资源简介

一、物质的共存
1. 物质共存的条件
(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成气体、沉淀或水。
2. 常见的不能相互共存的离子对
(1)结合生成沉淀
①Cl－——Ag＋(AgCl)
② SO42-——Ba2＋(BaSO4)
③ CO32-——Ba2＋(BaCO3)
④ CO32-——Ca2＋(CaCO3)
⑤OH－——Mg2＋[Mg(OH)2]
⑥OH－——Cu2＋[Cu(OH)2，蓝色]
⑦OH－——Fe3＋[Fe(OH)3，红褐色]
(2)结合生成气体或水
①OH－——H＋(H2O)
② CO32-——H＋、HCO3-——H＋(CO2＋H2O)
③OH－——NH4+(NH3＋H2O)
3. 物质共存中的隐含条件
(1)溶液为电中性，即溶液中既含阳离子也含阴离子；
(2)酸性溶液、pH＝2(pH＜7)、能使紫色石蕊试液变红的溶液：溶液中一定存在H＋；
(3)碱性溶液、pH＝10(pH＞7)、能使紫色石蕊试液变蓝或能使无色酚酞试液变红的溶液：溶液中一定存在OH－；
(4)溶液无色：溶液中不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。
二、物质的检验与鉴别
1、常见的气体鉴别
常见离子的检验
其他物质的鉴别
三、物质的除杂与分离
1. 除杂原则
(1)主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。
(2)杂不增：不能引入新的杂质。
(3)易分离：使被提纯的物质和杂质转化为不同状态(固、液、气)，分离固体和液体的方法为过滤。
2. 常见气体的除杂
常见固体的除杂
4. 常见液体的除杂
第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子；
第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂。
如：除去NaCl溶液中的Na2CO3，如图所示：
四、物质的俗名及主要成分
俗名 化学式
干冰 ①________
生石灰 ②________
苛性钠、火碱、烧碱 ③________
熟石灰、消石灰 ④________
纯碱、苏打 ⑤________
小苏打 ⑥________
酒精 ⑦________
五、 主要成分
物质 主要成分的化学式
天然气、沼气、可燃冰 ①________
铁锈、赤铁矿 ②________
食盐 ③________
石灰石、大理石 ④________
胃酸 HCl
六、常见物质的颜色
1. 常见固体的颜色
(1)红色：铜(Cu)、氧化铁(Fe2O3) (2)黑色：碳粉(C)、铁粉(Fe)、四氧化三铁(Fe3O4)、氧化铜(CuO)
2. 常见溶液的颜色
蓝色 含Cu2＋的溶液：CuCl2、CuSO4等
浅绿色 含Fe2＋的溶液：FeCl2、FeSO4?等
黄色 含Fe3＋的溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3等
七、常见沉淀的颜色及酸溶性
颜色 化学式 是否溶于酸
白色沉淀 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2? 溶
①________、________ 不溶
蓝色沉淀 ②____________ 溶
八、物质的性质和用途
1. 单质
(1)能被磁铁吸引的物质：_______________。(写化学式，下同)
(2)能供给呼吸、支持燃烧、使带火星的木条复燃的物质：_____。
(3)具有吸附性的物质：活性炭。
2. 氧化物
(1)作燃料、用于冶炼金属的气体：________。
(2)极易与血红蛋白结合的有毒气体：________。
(3)光合作用的原料、加剧温室效应的气体：_______。
(4)可用作灭火剂、固体用于人工降雨：______。
(5)能使澄清石灰水变浑浊的气体：________。
(6)最常用的溶剂：________。
(7)与水反应放出大量热、可作食品干燥剂的物质：________。
3. 酸
(1)用于金属除锈的物质：________、________。
(2)可作干燥剂的物质：________。
(3)人体胃液的主要成分，能帮助消化：_______。
4. 碱
(1)用于配制农药波尔多液：________。
(2)用于改良酸性土壤、检验CO2的物质：________。
(3)作建筑材料：________。
5. 盐
(1)用于配制农药波尔多液：________。
(2)作建筑材料：________。
(3)作补钙剂的物质：________。
(4)作调味品、防腐剂、用于腌渍食品、配制生理盐水、作融雪剂的物质：_______。
(5)作发酵粉、治疗胃酸过多症的物质：__________。
(6)工业上常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的物质：________。
1、下列除杂（括号内为杂质）的实验过程正确的是（ ）
A．MnO2(KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CuO(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．KCl(K2CO3) 足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶
2、甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2C03、Na2S04和硫酸四种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2C03、NaOH和KN03五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2C03、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行D．都可行
3、粗盐中混有少量Mg2+、Ca 2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加适量碳酸钠溶液?⑤加过量氯化钡溶液．其正确的操作顺序是：（　　）
A．⑤①④②③ B．①②③④⑤ C．⑤④③②① D．⑤②④①③
4．下列有关物质鉴别的方案，可行的是( )
①利用CO2气体能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
②只用蒸馏水，就能鉴别固体烧碱和纯碱两种物质；
③不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2C03、NaCl四种溶液鉴别出来。
A．只有①可行 B．只有②③可行 C．只有①③可行 D．①②③都可行
5．现有六种物质：Fe粉、CO2、Mg（OH）2、CuSO4溶液、稀H2SO4和BaCl2溶液，两两混合后，能发生的反应有（　　）
　　A．5个　　　　　　　B．6个　　　　　C．7个　　　　　　　D．4个
6、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A、①④ B、③④ C、②③ D、①③
7.下面图示中的“--”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以转化。下列A、B、C、D四组选项中，符合图示要求的是（ ）
甲 乙 丙 丁 戊
A H2SO4 Fe2O3 HCl Zn CuCl2
B H2 CuO HCl O2 CO
C Na2CO3 CuCl2 NaOH HCl CO2
D Fe H2SO4 NaOH CuCl2 Fe2O3
8.某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验
操作，其中可以达到实验目的组合是（ ）
A. ①②或②③或②④⑤
B. ②④或①③或②④⑤
C. ①③或②③或①④⑤
D. ①②或②③或③④⑤
9.某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验，有如下说法：
①产生的气体可能是氢气； ②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；
④由实验可以得出金属活动性顺序；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。
其中正确说法的个数有（ ）
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ④⑤⑥ D. ③⑤⑥
10、Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学反应方程式为 。
11、国务院出台“水十条”，铁腕治污。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，它与水发生反应生成氢氧化铁、氧气和一种强碱。则此反应的化学方程式是 。
12、以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐。请回答：
⑴A点表示的物质所属的物质类别是 。
⑵请写出B点表示的物质化学式 。
⑶已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应
生成D，写出相应的化学方程式 。
13、为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042-，，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
方案 步骤 现象 结论
Ⅰ ①取样品，滴加BaCl2溶液
②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①
②无明显现象 废液中含有SO42-
Ⅱ ①取样品，滴加过量
②在步骤①产生的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象
②有白色沉淀产生 废液中含有SO42-
Ⅲ ①取样品，滴加Ba(N03)2溶液
②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生
②无明显现象 废液中含有SO42-
(1)若要得到方案I中的结论，则依据的实验现象①是 。
(2)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是 。
(3)方案I和Ⅲ中哪个方案的结论不成立？试说出不成立的理由 。
14.小乐为了测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验：
实验编号 实验步骤 实验现象
①天平 称量生锈的生铁片的质量 生锈的生铁片的质量为m g
②装置甲 先通入一段时间CO，然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO至室温 生锈的生铁片变成光亮的银白色
③装置乙 将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀盐酸中，完全反应 试管中____________；测得室温下产生氢气的体积为V L
(1)装置甲存在缺陷，其改进方法是 。
(2)装置乙试管中观察到的实验现象是 。
(3)若室温下氢气的密度为ρ g/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是____(用字母表示)。
(4)有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作”。判断此观点是否正确，并说明理由。
。
15、已知碳化铝（固体）与水在常温下剧烈反应Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑，某同学为了探究甲烷的还原性并检验产物，设计出如下实验：
（1）A装置是用碳化铝制取甲烷， （选填“可以“或者“不可以” ）选择实验室制二氧化碳的装置；
（2）D内装的是无水硫酸铜，则D的作用是 。
（3）小明看了设计方案后说：“甲烷无味无毒，所以在本实验中可以不处理尾气”。你认为该说法是否正确？ （选填“是”或“否”）
（4）确定方案后开始实验，在点燃C处酒精灯前，先要 。
若反应后C处管内黑色物质变红色，D内物质颜色发生变化、E瓶溶液变浑浊，请写出C处管内反应的化学方程式 。
1、实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液.然后往烧杯中滴加该盐酸.反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。
(1)计算该盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)
(2)当滴入4克盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为
g。
2.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为40%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
(1)原混合物中CuCl2的质量是多少？
(2)试通过计算确定m1的值。
3、某同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他取三份质量不同的样品，分别与50克质量分数相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与石灰石样品的质量关系见下表：（实验中误差忽略不计，杂质不与水、酸反应，也不与生成物反应）
实验组别 A B C
稀盐酸的质量(克) 50 50 50
样品质量(克) 5 8 10
气体质量(克) 1.76 2.2 2.2

试计算：(1)样品中CaCO3的质量分数；
(2)所用稀盐酸的质量分数。
4、小王同学在实验室中制取CO2气体后,对液体进行后续探究,他向含101.2gCaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液.实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或者气体的质量关系如图1所示;加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示.
(1)图1中b点的值为多少克?
(2)图1中c点时,将反应后的物质过滤,则滤液中的溶质质量分数为多少?
(3)图1中段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2 中 段曲线表示；h点的溶液中的溶质是
(要求写出1、2小题解题过程)
参考答案
1、B 2、D 3、D 4．D 5．A 6、A 7.C 8.A 9.B
10、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
11、4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
12、（1）单质 (2） FeO (3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
13、（1）有白色沉淀产生（2）稀盐酸 （3）方案Ⅰ，不能排除银离子的干扰
（2）稀盐酸。检验硫酸根离子是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀，所以实验①中加入的是盐酸，一个目的是提供酸环境，二是排除银离子的干扰；
（3）方案Ⅰ，不能排除银离子的干扰。根据方案Ⅰ中①取样品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，即白色沉淀不溶解，因为不溶于酸的白色沉淀有两个：硫酸钡和氯化银，加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸钡，有可能是氯化银，只要有银离子存在就行，所以该方案不合理。
14.(1)在装置甲右侧导管的末端放置一盏点燃的酒精灯(或在装置甲右侧导管绑一个气球)。
(2)铁片表面有气泡，溶液逐渐变为浅绿色
(3)%
(4)不正确，因为生铁是铁和碳的合金，②中所得光亮的银白色铁片的质量包含碳杂质的质量
15、(1）可以（2）判断是否有水生成 （3）否 （4）先通入甲烷排尽空气
（5）CH4+4CuO==2H2O+CO2+4Cu (条件：点燃）
课后巩固：
1、解：(1)设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
8g×10% x
＝ x＝0.73g，该盐酸的溶质质量分数为：×100%＝7.3%
(2)当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：8g×10%××100%＝0.46g
2.(1)13.5g (2)60
设原混合物中 CuCl2的质量为x,与 CuCl2反应的NaOH溶质质量为y.
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
x y 9.8g
(1)135/x=98/9.8g x=13.5g
(2) 98/9.8g=80/y y=8g 8g÷40%=20g 20g+40g=60g m1的值为60
3、（1）80%（2）7.3%
4、(1)53 (2)5.85% (3)dh 氯化钠和氯化钙

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