
7、催化、增大、过滤
8、排水，不易溶于水；排空，密度比空气大；带火星的木条放在瓶口复燃证明以集满。
9、氯化钾、二氧化锰；锰酸钾、二氧化锰、二氧化锰；催化剂、催化；生成
10、（1）A（2）B
11、（1）b（2）①A该反应是加热固体②D氨气易溶于水，不能用排水法收集，又因其密度比空气小，因此用向下的排空气法收集氨气
二、拓展提高：
1、D 2、催化剂（或触媒）3、C 4、A 5、C
6、 (1)常温反应，不需加热(或操作简便) (2)反应速率快 (3)便于回收二
氧化锰 (4)制得的氧气纯净(或无污染)
7、(1)①酒精灯 ②长颈漏斗
(2)O2 B C(或D) 氧气密度比空气大(或氧气不易溶于水)(其他合理答案也可) (3)Ⅲ
三、中考链接：
1、D 2、B 3、复燃（重新燃烧）；催化。
4、⑴①②或①⑥ 用⑤分液漏斗代替长颈漏斗
⑵试管 作为少量物质的反应容器等
5、（1） 反应物浓度（或浓度） ③ ④ 温度越高，化学反应速率越快
（2） 反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 （3）不变
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题1 物质的变化和性质 吕书生 新授
一、自主导学目标：
1.知识与技能
（1）初步理解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；
（2）理解物理性质和化学性质的概念，并能识别哪些是物理性质，哪些是化学性质。
2.过程与方法
通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理相关信息。能够用化学知识揭示日常生活中的一些变化现象。
3.情感态度与价值观
以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验的现象美，激发兴趣，培养学生学习的自觉性和主动性。
二、问题情境导学：
1、“水蒸发”、“火柴梗被折断” 、“火柴梗的燃烧”等物质的变化有何不同？
2、“二氧化碳是无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊”，该语句描述了二氧化碳的哪些性质？
3、酒精用作燃料是由它的什么性质决定的？
三、动手操作实验探究：
【实验1—1】水的沸腾
变化时的现象：有大量 冒出，玻璃片上有 附着
2、变化前后物质状态的变化： ——气——
【实验1—2】胆矾的研碎
1、变化时的现象：蓝色块状固体研碎成为蓝色 。
2、变化前后物质形态的变化： 状固体——粉末状固体
【实验1—3】比较块状和粉末状胆矾溶于水，并与氢氧化钠溶液反应
块状胆矾 粉末状胆矾
分别加水 固体消失得到蓝色溶液 固体消失得到蓝色溶液
再分别加入氢氧化钠溶液 试管中出现蓝色不溶物（或生成蓝色沉淀） 试管中出现蓝色不溶物（或生成蓝色沉淀）
结论 1、都溶于水得到相同的 溶液；2、都生成同样的新物质 。
【实验1—4】石灰石（或大理石）与盐酸的反应
变化时的现象：a、大理石表面 ；b、生成能使澄清石灰水变 。
2、变化前后物种的变化：有二氧化碳气体等新物质生成。
四、小组交流讨论：
1、从反应前后物种变化角度分析以上实验有什么相同点和不同点？
2、物理变化和化学变化的分类标准是什么？
五、归纳总结：
1、物理变化： 的变化叫做物理变化。
2、化学变化： 的变化叫做化学变化，也叫 。
3、化学变化的特征： 。
4、化学变化伴随的现象： 、 、 等。
5、化学变化伴随的能量变化：表现为： 、 、 等。化学能可以转化为 能、 能、 能等。
六、小组交流讨论：
1、列举生活中一些常见的物理变化和化学变化的例子。
物理变化： ；
化学变化： 。
2、 灯泡发光放热、水烧开了有气泡冒出等是不是化学变化？为什么？
七、徜徉书海探究发现
（一）物质的性质
1、化学性质：物质在 中表现出来的性质
（1）举例：氧气有 性；木材可以燃烧等。
（2）化学变化和化学性质的联系：在叙述物质的性质时，往往有下列字： 、 、会、易、难等。例如：a、木柴燃烧——化学变化；木柴能燃烧——化学性质。b、铁生锈——化学变化；铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质。
2、物理性质：物质不需要发生 就表现出来的性质
这里有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质，如：色、味、态。二是在物理变化中表现出来的性质，如：熔点、沸点、密度、硬度、水溶性等。
（二）动手一试：
1、问题情境：小阳在闻氨气（有刺激性气味）时，将鼻孔凑近集气瓶并深深地吸了一口，立刻被呛得满脸流泪手足无措，如何正确闻气体的气味呢？
2、【实验1—5】比较氧气和二氧化碳的性质。
（1）闻气体时的正确操作。
（2）交流讨论：
a、物理性质比较：两者都是 色、 味的 体
b、化学性质比较：
① 不能支持燃烧， 能支持燃烧
② 能使澄清的石灰水变浑浊， 则不能使澄清的石灰水变浑浊
（三）物质性质与用途的关系： 我们在生活中已经了解很多事实，如水和二氧化碳可以用来灭火，乙醇（俗称酒精）可作燃料，石墨可用于制铅笔芯，这些事实都表明，物质的性质
着它们在生产和生活中的用途。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、_____________的变化叫做化学变化，又叫__________。物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如_______、_______、_______、_________和________等。
2、物理性质是__________________________________________，通常指_________________。
3、化学性质是____________________________________________。
4、下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A、冰融化成水 B、矿石粉碎 C、钢丝弯曲 D、红磷燃烧
5、下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A、铁生锈 B、酒精挥发 C、蜡烛燃烧 D、水通电分解
6、下列各组两个变化都属于化学变化的是（ ）
A、乙醇挥发，乙醇燃烧 B、蜡烛受热熔化，蜡烛燃烧
C、钢锭轧成钢材，食物腐烂 D、镁条燃烧，钢铁生锈
7、关于试卷用的纸张，下列性质中属于化学性质的是（ ）
A.可燃 B.白色 C.不溶于水 D.易撕碎
8、下列叙述中，属于物理变化的是 ，属于化学变化的是 ，属于物理性质的是 ，属于化学性质的是 。（用序号填答）。
A．水是无色透明的液体 B．酒精能燃烧 C．火药爆炸
D．铁在潮湿的空气中易生锈 E．水凝结成冰 F．生米煮成了熟饭
G．木头打成了家具 H．二氧化碳无色无味
二、拓展提高：
1、下列变化中，既有物理变化又有化学变化的是（ ）
A、水分蒸发 B、蜡烛燃烧 C、矿石粉碎 D、铁铸成锅
2、有关铁的性质中，属于化学性质的是（ ）
A、有导电、导热性 B、有良好延展性
C、具有银白色光泽 D、在潮湿空气中易生锈
3、下列叙述中，属于物质的物理性质的是（ ）
A、氢气具有可燃性 B、氧气具有助燃性
C、铁是银白色的金属 D、熟石灰可用于改良酸性土壤
4、下列描述中属于物理性质的是（ ）
A、酒精燃烧和蜡烛燃烧都能生成水和二氧化碳
B、把冰块放在高于0℃的地方就会变成液态水
C、铁矿石可以炼铁 D、绿色植物在光照条件下可进行光合作用
5、能否根据物质的物理性质区分下列各组物质，能的在括号里画“√”，不能的画“×”。
A、白糖水和食盐水 B、蜂蜜和香油 C、汽油和花生油
D、铜导线和铝导线 E、食盐和面碱 F、铁粉和黑火药
6、胆矾是一种蓝色晶体，化学式是 CuSO4·5H2O,胆矾受热时容易失去结晶水，成为白色的无水硫酸铜，在工业上精炼铜、镀铜等都要应用胆矾。上述对胆矾的描述没有涉及到的是 （ ）A.制法 B.物理性质 C.化学性质 D.用途
7、下列是对酒精部分性质和变化的描述：
①无色透明的液体；②易挥发；③能溶解碘和酚酞等多种物质；④易燃烧；⑤能与活泼金属发生反应生成氢气；⑥当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上边汽化边燃烧。
⑴用序号回答：属于物理性质的是 ；属于化学性质的是 。
⑵用文字回答：属于物理变化的是 ；属于化学变化的是 。
8、1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打（碳酸钠）中得到一种金属。他对这种新金属作了如下实验:取一块金属，用小刀切下一小块，投入水中；小金属块浮水面上，并与水发生剧烈反应；此金属在水面上急速转动，发出嘶嘶声，并立刻融化成一个闪亮的银白色小球，过一会小球逐渐变小，最后完全消失。
（1）根据上述实验过程和现象，请列出这种金属的物理性质
硬度： ；密度： ；
熔点： ；颜色： 。
(2)化学性质：该金属能够与 发生反应。
三、中考链接：
1、(2011·广东清远中考)下列变化中，属于物理变化的是
A.火药爆炸 B.衣服晾干 C.蜡烛燃烧 D.粮食酿酒
2、(2011·山东济南)下列变化中，属于化学变化的是
A木炭燃烧 B 切割金属 C 滴水成冰 D 汽油挥发
3、(2011·广东广州中考)下列过程不是通过化学变化获得能量的是
A.利用炸药爆炸开山炸石 B.利用煤燃烧发电
C.利用汽油燃烧驱动汽车 D.利用水力发电
4、(2011·广东中考)以下属于化学变化的是
A.轮胎爆炸 B.试管破碎 C.蜡烛燃烧 D.海水晒盐
5、(2011·湖南衡阳中考)下列变化属于化学变化的是( )
A.灯泡发光 B.水果榨成汁 C.食物腐败 D.木材制成桌椅
6、(2011·山东济宁中考)下列物质的用途与其化学性质相关的是
A.用金属汞作温度计中的液体 B.用液氮祛除面部的小瘤、痣
C.用二氧化碳作温室气体肥料 D.用大理石作装饰材料
7、(2011·山东日照中考)从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是
A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C.冰，水为之，而寒于水 D.曾青(指CuSO4溶液)得铁则化为铜
8、(2011·湖北宜昌中考)根据物质的性质与用途的关系，下列叙述不正确的是
A.氧气具有可燃性，可作燃料 B.干冰升华吸热，可用于人工降雨
C.铜导电性良好，可作电线 D.活性炭有吸附性，可作冰箱除味剂
参考答案
三、动手操作实验探究：
【实验1—1】水的沸腾
变化时的现象：有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着
2、变化前后物质状态的变化：液——气——液
【实验1—2】胆矾的研碎
1、变化时的现象：蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末。
2、变化前后物质形态的变化：块状固体——粉末状固体
【实验1—3】比较块状和粉末状胆矾溶于水，并与氢氧化钠溶液反应
块状胆矾 粉末状胆矾
分别加水 固体消失得到蓝色溶液 固体消失得到蓝色溶液
再分别加入氢氧化钠溶液 试管中出现蓝色不溶物（或生成蓝色沉淀） 试管中出现蓝色不溶物（或生成蓝色沉淀）
结论 1、都溶于水得到相同的蓝色硫酸铜溶液；2、都生成同样的新物质 蓝色氢氧化铜沉淀。
【实验1—4】石灰石（或大理石）与盐酸的反应
变化时的现象：a、大理石表面冒气泡b、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
2、变化前后物种的变化：有二氧化碳气体等新物质生成。
四、小组交流讨论：
1、比较异同：
实验序号 变化前的物质 变化后的物质 变化前后有无新物质
1—1 液态水 液态水 物质状态变化，没有物质生成
1—2 蓝色块状胆矾 蓝色粉末状胆矾 物质形态变化，没有物质生成
1—3 蓝色硫酸铜溶液 蓝色氢氧化铜沉淀等 有新物质生成
1—4 石灰石 二氧化碳气体等 有新物质生成
2、分类标准即判断依据：是否有新物质生成
五、归纳总结：
1、物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2、化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应。
3、化学变化的特征：有其他物质生成。
4、化学变化伴随的现象：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
5、化学变化伴随的能量变化：表现为：吸热、放热、发光等。化学能可以转化为热能、光能、电能等。
六、小组交流讨论：
1、列举生活中一些常见的物理变化和化学变化的例子。
物理变化：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热融化等；
化学变化：木材燃烧、铁的生锈等。
2、答： 不是，因为没有新物质生成。
七、徜徉书海探究发现
（一）1、化学变化（1）助燃性（2）能、可以
2、化学变化；色、味、态；熔点、沸点、密度、硬度
（二）（2）交流讨论：
a、物理性质比较：两者都是无色、无味的气体
b、化学性质比较：
①二氧化碳不能支持燃烧，氧气能支持燃烧
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气则不能使澄清的石灰水变浑浊
（三）物质性质与用途的关系：物质的性质决定着它们在生产和生活中的用途。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、生成其他物质、化学反应；颜色改变、放出气体、生成沉淀、发光、放热。2、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质、色、味、态、熔点、沸点、硬度、密度。3、物质在化学变化中表现出来的性质4、D5、B6、D7、A8、EG；CF；AH；BD
二、拓展提高：
1、B2、D3、C4、B5、A√B√C√D√E×F√6、A7、（1）酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能够溶解碘、酚酞等多种物质。
（2）酒精易燃烧 （3） 酒精在灯芯上一边汽化 （4） 一边燃烧生成水和二氧化碳
8、（1）硬度不大；密度比水小；熔点不高；银白色
（2）水
三、中考链接：
1、B2、A3、D4、C5、C6、C7、C8、A
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题2 分子和原子 吕书生 新授
自主导学目标：
知识与技能
1.认识物质的微粒性，知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒；知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔等基本特征；
2.知道分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；
3.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
过程与方法
通过实验和模拟微观粒子运动，培养学生的观察能力、抽象思维和逻辑思维的能力。
情感态度与价值观
1.通过物质具有可分性，进而认识分子和原子可分与不可分，对学生进行科学态度教育和辩证看问题的思维方法教育，
2.通过实验和模拟微观粒子运动激发学生的学习兴趣，培养实事求是的科学态度。
二、徜徉书海探究发现
模块（一）构成物质的粒子
1、问题情境导学：
（1）湿衣服晾干后水怎么会消失呢？
（2）一勺白糖放入中搅拌后，为什么白糖没了水反而变甜？
（3）教室内窗台上的茉莉花盛开时散发出淡淡的清香，香气又是什么物质？
2、现代科学技术已经证明：物质是由一些看不见的、不连续的微小粒子构成的，它们就是分子、原子等。通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能够移动原子。如：苯分子图像，通过移走硅原子构成的文字等。
3、想一想议一议：列举你所知道的由分子构成的物质有哪些？由原子构成的物质有哪些？
由分子构成的物质：水、氧气、氢气、二氧化碳等；由原子构成的物质：硅、铁、汞、等。
模块（二）分子的性质
问题情境导学（一）：
一个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子。
分子的基本性质之一：分子的 和 非常小
问题情境导学（二）：
（1）墙内开花墙外香说明分子具有什么性质？
（2）湿衣服放在阳光下和通风处比在阴凉、背风处易干，为什么？
实验探究分子的运动
实验目的：实验探究氨分子的运动
实验仪器及用品：浓氨水、酚酞试液、大、小烧杯、试管、蒸馏水
实验内容：
实验步骤 实验现象 解释
向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌 不能使酚酞溶液变色
取少量上述溶液置于试管中，慢慢滴加浓氨水 酚酞溶液变 能使酚酞溶液变红
将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。 A烧杯内酚酞溶液变 ，B烧杯内酚酞溶液 。 浓氨水具有 性，氨分子运动到 烧杯中，溶于水又得到氨水，使酚酞溶液变 。由于大烧杯的阻隔，氨分子不能运动到 内。
结论 分子总是在不断
分子的基本性质之二：分子总是在不断
影响因素——温度：温度越高，分子的能量 ，分子的运动速度就越 。
问题情境导学（三）：
50mL水与50mL酒精混合后体积为什么会小于100mL；如何解释物体的热胀冷缩现象；气体易被压缩，液体和固体不易被压缩的原因是什么？
分子的基本性质之三：分子间有一定的
影响因素——温度：同一种物质的分子在气、液、固三态时，分子间的间隔 ；温度升高，分子间的间隔 ；气态时，分子间隔 。
气态分子间的间隔还受压强影响：压强越大，分子间的间隔越 。
问题情境导学（四）：
一滴香油和一瓶香油都有香味；通常氧气能助燃，而二氧化碳却不支持燃烧，其根本原因是什么？
分子的基本性质之四：同种物质的分子性质 ，不同种物质的分子性质 。
模块（三）认识几种分子模型掌握分子的构成
水分子 氧分子 氢分子
1、分子是由 构成。
2、一个水分子是由 氢原子和 氧原子构成；一个氧分子是由 氧原子构成；一个氢分子由两个 构成。
3、分子既可以由 种原子构成，也可以由 种原子构成。
3、想一想议一议：一个二氧化碳分子是由什么构成？二氧化碳这种物质是由什么组成？
一个二氧化碳分子是由 ；二氧化碳是由 组成。
4、交流与讨论：用分子的观点认识纯净物和混合物
对于由分子构成的物质，由 分子构成的属于纯净物；由 分子构成的属于混合物。
模块（四）用分子的观点解释物质的变化
问题情境导学：
从分子的角度分析，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？在这两种变化中水的化学性质是否改变？由此你能得出分子的概念吗？
1.水的蒸发：
水分子本身 ，分子间的间隔 ——属于 变化。所以水的 性质也没变。
2.水的电解：
水氢气 + 氧气
(水分子) (氢分子) (氧分子)
水分子本身也变了——属于 变化，生成的氢气和氧气不再保持水的 性质。
3、交流与讨论：
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，变化前后反之和原子的变化情况。
分子种类 原子种类
变化前 分子、 分子 氢原子、氯原子
变化后 分子 原子、 原子
4、分子：是保持物质 性质的最小粒子。
5、学以致用：保持二氧化碳这种物质的最小粒子是 分子。
模块（五）化学变化的微观解释
以水电解为例说明化学变化的实质：
在化学变化中，分子分成更小的粒子—— ， 又重新组合成新的 。
以氧化汞受热分解说明分子与原子的本质区别：在化学变化中， 可分而 不可分。
模块（六）原子的概念及性质
问题情境导学：
（1）根据氢气在氯气中燃烧生成氯化氢、水电解、氧化汞受热分解反应前后分子与原子变化情况能否得出原子的概念？
（2）分子和原子都是构成物质的微粒，原子具有哪些性质呢？
1、原子的概念：原子是 中的最小粒子。
2、原子的性质（与分子的性质相似）：
（1） 和 都很小；（2）原子是不断 的；（3）原子之间有 。
3、交流与讨论：体温表内汞柱变化的原因。
温度升高，汞原子之间的间隔 。
模块（七）分子与原子的区别与联系
项目 分子 原子
不同点 本质区别 在化学反应中可 在化学反应中
构成物质的情况 有些物质是由 构成 有些物质是由 直接构成
相同点 都是构成物质的微粒；质量和体积都很小；都在不停地运动着；微粒之间有间隔；同种粒子性质相同，不同粒子性质不同。
注意点 分子是保持物质 性质的最小微粒；原子是 中的最小微粒；由原子构成的物质， 是保持物质化学性质的最小微粒。
联系 分子可以 原子，原子可以 分子。
交流与讨论：“分子的体积比原子的体积大”这个说法是否正确？
分子的体积比构成它的原子的体积 ，但不一定比其他原子的体积 。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1.夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A．分子是不断运动的 B．分子是由原子构成的
C．分子具有一定的质量 D．分子之间有一定的间隔
2.物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（ ）。
A.分子的大小发生了变化 B.分子的质量发生变化
C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子的形状发生变化
3.分子和原子的主要区别是（ ）。
A.分子大、原子小
B.分子的质量大，原子的质量小
C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质
D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分
4.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（ ）。
A.铁矿石磨成粉末 B.碘受热升华
C.加热水有水蒸气生成 D.加热氧气汞生成汞和氧气
5.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（ ）。
A.不同的体积 B.不同的质量
C.相同的化学性质 D.不同的化学性质
6.下列有关分子的说法中错误的是（ ）。
A.酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故
B.相同体积的冰和水含有相同数目的水分子
C.从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同
D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔
7、下列说法中，正确的是（ ）。
A.化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变
B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气
C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质
D.氧气是由两个氧原子构成的
8、下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）
A．氢气和液氢都可做燃料 —— 相同物质的分子，其化学性质相同
B．用警犬搜救地震中被埋人员 —— 分子在不断运动
C．用水银温度计测量体温 —— 温度升高，原子间隔变大
D．水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高，分子变大
9、下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）
A．分子在化学变化中不可分 B．反应后生成了两种新的化合物
C．原子在化学反应中可分 D．化学反应前后原子的种类不变
二、拓展提高：
1.春暖花开季节，滨河路边常闻到怡人的紫丁花香味 ，这一现象说明（ ）
A．分子在不停地运动 B．分子分裂成原子
C．分子很大 D．分子之间有间隔
2.下列现象中不能用分子运动解释的是（ ）。
A.把两块表面平滑的铅压紧，就不容易将它们拉开
B.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快
C.氧化汞受热分解生成汞和氧气
D.医院里充满了来苏水药味
3. 从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B．热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C．电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子
D．空气是混合物——空气由不同种分子构成
4.用分子的观点对下列常见现象的解释中，不正确的是（ ）
A．食物腐败——分子本身发生变化
B．酒精挥发——分子间间隔变大
C．花香四溢——分子不停地运动
D．热胀冷缩——分子大小随温度变化而改变
5.下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是( )
6.航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是 ( )
A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
7.20世纪26年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是（ ）
A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合形成的是混合物
三、中考链接：
1.（2011．湛江市）夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香，说明 （ ）
A. 分子的体积和质量都很小 B．分子间有一定的间隔
C．分子在不断地运动 D．分子可以再分
2.（2011.百色市）有关分子、原子的说法正确的是 （ ）
A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.化学变化中分子、原子都可分
C.花香四溢说明分子间有间隔 D.原子是化学变化中的最小粒子
3.（2011.天津市）将100ml水与100ml酒精混合，所得液体体积小于200ml。下列对此现象的解释最合理的是 （ ）
A.分子是由原子构成的 B.分子的质量和体积都是很小的
C.分子是不断运动的 D.分子间是有间隔的
4.（2011.雅安市）用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明 （ ）
A．分子是由原子构成的 B．分子的质量很小
C．分子的体积变大 D．分子间空隙增大
5.（2011．泸州市）在地震后的救援行动中，为了搜索埋在废墟中的幸存者，人们用了搜救犬，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。试用化学观点从微粒的角度分析能发现幸存者的原因是（ ）
A．分子很小 B．分子在不停地运动
C．分子间有间隙 D．分子是由原子构成
6.（2011．南通市）分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是 （ ）
A．受热时水分子的体积逐渐变大
B．降温时水分子的化学性质发生改变
C．反应时构成水分子的原子种类发生改变
D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
7.（2011．日照市）对下列事实或现象的解释错误的是 （ ）
选项 事实或现象 解释
A 八月桂花，十里飘香 分子总是在不断运动着
B 水银温度计里的水银热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变
C 25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中 分子间是有间隔的
D 浓氨水和浓盐酸接近时“空中生烟” 分子总是在不断运动着
8.（2011.广安市）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下图中分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是 （ ）
9.（2011.泰安市）下列现象的微观解释中，不正确的是 （ ）
A. 氢气和液氢都可做燃料 —— 相同物质的分子，其化学性质相同
B.“墙内开花墙外香” —— 分子在不断的运动
C. 水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高，分子变大
D. 用水银温度计测量体温 —— 温度升高，原子间隔变大
10.（2011．威海市）随着科技的不断进步，从显微镜下观察分子和原子的运动已经成为可能，下列说法不正确的有 （ ）
A．从科学预测分子原子的存在，到真实看到分子原子，科学研究是一个大胆假设、实践验证的过程
B．分子间有间隔，固体中分子排列是有规律的
C．分子是由更小粒子构成的
D．分子是有外壳的实心球体，通常情况下静止不动
11.（2011.大连市）用微粒的观点回答下列问题：
(1)保持水的化学性质的微粒是 。
(2)水通电分解过程中，不变的微粒是 。
(3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是 。
(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是 。
参考答案：
模块（一）构成物质的粒子
2、现代科学技术已经证明：物质是由一些看不见的、不连续的微小粒子构成的，它们就是分子、原子等。通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能够移动原子。如：苯分子图像，通过移走硅原子构成的文字等。
3、想一想议一议：列举你所知道的由分子构成的物质有哪些？由原子构成的物质有哪些？
由分子构成的物质：水、氧气、氢气、二氧化碳等；由原子构成的物质：硅、铁、汞、等。
模块（二）分子的性质
分子的基本性质之一：分子的质量和体积非常小
实验探究分子的运动
实验目的：实验探究氨分子的运动
实验仪器及用品：浓氨水、酚酞试液、大、小烧杯、试管、蒸馏水
实验内容：
实验步骤 实验现象 解释
向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌 无明显现象 蒸馏水不能使酚酞溶液变色
取少量上述溶液置于试管中，慢慢滴加浓氨水 酚酞溶液变红 氨水能使酚酞溶液变红
将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。 A烧杯内酚酞溶液变红，B烧杯内酚酞溶液无变化。 浓氨水具有挥发性，氨分子运动到A烧杯中，溶于水又得到氨水，使酚酞溶液变红。由于大烧杯的阻隔，氨分子不能运动到B内。
结论 分子总是在不断运动着
分子的基本性质之二：分子总是在不断运动着
影响因素——温度：温度越高，分子的能量越大，分子的运动速度就越快。
分子的基本性质之三：分子间有一定的间隔
影响因素——温度：同一种物质的分子在气、液、固三态时，分子间的间隔不同；温度升高，分子间的间隔变大；气态时，分子间隔最大。
气态分子间的间隔还受压强影响：压强越大，分子间的间隔越小。
分子的基本性质之四：同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
模块（三）认识几种分子模型掌握分子的构成
水分子 氧分子 氢分子
1、分子是由原子构成。
2、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；一个氧分子是由两个氧原子构成；一个氢分子由两个氢原子构成。
3、分子既可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成。
3、想一想议一议：一个二氧化碳分子是由什么构成？二氧化碳这种物质是由什么组成？
一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成。
4、交流与讨论：用分子的观点认识纯净物和混合物
对于由分子构成的物质，由同种分子构成的属于纯净物；由不同种分子构成的属于混合物。
模块（四）用分子的观点解释物质的变化
1.水的蒸发：
水分子本身没有变，分子间的间隔增大——物理变化。所以水的化学性质也没变。
2.水的电解：
水氢气 + 氧气
(水分子) (氢分子) (氧分子)
水分子本身也变了——化学变化，生成的氢气和氧气不再保持水的化学性质。
3、交流与讨论：
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，变化前后反之和原子的变化情况。
分子种类 原子种类
变化前 氢分子、氯分子 氢原子、氯原子
变化后 氯化氢分子 氢原子、氯原子
4、分子：是保持物质化学性质的最小粒子。
5、学以致用：保持二氧化碳这种物质的最小粒子是二氧化碳分子。
模块（五）化学变化的微观解释
以水电解为例说明化学变化的实质：在化学变化中，分子分成更小的粒子——原子，原子又重新组合成新的分子。
以氧化汞受热分解说明分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分。
模块（六）原子的概念及性质
1、原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
2、原子的性质（与分子的性质相似）：（1）质量和体积都很小；（2）原子是不断运动的；（3）原子之间有间隔。
3、交流与讨论：体温表内汞柱变化的原因。
温度升高，汞原子之间的间隔变大。
模块（七）分子与原子的区别与联系
项目 分子 原子
不同点 本质区别 在化学反应中可分 在化学反应中不可分
构成物质的情况 有些物质是由分子构成 有些物质是由原子直接构成
相同点 都是构成物质的微粒；质量和体积都很小；都在不停地运动着；微粒之间有间隔；同种粒子性质相同，不同粒子性质不同。
注意点 分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒；由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小微粒。
联系 分子可以分成原子，原子可以构成分子。
交流与讨论：“分子的体积比原子的体积大”这个说法是否正确？
分子的体积比构成它的原子的体积大，但不一定比其他原子的体积大。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、A 2、C 3、D 4、D 5、C 6、B 7、C 8、D 9、D
二、拓展提高
1、A 2、C 3、B 4、D 5、B 6、D 7、D
三、中考链接
1、C 2、D 3、D 4、D 5、B 6、D 7、B 8、A 9、C 10、D
11、（1）水分子；（2）氢原子、氧原子；（3）分子不断运动温度降低；（4）分子间隔变小
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题3 水的净化 吕书生 新授
自主导学目标：
知识与技能
（1）知道纯水与天然水、硬水与软水的区别，并学会用肥皂水检验硬水与软水。初步了解硬水的危害及硬水的软化方法；
（2）了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。初步学会过滤的操作方法。
过程与方法
（1） 通过对一杯浑浊天然水进行净化的实验探究，认识净化水的各种方法与净化程度；
（2）学习运用观察、比较、分析、归纳和总结等方法从实验中获取信息并进行加工。
情感态度与价值观
（1）感受一杯净水来之不易，树立珍惜水、爱护水的思想；
（2）通过学生亲自参与水净化过程的实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，增强学习化学的兴趣。进而激发学生自主学习的热情和探究欲。
二、徜徉书海探究发现
模块（一）纯水和天然水
1、问题情境导学：我们知道海水是咸的，那么天然水与纯水成分上有什么差别呢？
2、纯水：无色、无臭、清澈透明的，属于纯净物。而自然界中的天然水（河水、湖水、井水、海水等）含有许多可溶性（如盐、矿物质）和不溶性杂质（如泥沙），因此常呈现浑浊。
模块（二）天然水的净化过程
问题情境导学：（1）某些乡村如何净化饮用水？（2）天然水经过自来水厂的那些净化过程才变成饮用自来水的？（3）常用的净化方法有哪些？
2、某些乡村，利用 溶于水后生成的胶状物对杂质的 ，使杂质 来达到净水的目的。
3、自来水厂净水过程及作用：
过程 作用
取水 提供水源，从江、河、湖或地下的水源取水
加 剂 使悬浮在水中的小颗粒状杂质被吸附、凝聚
反应 池 沉降、分离杂质
过滤池 除去以上各步的沉淀物与原有水体中的漂浮物
吸附池 除去水体中一些可溶于水的有气味的、有颜色的杂质
投药 水体中存在一些有毒、有害的病毒、病菌等，通过化学消毒剂才能除去
配水泵 经过以上步骤后，所得水基本上是比较干净的水，可供用户使用
模块（三）过滤实验操作
1、原理：分离混合物的方法之一，适用于把不溶于液体的 与 进行分离的一种方法。
2、实验目的：探究浑浊天然水的吸附、过滤操作
3、实验用品：铁架台（带铁圈）、 、 、 、滤纸等
4、实验步骤：（1）取3个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的天然水，向其中2个烧杯中个加入3药匙 粉末，搅拌溶解后，静置，观察现象。（2）再取一张圆形滤纸，折好并放入漏斗，使之紧贴 内壁，并使滤纸边缘略低于 口，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要留有 。（3）架好漏斗，使漏斗下端管口紧靠 内壁，以使滤液能沿烧杯壁流下。（4）将用明矾处理过的一烧杯液体沿 慢慢向漏斗中倾倒，注意要始终低于 的边缘。
5、实验结论：经过吸附、静置沉降、过滤后的水较纯净。
6、过滤操作的注意事项：
一贴：滤纸要紧贴 内壁；
二低：滤纸边缘要略低于 口、待过滤液体的液面要低于 边缘；
三靠：倾倒待过滤液体的烧杯要靠在 的中下部、玻璃棒下端要靠在 处、漏斗的下部要紧靠接收滤液的 内壁。
7、过滤操作注意事项及原因
操作注意事项 操作原因或可能引起的后果
滤纸紧贴漏斗内壁 防止留有气泡，加快 速度
滤纸边缘低于漏斗边缘 防止 被水润湿后破损
漏斗内液面低于滤纸边缘 防止液体从滤纸与漏斗间隙流下，得不到
烧杯紧靠引流玻璃棒的中下部 防止
玻璃棒紧靠三层滤纸处 防止
漏斗下端紧靠烧杯内壁 防止
8、 想一想议一议：（1）经过过滤后的水是不是就是纯水了？（2）过滤后的水依然浑浊怎么办？模块（四）硬水和软水
1、问题情境导学：有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具上结水垢，你知道这是什么原因吗 这种跟谁我们成为应税，使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，我们常采用什么方法来降低水的硬度使之变成软水呢？如何鉴别硬水和软水？
2、硬水和软水的定义
硬水：含有较多 的水。
软水：不含或含较少 的水。
注：（1）可溶性钙、镁化合物指氯化钙、氯化镁、硫酸镁、碳酸氢镁、碳酸氢钙等可溶性的盐。它们的化学符号为MgCl2、CaCl2、MgSO4、CaSO4、Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2等。
（2）软水和硬水都是 物，只是可溶性的钙镁化合物 不同。
（3）出现水垢的原因是：当水温升高或因蒸发水量减少时，水中不溶性杂质和溶解的钙、镁化合物会析出形成沉淀。
3、鉴别硬水和软水的方法
步骤：把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的两种水样的烧杯中，搅拌，观察两只烧杯中产生泡沫的情况。
现象及结论：烧杯中浮渣多，泡沫少的是硬水；烧杯中浮渣少，泡沫多的是软水。
4、硬水的危害
（1）用硬水洗涤衣服，既 ，时间长了还会使 。
（2）锅炉用硬水，易 ，妨碍热传导，不仅 ，还会引起管道变形，严重时可能引起 。
（3）人长期饮用硬水，会影响人体健康。
5、硬水软化的方法
（1）生活中：采用 法。
（2）实验室：采用 法。
①原理：根据液态混合物中各成分的 不同进行分离。
②适用范围：分离和提纯液态混合物。
③注意事项：a、烧瓶下必须垫 ；b、烧瓶中水的体积约为其容积的 ；c、烧瓶中加沸石或碎瓷片目的是 ；d、个连接部位不漏气；e、温度计不能直接插入蒸馏烧瓶的液体之中，应使水银球上端恰好与蒸馏烧瓶支管口位于 。因蒸馏时需控制的是出口蒸汽的温度。f、不能使液体剧烈沸腾以防液体 ；g、冷凝管中冷水的走向应是 进， 出，以使蒸汽被充分冷凝。h、弃去开始馏出的部分液体。
6、水的净化方法、作用及净化程度比较
方法 作用及净化程度
静置沉淀 静置，使水中较大固体颗粒在重力作用下与水分层，不能除去较小的固体颗粒
吸附沉淀 利用明矾溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。不能将不溶性杂质彻底除去
过滤 净化程度高于沉淀，可以除去已沉降的固体杂质和质量较小但体积较大的不溶性固体杂质，对于一些可溶性杂质则不能除去
活性炭吸附 净化程度高于过滤，不仅能除去水中悬浮的固体杂质，还可以除去溶解在水中的一些大分子物质，如有色和具有特殊气味的、有毒的物质，但不能除去能溶于水的离子杂质
蒸馏 是一种比较全面综合的净化水过程，所得水的纯度非常高，不仅可以除去不溶性杂质还可以除去可溶性杂质，得纯净水的。但成本较高。
7、家庭小实验：如何自制简易净水器？各部分的作用是什么？
如图：
当堂达标练习
一、巩固练习：
1.下列“水”中，属于纯净物的是（ ）
A清纯的井水 B淡化的海水 C净化的河水 D 蒸馏水
2.下列关于过滤的操作中，不正确的是（ ）
A液体沿玻璃棒流进过滤器 B漏斗里的液体液面应低于滤纸边缘
C漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁 D为加速过滤，用玻璃棒搅动烧杯的内壁
3.在过滤操作中，不必使用的仪器是（ ）
A量筒 B烧杯 C玻璃棒 D 漏斗
4.城市自来水的净化过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程中属于化学变化的是（ ）
A取水 B消毒 C吸附 D 过滤
5.下列方法中能够用来区别硬水和软水的是（ ）
A．观察颜色 B．加入明矾，搅拌 C．溶解食盐 D．加肥皂水搅拌
6. 使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中通过下列哪种方法来降低水的硬度（ ）A、过滤 B、煮沸水 C、结晶 D、加入肥皂水
7.下列不属于净化水的措施是（ ）
A．吸附 B.过滤 C．电解 D．蒸馏
8．下列说法中正确的是（ ）
A.无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物
B.活性炭可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味
C.青少年长期饮用纯净水有益健康
D.使用硬水对生活和生产有益
9．活性炭净水器可除去水中的臭味，是因为它具有（ ）
A.导电性 B.传热性 C.吸附性 D.氧化性
10．对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，①上述操作中，净化程度由高到低的顺序是_______________；②可以降低水的硬度的是_______________；③综合运用上述4项操作净水效果更好，其先后顺序是_______________。
二、拓展提高：
1．水是人类生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是（ ）
A．水是取之不尽用之不竭的
B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．长期饮用蒸馏水对人体健康有益
D．雨水是纯净物
2．下列说法中有错误的是（ ）
A.过滤操作可以除去水中的不溶物 B.蒸馏水是净化程度较高的水
C.锅炉用水硬度太高十分危险 D.活性炭可以把硬水转化为软水
3．含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不干净。加热硬水时间长了在锅炉内结垢容易产生爆炸。下列有关说法正确的是（ ）
A．加热硬水形成水垢是化学变化
B．加热硬水时只发生物理变化
C．肥皂溶于硬水只发生物理变化，不发生化学变化
D．硬水可以增加人体所需钙元素，长期饮用有益健康
4.玉树地震后饮用水主要取自于地下水，如井水等。下列说法错误的是（ ）
A．井水是混合物 B．静置对井水有净化作用
C．用肥皂水可以检验井水的硬度 D．用过滤的方法可以使井水软化
5.下列过滤装置及其操作的简图(图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端均已轻靠漏斗内的三层滤纸处)，其中正确的是 （ ）
6.我省干旱地区的农村饮用水主要是水窖收集的雨水，这种雨水中常含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。在饮用水窖水之前加入明矾和漂白粉处理，漂白粉有消毒杀菌作用。下面是对水窖的处理步骤：水窖水→加入明矾→沉淀→过滤→加入漂白粉→饮用水
（1）可以除去较大颗粒杂质的步骤是 ；
（2）能够消毒、杀菌的步骤是 ；
（3）加入明矾的作用是 ；
（3）该农户得到的水是 。（填“纯净物”或“混合物” ）
其原因是 。
7．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒。其中“c指标”可以通过 操作达到。
（2）生活中可以采用 区分硬水和软水，可以通过 的方法降低水的硬度。
（3）水的用途广泛，许多化学实验中用到水，请你列举一例： 。
（4）下列各种水中属于纯净物的是 (填序号)。
①矿泉水 ②自来水 ③蒸馏水 ④汽水 ⑤糖水
（5）小明家长期饮用“××牌纯净水”，专家认为这是不科学的，理由是 。
三、中考链接：
1．（2011.眉山市）以下方法得到的水，其纯度最高的是（ ）
A．过滤 B. 吸附 C. 沉淀 D.蒸馏
2．（2011．广州市）下列方法可使海水转化为饮用水的是 （ ）
A．过滤 B．静置沉淀 C．活性炭吸附 D．蒸馏
3．（2011.福州市）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是 （ ）
A．水是一种重要的溶剂 B.用肥皂水可以区分硬水和软水
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D.通过过滤可以除去水中所有的杂质
4.（2011.广安市）右图是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是 （ ）
A．能杀菌消毒
B．能把硬水变为软水
C．能得到纯净水
D．活性炭主要起吸附杂质、色素的作用
5.（2011．日照市）（5分）小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是__________________________________________ 。
（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是 。
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面不要低于滤纸边缘
（3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。
（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是
参考答案：
模块（一）纯水和天然水
1、问题情境导学：我们知道海水是咸的，那么天然水与纯水成分上有什么差别呢？
2、纯水：无色、无臭、清澈透明的，属于纯净物。而自然界中的天然水（河水、湖水、井水、海水等）含有许多可溶性（如盐、矿物质）和不溶性杂质（如泥沙），因此常呈现浑浊。
模块（二）天然水的净化过程
问题情境导学：（1）某些乡村如何净化饮用水？（2）天然水经过自来水厂的那些净化过程才变成饮用自来水的？（3）常用的净化方法有哪些？
2、某些乡村，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
3、自来水厂净水过程及作用：
过程 作用
取水 提供水源，从江、河、湖或地下的水源取水
加絮凝剂 使悬浮在水中的小颗粒状杂质被吸附、凝聚
反应沉淀池 沉降、分离杂质
过滤池 除去以上各步的沉淀物与原有水体中的漂浮物
活性炭吸附池 除去水体中一些可溶于水的有气味的有颜色的杂质
投药消毒 水体中存在一些有毒、有害的病毒、病菌等，通过化学消毒剂才能除去
配水泵 经过以上步骤后，所得水基本上是比较干净的水，可供用户使用
模块（三）过滤实验操作
1、原理：分离混合物的方法之一，适用于把不溶于液体的固体与液体进行分离的一种方法。
2、实验目的：探究浑浊天然水的吸附、过滤操作
3、实验用品：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等
4、实验步骤：（1）取3个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的天然水，向其中2个烧杯中个加入3药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置，观察现象。（2）再取一张圆形滤纸，折好并放入漏斗，使之紧贴漏斗内壁，并使滤纸边缘略低于漏斗口，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要留有气泡。（3）架好漏斗，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，以使滤液能沿烧杯壁流下。（4）将用明矾处理过的一烧杯液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意要始终低于滤纸的边缘。
5、实验结论：经过吸附、静置沉降、过滤后的水较纯净。
6、过滤操作的注意事项：
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸边缘要略低于漏斗口、待过滤液体的液面要低于滤纸边缘；
三靠：倾倒待过滤液体的烧杯要靠在玻璃棒的中下部、玻璃棒下端要靠在三层滤纸处、漏斗的下部要紧靠接收滤液的烧杯内壁。
7、过滤操作注意事项及原因
操作注意事项 操作原因或可能引起的后果
滤纸紧贴漏斗内壁 防止留有气泡，加快过滤速度
滤纸边缘低于漏斗边缘 防止滤纸被水润湿后破损
漏斗内液面低于滤纸边缘 防止液体从滤纸与漏斗间隙流下，得不到过滤
烧杯紧靠引流玻璃棒的中下部 防止液体溅出
玻璃棒紧靠三层滤纸处 防止戳破滤纸
漏斗下端紧靠烧杯内壁 防止液体溅出
8、 想一想议一议：（1）经过过滤后的水是不是就是纯水了？不是，还溶有大量可溶性物质。（2）过滤后的水依然浑浊怎么办？可能引起的原因有哪些？检查装置重新过滤。滤纸破了；液面高于滤纸上缘；盛接滤液的烧杯不干净。
模块（四）硬水和软水
1、问题情境导学：有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具上结水垢，你知道这是什么原因吗 这种跟谁我们成为应税，使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，我们常采用什么方法来降低水的硬度使之变成软水呢？如何鉴别硬水和软水？
2、硬水和软水的定义
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
注：（1）可溶性钙、镁化合物指氯化钙、氯化镁、硫酸镁、碳酸氢镁、碳酸氢钙等可溶性的盐。它们的化学符号为MgCl2、CaCl2、MgSO4、CaSO4、Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2等。
（2）软水和硬水都是混合物，只是可溶性的钙镁化合物含量不同。
（3）出现水垢的原因是：当水温升高或因蒸发水量减少时，水中不溶性杂质和溶解的钙、镁化合物会析出形成沉淀。
3、鉴别硬水和软水的方法
步骤：把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的两种水样的烧杯中，搅拌，观察两只烧杯中产生泡沫的情况。
现象及结论：烧杯中浮渣多，泡沫少的是硬水；烧杯中浮渣少，泡沫多的是软水。
4、硬水的危害
（1）用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂，衣物又洗不干净，时间长了还会使衣物变硬。
（2）锅炉用硬水，易形成水垢，妨碍热传导，不仅浪费燃料，还会引起管道变形，严重时可能引起爆炸。
（3）人长期饮用硬水，会影响人体健康。
5、硬水软化的方法
（1）生活中：采用煮沸法。
（2）实验室：采用蒸馏法。
①原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离。
②适用范围：分离和提纯液态混合物。
③注意事项：a、烧瓶下必须垫石棉网；b、烧瓶中水的体积约为其容积的1/3；c、烧瓶中加沸石或碎瓷片目的是防爆沸；d、个连接部位不漏气；e、温度计不能直接插入蒸馏烧瓶的液体之中，应使水银球上端恰好与蒸馏烧瓶支管口位于同一水平线上。因蒸馏时需控制的是出口蒸汽的温度。f、不能使液体剧烈沸腾以防液体直接进入导管；g、冷凝管中冷水的走向应是下口进，上口出，以使蒸汽被充分冷凝。h、弃去开始馏出的部分液体。
6、水的净化方法、作用及净化程度比较
方法 作用及净化程度
静置沉淀 静置，使水中较大固体颗粒在重力作用下与水分层，不能除去较小的固体颗粒
吸附沉淀 利用明矾溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。不能将不溶性杂质彻底除去
过滤 净化程度高于沉淀，可以除去已沉降的固体杂质和质量较小但体积较大的不溶性固体杂质，对于一些可溶性杂质则不能除去
活性炭吸附 净化程度高于过滤，不仅能除去水中悬浮的固体杂质，还可以除去溶解在水中的一些大分子物质，如有色和具有特殊气味的、有毒的物质，但不能除去能溶于水的离子杂质
蒸馏 是一种比较全面综合的净化水过程，所得水的纯度非常高，不仅可以除去不溶性杂质还可以除去可溶性杂质，得纯净水的。但成本较高。
7、家庭小实验：如何自制简易净水器？各部分的作用是什么？
如图：
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、A 2、D 3、D 4、B 5、D 6、B 7、C 8、B 9、C
10、①蒸馏、吸附、过滤、静置 ②蒸馏 ③静置、过滤、吸附、蒸馏
二、拓展提高
1、B 2、D 3、A 4、D 5、D
6、（1）C（2）D（3）溶于水后生成的胶状物吸附杂质，使悬浮杂质沉降
7、（1）过滤 （2）肥皂水、煮沸 （3）配制溶液（其它合理答案同样给分）
（4）③ （5）因为纯净水中矿物质含量太少，长期饮用不利于人体健康。
三、中考链接
1、D 2、D 3、D 4、D
5、（1）利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的（或吸附水中的悬浮杂质，使之沉降）。
（2）D （3）吸附 （4）+6 （5）防止加热时出现暴沸
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
化学使世界变得更加绚丽多彩 吕书生 新授
一、自主导学目标：（1）掌握化学研究的对象及其内容；（2）了解化学发展简史；（3）体验化学在推动人类社会进步的过程中所起的作用。
二、问题情境导学：1、我们周围的很多新物质如：钢铁、玻璃、塑料、合成纤维、装饰材料等都是通过化学手段制成的，那么什么是化学？其研究的对象和内容是什么？2、诺贝尔化学奖是奖励在化学领域中做出的重大贡献的化学家，那么化学在我们日常生活中有哪些重要作用？
三、徜徉书海探究发现
(一) 化学研究的对象
化学就是要研究 及其 。
（1）研究自然界已存在的 。
（2）创造自然界 ，如半导体、超导体、有记忆能力的新材料等。
(二)化学的作用
1、 ——增加粮食的产量； ——抑制细菌和病毒，保障健康；
——改善人类的生存条件； ——生活变得美好。
2、以食盐为例说明化学研究的内容（选填）
组成： ； 结构： ；
性质： ；变化规律： 。
用途：（1） ；（2） ；（3） 。
(三)化学研究的内容
化学是研究物质的 、 、 以及变化规律的自然科学
（四）人类对化学学科的认识简史
第一阶段：发现和使用 ；
第二阶段：很漫长，发现了一些应用产品：
1、冶金工业：
（1）铜的冶炼
；
（翠绿色） （红色）
（2）铁的冶炼
铁矿石 铁；
2、陶瓷工业
3、酿造业： 、 ；
4、黑火药：硝（硝酸钾）、磺（硫磺）、炭（木炭）
比例：一硫二硝三木炭
5、纸、染料
图片欣赏：我国古代在化学领域的成就图
第三阶段：1、道尔顿的 和阿伏加德罗的 ——奠定了近代化学的基础，使化学成为一门学科。2、化学变化的基础：物质是由 和 构成的， 的破裂和 的重新组合。3、组成物质的基本成分 。
第四阶段：1869年俄国科学家门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可循。
现阶段：已能利用各种先进仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索，并正在探索利用
制造出特定功能的产品。
图片欣赏：现代化学研究所使用的仪器和制造的新材料
未来化学发展的方向： ——环境友好化学
四、交流讨论：
1、你想象的未来世界应是一个什么样的世界？
2、化学可以解决目前人类所面临的哪些挑战？
3、假如你是一位化学家，你研究的课题有哪些？
4、举例说明化学物质给人类生活带来的利与弊？
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、化学是研究物质的 、 、 及 的科学。
2、化学的发展经历了以下几个时期：
（1）古代化学：火的发现和利用。我国古代发明中， 、 、 等与化学工艺有关，对世界文明贡献巨大。
（2）近代化学：①原子论和分子学说。 和 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
②组成物质的基本成分—— 。③门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可循。
（3）现化化学： 技术； 化学。
3、绿色化学的主要特点 核心是 。
4、我国古代四大发明有指南针、印刷术、制火药和造纸，其中 和 是我国古代劳动人民在化学方面的重大贡献，另外还有一大化学发明是 。
5、改善人类生活条件的主要因素是（ 　）
A、火的发现和利用　 B、孔雀石的发现和利用 C、铁器的使用　 D、黑火药的发明
6、下列事例与化学研究有关的是（ 　）
①发明新的药物； ②环境变的更好； ③研制新的半导体； ④纺织印染出更美的布料。
A、②④ B、①③ C、①②④ D、①②③④
7、人类认识化学经过了漫长的过程，下列物质的排列顺序符合这一过程的（ ）
①石器 ② 瓷器 ③青铜器 ④铁器 ⑤高分子
A、①②③④⑤ B、①②④③⑤ C、②①③④⑤ D、②①④③⑤
8、下列说法错误的是（ ）
A、 利用化学可以研究和开发新能源
B、 化学工业给人类带来的只有益处，没有坏处
C、利用化学，可以使人类生活变得更加美好
D、 利用化学可以合成许多自然界不存在的物质
二、拓展提高：
1、下列各项研究中，属于化学学科研究内容的是（ ）
A、 培育新的花卉品种，增加观察价值 B、 利用指南针，确定航海方向
C、综合利用石油生产优良人造纤维 D、 设计新程序，开发信息技术
2、下列事实与化学没有密切关系的是（ ）
A、食物、衣料和日常用品的丰盛 B、 新材料的开发和利用
C、 环境污染的预防和治理 D、 物质机械运动规律
3、下列关于化学的看法错误的是（ ）
A、 化学可以为人类研制新材料 B、 化学在环境保护中发挥着重要作用
C、化学可以为人类提供新能源 D、 化学的发展必然导致生态环境的恶化
4、下列问题不属于化学学科研究领域的是（ ）
A、合成新物质 B、寻找新能源 C、 治理环境污染 D、 研究物质的运动规律
5、某班组织了以“环境污染都是化学惹的祸吗 ”为主题的辨论赛，正方观点是“环境污染都是化学惹的祸”，反方观点是“环境污染不全是化学惹的祸”。下列各项不能成为反方观点论据的是 ( )
A、病菌导致流感 B、汽车鸣笛产生噪音
C、燃放鞭炮形成烟雾 D、电磁辐射引发白血病
6、我们的祖国是历史悠久的伟大文明古国，我们勤劳智慧的祖先在化学、化工方面有许多发明创造，包括下列选项中的 （ ）
①火药 ②指南针 ③造纸术 ④印刷术 ⑤炼铜、冶铁、炼钢 ⑥提出原子－分子论 ⑦发现元素周期表
A、②④⑥ B、①③⑤ C、①③④ D、④⑤⑦
7、化学给我们带来了：①工业发展所需的动力 ②农业高产所需的化肥 ③人类战胜疾病所需的药物 ④人类与生态环境的和谐共处（ ）
A、 ②③ B、 ①③ C、 ①④ D、 ①②③④
8、钢铁是我们生活中使用最广泛的一种金属，下列有关铁的问题不属于化学研究的内容是（ ）
A、钢铁是怎样炼成的 B、钢铁为什么会生锈
C、钢铁是怎样制成零件的 D、 钢铁是由什么组成的
9、下列说法中错误的是（ ）
A、在研制爱滋病疫苗的过程中，化学将起到十分重要的作用
B、人类利用化学可以合成许多自然界不存在的物质
C、利用化学可以研究和开发新能源
D、化学工业给人类带来的只有益处没有坏处
10、绿色化学是指（ ）
A、颜色为绿色的无害化的产品
B、采用无毒、无害原料，生产出有利环保的产品
C、绝对不含任何化学元素的无害产品
D、只能使用、不能再生的化学产品
11、化学是21世纪最有用、最富有创造性的中心学科。下列选项中，不属于化学研究领域的是（ ）
A．开发新能源 B．开发电脑软件 C． 防止空气污染 D．合成新材料、新物质
12、当前，我国所面临的挑战有健康问题、环境问题、粮食问题、能源问题、化学家们希望从化学角度通过化学方法解决问题，为我国的发展和民族的振兴做出更大贡献。化学界所研究的课题很多，其中有：①开发高效、无毒副作用的药品；②用生物细菌分解水而得到氢气作燃料；③研制开发超导材料；④研制高效无磷洗衣粉；⑤研制某些人造器官；⑥高效化肥的合成；⑦寻找快速降解塑料、橡胶等化工产品及其利用的途径；⑧开发出不产生废物的工艺。请把有助于上述问题解决的课题序号填在下面相应的横线上。
⑴健康问题 ⑵环境问题 ⑶能源问题 ⑷粮食问题
13、下列物质中： A、玻璃 B、黄金 C、塑料 D、石油 E、铁器 F、纸 G、天然气 H、水泥 I、酒 J、火药
在自然界中天然存在的是： ；
用化学工艺制得的是： 。
三、中考链接：
1、（2008·山东中考）好像已经渗透到社会发展的各个方面，在①环境保护、②能源开发利用、③新材料研制、④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是（ ）
A、只有①②③ B、只有②③④ C、只有①②④ D、①②③④
2、（2008·烟台中考）人类使用材料的历史，就是人类利用物质的进步史。制造下列用品所需材料不是通过化学变化获取的是（ ）
A、木器 B、青铜器 C、铁器 D、塑料器具
3、（2009·厦门中考）下列是我市要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研范畴的是（ ）
A、化学纤维的合成与加工 B、钨的冶炼与加工
C、软件的开发与应用 D、橡胶的合成与加工
4、（2010·莱芜中考）化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（ ）
A、发展低碳经济，保护环境 B、日环食、日偏食的产生
C．开发新能源，研制新材料 D、药物和保健品的研制
5、（2011·淄博中考）化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已日益渗透到社会生活的各个方面。你认为下列各项不属于化学学科研究范畴的是（ ）
A、物质的运动状态 B、物质的组成和结构
C、物质的性质和用途 D、物质的制取和应用
6、（2011·烟台中考）为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。下列对化学学科的认识中错误的是
A、化学为人类研制了新材料 B、化学的发展导致了生态环境的恶化
C、化学为人类提供了新能源 D、化学已成为生命科学的重要基础
7、（2011·苏州中考）2011年1月27日上午10点“国际化学年”启动大会在巴黎联合国教科文组织总部召开。大会以“化学—人类的生活，人类的未来”为主题，鼓励青年人热爱化学，庆祝国际化学联合会和居里夫人在化学领域为人类文明所作出的重要贡献。下列安排不属于本次“国际化学年”系列活动的是
A、纪念居里夫人诺贝尔奖100周年的庆祝活动
B、庆贺国际化学联合会成立恰逢100周年的活动
C、开展多种形式鼓励青年人热爱化学的宣传活动
D、消除将掺杂使假的重大食品安全问题怪罪于化学的偏见
参考答案：
(一) 化学研究的对象
物质、变化
（1）物质及其变化；
（2）不存在的新物质。
(二)化学的作用
1、生产化肥和农药、合成药物、开发新能源和新材料、综合应用自然资源和保护环境。
2、食盐的组成、结构、性质、变化规律待学，也可查阅有关资料自己归纳；用途：（1）调味品；（2）化工原料；（3）制取其他化工产品。
(三)化学研究的内容
组成、结构、性质
（四）人类对化学学科的认识简史
第一阶段：火
第二阶段：1、孔雀石 铜；3、酒、食醋
第三阶段：1、原子论、分子学说；2、分子、原子、分子、原子；3、元素
第四阶段：元素周期律、元素周期表
现阶段：纳米技术
未来化学发展的方向：绿色化学
交流讨论：（仅供参考）
未来的世界是山清水秀、低碳环保、无污染，工农业大发展的时代。
目前人类所面临的挑战有：健康问题、能源问题、粮食问题、环境问题等
研究的课题有：汽车尾气的处理；低能耗分解水；研制无土栽培；可降解性塑料高效无污染农药化肥等。
4、如：利——二氧化碳促进植物光合作用用作气体肥料等；弊——温室效应。
一、巩固练习：
1、组成、结构、性质、变化规律2、（1）陶瓷、造纸、火药、酿酒（2）道尔顿、阿伏伽德罗、分子、原子、破裂、原子、分子、原子；元素；元素周期律、元素周期表（3）纳米、绿色化学3、充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；生产出有利于环境饱和、社区安全和人体健康的环境友好的产品。4、火药和造纸5、A6、D7、A8、B
二、拓展提高：
1、C2、D3、D4、D5、C6、B7、D8、C9、D10、B11、B12、①⑤；④⑦⑧；②③；⑥13、B、D、G；A、C、E、F、H、I、J。
三、中考链接：
1、D2、A3、C4、B5、A6、B7、D
炭火
炭火
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题1燃烧和灭火 吕书生 新授
一、自主导学目标：
【知识与技能】
（1）认识燃烧条件和灭火原理
（2）初步学会灭火器的选择和使用
（3）了解易燃物和易爆物的安全知识了
【过程与方法】
（1）通过实验认识控制变量法在化学学习中的作用
（2）通过活动和探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法
【情感态度与价值观】
（1）认识燃烧实质及其对生活产生重大影响；
（2）了解火灾危害与防护方法，了解逃生一般方法。
（3）增强日常生活中的防范灾害的意识，并注意采取安全措施。
二、动手操作实验探究：
模块（一）实验探究燃烧的条件
1、问题情境导学：
燃烧与人类生活密切相关，对人类既有利又有弊。那么燃烧的条件是什么呢？
烧烤 北京奥运会主火炬 森林火灾 住宅楼火灾
2、探究燃烧的条件实验
【实验仪器】500ml烧杯、100ml烧杯、薄铜片、硬纸片、酒精灯、镊子、导管；
【实验药品】白磷、红磷
【实验过程】（1）在500ml的烧杯中注入400ml热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一块已用滤纸吸去表面上水的白磷，并观察现象。（2）用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量的氧气或空气，并观察现象。
【实验现象】（1） 上的白磷燃烧，发出黄光，放出大量热，产生大量 ； 不燃烧； 的白磷不燃烧。（2） 的白磷也能燃烧，发出 光，放出热量，产生大量 。
3、想一想、议一议：
①铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，说明燃烧需要什么条件？
铜片上的白磷和红磷所处的条件相同，白磷燃烧而红磷没有燃烧，说明白磷和红磷本身固有的性质（即 ）不同。
②铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，这说明燃烧需要什么条件呢？
铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要 。
③本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？
再一次说明燃烧需要 。
④综合上述讨论，可得出燃烧需要那些条件？
4、燃烧的条件
（1）燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的 。
（2）燃烧的条件：
① ；
② (或空气)；
③达到燃烧所需要的最低温度(也叫 )。
模块（二）灭火的原理和方法
1、问题情境导学：
常言道水火无情，如果燃烧失去控制就会造成火灾危害很大，常用的灭火方法有哪些呢？
2、实验探究灭火的原理和方法
【实验过程】点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯；将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸，观察现象并分析原因。
现象 烧杯中的蜡烛一会儿熄灭； 烧杯中的蜡烛燃烧情况不变；加入适量碳酸钠和盐酸的烧杯中蜡烛 。
分析 倒扣烧杯中的蜡烛因 而熄灭；正放烧杯中的蜡烛与氧气接触，温度保持在其着火点以上，所以继续燃烧；加入碳酸钠和稀盐酸的烧杯中，产生了大量不支持燃烧的 ，使蜡烛熄灭。说明将可燃物置于隔绝空气(或氧气)的条件下，能达到灭火的目的。
3、灭火的原理和方法
（1）原理：清除 或使可燃物与其他物品 ，隔绝 (或空气)，以及使温度降到 以下，都能达到灭火的目的。
（2）简易灭火器的原理：
碳酸钠与浓盐酸反应: Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，生成既不能燃烧，也不能支持燃烧的 气体。瓶内气压 ，液体随气体喷出。
（3）下面是一些灭火的实例，试分析其灭火的原理：
①炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭；
。
②堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭；
降低温度到 以下。
③扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉。
清除 。
（4）几种常用灭火器的灭火原理和适用范围
灭火器 灭火原理 适用范用
泡沫灭火器 灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的 可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火
干粉灭火器 利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要含有碳酸氢钠)来灭火 具有流动性、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火
液态二氧化碳灭火器 在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用 灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备，精密仪器等处的失火，使用时，手一定要先握在钢瓶的木柄上，否则，会把手冻伤
模块（三）易燃物和易爆物的安全知识
1、问题情境导学：
2010年2月25 日20时40分，广元市朝天区宣河乡国道108二专线小龙洞背段一运输化学药品的车辆发生爆炸，引发的森林火灾，火灾过火面积近10亩，3000多株树木被烧毁”。 那么那些物质易发生爆炸，发生爆炸的条件是什么？
2、爆炸
爆炸：可燃物在 空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集 ，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
3、粉尘爆炸实验
现象 砰的一声响，伴随一团火光产生，放热，塑料盖被掀起。
分析 面粉被吹起后，与空气充分接触，又被蜡烛点燃，在有限的空间内发生急剧地燃烧，并放出大量的热，产生的气浪将塑料盖掀起。说明可燃的粉尘在有限的空间内急剧燃烧，能发生爆炸。
结论 任何可燃性气体或粉尘与氧气（或空气）混合后，遇火都可能发生爆炸，当可燃性气体泄露时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。
4、爆炸及易燃物和易爆物的安全常识
（1）在生产、运输、使用和贮存易燃、易爆物时必须严格遵守有关规定，决不允许违章操作。
（2）油库、面粉粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内都标有“ ”字样，在醒目位置张贴 。
（3）爆炸会给生命和财产造成严重的损害。为了使警钟长鸣，大家在一些易燃、易爆场合经常会看到下面的—些图标：
当心 禁止放 当心 当心
禁止 禁止 禁止 禁止
5、想一想、议一议：
爆炸是否都是化学变化？
不都是，生活中的爆炸有些是化学变化，例如煤矿的瓦斯爆炸、火药的爆炸等都是化学变化；而有些爆炸是物理变化，例如车胎爆炸、暖瓶爆炸等就是物理变化。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1.下列不属于物质燃烧条件的是( )
A.狭小的空间 B.与氧气接触 C.温度达到着火点 D.物质具有可燃性
2.下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件，下列说法中正确的是（ ）
A.此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B.图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C.图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低
D.若将图2中白磷换成红磷也能观察支燃烧现象
3www.中考资源网 333332.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史。燃烧需要具备的条件是 （ ）
①可燃物 ②氧气或空气 ③温度达到着火点
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
4www.中考资源网 4.下列情况所采取的灭火方法，不恰当的是www.中考资源网 （ ）
www.中考资源网 A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
www.中考资源网 C.电器因短路起火时，用水浇灭 D.用干粉灭火器扑灭汽油等火灾
5www.中考资源网 5.住宅和商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是（ ）
www.中考资源网 A.降低燃烧物的着火点 B.使大火隔绝空气中的氧气
www.中考资源网 C.降低温度到燃烧物着火点以下 D.水分解出不能助燃的物质
6.www.中考资源网 66下列规定或做法错误的是 （ ）
www.中考资源网 A.煤矿矿井里严禁烟火 B.进入久未开启的地窑前，先做灯火实验
www.中考资源网 C.用打火机检查煤气管道是否泄漏 D.城市、林区禁止任意燃放烟花鞭炮
7.储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是( )
A. B. C. D.
www.中考资源网 www.中考资源网 8.图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，宜使用的灭火器为 （ ）
www.中考资源网 A.泡沫灭火器 B.干粉灭火器 C.液态二氧化碳灭火器 D.高压水喷射
www.中考资源网 9.下列措施中，符合易燃易爆炸物的安全要求的是 （ ）
www.中考资源网 A.为了安全，存放易燃物的仓库要尽可能封闭，不让风吹进来
www.中考资源网 B.为了节约运费，把酒精和鞭炮等物品同时装在一辆货车上运送
www.中考资源网 C.只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间吸烟
www.中考资源网 D.生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置
www.中考资源网 10.关于爆炸的下列说法正确的是 （ ）
www.中考资源网 A.爆炸一定是物理变化 B.爆炸可能是物理变化，也可能是化学变化
www.中考资源网 C.爆炸一定是化学变化 D.爆炸既不是物理变化也不是化学变化
www.中考资源网 11.一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时，应该采取的应急措施是 （ ）
www.中考资源网 A.洒水降温溶解汽油蒸气 B.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客
www.中考资源网 C.让车内的乘客集中到车厢后部 D.开灯查找漏油部位
www.中考资源网 12.日常生活中有①酒精 ②味精 ③液化石油气 ④食糖 ⑤面粉 ⑥食用油。其中属于易燃易爆物的是 （ ）
www.中考资源网 A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②④⑤
www.中考资源网 13.下列因素与可燃物燃烧的剧烈程度无关的是 （ ）
www.中考资源网 A．可燃物本身是否易燃 B．大气层中二氧化碳的含量
www.中考资源网 C．周围空间里氧气的浓度 D．可燃物与空气的接触面积
14. www.中考资源网 151515夜间发现液化石油气泄漏时，所采取的应急措施是 （ ）
www.中考资源网 A．打电话打警，并请维修人员前来维修
www.中考资源网 B．开灯，仔细检查泄漏源
www.中考资源网 C．打开所有门窗通风，严禁一切火星及明火
www.中考资源网 D．向室内喷水，溶解液化石油气，防止其燃烧
15.干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。其中干粉的主要成分是碳酸氢钠．它受热后生成苏打、水和一种参与植物光合作用的气体。请根据以上信息回答：
(1)碳酸氢钠的性质有
(2)灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为
(3)该反应的基本反应类型是 反应。
www.中考资源网 16.甲、乙、丙三支试管内分别注入同体积不同温度的水，分别放入相同质量的白磷，如图所示：
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www.中考资源网
www.中考资源网
www.中考资源网 （1）试管甲内白磷能否燃烧：_______。原因是_________________________。
www.中考资源网 （2）试管乙内白磷能否燃烧：_______。原因是_________________________。
www.中考资源网 （3）试管丙内白磷能否燃烧：_______。原因是_________________________。
二、拓展提高：
1.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A.为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物
B.房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点
C.汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物
D.用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
2. 在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是因为 （ ）
www.中考资源网 A.O2不够 B.火柴潮湿，不易燃烧
www.中考资源网 C.在失重的情况下空气不对流 D.宇宙飞船上温度低，达不到着火点
3. 古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ）
A.增大可燃物的热值 B.提高空气中氧气的含量
C.提高可燃物的着火点 D.增大可燃物与空气的接触面积
4.如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是 （ ）
A.用湿毛巾捂住鼻子 B.成站立姿势跑出
C.伏低身子逃出 D.淋湿衣服爬出
5. 下列常用危险化学品标志或与燃烧爆炸有关的图标中，表示错误的是
A.剧毒品 B.爆炸品 C.禁止放易燃物 D.禁止吸烟
6.在日常生活中，将火柴划燃后将火焰向上竖直火柴，火柴不易燃烧的原因是（）
A.氧气不足 B.没达到着火点
C.火柴的着火点升高 D.空气不足
7.燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。
(1)右图是燃烧条件示意图：
请根据初中所学知识，写出燃烧的三个条件：
①
②
③
(2)物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为 变化。人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。石油是化石燃料之一，它属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)奥林匹克火炬(内部储有可燃物)是奥林匹克圣火的载体.
①采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火。此过程中最关键的燃烧条件是 。
②北京奥运会火炬能在每小时65公里的强风和每小时50毫米雨量的情况下保持燃烧。但要实现奥运圣火登顶珠峰，还需要解决最关键的燃烧条件是 。
三、中考链接：
1.（2011．宜宾市）下列不是燃烧需要的条件是 （ ）
A．可燃物 B．氧气 C． 压强 D．达到燃烧所需的最低温度
2.（2011.广安市）为探究物质燃烧条件，某同学做了如下图所示实验：已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃；发现水中白磷和铜片上红磷都没燃烧，铜片上白磷着火燃烧。对此实验的认识错误的是 （ ）
A.物质燃烧必须要与氧气接触
B. 物质燃烧温度必须要达到着火点
C．烧杯中热水的作用既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝
D．铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物
3.（2011.百色市）学以致用,请用所学知识判断下列做法安全可行的是 （ ）
A. 在加油站拨打或接听移动电话
B. 遇火灾时打开所有门窗
C. 档案资料着火,可用液态二氧化碳扑火
D. 启用闲置的沼气池前先进行火把实验
4.（2011.黄石市）古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是 （ ）
A. 散热的速度加快 B. 增大木柴与空气的接触面积
C. 木柴的着火点降低 D. 提高空气中氧气的含量
5.（2011.天津市）下列有关灭火原理的说法中，错误的是 （ ）
A.清除可燃物 B. 使可燃物与其他物品隔离
C. 隔绝空气 D. 降低可燃物的着火点
6.（2011.无锡市）下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是 （ ）
A. 档案室着火用泡沫灭火器灭火
B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C. 只有含碳元素的物质才能燃烧
D. 只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧
7.（2011．滨州市）森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是 （ ）
A．隔绝空气 B．开辟道路以利于运水灭火
C．隔离可燃物 D．使可燃物温度降低到着火点以下
8.（2011.雅安市）用灯帽熄灭酒精灯，该灭火方法的主要原理是 （ ）
A．清除可燃物 B．降低可燃物着火点
C．隔绝空气 D．使可燃物的温度降到着火点以下
9.（2011.泰安市）世界上每年有上万家庭发生火灾，造成了极大损失，如果掌握一些家庭安全知识和紧急灭火措施，就能避免火灾。下列说法你认为正确的是 （ ）
A. 油锅着火用锅盖盖灭 B.用明火检查液化气罐是否漏气
C．电器着火用水扑灭 D.室内起火时打开门窗通风
10.（2011.武汉市）最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物。发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。转变成的黑色物质能防火的原因是（ ）
A. 隔绝了氧气 B. 可以燃烧
C. 改变了楼板的着火点 D.清除了可燃物
11.（2011.南充市）下列措施或事故处理方法不正确的是 （ ）
A. 进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛做“灯火试验”
B. 油库着火用水扑灭
C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖[]
D. 厨房煤气管道泄气，立即关闭阀门并开窗通风[]
12.（2011.眉山市）2010年11月15日，上海市高层住宅发生特大火灾，58人葬身火海，灾难震惊全国。为此专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。当高层楼房下层起火，火势无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（ ）
①退到卫生间暂避 ②用湿毛巾捂住口鼻 ③匍匐前进，寻找安全出口 ④封闭房门
⑤跳楼
A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤
13.（2011.内江市液化石油气是一种常用的家庭燃料，泄漏时如果处理不当，常常会酿成悲剧。为了安全起见，最好在厨房安装报警器，如果报警器显示有液化气泄漏，应立即采取的措施是 （ ）
A.赶紧打开厨房中的电灯，找出漏气部位 B.关闭气源阀门，并打开门窗通风
C.迅速跳窗，逃离现场 D.在厨房内及时用手机拨打火警电话
14.（2011．南通市）认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是 （ ）
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能
C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
15.（2011.沈阳市）（3分）小文在学习“燃烧与灭火”的内容时，做了以下实验，用两种不同方法熄灭蜡烛火焰。
（1）以上实验依据的灭火原理是：
实验1 ，实验2 ；
（2）请你再举一个生活中灭火的实例 。
参考答案：
模块（一）实验探究燃烧的条件
1、问题情境导学：
燃烧与人类生活密切相关，对人类既有利又有弊。那么燃烧的条件是什么呢？
烧烤 北京奥运会主火炬 森林火灾 住宅楼火灾
2、探究燃烧的条件实验
【实验仪器】500ml烧杯、100ml烧杯、薄铜片、硬纸片、酒精灯、镊子、导管；
【实验药品】白磷、红磷
【实验过程】（1）在500ml的烧杯中注入400ml热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一块已用滤纸吸去表面上水的白磷，并观察现象。（2）用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量的氧气或空气，并观察现象。
【实验现象】（1）铜片上的白磷燃烧，发出黄光，放出大量热，产生大量白烟；红磷不燃烧；水下的白磷不燃烧。（2）水中的白磷也能燃烧，发出黄光，放出热量，产生大量白烟。
3、想一想、议一议：
①铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，说明燃烧需要什么条件？
铜片上的白磷和红磷所处的条件相同，白磷燃烧而红磷没有燃烧，说明白磷和红磷本身固有的性质（即着火点）不同。
②铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，这说明燃烧需要什么条件呢？
铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气。
③本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？
再一次说明燃烧需要氧气。
④综合上述讨论，可得出燃烧需要那些条件？
4、燃烧的条件
（1）燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
（2）燃烧的条件：
①可燃物；
②氧气(或空气)；
③达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)。
模块（二）灭火的原理和方法
1、问题情境导学：
常言道水火无情，如果燃烧失去控制就会造成火灾危害很大，常用的灭火方法有哪些呢？
2、实验探究灭火的原理和方法
【实验过程】点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯；将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸，观察现象并分析原因。
现象 倒扣烧杯中的蜡烛一会儿熄灭；正放烧杯中的蜡烛燃烧情况不变；加入适量碳酸钠和盐酸的少杯中蜡烛熄灭。
分析 倒扣烧杯中的蜡烛因缺氧而熄灭；正放烧杯中的蜡烛与氧气接触，温度保持在其着火点以上，所以继续燃烧；加入碳酸钠和稀盐酸的烧杯中，产生了大量不支持燃烧的二氧化碳，使蜡烛熄灭。说明将可燃物置于隔绝空气(或氧气)的条件下，能达到灭火的目的。
3、灭火的原理和方法
（1）原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气(或空气)，以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。
（2）简易灭火器的原理：
碳酸钠与浓盐酸反应: Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，生成既不能燃烧，也不能支持燃烧的二氧化碳气体。瓶内气压增加，液体随气体喷出。
（3）下面是一些灭火的实例，试分析其灭火的原理：
①炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭；
隔绝空气。
②堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭；
降低温度到着火点以下。
③扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉。
清除可燃物。
（4）几种常用灭火器的灭火原理和适用范围
灭火器 灭火原理 适用范用
泡沫灭火器 灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的 可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火
干粉灭火器 利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要含有碳酸氢钠)来灭火 具有流动性、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火
液态二氧化碳灭火器 在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用 灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备，精密仪器等处的失火，使用时，手一定要先握在钢瓶的木柄上，否则，会把手冻伤
模块（三）易燃物和易爆物的安全知识
1、问题情境导学：
2010年2月25 日20时40分，广元市朝天区宣河乡国道108二专线小龙洞背段一运输化学药品的车辆发生爆炸，引发的森林火灾，火灾过火面积近10亩，3000多株树木被烧毁”。 那么那些物质易发生爆炸，发生爆炸的条件是什么？
2、爆炸
爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
3、粉尘爆炸实验
现象 砰的一声响，伴随一团火光产生，放热，塑料盖被掀起。
分析 面粉被吹起后，与空气充分接触，又被蜡烛点燃，在有限的空间内发生急剧地燃烧，并放出大量的热，产生的气浪将塑料盖掀起。说明可燃的粉尘在有限的空间内急剧燃烧，能发生爆炸。
结论 任何可燃性气体或粉尘与氧气（或空气）混合后，遇火都可能发生爆炸，当可燃性气体泄露时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。
4、爆炸及易燃物和易爆物的安全常识
（1）在生产、运输、使用和贮存易燃、易爆物时必须严格遵守有关规定，决不允许违章操作。
（2）油库、面粉粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内都标有“严禁烟火”字样，在醒目位置张贴安全图标。
（3）爆炸会给生命和财产造成严重的损害。为了使警钟长鸣，大家在一些易燃、易爆场合经常会看到下面的—些图标：
当心火灾 禁止放易燃物 当心爆炸 当心火灾
禁止烟火 禁止带火种 禁止燃放鞭炮 禁止吸烟
5、想一想、议一议：
爆炸是否都是化学变化？
不都是，生活中的爆炸有些是化学变化，例如煤矿的瓦斯爆炸、火药的爆炸等都是化学变化；而有些爆炸是物理变化，例如车胎爆炸、暖瓶爆炸等就是物理变化。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1..A 2.B 3.C 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C 9.D 10.B 11.B 12.C 13.B 14.C 15. (1)白色固体(或白色粉末或白色粉末状固体)、受热能分解(或受热易分解)
(2)2NaHCO3Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑
(3)分解
16.www.中考资源网 16（1）不能温度没有达到白磷的着火点（2）不能缺少氧气（3）能具备燃烧的条件
www.中考资源网 2.通风；严禁烟火
二、拓展提高：
1.A 2.C 3.D 4.B 5.B 6.B
7.(1)①可燃物 ② 氧气或空气 ③温度达到着火点(不要求顺序) (2)热量 混合物 (3)①温度达到着火点 ② 氧气或空气
三、中考链接：
1.C 2.D 3.C 4.D 5.D 6.B 7. C 8.C 9.A 10.A 11.B 12.A 13.B 14.C
15.（1）使可燃物得温度降低到着火点以下 使可燃物与空气（或氧气）隔绝
（2）油锅着火用锅盖盖灭（其它合理答案均可）
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题3 使用燃料对环境的影响 吕书生 新授
一、自主导学目标：
【知识与技能】
（1）了解化石燃料对环境的影响。
（2）认识使用和开发清洁燃料和各种新能源的重要性。
【过程与方法】
（1）通过对“酸雨危害的模拟实验”的活动与探究，来培养学生的探究能力，并加深对酸雨危害的认识。
（2）充分利用教材的现有资源，通过讨论培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。认识化石燃料的利与弊，以及开发和使用清洁燃料的重要性和迫切性。
【情感态度与价值观】
（1）通过燃料对环境影响的学习来树立保护环境、爱护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。
（2）初步建立“物质正反两面”的辩证唯物主义认识观。
二、徜徉书海活动探究
模块（一）燃料燃烧对空气的影响
1、问题情境导学：
（1）20世纪五六十年代，英国伦敦由于大量燃用煤炭等化石燃料，有“雾都”之称。在1952年一次烟雾事件中，死亡人数达4000人，1962年一次死亡人数达750人。化石燃料燃烧给环境造成的危害是当今世界性的严重问题，我们应该怎么办呢？
（2）汽车尾气中的铅化合物可随呼吸进入血液，当儿童血中铅浓度达0.6ppm~0.8ppm时，会影响儿童的生长和智力发育，甚至出现痴呆症状。面对种种危害我们应该采取哪些措施呢？
2、煤的燃烧
（1）酸雨的形成
煤燃烧时会产生 、 等污染物。这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成 。
(2)酸雨危害的模拟实验
【实验内容】向一个空集气瓶和一个充满二氧化硫的集气瓶中各加入少量水。分别将植物叶子或果皮、镁条或锌粒、大理石或石灰石放入两种液体中。
【实验现象】
加入的物质 现象
水 酸雨
植物叶子或果皮 无明显现象 叶子或果皮变得枯萎、发黄
镁条或锌粒 无明显现象 有 产生
大理石或石灰石 无明显现象 有 产生
【实验结论】酸雨对植物叶子或果皮、镁条或锌粒等金属、大理石或石灰石都有 作用。
（3）酸雨的危害及防治措施
危害：①危害人体健康；②破坏土壤、植被、 ；③腐蚀金属及 ； ④造成水体酸化影响水生生物的生长等。
防治酸雨的措施：使用 煤、开发使用 、除去烟道中的有害气体再排放等。
3、汽车用燃料的燃烧
（1）汽车尾气的主要污染物： 、未燃烧的 、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘等大气污染物。
（2）减少汽车尾气对空气污染的措施：①改进 的燃烧方式，使燃料充分燃烧；②使用 装置；使用 汽油；③使用 汽油；④在管理上加大检测尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路； ⑤汽车改用压缩 （CNG）或 （LPG）作燃料。
4、煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有以下几个方面原因：
①燃料中的一些杂质如 等燃烧时，产生空气污染物如 等；
②燃料燃烧不充分，产生 ；
③未燃烧的碳氢化合物及 、 等排放到空气中。
模块（二）使用和开发新的燃料及能源
1、问题情境导学：
面对化石燃料的燃烧对环境造成的严重影响；现代社会对能量的需求越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求，人们采取了哪些具体措施呢？
1、乙醇
① 属于绿色能源中的一种，是 能源。
② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称 。
③ 可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
④ 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。
⑤ 乙醇汽油是混合物，其优点：节省 ，减少 的污染，促进 生产。
2、氢气
① 最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，可 B、放热量 ，C、燃烧产物 。
② 有可燃性 2H2 + O22 H2O
③ 有还原性H2+CuOCu+ H2O 用于冶炼金属。
④ 电解水可得到氢气2H2O2H2↑+ O2↑，但耗电量大，不经济。
⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本 且 困难。
３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 +H2↑
收集方法：向下排空法（密度比空气 ）、排水法（ 溶于水）
不可用浓盐酸的原因：浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因：浓硫酸和硝酸有强氧化性。
4、正在推广或使用的新能源
太阳能、 、地热能、 、 等。
5、交流讨论：
实验室制取氢气的装置和我们所学过的那些气体的制取装置相同？
发生装置：与 制取氧气、实验室制取 相同；
收集装置：排水法——与收集 相同。排空法：只能用 法。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1.下列物质不会形成酸雨且无毒的气体是（ ）
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO
2.下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的是（ ）
A．太阳能 B．煤 C．石油 D．天然气
3.下列情况：①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④用汽油为燃料的汽车尾气的排放；⑤用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。会引起空气污染的是
A．①④⑤ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤
4.为了减少大气污染，北京市积极推广使用清洁燃料。目前，汽车使用的清洁燃料有两种，一类是液化石油气（LPG），另一类是压缩天然气（CNG），压缩天然气主要成分的化学式是（ ）
A．CH3COOH B．C2H5OH C．CH3OH D．CH4
5.下列用途中，利用氢气物理性质的是（　 ）
A.充灌探空气球 B.焊接金属 C.作发射火箭的燃烧 D.冶炼金属　　
6.我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10：1）混合而成的一种燃料。下列有关的叙述错误的是（ ）
A．由玉米、高梁发酵可以制得乙醇 B．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放
C．由石油可以制得汽油 D．乙醇汽油是一种新型的化合物
7.为了减少汽车尾气对空气的污染，目前在燃料使用和汽车制造技术方面还无法采用的措
施是（ ）
A．改进发动机的燃烧方式，以使汽油充分燃烧
B．使用无铅汽油，禁止含铅物质的排放
C．使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质
D．广泛使用氢气作燃料，减少环境污染
8.将一瓶盛氢气的集气瓶倒放，然后点燃木条，慢慢插入瓶中，然后再慢慢抽出来，在这一过程中，你能预测到的实验现象是（ ）
A．木条在瓶中继续燃烧，瓶口无淡蓝色火焰
B．木条在瓶中继续燃烧，瓶口产生淡蓝色火焰
C．木条在瓶中不能继续燃烧，但抽出来时可以恢复燃烧；瓶口有蓝色火焰
D．条件不足，无法预测实验现象
9. （1）写出实验室制取氢气的反应原理（用化学方程式作答）： ，制取氢气的发生装置可以跟 （A.加热氯酸钾或高锰酸钾制取 O2； 或B.制取CO2）相同，收集装置可以跟 （选择：A. O2 B.CO2）相同，它还可以采用O2 、CO2不能采用的方法收集，这种方法是 。收集满氢气的集气瓶应盖上玻璃片，并 放在桌面，这是受氢气的 决定的。
　　（2）氢气作为未来最理想的能源的主要原因是： ；目前无法大规模生产和使用的原因是 。
10.目前，化石燃料是人类生产、生活的主要能源。随着全球能源使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日益枯竭。世界各国人民的节能意识正在日趋增强，科学家也在开发新能源、研制节能产品、提高化学能的转化效率等方面，做着积极的努力。下列是目前正在利用和正在开发的部分能源：煤、石油、天然气、太阳能、风能、潮汐能、氢气、“可燃冰”等。回答下列问题。
（1）属于不可再生的能源是 ；
（2）我国“西气东输”工程输送的能源物质是 ；
（3）埋藏于海底，目前开采在技术上还存在很大困难的能源是 ；
（4）通过非化学反应产生能量的能源是 。
二、拓展提高：
1.氢气是未来的理想能源。根据氢元素在自然界的存在形式及氢气性质分析，在氢能源的开发和利用中，需解决的课题有( )
①探索廉价的制氢气的方法 ②研究氢气燃烧产物的处理技术 ③开发安全、高效的储氢技术（ ）
A．只有① B．只有② C．①和② ( http: / / www. / ) D．①和③
2.绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质，下列能源中不能称为绿色能源的是
（ ）
A．铅蓄电池 B．氢能 C．风能 D．太阳能
3.每年的4月22日为“世界地球日”。下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是
( )
A．使用压缩天然气作燃料的汽车 B．开发利用太阳能、水能等无污染能源
C．燃料脱硫以减少酸雨的产生 D．我国政府已向全世界承诺：在全国消灭碘缺乏病
4.农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构如图所示．则下列叙述正确的是（ ）
A．乙醇分子是由3种元素组成的有机物
B．一个乙醇分子中含有28个质子
C．乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2
D．乙醇中氧元素的质量分数最大
5.下列实验室制气体的方案可以直接采用右图所示装置实现的是（ ）
A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气
B．用大理石和稀盐酸制二氧化碳
C．用过氧化氢和二氧化锰制氧气
D．用锌和稀硫酸制氢气
6.下列有关能源的说法正确的是（ ）
A．氢能源没有污染并且成本低，现已普遍使用
B．乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业发展
C．地球上天然气储量相当大，取之不尽用之不竭
D．核电站一旦发生泄露，放射性物质危害极大，因此应禁止使用核能
7.一种新型绿色电池——燃料电池，是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，被称为21世纪的“绿色”发电站。这三种气体可以作为燃料的原因是（ ）。
A．都是无毒、无害的气体 B．都可燃烧并放出大量的热
C．燃烧产物均为二氧化碳和水 D．均在自然界中大量存在
8.(1)煤是重要的化工原料，也是居民在冬天取暖的主要能源之一。煤中含有 ( http: / / www. / ) ( http: / / www. / )硫元素，燃烧时产生的二氧化硫会造成大气污染。某 ( http: / / www. / )居民家整个冬天取暖需要用煤1 000 kg,若煤中含硫约2%,则该居民家中整个冬天向大气排放约____________二氧化硫。
( http: / / www. / )(2)人类对煤和石油等化石燃料的大量开采和使用,已使其面临枯竭，请列举两种有待继续开发利用的能源_____________________。
(3)有人发现厨房中有煤气或液化气泄露,立即打开换气扇或抽油烟机的开关将可燃气体排除室外,这样做是不安全的!其原因是_____________________。
三、中考链接：
1．（2011.河南省）燃煤排出的二氧化硫进人大气后，会引起的环境问题是 （ ）
A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨 D．臭氧层破坏
2．（2011.肇庆市）我国“十二五”规化对“低碳经济”给予政策支持，实现“低碳经济”的一种策略是节能。下列制备氢气的方法最节能的是 （ ）
A． Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
B．焦炭与水蒸气反应：C+H2O(气)H2+CO
C．太阳光分解水：2H2O 2H2↑+O2↑
D．电解水：2H2O2H2↑+O2↑
3.（2011．苏州市）今年3月《苏州日报》报导：“太仓奥特斯维能源等一批大项目建成后，我市光伏电池产能将突破7000兆瓦。”下列有关“光伏电池”能量形式转化的叙述正确的是 （ ）
A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能
C．太阳能转化为电能 D．风能转化为电能
4．（2010．威海）2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。开发使用新能源，是解决城市大气污染问题的根本途径。下列与新能源有关的说法中，不正确的是 （ ）
A．研制、使用氢燃料电池汽车，能真正实现“零排放”，是解决汽车尾气污染的有效措施
B．晶体硅不仅是电子和信息工业的基础材料，也是研制太阳能电池的基础材料
C．核能不属于清洁能源
D．风能、水能、地热能均属于清洁能源
5、（2011年福建龙岩）2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施，不利于节能减排和改善环境的是
A．开发太阳能、风能 B．推行“限塑令”
C．推广乙醇汽油 D．焚烧秸秆
6、（2011年山东潍坊）科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如右图)。下列说法错误的是
A．分解的水的质量等于生成的氧气和氢气的质量和
B．氢气和氧气的反应吸收热量
C．氢气和氧气的反应属于化合反应
D．催化剂在反应前后质量和化学性质不变
7、（2011年江苏盐城）今年世界地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列做法违背该主题的是（ ）
A．利用秸杆、垃圾发电 B．利用太阳能、地热能等清洁能源
C．回收利用废旧金属 D．大量开采、使用化石燃料
8、（2011年湖南株洲） 2011年3月日本大地震导致了核泄漏的重大灾难，引发了全球对能源开发利用的大讨论，下列说法正确的是（ ）
A．核能是目前最安全、最清洁、最主要的能源
B．大量开采化石燃料以满足社会发展的需要
C．大量电解水生产氢气是开发氢能的唯一途径
D．推广使用太阳能、风能可以减少对环境的污染
9、（2011年安徽巢湖）下列措施不符合世博会“节能、环保、低碳”理念的是
A．“阳光谷”上采阳光、下蓄雨水，可给世博园区提供照明用电和生活用水
B．主题馆的东、西两墙种植大面积的生态植物，以吸收二氧化碳
C．用煤发电，以保证充足的电力供应
D．在交通、建筑、生活设施等方面广泛应用新能源技术，以减少化石燃料的使用
10.（2011．大连市）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
(1)石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是(一种即可) 。
(2)煤燃烧时排放出 、 等污染物，溶于雨水会形成酸雨。
(3)天燃气的主要成分是 ，它燃烧时将化学能主要转化为 能。
11.（2010.茂名）煤能源是我国现阶段主要能源之一，但煤燃烧排放的SO2会污染环境。某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO2，其基本过程是：用NaOH溶液在低温下吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3；将生成的Na2CO3溶液继续吸收SO2，得到NaHSO3；将生成的NaHSO3吸收液加热再生，回收释放出的纯SO2气体，并将得到的Na2SO3返回吸收系统。
(1)SO2遇雨水会形成____________。
（2）写出下列过程的化学方程式：
①NaOH溶液吸收SO2：_______________；NaHSO3吸收液加热再生：_________。
（3）氢气是未来的绿色能源之一。若你戴上一副能够看清分子、原子等微粒的眼镜，则观察到得氢气燃烧过程的景象是________________________________。
参考答案：
模块（一）燃料燃烧对空气的影响
1、问题情境导学：
（1）20世纪五六十年代，英国伦敦由于大量燃用煤炭等化石燃料，有“雾都”之称。在1952年一次烟雾事件中，死亡人数达4000人，1962年一次死亡人数达750人。化石燃料燃烧给环境造成的危害是当今世界性的严重问题，我们应该怎么办呢？
（2）汽车尾气中的铅化合物可随呼吸进入血液，当儿童血中铅浓度达0.6ppm~0.8ppm时，会影响儿童的生长和智力发育，甚至出现痴呆症状。面对种种危害我们应该采取哪些措施呢？
2、煤的燃烧
（1）酸雨的形成
煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
(2)酸雨危害的模拟实验
【实验内容】向一个空集气瓶和一个充满二氧化硫的集气瓶中各加入少量水。分别将植物叶子或果皮、镁条或锌粒、大理石或石灰石放入两种液体中。
【实验现象】
加入的物质 现象
水 酸雨
植物叶子或果皮 无明显现象 叶子或果皮变得枯萎、发黄
镁条或锌粒 无明显现象 有气泡产生
大理石或石灰石 无明显现象 有气泡产生
【实验结论】酸雨对植物叶子或果皮、镁条或锌粒等金属、大理石或石灰石都有腐蚀作用。
（3）酸雨的危害及防治措施
危害：①危害人体健康；②破坏土壤、植被、森林；③腐蚀金属及建筑物； ④造成水体酸化影响水生生物的生长等。
防治酸雨的措施：使用脱硫煤、开发使用清洁能源、除去烟道中的有害气体再排放等。
3、汽车用燃料的燃烧
（1）汽车尾气的主要污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘等大气污染物。
（2）减少汽车尾气对空气污染的措施：①改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；②使用催化净化装置；使用无铅汽油；③使用车用乙醇汽油；④在管理上加大检测尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路； ⑤汽车改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）作燃料。
4、煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有以下几个方面原因：
①燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；
②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；
③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。
模块（二）使用和开发新的燃料及能源
1、问题情境导学：
面对化石燃料的燃烧对环境造成的严重影响；现代社会对能量的需求越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求，人们采取了哪些具体措施呢？
1、乙醇
① 属于绿色能源中的一种，是可再生能源。
② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精。
③ 可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
④ 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料
⑤ 乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产。
2、氢气
① 最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，可再生B、放热量多，C、燃烧产物无污染。
② 有可燃性 2H2 + O22 H2O
③ 有还原性H2+CuOCu+ H2O 用于冶炼金属。
④ 电解水可得到氢气2H2O2H2↑+ O2↑，但耗电量大，不经济。
⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难。
３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 +H2↑
收集方法：向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水）
不可用浓盐酸的原因：浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因：浓硫酸和硝酸有强氧化性。
4、正在推广或使用的新能源
太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能等。
5、交流讨论：
实验室制取氢气的装置和我们所学过的那些气体的制取装置相同？
发生装置：与过氧化氢制取氧气、实验室制取二氧化碳相同；
收集装置：排水法——与收集氧气相同。排空法：只能用向下排空法。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、C 2、A 3、C 4、D 5、A 6、D 7、D 8、C
9、（1）Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2↑，B、A、向下排空气法；倒、密度比空气小
（2）来源广泛、热值高、无污染；制取成本高，储存困难
10、（1）煤、石油、天然气；（2）天然气；（3）可燃冰；（4）太阳能、风能、潮汐能
二、拓展提高：
1、D 2、A 3、D 4、C 5、A 6、B 7、B
8、（1）40 kg （2）太阳能、地热能、潮汐能、风能等 （3）会引起爆炸
三、中考链接：
1、C 2、B 3、C 4、C 5、D 6、B 7、D 8、D 9、C
10、（1）汽油； （2）二氧化硫、二氧化氮；（3）甲烷、内或热
11、（1）酸雨 （2）①2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O ②2NaHSO3SO2↑+Na2SO3+H2O（3）1个氢分子和1个氧分子分别分成了2个氢原子和2个氧原子，然后2个氢原子与1个氧原子结合成1个水分子（答案合理即可）
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TiO2
=
太阳光
高温
=
电解
=
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题1二氧化碳制取的研究 吕书生 新授
一、自主导学目标：
【知识与技能】
（1）了解实验室中制取二氧化碳的反应原理
（2）探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳
（3）了解实验室中制取气体的思路和方法
【过程与方法】
（1）通过对获得二氧化碳气体的途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次的观察和分析问题的意识。
（2）通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，分析装置的不同，初步确立实实验室制取气体的一般思路和方法；
（3）让学生在组装并使用自己设计的装置制备气体的过程中，体验、反思和完善实验设计，掌握基本技能。
【情感态度与价值观】
（1）增强对化学实验的好奇心和探究欲，激发化学学习的兴趣。
（2）培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新、大胆实践的科学精神。
模块（一）实验室制取二氧化碳的药品和反应原理
1、问题情境导学：
下列反应都能生成二氧化碳：①人和动物的呼吸作用；②木炭在空气中燃烧；③蜡烛燃烧；④碳与氧化铜反应；⑤石灰石（块状）与硫酸反应；⑥碳酸钙粉末与稀盐酸反应；⑦石灰石（块状）与浓盐酸反应；⑧石灰石（块状）与稀盐酸反应；⑨石灰石（块状）与稀硫酸反应。请回答下列问题：（１）实验室里采用什么反应来制取二氧化碳？请写出反应的化学方程式；（２）为什么不使用其他反应，请选取任意两个说明原因。
2、实验室制取CO2
药品：块状的 （或 ）和 。
反应原理：CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑+ H2O
3、想一想议一议：
(1)不用浓盐酸是因为：浓盐酸有 ，收集到的气体不纯；
(2)不用稀硫酸是因为：硫酸与大理石反应生成微溶于水的 附着在大理石的表面，阻止反应的继续进行。
(3)不用碳酸钠等粉末代替块状石灰石是因为：反应太 ，产生的气体不易收集。
模块（二）实验室里制取气体的装置的确定
1、问题情境导学：
通过学习我们知道，在制取氧气的过程中需要考虑的因素有：操作是否安全、简便、是否便于收集、原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等，那么如何确定制取气体的装置呢？
2、实验室里制取气体的装置的确定
（1）实验室里制取气体的装置包括 装置和 装置两部分。
（2）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的 ；②反应的 。
其具体装置如下图所示：
反应物是固体和液体且不需加热 反应物是固体且需加热
（2）确定气体收集装置时主要考虑：
①气体的 ；
②气体在水中的 。
（3）具体装置如下：
当收集气体的密度比空气的密度小时，可用 ；
当收集气体的密度比空气的密度大时，可用 ；
当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用 。
3、二氧化碳和氧气制取实验及其相关性质比较
反应物的状态 反应条件 密度比空气的大或小 是否溶于水是否与水反应 发生装置 收集装置
二氧化碳 固体＋液体 常温 大于空气密度 能溶于水且与水反应 与用过氧化氢和二氧化锰制氧气装置相同 二氧化碳只能用于向上排空法；氧气既可以用向上排空法又可以用排水法
氧气 用过氧化氢和二氧化锰制氧气：固体＋液体 常温 大于空气密度 不易溶于水 与制取二氧化碳装置相同
用高锰酸钾或氯酸钾制氧气：固体＋固体 加热 大于空气密度 不易溶于水 不能用于制取二氧化碳
4、实验室制取CO2的装置
根据制取CO2所用的反应物的 、反应 （常温）和CO2的 等方面的因素选择如下装置：
5、实验室制取CO2的操作步骤：
连接仪器、检查装置 、加入药品：先加 体，后加 体药品、收集气体。
6、二氧化碳气体的检验与验满
检验方法：将待检验气体通入 ，若 则CO2是。
验满方法：将 放在收集CO2的集气瓶口，若 ，则气体已收集满。
7、议一议：
能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳吗？
。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（ ）。
A.长颈漏斗 B.广口瓶 C.酒精灯 D.集气瓶
2. 检验集气瓶中的CO2是否收集满的正确方法是（ ）
　A. 向瓶内倒入澄清石灰水振荡 B. 在瓶口闻其气味
　C. 将带火星的木插入瓶里 D. 将燃着的木条放在瓶口
3、实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取二氧化碳气体。由此得出的合理结论是（ ）
　A. 能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件有关
　B. 反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
　C. 块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
　D. 块状大理石与大理石粉末的组成不同
4. 实验室制取二氧化碳气体应选用的仪器是（ ）
　A. 长颈漏斗、集气瓶、水槽、导气管
　B. 集气瓶、试管、水槽、导气管
　C. 酒精灯、广口瓶、集气瓶、长颈漏斗
　D. 广口瓶、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞
5. 实验室里制取并收集二氧化碳气体时一般有以下操作步骤：①检查装置的气密性；②连接装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。其中排列顺序正确的是（ ）
　A. ①②③④⑤⑥ B. ②①④③⑤⑥
　C. ②①③④⑤⑥ D. ②③④①⑤⑥
6. 要鉴别空气、O2、CO2三瓶气体最简便的方法是（ ）
　A. 将带火星的木条分别伸入集气瓶内
　B. 分别通入澄清石灰水中
　C. 将燃着的木条分别伸入集气瓶内
　D. 测定和比较三种气体的密度
7.为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可在鸡蛋壳上滴加 （ ）
　A. 酒精 B. 水 C. 石灰水 D. 稀盐酸
8.实验室制取CO2和O2的共同点是（ ）
A.气体发生装置相同 B.都可以用向上排空气法收集
C.反应时都需要加热 D.都可以用排水法收集
二、拓展提高：
1、实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（ ）
A．颜色 B．密度 C．溶解性 D.是否与水反应
2、实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
3、下列实验操作或装置错误的是（ ）
A．实验室制取氧气 B．检验装置的气密性 C．向试管内滴加液体 D．实验室制取二氧化碳
4、NO 是大气污染物之一，但少量的NO在人体内却有有益于扩张血管、增加记忆力的功能。已知NO不溶于水且不与水反应，密度比空气大，易与O2反应生成NO2。请你从下列集气方法中选择收集NO的方法（ ）
A B C D
5、请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践。实验仪器如下图所示（导管、橡皮塞等未画出）：
实验药品：氯酸钾、5％双氧水、大理石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾
【比较研究】 请填写下表
制取气体 反应物的状态 反应条件 收集方法和依据
氧气 固体 加热 排水集气法 O2难溶于水
二氧化碳 固体和液体 常温 　______　 　______　
【实践研究】
（1）某同学选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置，该同学选用的药品是　 　。
下列是该同学部分实验操作，其中不合理的是　 　。
A．先检查装置的气密性，后加药品 B．先固定试管，后放置酒精灯
C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管 D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
（2）四位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置。
A B C D
他们对设计的装置相互进行了交流评价。其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是　 　；能够使反应随时停止和发生的装置是　 　。
【反思小结】
气体制取和收集装置的选择依据
三、中考链接：
1．（2011．苏州市）实验室制备二氧化碳气体的常用方法是 （ ）
A．煅烧石灰石 B．点燃木炭 C．用石灰石与稀盐酸反应 D．碳酸分解
2．（2011．苏州市）下列有关“固—液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是 （ ）
3．（2011．宿迁市）在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是 （ ）
4.（2011.南充市）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是 （ ）
A. 干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
5.（2011.桂林市）实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是 （ ）
A B C D
6.（2011．苏州市）下列有关盛放某些气体的集气瓶，其摆放情况正确的是 （ ）
7.（2011.鸡西市）实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题：
(1)若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的 （填仪器下方的字母，下同），
收集装置可选用图中的 ，检验二氧化碳是否收集满的方法是
。用该发生装置还可以制取的气体是 （填一种）。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是 ，
写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，
用右图所示装置收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端导入。
8.（2011．日照市）（12分）下列装置用于实验室里CO2的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO2。请回答下列问题：
（1）对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验，记录如下：
组别 药品 实验现象
① 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快
② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③ 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
从制取和收集的角度分析，一般选择第 （填序号）组药品，所发生反应的化学方程式为 。
（2）把C、D中的液体名称填入下表：
B（盐） C（碱） D（酸）
液体名称 碳酸氢钠溶液
（3）B中反应的化学方程式是 。
（4）C中反应的化学方程式是 。
（5）反应过程中将弹簧夹关闭，在A中看到的现象是 。
（6）E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是 。
参考答案：
模块（一）实验室制取二氧化碳的药品和反应原理
1、问题情境导学：
下列反应都能生成二氧化碳：①人和动物的呼吸作用；②木炭在空气中燃烧；③蜡烛燃烧；④碳与氧化铜反应；⑤石灰石（块状）与硫酸反应；⑥碳酸钙粉末与稀盐酸反应；⑦石灰石（块状）与浓盐酸反应；⑧石灰石（块状）与稀盐酸反应；⑨石灰石（块状）与稀硫酸反应。请回答下列问题：（１）实验室里采用什么反应来制取二氧化碳？请写出反应的化学方程式；（２）为什么不使用其他反应，请选取任意两个说明原因。
2、实验室制取CO2
药品：块状的大理石（或石灰石）和稀盐酸
反应原理：CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑+ H2O
3、想一想议一议：
(1)不用浓盐酸是因为：浓盐酸有挥发性，收集到的气体不纯；
(2)不用稀硫酸是因为：硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙附着在大理石的表面，阻止反应的继续进行。
(3)不用碳酸钠等粉末代替块状石灰石是因为：反应太快，产生的气体不易收集。
模块（二）实验室里制取气体的装置的确定
1、问题情境导学：
通过学习我们知道，在制取氧气的过程中需要考虑的因素有：操作是否安全、简便、是否便于收集、原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等，那么如何确定制取气体的装置呢？
2、实验室里制取气体的装置的确定
（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
（2）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。
其具体装置如下图所示：
反应物是固体和液体且不需加热 反应物是固体且需加热
（2）确定气体收集装置时主要考虑：
①气体的密度；
②气体在水中的溶解性。
（3）具体装置如下：
当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；
当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；
当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。
3、二氧化碳和氧气制取实验及其相关性质比较
反应物的状态 反应条件 密度比空气的大或小 是否溶于水是否与水反应 发生装置 收集装置
二氧化碳 固体＋液体 常温 大于空气密度 能溶于水且与水反应 与用过氧化氢和二氧化锰制氧气装置相同 二氧化碳只能用于向上排空法；氧气既可以用向上排空法又可以用排水法
氧气 用过氧化氢和二氧化锰制氧气：固体＋液体 常温 大于空气密度 不易溶于水 与制取二氧化碳装置相同
用高锰酸钾或氯酸钾制氧气：固体＋固体 加热 大于空气密度 不易溶于水 不能用于制取二氧化碳
4、实验室制取CO2的装置
根据制取CO2所用的反应物的状态、反应条件（常温）和CO2的性质等方面的因素选择如下装置：
5、实验室制取CO2的操作步骤：
连接仪器、检查装置气密性、加入药品：先加固体，后加液体药品、收集气体。
6、二氧化碳气体的检验与验满
检验方法：将待检验气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则CO2是。
验满方法：将燃着的木条放在收集CO2的集气瓶口，若木条熄灭，则气体已收集满。
7、议一议：
能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳吗？
不一定，氮气也能使燃着的木条熄灭。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、C 2、D 3、B 4、D 5、C 6、C 7、D 8、B
二、拓展提高：
1、A 2、D 3、C 4、C
5、【答案】：【比较研究】向上排空气法 密度比空气大
【实践研究】（1）高锰酸钾 BC （2）A D
【反思小结】气体是否与水反应
三、中考链接：
1、C 2、D 3、D 4、A 5、B 6、B
7、（1）A D; F ; 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明气体已收集满。O2
（2）一团棉花 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ a
8、（1）③ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）C：澄清石灰水 D：浓硫酸
（3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）CO2 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O
（5）A中锥形瓶内液面下降；长颈漏斗内液面上升
（6）二氧化碳的密度比空气大
C
D
B
A
可上
下移
动的
铜丝
装固
体的
铜网兜
发生装置------反应物状态和反应条件
收集装置------气体密度、气体溶解性和　 　
{
a
b
水
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题1 水的组成 吕书生 新授
一、自主导学目标：
知识与技能
1.通过电解水的实验探究活动认识水的组成。
2.能判断单质、化合物、氧化物。
过程与方法
1.认识科学探究的意义和基本过程，进行初步的探究活动。
2.能主动与他人交流与讨论，清楚表达自己的观点。
情感态度与价值观
1.通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养实事求是的态度。
2.了解人类认识物质世界的过程和方法，发展勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。
二、徜徉书海探究发现
模块（一）水的组成
1、问题情境导学：人类很早就开始对水产生了认识，东西方古代朴素的物质观中都把水视为一种基本的组成元素，水是中国古代五行(金、木、水、火、土)之一；西方古代的四元素说（土、气、水、火）中也有水。那么水的组成到底是怎样的呢？
2、法国化学家 首先确定了水的组成，水是由 和 两种元素组成的。
3、水的电解实验
实验装置：
实验用品：电极、导线、水槽、试管、直流电源、水。
实验步骤：往试管和水槽里注入水，通 电电解水。
实验现象：两电极表面都 ，与负极相连的试管内产生的气体能 ，发出 色火焰，说明是 。与正极相连的试管内产生的气体能使带火星的木条 ，说明是 。所产生的氢气与氧气的体积比约为 。
实验结论：水在 电的作用下发生化学反应，生成了 和 ，反应的文字表达式为：
水氢气 + 氧气（反应的基本类型为 反应）
（ ） （ ） ( )
分析及结论：氢气是由 组成，氧气是由 组成，由此说明水不是由一种元素组成，而是由 和 两种元素组成的。
实验点拨：由于水的导电性很弱，通常在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，目的是 。
4、想一想议一议：水通电时生成了氢气和氧气，那么水是由氢气和氧气组成的吗？水中含有氢气和氧气吗？
模块（二）氢气的性质
1、问题情境导学：某商场开业庆典，放飞氢气球时，部分氢气球氢气泄露并因气球相互摩擦产生静电发生爆炸，致使部分顾客被灼伤。以上事实说明氢气具备什么性质？
2、氢气（H2）
（一）物理性质：通常状况下是一种 颜色， 气味的气体，在压强为101 kPa、温度为-252 ℃时，能变成 色液体，在-259 ℃时，能变成 状固体，氢气 于水，在相同条件下氢气是密度 的气体。
（二）化学性质—— ：①在点燃的条件下，纯净的氢气可以在空气里 燃烧，产生 色火焰，燃烧产物是 ，被认为是最清洁的燃料。②如果氢气不纯，混有空气（或氧气），点燃时就有可能会发生 。
③反应的文字表达式：氢气+氧气水
（三）验纯方法：
用排水法或向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口斜向下靠近酒精灯火焰，然后移开拇指，如果发出尖锐的 表明氢气不纯；如果声音 则表示氢气较纯。
模块（三）单质、化合物、氧化物、含氧化合物
1、问题情境导学：（1）水（H2O ）、 氢气（H2）、氧气（O2）组成元素的种类不同，在化学上如何对物质进行分类？（2）水（H2O ）、高锰酸钾（KMnO4）组成中都含有氧元素，是否都属于氧化物？
2、单质和化合物比较：
单质 化合物
概念 由 元素组成的纯净物 组成中含有 种元素的纯净物
区别 由 元素组成 由 元素组成
举例 氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2） 水（H2O ）、高锰酸钾（KMnO4）
联系 都是 物，单质发生化合反应可以变成 ，化合物发生分解反应能变成
3、交流讨论：某物质中只含有一种元素，该物质一定是单质吗？
4、氧化物和含氧化合物的区别与联系：
氧化物 含氧化合物
概念 由 元素组成，其中一种是 元素的化合物 含有 元素的化合物
举例 H2O、H2O2、MnO2、CO2 KMnO4、K2MnO4、H2O、Cu2(OH)2CO3
不同点 仅由 种元素组成，其中一种是 元素 无论几种元素组成（≥2种），只要有 元素即可
相同点 都含有 元素，都属于
联系 氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物
当堂达标练习
巩固练习：
1.水是( )
①单质 ②化合物 ③纯净物 ④混合物
A.①② B.②③ C.③④ D.①②
2.人体内含量最多的物质是( )
A.氧气 B.水 C.蛋白质 D.脂肪
3.关于水的组成的说法中正确的是( )
A.水由水元素组成
B.水由氢气和氧气组成
C.水由氢元素和氧元素组成
D.水的组成很复杂，至今没有明确的答案
4.下列物质中属于化合物的是( )
A.空气 B.河水 C.冰 D.红磷
5、黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它属于（ ）
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质
6、人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因就是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的的臭氧（O3）。下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（ ）
A、它们属于氧化物 B、它们都是由氧元素组成
C、它们同属于一种物质 D、它们的物理性质和化学性质完全相同
7．下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（ ）
A．铁粉、硫磺粉 B．空气、二氧化碳 C．二氧化硫、氧气 D．水蒸气、冰
8．经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（ ）
A．可能是混合物 B．一定是纯净物C．一定是单质 D．可能是化合物
9．下列说法正确的是（ ）
A．一种元素组成的物质一定是单质
B．由不同种元素组成的物质一定是混合物
C．由不同种元素组成的物质叫化合物
D．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物
10、右图是水的电解实验。该实验的主要目的是（ ）
A. 观察水分解的现象 B. 研究水分解产物的性质
C. 探究水分解的条件 D. 验证水由氧元素和氢元素组成
11、下列物质中属于混合物的有 ，属于纯净物的有 ，属于单质的有 ，属于化合物的有 ，属于氧化物的有 。
①空气②氧气③水蒸气④二氧化碳⑤高锰酸钾⑥铁粉⑦氮气⑧氧化铁
二、拓展提高：
1、电解水的实验证明，水是由（ ）
A．氢气和氧气组成
B．氢气单质和氧气单质组成
C．氢元素和氧元素组成
D．混合物组成
2、下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．高锰酸钾 B．臭氧（O3） C．干冰 D．矿泉水
3、下列四组物质中，均属于氧化物的是
A．氧气、氧化钙、四氧化三铁 B．水、二氧化硫、高锰酸钾
C，空气、氧化铜、五氧化二磷 D．干冰、氧化镁、二氧化锰
4、鉴别H2、O2、N2、空气四种气体最好先用（ ）
A．观察其颜色和状态
B．嗅其气味
C．用带火星木条分别伸入气体中
D．用燃着的木条分别伸入气体中
5、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是( )
A．②化合物、④氧化物
B．①单质、③氧化物
C．①单质、③化合物
D．②含氧化台物、④氧化物
6、下图是简易电解水装置图
试回答问题：（1）①电解一段时间后，a、b两管水位均下降，其中_____管水位下降多，其原因是_____。②a、b两管理论上得到的气体体积比为_____。
（2）氢气作为新能源普遍被人们看好。它有许多其他燃料所不及的优点。石油、煤、天然气等资源的蕴藏量并不是无限的，而氢气可以用水做原料来制取。燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量约是后者的三倍。氢气燃烧后的产物只有一种——水，不污染环境。根据以上短文的内容，请归纳总结出氢气作为新能源的优点：①________②________③________。
7、某研究性小组的同学进行电解水的实验，测得两极逸出的气体的体积记录如下表：
电解时间（min） 1 2 3 4 5 6 7 8
负极生成气体体积（mL）
正极生成气体体积（mL）
填写下列空白：（1）正极上产生的气体是 ，负极上产生的气体是 ，二者的体积比理论上为 。（2）电解开始阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是 。（3）自第 分钟起，每分钟内负极与正极产生的气体体积比为理论值。
三、中考链接：
1、（2011．苏州市）下列关于电解水的叙述中错误的是 （ ）
A．为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
B．在水电解器中加满水，然后接通直流电源
C．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
D．与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
2、(2008．河北省)如图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。 请回答：
(1)电解水时，将 转化为化学能；
(2)气体a为 ；
(3)实验室检验气体b的方法是 。
3、（2009．山东省）下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 （ ）
A B C D
实验装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氢气
解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水： 水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满
4、（2011.泰安市）.(5分)学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。
请按要求回答下列问题：
（1）从组成角度看：水是由 组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的。
（2）从微粒角度看：水是由 构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
（3）从变化角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化。
①水通电分解生成未来最理想的能源——氢气，是将 能转化为化学能，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法，以促进水的分解；②水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O 6O2+X，则X的化学式： 。
（4）从资源角度看：水是生命之源。看到右上侧漫画，你的感想是：
（解读漫画或
写一则节水广告或一条节水措施）。
参考答案：
模块（一）水的组成
2、法国化学家拉瓦锡首先确定了水的组成，水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。
3、水的电解实验
实验装置：
实验用品：电极、导线、水槽、试管、直流电源、水。
实验步骤：往试管和水槽里注入水，通直流电电解水。
实验现象：两电极表面都冒气泡，与负极相连的试管内产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，说明是氢气。与正极相连的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃，寿命是氧气。所产生的氢气与氧气的体积比约为2:1。
实验结论：水在直流电的作用下发生化学反应，生成了氢气和氧气，反应的文字表达式为：
水氢气 + 氧气（反应的基本类型为分解反应）
（H2O） （H2） (O2)
分析及结论：氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，由此说明水不是由一种元素组成，而是由氢元素和氧元素两种元素组成的。
实验点拨：由于水的导电性很弱，通常在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性。
4、想一想议一议：水通电时生成了氢气和氧气，那么水是由氢气和氧气组成的吗？水中含有氢气和氧气吗？
不是，物质是由元素组成，不含氢气和氧气。
模块（二）氢气的性质
2、氢气（H2）
（一）物理性质：通常状况下是一种没有颜色，没有气味的气体，在压强为101 kPa、温度为-252 ℃时，能变成无色液体，在-259 ℃时，能变成雪花状固体，氢气难溶于水，在相同条件下氢气是密度最小的气体。
（二）化学性质——可燃性：①在点燃的条件下，纯净的氢气可以在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料。②如果氢气不纯，混有空气（或氧气），点燃时就有可能会发生爆炸。
③反应的文字表达式：氢气+氧气水
（三）验纯方法：
用排水法或向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口斜向下靠近酒精灯火焰，然后移开拇指，如果发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯；如果声音很小则表示氢气较纯。
模块（三）单质、化合物、氧化物、含氧化合物
2、单质和化合物比较：
单质 化合物
概念 由同种元素组成的纯净物 组成中含有不同种元素的纯净物
区别 由同种元素组成 由不同种元素组成
举例 氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2） 水（H2O ）、高锰酸钾（KMnO4）
联系 都是纯净物，单质发生化合反应可以变成化合物，化合物发生分解反应能变成单质
3、交流讨论：某物质中只含有一种元素，该物质一定是单质吗？
不一定，还可能是混合物。如：氧气和臭氧的混合物。
4、氧化物和含氧化合物的区别与联系：
氧化物 含氧化合物
概念 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 含有氧元素的化合物
举例 H2O、H2O2、MnO2、CO2 KMnO4、K2MnO4、H2O、Cu2(OH)2CO3
不同点 仅由两种元素组成，其中一种是氧元素 无论几种元素组成（大于或等于两种），只要有氧元素即可
相同点 都含有氧元素，都属于化合物
联系 氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、B 2、B 3、C 4 、C 5、A 6、B 7、C 8、A 9、D 10、D
11、①；②③④⑤⑥⑦⑧；②⑥⑦；③④⑤⑧；③④⑧。
二、拓展提高
1、C 2、C 3、D 4、D 5、A 6、（1）a、生成氢气的体积比氧气多，2:1。（2）产物是水无污染，热值大，制取氢气的资源丰富，可再生。
7、（1）氧气、氢气、1:2（2）从水中溶解性考虑，氧气不易溶于水，而氢气难溶于水，氧气比氢气更易溶于水；从化学性质分析，氧气化学性质比较活泼，可能与电极发生化学反应而被消耗一部分，从装置角度分析可能漏气（3）5
三、中考链接：
1、D 2、 (1)电能 (2)H2(或氢气) (3)用带火星木条伸入盛有气体b的试管中，观察木条是否复燃
3、A 4、（1）氢、氧两种元素（2）水分子【或水分子构成，水分子由氢、氧原子构成】
（3）①电 ②C6H12O6
（4）钻透地球寻求生命之水，或节约每一滴水【或无节制浪费水资源，看到的最后一滴水将是我们眼泪】，或在公共场所和家庭中使用节水龙头【或重复使用水，如用养鱼的水浇花、洗衣物的水冲马桶等等】。
叶绿素
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